初三化学关于金属的置换反应问题
置换反应规律[整理版]
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置换反应规律：(一)按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
①金属单质置换金属单质2Al+Fe2O3==== Al2O3+2Fe（铝热反应。
Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu②金属单质置换非金属单质2Na+2H2O = 2NaOH+H22Mg+CO 2= 2MgO+C3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2③非金属单质置换金属单质H2+CuO=Cu+H2O C+FeO = Fe+CO Si+2FeO =2 Fe+Si O2④非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O= 4HF+O22C+SiO2 = Si+2 COC+H2O = CO+H22H2+SiCl4= Si+4HCl(二)按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
①同主族元素单质间的置换Na+KCl = NaCl+K 2Na+2H2O = 2NaOH+H22H2S+O2 = 2S+2H2O 2C+SiO2 = Si+2COCl2+2HI = 2HCl+I2F2+2HCl= 2HF+Cl2②不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl =MgCl2+H22Mg+CO 2 = 2MgO+C2Al+6HCl = 2AlCl3+3H22F2+2H2O = 4HF+O2C+H2O = CO+H22H2+SiCl4 = Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N24NH3+3O2= 2N2+6H2O③主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3= Al2O3+2FeC+CuO =Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3HgNa+TiCl4 =4NaCl+Ti④副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2⑤副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(三)按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
专题提升Ⅰ金属的置换反应(原卷版)
专题提升Ⅰ 金属的置换反应 目录 模块一 知己知彼 (1)模块二 知识掌握 (1)知识点一、金属与酸反应的图像 (1)知识点二、金属与盐反应的先后问题 (3)知识点三、金属与酸、盐反应的质量变化问题 (5)模块三 巩固提高 (7)模块一 知己知彼学习目标目标解读 金属是初中常见且非常重要的知识。
涉及金属与酸、盐的置换，该类题目考察知识面广、综合性强，是考查学生逻辑思维的一类题目。
考察的知识较多，结合金属与酸、盐的基本属性，以选择填空和简答、计算题为主，探究题也涉及，难度较大。
模块二 知识掌握知识点一、金属与酸反应的图像分析金属与酸反应的图像要看清楚横坐标和纵坐标所表示的量。
(1)当横坐标表示时间、纵坐标表示产生氢气的量时，直线的“坡度”能够反映 ，坡学习目录知识重点度越陡，表示生成氢气越，金属活动性越。
(2)当横坐标表示加入的酸的质量时，则图像的“坡度”不能用来表示产生气体的速率，在金属未反应完之前，横坐标相同时，产生的氢气质量。
[例题1]建立模型是科学学习中常用的方法。
向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀硫酸。
下列模型能正确反映实验中产生氢气质量与加入硫酸质量之间关系的是（）A．B．C．D．[例题2]向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。
现根据可能出现的情况，以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，小科同学分别作出了三幅关系图。
其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。
下列说法正确的是（）A．线段BC表示锌与硝酸银的反应B．反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同C．丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量D．线段OB与X轴夹角＞45°＞线段BC与X轴夹角的主要原因是三种金属的金属活动性不同[例题3]在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（）①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg＝Zn③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23：24：65④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1。
九年级科学上册第二章专题整理 1、金属与酸与盐的置换反应
第二章物质转化与材料利用置换反应：A+BC=B+AC，单质和化合物反应，生成新单质和新的化合物在这一章内，涉及的置换反应相当多，主要归纳为两类：①金属和酸反应②金属和盐反应一、金属和酸置换反应：活泼金属+酸=氢气+盐。
这一类的题型在第一章就已经接触过，考察的点比较简单，一般需要考虑的就是恰好完全反应、金属过量、酸过量等几种因素。
恰好完全反应最简单，只要根据化学反应方程式进行相应的判断和计算即可。
金属过量则根据方程式中酸的量来进行判断和计算，这里需要注意，最终产生的氢气的量一定是相同的。
酸过量或者金属完全反应指的是一类问题，都是说供应的酸可以使等质量的金属完全消失。
那么这个时候最快的方法就是根据金属的相对原子质量和它反应后的化合价来判断生成一份氢气需要多少金属，然后再看所给出的金属质量是多少，从而得出结论哪种金属生成的氢气多。
一般，等质量的几种金属，反应后化合价一致的，相对原子质量越小，生成的氢气越多。
