粤科版化学第二章总结及考试技巧
粤教版初中化学中考化学各章节知识点总结归纳
粤教中考化学各章节知识点第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
2021年秋科粤版九年级化学上册第二章复习课件(共38张PPT)
_________
稀有气体
可以制作__________
_
探空气球
0．03% ③氦气化光合学作性用质很稳定、密
度很小，可用来填充
____________
3. 空气污染源
污染源
工业污染 交通污染
生活污染 污染物固气体体：：一氧可化吸碳入颗粒、物二氧化硫
、
二氧化氮
防治措施空采气取质措量施日：报改变列空能入气源空质结气量构质指量数，监级开测别发标分利准为用的新6项能目源级有；，颗级粒别物越高、二，氧空化气氮质、二量氧化越硫差等
使用无铅汽油；植树造林等
二、构成物质的微粒 1．分子、原子和离子
分子
概念 能否
保化持学物性质质 __________的
一种微粒
可以再分
化学变化中
原子
离子
化学
化学变化中，原
得失
________变化 子________电子
带电荷
中的最小微粒 后形成的
不能再分
________微粒
化学变化中 原子团在某些变
2．原子的结构
原子虽然很小，在化学变化中不能再分，却是由更小的微粒构
成的。原子的结构可表示为：
（带原子正核电）质子：正每一个电质荷子带 一个单位 的
原子
中子：不带电
核外电子 ：每一个电子带 一个单位 的 负
电荷——是分层排布的
在原子中，__核_电__荷__数___＝__质__子_数___＝_核__外__电_子__数__(不__限__顺_序__)__。
构成 物质 电性
共性
水、__氧_气_____、 ____铁____、
_二__氧_化__碳__
___汞_____
九年级科粤版第二章总结
第二章空气、物质的构成
1、空气中氧气含量的测定的实验
实验原理：4P + 5O2点燃
2P2O5
实验装置：
2、空气的成分和组成
3、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。
例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物；冰与水混合是纯净物。
单质：有同种元素组成的纯净物。
（金属单质，非金属单质）
化合物：有不同种元素组成的纯净物。
（酸、碱、盐、氧化物）
氧化物：如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素。
化学必修1第二章基本知识总结
化学必修1第二章基本知识总结化学必修1第二章基本知识总结化学必修一基础知识总结第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、物质分类的方法1、交叉分类法：2、树状分类法：二、分散系及其分类1、分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
被分散的物质称作分散质；起容纳作用的物质称作分散剂。
2、分散系的分类①按照分散质或分散剂所处的状态，可分为9种分散系。
（参照课本第26页图2-4）②按照分散质粒子的大小来分类，可分为：溶液、胶体和浊液。
3、溶液、胶体和浊液三种分散系的比较分散系外观实例分溶液均一、透明食盐水糖水CuSO4溶液＜1nm离子、分子胶体均一、透明Fe(OH)3胶体淀粉液体墨水1~100nm多分子集合体或有机高分子浊液不均一、不透明泥水混合物油水混合物＞100nm巨大数目的分子集合体直径组成能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性散质粒子三、胶体的概念及性质1、胶体：分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系称为胶体2、胶体的性质①丁达尔现象：当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射形成的，叫做丁达尔现象。
应用：利用胶体的丁达尔现象可以区别溶液与胶体。
②电泳：由于胶粒带有电荷，所以在外加电场的作用下，胶粒就会向某一极（阴极或阳极）做定向移动。
这种运动现象叫做电泳。
应用：冶金厂的大量烟尘可用高压电除去，就是利用了胶体电泳的这一性质。
第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。
2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
3、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，解离出自由移动的阴阳离子的过程叫做电离。
4、电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子叫做电离方程式。
【请你动手做一做】写出HNO3H2SO4HClNaOHBa(OH)2KOHKClNa2CO3NaHCO3K2SO4KHSO4的电离方程式5、从电离的角度认识酸、碱、盐+①酸：电离出的阳离子全部是H的化合物叫做酸1②碱：电离出的阴离子全部是OH的化合物叫做碱③盐：电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐【请你做一做】1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A、MgCl2晶体B、NaCl溶液C、液态HClD、熔融的NaOH2、下列物质：Fe、O2、Na2SO4固体、乙醇、HNO3、干冰、熟石灰、生石灰、CH4、NH3，其中，①是电解质，②是非电解质，③既不是电解质也不是非电解质。
化学粤教版第二章知识点.
