晓升中学化学必修四第二节燃烧热能源资料

⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用的能源被 称为新能源。
如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热能、波浪 能、潮汐能等。
三、能源
㈡分类：
2、按属性分
⑴可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、持续利用、取之 不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害极小，而且资源分 布广泛，适宜就地开发利用。 主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。 ⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢复的能源， 称之为不可再生能源。 如：煤炭、石油、天然气等。
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H
思考与交流
我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的 蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。谈谈你 的解决办法？
“开源节流”——开发新能源和节约现有能源， 提高能源的利用率。
科学地控制燃烧反应，使燃料 充分燃烧，提高能源的利用率。
三、能源
㈢绿色能源 绿色能源是可再生能源, 这些能源消耗之
后可以得到恢复补充，对生态环境低污染或无 污染。主要有：风能、电能、太阳能、地热能、 氢能等。
三、能源
㈡分类： 3、按转换传递过程分
⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源。 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、地热能、生物质能、 风能、海洋温差能等。
⑵二级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石 油气、沼气能等。
变式演练
1、煤、石油、天然气、水能等是多年来大规模
答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。
★燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
燃烧热
来自百度文库
中和热
放热反应
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol可燃物
可能是1mol也可以是 0.5mol(不限)
不 生成物的量
不限量
1mol H2O
同 点
反应热 的含义
1mol反应物完全 燃烧时放出的热量; 不同的物质燃烧热 不同
1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标 准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
5、研究燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更 好地控制反应条件，充分利用能源。
思考与交流 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
二、燃烧热的计算
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同, 均约为57.3kJ/mol
三、能源
㈠概念： 能源就是能提供能量的资源。
三、能源
㈡分类：
在讨论能源问题时，主要指的是
——常规能源
1、按开发与利用状况分
⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5o热烧1=l 8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
授课者：周厚玲
一、燃烧热（heat of combustion）
①什么是燃烧？
思
燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈
考 的氧化还原反应，同时伴有发光和放
与 热的现象。
交 ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？
流 所有的燃烧反应都是放热反应
一、燃烧热
指定温度和压 强
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
1mol C6H12O6 完 全 燃 烧 放 出 2800 kJ 的 热 量 ， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳
定的氧化物时所放出的热量。 PS：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧 的热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／ mol
即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol