6.3 金属矿物与冶炼教案Microsoft Word 文档
九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教案新版粤教版word格式
6.3 金属矿物与冶炼课题分析本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。
第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。
此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。
关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。
总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。
第1课时铁的冶炼课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2.过程与方法（1）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
（2）通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
（2）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
（3）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。
【教学重点】1.铁的冶炼。
2.有关炼铁的杂质问题计算。
【教学难点】有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。
【教具准备】多媒体课件等。
教学过程【导入新课】地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
新科粤版九年级化学下册《六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼》教案_6
6.3 金属的冶炼教学设计教学分析本节教材可分为两部分。
教材首先以金属在自然界中的分布、存在形态、储量以及金属资源的回收、利用和保护作为本节的引言，引出第一部分关于金属的冶炼知识。
在金属冶炼的三个步骤中，利用氧化还原反应原理，把金属矿石中的金属离子还原成金属单质这一步是最关键的步骤，也是化学所要重点研究的问题。
由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，冶炼方法自然不同。
接着，教材以金属活动性顺序为线索，以举例的方式简介了三种冶炼金属的方法，即热分解法、热还原法和电解法。
最后，要求学生总结、归纳并揭示金属冶炼的一般规律：（）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au电解法热还原法热分解法物理提炼法的环境和资源保护意识以及社会责任感。
教学目标知识与技能1．知道金属在自然界中的分布、存在形态及储量；2．理解金属冶炼的一般原理及步骤；3．记住冶炼金属的三种方法，即热分解法、热还原法和电解法；过程与方法1．能写出三种冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的有关化学方程式。
2．通过对金属冶炼一般方法的教学，提高归纳、总结规律的能力，并掌握一种由个别到一般的科学的学习方法。
情感态度和价值观1．利用教科书中的插图，结合生产和生活实际对学生进行金属回收和资源保护的教育，增强的环保意识和开发、节约资源的观念。
教学重点金属冶炼的一般原理教学方法“学生自学讨论——师生共同归纳”的教学方法教学媒体多媒体，实物投影仪，微课、实验视频等课时安排：1课时教学过程电子，离子易得电子，化合物的稳定性较弱。
在常见金属活动性顺序表的右端区域（如Hg、Ag）。
如：2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑b、热还原法可用热还原法冶炼的金属，其金属性比较强，在常见金属活动性顺序表中居于中间区域。
①焦炭还原法。
如：②一氧化碳还原法。
如：FeO3+3CO高温2Fe+3CO2③氢气还原法。
科粤版九年级化学下册：6.3金属矿物与冶炼教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习积极性，使其形成积极向上的学习态度。
2.通过学习金属矿物与冶炼的知识，使学生认识到金属资源的重要性，增强资源保护意识。
3.培养学生珍惜金属资源、爱护公共财物的道德观念，提高学生的社会责任感。
5.教学关注点：
-关注学生对金属矿物与冶炼知识的掌握程度，及时发现并解决学生在学习过程中遇到的问题。
-关注学生的个体差异，因材施教，提高全体学生的学科素养。
-注重培养学生的环保意识，引导学生在日常生活中关注金属资源的节约与保护。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在这一环节，教师将引导学生从日常生活和已有知识出发，逐步进入金属矿物与冶炼的学习。
科粤版九年级化学下册：6.3金属矿物与冶炼教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属矿物的种类、分布及其在国民经济中的重要作用，理解金属矿物资源的有限性和保护意义。
2.掌握金属的活动性顺序，能运用活动性顺序解释金属在自然界的存在形式及冶炼原理。
3.学会金属的提炼方法，如热分解法、热还原法和电解法等，并能结合具体金属实例进行分析。
（二）讲授新知
1.教师带领学生学习金属的活动性顺序，通过实验现象使学生理解金属活动性顺序对金属提炼的影响。
2.介绍金属矿物的种类、特点及其在自然界中的存在形式，让学生了解金属矿物资源的丰富性和有限性。
3.详细讲解金属提炼的几种方法，如热分解法、热还原法和电解法等，结合具体金属实例进行分析。
4.讲解金属的防腐蚀措施，让学生了解金属腐蚀的原因及如何延长金属制品的使用寿命。
-注重培养学生的创新思维和实践能力，对学生在实验、讨论等方面的表现给予积极评价。
新科粤版九年级化学下册《六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼》教案_30
《金属矿物与冶炼》【教材依据】科粤版九年级化学下册6.3节《金属矿物与冶炼》。
一、教材学情分析科粤版九年级化学下册6.3节金属矿物与冶炼，是在学生学习金属性质的基础上，重点介绍金属矿物与冶炼。
本节内容既涉及众多金属矿物的知识认知，又涉及铁的冶炼实验原理与工业炼铁的实际操作的技能问题，是学生第一次由理论走向实践的学习机会，同时为有关含杂质的物质化学计算打下知识基础，在教材中起到了承上启下的作用。
学生在前一节学习了金属物理性质与化学性质，尤其是对金属单质的化学性质有了较为深刻的认识，但对金属化合物的化学性质缺乏认知与思考，本节教学中试图引导学生从元素的角度出发认识游离态与化合态金属元素在化学性质上不同，引导学生建立相关物质的“元素观”。
二、教学目标知识与技能1.知道常见的金属如铁、铝、铜、金等在自然界中的存在形式。
培养学生自主学习的能力。
2.掌握实验室和工业冶炼钢铁的方法、实验原理及操作步骤。
学习如何根据所学的化学知识解决实际生产中的问题。
3. 了解冶炼不同金属的常用方法。
过程与方法1.通过对金属矿物种类和冶炼金属常用方法的学习，培养学生分类的学科思维。
2.通过工业生产与实验室制取铁的对比，培养学生对比分析、归纳总结的学习方法，初步建立理论联系实际的唯物辩证思想。
3.通过观看视频、自主阅读、讨论交流等具体探究活动，培养学生良好的学习习惯与方法。
情感、态度与价值观1.增强学生对金属元素的好奇心和求知欲，从探究中获得成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。
2.形成勤于思考、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。
3.激发学生从不同学科分析问题的兴趣，增强学生的民族自豪感与自信心。
三、教学重点与难点重点：铁的冶炼原理及注意事项。
难点：工业炼铁和实验室CO还原氧化铁的异同。
四、教学准备金属矿物相关视频、多媒体辅助课件五、教学过程六、板书设计七、教学反思这节教学以《国家宝藏》中有关金属矿物颜料的国宝级文物《千里江山图》引入，充满中华文物气息的素材使用极大的激发了学生的学习兴趣。
九年级化学 金属矿物与冶炼-教案
课题
6.3金属矿物与冶炼
主备人
课
年级班
教
学
目
标
1.知道常见金属的存在形态，认识常见金属矿物及其矿石。
2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行相关计算
教学
重点
炼铁的原理；生铁和钢的区别；关于含杂质物质的计算
教学
教学反思
温馨提示
请注意天气变化
3.冶炼金属的常用方法（学生自学）
主问题三 计算题题型
例1（PPT出示）
用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
【学法指导】（1）根据化学方程式计算
（2）根据元素质量守恒计算
【练习1】
将含20%杂质的赤铁矿Fe2O3100t，用足量的CO还原，最多可炼纯铁多少吨？可制得含铁80%的生铁多少吨？
《1》让学生描述现象，书写方程式
《2》提问实验步骤？强调实验注意事项
①先点燃酒精灯，处理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气；②先通入一氧化碳，目的是排尽玻璃管内的空气；③点燃酒精喷灯；④停止加热，继续通一氧化碳直到试管冷却，目的是防止铁被氧化和石灰水倒流。
2、钢铁厂是怎样炼铁的
（1）、引导学生自主学习回答PPT中问题，课本勾画关键词
①钢铁厂炼铁的主要设备是？原料是？
②工业炼铁的原理是？③加入石灰石的作用是？④高炉得到的铁是？
⑤钢是怎样得到？钢和生铁的主要区别是？
（2）展示学习成果。依据图片总结补充
钢铁厂炼铁的主要设备是高炉；原料为铁矿石、焦炭、石灰石和空气；高炉炼得的铁里含有2%～4.3%的碳，以及少量磷和硫，是铁的合金——生铁。它硬而脆，不利于加工。把生铁放在炼钢炉里，吹进氧气冶炼，使其含碳量降至0.03%～2%，并除去硫、磷等杂质，得到钢。它硬而韧，有弹性，可锻。
6.3 金属矿物与冶炼
2、过程与方法
初步学会关于不纯物的计算。
3、情感目标与价值观
体验探究孔雀石受热分解产物的过程 和方法。
四、教学重点难点
重点
重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。
难点
还原反应，有关不纯物的计算。
五、教学过程设计
［引言］大家知道金属从哪里来的吗？
［板书］金属矿物与冶炼
阅读教科书P162，常见金属在地壳中所占的质量分数
年级
九年级
科目
化学
任课教师
授课时间
课题
金属矿物与冶炼
授课类型
新授
一、教材分析
本节内容主要是金属冶炼的知识。围绕金属的 性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何利用石灰石资源等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关 资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。
Fe3O4+CO
[阅读]阅读教材有关内容，讨论以下几题：
1、钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？
2、生铁与钢有何异同？
3、写出你学过 的高炉内的主要反应方程式。
六、练习及检测题
七、作业设计
二、学情分析
在前面的学习中，同学们已接触了较多的金属元素的知识。对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。
三、教学目标
1、知识与能力
元素有两种存在形态。认识几金属矿物。
了解钢铁是怎样炼成的 。了解冶炼金属的常用方法
3、你有何办法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？
4、反应后剩余的尾气为何要点燃？
2024年秋九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教学设计(新版)粤教版
