晓升中学化学必修四第二节燃烧热能源资料
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高中化学 1.2《燃烧热 能源》课件2 新人教版选修4_最新修正版
⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃
烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热
时用“负值”(如甲烷的燃烧热ΔH=-890
kJ/mol)
最新修正版
4
[例1] 25℃，101kPa时，1molCH4完全燃 烧放出890.31kJ的热量，即表示甲烷燃烧 热的热化学方程式：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.31kJ/mol
最新修正版
10
二、能源
1、定义
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、 石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
2、作用
能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地 区的经济发展和科学技术水平。
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11
探明储量
年产量
开采年限
石油 天然气
煤
32.7亿吨 13700亿立方米
1145亿吨
产品机械的动力和发电
最新修正版
22
几种新能源优缺点的比较
优缺点 能源
优点
缺点
太阳能 氢能 风能
能量巨大、取之不尽， 用之不竭，无污染， 成本较高，稳定性差
不需开发和运输
燃烧热值高，来源广 泛，无污染
储存、运输困难
能量巨大，无污染 不稳定性，成本较高
地热能
资源丰富，无污染， 开发成本低
最新修正版
19
定义：太阳能通过光合作用以生物的形态储存
的能量
种类：林产品下脚料、薪柴、秸秆、人畜粪便、
水生作物、沼气和城市生活、生产中的废 弃物等
特点：挥发成分含量高，易于着火燃烧，但体积
松散，能量密度低
研究方向（: 1）转换成气体燃料和液体燃料
化学1.2《燃烧热能源》课件(人教版选修4)
2020/9/30
一、燃烧热 指定压强
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化 合物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H燃单k1J8位烧/△5燃mH5:热o烧1=l8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
2020/9/30
2、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的
气体是( B)
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
3、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水 电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的
第2节 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
2020/9/30
6 、有关燃烧热的计算
例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， 则硫磺的燃烧热为
297 kJ·mol-1
一、燃烧热 指定压强
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化 合物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H燃单k1J8位烧/△5燃mH5:热o烧1=l8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
2020/9/30
2、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的
气体是( B)
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
3、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水 电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的
第2节 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
2020/9/30
6 、有关燃烧热的计算
例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， 则硫磺的燃烧热为
297 kJ·mol-1
12-09-07高二化学《第二节_燃烧热_能源》(课件)
1. 已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。
1.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
第二节_燃烧热_能源
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
H– H2O(l)
单位: kJ/mol
能 不 物 生成 烧 燃 续 继
一、燃烧热
1. 燃烧热的的概念:
第二节 燃烧热 能源
1.条件： 25℃,101KPa
2.标准：1mol物质
3.要求：完全燃烧，生成稳定的化合物
4.符号： △H为“－”或△H <0
5.单位：kJ/mol
C→CO2,而不是CO
S→SO2,而不是SO3
H2→H2O（l）而不是H2O（g），
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
不相同，因为石墨与金刚石的晶体结构不同，具有 的能量也不相同 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能 量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol
Or ②H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)
ΔH =－285.8 kJ/mol
。
其中的ΔH 能表示其燃烧热的是 ② 。
3、参照数据讨论： 石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
从燃烧热数据可判断哪个更稳定吗？
ΔH=－110.5kJ/mol ΔH= + 393.5kJ/mol
C. C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ
D. C(s)＋O2(g) = CO2(g)
条件：25℃,101KPa
ΔH=－393.5 kJ/mol
各物质状态
练习2：下列热化学方程式中 ΔH 的数值能表示 可燃物燃烧热的是
名称 化学式 ΔH/kJ/mol
乙烷 C2H6(g) -1559.8 乙烯 C2H4(g) -1411.0 乙炔 C2H2(g) -1299.6 乙醇 C2H5OH(l) -1366.8 丙烷 C3H8(g) -2219.9 苯 C6H6(l) -3267.5
2.标准：1mol物质
3.要求：完全燃烧，生成稳定的化合物
4.符号： △H为“－”或△H <0
5.单位：kJ/mol
C→CO2,而不是CO
S→SO2,而不是SO3
H2→H2O（l）而不是H2O（g），
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
不相同，因为石墨与金刚石的晶体结构不同，具有 的能量也不相同 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能 量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol
Or ②H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)
ΔH =－285.8 kJ/mol
。
其中的ΔH 能表示其燃烧热的是 ② 。
3、参照数据讨论： 石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
从燃烧热数据可判断哪个更稳定吗？
ΔH=－110.5kJ/mol ΔH= + 393.5kJ/mol
C. C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ
D. C(s)＋O2(g) = CO2(g)
条件：25℃,101KPa
ΔH=－393.5 kJ/mol
各物质状态
练习2：下列热化学方程式中 ΔH 的数值能表示 可燃物燃烧热的是
名称 化学式 ΔH/kJ/mol
乙烷 C2H6(g) -1559.8 乙烯 C2H4(g) -1411.0 乙炔 C2H2(g) -1299.6 乙醇 C2H5OH(l) -1366.8 丙烷 C3H8(g) -2219.9 苯 C6H6(l) -3267.5
第二节燃烧热能源课件
2．单位
燃烧热属于反应热的一种，单位为 kJ·mol－1 。
3．意义 25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热 ΔH 为－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.31 kJ 的热量。
解析 (1)根据热化学方程式可知，丙烷的燃烧热是 2220 kJ·mol－1；1 mol 丙烷完全燃烧生成 4 mol 液态水时放 热 2220 kJ，所以 C3H8 完全燃烧生成 1 mol 液态水的反应热 为－2220 kJ·mol－1÷4＝－555 kJ·mol－1。
(2)根据热化学方程式可知，1 mol H2 完全燃烧放出的热 量是 285.8 kJ。而 1 mol 丙烷完全燃烧时放热 2220 kJ，所 以 2 mol 丙烷完全燃烧放热 2220 kJ×2＝4440 kJ，因此 1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为 285.8 kJ＋4440 kJ＝4725.8 kJ。
[对点即时练]
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B ． CO(g) 的 燃 烧 热 是 283.0 kJ/mol ， 则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷的燃烧热
1．了解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的基础和化学在解决 能源危机中的重要作用。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
燃烧热属于反应热的一种，单位为 kJ·mol－1 。
3．意义 25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热 ΔH 为－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.31 kJ 的热量。
解析 (1)根据热化学方程式可知，丙烷的燃烧热是 2220 kJ·mol－1；1 mol 丙烷完全燃烧生成 4 mol 液态水时放 热 2220 kJ，所以 C3H8 完全燃烧生成 1 mol 液态水的反应热 为－2220 kJ·mol－1÷4＝－555 kJ·mol－1。
(2)根据热化学方程式可知，1 mol H2 完全燃烧放出的热 量是 285.8 kJ。而 1 mol 丙烷完全燃烧时放热 2220 kJ，所 以 2 mol 丙烷完全燃烧放热 2220 kJ×2＝4440 kJ，因此 1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为 285.8 kJ＋4440 kJ＝4725.8 kJ。
[对点即时练]
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B ． CO(g) 的 燃 烧 热 是 283.0 kJ/mol ， 则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷的燃烧热
1．了解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的基础和化学在解决 能源危机中的重要作用。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
人教版选修4第二节《燃烧热能源》ppt课件
2020/11/30
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
可燃物
如：H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l) ΔH=-241.8 kJ/mol
2020/11/30Fra bibliotek• 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
热量=可燃物的物质的量×燃烧热 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/11/30
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量。
练习 氢气的燃烧热284.1KJ/mol 含义：在25℃、101kPa时, 1molH2完全燃烧生 成液态水放出890.3kJ的热量。
2020/11/30
二、能源
阅读P9-P10，小组内展开讨论，弄清楚以下问题 什么是能源？ 我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法?
开源、节流
2020/11/30
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃 料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡 量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料 。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提 高能源的利用率。
第二节 燃烧热 能源
2020/11/30
燃烧热
1、燃烧热的概念
限定燃料的物质的量
25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的氧化物时所放出的热量。
一般指：
研究的条件
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
可燃物
如：H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l) ΔH=-241.8 kJ/mol
2020/11/30Fra bibliotek• 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
热量=可燃物的物质的量×燃烧热 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/11/30
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量。
练习 氢气的燃烧热284.1KJ/mol 含义：在25℃、101kPa时, 1molH2完全燃烧生 成液态水放出890.3kJ的热量。
2020/11/30
二、能源
阅读P9-P10，小组内展开讨论，弄清楚以下问题 什么是能源？ 我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法?