第二章认识空气保护空气一:空气填空1:在钟罩中燃烧红磷的现象是:a :钟罩内水面上升约 1/5体积 , 而不是全部 b :燃烧匙中有剩余的红磷 c :有大量白烟生成 . 这个实验说明了氧气约占空气体积的 1/5。
若测得水面上升小于 1/5体积的原因可能是:①红磷不足, 氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算, 大约是氮气为 78%、氧气为 21%(氮气比氧气约为 4︰ 1 、稀有气体(混合物为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4、氮气 :低、常温条件下化学性质稳定、高温高能量条件下可参与化学反应。
用途:保存食品,充氮灯泡、制取化肥、合成染料、制炸药。
5、稀有气体(惰性气体用途:氦气密度小可用于探空气球。
6、混合物:是由两种或两种以上的物质组成。
7、排放到大气中的有害物质, 大致可分为粉尘和气体两类, 气体污染物较多是SO 2、 CO 、 NO 2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
8、危害 :损害人体健康 , 影响植物生长 , 损坏地面设施 (建筑物 , 破坏文物古迹 , 产生温室效应导致生态平衡失调 .9、防止和减少空气污染的方法①工厂的废气,必须经过除尘,除污处理,达到国家规定的排放标准,才能向空气排放; ②实行煤炭综合利用,减少直接以煤为燃料,改用气体燃料; ③大力发展水电、核电,改变能源结构; ④推广使用无铅汽油; ⑤植树种草,增加绿化面积,大力改善周围环境等等10、空气质量日报(1首要污染物 (2空气污染指数 (3空气质量级别。
计入空气污染指数项目 :可吸入颗粒物、二氧化氮,二氧化硫。
二、分子和原子(一 :分子 1:分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质。
九年级粤教版化学第一二章知识点
九年级粤教版化学第一二章知识点九年级化学第一二章知识点化学是一门研究物质结构、性质及其相互关系的科学，通过学习化学知识，我们可以更好地理解和应用自然界中的物质。
九年级下学期中，我们将学习九年级粤教版化学第一二章的知识，其中包括“物质组成和变化”以及“纯净物质与混合物”。
下面我们来深入了解这些知识点。
第一章：物质组成和变化在我们日常生活中，我们接触到的物质种类繁多，无论是固体、液体还是气体，它们都是由原子和分子组成的。
物质的组成和变化是化学的基本内容之一。
在这一章节中，我们将学习到原子和分子的基本概念，了解物质的组成模型以及化学反应的基本原理。
原子是构成物质的基本单位，它是由质子、中子和电子组成的。
通过了解元素的原子序数和质量数，我们可以了解到一个元素的基本性质。
同时，将不同元素结合起来，可以形成新的物质，这就是化学反应。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化学能量的变化等。
通过学习这些反应的特点和实例，我们能够更好地理解和解释我们日常生活中发生的化学现象。
第二章：纯净物质与混合物纯净物质是由同一种化学物质组成的物质，它具有固定的化学组成和特定的性质。
纯净物质可以分为单质和化合物两大类。
单质是由同一种元素构成的物质，如氧气、氢气等；化合物是由两种或两种以上元素按照一定比例结合而成的，如水、二氧化碳等。
我们可以通过物质的物理性质（如熔点、沸点等）和化学性质（如与其他物质发生反应）来区分纯净物质。
混合物是由两种或两种以上物质按照一定比例混合而成的物质，混合物可以是均质混合物或非均质混合物。
均质混合物是具有均匀组成与性质的混合物，如盐水、空气等；非均质混合物是具有不均匀组成与性质的混合物，如沙水、油水等。
通过物质的物理性质和化学性质，我们可以区分不同种类的混合物。
在学习这些知识点时，我们不仅需要记住概念和定义，更要注重实际应用。
化学知识可以帮助我们更好地理解我们周围的自然界，改变和创造新的物质，并为其他科学领域的研究提供基础。
科粤版九年级化学单元知识归纳整理
科粤版九年级化学单元知识归纳整理第一章大家都来学化学一、物理变化与化学变化（一）概念1、物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。
例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。
水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状和状态发生变化。
灯泡、电炉丝通电发光、发热。
以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。
2、化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。
现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
例：燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应（二）区别与联系区别：看有没有新物质生成。
联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。
但在物理变化中，不一定发生化学变化。
二、物理性质与化学性质1、物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。
3、性质与变化的区别：化学性质常用“易、会、能”等词来描述物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。
但一定不能有新物质生成4、物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。
三、物质的加热1、酒精灯的使用方法：做到“两查”和“三不”，即一查灯芯，二查酒精量（酒精灯容积的（1/4—2/3）。
三不指一不给燃着的酒精灯加酒精；二不相互对火；三不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。