- 学生在实验中敢于尝试新的操作方法，对实验现象进行深入分析，提出创新性的解释。
- 学生能够将所学知识应用到实际问题中，提出解决方案，展现出良好的创新意识和实践能力。
教学评价与反馈
1. 课堂表现：通过观察学生的课堂表现，如积极参与讨论、主动提问和回答问题等，评估学生对金属矿物与冶炼知识的理解和掌握程度。注意观察学生在课堂上的积极性和参与度，以及他们对于教学内容的兴趣和专注度。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕金属冶炼的原理和应用展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，如“模拟冶炼过程”，让学生在实践中体验知识的应用，提高实践能力。
在新课呈现结束后，对金属矿物与冶炼知识点进行梳理和总结。
教师备课：
深入研究教材，明确教学目标和重难点，如金属矿物种类、冶炼方法及环境保护等。
准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。
设计课堂互动环节，提高学生学习金属矿物与冶炼的积极性。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
提出问题或设置悬念，如“为什么金属对我们的生活如此重要？”引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入学习状态。
2024年秋九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼教学设计 （新版）粤教版
主备人
备课成员
教学内容
2024年秋九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼教学设计（新版）粤教版
1. 金属矿物的种类及特点：铁、铜、铝等主要金属矿物的成分、结构和性质。
2. 金属冶炼方法：热分解法、热还原法、电解法等冶炼原理及适用范围。
九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教学设计新版粤教版
6.3 金属矿物与冶炼一、教学目标（一）知识与技能1．知道一些常见的金属（铁）等矿物2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（二）过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。
认识到化学原理对实际生产的指导作用。
二、教学重点1．工业炼铁原理。
2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学难点根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
四、教学准备教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频五、教学过程入2分钟我们在生产、生活中用到最多的金属——铁是怎样炼成的？新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？学生思考、讨论选择合适的铁矿石。
思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。
思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。
培养学生解决问题的能力。
展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。
提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？学生观看图片和视频。
讨论在实验中的注意事项。
1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。
2．实验完毕后，先停止加热继续通CO至冷却，目的防止石灰水倒吸。
3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。
培养学生的环保意识、安全意识。
在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式学生书写化学方程式。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2体会科学的方法在实验中的作用。
练习书写化学方程式。
新科粤版九年级化学下册《六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼》教案_8
《金属材料金属的冶炼》教案教学目标知识与技能1.了解金属材料以及合金的性质，知道生铁和钢等重要合金。
2.通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质的方法。
3.初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。
4.知道铁的冶炼方法。
1.通过对学习内容的课外调查和有关资料的查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力。
2.积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点。
3.提出问题，进行初步的科学探究。
情感态度与价值观1.以金属的应用为载体，创设教学情景，激发学生的学习兴趣。
2.充分发挥学生的主体作用，适时地进行辨证唯物主义教育。
教学重点通过实验探究来认识物质的性质。
教学难点形成物质的性质决定物质的用途的观点。
教学过程展示生活中常见的金属材料引入一、合金1、合金的定义：（1）黄铜：铜和锌（2）生铁：铁和碳（3）钢：铁和碳2、生铁和钢的异同点：（1）同：主要组成元素相同（铁和碳）异：含碳量不同，生铁：2%-4.3%，钢：0.03%-2% （2）性质和用途差异较大：生铁：坚硬但韧性差，一般铸造，常用于铁锅，暖气片，车床底座等。
钢：较硬，韧性好，有良好的延展性和弹性，机械性能好，可锻、轧和铸造，用途比生铁广。
（3）从生铁炼成钢的实质为：降碳、除硫磷、调硅锰。
3、合金的特性：硬度一般比各成分金属大，熔点一般低于组成它的各成分金属。
二、生铁和钢引导：生铁和钢均为铁的合金。
它们在生产生活中有着广泛的用途。
钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
归纳：生铁：含碳量在2﹪—4.3﹪之间的铁的合金钢：含碳量在0.03﹪—2﹪之间的铁的合金从生铁炼成钢的实质为：降碳、除硫磷、调硅锰。
三、合金引导：作为“金属材料”之一的合金在生产生活中起着越来越重要的作用，合金的出现大大拓宽了金属材料的范围和使用价值。
归纳：合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。
人类历史上使用最早的合金是青铜；世界上最常见、应用最广的合金是钢。
(新)科粤版化学《6.3金属矿物与冶炼》公开课(教案)word版
6.3金属矿物与冶炼教学目标【知识与能力】1.知道一些常见的金属〔如铁、铝、铜〕等矿物，了解从铁矿石中将铁复原出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有的某些杂质的反响物或生成物进行有关计算。
【过程与方法】1.通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
3.通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
4.运用比拟、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
5.能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
【情感态度价值观】1.通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
3.关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
教学重难点【教学重点】铁的冶炼。
【教学难点】化学方程式中有关杂质问题的计算。
教学过程【引入】复习金属的化学性质。
【新授课】一、金属资源概况1.金属在自然界的存在形式：大多数以化合物形式存在，少数不活泼的金属如金、银以单质形式存在。
【阅读资料——金属元素在地壳中的含量】普遍使用的金属如铝、铁与其在地壳中的含量有关。
【看图8-17】2.几种常见的矿石赤铁矿〔Fe2O3〕、磁铁矿〔Fe3O4〕、菱铁矿〔FeCO3)黄铁矿〔FeS2)、铝土矿〔Al2O3〕、黄铜矿〔CuFeS2〕、辉铜矿〔Cu2S〕二、铁的冶炼1.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO22.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气3.设备：高炉4.实验室复原氧化铁现象：玻璃管内粉末由红色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
★①先通CO再加热，反响后，先停止加热，再停止通CO。
②尾气要做处理〔点燃或收集〕，以免污染空气。
(新)粤教版化学九年级下《金属矿物与冶炼》公开课教案(word版) (5)
6.2 金属矿物与冶炼教学目标1.知道元素有两种存在形态。
2.认识几种金属矿物。
3.了解钢铁是怎样炼成的。
4.认识复原反响及物质的复原性。
5.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。
6.了解冶炼金属的常用方法。
7.初步学会关于不纯物的化学计算。
教学重点1.钢铁冶炼。
2.有关不纯物的计算。
教学难点1.复原反响。
2.有关不纯物的计算。
教学用具制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。
碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。
教学课时两课时教学过程第二课时教学目标1.了解冶炼金属的常用方法。
2.初步学会关于不纯物的化学计算。
教学重点有关不纯物的计算。
教学难点有关不纯物的计算。
教学过程[复习提问]分别写出一氧化碳、氢气复原氧化铁、氧化铜的化学方程式。
[引言]上节课我们学习了一些矿物的冶炼知识。
这节我们再来了解几种金属的冶炼方法。
[阅读]P.167 冶炼金属的常用方法[板书]三. 冶炼金属的常用方法1.一般金属〔如铜、锌、铅、锡、钨〕——热复原法2.活泼金属〔如钠、钾、镁、铝等〕——电解法3.较不活泼金属〔如汞、银〕——加热法4.极不活泼金属〔如金、铂〕——游离态存在[阅 读]P.167 长话短说[引 言]大家知道，在实际生产中，所用的原料或产品都可能含有杂质。
再根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。
[回忆公式] =-纯净物的质量混合物的质量杂质的质量 100%⨯纯净物的质量纯度=混合物的质量=⨯纯净物的质量混合物的质量纯度[讲解例题]1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？ 解：1000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000吨×80%＝800吨设800吨氧化铁可炼出纯铁的质量为x160 112800吨 x160800112t x= 560x t = 含铁96%的生铁的质量为 56096%583.3t t ÷=答：略。
[课堂练习]假设要炼制含铁量为90%的生铁100吨，需要含氧化铁65%的赤铁矿多少吨？〔197.8t 〕[布置作业]P.168/ 2. 3.第二课时 物质溶解的量教学目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
6.3 金属矿物与冶炼(教学设计)-word
6.3 金属矿物与冶炼一、教学目标（一）知识与技能1．知道一些常见的金属（铁）等矿物2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（二）过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。
认识到化学原理对实际生产的指导作用。
二、教学重点1．工业炼铁原理。
2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学难点根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
四、教学准备教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频五、教学过程2分钟属——铁是怎样炼成的？新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？学生思考、讨论选择合适的铁矿石。
思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。
思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。
培养学生解决问题的能力。
展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。
提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？学生观看图片和视频。
讨论在实验中的注意事项。
1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。
2．实验完毕后，先停止加热继续通CO至冷却，目的防止石灰水倒吸。
3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。
培养学生的环保意识、安全意识。
在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式学生书写化学方程式。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2体会科学的方法在实验中的作用。
练习书写化学方程式。
引导学生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。
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《第二节金属矿物与冶炼》教案【教学目标】一、知识与技能1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。
2、通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质的方法。
3、初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。
4、知道铁的冶炼方法。
1、通过对学习内容的课外调查和有关资料的查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力。
2、积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点。
3、提出问题，进行初步的科学探究。
三、情感态度与价值观1、以金属的应用为载体，创设教学情景，激发学生的学习兴趣。
2、充分发挥学生的主体作用，适时地进行辨证唯物主义教育。
【教学重点】通过实验探究来认识物质的性质。
【教学难点】形成物质的性质决定物质的用途的观点。
【教学过程】设问：1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？2、你知道的铁矿石、铜矿石、铝矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？3、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。
铁矿的主要成分都是铁的化合物，冶铁是把铁矿变为金属铁的过程。
一、常见的金属矿物1、常见的金属矿物：铁、铜、铝矿及其存在形态。
2、金属的冶炼：使金属矿物变成金属的过程。
引导：今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。
对比Fe2O3与Fe组成上的区别，请大胆假设，如何实现从Fe2O3到Fe的转变。
Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：(1)可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变为铁；(2)可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变为金属Fe。
通常把金属(如铁)跟氧气结合生成金属氧化物(如氧化铁)的过程称为金属的氧化。
《金属矿物与冶炼》word 公开课获奖教案 (4)
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科粤版九年级化学下教案 金属矿物与冶炼
6.3金属矿物与冶炼教学目标【知识与能力】1.知道一些常见的金属（如铁、铝、铜）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有的某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【过程与方法】1.通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
3.通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
4.运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
5.能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
【情感态度价值观】1.通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
3.关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
教学重难点【教学重点】铁的冶炼。
