共价键课件必修2
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人教版高一化学必修二课件：1.3.2(第2课时)共价键
书写格式为
原子的电子式 +原子的电子式
化合物的电子式
（左边相同原子可合并写）
（右边相同原子不可合并，要分开）
(1)用电子式表示氯化氢的形成过程
H + Cl
H Cl
(2)用电子式表示氢气的形成过程
H· ＋ ·H
H:H
课本第22页
四、结构式
用一根短线表示一对共用电子对，其他电子不用表示。
举例：
分子
Cl2
TIP2：越夸张越搞笑，越有助于刺激我们的大脑，帮助我们记忆，所以不妨在 编 故事时，让自己脑洞大开，尝试夸张怪诞些~
故事记忆法小妙招
费曼学习法
费曼学习法--
简介
理查德·菲利普斯·费曼
（Richard Phillips Feynman）
费曼学习法出自著名物理学家费曼，他曾获的 1965年诺贝尔 物理学奖，费曼不仅是一名杰出的 物理学家，并且是一位伟 大的教育家，他能用很 简单的语言解释很复杂的概念，让其 他人能够快 速理解，实际上，他在学习新东西的时候，也会 不断的研究思考，直到研究的概念能被自己直观 轻松的理解， 这也是这个学习法命名的由来！
(2)氢键不属于化学键。 (3)氢键一般对物理性质有影响： 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 变高，这是因 为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗 更多的能量。
H2O分子间的氢键
H2O分子间的氢键
练习
1.下列物质中，只含有非极性共价键的是( C ) A. NaOH B. NaCl C.H2 D. H2S
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
2.1共价键课件-2024-2025学年人教版高中化学选择性必修2
P-P π键的形成
π键的重叠方式：“肩并肩”
pZ—pZ
ZZ
X
键特征:①镜像对称 ②不稳定性： 键﹥ 键
碳碳双键容易断双键中一个键（ 键），故 易发生加成反应和加聚反应。
形成 由两个原子的 p 轨道“肩并肩”重叠形成
p-p π键 p-p π键的形成
π键的电子云具有镜面对称性,即每个π键的电子云由两块组成,分别 特征 位于由两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平
面为镜面,它们互为镜像;π键不能旋转;不如σ键牢固,较易断裂
【归纳总结】
π键的特征
(1)每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，
如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为
镜面对称。(2)形成π键时电子云重叠程度比σ键小，π键不如σ键牢固。
特例：N2分子中的π键比σ键稳定。(3)以形成π键的两个原子核的连线为 轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键，如以py－ py π键为例，若旋转其中一个成键原子，则两原子的py轨道不再平行，也 就无法“肩并肩”地靠近形成π键。
思考与讨论
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1.水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键?为什么水分子中的三个 原子不在一条直线上? 提示:水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导 致水分子中的三个原子不在一条直线上。
2.过氧化氢分子中的O、H元素的化合价分别是多少?为什么? 提示:过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、+1价。 过氧化氢分子中有两类共价键,O—O间的共价键是非极性键,共用电子对不 偏移;O—H键是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏向氧。 3.共价键可以存在于哪些物质中?举例说明。 提示:共价键可以存在于共价单质中,如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合 物中,如H2O、H2SO4、CH4等;也可以存在于离子化合物中,如NaOH、 NH4Cl、Na2O2等。
1.3.2 共价键和共价化合物-同步精品课件(人教版必修2)(共30张PPT)
三、共价键的表示方法 1、电子式
共价化合物或单质电子式特点
➢ 每个原子一般达到相对稳定结构； ➢ 不加中括号[ ]，不标正负电荷数； ➢ 原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数
三、共价键的表示方法
1、电子式
氢气
氯化氢
氮气
甲烷
水
过氧化氢
三、共价键的表示方法 2、结构式
分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对 1.两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如： 2.两个原子之间共用两对电子时，称之为双键，如： O ＝C ＝O 3.两个原子之间共用三对电子时，称为三键，如：
（2）共价化合物只含共价键。 对 （3）含有离子键的化合物一定是离子化合物。 对
（4）离子化合物只含离子键。 错（NaOH）
（5）只含有共价键的物质一定是共价化合物。 （5）氦气是共价分子。 错
错（N2）
（5）全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物 错（NH4Cl）
温馨提示：稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，不含共价键
二、共价化合物