2、加热仪器的选择：给液体加热可以用：试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿给固体加热可以用：试管、蒸发皿3、加热的操作：（1）要用酒精灯的外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高。
（2）固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热。
（3）液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积的1/3，且要与桌面成45°角，不能对着有人的方向。
4、物质加热的注意事项：（1）外壁不能有水，（2）容器不要接触灯芯，（3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。
(新)科粤版化学九年级上册第二章知识点总结
第二单元《空气、物质的构成》知识点空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差@氮气：惰性保护气〔化学性质不活泼〕、重要原料〔硝酸、化肥〕、液氮冷冻@稀有气体〔He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称〕：保护气、电光源〔通电发不同颜色的光〕、激光技术三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成〕例如，空气，溶液〔盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水〕，矿物〔煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石〕，合金〔生铁、钢〕注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯洁物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯洁物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯洁或混合物。
四、.纯洁物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯洁物冰与水混合是纯洁物。
名称中有“某化某〞“某酸某〞的都是纯洁物，是化合物。
一、空气污染源：工业、交通、生活污染源二、对空气造成污染的主要是有害气体〔CO、SO2、氮的氧化物〕和烟尘等。
目前计入空气〔3〕空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等〔4〕目前环境污染问题:臭氧层破坏〔氟里昂、氮的氧化物等〕温室效应〔CO2、CH4等〕酸雨〔NO2、SO2等〕白色污染〔塑料垃圾等〕构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
九年级上册化学科粤版第一单元第二单元笔记
九年级上册化学科粤版第一单元第二单元笔记(一) 推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1. 常用物质的颜色：多数气体为无色，多数液态化合物为白色，多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色：见四3. 常用一些变化的推论：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：baso4、agcl(就这两种物质)② 蓝色结晶：cu(oh)2、cuco3③ 红褐色沉淀：fe(oh)3fe(oh)2为白色絮状结晶，但在空气中很快变为灰绿色结晶，再变为fe(oh)3红褐色结晶;④沉淀能溶于酸并且有气体(co2)放出的：不溶的碳酸盐;⑤结晶能够溶酸但没有气体释出的：不水溶性的碱。
4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：① 酸性氧化物和酸都可以跟碱反应分解成盐和水：co2 + 2naoh == na2co3 + h2o(h2co3 + 2naoh == na2co3 + 2h2o)so2 + 2koh == k2so3 + h2oh2so3 + 2koh == k2so3 + 2h2oso3 + 2naoh == na2so4 + h2oh2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o② 酸性氧化物跟水反应分解成对应的酸：(各元素的化合价维持不变)co2 + h2o == h2co3 so2 + h2o == h2so3so3 + h2o == h2so4 n2o5 + h2o == 2hno3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润ph试纸变红色)5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：cuo + 2hcl == cucl2 + h2ocu(oh)2 + 2hcl == cucl2 + 2h2ocao + 2hcl == cacl2 + h2oca(oh)2 + 2hcl == cacl2 + 2h2o②碱性氧化物跟水反应分解成对应的碱：(分解成的碱一定就是可以溶水，否则无法出现此反应)k2o + h2o == 2koh na2o +h2o == 2naohbao + h2o == ba(oh)2 cao + h2o == ca(oh)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：mg(oh)2 == mgo + h2o cu(oh)2 == cuo + h2o2fe(oh)3 == fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 == al2o3 + 3h2o(二) 求解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