在这里，我们新学习了金属的活动性顺序，那么在反应中还可以加入考虑金属与酸反应的快慢。
练习：1、锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得到固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物质量为（）A．13.6克 B．13.4克 C．12克 D．11克2、某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系．请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）D. Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：3、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（）4、（1）等质量的A、B 两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。
请回答下列问题：①若A、B 为Mg、Zn 中的一种，则A是，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为。
②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸(填“A多”、“B 多”或“相等”）。
金属活动性顺序与置换反应
金属活动性顺序与置换反应金属活动性顺序与置换反应【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示：．而置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应．它们之间存在着密切的联系，具体内容有以下两点：一、利用金属活动性顺序，可以判断金属与酸或金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应．具体的判断方法是这样的：1．判断金属与酸能否发生置换反应；判断方法是“氢前置换氢”．也就是，只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．2．判断金属与盐溶液能否发生置换反应；判断方法是“前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够”．也就是，排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．二、利用金属与酸或金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．。
置换反应与金属活动性顺序
置换反应与金属活动性顺序置换反应是四种基本反应类型之一，金属活动性顺序则是体现金属活动性的重要规律，大部分活泼金属可以与酸以及某些化合物的溶液发生置换反应。
将二者有机结合，以置换反应为载体，考查金属活动性顺序是历年初中学业水平测试命题的热点。
一、概念辨析置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
金属活动性顺序：一般是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力的强弱。
失电子能力强的金属称之为活泼金属，失电子能力弱的金属称之为不活泼金属。
常见金属的活动性强弱顺序见下表：二、规律探寻1．置换反应是初中化学四种基本反应类型之一，其表达式可以简记成A+BC→B+AC。
按反应物的状态分：气体和固体间的置换反应；固体和固体间的置换反应以及溶液中发生的置换反应。
2．金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
溶液中发生的置换反应，要求参加反应的化合物必须溶于水且化合物中的阳离子必须与单质能发生反应。
常见的置换反应包括：（1）金属与酸的反应，这类反应可从以下几个方面来理解：①金属应为活泼金属，即在金属活动性顺序中位于氢前面的金属（简记为“氢前置氢”）。
②酸一般指常见的非氧化性酸，即稀硫酸、盐酸。
③金属铁与酸发生置换反应时，生成的是二价的亚铁离子。
（2）部分活泼金属与某些化合物溶液发生的置换反应，这类反应也可从下面几方面来理解：①参加反应的和反应生成的化合物必须可溶；②只有排在前面的金属（不包括表中的钾、钙、钠三种金属）才能把排在它后面的金属从其化合物溶液里置换出来，金属种类与氢的位置无关（简记为“前金换后金”）。
③金属铁发生此类置换反应时，生成的是二价的亚铁离子；（3）一种金属与几种化合物的混合溶液发生置换反应，这类反应发生同样遵循金属活动性顺序，排在金属活动性顺序最后面的金属最先被置换出来，然后依次置换出稍后的金属，其置换顺序刚好与金属活动性顺序相反。
初中化学金属与的置换反应知识详细讲解
初中化学金属与*的置换反应知识详细讲解下面是对化学中金属与*的置换反应知识的内容讲解，希望同学们认真学习下面的知识。
金属与*的置换反应（1）金属的活动顺序。
只有排在*前面的金属才能置换出*里的*（不是*气）；这里的*常用稀盐*和稀硫*，不能用浓硫*和**（氧化*太强，得不到*气而是水，不属于置换反应）。
注意金属铁与*反应得到的是亚铁盐（fe2+的颜*为浅绿*）。
（2）金属（多数含杂质）与*的有关计算。
注意解题格式。
通过上面对化学中金属与*的置换反应知识的讲解学习，希望同学们对上面的内容都能很好的掌握，相信同学们会学习的很好的。
初中化学溶解度曲线的意义知识点讲解同学们对化学中溶解度曲线的意义知识还熟悉吧，下面是老师对此知识点的讲解。
溶解度曲线的意义①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。
此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
相信上面对化学中溶解度曲线的意义知识点的讲学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学在考试中取得优异成绩。
初中化学金属与盐溶液的置换反应知识讲解对于化学中金属与盐溶液的置换反应内容学习，我们做了下面的知识讲解，供大家参考。
金属与盐溶液的置换反应金属与盐溶液的置换条件――只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
