初中化学第九单元 溶液单元卷

第1页 共12页 ◎ 第2页 共12页绝密★启用前2014-2015学年度西城中学化学考卷第九单元检测注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（题型注释）1．下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是A ．汽油 B．高锰酸钾 C ．蔗糖 D ．面粉 【答案】C 【解析】试题分析：溶液是均一稳定的混合物。

高锰酸钾溶于水也能形成溶液，但形成的是紫红色的溶液。

故选C 。

考点：溶液2．下列固体物质溶于水后，能使液体温度明显降低的是（ ） A ．氯化钠 B ． 硝酸铵 C ． 生石灰 D ． 氢氧化钠 【答案】 B 【解析】试题分析：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低． A 、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故A 错； B 、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故B 正确； C 、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故C 错； D 、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故D 错．故选B ． 考点：溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．【答案】A【解析】此题考察一定质量分数的溶液配制。

第一步，计算不用仪器。

第二步，称量，称盐用托盘天平、药匙；量水用量筒、胶头滴管。

第三步，溶解用烧杯、玻璃棒。

第四步，装瓶，要有细口瓶。

A 蒸发皿为蒸发操作所用。

4．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A ．泥水中，泥是溶质，水是溶剂B ．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C ．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D ．60℃时硝酸钾的溶解度为110g ，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21 【答案】B 【解析】试题分析：A 、泥水不是溶液，没有溶质和溶剂；故错误； B 、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故正确； C 、搅拌可以增大固体物质的溶解速率，但不能增大物质的溶解度；故错误； D 、60℃时硝酸钾的溶解度为110g ，是指在60℃时，100g 水中最多可溶解110g 硝酸钾，溶质质量为：110g ，溶剂质量为100g ，溶质与溶剂的质量比为11：10；故错误；故答案为：B ．考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素．5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述不正确的是A ．t 2℃时，把50g 甲放入50g 水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50%B ．t 1℃三种物质的溶解度大小顺序是乙＞甲＝丙C. 将t 2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至0℃，析出甲最多 D ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用降温的方法 【答案】A【解析】A.t 2℃时,甲的溶解度为50g ，即在t 2℃时在100g 水中溶解50g 甲溶液可达到饱和。

所以当把50g 甲放入50g 水中得到是甲的饱和溶液，但溶液的溶质质量分数不是50%，此项错误。

B.根据图像可知，t 1℃三种物质的溶解度大小顺序是乙＞甲＝丙,此项正确。

C.将t 2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至0℃，析出固体的质量与三物质的t 2℃与0℃时的溶解度差值成正比。

由于三物质从t 2℃与0℃时的溶解度差值甲＞乙（丙的溶解度变大，不析出），所以析出甲最多。

此项正确D.当丙温度降低时，其溶解度变大。

所以可以采取降温的方法将丙的饱和溶液变为不饱和溶液。

此项正确。

故答案为A第3页 共12页 ◎ 第4页 共12页67A C 8的A 9②硝酸铵固体 ④氢氧化钠固体B ．③④C ．①③D ．②④ CU 型管内液面未发生．．．明显变化说明集气瓶内的压强变化不大。

蔗糖固体与U 型管内液面左高右低；氢氧化钠固体溶解时放热，故集气瓶内压强变大，U C 。

M 、N 两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t ）变化的曲线。

放入150g 水中形成不饱和溶液M 的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5放入150g 水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t ℃的溶液，蒸发60g 水、冷却至t ℃后得到40g 晶体，原溶液溶质的质量分数BA 、要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外，还要指明一定B 、从溶解度曲线可看出，t ℃时，M 的溶解度为100g 水中达到饱和状态溶解的M 质量为40g ，故t ℃时，M 的饱和溶液中溶40g ：100g=2∶5，正确，C 、t ℃时，N 的溶解度为40g ，那么150g 60gN ，而现在80gN 放入150g 水中全部溶解，说明此时溶液的温度一t ℃，错误，D 、200gN 的溶液，蒸发60g 水、冷却至t ℃后得到40g 晶体，最100g t ℃时的饱和溶液，根据t ℃时，N 的溶解度为40g ，可计算出100g t ℃N 的质量=100g ×40g/140g=28.6g ，则原200gN 的溶液含溶质N ，故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200g ×100%=34.3%，错误，第5页 共12页 ◎ 第6页 共12页故选B考点：溶解度曲线，溶解度的意义，溶质质量分数的计算 11．下列化学实验中能达到预期实验结果的是（ ）A ．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B ．用pH 试纸测定某未知溶液的pH 为5.5C ．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液D ．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g 水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20% 【答案】A 【解析】试题分析：A 、用计算的方法测定质量分数，可以根据计算的结果按照要求保留相应的一定位数的小数，故选项实验能达到预期目的； B 、pH 试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH 试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故选项实验不能达到预期目的；C 、氢氧化钙为微溶性物质，意味着20℃时氢氧化钙的溶解度在0、01g ﹣1g 之间，最大的质量分数=×100%＜1%，选项实验不能达到预期目的； D 、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%；故选项实验不能达到预期目的；故选A ．考点：化学实验方案设计与评价；溶液的酸碱度测定；用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．12．t ℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线。