科粤版九年级化学上册第二章 空气、物质的构成 知识点梳理
第二章空气、物质的构成考点一、空气的成分1、空气中氧气含量的测定的实验实验原理：实验现象实验结论实验装置：注意事项1、2、3、实验结果偏大原因1、2、2、空气的成分：氧气占氮气占稀有气体占二氧化碳占其他占3、氮气的化学性质和用途：（1）常温下难跟其他物质发生反应，可用于（2）在高温高能量条件下可与某些物质发生化学反应，可用于生产4、稀有气体一般不跟其他物质反应用于通电会发出各种颜色的光可用于氦气密度小，很稳定用于考点二、混合物、混合物混合物：是由例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物：例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物；冰与水混合是纯净物。
考点三、保护空气污染源①②③空气污染物及来源①气体污染物：②固体污染物：空气污染的危害单质： 化合物： 氧化物：构成物质的微粒微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
都是构成物质的粒子。
A 、金属单质和稀有气体由 直接构成； B 、 氧气、二氧化碳、水等由 构成。
氯化钠由 构成。
分子是保持物质 的最小粒子。
分子由 构成。
A 、 由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身 改变；在化学变化中，分子本身改变，生成新的分子。
】分子的微观特性：分子总是在不断 ；分子之间存在 分子的质量和体积 。
原子是 中的最小微粒。
原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
原子的构成原子的的构成：原子由核外带 的电子和带 的原子核构成，原子核由带正电的 和不带电的构成。
原子结构示意图：核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数核外电子排布的规律： 第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。
3. 相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
化学必修二第二章知识点总结[1]
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第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一．化学键与能量变化关系关系：在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因：当物质发生化学反应时，从微观来看，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
2、常见的放热反应和吸热反应（1)常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化；②酸碱中和反应（中和热)；③金属与酸、水反应制氢气;④大多数化合反应（特殊：C＋CO2=2CO是吸热反应)；⑤铝热反应注：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热．ⅰ. 必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热ⅱ。
强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57。
3 kJ·mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57。
3 kJ·mol-1；ⅲ。
以生成1 mol水为基准．（2）常见的吸热反应：① C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C（s）＋H2O(g) CO（g)＋H2（g)。
②盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
科粤教版初中化学九年级全册《组成燃料的主要元素——碳》中考考点梳理新版精选汇总
科粤教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！科粤教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第二节组成燃料的主要元素——碳一、考点清单1、了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
2、知道碳单质的化学性质。
3、知道C60分子的结构特点和潜在应用前景。
C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。
可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，是细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯（体现了它呈深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、作润滑剂（体现它具有滑腻感）等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
金刚石的结构石墨的结构3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质比较稳定。
因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久，且不易变色。
2、可燃性：完全燃烧（氧气充足），生成CO2：C + O2 CO2不完全燃烧（氧气不充足），生成CO：2C + O22CO量变引起质变：A. 氧气的量引起碳燃烧生成的产物不同；B. CO和CO2分子中氧原子个数不同，导致二者性质不同。
