置换反应(化学)
初中化学四大基本反应类型：置换反应
置换反应（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑1-6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)2、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水1、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
3、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成4、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO5、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO感谢您的下载!快乐分享，知识无限！由Ruize收集整理！。
九年级化学方程式汇总：置换反应
九年级化学方程式汇总：置换反应化学反应方程式是化学反应的浓缩表达，它既给了质的表达，也给了量的确定。
我们一起来看一下下面这篇九年级化学方程式汇总：置换反应吧!（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl1,氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)2,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2 +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3 +3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3 +3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3 +3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3 +3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3 +3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3 +3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 +3NaCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O2Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (用于实验室准备氧气)2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2H2SO3===H2O+SO2ThI4==高温==Th+2 I2(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)2NH4ClO4====N2+2O2+Cl2+4H2O(高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空)2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)2BaO2==△==2BaO+O2(过氧化钡能在700℃分解)以上就是有关九年级化学方程式汇总：置换反应的全部内容，希望大家都能很好的掌握以上的内容!。
不同主族元素之间的置换反应
不同主族元素之间的置换反应置换反应是化学反应中的一种常见类型，指不同主族元素之间的重新排列反应。
在这种反应中，一个或多个原子从一个分子或离子中脱离，并被另一种原子取代。
这样的反应通常在气体或溶液中进行。
一种常见的置换反应是金属与酸的反应。
例如，当铁与硫酸反应时，发生了置换反应产生硫酸铁和氢气。
这个反应可以用如下方程式表示：Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2。
在这个反应中，铁原子脱离并被氢原子取代，最终生成了硫酸铁和氢气。
除了金属与酸之间的置换反应，还有其他类型的置换反应。
例如，卤素与卤化物的反应也是置换反应的一种常见形式。
当氯气与钾碘化物反应时，发生了置换反应产生了氯化钾和碘气。
这个反应可以用如下方程式表示：Cl2 + 2KI -> 2KCl + I2。
在这个反应中，氯原子取代了碘原子，生成了氯化钾和碘气。
置换反应在生活中有着广泛的应用。
例如，我们常常使用氯水处理水质问题。
氯水中的氯原子通过与水中的有机物反应，实现了对细菌的灭活。
这是一种典型的置换反应。
此外，现代冶金工业中，置换反应也被广泛用于金属提取和提纯过程中。
在进行置换反应时，需要注意一些指导意义。
首先，对于金属与酸的反应，我们应该选择易被取代的金属，以提高反应的效率。
其次，对于涉及卤素的反应，我们需要根据元素的活动性而选择适当的卤素。
不同元素的活动性差异会直接影响反应的速率和产物的选择。
总之，置换反应是一种常见的化学反应，用于不同主族元素之间的重新排列。
这种反应具有广泛的应用，包括金属与酸的反应和卤素与卤化物的反应。
在进行置换反应时，需要注意选择适当的金属或卤素，以提高反应的效率。
这些指导意义对于理解和应用置换反应具有重要的意义。
置换反应
置换反应置换反应是化学反应中常见的一种类型。
在置换反应中，一种化学物质中的原子或离子会与另一种物质中的原子或离子交换位置，从而形成新的物质。
这种反应可以分为阳离子置换反应和阴离子置换反应两种。
