安徽省宿松县九姑中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题(答案不全)[
【化学】安徽省安庆市宿松县九姑中学2014-2015学年高一上学期期中
2014-2015学年安徽省安庆市宿松县九姑中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项，每个选项3分，共48分）1．下列表述正确的是（）①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生．A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：①化石燃料的燃烧能产生SO2和氮的氧化物；②根据二氧化氯的强氧化性分析；③氧化镁、氧化铝的熔点高；④明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体；⑤水泥的成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙；⑥机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾．解答：解：①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生，故正确；②二氧化氯具有较强的氧化性，则杀菌、消毒能力强，持效长，故正确；③氧化镁、氧化铝的熔点高，则可用来制造耐火砖和坩埚等，故正确；④明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故可作为净水剂，故正确；⑤水泥的成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙属于硅酸盐材料，故正确；⑥机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，所以安装尾气净化器可以减少氮的氧化物的排放，故正确．故选D．点评：本题考查环境污染和治理，无机非金属材料的使用，熟悉常见物质的性质及应用是解答本题的关键，题目比较简单．2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷、电子不守恒；B．水参加反应；C．反应生成氯化铝和氢气；D．反应生成硫酸亚铁和氢气．解答：解：A．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．金属铝溶于盐酸中的离子反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故C正确；D．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，把握离子反应的实质为解答的关键，题目难度不大．3．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）物质除杂试剂分离方法A 硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶B NaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C 乙醇（水）生石灰蒸馏D 镁粉（铝粉）NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A、金属铜可以置换金属银，分离固体和液体采用过滤的方法；B、氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，实现沉淀和溶液的分离采用过滤法；C、对互相溶解物质的分离采用蒸馏法；D、铝粉可以和氢氧化钠反应，而金属镁则不能．解答：解：A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故A错误；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C．乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C正确；D．铝粉可以和氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和氢气，而金属镁则不能，将金属镁和溶液分离可以采用过滤法，故D正确．故选CD．点评：本题主要主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质是解题的关键．4．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列判断正确的是（）A．试剂X为稀硫酸B．反应Ⅱ的离子方程式为CO2++2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的反应类型完全相同D．反应Ⅰ所得的沉淀无任何价值考点：金属冶炼的一般原理；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Al2O3、Fe2O3和硫酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，Y为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝，以此解答该题．解答：解：A．Al2O3、Fe2O3和硫酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，故A错误；B．Y为CO2，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2﹣+2H2O═Al （OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．反应Ⅰ、Ⅱ为复分解反应，Ⅲ为分解反应，反应Ⅳ是氧化还原反应，故C错误；D．反应Ⅰ所得沉淀为氧化铁，经提纯后用于颜料或冶铁等，故D错误．故选B．点评：本题考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键．5．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B．使红色布条退色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）考点：探究氯水、氯气的漂白作用．分析：氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．解答：解：A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B选；C．是氯气氧化了亚铁离子，故C不选；D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．故选B．点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质．6．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2．若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（）A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②、③、④处考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl 和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞．解答：解：①KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，无需加热，盐酸易挥发，应盛装在分液漏斗中，固体放在圆底烧瓶中，故①正确；②生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，氯气能与NaOH溶液反应，不能用于HCl的除杂，故②错误；③通入洗气瓶的导管应长进短出，否则气体不能通过洗气瓶，故③错误；④氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，否则会使试管内压强过大导致橡皮塞顶开，并有尾气处理装置，故④错误．故选：D．点评：本题考查氯气的实验室制法，题目难度不大，注意从实验安全的角度思考．7．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（）A．Ca（ClO）2不稳定，易分解B．Ca（ClO）2易吸收水分而潮解C．Ca（ClO）2跟空气中的水和CO2反应D．Ca（ClO）2跟空气中的CO2反应考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，可与空中的水和CO2反应生成HClO，HClO不稳定，见光易分解而导致漂白粉变质．解答：解：漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，对应的酸为HClO，HClO酸性比碳酸弱，则可与空中的水和CO2反应生成HClO，HClO不稳定，见光易分解而导致漂白粉变质，故选C．点评：本题考查漂白粉的性质，题目难度不大，本题注意根据HClO的酸性和不稳定性进行分析．8．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）A．Fe3+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、I﹣、SO42﹣C．Ag+、Ca2+、NH4+、NO3﹣D．Na+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：滴加新制氯水后，氯水中含氯气、HClO等氧化性微粒，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．滴加新制氯水后，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．滴加氯水后，氯水中氯气、HClO等可氧化I﹣，不能大量共存，故B错误；C．滴加氯水后，氯水中氯离子与Ag+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．因Ba2+分别与CO32﹣、SO42﹣结合生成沉淀，且氯水中氢离子与CO32﹣反应生成水和气体，不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，把握氯水的成分为解答的关键，题目难度不大．9．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A 黄绿色橙色蓝色红色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色白色D 黄绿色无色紫色白色A．A B．B C．C D．D考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：压轴题；卤族元素．分析：根据题给信息，常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2；氯气和③处KI溶液反应置换出I2④处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收解答：解：温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色．故选C．点评：氯气是一个重要的知识点，命题者设计出简洁的一器多用实验装置，并以装置图形式给考生呈现出来，将Cl2的制备、性质和溴、碘单质的颜色、检验联系在一起．考查学生对所学知识的理解能力及对知识在新的情景下的迁移能力．10．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生．对于气体X的成分，下列说法正确的是（）A．一定不含CO2 B．一定含有HBr，可能含有CO2C．一定不含Cl2和CO2 D．可能含有CO2和Cl2考点：常见气体的检验．分析：根据X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，说明含有HBr、不含Cl2；由于气体X含有HBr，即使有CO2也不一定能生成沉淀，因为生成的沉淀能与HBr反应．解答：解：因X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，说明含有HBr、不含Cl2；由于气体X含有HBr，即使有CO2也不一定能生成沉淀，因为生成的沉淀能与HBr反应，所以X通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，不能说明没有CO2，故选B．