四、本讲小结：1、碳的几种单质，金刚石、石墨、C60，及几种常见的碳，虽然它们都是由碳元素组成的单质，但在物理性质上却有较大的差异，这是由于它们的晶体中碳原子的排列方式不同。
粤教版初三化学分章复习知识点
第一章大家都来学化学复习提纲1、化学和物理学科的共同点：都是以为基础的自然科学.2、化学课的学习内容：；；；。
3、物理变化：叫物理变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光、等。
4、化学变化：叫化学变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用、等。
5、化学变化和物理变化的根本区别是：。
化学变化中常伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
但是有这些现象发生的不一定是化学变化，如：、。
6、写出下列反应的化学方程式，并描述现象：镁条的燃烧：现象：。
7、物理性质：物质不需要发生就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
8、化学性质：表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
9、注意性质与变化的区别：如木材可以做成课桌与木材做成课桌，前者是后者是铁丝能在氧气中燃烧与铁丝燃烧，前者是后者是10、实验常用的仪器（仪器名称不能写错别字）不能加热的：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等能直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙间接加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管：常用做少量试剂的反应容器、也可用做收集少量气体的容器、或用于装置成小型气体的发生器。
（2）烧杯：主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩，也可用做较大量的物质间的反应的容器。
（3）烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶常用做较大量的液体间的反应、也可用做装置气体发生器。
（4）锥形瓶：常用于加热液体、也可用于装置气体发生器。
（5）蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸发。
（6）胶头滴管：用于移取和滴加少量液体。
注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用，不用冲洗。
化学必修2第二章总结 (1)
化学必修2第二章总结1第二章化学反应与能量1.化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1moH－H 键消耗的能量为Q1J，破坏1moO＝O键消耗的能量为Q2J，形成1moH－O键释放的能量为Q3J。
下列关系式中正确的是（B）1Q2>4Q3CQ1Q2c两电极相连（直接或间接）形成闭合回路D原电池正、负极的判断：a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低E金属活泼性的判断：a金属活动性顺序表c.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；c原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属F原电池的电极反应：（难点）a负极反应：X－ne＝Xd.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点）根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B正极为比负极不活泼的金属或石墨C电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀B.金属腐蚀的防护：a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。
如：不锈钢。
b在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。
（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）c电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法（4）发展中的化学电源A干电池（锌锰电池）a负极：Zn－2e-＝Zn2铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式n－放电时电极反应：1.负极：o/L为单位，时间常以min或为单位，化学反应速率的单位为mo/L〃min或mo/L〃2注意：①必须指明用哪种物质来表示反应速率②化学反应速率均取正值，且为平均速率③同一反应可用不同物质表示其反应速率，数值可能不同，但是表示的含义是一致的，速率之比=化学计量数之比④3CO2=CaHCO32C aHCO32=加热CaCO3↓CO2↑H2O4影响化学反应速率的因素：①最根本的因素为反应物本身的性质②温度升高反应速率增大，温度降低反应，速率减小③催化剂可以改变化学反应速率④固体表面积，反应物的状态，溶液的浓度⑤对于气态反应物，若增大压强，反应速率增大，若减小压强，反应速率减小（其他条件不变）9反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止状态称为“化学平衡状态”，即化学反应的限度。
粤教版初三化学上第2章身边的化学物质要点总结
粤教版初三化学上第2章身边的化学物质要点总结第一节性质活泼的氧气1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