(1)概念：只含共价键的化合物 (2)四类常见物质 ①非金属氢化物如HCl、H2O等； ②非金属氧化物如CO2、SO3等； ③含氧酸如H2SO4、HNO3等； ④大多数有机化合物如甲烷、酒精等。
温馨提示：(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2是含 有共价键的单质。 (2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2是含有 共价键的离子化合物。
三、共价键的表示方法 2、结构式
氢气 氯化氢 水 甲烷 二氧化碳
氨
氮气
H-H H-Cl H-O-H
O ＝C ＝O
三、共价键的表示方法
共价键 课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
电离出离子，用什么试剂可以区别[Co(NH3)4Cl2]Cl 和
[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液？（ A ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．CCl4
D．浓氨水
成 · 学科素养
练习4、Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用
创新设计
途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作
杀菌剂消毒剂。
常见：CO、NH3、H2O 、NO 、 X-、苯酚根离子、 CN-、NO2例外的情况：如KCu(CN)2结构如图所示，配位数为 3 。
2、当中心原子（或离子）与多齿配体全部以配位键结合时 配位数≠配体数=配位键数 多齿配体：一个配体分子（或离子）中含有多个配位原子的配体。
如:Cu(en)2SO4
2、当中心原子（或离子）同时以共价键和配位键与配 位原子结合时 （1）配体（分子或离子)为单齿配体时： 配位数=配体数 ≠ 配位键数
【思考】[Cu(NH3)4]2＋、[Cu(H2O)4]2＋中的配位键如何表示？
4、配合物的定义：金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合形成 的化合物（又称配位化合物） 5、配合物的组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例
6、配体的个数：一般是中心原子化合价的2倍，如Ag(NH3)2+、 [Cu(NH3)4]2+ 、[Co(NH3)6]Cl3 配体中原子的配位能力：电负性小的原子提供孤电子对的能力强，先配位。 如Fe(CO)5中提供电子对的配位原子是C。
2、若给出结构图，则内界中的配体分子（离子）与 中心原子（离子）键合的原子皆为配位原子，配位数 与配位原子数相同，但配位键数要结合配位原子的键 数确定。
如钛菁钴 配位数 4 配位键数 2
三氯化三乙二胺合钴（ Ⅲ ） 配位数 6 配位键数 6
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
2.1.1 共价键的类型 —— σ键和π键 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2
N≡N
p-p π键 “肩并肩”
p-p π键 “肩并肩”
N2中共价三键的形成过程
小结
单键
双键
三键
σ键
1个σ键、1个π键 1个σ键、2个π键
用橡皮泥制作H-H电子云模型 靠拢
“头碰头”的方式重叠成键 H原子只有一个未成对电子，一旦配对，就不能再与其它原子结合了。
共价键的深入认识一 现代价键理论的基本要点： 1.电子配对原理： 饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子 ，便可 和几个 自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性
相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在这一 过程中体系能量将_先__变__小__后__变__大______.
两个氢原子电子自旋方向相反，当它们相互
靠近到一定距离时，两个1s原子轨道发生重
叠，核间形成一个电子概率密度较大的区域。
体系能量最低， 形成氢分子
从核间距和成键电 子自旋方向观察能 量的变化情况
情景2
靠拢
√ “头碰头”的方式重叠成键
原子轨道最大重叠原理 s-p σ键是有方向性的
靠拢
╳ 重叠 成键
共价键的深入认识一 共价键的饱和性决定了共
1.电子配对原理：饱和性 价化合物的分子组成。
2.最大重叠原理：方向性
原子轨道重叠的越多
共价键越牢固
p
s
“头碰头”
电子出现的概率越大
形成
沿着电子出现概率最大的方向
氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H
H
H
↑
↓
1S
1S
氢原子形成氢分子的电子云描述
1.1 s-s σ键
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的。
p-p π键 “肩并肩”
p-p π键 “肩并肩”
N2中共价三键的形成过程
小结
单键
双键
三键
σ键
1个σ键、1个π键 1个σ键、2个π键
用橡皮泥制作H-H电子云模型 靠拢
“头碰头”的方式重叠成键 H原子只有一个未成对电子，一旦配对，就不能再与其它原子结合了。
共价键的深入认识一 现代价键理论的基本要点： 1.电子配对原理： 饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子 ，便可 和几个 自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性
相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在这一 过程中体系能量将_先__变__小__后__变__大______.