点评：本题考查学生常见气体的检验和性质，是一道气体的鉴别题目，难度不大．注意根据实验现象、气体的性质判断可能存在的气体．11．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．专题：计算题；差量法．分析：根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．解答：解：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m（减少）2×84 106 62x （w1g﹣w2g），解得x=，则w（Na2CO3）==，故选A．点评：本题考查学生利用反应前后的固体的质量查来进行计算，明确发生的化学反应及固体质量差的应用是解答的关键．12．下列物质中，不能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．碘化钾溶液D．氯气考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：不能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝，说明所加物质不能将KI氧化生成碘，以此解答该题．解答：解：A．加水碘水，淀粉遇碘变蓝色，故A不选；B．加入溴水，可氧化KI生成碘，试纸变蓝，故B不选；C．加入碘化钾，不存在碘单质，则试纸不变蓝，故C选；D．通入氯气，氯气可氧化KI生成碘，试纸变蓝，故D不选．故选C．点评：本题考查卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，注意淀粉遇碘变蓝色的性质，通常用于检验淀粉或碘．13．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（）A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．烧碱溶液考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体．解答：解：A、氯气与水发生：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；B、氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故B正确；C、氯气和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，不能用于除杂，故C错误；D、氯气和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不能用于除杂，故D错误；故选B．点评：本题考查气体的除杂问题，题目难度不大，本题注意除杂时不能影响被提纯物质的性质．14．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变大考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子．解答：解：A．氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO 和H2O等分子，故A错误；B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，故D错误．故选B．点评：本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，本题注意基础知识的积累和学习．15．下列各组物质，不能按（“﹣→”表示反应一步完成）关系转化的是（）选项a b cA Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3B AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2C Al Al（OH）3 Al2O3D MgCl2 Mg（OH）2 MgOA．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，据此解答即可；B、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，据此解答即可；C、铝不能直接生成氢氧化铝，据此解答即可；D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，据此解答即可．解答：解：A、氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故A正确；B、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，故B正确；C、铝不能直接生成氢氧化铝，故C错误；D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，故D正确；故选C．点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物性质的积累．16．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液．A．③① B．③② C．①③ D．①②③考点：物质检验实验方案的设计．专题：物质检验鉴别题．分析：先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．解答：解：因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即③①，故选A．点评：本题考查离子的检验，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+．二、填空题（共42分）17．（10分）A﹣I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀．请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe（写元素符号）．（2）写出物质C、G的化学式：C FeCl2，G Al2O3．（3）写出反应①、④的化学方程式：反应①：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3．反应④：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：G是一种两性氧化物，应为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，则J为NaAlO2，电解生成O2和Al，由反应④可知，I为Al，则H为O2，F为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则D为FeCl3，E为Fe（OH）2，C为FeCl2，所以B为Fe3O4，与Al在高温下发生铝热反应生成A，A为Fe，根据物质的性质可进一步书写有关反应的化学方程式．解答：解：（1）G是一种两性氧化物，应为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，则J为NaAlO2，电解生成O2和Al，由反应④可知，I为Al，则H为O2，F为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则D为FeCl3，E为Fe（OH）2，C为FeCl2，所以B为Fe3O4，与Al在高温下发生铝热反应生成A，A为Fe，所以A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe，故答案为：Fe；（2）由（1）分析可知，C为FeCl2，G为Al2O3，故答案为：FeCl2；Al2O3；（3）反应①为Fe3O4与Al在高温下发生反应生成Fe与氧化铝，反应的方程式为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，反应④为Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．点评：本题考查无机物的推断，涉及Fe、Al元素单质化合物性质，注意根据物质的性质和典型反应用逆推的方法推断，题目难度中等．18．（14分）某化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠反应后溶液中的溶质进行如下探究：向300mL 1mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体．（1）该兴趣小组根据NaOH与CO2的反应，认为该白色固体的组成可能有以下几种情况：NaOH和Na2CO3、只有Na2CO3、只有NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3．（2）当通入标准状况下CO2的体积为2.24L时，该白色固体的组成为 4 g NaOH和10.6 g Na2CO3（填写物质的化学式及对应质量）．①请设计实验方案进行实验验证．限选实验试剂：1mol•L﹣1 HCl溶液、1mol•L﹣1MgCl2溶液、0.5mol•L﹣1 BaCl2溶液、1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液．（步骤可不填满也可增加）实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：②将该白色固体配成溶液，向溶液中滴加1mol•L﹣1的盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳恰好反应得到碳酸钠溶液，二氧化碳不足溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，当二氧化碳过量时，碳酸钠也会与二氧化碳反应；（2）①要验证NaOH和Na2CO3同时存在，根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH；②对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．解答：解：（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳恰好反应得到碳酸钠溶液，二氧化碳不足溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，当二氧化碳过量时，碳酸钠也会。
14—15学年上学期高一期中化学试卷(附答案)
2014-2015学年安徽省芜湖市无为三中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）2．（3分）（2014秋•葫芦岛校级期中）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）3．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列实验能达到预期目的是（）4．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）5．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）“钴酞菁（分子直径1.3×10﹣9m）”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性．下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（）6．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列有关偏二甲肼（C2H8N2）叙述正确的是（）7．（3分）（2011秋•六安期末）下列物质中所含分子物质的量最大的是（）8．（3分）（2009秋•安庆期中）标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）mol﹣1mol﹣1C mol﹣1D mol﹣1 9．（3分）（2014秋•临泉县校级期中）下列叙述正确的是（）10．（3分）（2014秋•高台县校级期中）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）11．（3分）（2013春•汶上县校级期末）下列说法中正确的是（）12．（3分）（2014秋•包河区校级期中）300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1.0mol/L的KCl 溶液中Cl﹣的浓度之比为（）13．