阳离子置换反应是指一个正离子被另一个正离子取代的反应。
例如，当铁片浸泡在铜(II)硫酸溶液中时，会发生如下反应：Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu在这个反应中，铁离子被铜离子取代，产生了铁(II)硫酸和铜金属。
这个反应也可以通过离解方程式表示：Fe^2+ + CuSO4 -> FeSO4 + Cu阴离子置换反应是指一个负离子被另一个负离子取代的反应。
例如，当氯化钠溶液中的氯离子与硝酸银溶液中的硝酸根离子交换位置时，会发生如下反应：AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3在这个反应中，硝酸根离子被氯离子取代，产生了氯化银和硝酸钠。
这个反应也可以通过离解方程式表示：Ag+ + Cl- + Na+ + NO3- -> AgCl + Na+ + NO3-置换反应在生活中有很多应用。
例如，电池就是利用置换反应产生电能的设备。
在电池中，化学反应将金属离子置换为氢离子，从而产生电能。
置换反应也常用于合成有机化合物，例如制药工业中的合成反应。
此外，置换反应还可以用于分离和提纯化合物。
通过合适的置换反应，可以将一些不需要的成分置换掉，从而得到纯净的目标物质。
在实际应用中，置换反应的条件和反应速率都是需要仔细控制的。
反应的条件包括温度、浓度、反应物比例等因素。
有时候，还需要添加催化剂来加速反应速率。
总之，置换反应是一种常见的化学反应类型，分为阳离子置换反应和阴离子置换反应两种。
它在生活中有着广泛的应用，在合成有机化合物、电池制造以及分离提纯等领域发挥着重要作用。
通过对反应条件和反应速率的控制，可以实现对置换反应的有效控制。
当我们理解和掌握这一类型的化学反应时，我们也能更好地应用它们于实践中。
初中化学置换反应方程式
初中化学置换反应方程式初中化学置换反应方程式中学化学中常见的置换反应类型归纳置换反应类型在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用,以其特殊的形式往往成为解题的突破口，本文是店铺整理初中化学置换反应方程式的资料，仅供参考。
初中化学置换反应方程式(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑1-6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑7-8铁参加的置换反应显+2价，7-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法置换反应化学方程式集锦1. Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑2. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑3. Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)24. 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑5. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (铝热反应。
高一化学置换反应知识点及例题
高一化学置换反应知识点及例题化学反应是化学学科的核心内容之一，而置换反应更是化学反应中的一种常见类型。
在高一化学学习中，学生通常需要学习并掌握置换反应的基本概念和相关知识点。
本文将以此为主题，对高一化学中的置换反应进行全面的介绍和探讨。
一、什么是置换反应置换反应又称为置换作用，是指原子或离子与某种物质发生反应后，将相应位置上的原子或离子替代并占据其位置。
置换反应可以分为单一置换反应和双重置换反应两种类型。
单一置换反应是指一种元素或离子被另一种元素或离子替代，而双重置换反应是指两种不同元素或离子互相置换，形成两种新的化合物。
二、置换反应的基本类型置换反应有很多不同的基本类型，其中最常见的包括酸碱中和反应、氧化还原反应、金属活动性序列中的反应等。
以下是其中几种基本类型的例子。
1. 酸碱中和反应：当酸和碱反应时，生成的产物是盐和水。
例如，HCl（盐酸）和NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O （水）。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获取电子。
例如，Mg（镁）和CuSO4（硫酸铜）反应生成MgSO4（硫酸镁）和Cu （铜）。
3. 金属活动性反应：金属活动性序列是根据金属的化学性质排列的一种序列。
根据这个序列，我们可以推测出哪些金属可以取代其他金属。
例如，铜不能置换铁，但锌可以置换铁。
三、置换反应的规律和条件置换反应具有一定的规律和条件。
了解并掌握这些规律和条件对于正确理解和预测置换反应至关重要。
以下是几个重要的规律和条件。
1. 金属活动性序列：在金属活动性序列中，金属的活动性从高到低逐渐排列。
活动性较高的金属可以在反应中取代活动性较低金属的位置。
这个规律是预测置换反应是否发生的基础。
2. 反应条件：置换反应通常需要一定的反应条件才能发生。
例如，酸碱中和反应需要在适当的温度和浓度条件下发生。
氧化还原反应需要有一种物质失去电子，同时有另一种物质获得电子。
四、例题分析为了更好地理解和应用置换反应的知识点，下面选取两个例题进行分析和解答。
置换反应发生条件
置换反应发生条件置换反应是化学中常见的一种反应类型，它是指在化学反应中，原子、离子或者分子在化学键的形成和断裂的同时位置发生改变的反应。
本文将从不同的角度探讨置换反应发生的条件。