需强调的是，这里的盐必须溶于水，即盐溶液；金属不包括k、ca、na、ba[如将k放入cuso4溶液中，得到的是cu(oh)2蓝*沉淀而不是金属cu：2k+2h2o＝2koh+h2↑，2koh+cuso4＝k2so4+cu(oh)2↓]。
中考化学置换知识点总结
中考化学置换知识点总结一、置换反应的基本概念置换反应是指化学物质中的一种原子或离子被另一种原子或离子取代的化学反应。
置换反应也称为置换反应。
它是一种物质之间发生化学变化的反应。
二、常见的金属置换反应1. 锌与盐酸的反应Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑2. 铁与盐酸的反应Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑3. 铜与硝酸的反应Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O4. 铝与溴水的反应2Al + 3Br2 → 2AlBr3三、金属置换反应的特点及应用金属置换反应有以下几个特点：1. 当金属处于活泼性较高的位置时，它可以置换该活泼性较低的金属盐中的金属离子，而反之则不能发生反应。
2. 当金属活性愈高时，它处于这个反应中的最下方。
3. 当金属的活性种类一致时，它们可以相互置换而不会发生反应。
金属置换反应主要用于提取金属和制备金属。
四、酸的置换反应酸的置换反应是指酸中的阳离子被金属或其他阳离子取代的反应。
常见的酸的置换反应有：1. 碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 碱金属碳酸与盐酸的反应Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑3. 碳酸氢钠与硫酸的反应NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑酸的置换反应主要用于生产盐和气体。
五、氧化还原置换反应氧化还原置换反应是指氧化还原反应中，氧化剂与还原剂之间发生置换反应的过程。
常见的氧化还原置换反应有：1. 锌与硝酸的反应Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O2. 铁与硫酸的反应Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑3. 铁与二氧化锰的反应Fe + MnO2 → Fe2O3 + Mn氧化还原置换反应主要用于制备氧化物和提取金属。
六、置换反应的影响因素1. 金属活性金属活性是置换反应发生的重要因素。
初中化学反应中的置换反应总结
初中化学反应中的置换反应总结今天小编为大家整理了有关初中化学反应中的置换反应总结的相关内容，以供大家阅读，更多信息请关注学习方法网！置换反应：（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑1－6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法今天的内容就为大家介绍到这里了。
金属置换反应优先原则什么是置换反应
金属置换反应优先原则什么是置换反应金属置换反应优先原则：排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来(若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应)。
排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。
(若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应)。
金属置换反应优先原则是什么(1)排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。
(若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应);(2)理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢;(3)若只考虑氢离子的氧化性，排在氢(H)前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢;(4)排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来;(5)排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
什么是置换反应置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
置换反应可表示为A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
置换反应反应现象金属活动性顺序简表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10号氢是过渡元素，它前面的可以置换出氢（有例外，见注解），它后面的则不可以。
也就是说：氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应，就算反应也不生成氢气。
金属与酸、金属化合物间置换反应的重点分析(解析版)
第2章 物质转化与材料利用专题8 金属与酸、金属化合物间置换反应的重点分析类型一置换反应 ............................................................................................................................................. 3 类型二不同金属与酸反应产生氢气质量的比较 .......................................................................................... 5 类型三分析金属样品的组成(极值法) ........................................................................................................... 6 类型四判断天平平衡问题 ............................................................................................................................. 