想要获取更多详细知识点请点击gt;gt;gt;gt;gt;粤教版初三化学上性质活泼的氧气知识点第二节奇妙的二氧化碳1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体”干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3想要获取更多详细知识点请点击gt;gt;gt;gt;gt;粤教版初三化学上知识点：奇妙的二氧化碳第三节自然界中的水1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。
水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H#8322;O==可逆==H#8314;+OH#8315; 或 H#8322;O+H#8322;O=可逆=H#8323;O#8314;+OH#8315;。
注：“H#8323;O#8314;”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H#8314;，更准确的说法为H9O4#8314;，纯水中氢离子物质的量浓度为10#8315;#8311;mol/L。
2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H#8322;O=2NaOH+H#8322;uarr; 。
想要获取更多详细知识点请点击gt;gt;gt;gt;gt;九年级粤教版化学上自然界中的水要点讲解通过对身边的化学物质要点的学习，是否已经掌握了本文知识点，更多参考资料尽在，希望对大家有帮助!。
秋科粤版九年级化学上册课件：第二单元复习(共24张PPT)
单元总结提升
［解析］周期数＝原子核外电子层数，硫原子核外有3个电子层，硫元素在 元素周期表中位于第三周期。
[方法突破]根据微粒结构示意图判断元素分类的方法：
一是根据该元素原子的最外层电子数来判断：一般最外层电子数是8个(只 有一个电子层是2个)的是稀有气体元素的原子；最外层电子数小于4的是金 属元素的原子(除氢、氦、硼三种原子以外)；最外层电子数大于或等于4的 是非金属元素的原子(还有氢、氦、硼三种原子)。二是可直接根据质子数 判断出元素的种类，再根据其元素名称汉字的偏旁来判断。
单元总结提升
(3)根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为__14_%____。 小明发现，测量结果与真实值仍有较大差距，查阅资料发现， 引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关。
[解析] 量筒内水减少的体积即为氧气的体积，氧气的体积＝ 100 mL－65 mL＝35 mL；空气中氧气的体积分数为：23550 mmLL×100% ＝14%。
防治措施
纯净物只有一种 物质组成
单质 金属单质 如：铁、铜、铝等 非金属单质 如：碳、磷、氧气等 氧化物 如：水、二氧化碳、氧化镁等
化合物 酸、碱、盐等
单元总结提升
构成
分子 原子
保持物质__化__学____性质的一种微粒 质量和体积都很___小_______
基本性质 在不断地运动 分子之间有___间__隔______
表示一种物质
单元总结提升
核心考点突破
考点一 空气中氧气含量的测定
通常以选择或填空的方式考查空气中氧气含量测定实验的原 理、装置及其改进、实验现象及结论的描述、药品的选择、 误差分析等。药品的选择要求：能且只能消耗空气中的氧气； 生成物不能有气体。实验装置的改进思路：有利于减小误差； 装置简单；更加环保。
粤教版九年级化学第一二章知识点
第一、二章化学基本概念1．试管的使用及注意事项答：用做少量试剂的反应容器，在常温和加热时使用。
加热是不能骤冷防止炸裂。
2．酒精灯的使用“两查”“六注意”答：“两查”是查灯芯顶端是否平整，灯内酒精不少于其容积的1/4不多于2/3。
“六注意”（1）禁止向燃着的酒精灯内加酒精（2）禁止用燃着的酒精灯点另一个酒精灯（3）用灯帽盖灭酒精灯，不用嘴吹灭（4）不要碰倒酒精灯，酒精在桌子上着火用湿布盖灭（5）火焰分外焰、内焰、焰心，用外焰加热温度最高（6）不用时盖上灯帽防止酒精挥发。
3．胶头滴管的使用及注意事项答：胶头滴管要竖直悬空在容器口上方，不接触容器内壁，不能平放或倒放，防止污染胶头，用完清洗，滴瓶上的不用洗。
4．烧杯的使用及注意事项答：用做较多量试剂的反应容器，还可配制溶液。
加热时垫上石棉网。
5．量筒的使用方法（语言描述），误差分析（作图）答：向量筒中倾倒液体接近所需刻度时改用胶头滴管滴加，读数时量筒放平，视线要与凹液面最低处保持水平。
6．反应容器有哪些？存放容器有哪些？答：反应容器有试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、燃烧匙、集气瓶。
存放容器有广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、集气瓶（装气体）。
7．药品的取用原则（三不原则、节约原则、处理原则）答：三不原则：不拿、不尝、不闻。
节约原则：没有要求用量固体盖满试管底部液体用1~2毫升。
处理原则：剩余药品不放回原瓶，不丢弃，不拿出实验室，要放到指定容器内。
8．固体药品的取用方法答：块状或金属颗粒要把试管平放，用镊子把药品放在试管口，试管慢慢竖起。
粉末状药品要把试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送入试管底部，试管慢慢竖起。
9．液体药品的取用方法答：瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，试管倾斜。
倒完后立即盖上瓶塞放回原处。
10．给试管里固体加热的方法答：试管口应略向下倾斜，防止生成的冷凝水倒流到试管底部使其炸裂。
11．给试管里液体加热的方法答：试管与桌面成45。
角，液体不超过试管容积的1/3，试管口不能对着有人的方向。
初中化学第二章知识点汇总(科粤版)