两个氢原子电子自旋方向相反，当它们相互
靠近到一定距离时，两个1s原子轨道发生重
叠，核间形成一个电子概率密度较大的区域。
体系能量最低， 形成氢分子
从核间距和成键电 子自旋方向观察能 量的变化情况
情景2
靠拢
√ “头碰头”的方式重叠成键
原子轨道最大重叠原理 s-p σ键是有方向性的
靠拢
╳ 重叠 成键
共价键的深入认识一 共价键的饱和性决定了共
1.电子配对原理：饱和性 价化合物的分子组成。
2.最大重叠原理：方向性
原子轨道重叠的越多
共价键越牢固
p
s
“头碰头”
电子出现的概率越大
形成
沿着电子出现概率最大的方向
氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H
H
H
↑
↓
1S
1S
氢原子形成氢分子的电子云描述
1.1 s-s σ键
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的。
2.1 共价键(第1课时 共价键)高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
氮氮三键中有一个σ键，两个π键。
教学过程
(3)σ键与π键对比
σ键
π键
定义
未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重 未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重
叠形成的共价键
叠形成的共价键
类型
特征 (电子云形状)
s−s σ键、s−p σ键、p−p σ键 原子轨道重叠部分沿键轴呈轴对称
p−p π键
原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的 两侧，互为镜像对称
教学过程
一、化学键
1. 定义：使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用通称为化学键。
教学过程
2. 离子键和共价键的比较
离子键
非极性键
共价键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子 成键实质
形成条件
阴、阳离子
原子
阴、阳离子的静电作用
共用电子对与成键原子间的静电作用
相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 （2）方向性 原因：共用电子对之间存在斥力，两个共价键之间有夹角
教学过程
2. 从原子轨道角度认识共价键
(1)本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子 形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。
教学过程
(2)分类：通过成键时的重叠方式将共价键分为: σ键和键
【答案】B
课堂练习
典例2． 下列有关化学键类型的判断中正确的是( )A．全部由非金属元 素构成的化合物中肯定不存在离子键B．物质中有σ键一定有π键， 有π键不一定有σ键C．乙炔分子中存在2个σ键和3个π键 D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H键和C—C键均为σ键
教学过程
(3)σ键与π键对比
σ键
π键
定义
未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重 未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重
叠形成的共价键
叠形成的共价键
类型
特征 (电子云形状)
s−s σ键、s−p σ键、p−p σ键 原子轨道重叠部分沿键轴呈轴对称
p−p π键
原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的 两侧，互为镜像对称
教学过程
一、化学键
1. 定义：使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用通称为化学键。
教学过程
2. 离子键和共价键的比较
离子键
非极性键
共价键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子 成键实质
形成条件
阴、阳离子
原子
阴、阳离子的静电作用
共用电子对与成键原子间的静电作用
相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 （2）方向性 原因：共用电子对之间存在斥力，两个共价键之间有夹角
教学过程
2. 从原子轨道角度认识共价键
(1)本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子 形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。
教学过程
(2)分类：通过成键时的重叠方式将共价键分为: σ键和键
【答案】B
课堂练习
典例2． 下列有关化学键类型的判断中正确的是( )A．全部由非金属元 素构成的化合物中肯定不存在离子键B．物质中有σ键一定有π键， 有π键不一定有σ键C．乙炔分子中存在2个σ键和3个π键 D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H键和C—C键均为σ键
共价键(第二课时)-课件-2024-2025学年高中化学新教材选择性必修2
生成1 mol HX放出的热量: HCl ＞ HBr ＞ HI
同种类型的化学反应，相同物质的量的反应 物放出的热量越多，产物越稳定，所以HCl最稳 定，分解的百分数最小，HI最不稳定，更容易发 生热分解生成相应的单质。
小结
通过上述例子，你认为键能、键长对分子的化学性 质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共 价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
0.001 4
0.5
33
高中化学
高中化学
李同学：
H-Cl、H-Br和H-I 的强度李不同同学
HCl、HBr和HI的 稳定性的差异
王同学：王同学 Cl、Br和I的原子 半径依次增大
张同学张：同学 H2与Cl2、Br2和I2反应 放出的热量变化
原子半径如何影响共价键的强度？ 如何衡量共价键的强度？
高中化学
键
键能 （kJ·mol-1）
H-F
568
H-Cl
431.8
H-Br
366
H-I
298.7