一、温度条件温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
在一些置换反应中，提高温度可以加速反应速率。
例如，金属与酸反应生成氢气的反应中，提高温度可以增加金属与酸的碰撞频率，加快反应速率。
二、浓度条件浓度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
在一些置换反应中，增加反应物的浓度可以加快反应速率。
例如，溶液中的离子反应时，增加反应物的浓度可以增加离子之间的碰撞频率，加快反应速率。
三、催化剂条件催化剂是可以改变化学反应速率的物质。
在一些置换反应中，添加适量的催化剂可以加速反应速率。
催化剂通过提供新的反应路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。
例如，某些金属催化剂可以催化氢气与氧气的反应生成水。
四、光照条件光照是一些置换反应发生的条件之一。
在一些光化学反应中，光照可以引发电子的跃迁和化学键的形成和断裂，从而实现置换反应。
例如，光照可以促使氯气与氢气发生反应生成氢氯酸。
五、氧气条件氧气是一些置换反应中必需的反应物之一。
例如，在金属的燃烧反应中，金属与氧气发生置换反应生成金属氧化物。
此外，氧气也是一些有机化合物燃烧的必需物质。
六、溶剂条件溶剂在置换反应中起到溶解反应物和催化剂的作用。
选择适当的溶剂可以提供良好的反应环境，促进反应的进行。
例如，在一些金属与酸反应中，选择水作为溶剂可以增加反应速率。
七、pH条件pH是表示溶液酸碱性的指标。
在一些置换反应中，适当调节溶液的pH值可以促进反应的进行。
例如，在酸碱中和反应中，调节溶液的pH值可以使反应更加完全。
总结：置换反应发生的条件包括温度、浓度、催化剂、光照、氧气、溶剂和pH值等因素。
不同的置换反应可能有不同的发生条件，但这些条件都是为了提高反应速率和产率。
了解这些条件有助于我们更好地理解和掌握置换反应。
置换反应（化学）
置换反应（化学）《置换反应知多少》一、概念：一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应实质：氧化还原反应二、置换反应类型：（一）中学常见的置换反应（1）活泼金属与冷水反应置换出氢气。
（2）碳、铁等在高温下与水蒸气反应置换出氢气。
镁与热水反应置换出氢气。
（3）氟气与水反应置换出氧气。
（4）排在金属活动顺序表氢以前的金属与盐酸稀硫酸等置换出氢气（5）较活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属。
（6）较活泼的非金属与无氧酸或盐溶液置换出不活泼非金属（7）氢气、碳单质与金属氧化物的置换反应（8）碳单质还原SiO2制粗硅。
（9）铝等活泼金属与金属氧化物的反应（10）镁与CO2的置换反应。
(二)按元素在周期表的位置1、同周期元素之间的置换第二周期：如2F2+2H2O= 4HF+O2第三周期：如Cl2+H2S=2HCl+S2、同主族元素之间的置换第ⅠA族：如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第ⅣA族：如SiO2＋2C== Si＋2CO↑第ⅥA族：如O2+2H2S=2H2O+2S第ⅦA族：如Cl2+2KBr=2KCl+Br23、不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑2Mg+CO2 ==2MgO+C 2F2+2H2O= 4HF+O2C+H2O==CO+H2Cl2+H2S=2HCl+S3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24、过渡金属参与的置换Fe+CuSO4 =FeSO4+CuH2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（三）按单质的类别1、金属单质置换金属单质2Al+Fe2O3==Al2O3+2FeFe+CuSO4 =FeSO4+Cu2、金属单质置换非金属单质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑2Mg+CO2 ==2MgO+C2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 3、非金属单质置换金属单质H2+CuO=Cu+H2OC+FeO==Fe+CO4、非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O= 4HF+O2Cl2+H2S=2HCl+SCl2+2KI=2KCl+I23Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 (四)按化合物类别1、氧化物参加：2Mg+CO2 ==2MgO+CSiO2＋2C==Si＋2CO↑H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 2、水参加：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H22Na+2H2O=2NaOH+H2↑C+H2O==CO+H22F2+2H2O= 4HF+O2Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑3、酸参加：Mg+2HCl= MgCl2+H2 ↑Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+2HBr=2HCl+Br24、盐溶液参加：Fe+CuSO4 =FeSO4+CuBr2+2KI=2KBr+I2Cl2+Na2S=2NaCl+S↓三、高考题中的置换反应1、(2006年全国理综I卷—27)置换反应的通式可以表示为：单质(1)+化合物(2)=单质(2)+化合物(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：（1）所涉及的元素的原子序数都小于20；（2）6种单质分属于6种不同的主族 2、（2006年全国理综II卷—28）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