1、空气的成分：按体积分数计算，氮气约占78％，氧气约占21％，稀有气体约占0.94％，二氧化碳约占0.03％，其他气体和杂质约占0.03％。
2、测定空气中氧气含量的实验：（1）原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使密闭装置中的压强减小，反应结束冷却后，水进入密闭装置中，进入的水约占其容积的五分之一。
（2）注意事项：红磷必须足量，装置不漏气，冷却至室温后再打开止水夹；否则都会造成测得的结果小于五分之一。
（3）不能用木炭代替红磷是因为，木炭燃烧生成物是气体，反应结束后集气瓶中压强变化不大；不能用铁代替红磷，是因为铁在空气中不能燃烧。
（4）实验之前事先在集气瓶中放少量水，是为了防止生成的五氧化二磷颗粒污染空气，同时降低温度。
3、分子：分子是构成物质的一种微粒，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
用分子的观点解释纯净物和混合物：由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。
4、分子的基本性质：分子的体积和质量很小；分子在不断运动；分子之间有间隔。
温度越高分子运动越剧烈；压强越大，分子之间间隔越小。
但是有例外，典型的是，冰中水分子间隔大于水中水分子间隔（水结冰体积膨胀的原因）。
4、原子：原子是化学变化中的最小微粒。
原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质。
分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
5、离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。
原子失去电子，形成阳离子，失去几个电子，该离子就带几个单位的正电荷；原子得到电子，形成阴离子，得到几个电子，该离子就带几个单位的负电荷。
离子的书写:写出原子或原子团，在其右上角写出电荷数并标明正负电荷。
6、原子结构示意图：首先知道圆圈、圈内数字、弧线、弧线上的数字表示什么。
其次了解原子核外电子分层排布的几条规律，。
勤加练习，很快就会画出原子结构示意图。
这里重点说明：（1）核内质子数大于核外电子数，是阳离子结构示意图；核内质子数等于核外电子数是原子结构示意图；核内质子数小于核外电子数是阴离子结构示意图。
科粤版化学-九年级上册第二章 章末热点考向专题 [配套课件]
![科粤版化学-九年级上册第二章 章末热点考向专题 [配套课件]](https://img.taocdn.com/s3/m/8b0cfdd9763231126fdb1191.png)
(1)在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目
的是_使__空__气__中__的__氧__气__与__铜__充__分__反__应___。 (2)写出该实验中反应的文字表达式：__铜__＋__氧__气_______氧__化__铜__。 (3)小强测得实验结果如下：
反应前注射器内
反应后注射器内
专题二 空气中氧气的含量测定 [典例 2]空气中氧气含量测定的实验装置如图 2－Z－1 所 示。下列说法正确的是( )
图 2－Z－1 A．若把燃烧匙中的红磷换成木炭，也能达到预期效果 B．燃烧匙中的红磷不足会导致测得的结果偏高 C．通过本实验可以推知氮气的化学性质 D．通过本实验可以证明空气中氧气的含量为 21%
A．铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙 B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动 C．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小 D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小 答案：B
3．(2010 年广2 回答下列问题： (1)金属铁是由__原__子____构成的，氯化钠是由__离__子____构成 的。
第二章 认识空气、保护空气 章末热点考向专题
专题一 混合物与纯净物 [典例 1]下列各种“水”属于纯净物的是( )
A．自来水 C．食盐水
B．蒸馏水 D．硬水
思路分析：日常生活中，“水”大多数是混合物。在化学
中，属于纯净物的“水”只有：蒸馏水、纯净水、冰水混合物、
水。其他的“水”都是混合物。
答案：B
1．(2010 年湖北恩施)图中“ ”和“ ”表示两种不同元素 的原子，下列方框中表示混合物的是( )
解析：从微观的角度看，混合物含有两种或两种以上的分 子，纯净物只含有一种分子。A、B、D 项中都只含有一种分子， 只有 C 含有两种分子。
化学第二章知识点总结
化学第二章知识点总结物质的分类与分散系：分散系：一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质，可以是气体、液体或固体。
分散剂：起容纳分散质作用的物质，同样可以是气体、液体或固体。
分散系的分类：溶液、胶体、浊液，它们之间在分散质粒子大小、外观特征、能否通过滤纸以及是否有丁达尔效应等方面存在差异。
物质的化学变化：化学变化的分类：基于一定的标准，物质之间可以发生各种化学变化。
电解质与非电解质的概念：例如，非金属氧化物（如SO2、SO3、CO2）和大部分有机物属于非电解质。
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
我们周围的空气：空气的成分：主要以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分的研究史：包括瑞典科学家舍勒和英国科学家普利斯特里对氧气的发现，以及法国科学家拉瓦锡对空气成分的研究。
原子与元素周期律：核素与同位素：核素是具有特定数目质子和中子的原子；同位素是质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子。
