安徽省宿州市灵璧中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年安徽省宿州市灵璧中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）．1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是（）A．13Al B．13Al C．13C D．13C2．下列各组中属于同位素关系的是（）A．与B．T2O与H2OC．与 D．金刚石与石墨3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料4．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化C．元素原子量依次递增D．元素的最高正化合价呈周期性变化5．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高6．下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S7．下列反应属于吸热反应的是（）A．氯化铵与消石灰反应B．酸碱中和反应C．铝热反应 D．锌与盐酸反应8．下列关于He的说法正确的是（）A． He原子核内含有2个中子B． He原子核内含有3个质子C． He原子核外有3个电子D． He和He是两种不同的核素9．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为610．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时（）A．一定形成共价键B．可能是共价键，也可能是离子键C．一定是离子键D．以上说法都不对11．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换 H+生成的H2比 1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．A金属可以把B金属从其盐溶液中置换出来12．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子化合物C．Tl（OH）3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱13．硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（）A．H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性强B．SeO3的水化物是一种含氧酸C．硒元素有+6、+4、﹣2等常见化合价D．Se的单质在常温下呈固态14．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（）A．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸15．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C16．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强二、填空题（按要求完成下列空白）17．按要求填空（1）①氕、氘、氚②金刚石、石墨③35Cl、37Cl ④H2O、H2D①互为同位素的是（填序号，下同）②互为同素异形体的是（2）18O的中子数为，它与H元素形成的化合物的电子式为．18．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=⑩中元素，用规范的化学语言回答以下问题：（1）在这些元素中，还原性最强的元素是（填名称），最活泼的非金属元素是（填元素符号），⑦的原子结构示意图为；（2）①⑥⑦三元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系为：（用化学式表示）；（3）在③～⑦元素中，原子半径最大的是（用元素符号表示），②、③简单离子的半径大小关系是（用离子符号表示）；（4）能说明⑦与⑩的非金属性强弱的事实依据的是：（用化学方程式说明）．三、推断题（按要求填空）19．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素可以形成DO2和DO3两种常见的氧化物．（1）写出下列元素符号：B ，C ；（2）写出A、B两元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式：．（3）能说明C、D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱依据是：（用离子方程式表示）．20．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）A为，C为．（填元素名称）（2）B、D两元素对应气态氢化物的稳定性关系为：（用化学式表示）．（3）C、D两元素形成的化合物属于（“离子”或“共价”）化合物．（4）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：．四、实验探究题21．我校化学兴趣小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．（2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+H2O）（1）甲同学设计实验的依据是；写出甲所选用的物质：B ，C ；（2）图1中C处的实验现象为；该实验方案有明显不合理之处，请你指出．（3）图2中B处的实验现象为；离子反应方程式为：．2017-2018学年安徽省宿州市灵璧中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）．1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是（）A．13Al B．13Al C．13C D．13C【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数=质子数+中子数，据此回答．【解答】解：某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，应该是一种原子，原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数为6+7=13，则该原子为13C，故选C．2．下列各组中属于同位素关系的是（）A．与B．T2O与H2OC．与 D．金刚石与石墨【考点】同位素及其应用．【分析】具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位素，以此来解答．【解答】解：A．质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故A不选；B．均为化合物，且为同种物质水，故B不选；C．质子数均为19，中子数分别为21、20，则二者互为同位素，故C选；D．均为单质，为碳的同素异形体，故D不选；故选C．3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C 错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．4．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化C．元素原子量依次递增D．元素的最高正化合价呈周期性变化【考点】元素周期律的作用．【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答．【解答】解：A、原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故A错误；B、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故B正确；C、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误；故选：B．5．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高【考点】元素周期律的作用．【分析】A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C．同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小；D．根据元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价判断．【解答】解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C．同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小，所以半径：C＞N＞O，故C错误；D．P、S、Cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7，元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价，所以最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故D正确；故选：C．6．下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强．【解答】解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S 属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F＞O＞S，故D 正确．7．下列反应属于吸热反应的是（）A．氯化铵与消石灰反应B．酸碱中和反应C．铝热反应 D．锌与盐酸反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．氯化铵与消石灰反应是吸热反应，故A正确；B．酸碱中和反应是放热反应，故B错误；C．铝热反应是放热反应，故C错误；D．金属锌和盐酸的反应是放热反应，故D错误．故选A．8．下列关于He的说法正确的是（）A． He原子核内含有2个中子B． He原子核内含有3个质子C． He原子核外有3个电子D． He和He是两种不同的核素【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A、中子数=质量数﹣质子数；B、原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数；C、原子核外电子数等于核内质子数；D、不同的核素是质子数不同或质子数相同、中子数不同的原子；【解答】解：A、23He原子核内中子数为3﹣2=1，故A错误；B、23He代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故B错误．