第二节 燃烧热 能源讲义
第二节 燃烧热 能源
第一章第二节燃烧热能源【教学重点】燃烧热的概念一、燃烧热1、定义：在101 kPa时，1 mol纯物质生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位。
2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：（1）研究条件： 101 kPa，温度通常是25℃。
（2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
如H→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。
（3）燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以生成1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。
（4）燃烧热的含义：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：。
【针对性练习】下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2 (g)＋1/2O2 (g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H=－571.6kJ/molC．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ/molD．C(s)＋O2 (g)=CO(g) △H=110.5 kJ/molE．C(s)＋O2 (g)=CO2 (g) △H=－393.5 kJ/molF．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ/molG．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol特别提醒：因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。
强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ/mol。
二、能源阅读课文，讨论下列问题：能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
第二节燃烧热能源课件
燃烧热属于反应热的一种，单位为 kJ·mol－1 。
3．意义 25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热 ΔH 为－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.31 kJ 的热量。
解析 (1)根据热化学方程式可知，丙烷的燃烧热是 2220 kJ·mol－1；1 mol 丙烷完全燃烧生成 4 mol 液态水时放 热 2220 kJ，所以 C3H8 完全燃烧生成 1 mol 液态水的反应热 为－2220 kJ·mol－1÷4＝－555 kJ·mol－1。
(2)根据热化学方程式可知，1 mol H2 完全燃烧放出的热 量是 285.8 kJ。而 1 mol 丙烷完全燃烧时放热 2220 kJ，所 以 2 mol 丙烷完全燃烧放热 2220 kJ×2＝4440 kJ，因此 1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为 285.8 kJ＋4440 kJ＝4725.8 kJ。
[对点即时练]
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B ． CO(g) 的 燃 烧 热 是 283.0 kJ/mol ， 则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷的燃烧热
1．了解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的基础和化学在解决 能源危机中的重要作用。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
第二节 燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源一、知识归纳1．燃烧热⑴在101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。
⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件： 25℃ ,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol ）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
如: C→CO 2(g)、H → H 2O （l ）、S → SO 2 （g ）如：25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,热化学方程式如下： C(s)+21O 2(g) = CO 2(g)；△H = －393.5 kJ/mol H 2(g) +12O 2(g) = 2H 2O(l)；△H = －285.8 kJ/mol CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －890.3 kJ/molC 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) = 6CO 2(g) + 6H 2O(l)；△H = －2800 kJ/mol2．中和热在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H 2O 时所放出的热量。
H +（aq ）+ OH －（aq ）= H 2O （1） ΔH = －57.3KJ ·mol －13．能源1）能源分类①化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
②新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。
2）节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。
3）化石燃料气解决的办法：即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
课件3：1.2 燃烧热 能源
气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为 什么是城市燃气的发展方向？
管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对于住宅、 居室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城 市大气的污染程度。原因很简单，制造煤气要燃煤， 使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量，原来一家一 户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。 液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液化气使 用不便，且要消耗宝贵的石油资源，天然气则是一 种既有管道煤气的方便，又有液化气无毒、发热量 高的优点且不易爆的燃料，所以，推广使用天然气 是城市燃气产业的发展方向。
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热 化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它 燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧 化时所产生的热量。
解析:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol，100 g葡萄糖 的物质的量为： n(C6H12O6)==0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6 完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2 800 kJ/mol=1 557 kJ 答案：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1 557 kJ的热量。
物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化， 它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳 定物
课件12：1.2 燃烧热 能源
教材习题答案 1. 燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义?
提示:在生产和生活中，可以根据燃烧热的数 据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、 乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们是良好 的燃料。
2.石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求相应 的措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的替代品， 这样做的好处是什么？
解决能源危机的办法是开源节流，即 开发新能源和节约现有的能源，提高能 源的利用率。
4.新能源的开发 1）新能源包括太阳能、生物能、风能、氢能、 地热能、海洋能。
太阳能草坪灯
秸秆沼气罐、 沼气炉
风车发电
液氢燃料飞机
西藏地热发电站
波浪发电装置
2)新能源的主要优势是：资源丰富，可以再生，为 再生性能源，对环境没有污染或污染少，很可能成 为未来的主要资源。
提示：公交车的个人耗油和排出污染物量为私人 车的20%，从经济和环保角度看，发展公共交通 更为合理。
本节内容结束
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3.用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条 件下有什么问题？它的发展前景如何？
提示：氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高， 因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是 运输工具的优秀燃料。在当前，有氢气作燃料尚有困难， 意识氢气易燃、易爆，极易泄露，不便于贮存、运输，二 是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太 阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将 具有广阔的发展前景。
4.科学家发现海底存在大量水合甲烷，请 你谈谈甲烷燃料开发的前景。
提示:甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气中。 已探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。 现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已 探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采 技术，将大大缓解能源危机。
学高二化学人教版选修讲义：第一章 第二节 燃烧热 能源 含解析
第二节燃烧热能源[学习目标定位] １．正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
２．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一燃烧热１．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知４g硫粉完全燃烧放出３7 kJ热量，则该反应的热化学方程式是S（s）＋O２（g）===SO２（g）ΔH＝—２96 kJ·mol—１。
２．１．00 L １．00 mol·L—１H２SO４溶液与２．00 L １．00 mol·L—１NaOH溶液完全反应，放出１１４．6 kJ热量，该反应的中和热为５7．３kJ·mol—１，表示其中和热的化学方程式是错误!H２SO４（aq）＋NaOH（aq）===错误!Na２SO４（aq）＋H２O（l）ΔH ＝—５7．３kJ·mol—１。
３．已知２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH＝—５7１．6 kJ·mol—１，该反应中ΔH表示的意义是燃烧２mol H２生成液态H２O，放出５7１．6 kJ的热量。
若燃烧１mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH１, 生成气态水时的反应热为ΔH２，则ΔH１和ΔH２的大小关系是ΔH１<ΔH２；ΔH１＝—２8５．8 kJ·mol—１，表示的意义是１mol H２完全燃烧生成稳定的液态水，放出２8５．8 kJ的热量。
４．燃烧热的概念及其计算（１）燃烧热的概念是２５℃、１0１kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol—１。
（２）燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890．３１kJ·mol—１，或ΔH＝—890．３１kJ·mol —１，它表示２５℃、１0１kPa时，１mol CH４完全燃烧生成CO２和液态H２O时放出890．３１kJ的热量。
02第1章 第2节 燃烧热 能源
第二节燃烧热能源1．燃烧热（1）概念：25o C、101kPa时，纯物质完全燃烧生成时所放出的热量，叫做该物质的，单位为。
1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的。
（2）表示燃烧热的热化学方程式书写：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在某热化学方程式中常出现分数。
如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=-5518kJ/mol所以H2、C8H18的燃烧热分别为285.8kJ/mol、5518kJ/mol。
（3）对燃烧热的理解①燃烧热是反应热的一种，某△H为“-”或△H＜0。
②25o C、101kPa时，可燃物完全燃烧，生成稳定的化合物。
如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态H2O，而不是生成气态水蒸气。
③燃烧热通常是由实验测得的。
可燃物1mol纯物质作为标准进行测量。
（4）有关燃烧热的计算燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此计算燃烧反应释放的热量时先应计算出可燃物的物质的量[n(可燃物)]，然后根据该可燃物的燃烧热△H c计算燃烧反应所释放的热量。
其计算公式为：Q放=n(可燃物)×△H c。
2．中和热（1）定义：在稀溶液中，酸与碱发生和反应生成时所释放的热量为中和热。
（2）注意：①中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸收热所伴随的热效应。
在中学阶段只讨论在中反应的中和热。
②中和反应的实质是H+与OH-化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
③中和热必须指生成1mol水放出的热量。
中和热表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；中和热为57.3kJ/mol。
第二节-燃烧热-能源PPT1
[练习]
3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H = -241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H = -483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H= -571.6 kJ/mol
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学 计量数(常出现分数) CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=－890.31KJ/mol
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物)ⅹ
︱
△H
︱
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 点 燃烧热 能量变化 ΔH 反应物的量 不 同 点 生成物的量 放热反应 ΔH<0 , 单位 kj/mol 1mol可燃物 不限量 可能是1mol也可以是 0.5mol(不限) H2O 1mol 中和热
则氢气的燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 285.8 kJ/mol
二、能源
课本知识梳理
1．能源就是能提供 能量
包括
的自然资源， 等。
化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、生物能、风能、地 热能、海洋（潮汐）能
2.我国目前使用的主要能源是
化石燃料
再生 能 。 3.解决能源的办法是 开源节流 ，即开发 新的能源 和 节约 现有能源 ，提高能源的 利用率 。 4.现在探索开发的新能源有 等， 太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能
第二节燃烧热能源(讲义)精品PPT课件
中和热和燃烧热的比较
有关燃烧热的计算
例1：已知CH4的燃烧热为890.3kJ／mol，试求1000L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧 放出的热量为： 44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
例：写出下列反应的热化学方程式： 实验测得： （1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。 （2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的热量。 （3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量
D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
练习
2、0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在
氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，
放出389.88kJ热量，其热化学方程式
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；
△H=-2599.2kJ/mol
有关燃烧热的计算
例2：已知乙醇的01kPa时，1kg乙醇充分 燃烧后放出多少热量？
【解】1000 g乙醇的物质的量为：
1000 g乙醇完全燃烧后放出的热量= 1366.8kJ/mol ×21.74mol= 2.971 ×104 kJ
答：1kg乙醇完全燃烧后放出2.971 ×104 kJ的热 量。
思考与交流 3、应根据什么标准来选择燃料？举例说明。
第二节燃烧热能量-完整PPT课件
概念：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃 燃烧热 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
单位: kJ/mol
概念：能提供能量的资源 能 源 现状及问题
解决能源问题的办法
A 1、下列说法中不正确的是 (
)
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
A 由此判断，正丁烷的燃烧热为 （
）
A.-2 878kJ/mol B.-2 658kJ/mol
C.-1 746kJ/mol D.-1 526kJ/mol
3、已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)====3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220 kJ/mol 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为_2__8_5_.8__k_J__/m__o_l_，C3H8的燃烧热为 ___2__2_2_0__k_J_/_m__o_l_。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释
放的热量为 4 725.8 kJ 。
或地区的经济发展和科学技术水平。
3、利用状况
(1) 我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ， 它们的蕴藏量有限，而且不能 再生 ，最终
将会枯竭。 (2) 基于我国目前的技术水平和管理水平，能 源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很 低，浪费很大，据统计总效率仅为9%。
4、解决能源危机的方法 (1) 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提 高能源的使用效率。 (2) 寻找新的能源，现正探索的新能源 有 风能 、太阳能 、 氢能 、 地热能 、 海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再 生，没有污染或很少污染。
第一章第二节燃烧热能源
第一章第二节燃烧热能源第二节燃烧热能源[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：在理解反应热和中和热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。
2.科学态度与社会责任：在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。
一、燃烧热1．燃烧热的概念(1)概念：101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
(2)要求：①完全燃烧。
②生成稳定的氧化物。
如C →CO 2 H →H 2O(l)S →SO 2(g) 2．燃烧热的单位kJ·mol－1或kJ/mol 。
3．燃烧热的意义甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol －1，或ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1，它表示25 ℃、101 kPa 时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.31 kJ 的热量。
4．表示燃烧热的热化学方程式的书写书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol 可燃烧物为标准来配平其余物质的化学计量数。
同时可燃物要完全燃烧且生成的氧化物状态稳定。
例如， H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔΗ＝－285.8 kJ·mol －1(1)在101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热( )(2)1 mol H 2完全燃烧生成1 mol 水蒸气时放出的热量为H 2的燃烧热( ) (3)H 2＋Cl 2===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol－1是表示H 2燃烧热的热化学方程式( )(4)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比( ) (5)所有物质的燃烧热其ΔH 均小于0( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√1．下列热化学方程式中的反应热是否为燃烧热？请说明原因？①CH 4(g)＋32O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－607.3 kJ·mol －1②H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1提示均不是，①中CO 不是稳定氧化物，CO 2才是C 的稳定氧化物。
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H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l); △H=-57.3kJ/mol
［议一议］若是有弱酸和弱碱 参加的中和反应，能用上式表 示吗？其中和热的数值还为 57.3 kJ/mol吗？若不是，偏大 还是偏小？
答案：不能；中和热的数值不为 57.3 kJ/mol。 一般偏小（因为弱电解质 的电离多为吸热）。
有关燃烧热的计算
例2：已知乙醇的燃烧热△H= — 1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分 燃烧后放出多少热量？ 【解】1000 g乙醇的物质的量为：
1000 g乙醇完全燃烧后放出的热量= 1366.8kJ/mol ×21.74mol= 2.971 ×104 kJ 答：1kg乙醇完全燃烧后放出2.971 ×104 kJ的热 量。
B.C(s) ＋ O Δ H= － kJ/mol B.C(s) ＋ O Δ H393.5 =－393.5 kJ/mol 2(g)=CO 2(g) 2(g)=CO 2(g) C. ＋ 1/2O (g)=H H=H － 285.8 kJ/mol C. H H2 (g) ＋ 1/2O (g)=H = －285.8 kJ/mol 22 2O(l)Δ 2(g) 2O(l)Δ D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
思考与交流
3、应根据什么标准来选择燃料？举例说明。
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格
燃料对生态环境的影响
中和热（学以致用） 中和热是否就是酸、碱发生中和反 应的反应热呢 ? 定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中 和反应而生成1 mol H2O，这时的反应热 叫做中和热。 可以通过实验测定！ 注意以下几点： ①研究条件：稀溶液 ②反应物：酸与碱 ③生成物及其物质的量：1 mol H2O ④放出热量：ΔH<0 单位：kJ/mol
中和热和燃烧热的比较
有关燃烧热的计算
例1：已知CH4的燃烧热为890.3kJ／mol，试求1000L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？ 【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧 放出的热量为： 44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
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科学探究与拓展
3、资源、能源、环保是当今社会的重 要热点问题，下面就请同学们来谈谈： 要节约能源、提高燃料燃烧的效率应采 取哪些措施？
一、燃烧热 1. 概念： 2. 表示意义： 3. 书写热化学方程式： 4. 燃烧热的计算： Q放=n(可燃物)ⅹ△H 二、中和热 1. 概念： 2. 中和热的表示：溶液(aq) 3. 中和热测定实验的注意事项
二、能源
㈠概念：
能源就是能提供能量的资源。
二、能源
㈡分类：
在讨论能源问题时，主要指的是 ——常规能源
科学探究与拓展
2、我国目前使用的主要能源是化石能源， 化石能源的利弊体现在哪些方面？ 化石燃料是指古代动植物遗体埋在地底下经 过亿万年的一系列非常复杂而逐渐形成的燃料， 蕴藏量有限，不能再生。当今世界上最重要的 化石燃料是煤、石油、天然气。化石燃料的开 发利用，保证了人类社会的不断发展和进步。 这些能源的开发利用也带来了一些弊端，如： 煤的开采造成地面塌陷，煤的燃烧产生有毒气 体和烟尘，对环境造成严重污染，而且化石燃 料不可再生，蕴藏量及其有限，因而节能是国民 经济建设中一项长期的战略任务。
1、按开发与利用状况分
⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。 ⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用的能源被 称为新能源。 如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热能、波浪 能、潮汐能等。
二、能源
㈡分类： 2、按属性分
⑴可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利用、取之 不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害极小，而且资源分 布广泛，适宜就地开发利用。 主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。
二、能源
思考与交流
我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的 蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。谈谈你 的解决办法？ “开源节流”——开发新能源和节约现有能源， 提高能源的利用率。
科学探究与拓展 1、研究下表数据，探究我国保证能源消费量 有相应的增长对加快国民经济发展有何意义？
能源是国民经济和社会发展的重要 物质基础，它的开发和利用情况，可 以用来衡量一个国家或者地区的经济 发展程度和科学技术水平。
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊 条件下的反应热
思考与交流
请比较以下四个有关氢气燃烧的热化学方程式， 哪个可以表示氢气的燃烧热呢？ （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = -241.8 kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = -483.6 kJ/mol （ 33 ） ((g 1/2O g )) ＝ ＝H H O( (l l) ) （ ）H H g)＋ )＋ 1/2O2 O 22 2 (( g 22 ΔH = -285.8 -285.8 kJ/mol ΔH kJ/mol 33 = （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = -571.6 kJ/mol
探索新知
一、燃烧热
l纯物质完全燃 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 单位一般用kJ／mol （1）特殊条件下的反应热 （2）放热 ∆H<0 （3）以1mol可燃物为标准配平，其余可出现分数 （4）通常指物质在O2中燃烧
反应程度
注意：
练习
1、分析以下几个热化学方程式，哪两个分别是表示固 态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A.C(s)＋O2(g)=CO (g) ΔH=-110.5 kJ/mol
科学探究与拓展
问题3参考答案：
①通入足量空气，使燃料充分燃烧。空 气足量但要适当，否则，过量的空气会 带走部分热量。②增大燃料与空气的接 触面积。通常将大块固体燃料粉碎、液 体燃料雾化；将煤气化或液化更以增大 燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分， 同时又防止煤碳直接燃烧产生的SO2和 烟尘污染环境。
⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢复的能源， 称之为不可再生能源。 如：煤炭、石油、天然气等。
二、能源
㈡分类： 3、按转换传递过程分
⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源。 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、地热能、生物质能、 风能、海洋温差能等。
⑵二级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石 油气、沼气能等。
在书写物质在溶液中发生 化学反应的方程式时，我们常 用aq来表示稀溶液，稀溶液是 指溶于大量水的离子。中和热 不包括离子在水溶液中的生成 热、物质的溶解热、电解质电 离的吸热所伴随的热效应。
例：写出下列反应的热化学方程式：
实验测得：
（1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。 （2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的热量。 （3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量
练习
2、0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在 氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水， 放出389.88kJ热量，其热化学方程式
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)； △H=-2599.2kJ/mol 为 ；其燃烧热 1299.6kJ/mol 为 。
表示燃烧热的热化学方程式为 C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)； 。 △H=-1299.6kJ/mol
思考与交流 1、参考表1-1，比较H2、CH4谁的单位质量 的燃烧热值高？ 2、用氢气作燃料有什么优点？当今的技术 条件下有什么问题？它的发展前景如何？
氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高， 因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然 也是别的运输工具的优秀燃料。 在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、 易爆，极易泄漏，不便于储存、运输；二是制造氢气 尚需电力或别的化石燃料，成本高。 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破， 则氢气能源将具有广阔的发展前景。