高中化学22种置换反应类型及其意义
1、VIIA元素之间的置换反应说明：F2太活泼，不与其它卤素的盐溶液发生置换反应。
①．氯气与其它卤素盐溶液发生的置换反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；Cl2+2KI=2KCl+I2②．溴单质与其它卤素盐溶液发生的置换反应：Br2+2KI=2KBr+I2③．氯气与其它氢卤酸溶液发生的置换反应：Cl2+2HBr=2HCl+Br2；Cl2+2HI=2HCl+I2④．溴单质与其它氢卤酸溶液发生的置换反应：Br2+2HI=2HBr+I2意义：根据置换反应判断得出氧化性顺序为：Cl2 >Br2 >I2；还原性顺序：I- >Br- >Cl-。
2、VIA元素之间的置换反应①．氧气与氢硫酸的置换反应：O2+2H2S=2H2O+2S↓意义：氧化性：O2 >S；还原性：H2S>H2O 。
3、VIIA元素的单质与VIA元素的氢化物之间的置换反应：①．氟气与水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2↑，意义：氧化性：F2 >O2，还原性：H2O>HF②．氢硫酸与卤素单质（氟气除外）发生的置换反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓；Br2+H2S=2HBr+S↓；I2+ H2S=2HI+S↓意义：氧化性：Cl2> Br2> I2>S；还原性：H2S> HI > HBr >HCl 。
4、VIIA元素的单质与V A元素的氢化物之间的置换反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl氧化性：Cl2 >N2；还原性：NH3 >HCl 。
5、VIA元素的单质与V A元素的氢化物之间的置换反应：3O2（纯）+4NH3点燃2N2+6H2O；N2H4+ O2点燃2N2+2H2O氧化性：O2 >N2；还原性：NH3 >H2O 。
6、IV A元素之间的置换反应：2C+SiO2高温2CO↑+Si 。
意义：用焦炭与石英在高温下反应制备粗硅。
7、IV A元素的单质与IB元素的氧化物的置换反应：C+2CuO加热CO2+2Cu意义：碳还原氧化铜制备铜。
置换反应原理
置换反应原理置换反应是化学反应中一种重要的反应类型，指的是一个离子或原子在溶液中替换另一个离子或原子的过程。
置换反应的原理基于离子间的相互作用力，包括电荷吸引力、氧化还原反应等。
接下来，我将从反应机理、反应条件和应用等方面展开，详细介绍置换反应的原理。
首先，置换反应的机理可以分为三种类型，分别为阳离子与阳离子的置换反应、阴离子与阴离子的置换反应以及单质与离子的置换反应。
对于阳离子与阳离子的置换反应，通常借助溶液中的质子（H+或H3O+）来实现。
在酸性溶液中，水分子发生自催化的离解，形成氢离子（H+）和羟基离子（OH-）。
当有其他阳离子加入到溶液中时，它们会与水中的氢离子竞争，与之结合形成水合离子。
例如，Cu2+ + 2H2O → [Cu(H2O)6]2+。
阴离子与阴离子的置换反应通常需要满足电荷平衡的条件。
例如，当溶液中存在两种含氯化物的离子时，可以通过银离子与氯离子之间的反应发生置换反应，生成不溶于水的沉淀物（AgCl）沉淀出来。
Ag+ + Cl- → AgCl↓。
单质与离子的置换反应通常发生在还原剂存在的条件下。
还原剂与金属中以正离子形式存在的金属元素进行反应，使金属元素失去电子而被还原成金属离子的形式。
例如，2Na + Cl2 → 2NaCl。
其次，置换反应的条件与反应物的性质及反应类型相关。
一般情况下，置换反应需要一定的溶解度，因此发生在液体或溶液中。
此外，反应物的活性和稳定性也会影响置换反应的进行。
例如，当反应物的离子活动性系数较高时，置换反应更容易发生。
另外，反应物的浓度、温度、催化剂等因素也会对置换反应的速度和程度产生影响。
置换反应广泛应用于化学领域，具有重要的实际意义。
例如，在冶金工业中，通过置换反应可以将较活泼的金属从其化合物中分离出来，如利用铝电解方法从氧化铁中还原出铁金属。
在医药领域，药物代谢过程中的置换反应也很重要。
此外，置换反应还被应用于环境保护、生物化学和有机合成等领域。
置换反应化学方程式
置换反应化学方程式文/陶凯月置换反应化学方程式:锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑；镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑；铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑等。
（一）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）1、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑。
2、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。
3、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。
4、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