C、23He原子核外电子数等于质子数，均为2，故C正确；D、23He和24He的质子数相同和中子数不同，是两种不同的核素，故D正确；故选：D．9．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、根据ⅡA族的金属元素也能生成碱；B、根据元素原子结构示意图确定位置；C、根据氦原子的最外层电子数为2；D、第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同．【解答】解：A、因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故A错误；B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；C、因氦原子的最外层电子数为2，故C错误；D、第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同，如14C含有6个质子和8个中子，故D错误；故选：B．10．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时（）A．一定形成共价键B．可能是共价键，也可能是离子键C．一定是离子键D．以上说法都不对【考点】原子结构与元素的性质．【分析】某元素的原子最外层只有一个电子，该元素可能为H元素，也可能是碱金属元素，若为H元素，与卤素原子形成共价化合物HX，若是碱金属元素，则与卤素原子形成离子化合物，据此进行判断．【解答】解：某元素的原子最外层只有一个电子，该元素可能为H，也可能为碱金属元素，若是氢元素，与卤素原子结合形成共价化合物HX，则形成的化合物中只含有共价键；若为碱金属时，碱金属与卤素原子形成离子化合物AX，则形成的化合物中含有离子键，所以形成的化合键可能是共价键，也可能是离子键，故选B．11．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换 H+生成的H2比 1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．A金属可以把B金属从其盐溶液中置换出来【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答．【解答】解：A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，故A错误；B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如Fe的金属性小于Na，故B错误；C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多，说明A失电子比B多，不能说明A的金属性大于B，故C错误；D．常温下，A金属可以把B金属从其盐溶液中置换出来，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于B，故D正确；故选D．12．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子化合物C．Tl（OH）3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，利用同主族元素的性质变化规律来解答．【解答】解：A．铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，故A正确；B．第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，故B正确；C．同主族从上到下金属性增强，则Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故C错误；D．金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正确；故选C．13．硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（）A．H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性强B．SeO3的水化物是一种含氧酸C．硒元素有+6、+4、﹣2等常见化合价D．Se的单质在常温下呈固态【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．Se和S为同一主族元素，其单质和化合物具有相似的性质，SO3的水化物是一种含氧酸；C．Se元素性质和S相似，其存在的化合价相似；D．氧族元素中，随着原子序数增大其单质有气态变为固态．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性S＞Se，所以H2Se 的热稳定性比 H2S的稳定性弱，故A错误；B．Se和S为同一主族元素，其单质和化合物具有相似的性质，SO3的水化物硫酸是一种含氧酸，所以SeO3的水化物硒酸是一种含氧酸，故B正确；C．Se元素性质和S相似，其存在的化合价相似，Se元素有+6、+4、﹣2等常见化合价，故C 正确；D．氧族元素中，随着原子序数增大其单质有气态变为固态，氧族元素中，氧气是气体，其它单质是固态，故D正确；故选A．14．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（）A．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．Be与Al位于对角线位置，性质相似；B．卤素单质的状态、颜色从上到下由气到固，颜色加深，非金属性从上到下减小，砹化银难溶于水；C．由硫酸钙不与盐酸反应可知硫酸锶的性质；D．砷的最高价氧化物的水化物比磷酸的弱．【解答】解：A．Be与Al位于对角线位置，性质相似，氢氧化铝具有两性，则铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性，故A正确；B．卤素单质的状态、颜色从上到下由气到固，颜色加深，非金属性从上到下减小，砹化银难溶于水，可知砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体，故B正确；C．由硫酸钙不与盐酸反应可知，硫酸锶难溶于水，难溶于盐酸，故C错误；D．砷的最高价氧化物的水化物比磷酸的弱，磷酸为中强酸，则砷酸为弱酸，故D错误；故选CD．15．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答．【解答】解：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D 处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；B．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d ﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D ＞C，故D错误．故选C．16．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，A．根据物质的在常压下的存在形式可知，常压下S、P为固体，而Br为液体；B．Y的阴离子核外有18个电子，Z的阴离子核外有36个电子；C．根据水分子之间含有氢键进行比较；D．同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强．【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，A．常压下S、P为固体，而Br2为液体，所以五种元素的单质中Z单质的沸点不是最高的，故A错误；B．Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；C．水分子之间含氢键，沸点大于Y的氢化物，故C错误；D．同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，即非金属性Y＞W，故D正确；故选D．二、填空题（按要求完成下列空白）17．按要求填空（1）①氕、氘、氚②金刚石、石墨③35Cl、37Cl ④H2O、H2D①互为同位素的是①④（填序号，下同）②互为同素异形体的是③（2）18O 的中子数为 10 ，它与H 元素形成的化合物的电子式为．【考点】同位素及其应用；同素异形体；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成、不同形态的单质互为同素异形体． 中子数=质量数﹣质子数，水为共价化合物，分子中存在2个氧氢键，氧原子最外层为8电子．【解答】解：（1）①氕、氘、氚 质子数相同，中子数不同，互为同位素；④35Cl 、37Cl 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故答案为：①④；②石墨、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：③；（2）中子数=质量数﹣质子数=18﹣8=10，H 2O 中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，故答案为：10；．18．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=⑩中元素，用规范的化学语言回答以下问题：（1）在这些元素中，还原性最强的元素是 钾 （填名称），最活泼的非金属元素是 F （填元素符号），⑦的原子结构示意图为 ；（2）①⑥⑦三元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系为： HClO 4＞HNO 3＞H 2SiO 3 （用化学式表示）；（3）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 Na （用元素符号表示），②、③简单离子的半径大小关系是 F ﹣＞Na + （用离子符号表示）；（4）能说明⑦与⑩的非金属性强弱的事实依据的是： Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2 （用化学方程式说明）．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．。