开源、节流
2020/11/30
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃 料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡 量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料 。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提 高能源的利用率。
第二节 燃烧热 能源
2020/11/30
燃烧热
1、燃烧热的概念
限定燃料的物质的量
25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的氧化物时所放出的热量。
一般指：
研究的条件
燃烧热 能源 课件
(2)表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学 计量数必须是1。
(3)利用燃烧热计算可燃物燃烧放出热量的计算式 为Q＝n(可燃物)×燃烧热
(4)比较反应热大小时，不仅要比较数值大小， 还要注意反应热的“＋”、“－”号，更要关注可燃物 用量、物质聚集状态、反应进行程度对反应热数值 的影响。
(5)化石燃料是一级能源、常规能源，也是不可 再生能源；新能源主要有太阳能、氢能、风能、海 洋能和生物质能等。
(6)热量＝可燃物的物质的量×燃烧热。 (7)文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝－890.31 kJ/mol。
2．燃烧热和中和热的区别与联系
相 能量变化 同 点 ΔH0，单位：kJ·mol－1
反应物 不
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
[解析] ①碳完全燃烧放出热量多，则反应热小， 因此ΔH1<ΔH2；②固态硫比等量气态硫燃烧放出热量 少，则反应热大，因此ΔH3>ΔH4；③H2的物质的量越 大，生成液态水时放出热量越多，则反应热越小，因
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
2．根据物质的聚集状态不同进行比较 同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小 也不同。例如，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1；S(s) ＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2，可以理解成固态硫变 成气态硫后再发生变化，而由固态到气态是需要吸收能 量的，所以Q1>Q2、ΔH1<ΔH2，故当同一反应中只由于 聚集状态不同比较热量的大小时，反应物为固态时放出 的热量少，当生成物为固态时放出的热量多。
(3)利用燃烧热计算可燃物燃烧放出热量的计算式 为Q＝n(可燃物)×燃烧热
(4)比较反应热大小时，不仅要比较数值大小， 还要注意反应热的“＋”、“－”号，更要关注可燃物 用量、物质聚集状态、反应进行程度对反应热数值 的影响。
(5)化石燃料是一级能源、常规能源，也是不可 再生能源；新能源主要有太阳能、氢能、风能、海 洋能和生物质能等。
(6)热量＝可燃物的物质的量×燃烧热。 (7)文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝－890.31 kJ/mol。
2．燃烧热和中和热的区别与联系
相 能量变化 同 点 ΔH0，单位：kJ·mol－1
反应物 不
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
[解析] ①碳完全燃烧放出热量多，则反应热小， 因此ΔH1<ΔH2；②固态硫比等量气态硫燃烧放出热量 少，则反应热大，因此ΔH3>ΔH4；③H2的物质的量越 大，生成液态水时放出热量越多，则反应热越小，因
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
2．根据物质的聚集状态不同进行比较 同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小 也不同。例如，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1；S(s) ＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2，可以理解成固态硫变 成气态硫后再发生变化，而由固态到气态是需要吸收能 量的，所以Q1>Q2、ΔH1<ΔH2，故当同一反应中只由于 聚集状态不同比较热量的大小时，反应物为固态时放出 的热量少，当生成物为固态时放出的热量多。
高中化学第二节燃烧热 能源优秀课件
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又 都是经过亿万年才能形成的非再生资源
以下说法不正确的选项是(
A)
化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO．SO2 等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
4、(天津)：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO〔g〕 △H ＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)
△H＝－57.3kJ/mol 以下结论正确的选项是〔 〕
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反响热为221 kJ/mol
A
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
△H＝－890.3 kJ/mol
D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)
△H＝－1400 kJ/mol
3、江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为 氢气的两种反响原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物) × △H
1、：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
那么氢气的燃烧热ΔH=——28—5—.8 —kJ—/m。ol
4、1 mol H2(g)在1/2 mol O2(g)中完全燃烧生成1 mol H2O(l)，
以下说法不正确的选项是(
A)
化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO．SO2 等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
4、(天津)：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO〔g〕 △H ＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)
△H＝－57.3kJ/mol 以下结论正确的选项是〔 〕
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反响热为221 kJ/mol
A
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
△H＝－890.3 kJ/mol
D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)
△H＝－1400 kJ/mol
3、江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为 氢气的两种反响原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物) × △H
1、：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
那么氢气的燃烧热ΔH=——28—5—.8 —kJ—/m。ol
4、1 mol H2(g)在1/2 mol O2(g)中完全燃烧生成1 mol H2O(l)，
新人教版选修四高中化学第二节：燃烧热 能源(共35张PPT)
习
计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化 时所产生的热量。
100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生
1560 kJ的热量。
第二节 燃烧热 能源
3、根据热化学方程式： S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol，
分析下列说法中错误的是（ C ）
课 A．S的燃烧热为297.23kJ/mol
第二节 燃烧热 能源
【练习13】.已知下列两个热化学方程式：
C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 现有0.2 mol碳粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共
放出63.53 kJ的热量。则碳与氢气的物质的量之比是( )
△H＝－11036kJ/mol 则 C8H18的燃烧热是 多少?
△H＝－5518kJ/mol
第二节 燃烧热 能源
小试牛刀
(1)H2(g)+½ O2(g)=H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/mol
(2)H2(g)+ ½ O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol •
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol
堂 B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q 练 kJ/mol.Q的值大于297.23kJ/mol 习 C．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q
kJ/mol。Q的值小于297.23kJ/mol
D．1molSO2的键能总和大于1molS和 1molO2的键能和
第二节 燃烧热 能源
第二节-燃烧热-能源PPT.ppt
4.现在探索开发的新能源有
等，
太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能
5.新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生，污染少 。
能源问题
讨论下列问题：
1、能源、一级能源、二级能源
能 源：能提供能量的自然资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。
问：属于一级能源的是： A D E
酸碱中和生成1molH2O 时放出的热量,强酸强碱
间的中和反应中和热大致
相同,均约为57.3kj/mol
思考与交流-课本第7页
选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条
件、价格、对生态环境的影响，等各方面 综合考虑。
煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措 施有哪些?