键长 pm 92 127 142 161
高中化学
任务二
某些共价键的键能和键长
键
键能 （kJ·mol-1）
键长 pm
F-F
157
141
Cl-Cl
242.7
198
Br-Br
193.7
228
高中化学
小结
规律：
同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长 越小。
347.7
615
812
乙烯、乙炔中π键不如σ键牢固，容易发生加成反应。
高中化学
想一想
同为三原子分子，为什么CO2的空间结构是直线形， 而H2O的空间结构是V形（角形）？
高中化学选择性必修二 第2章第1节共价键 讲义
第二章分子的结构与性质第一节共价键一、共价键1．共价键的概念和特征原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【注】所有共价键都有饱和性，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
2.形成条件同种非金属元素或者不同种非金属元素原子之间，某些金属原子与非金属原子之间形成共价键。
如AlCl3、BeCl2、FeCl3等所含化学键为共价键。
3．共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)(1)σ键π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成。
【总结】σ键与π键的比较轴对称镜面对称【注】①s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。
②因s轨道是球形的，故s轨道与s轨道形成σ键时，无方向性。
两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。
③两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
例1．有关CH2===CH—C≡N分子中所含化学键数目的说法正确的是() A．3个σ键，3个π键B．4个σ键，3个π键C．6个σ键，2个π键D．6个σ键，3个π键【答案】D[共价单键为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和2个π键，故CH2===CH—C≡N分子中含6个σ键和3个π键。
]例2．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．σ键不能断裂，π键容易断裂D．氢原子只能形成σ键，氧原子可以形成σ键和π键【答案】C[σ键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。
]二、键参数——键能、键长与键角1．键能(1)键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
键能的单位是kJ·mol－1。
键能通常是298.15_K、101_kPa条件下的标准值。
例如，H—H 的键能为436.0 kJ·mol—1。
必修2第一章第三节第二课时共价键
4、共价化合物的表示方法
a、电子式：
b、结构式 ：
在化学上常用一根短线来表示一对 共用电子，这样得到的式子叫做结构式
H-H
H-Cl
H-O-H
用电子式表示形成过程
HCl
F2 H 2O
H + Cl →
×
H Cl F
×
共用电子对
F + F
→ F
共用电子对
H ×+ O + × H → H × O × H
2、下列物质中只有共价键的是( C、D )
A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S
3、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( C ) A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐 • 在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
B、6和16
C、11和17
D、14和8
4 .下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
( A )
A KB C Cl FOBaK
Cl
K
[O ] K 2 Cl ] [ Ba] [ Cl ] [
Mg 2
2
Mg
Cl
F
D H
[F] 2 H [ Cl ]
【复习练习】
练习：下列物质中，1．含离子键的物质是 （ A、F、 ）；2．含非极性共价键的 物质是（ C、D、I、 ）；3．含极性共价键 的物质是（ B、E、G、H、J、 ）;4.是离子化 合物的是（ A、F ）；5、是共价化合物的是 （ B、E、G、H、J ） A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3
2.1共价键+课件 选择性必修2
复习二、离子化合物和共价化合物： 1、离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键） 熔融状态可以导电
2、共价化合物： 只含有共价键的化合物
练习：下列物质属于共价化合物的是：
HBr
Cl2
CaCl2 K2S
H2SO4 NaOH
N2 Na2O2
CO2 H2O2
第一课时 共价键
复习三、电子式： 用“ · ”或“ × ”表示原子最外层电子的式子
+
活泼非金属（VIA、VIIA） 或原子团阴离子（OH－、O22－、SO42－等）
如CsCl、Na2O、MgBr2、KOH、Na2O2等
2、共价键
一般是非金属原子之间，因成键原子最外层电子未 达到饱和状态，通过形成共用电子对成键。 如：H2、N2、 HCl、H2O、HF
特殊：AlCl3、 (CH3COO)2Pb等
σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p, (3)p-p，请指出下列分子 σ键所属类型：A、HBr s-p
B、NH3 s-p C、F2 p-p D、H2 s-s
原子轨道除了以“头碰头”的方式重叠以外，还有没 有可能以其他的方式重叠成键？
原子轨道的重叠方式：“肩并肩” 2、π 键 特征：电子云由两块组成，镜面对称，不能旋转
两个原子轨道重叠越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 成键原子的电子云要达到最大重叠,必须沿一定方向重叠，所以共 价键有方向性
2、共价键的类型
按共用电子对是否偏移 极性键
非极性键