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是（）14．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）15．（3分）（2014秋•大观区校级期中）在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）16．（3分）（2014秋•安溪县校级期中）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）二、解答题（共5小题，满分52分）17．（8分）（2010秋•锦州期末）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是：①；②．（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是．18．（8分）（2014秋•镜湖区校级期中）写出下列反应的离子方程式：①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）②将锌粒加入到稀硫酸中③NaHCO3溶液与盐酸混合④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳．19．（12分）（2014秋•镜湖区校级期中）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH 溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液（2）容量瓶上需标有以下五项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为（5）下列配制的溶液浓度偏小的是A、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线、C、定容时俯视刻度线D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．20．（12分）（2013•广东模拟）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是，所用玻璃仪器有；（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）溶液；（3）写出固体H所含物质的化学式；（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式；．21．（12分）（2014秋•镜湖区校级期中）在反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 中：（1）该反应被氧化的元素，被还原的元素．（填元素符号）（2）该反应中氧化剂为，还原剂为；氧化产物为，还原产物为．（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物质的量是，被还原的HNO3的物质的量是，转移的电子的物质的量是．（4）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）+2NO2↑+2H2O．2参考答案一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）2．（3分）（2014秋•葫芦岛校级期中）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）3．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列实验能达到预期目的是（）4．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）5．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）“钴酞菁（分子直径1.3×10﹣9m）”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性．下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（）6．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列有关偏二甲肼（C2H8N2）叙述正确的是（）计算偏二甲肼的物质的量，再根据n=偏二甲肼的物质的量为=0.1mol7．（3分）（2011秋•六安期末）下列物质中所含分子物质的量最大的是（）n==计算相关物理量．=2mol=8．（3分）（2009秋•安庆期中）标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）mol﹣1mol﹣1C mol﹣1D mol﹣1n=的物质的量为molmol×mol9．（3分）（2014秋•临泉县校级期中）下列叙述正确的是（）10．（3分）（2014秋•高台县校级期中）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）碳酸钠的物质的量为：11．（3分）（2013春•汶上县校级期末）下列说法中正确的是（）12．（3分）（2014秋•包河区校级期中）300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1.0mol/L的KCl 溶液中Cl﹣的浓度之比为（）13．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是（）14．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）15．（3分）（2014秋•大观区校级期中）在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）16．（3分）（2014秋•安溪县校级期中）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）二、解答题（共5小题，满分52分）17．（8分）（2010秋•锦州期末）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是：①冷凝水方向；②温度计位置错误．（2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的加沸石（或碎瓷片），其作用是防止暴沸．18．（8分）（2014秋•镜湖区校级期中）写出下列反应的离子方程式：①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O②将锌粒加入到稀硫酸中Zn+2H+=Zn2++H2↑③NaHCO3溶液与盐酸混合HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O．19．（12分）（2014秋•镜湖区校级期中）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH 溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液（2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（字母表示，每个字母只能用一次）A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准（5）下列配制的溶液浓度偏小的是ABA、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线、C、定容时俯视刻度线D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．20．（12分）（2013•广东模拟）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）NaOH溶液；（3）写出固体H所含物质的化学式BaCO3、CaCO3；（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．21．（12分）（2014秋•镜湖区校级期中）在反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 中：（1）该反应被氧化的元素Cu，被还原的元素N．（填元素符号）（2HNO3，还原剂为Cu；氧化产物为Cu（NO3）2，还原产物为NO2．（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物质的量是2mol，被还原的HNO3的物质的量是1mol，转移的电子的物质的量是1mol．（4）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）+2NO2↑+2H2O．2=。
安徽省高一上学期期中化学试卷(I)卷(新版)
安徽省高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A . 元素B . 单质C . 分子D . 氧化物2. （2分） (2017高一上·福建期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 单质与非电解质属于包含关系3. （2分） (2018高二下·盘县期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是（）A . 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B . 分子中四个氮原子共平面C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g该物资含有6.02× 个原子4. （2分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 配制FeSO4溶液时，为抑制Fe2+水解，先将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度C . 将pH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其pH=6D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍5. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列有关说法不正确的是（）A . 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液B . 将纳米材料（微粒直径是1nm﹣100nm）分散到分散剂中得到的分散系有丁达尔效应C . 氢氧化铁胶体的制备方法是：将氢氧化铁固体溶于沸水中继续煮沸D . 浊液与其它分散系的本质区别是浊液的分散质粒子的直径大于100nm6. （2分）下列元素在自然界有以游离态存在的是（）A . SB . NaC . SiD . Cl7. （2分） (2018高一下·南阳月考) 将一定量的Al2O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 mol•L-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是（）A . 原NaOH溶液的浓度为1.0mol/LB . 原Al2O3的质量为0.51gC . V0的数值为35D . 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种8. （2分） (2017高二下·商丘期末) 在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3（ρ>1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w= ×100%②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④所得溶液中含有NA个HCl分子．A . 全部B . ①③④C . ①③D . 只有①9. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量HCO 的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SOB . 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO 、Cl－、Fe2＋C . 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NHD . pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO 、Cl－10. （2分）关于钠的叙述中，正确的是（）A . 钠是银白色金属，硬度很大B . 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠C . 金属钠的熔点很高D . 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠11. （2分） (2020高一上·哈尔滨月考) 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。