7 类型五金属与酸反应的图像题 ..................................................................................................................... 8 类型六分析金属与金属化合物溶液反应后生成物的成分 ........................................................................ 11 类型七对金属与酸、金属与金属化合物溶液反应的综合训练 ................................................................ 12 类型八金属腐蚀的条件及防锈措施 ........................................................................................................... 14 类型九探究金属锈蚀的条件(对比实验法) (15)【方法归纳】1．置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
金属置换反应优先反应规律
金属置换反应优先反应规律
金属置换反应是一种常见的化学反应，它涉及到两种金属离子之间的反应，其中一种金属以固体形式取代另一种金属离子的溶液中。
金属置换反应的优先反应规律可以通过以下几点来判断：
1. 活动性顺序：金属的置换反应顺序与金属的活动性有关。
活动性越高的金属置换反应越容易发生。
常见的金属活动性顺序为：钾 > 钠 > 镁 > 铝 > 锌 > 铁 > 镉 > 铅 > 铜 > 汞 > 银 > 金。
例如，铜可以置换银，但无法置换锌。
2. 电位差：金属的标准电位差也可以用来判断金属置换反应的优先性。
电位差越大的金属对具有较小电位差的金属离子进行置换反应的概率越大。
3. 化学活性：除了金属的活动性和电位差，金属的化学反应性也可能影响金属置换反应的优先性。
例如，铂、金等贵金属的反应性较低，即使它们的电位差较大，也不容易发生置换反应。
需要注意的是，金属置换反应的优先性并不是绝对的，还受到其他因素的影响，如温度、浓度、溶剂等。
此外，置换反应也可能受到活化能、物质各自的形态和反应条件等因素的影响。
因此，在具体的实验条件下，需要综合考虑这些因素来判断金属置换反应的优先性。
置换反应发生条件及其应用
初中化学置换反应及其应用（金属与酸、金属与盐）金属活动性顺序表：（金属活动性由强到弱）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au一、金属与酸发生置换反应产生氢气的条件（熟记）金属+酸→盐+氢气↑（基本反应类型置换反应）1、金属：排在H前面的金属2、酸：盐酸或稀硫酸注意：①铁发生置换反应时生成亚铁（Fe→Fe2+）②常见的一些不能由金属和酸发生置换反应一步制取的物质：FeCl3、CuSO4、CuCl2二、金属与盐溶液发生置换反应的条件（熟记）金属+盐→新的金属+新的盐（基本反应类型置换反应）1、K、Ca、Na除外2、金属：排在盐中金属之前（前金置换后金）3、盐：可溶于水注意：铁发生置换反应时生成亚铁（Fe→Fe2+）练习：1、判断下列反应能否发生，写出能发生反应的化学方程式(1)Mg+HCl (2)Fe+HCl (3)Ag+H2SO4(4)Zn+CuSO4 (5)Ag+ZnSO4 (6)Al+H2SO4(7)Cu+AgNO3 (8)Cu+AgCl (9)Cu+Hg(NO3)22、下列金属中，金属活动性最强的是（）A、ZnB、MgC、FeD、Cu3、下列盐能由金属和酸发生置换．．反应直接生成的是（）A、Fe2（SO4）3 B 、CuSO4 C 、AgCl D 、AlCl34、下列符合题意而且化学方程式书写正确的是（）A、证明铜比银要活泼：B、用锌将定影废液（含硝酸银）中回收银Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、用稀盐酸清洗试管内壁附有的铜D、古代湿法治金的原理：Cu+H2SO4 ==CuSO4 +H2↑ 2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu三、探究金属的活动性强弱方法一：利用金属与酸发生置换反应判断金属的活动性强弱。
依据：是否反应和反应剧烈程度。
方法二：利用金属与盐溶液发生置换反应判断金属的活动性强弱。
解析金属与盐溶液间的置换反应
解析金属与盐溶液间的置换反应-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H2O+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
三、灵活运用在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应.1.多种金属与一种盐溶液反应;2.一种金属与多种盐溶液反应。
但是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生。
1、一种金属与多种盐溶液反应例题1：在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤液中一定有，一定没有，可能有；滤渣中一定有，一定没有，可能有。
巧解《与金属有关的三类置换反应》
课堂讲解 【练习2】试比较足量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别 与等质量的稀硫酸反应，生成H2的质量大小。
课堂讲解
【总结2】足量的金属与等质量的酸反应， 生成的氢气质量一样多！
课堂讲解 1、 在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都 盛有足量的稀盐酸，此时天平保持平衡。如果一 边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉， 两者都完全溶解后，天平指针将（ ） A.偏向放锌粒的烧杯一边 B.不发生偏转 C.偏向放铁粉的烧杯一边 D.无法判断
课堂讲解 【例题2】把铁粉和铜粉的混合物放人AgNO3溶 液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的 的是（ ） A、剩余固体肯定含有银 B、剩余固体肯定是银和铜 C、反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D．反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+