(1）通入充足且适量的空气； (2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料
与空气的接触面。
练习
1、已知：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
ΔH=-571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g )
ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
则氢气的燃烧热为：＿＿28＿5＿.8＿k＿J＿/m＿o＿l ＿
二、能源
课本知识梳理
1．能源就是能提供 能量 的自然资源，
包括
等。
化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、生物能、风能、地 热能、海洋（潮汐）能
2.我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ，是不
高二化学选修4-燃烧热-能源-课件ppt.ppt
你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物 能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具 有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反 应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10个 百分点。我国能源的利用率却很低，矿 产资源利用率为４０％一５０％。例如， １９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗 煤２．０４１标吨，是日本的１３．７ 倍，德、意、法的８．７倍，美国的 ４．６倍，印度的１．９倍，世界平均 水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、 能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而 且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物 能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具 有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反 应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10个 百分点。我国能源的利用率却很低，矿 产资源利用率为４０％一５０％。例如， １９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗 煤２．０４１标吨，是日本的１３．７ 倍，德、意、法的８．７倍，美国的 ４．６倍，印度的１．９倍，世界平均 水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、 能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而 且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
第二节燃烧热能源(讲义)精品PPT课件
中和热和燃烧热的比较
有关燃烧热的计算
例1：已知CH4的燃烧热为890.3kJ／mol，试求1000L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧 放出的热量为： 44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
例：写出下列反应的热化学方程式： 实验测得： （1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。 （2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的热量。 （3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量
D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
练习
2、0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在
氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，
放出389.88kJ热量，其热化学方程式
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；
△H=-2599.2kJ/mol
有关燃烧热的计算
例2：已知乙醇的01kPa时，1kg乙醇充分 燃烧后放出多少热量？
【解】1000 g乙醇的物质的量为：
1000 g乙醇完全燃烧后放出的热量= 1366.8kJ/mol ×21.74mol= 2.971 ×104 kJ
答：1kg乙醇完全燃烧后放出2.971 ×104 kJ的热 量。
思考与交流 3、应根据什么标准来选择燃料？举例说明。
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变式演练
1、煤、石油、天然气、水能等是多年来大规模
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
授课者：周厚玲
一、燃烧热（heat of combustion）
①什么是燃烧？
思
燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈
考 的氧化还原反应，同时伴有发光和放
与 热的现象。
交 ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？
流 所有的燃烧反应都是放热反应
一、燃烧热
指定温度和压 强
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标 准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧 的热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／ mol
即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5o热烧1=l 8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用的能源被 称为新能源。
如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热能、波浪 能、潮汐能等。
三、能源
㈡分类：
2、按属性分
⑴可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、持续利用、取之 不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害极小，而且资源分 布广泛，适宜就地开发利用。 主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。 ⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢复的能源， 称之为不可再生能源。 如：煤炭、石油、天然气等。
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳
定的氧化物时所放出的热量。 PS：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
1mol C6H12O6 完 全 燃 烧 放 出 2800 kJ 的 热 量 ， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ
三、能源
㈡分类： 3、按转换传递过程分
⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源。 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、地热能、生物质能、 风能、海洋温差能等。
⑵二级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石 油气、沼气能等。
思考与交流
我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的 蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。谈谈你 的解决办法？
“开源节流”——开发新能源和节约现有能源， 提高能源的利用率。
科学地控制燃烧反应，使燃料 充分燃烧，提高能源的利用率。
三、能源
㈢绿色能源 绿色能源是可再生能源, 这些能源消耗之
后可以得到恢复补充，对生态环境低污染或无 污染。主要有：风能、电能、太阳能、地热能、 氢能等。
5、研究燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更 好地控制反应条件，充分利用能源。
思考与交流 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
二、燃烧热的计算
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。
★燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
燃烧热
中和热
放热反应
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol可燃物
可能是1mol也可以是 0.5mol(不限)
不 生成物的量
不限量
1mol H2O
同 点
反应热 的含义
1mol反应物完全 燃烧时放出的热量; 不同的物质燃烧热 不同
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H
酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同, 均约为57.3kJ/mol
三、能源
㈠概念： 能源就是能提供能量的资源。
三、能源
㈡分类：
在讨论能源问题时，主要指的是
——常规能源
1、按开发与利用状况分
⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。