14学年高一上学期期中化学试题(附答案)
注意事项：1．考试时间：2013年11月11日10时20分至11时50分；2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。
请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．不能使用计算器；5．本卷满分100分，附加题满分20分。
试卷共7页。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRnÏà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
2014-2015学年安徽省安庆市宿松县九姑中学高一(上)期中化学试卷 Word版含解析.pdf
2014-2015---年高一(上)期中化学试卷
2014-2015学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011?天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．2．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析： A．量筒不能用来配制或稀释溶液；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用用布擦拭干净再用水冲洗；C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D．根据碱溶液粘在皮肤上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液进行解答．解答：解：A．稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故A错误；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用用布擦拭干净再用水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液，故B 错误；C．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D．碱溶液不慎洒在皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故D正确．故选AB．点评：本题考查实验中常见事故的正确处理方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷考点：化学试剂的分类．专题：化学实验常用仪器．分析：根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故A选；B．甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B不选；C．酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C不选；D．白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D不选．故选A．点评：本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键．4．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A．分液漏斗B．漏斗C．蒸发皿D．长颈漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可．解答：解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏，故A正确；B．漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故B错误；C．蒸发皿没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故C错误；D．长颈漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故D错误．故选A．点评：本题考察了常见仪器的使用，难度不大，带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，常见的需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．5．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答．解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选D．点评：本题考查混合物分离提纯及实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器及用途等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）①四氯化碳②汽油③酒精这三种溶剂能萃取碘水中的碘的是（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．7．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐B．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾C．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．分析：根据概念进行判断：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物．解答：解：A、水银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、苛性钠是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质；冰即固态的水，是氧化物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故C错误；D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误．故选A．点评：本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．8．（3分）（2013秋?漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．9．（3分）（2008秋?宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A． NaCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解答：解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A 错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析： A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）下列说法中正确的是（）A． H2的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/molC． H2的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：注意摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g．解答：解：A、H2的摩尔质量是2g/mol，故A错误；B、H2的摩尔质量是2g/mol，故B正确；C、H2的质量不确定，需要给出物质的量等条件才可计算氢气的质量，故C错误；D、1摩尔H2的质量是2g，故D错误．故选：B．点评：本题考查了质量和摩尔质量的概念和单位问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml，114.7g B．500ml，58.5gC． 1000 ml，117 g D．1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．13．（3分）（2011秋?福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．A gNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．14．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成判断．解答：解：相同条件下，气体的气体摩尔体积相等，则等物质的量的氢气和氮气在标准状况下的体积相等，由n=可知，物质的量相等时，分子数、原子数相等，由于M（H2）≠M（N2），则等物质的量时二者的质量不等．故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意相关物质的量的相关计算公式的运用．15．（3分）（2013秋?泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．16．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A． Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．M g2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C． Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Ca2+、Mg2+均与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣分别与OH﹣结合生成水、水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（10分）（2014秋?淅川县校级期中）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．蒸发结晶法E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C（2）分离四氯化碳与水的混合物E（3）分离汽油和煤油A（4）分离碘水中的碘单质B（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）可溶性固体与水分离，可利用蒸发法分离．解答：解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，选择蒸发法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．18．（12分）（2014秋?淅川县校级期中）①N原子的摩尔质量是14g/mol，1.5mol HNO3约含有 4.5N A 个氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是0.05mol．②22克CO2的物质的量为0.5mol，含氧原子的物质的量为1mol，该气体在标准状况下的体积为11.2L．考点：物质的量的相关计算．分析：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；根据微粒的化学式，结合n==计算相关物理量；②根据n===计算相关物理量；解答：解：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，M（N）=14g/mol，1.5molHNO3约含有4.5molO原子，N（O）=4.5N A，含0.6molH的C6H12O6的物质的量是=0.05mol，故答案为：14g/mol；4.5N A；0.05；②n（CO2）===0.5mol，含氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，该气体在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：0.5；l；1；11.2；点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．19．（6分）（2014秋?淅川县校级期中）按要求写出方程式．（1）碳酸钡固体中滴加盐酸，现象是固体溶解有气体生成，写出其离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 写出对应的化学方程式Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应．解答：解：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，观察到固体溶解有气体生成，故答案为：固体溶解有气体生成；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，如Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应的意义，题目难度不大．20．（6分）（2014秋?淅川县校级期中）25mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应，产生H2的物质的量为0.025摩尔，在标准状况下体积为0.56升，生成硫酸锌的物质的量为0.025摩尔．考点：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据n=cV计算硫酸的物质的量，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒计算氢气的物质的量，根据V=nV m计算氢气的体积，根据硫酸根守恒计算硫酸锌的物质的量．解答：解：n（H2SO4）=0.025L×1mol/L=0.025mol，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒：n（H2）=n（H2SO4）=0.025mol，故V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，根据硫酸根原子守恒：n（ZnSO4）=n（H2SO4）=0.025mol，故答案为：0.025；0.56；0.025．点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意利用守恒法计算．21．（18分）（2014秋?淅川县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是没有用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒胶头滴管，药匙．②根据计算得知，所需NaOH的质量为 2.0g③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．考点：蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；据此即可解答；（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；②根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；③根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序；（4）根据公式c=来确定实验误差的原因和结果．解答：解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒胶头滴管，药匙；②需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；故答案为：BCAFED；（4）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，不影响溶质的物质的量以及溶液的体积，所以浓度不变；故答案为：无影响；②定容时，若眼睛俯视，溶液的体积偏小，会造成溶液浓度偏大；故答案为：偏高；点评：本题考查化学实验的基本操作知识，配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，根据操作步骤解答是解题的关键，题目难度不大．。
安徽省高一上学期化学期中考试试卷
安徽省高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 原子核内有18个中子的氯原子： ClB . 硫原子的原子结构示意图：C . 溴化氢的电子式：D . 乙酸的分子式：CH3COOH3. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·台州月考) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（）A . 1∶1B . 2∶5C . 3∶2D . 3∶55. （2分）(2016·汽开区模拟) 给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素催化剂）后，其中有害气体NO、CO转化为无害气体氮气、二氧化碳。
其中（）A . NO作为氧化剂B . NO作为还原剂C . 1mol CO被氧化时得到2mol电子D . 1mol NO被氧化时失去2mol电子6. （2分） (2018高一上·济南开学考) 相同质量的下列气体中，标准状况下体积最大的是（）A . NH3B . O2C . H2D . CH47. （2分） (2016高一上·歙县期中) 海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成（已知H2O2在酸性条件下能将海带中的I¯氧化成I2 ， I2遇淀粉变蓝），各步骤中选用的实验用品不正确的是（）A . 将海带剪碎后灼烧成灰，选用①、②和⑨B . 将海带灰加蒸馏水溶解，选用④、⑥和⑦C . 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D . 取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2 ，最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩8. （2分） (2015高一上·回民月考) 1mol NO和1mol NO2具有相同的（）①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．A . ①③B . ②④C . ①④D . ①②③9. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法正确的是（）A . 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用B . 胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7mC . 当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D . 胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”10. （2分） (2018高一下·陆川期末) 一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）A . 在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B . 加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液D . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液11. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列实验设计和结论相符的是（）A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C . 某无色溶液加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32﹣12. （2分）下列实验不合理的是（）A . 证明非金属性强弱S＞C＞SiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备少量NO气体D . 制备少量氧气13. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B . 光导纤维遇强碱会“断路”C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料14. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . H2SO4═2H++SO42﹣B . Ba（OH）2═Ba2++（OH）2﹣C . Na2CO3═Na2++CO32﹣D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣15. （2分） (2017高一上·普宁期末) 饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉NO3﹣还原为N2 ，反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（）A . NaOH表现碱性B . NaNO3是氧化产物，N2是还原产物C . 每生成1molN2转移10mole﹣D . 氧化剂与还原剂物质的量之比为5：316. （2分）(2018·河北模拟) 根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是（）物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm–3溶解性乙二醇C2H4O2–11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶A . 分液B . 蒸馏C . 加水萃取D . 冷却至0℃后过滤17. （2分） (2016高二上·吉安期中) 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl是弱电解质D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子18. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．A . 只有②③④B . 只有④C . 只有③④D . 全部19. （2分） (2017高二上·东台月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 18gH2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC . 1L1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAD . 1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA20. （2分）下面有关氯气的叙述正确的是（）A . 氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C . 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D . 氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻21. （2分）(2020·北京模拟) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A . 湿润的红色布条遇氯气褪色B . 棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C . 紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色D . 浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色22. （2分）实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同（）A . 制取氢气B . 制取氧气C . 制取氯化氢D . 制取二氧化碳23. （2分） (2018高一上·长春月考) 同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比为2∶1B . 分子个数之比为1∶1C . 原子个数之比为1∶1D . 氮原子个数之比为2∶1二、非选择题 (共3题；共19分)24. （5分） (2016高一上·大名期中) 回答下列问题（1）相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是________；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是________．（2） 44g M和49g N恰好完全反应生成76g B和一定量的气体F．若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为________．（3）已知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为________．（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是________．25. （6分） (2017高一上·上高期末) 用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________（2）需要用托盘天平称量________gKOH固体．（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度________0.1mol/L （填＞，=，＜）（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH﹣）浓度________0.1mol/L （填＞，=，＜）（5） II．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏），B．萃取，C．过滤，D．分液，E．渗析．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）①分离四氯化碳与水的混合物________；②分离淀粉和NaCl溶液________．26. （8分） (2019高一下·长春月考) 2004年4月15日，重庆某化工厂氯气泄露并发生爆炸，爆炸现场弥漫着黄色烟雾，这起事故共造成7人丧生，并致使近15万群众紧急疏散。
14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
淮南二中2014-2015学年高一第二学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64Ⅰ卷（共48分）一、选择题(共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。
） 1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ） A ． 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B ． C O 2是造成酸雨发生的罪魁祸首 C ． N O 2是造成光化学烟雾的气体D ． 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧张 2．下列有关NO 2与H 2O 反应的说法中，正确的是：（ ） A ．NO 2只作氧化剂 B ．NO 2只作还原剂C ．NO 2既作氧化剂，又作还原剂D ．NO 2既不作氧化剂，也不作还原剂 3．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )4．13153I 是常规核裂变产物之一。
下列有关13153I 的叙述中不正确的是（ ）A ．13153I 的化学性质与12753I 相同 B ．13153I 的原子序数为53C ．13153I 的原子核外电子数为78 D ．13153I 的原子核内中子数多于质子数5．实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是( ) A ．将新制氯水保存在棕色试剂瓶中B ．将NaOH 溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C ．将少量钾、钠保存在煤油中D ．将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中6．右图是实验室进行“喷泉”实验的一种装置，使用下列物质一定不会出现“喷泉”现象的是（ ）7．某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ） A ．在自然界中以化合态的形式存在 B ．单质常用作半导体材料和光导纤维 C ．最高价氧化物不与任何酸反应 D ．气态氢化物比甲烷稳定8．1989年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）建议用1~18列替代原主族、副族等。
下列有关说法错误的是（ ）A ． 元素周期表中第3列的元素种类数最多。
2014-2015学年度上学期期中高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期中高一化学试卷（含答案）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1.150°C时，碳酸铵完全分解为气态混合物，(NH4)2CO3===2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，其密度为相同条件下氢气的（）A．8倍B．10倍C．12倍D．14倍2.阿佛加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（）A．气体体积的大小只随分子数的多少而变化B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比3.标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．O2 B.N2C.Cl2D.SO24.下列各组离子，能在pH=1的无色透明溶液中大量共存的是（）A.Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、HCO3-、NO3-C.Na+、Cu2+、Cl-、NO3-D.Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42-－5.下列电离方程式错误的是（）A.Na2CO3==2Na++CO32-B.H2SO4==2H++SO42-C.MgCl2==Mg2++Cl2-D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-6.下列离子方程式中，正确的是（）A.碳酸氢钙溶液与足量NaOH溶液反应Ca＋HCO3＋OH-===CaCO3↓＋H2OB.稀盐酸和碳酸钙反应CO32-＋2H+ ===CO2↑ ＋H2OC.Fe粉与FeCl3溶液反应Fe＋Fe3+===2Fe2+D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O7.不能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的是（）A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋CO2↑＋H2OB．NaHCO3＋HCl＝NaCl ＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3＝2KNO3＋CO2↑＋H2O8.离子方程式H+＋OH-===H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应9.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓ ＋NaNO3C. 3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2D. MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑10.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是（）A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化11.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。
安徽省宿州市高一上学期期中化学试卷D卷(精编)
安徽省宿州市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列属于电解质的是（）A . 明矾B . 盐酸C . 氨气D . 钾钠合金2. （2分）分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C . 氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D . 碱性氧化物都是金属氧化物3. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（）A . CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB . HNO3+KOH═KNO3+H2OC . 3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2OD . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O4. （2分）(2019·漳州模拟) 铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。
制备过程中没有涉及的操作方法是（）A . 萃取B . 溶解C . 过滤D . 重结晶5. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2OB . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C . 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓D . 乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O6. （2分）下列实验操作能达到相应目的的是（）A . 用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2B . 用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOHC . 用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D . 用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe3＋7. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）A . CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣B . H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣C . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣D . Ba2+、Ca2+、SO42﹣、OH﹣8. （2分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A . NH4+、CO32﹣、K+、Na+B . Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣C . NO3﹣、Cu2+、K+、SO42﹣D . K+ ， Na+ ， Cl﹣， NO3﹣9. （2分） (2019高一上·江阴期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应D . 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化10. （2分） (2015高一上·启东月考) 下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A . 煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B . 明矾可以用来净水C . 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D . 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀11. （2分）(2018·太原模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NAB . 32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NAC . 1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NAD . 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2NA12. （2分） (2016高一上·双峰期中) 若以NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NAB . 常温常压下，16 g甲烷（CH4）所含电子数为NAC . 标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NAD . 常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA13. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl﹣离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是（）A . 1:2:3B . 1:2:6C . 2:3:6D . 1:3:914. （2分） (2016高三上·盐城期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B . 铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OC . 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣15. （2分） (2019高一上·深圳月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
安徽高一高中化学期中考试带答案解析
安徽高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A 元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A．第三周期第ⅠA族B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第ⅠA族D．第五周期第ⅠA族2.下列微粒中：①②③④，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3.下列物质熔化时，化学键没有被破坏的是（）AA．冰B．氢氧化钠C．氯化钠D．硫酸铵> 4.同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH > Y(OH)2，则下列叙述中正确的是（）Z(OH)3A．原子的失电子能力 X > Y > Z B．X、Y、Z的单质与水反应是越来越容易C．原子半径 Z > Y > X D．原子序数X > Y > Z5.下列说法中正确的一组是（）A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和是同一种物质6.下列有关实验现象的描述不正确的是（）[CA．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B．把铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.1 mol·L-1的食盐溶液中，碳棒附近产生OH－C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7.能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A．苯B．氯化铁C．乙烷D．乙烯8.有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子氧化性比B的阳离子氧化性弱，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（）DA．B>A>C>D B．C>B>A>D C．A>B>C>D D．B>A>D>C9.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c10.能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是 ( )①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯环中碳碳键均相同 ③邻二甲苯只有一种 ④苯的对位二氯代代物只有一种 ⑤苯的邻位二氯代物只有一种 ⑥在一定条件下苯与H 2发生加成反应生成环己烷 A ．①②③④⑤ B ．①②③⑤ C ．②③④⑤⑥ D ．①②④⑥11.核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n 克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（ ） A ．(A －N+8)molB ．(A －N+10)molC ．(A －N+2)molD ．(A －N+6)mol12.元素A 、B 的原子序数都小于18，已知A 元素原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；B 元素原子的M 层电子数为(a 一b)，L 层电子数为(a+b)，则A 、B 两元素所形成的化合物的性质可能有 ( ) A ．能与水反应 B ．能与盐酸反应 C ．能与NaOH 溶液反应 D ．能与硫酸钠反应13.已知中和热的数值是57.3KJ/mol 。
高一化学上学期期中-宿州14-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案
2014—2015学年高一上学期期中检测化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 K 39 S 32 Ba 137一、选择题（本题包含18个小题，每题3分.每小题均只有一个正确选项，共54分）1. 下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位 B．氢气的摩尔质量是2gC．1molNH3的质量是17g D．1mol气体所占的体积约为22.4L2.浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A. 外观混浊不清B. 分散质粒子不能透过半透膜C. 不稳定D. 分散质粒子直径大于10－7m3. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A. 烧杯B. 玻璃棒C. 蒸发皿D. 酒精灯4. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．金刚石属于非金属单质 B．制造过程中元素种类发生改变C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应5. 下列氯化物中，不能．．用金属单质和氯气直接反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．NaCl6. 下列说法正确的是( )A．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体D．CuSO4·5H2O是一种混合物7.下列电离方程式书写正确的是（）A. H2CO3 = 2 H++ CO32-B. Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH)2-C. K2SO4 === 2K＋+SO4―2D. NaHCO3 = Na+ + HCO3-8．下列说法中，正确的是（）A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化D. 在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移9. 在标准状况下,下列物质中体积最大的是 ( )A. 3g H2B. 1mol SO2C. 36g H2OD. 6．02×1023个N210.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )11.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A.5 L 1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液B.2 L 0.8 mol·L-1的NaOH溶液C.1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液D.4 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液12．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A.K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B.K＋、Na＋、NO3－、CO32－C.Na＋、H＋、NO3－、SO42－D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－13．下列说法正确的是（）A.固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质B. NH3、CO2的水溶液的导电，所以NH3、CO2是电解质C.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质14．将0.01 molNa2SO4·10H2O 溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100,则需加入水的质量为( )克A．18 B．36 C 34.2D．37.815.下列说法正确的是（）A．在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5N AB. 在标准状况下, 22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1molC．在标准状况下, 18g H2O的体积为22.4 LD．1mol SO2的体积为22.4 L16. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO417.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化学方程式是（）A.KOH＋CH3COOH＝CH3COOK＋H2OB.Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OC.Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2OD.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O18.下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有SO42—物质的量为0.2 molB．50mL 2 mol·L－1 NaCl溶液和100mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol·L－1D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84g · cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的第II卷 (非选择题共46分)二、填空题(本题包括5小题，共46分)19．（10分）实验室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。