5、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。
（二）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
2、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu。
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag。
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（三）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水1、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属。
2、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属。
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
3、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O。
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。
4、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O。
5、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法。
【初中化学】九年级化学方程式汇总：置换反应
【初中化学】九年级化学方程式汇总：置换反应化学反应方程式是化学反应的浓缩表达，它既给了质的表达，也给了量的确定。
我们一起来看一下下面这篇九年级化学方程式汇总：置换反应吧!（1）盐（溶液）+金属元素------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4==feso4+cu（2）盐+酸------另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2碳酸氢钠与稀盐酸的反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐氢氧化钙和碳酸钠：Ca（OH）2+Na 2CO 3==CaCO 3+2 NaOH（4）盐+盐-----两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2==baso4+2nacl1.氧化性：2fecl3+fe===3fecl22fecl3+cu==2fecl2+cucl2(用于雕刻铜线路版)2fecl3+zn==2fecl2+zncl2fecl3+ag===fecl2+agclFe2（SO4）3+2ag==2feso4+ag2so4（难以反应）fe(no3)3+ag不反应2fecl3+h2s==2fecl2+2hcl+s2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2fecl2+mg==fe+mgcl2tlcl3+2ag===2agcl+tlcl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)2.可还原性：2fecl2+cl2===2fecl3SnCl2+Cl2==SnCl4（SnCl2具有很强的还原性） 3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no+3s+4h2o3na2so3+2hno3（稀释）==3na2so4+2No+H2O2na2so3+o2===2na2so43.与碱性物质的相互作用：mgcl2+2nh3.h2o===mg(oh)2+nh4clalcl3+3nh3。
初中化学置换反应方程式总结
--WORD格式--专业资料--可编辑---- 初中化学置换反应方程式总结（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑31、铝和稀盐酸反应：2A l + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑26－ 31 的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－ 33 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+ 盐（溶液）--- 另一种金属+ 另一种盐36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→ 金属＋二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ↑ 39、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO△ Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO。
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：一、置换反应：置换反应是一种化学反应类型，其中一个元素或原子团取代了另一个元素或原子团。
置换反应的一般形式为：A + BC -> AC + B。
在这种类型的反应中，A取代了B；A和B可能是原子，也可能是原子团。
置换反应可以分为单一置换反应和双重置换反应。
