化学粤教版第二章知识点

第二章认识空气保护空气

一：空气填空

1：在钟罩中燃烧红磷的现象是：a：钟罩内水面上升约1／5体积,而不是全部b：燃烧匙中有剩余的红磷c：有大量白烟生成. 这个实验说明了氧气约占

空气体积的 1／5。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①

红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开

弹簧夹。

2法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、氮气:低、常温条件下化学性质稳定、高温高能量条件下可参与化学反应。

用途：保存食品，充氮灯泡、制取化肥、合成染料、制炸药。

5、稀有气体（惰性气体）用途：氦气密度小可用于探空气球。

６、混合物：是由两种或两种以上的物质组成。

７、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

8、危害:损害人体健康,影响植物生长,损坏地面设施(建筑物),破坏文物古迹,产生温室效应导致生态平衡失调.

9、防止和减少空气污染的方法①工厂的废气，必须经过除尘，除污处理，达到国家规

定的排放标准，才能向空气排放；②实行煤炭综合利用，减少直接以煤为燃料，改用气体燃料；③大力发展水电、核电，改变能源结构；④推广使用无铅汽油；

⑤植树种草，增加绿化面积，大力改善周围环境等等

10、空气质量日报（1）首要污染物（2）空气污染指数（3）空气质量级别。计入空气污染指数项目:可吸入颗粒物、二氧化氮，二氧化硫。

二、分子和原子

（一）：分子1：分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子，性质不同。

2：分子的性质是（1）分子的质量和体积很小。（2）分子不断运动。（3）分子间有间隙。（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子，性质不同。

3：物质呈三态的主要原因是分子间间隙大小不同。

4：构成物质的粒子有分子、原子、离子。

5：混和物与纯净物混合物：宏观概念：由两种或多种物质混合而成的；微观概念：由不同种分子构成的。纯净物：宏观概念：由一种物质组成的。微观概念：由同种分子构成的。混合物中的各成分只是简单地混合，各成分之间没有发生化学反应，它们各自保持原来的性质，但有影响。

（二）：原子

1：氧化汞受热分解2HgO2Hg+O2↑通过这个反应，说明分子在化学反应中可以再分而原子在化学反应中不能再分。

2：原子是化学变化中的最小粒子。

3：原子的性质是：（1）原子的质量和体积很小。（2）原子不断运动。（3）原子间有间隙。（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子，性质不同。

4：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原

子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性

5：在原子中，原子核所带的电荷数===核内质子数===核外电子数，但不一定等于核内中子数。

6：某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。（一般不写）。

7：质子和中子的质量大约相等，电子的质量非常非常小，因此，原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数

11：粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；12：分子和原子的区别：

在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

核外电子的分层排布1表示原子核内有一个质子，弧线表示电

子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

2：熟记1----18号元素的名称、符号

氢H 氦He 锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧 O 氟 F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar

3：（1）：稀有气体元素：原子的最外层有个电子（氦2个），化学性质较通常认为最外层有8个电子的结构（只有一个电子层的是2个）叫稳定结构。

（2）：金属元素：最外层电子数一般。（3）：非金属元素：最外层电子数一般。（4）：在化学反应中，金属元素的原子比较

非金属元素的原子比较，所以说，元素的性质，特别是化学性质跟。

4：氯化钠的形成（离子化合物）：

（1）：叫离子，阳离子带，如：

阴离子带如：

（2）：离子符号：书写：Na+、 Cl- 、O2-、K+

表示意义; O2-:每个氧离子带２个单位的负电荷。

５．构成物质的微粒及其关系

四．辨别物质的元素组成

1、元素：定义：具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质

子数不同，元素种类不同。

元素与原子的区别：

从含义上来说：元素是宏观概念，只是分种类不计个数，但是原子是微观概念，既分种类，又分个数。 地壳中各元素的质量分数（前五位）：（氧、硅、铝、铁、钙）

生物体中：（前三位）：氧、碳、氢

空气中：氮、氧

２、元素符号所表示的意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子

３.物质的分类（1）.单质：由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

（２）：化合物：由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

（３）：氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

（４）：地壳中含量最多的元素是：氧 其次是：硅。地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是：铁。

5、元素周期表

（1）、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

（2）、周期表中每一格的内容：

相对原子质量 元素名称

元素符号

原子序数