课堂讲解 【练习2】向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝 粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤 渣中加人稀盐酸有气泡产生。则滤液中一定 含有的溶质是 （写化学式种金属与混合盐溶液反应；
2、多种金属与某一种盐溶液反应。
解题方法
1、先将题目中涉及到的金属按照活动性顺 序由强到弱排序； 2、滤渣中的金属出现的顺序：由弱 强；
3、滤液中金属盐出现的顺序：由强
弱。
最后，可根据题意选择性地对滤液或者滤渣 进行分析。
课堂讲解 【例题1】将一定量的铁粉加入到一定量的AgNO3 和Mg(NO3)2的混合溶液中，待充分反应后过滤， 向滤渣中加人稀硫酸，有体产生，则在滤渣中（ ） A．只有银 B．仅有银和铁 C．可能含镁
D．一定有银、铁和镁
课堂讲解 【练习1】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一 定量的锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。下 列有关判断正确的是（ ） A、滤渣中一定有银，没有铜和锌 B、滤渣中一定没有银和锌，可能有铜 C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
初中化学金属置换反应教案
初中化学金属置换反应教案
主题：金属置换反应
学科：化学
年级：初中
时间：1课时
教材：实验材料包括：锌片、银硝酸、铜片、铜硫酸溶液
实验目的：通过金属置换反应的实验，让学生了解金属之间的活动性差异，并掌握金属置换反应的基本原理。
实验步骤：
1. 将一块锌片放入一只试管中；
2. 在另一只试管中加入适量的银硝酸，然后将银硝酸倒入装有锌片的试管中；
3. 观察观察反应过程，记录下所发生的变化；
4. 将一块铜片放入一只试管中；
5. 在另一只试管中加入适量的铜硫酸溶液，然后将铜硫酸溶液倒入装有铜片的试管中；
6. 观察观察反应过程，记录下所发生的变化；
实验结果：在第一步中，银硝酸与锌发生反应生成氧化锌和硝酸银，产生一种白色固体沉淀；在第二步中，铜硫酸溶液与铜发生反应生成硫酸铜和铁。
实验分析：金属置换反应是一种常见的化学反应，其基本原理是活动性较高的金属可以置换活动性较低的金属，生成较稳定的盐或化合物。
通过观察实验结果，我们可以发现在实验中发生的金属置换反应。
拓展实验：可以让学生自行选择其他金属进行置换反应实验，观察不同金属之间的置换反应。
实验注意事项：
1. 实验中要小心操作化学试剂，使用实验室器材；
2. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验台面清洁；
3. 实验过程中要注意实验室安全，避免发生意外。
教学反思：通过本次金属置换反应实验，让学生了解金属之间的不同活动性及置换反应的基本原理，同时培养学生的实验观察与实验记录的能力，促进学生对化学实验的兴趣和探究精神。
置换金属的规律
置换金属的规律
置换金属的规律是指在化学反应中，发生离子交换的过程中，原子团之间的交换规律。
通常情况下，置换金属的规律可以总结为以下几点：
1. 金属离子中电荷较大的离子更容易被置换。
这是因为电荷越大，离子越容易吸引周围的负电荷，从而提高了离子的反应性。
2. 在同一周期中，离子半径较小的金属更容易被置换。
这是因为离子半径越小，金属离子越容易被溶液中的其它离子所包围，从而提高了离子的反应性。
3. 在同一族中，离子半径较大的金属更容易被置换。
这是因为同一族中的金属离子具有相似的电子排布，从而导致离子半径较大的金属离子更容易被其它离子所置换。
4. 在同一化合价状态下，金属的反应性也有所不同。
较高的化合价状态通常会导致金属离子更容易被置换。
总的来说，置换金属的规律是由多种因素共同作用而形成的。
在实际应用中，可以利用这些规律来预测和控制化学反应的过程，从而推动科学技术的进步。
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【初中化学】初三化学知识点总结之置换反应
【初中化学】初三化学知识点总结之置换反应【—
初三
化学总结之置换反应】关于置换反应的知识点，我们做下面的总结学习。
置换反应
1、由一种单质与一种化合物反应。
生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换
反应。
2.金属活度序列在工农业生产和科学研究中有重要应用。
它可以为你提供以下判断依据：
（1）．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活性顺序中，氢前面的金属可以取代盐酸和稀硫酸中的氢。
（3）．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的
溶液里置换出来。
3.杀虫剂波尔多溶液由硫酸铜和熟石灰组成
4、含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是fe2o3)、黄铁矿(主要成分是fes2)、菱铁
矿(主要成分是feco3)；含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是al2o3)；含铜的矿石主要
是黄铜矿(主要成分是cufes2)和辉铜矿(主要成分是cu2s)。
5.熔炼原理：Fe2O3+3Co高温3co2+2Fe
6、注意：(1)实验前应先通co把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须
待试管内物质冷却后再停止通co。
（2）反应结束后，将所得黑粉倒在白纸上观察，并测试其是否能被磁铁吸收，以判
断反应中是否产生铁。
7、把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。
工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石
一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
我希望学生们能很好地掌握以上知识点，我相信学生们会在考试中取得好成绩。
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关于金属的置换反应问题