下列说法正确的是( )A.该物质的溶解度随温度的升高而增大B.t ℃时该物质的溶解度为40C.G 点表示溶液中溶质的质量分数为20%D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G ＜m ＜W=Z 【答案】D【解析】该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温度的升高而增大，故A 错；溶解度单位是克；G 点表示溶液中溶质的质量分数为100%≈16.67%；G 和m 的区别是G 中有100 g 水，m 中有80 g 水，溶质相同都是20 g ，所以G 中溶质质量分数要小于m 中溶质质量分数，G 和m 都是该温度下的不饱和溶液，W 和Z 都在曲线上，都属于饱和溶液，同一温度下饱和溶液的溶质质量分数是定值，所以W 和Z 溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G ＜m ＜W=Z ，故选D 。

第II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明 二、填空题（题型注释）13．（3分）某花卉基地需要含硝酸钾的质量分数为7％的无土栽培营养液。

若将质量分数为20％的硝酸钾溶液280kg 加水稀释成该营养液，则稀释时需要水的质量 。

【答案】520kg 【解析】试题分析：稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x ； 280kg×20% = 7%x X=800kg那么需要水的质量=800kg-280kg=520kg 答：略考点：有关溶质质量分数的计算 14．（4分）生产、生活中处处有化学。

（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用。

（2）厨房中的酸性调味剂中含有的酸是 （写化学式）。

（3）长沙新奥燃气公司给用户输送的是天然气，在初次使用之前需要通入氮气，通入氮气的目的是什么？ 请写出天然气燃烧的化学方程式 【答案】（1）乳化 （2）CH 3COOH（3）赶走里面的空气，防止点燃时发生爆炸 CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O 【解析】 试题分析：（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用 （2）厨房中的酸性调味剂中含有的酸是醋酸，化学式为：CH 3COOH（3）可燃性气体在与空气混合时，遇到明火、高温可能发生爆炸，故长沙新奥燃气公司给用户输送的是天然气，在初次使用之前需要通入氮气，通入氮气的目的是：赶走里面的空气，防止点燃时发生爆炸，天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O考点：乳化作用，化学式、化学方程式的书写，易燃物的安全知识15．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

分别将600C 时相同质量的甲、乙的饱和溶液降温到400C ，析出固体的质量为甲 乙（填“大于”、“等于”、“小于”）；把600C 时80g 甲的饱和溶液稀释为20%，需用水 g 。

第7页 共12页 ◎ 第8页 共12页【答案】大于 70 【解析】试题分析：根据溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度变化趋势比乙的溶解度随温度变化趋势更大，故分别将600C 时相同质量的甲、乙的饱和溶液降温到400C ，析出固体的质量为甲大于乙；根据溶解度曲线图可知，600C 时，甲的溶解度为60g ，则不难算出80g 甲的饱和溶液中含有溶质甲的质量为30g ，故可设需要水的质量为x ，则30g/(80g+x)×100%=20%，故x=70g考点：溶解度曲线的意义，溶质质量分数的计算 16．在溶质质量分数为20%的KNO 3溶液中加入3g KNO 3和12g 水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 。

【答案】20%【解析】3g KNO 3和12g 水完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为20%，与已知溶质质量分数相同，故为20%。

17．某同学欲用氯化钠固体配制50g 质量分数为5%的氯化钠溶液．（1）实验步骤：计算、 、量取、溶解．（2）溶解过程中玻璃棒的作用是 ．（3）该同学在量取水的体积时，仰视读数，将导致所配溶液溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）． 【答案】（1）称量（2）搅拌，加速溶解（3）偏小 【解析】 试题分析：（1）配制一定质量分数的食盐溶液，操作方法为： 1、计算所需氯化钠和水的质量． 2、用托盘天平称量所需氯化钠的质量，倒入烧杯中．3、用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其溶解；（2）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（3）用量筒量取水时仰视读数，读数偏小但量取到的水正好偏大，溶质不变，溶剂大了，溶质质量分数偏小； 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制． 三、简答题（题型注释） 18．制作“叶脉书签”需要100g 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：（1）配制时需要氢氧化钠固体 _________ g ，需要水 _________ mL ．（水的密度1g/cm 3）（2）配制该溶液时，需要用到的仪器有_________ （填序号）．①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥酒精灯 ⑦胶头滴管 ⑧药匙（3）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液 _________ g ，此20%的氢氧化钠溶液 _________ mL ，（填正整数）（20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL ）． 【答案】（1）10 90 （2）①②③⑤⑦⑧ （3）50 41 【解析】 试题分析：（1）根据溶质质量分数的表达式，可以计算需要氢氧化钠固体=100g ×10%=10g ，故需要水的质量=100g-10g=90g ，因为水的密度1g/cm 3，所以水的体积=90mL （2）配制该溶液时的步骤：计算、称量、溶解，需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙，故选①②③⑤⑦⑧（3）用20%的氢氧化钠溶液和水配制100g 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，是由浓溶液稀释成稀溶液，在稀释过程中溶质的质量不变，所以可设需要20%的氢氧化钠溶液质量为x ，可列式：100g ×10%=x ×20%，x=50g ，由于20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL ，所以体积=50g/1.22g/mL=41mL 考点：溶液的配制19．下图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。