元素周期表的结构：包括主族、副族、零族等，并了解各周期的元素种类和特征。
元素周期律：元素的性质（如核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性）随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。
化学反应的方向：反应焓变与反应方向：放热反应多数能自发进行，但部分吸热反应也能自发进行，这取决于反应条件。
反应熵变与反应方向：熵是描述体系混乱度的概念，熵增加的反应有利于自发进行。
请注意，由于教材版本和地区教学的差异，具体的化学第二章知识点总结可能有所不同。
因此，建议参考具体的教科书和教学大纲，以获取最准确和全面的知识点总结。
同时，在学习的过程中，理解和应用这些知识点同样重要，通过实践和问题解决来加深对化学原理和概念的理解。
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化学第二章重点及考试技巧
1．空气的成分及各成分的体积分数
答：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%。
2．氮气的性质及用途
答：氮气的物理性质：无色、无味、气体、难溶于水。
氮气的化学性质：化学性质很稳定，常温下难跟其他物质反应，高温高能量时与某些物质反应。
考题一般考安全气囊及保护气或者食品充装气体
3．稀有气体的性质及用途
答：稀有气体的化学性质稳定。
考题一般考焊接保护气、激光技术、霓虹灯、探空气球。
4．测氧气含量的实验注意事项（4点）
答：（1）红磷稍过量（2）装置不漏气（3）不用燃烧后生成气体（也不能消耗其他气体）的药品代替红磷（4）冷却到室温后在读数。
5．纯净物定义
答：只由一种物质组成（包含化合物与单质）。
常出的考题蒸馏水、氧化汞、镁、氧化镁、氧化铜、液氧。
6．混合物定义
答：由两种或两种以上的物质组成。
常出的考题纯净的空气、新鲜的牛奶、刚炸出的果汁。
7.图形表示
黑色是一种单原子单质，白色一种单原子单质，所以总体是混合物
黑色为一种双原子单质
白色为一种双原子单质
所以为混合物
两个黑色原子与一个白色
原子构成的化合物，因为
构成的分子相同，所以为
化合物
双原子单质，所以为单
质。
表同种元素组成的不同结构，所以为混合物。
（同素异形体）盐酸是HCl气体的水溶液，所以盐酸是混合物，氯化氢气体是纯净物。
8．写出下列物质的化学式：
答：铜Cu、镁Mg、磷P、氧气O2、氮气N2、氧化铜CuO、氧化镁MgO、五氧化二磷P2O5、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、水H2O、碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3、氢氧化钠NaOH、氯化氢HCl、氨气NH3、氯化铵NH4Cl
9.分子：构成物质的一种微粒。
保持其化学性质的最小微粒。
考题常考做：由分子构成的物质：N2 H2O CO2 NH3 HCl P2O5 CO H2
10.分子的性质：微观性、运动性（不停地无规则的运动）、间隔性（气体分子之间间隙很
大，所以容易压缩。
）
11.用分子理论解释
物理变化：在物理变中分子种类不变
化学变化：在化学变中分子种类改变
纯净物：由一种分子构成
混合物：由不同种分子构成
12.浓氨水与浓盐酸反应的实验
现象：白烟 NH3+ HCl=NH4Cl 证明：分子在不断运动
13.原子：化学变化中的最小微粒
14.由原子构成的物质：金属、稀有气体、碳、硅、硫、磷。
（对应总结9记忆）原子保持其化学性质
15.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的
值 。
单位：1
相对原子质量
≈ 质子数 +
中子数
16.原子结构 原子核 质子（带正电）
中子（不带电）
核外电子（带负电）
注：氢元素没有中子
核电荷数=质子数=电子数
质子数和电子数相等，所带的电量相等，电性相反，整个原子不显电性。
17、原子结构示意图
（当核内质子总数（X ）=核外电子总数（Y ））
画原子结构示意图的原则：第一层排2个电子，第二层排8个电子，最外层不超过8个电子。
稳定结构：原子的最外层有8个电子（只有一层的有2个电子），结构稳定，性质稳定 原 子 结 构 示 意 图画 法 ： 画 圆 圈 ，标 核 电， 弧 线 呈 扇 面 ， 数 字 一 条 线 。
表 示 意 义： 以 氧 原 子 结 构 示 意 图为 例
⑴ 弧 线 表 示 电 子 层，
⑵ “2” 表 示 第 一 层 上 排 有 两 个 电 子。
⑶“6” 表 示 第 二 层 上 排 有6 个 电 子。
⑷表 示 原 子 核 内 有8 个 质 子 。
结构决定性质：金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数＞ 4，易得电子，化学性质活泼。
18.氧化汞加热的实验
现象：红色的氧化汞加热生成银白色的金属汞和支持燃烧的氧气。
△
2 HgO = 2Hg+O2↑说明：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
19.离子：在化学变化中，原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称作离子。
在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数常见的物质Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Cl-(氯离子) K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
20.阳离子：原子失电子，带正电荷。
（当核内质子总数（X）＞核外电子总数（Y））
21.阴离子：原子得电子，带负电荷。
（当核内质子总数（X）＜核外电子总数（Y））
21.初中重点离子团：碳酸根CO32 - 硫酸根SO42- 磷酸根PO43- 铵根NH4+
22.钠在氯气中燃烧的现象：白烟2Na+ Cl 22Na Cl说明：离子也是构成物质的一。