铜与氯气反应生成氯化铜的方程式为：Cu + Cl2 -> CuCl2。
二、氧化反应：氧化反应是一种氧原子或氧分子与其他物质发生化学反应的过程。
在氧化反应中，一种物质失去电子，而另一种物质获得电子。
氧化反应可以非常剧烈，例如发生火灾或爆炸。
一个普遍的氧化反应是金属氧化成金属氧。
氧化反应的一般形式为：A + O2 -> AO。
铁与氧气反应生成氧化铁的方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3。
三、还原反应：四、复分解反应：总结：置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应是化学反应的四种基本类型。
这些反应在化学领域中起着至关重要的作用，帮助我们理解不同元素之间的化学性质和反应规律。
通过研究这些反应，我们可以更深入地了解化学反应的机理和过程，为化学领域的发展做出贡献。
希望大家能够在学习化学的过程中深入研究这些反应类型，提高对化学知识的理解和掌握。
第二篇示例：置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应是化学反应中常见的几种类型。
这些反应在化学实验室和工业生产中起着重要作用，我们今天就来详细讨论一下这几种反应的定义、特点和实际应用。
首先我们来讨论置换反应。
置换反应是一种化学反应，其中一个化合物中的原子或原子团被另一个原子或原子团取代，形成新的化合物。
置换反应可以分为两种类型：单一置换反应和双置换反应。
在单一置换反应中，一个原子或原子团取代了另一个原子或原子团，而在双置换反应中，两个化合物发生原子或原子团的置换。
一个经典的例子是铜和银的置换反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag这个反应中，铜取代了银的位置，形成了铜(II)硝酸盐和银。
置换反应的化学原理
置换反应的化学原理置换反应是一种化学反应，其中一个原子或官能团被另一个原子或官能团取代。
这种反应常用于有机化学和无机化学中，并在许多合成和转化过程中起着重要作用。
置换反应的化学原理是基于化学键的形成和断裂，包括配位键和共价键的形成和断裂。
在配位化学中，置换反应是通过改变配位物中的配体（配位原子或官能团）来实现的。
例如，在过渡金属配合物中，金属离子与配体形成配位键，从而形成配合物。
当新的配体进入体系时，它与金属离子形成配位键，替代原有的配体。
这种置换反应常常发生在溶液中，其中配体可以进出配合物。
置换反应具有广泛的应用，包括催化剂中的配位置换、金属离子的选择性吸附和生物体内的金属离子运输。
在有机化学中，置换反应是通过改变有机化合物中的官能团来实现的。
常见的置换反应包括醇的烷基化、醚的裂解和芳香化合物的亲电取代反应。
在醇的烷基化反应中，烷基基团与醇反应，醇中的氢被烷基基团取代。
这种反应通常通过在碱性条件下使用歧化剂（如卤代烷）来促进。
在醚的裂解中，醚分子的氧原子成为亲电中心，接受亲电取代反应。
一种常见的例子是醚的酸催化裂解，其中醚在酸性条件下与酸催化剂反应，氧原子断裂并形成新的官能团。
芳香化合物的亲电取代反应是有机化学中的另一个重要置换反应。
在这种反应中，芳香环上的氢被亲电试剂取代，生成新的官能团。
例如，苯可以被硝酸反应，生成硝基苯。
芳香化合物的亲电取代反应常在酸性或亲电试剂存在的条件下发生。
置换反应的化学原理可以通过键的形成和断裂来解释。
在置换反应中，键的形成涉及化学物质中的化学键破裂和新键形成。
在有机化学中，共价键的形成和断裂是通过电子的重新排列实现的。
置换反应还受到反应条件的影响，如温度、压力和催化剂的选择。
总的来说，置换反应是通过改变原子或官能团之间的键来实现的。
这种反应在化学合成和转化过程中起着重要作用，并在配位化学和有机化学中广泛应用。
置换反应的化学原理涉及配合物中的配位键和有机化合物中的共价键的形成和断裂，同时受到反应条件的影响。
高中化学方程式：置换反应方程式
高中化学方程式：置换反应方程式
化学置换反应方程式辅导：
置换反应
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2uarr;
镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2uarr;
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2uarr;
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2uarr;
总结：化学置换反应方程式辅导一文就为您介绍完了，您掌握了么？小编祝愿您榜中提名！
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置换反应是什么
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
置换反应可表示为A+BC=B+AC 或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。
（出处：高等教育出版社的《无机化学》（第四版）下册第460页正文第3行：“……能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6] 2-的盐中置换出来”）。
中考化学知识点：置换反应方程式
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中考化学知识点：置换反应方程式中考已落下帷幕，不知道大家考的如何呢?紧张的复习又一次开始了，今天为大家整理了化学辅导资料，来帮助大家提高化学的学习能力，希望各位考生在中考中取得优异的成绩!
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
2、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
3、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
4、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
5、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
6、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
7、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生。
金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐
铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
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C+FeO==Fe+CO
4、非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O= 4HF+O2
Cl2+H2S=2HCl+S
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+H2S=2HCl+S↓
Cl2+2HBr=2HCl+Br2
4、盐溶液参加：
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
Br2+2KI=2KBr+I2
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
三、高考题中的置换反应
4、过渡金属参与的置换
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑
2Mg+CO2 ==2MgO+C
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 3、非金属单质置换金属单质
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C+H2O==CO+H2
2F2+2H2O= 4HF+O2
Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑
3、酸参加：
Mg+2HCl= MgCl2+H2 ↑
（6）较活泼的非金属与无氧酸或盐溶液置换出不活泼非金属
（7）氢气、碳单质与金属氧化物的置换反应
（8）碳单质还原SiO2制粗硅。
（9）铝等活泼金属与金属氧化物的反应
（10）镁与CO2的置换反应。
(二)按元素在周期表的位置1、同周期元素之间的置换
第二周期 ：如2F2+2H2O= 4HF+O2
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（三）按单质的类别1、金属单质置换金属单质
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
2、金属单质置换非金属单质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是____________________。
四、拓展练习
1、已知A、B为单质，甲、乙为化合物，且A与甲的水溶液能发生如下反应：A+甲=B+乙，则下列判断错误的是( )
反应③的化学方程式是_____________。
3、（2007年北京理综卷）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应__________________________；
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
2Mg+CO2 ==2MgO+C 2F2+2H2O= 4HF+O2
C+H2O==CO+H2
Cl2+H2S=2HCl+S
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
1、(2006年全国理综I卷—27)
置换反应的通式可以表示为：
单质(1)+化合物(2)=单质(2)+化合物(2)
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
（1）所涉及的元素的原子序数都小于20；
（2）6种单质分属于6种不同的主族 2、（2006年全国理综II卷—28）
以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：
则单质B、C分别是_________。
3、
(1)若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、
丙都由短周期元素组成，则A的结构式是 ；B的电子式是 ，A与甲反应的化学方程式是 (2) 若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则：
4、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。
(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是___________。
⑵若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②均在水溶液中进行的，则E的水溶液显酸性，其原因是(用离子方程式表示) ___________ ___________；
《置换反应知多少》
一、概念：一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应
实质：氧化还原反应
二、置换反应类型：
（一）中学常见的置换反应（1）活泼金属与冷水反应置换出氢气。
（2）碳、铁等在高温下与水蒸气反应置换出氢气。
镁与热水反应置换出氢气。
（3）氟气与水反应置换出氧气。
（4）排在金属活动顺序表氢以前的金属与盐酸稀硫酸等置换出氢气（5）较活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属。
⑷若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ ________。
①A与乙反应的离子方程式为： 。
②C与丙反应的离子方程式为： 。
当A与甲的物质的量之比为2︰3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为：
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 (四)按化合物类别
1、氧化物参加 ：
2Mg+CO2 ==2MgO+C
SiO2＋2C==Si＋2CO↑
H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 2、水参加：
(A)若A是金属，则B可能是金属，也可能是非金属
(B)若A是非金属，则B可能是金属，也可能是非金属
(C)若甲是酸，则A可能是金属，也可能是非金属
(D)若甲是盐，则A可能是金属，也可能是非金属
2、A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。
第三周期：如Cl2+H2S=2HCl+S
2、同主族元素之间的置换
第ⅠA族：如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第ⅣA族：如SiO2＋2C== Si＋2CO↑
第ⅥA族： 如O2+2H2S=2H2O+2S
第ⅦA族：如Cl2+2KBr=2KCl+Br2
3、不同主族元素单质间的置换
化合反应_________________________。
(2) 用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_______。解释此现象的离子方程式是____________________。
(3) 工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式示） 。
已知1g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式__________________ ______。
⑶若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则反应①的化学方程式是___ _____。
Байду номын сангаас
据此判断：（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是_____，不含组成B元素的化合物是_______（用“甲”、“乙”填写）。 （2）单质A是_____（填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”）。
（3）若单质A是______，则单质B、C分别_________；若单质A是______，则单B、C分别是_____；若单质A是____，
其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（I）的化学式（分子式)是 。
氧化物（II）的化学式（分子式)是 （2）反应①的化学方程式是_____________。
反应②的化学方程式是_____________；