【教学难点】化学方程式中有关杂质问题的计算。
教学过程【引入】复习金属的化学性质。
【新授课】一、金属资源概况1.金属在自然界的存在形式：大多数以化合物形式存在，少数不活泼的金属如金、银以单质形式存在。
【阅读资料——金属元素在地壳中的含量】普遍使用的金属如铝、铁与其在地壳中的含量有关。
【看图8-17】2.几种常见的矿石赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3)黄铁矿（FeS2)、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）二、铁的冶炼1.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO22.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气3.设备：高炉4.实验室还原氧化铁现象：玻璃管内粉末由红色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
★①先通CO再加热，反应后，先停止加热，再停止通CO。
②尾气要做处理（点燃或收集），以免污染空气。
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6.3 金属矿物与冶炼教案
岚皋县民主中学—邱爱强
教学目标
知识与技能：
1.知道元素的两种存在形态，认识常见的金属（铁、铝等）矿物。
2.了解钢铁是怎样炼成的，了解冶炼金属的常用方法。
3.认识还原反应及物质的还原性。
4.了解生铁和钢的成分、性能区别。
5.初步学会关于不纯物的化学计算。
过程与方法：
1.通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
情感态度与价值观：
通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
教学重点
1.炼铁的基本原理和方法。
2.有关不纯物的计算。
教学难点
1.还原反应。
2.有关不纯物的计算。
教学用具：制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。
碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。
教学课时：两课时
第一课时
教学目标
1.知道元素有两种存在形态。
2.认识几种金属矿物。
3.了解钢铁是怎样炼成的。
4.认识还原反应及物质的还原性。
5.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。
教学重点：钢铁冶炼。
教学难点：还原反应。
教学用具：制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。
碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。
教学过程
[引入新课]为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？它们来自地壳中天然存在的矿物。
其中，有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。
[板书]一.认识几种金属矿物
[阅读] 认识几种金属矿物。
图6-9 金属矿物，认识几种金属矿物。
[引言]有本名著叫《钢铁是怎样炼成的》，我们来看看实际生产中钢
铁是怎样炼成的。
[板书]二.钢铁是怎样炼成的
[观察活动]【实验6-5】一氧化碳还原氧化铁
现象：红棕色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊；为其燃烧产生浅蓝色火焰。
化学方程式：
解释和结论：在这个反应中，氧化铁失去氧变成铁。
含氧化合物失去氧的反应叫做还原反应。
能夺取含氧化合物里的氧，使它发生还原反应的物质具有还原性。
一氧化碳、氢气和碳都具有还原性。
拓展与迁移：
[板书]2.炼铁
⑴设备：高炉
⑵过程：①焦炭转变成一氧化碳
②一氧化碳还原铁矿石
③石灰石除去脉石
⑶产物：生铁
3.炼钢：降低生铁中碳的含量并除去硫、磷杂质。
4.生铁和钢的区别
类别含碳量/% 含杂质（硫、磷等）机械性能机械加工
生铁2~4.3 多硬而脆可铸不可锻
钢 0.03~2 少硬而韧，有弹性可铸可锻
[阅读]P.15最后一段 P.15图6-11、6-12
[小结]1.有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。
2.还原反应，还原性。
3.炼铁、炼钢。
4.孔雀石加热分解。
5.氢气还原氧化铜。
[布置作业]P.16/ 1.2.
第二课时
教学目标
1.了解冶炼金属的常用方法。
2.初步学会关于不纯物的化学计算。
教学重点：有关不纯物的计算。
教学难点：有关不纯物的计算。
教学过程
[复习提问]分别写出一氧化碳、氢气还原氧化铁、氧化铜的化学方程式。
[引言]上节课我们学习了一些矿物的冶炼知识。
这节我们再来了解几种金属的冶炼方法。
[阅读]P.17 冶炼金属的常用方法
[板书]三. 冶炼金属的常用方法
1.一般金属（如铜、锌、铅、锡、钨）——热还原法
2.活泼金属（如钠、钾、镁、铝等）——电解法
3.较不活泼金属（如汞、银）——加热法
4.极不活泼金属（如金、铂）——游离态存在
[阅读]P.17 长话短说
[引言]大家知道，在实际生产中，所用的原料或产品都可能含有杂质。
再根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。
[回忆公式]
[讲解例题]1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
解：1000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000吨×80%＝800吨
设800吨氧化铁可炼出纯铁的质量为
160 112
800吨
含铁96%的生铁的质量为答：略。
[课堂练习]若要炼制含铁量为90%的生铁100吨，需要含氧化铁65%的赤铁矿多少吨？（197.8t）
[布置作业]P.18/ 1.2. 3.4.5.。