2024届安徽省安庆市宿松县化学九上期中统考模拟试题含答案解析
2024届安徽省安庆市宿松县化学九上期中统考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是A．木炭燃烧后生成黑色固体B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C．红磷在空气中不能燃烧D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰2．保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是（）A．氧分子B．碳原子C．碳原子和氧原子D．二氧化碳分子3．类推是学习化学的一种方法，但盲目类推又可能得出错误结论，以下类推正确的是A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物B．分子和原子都是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分C．单质是由一种元素组成的，则凡是由一种元素组成的物质都是单质D．催化剂在化学反应中能改变反应速率，则在某反应中能改变反应速率的物质可能是该反应的催化剂4．决定元素种类的是A．中子数B．质子数C．核外电子数D．最外层电子数5．铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3），其中，铁元素的化合价是A．-2 B．-3 C．+2 D．+36．下列有关元素的说法正确的是A．具有相同核电荷数的微粒一定属于同种元素B．由同种元素组成的物质一定是单质C．化合物一定是由两种或两种以上元素组成的D．含有氧元素的化合物一定是氧化物7．属于缓慢氧化的是( )A．木材的燃烧B．锅炉爆炸C．动植物的呼吸D．电灯发光8．在化学学习过程中，我们遇见很多出现白色烟雾的现象。
下列出现白色烟雾的变化属于化学变化的是A．浓盐酸挥发，形成白雾B．干冰升华，形成白雾C．镁条在空气中燃烧，产生白烟D．水加热到沸腾，产生蒸气9．下列做法不符合“低碳” 要求的是A．推广利用太阳能B．提倡使用节能技术和节能产品C．家庭电器长期处于待机状态D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行10．有关空气的说法错误的是（）A．空气是人类赖以生存的物质之一B．通常情况下，空气是一种无色无味的气体C．空气中氮气的质量约占78%，氧气约占21%D．二氧化氮是空气污染物之一11．下列有关空气的说法中，正确的是A．空气的成分按质量计算，含量最高的是氮气B．道尔顿测定了空气中氧气的含量C．饼干放置在空气中变软是因为空气中含有氧气D．臭氧和可吸入颗粒物都属于空气污染物12．下列有关实验现象的描述正确的是( )A．水在通电的条件下分解为氢气和氧气B．木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光、放热、生成无色气体C．硫在氧气中燃烧、发出蓝紫色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体D．白磷在空气中燃烧、放热、生成白色气体二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：（1）这六个装置示意图中，有一个装置是错误的，错误装置的序号是_______________ ，改正方法是_____________。
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2014-2015上九姑中学高一化学期中考试卷一、选择题（每题只有一个选项，每个选项3分，共48分）1、下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部2、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3、为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是42323如下：下列判断正确的是()。
A．试剂X为稀硫酸B．反应Ⅱ的离子方程式为CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的反应类型完全相同D．反应Ⅰ所得的沉淀无任何价值5、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）6、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A.①和②处B.只有②处C.②和③处D.②③④处7、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )A．Ca(ClO)2不稳定，易分解B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应8、滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Na＋、I－、SO2－4C．Ag＋、Ca2＋、NH＋4、NO－3D．Na＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－49、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )无色10、气体X22X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。
对于气体X的成分，下列说法正确的是( )A．一定不含CO2B．一定含有HBr，可能含有CO2C．一定不含Cl2和CO2D．可能含有CO2和Cl211、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是( )A. 73w2－42w131w1B.84 w1－w231w1C.84w2－53w131w1D.115w2－84w131w112、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）。
A、碘水B、溴水C、碘化钾溶液D、氯气13、除去氯气中的少量的氯化氢气体，最好选用（）。
A、水B、饱和食盐水C、纯碱溶液D、烧碱溶液14、下列关于氯水的叙述正确的是（）。
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D．氯水长时间放置后pH将变大15、下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是( )16、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是( )①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A.①②B.③②C.③①D.①②③二、填空题（共42分）17、(10分) A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。
请填写下列空白：(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是（写元素符号）。
(2) 写出物质C、G的化学式：C ，G 。
(3) 写出反应①、④的化学方程式：反应①：。
反应④：。
18、(14分)某化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠反应后溶液中的溶质进行如下探究：向300 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。
(1)该兴趣小组根据NaOH与CO2的反应，认为该白色固体的组成可能有以下几种情况：______、______、______、Na2CO3和NaHCO3。
(2)当通入标准状况下CO2的体积为2.24 L时，该白色固体的组成为________________________________(填写物质的化学式及对应质量)。
①请设计实验方案进行实验验证。
限选实验试剂：1 mol·L－1 HCl溶液、1 mol·L－1 MgCl2溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液、甲验步骤确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是______。
19、(8分)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO 3)。
碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO 3＋5KI ＋3H 2SO 4===3I 2＋3K 2SO 4＋3H 2O(1)该反应中，氧化剂是________，氧化产物是______。
(2)当有3 mol I 2生成时，有________ mol 还原剂被氧化。
(3)当有1 mol 氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________ mol 。
21、(10分).A 、B 、C 、D 、E 五个集气瓶中分别充满Cl 2、O 2、H 2、HCl 、HBr 五种气体中的一种.其中A 瓶中的气体是黄绿色.D 和A 气体混合见光会爆炸；B 和A 中的气体混合在瓶壁上出现橙红色液滴；将E 瓶打开在潮湿的空气中会出现白雾.判断各为什么气体：A B C D E 三、计算题 21、（10分）将54.4 g 铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL 的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L （标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN 不显红色，且无固体剩余物，求：⑴．混合物铁和氧化铁各是多少克？⑵．原稀硫酸物质的量浓度？⑶．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？九姑中学高一化学期中考试卷答题卡17、（2+2+3+3=10分）（1）_______ (2) _______(3) ________________________________、________________________________ 18、(2+2+2+2+1X4+2=14分)(1) ______________、_______________、_______________、(2) ________________________________(填写物质的化学式及对应质量)②______________。
19、(2+2+2+2=8分)(1)该反应中，氧化剂是________，氧化产物是______。
(2)当有3 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化。
(3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________ mol。
21、(2+2+2+2+2=10分)A B C D E三、计算题21、（4+3+3=10分）高一化学17．（每空2分）（1）Fe (2) FeCl 2 Al 2O 3 (3) 8Al + 3Fe 3O 44Al 2O 3 + 9Fe 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)318、 (1)NaOH 和Na 2CO 3 只有Na 2CO 3 只有NaHCO 3 (2)4 g NaOH 和10.6 g Na 2CO 3 ①说明白色固体中含 19、(1) KIO 3 I 2 (2)5 mol (3) 5 mol 20、.A:Cl 2 B:HBr C:O 2 D:H 2 E:HCl 21．解：⑴．设铁粉的物质的量为x ，氧化铁的物质的量为y 。
据：Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑和Fe ＋2Fe 3＋＝3Fe 2＋ 可以得到： x －y ＝0.2 mol56x ＋160y ＝54.4 g 解得：x ＝0.4mol ，y ＝0.2mol 。
所以铁的质量为22.4g ，氧化铁的质量为32g 。
⑵．反应中共生成FeSO 4 0.8mol ，所以消耗H 2SO 4 的物质的量为0.8mol ，稀硫酸的浓度为0.8mol/0.2L ＝4.0mol/L 。
⑶．根据铁元素的物质的量守恒，反应后FeSO 4 的物质的量为0.8mol 。