1．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量
．．的锌粉，充分反应后过滤，在滤纸上留下的物质是，滤液中的溶质是。
2．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量
．．．的铁粉，充分反应后过滤。
在滤渣中加入稀硫酸：⑴若有气体生成，则滤渣中一定含有；⑵若没有气体生成，则滤渣中一定含有。
3．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是
A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+
4．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Z、Y、X B、X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y
5．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。
6．验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（）
A．Zn+稀H2SO4B．Cu+稀H2SO4C．Ag+稀H2SO4D．Cu+AgNO3溶液
7．用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。
8．为探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺
序，某同学设计了如右图所示的一组实验。
这组
实验并不能达到实验目的，需要再补充一个实验
才能完全证明四种金属的活动性顺序。
请写出所
补充实验的步骤、现象及有关反应的化学方程
式。
9．在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有____________，滤液中一定含有的溶质的化学式为______ ____。
上述过程中所发生有关反应的化学方程式为（写出一个即可）。
10．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气
的质量与反应时间的关系如右图。
关于甲、乙两金属判断合理的是
A．铁、镁 B．铁、锌
C．锌、铁 D．锌、镁
11．不纯的铁粉，与足量稀盐酸反应后，共生成氢气，则该铁粉中
一定含有下列金属中的( )
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
1..将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，
滤纸上留下的金属是（）
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag
2.现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量
分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量
如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价）。
写出下
列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。
① 金属活动性顺序 ； ② 相对原子质量 。
3. 右图是关于铁化学性质的知识网络(“→”表示一种物质转化为另一种物质)，其中B
是密度最小的气体，C 为红色固体单质。
请回答下列问题
(1)A 物质的化学式为 。
(2)B 物质的一种用途是 。
(3)反应②还需要的一种反应物是 (填化学式)。
(4)写出反应③的化学方程式和现象，并注明基本反应类型：
（ ）。
4. 将生铁放入过量的稀盐酸中，实验现象为 .
5. 向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉，充分反应后过滤。
若向滤渣中滴加稀盐酸
后没有气泡产生，则下列说法正确的是 （填字母序号）。
A ．滤渣中可能含有铜，滤液中一定含有硝酸镁
B ．滤渣中可能含有银，滤液中一定没有硝酸铜
C ．滤渣中可能含有镁，滤液中可能含有硝酸银
D ．滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银
6. 将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫
酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可能相符的是
A ．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B ．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
C ．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
D ．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
7. 50 g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶
液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g ，则反应生成氢气的质量为
A. 1 g
B. 2 g
C. 3
g D. 4 g
8. 印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应
方程式分别为：Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2，Fe+2FeCl 3=3FeCl 2。
现将一包铜、铁的混合粉
末加入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质
组成的说法正确的是
A.溶液中一定含FeCl 3，固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl 2，固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl 2，固体一定是铁和铜
点燃 ① ④
②
③。