共价键
按共用电子对数目
单键 双键
三键
按原子轨道的重叠方式
共价键类型
1、 σ键
①s-s σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述
a.衡量共价键的强弱
2、共价化合物： 只含有共价键的化合物
练习：下列物质属于共价化合物的是：
HBr
Cl2
CaCl2 K2S
H2SO4 NaOH
N2 Na2O2
CO2 H2O2
第一课时 共价键
复习三、电子式： 用“ · ”或“ × ”表示原子最外层电子的式子
+
活泼非金属（VIA、VIIA） 或原子团阴离子（OH－、O22－、SO42－等）
如CsCl、Na2O、MgBr2、KOH、Na2O2等
2、共价键
一般是非金属原子之间，因成键原子最外层电子未 达到饱和状态，通过形成共用电子对成键。 如：H2、N2、 HCl、H2O、HF
特殊：AlCl3、 (CH3COO)2Pb等
σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p, (3)p-p，请指出下列分子 σ键所属类型：A、HBr s-p
B、NH3 s-p C、F2 p-p D、H2 s-s
原子轨道除了以“头碰头”的方式重叠以外，还有没 有可能以其他的方式重叠成键？
原子轨道的重叠方式：“肩并肩” 2、π 键 特征：电子云由两块组成，镜面对称，不能旋转
两个原子轨道重叠越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 成键原子的电子云要达到最大重叠,必须沿一定方向重叠，所以共 价键有方向性
2、共价键的类型
按共用电子对是否偏移 极性键
非极性键
共价键
按共用电子对数目
单键 双键
三键
按原子轨道的重叠方式
共价键类型
1、 σ键
①s-s σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述
a.衡量共价键的强弱
人教版高中化学必修2《共价键及共价化合物》课件 (共20页)
第3节 化学键 化学计量在实验中的应用
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键
共价键的极性(课件)高二化学(人教版2019选择性必修2)
三氯乙酸 （CCl3COOH）
0.65
三氟乙酸 （CF3COOH）
0.23
3.0
4.0
电负性： F ＞ Cl 极性：F—C＞Cl—C 极性： F3C—＞Cl3C—
O—H极性不同
三．键的极性对化学性质的影响
羧酸 pKa
氯乙酸
二氯乙酸
三氯乙酸
（CH2ClCOOH） （CHCl2COOH） （CCl3COOH）
2.86
1.29
0.65
氯原子越多，极性越强 极性： Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2— 氯原子越多，酸影响
羧酸 丙酸（C2H5COOH） 乙酸（CH3COOH） 甲酸（HCOOH）
pKa
4.88
4.76
3.75
烃基越小，酸性越强
烃基(R—)是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基 的极性越小，羧酸的酸性越弱。
CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl 正电中心和负电中心重合(分子空间结构对称)， 为非极性分子。
二．分子的极性 2．共价键的极性与分子极性的关系
二．分子的极性
2．共价键的极性与分子极性的关系
分子
共价键的极性
分子中正电中 心和负电中心
结论
举例
同种元素的 双原子分子
非极性键
重合
非极性分子 H2、O2、Cl2
不同种元素的 双原子分子
极性键
不重合 极性分子 HF、CO、HCl
分子中键的极性 的向量和为零
多原子分子
分子中键的极性的 向量和不为零
重合 不重合
非极性分子 BF3、CO2、CH4
极性分子
H2O、NH3、 CH3Cl、HCN
共价键的类型-σ键和π键-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键
小结: σ键
➢ 概念：两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。
①特征：电子云的对称方式：轴对称
H-H
H-Cl
Cl-Cl σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转， 共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
小结: σ键
➢ 概念：两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。
3、成键粒子：原子。 非 极 性 键 A－A 型 :共用电子对不偏向任何成键原子的共价键。
极 性 键 A－B 型 :共用电子对偏向某一成键原子的共价键。
一、共价键
4、关于共价键的几点注意：
①一般由非金属原子之间或非金属与不活泼金属原子之间成键
(大多数成键原子之间电负性之差小于1.7)
②形成共价键的原子不一定达到饱和状态，如：BF3
③所有共价化合物中都只存在共价键。
共价化合物：非金属氧化物、非金属氢化物、酸、少数盐、大多数有机物等
CO2NO2 SO2
NH3 H2S CH4
H2SO4 AlCl3
HCl
BeCl2
CH3COOHFeCl3
C2H5OH CH4 C12H22O11
一、共价键
4、关于共价键的几点注意：
①一般由非金属原子之间或非金属与不活泼金属原子之间成键 (大多数成键原子之间电负性之差小于1.7)
原子 电子对共用
非金属单质：H2 共价化合物：HCl 某些离子化合物:Na2O2
极性键和非极性键
➢ 用电子式描述NaCl和HCl的形成过程：
：： ：： ：： ：：
Na· + ·Cl：
Na+[：Cl：]- 离子键
共价键的极性-高二化学课件(人教版选择性必修2)
>丙酸。（P54最后一段话）
键的极性对化学性质的影响 同温
思考讨论
羧酸
pKa
丙酸（C2H5COOH）
4.88
乙酸（CH3COOH）
4.76
甲酸（HCOOH）
3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
O 一 C一 O一 H
丙酸（C2H5COOH）
4.88
乙酸（CH3COOH）
4.76
甲酸（HCO2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
O 一 C一 O一 H
O
⇌ 一 C 一 O－ + H +
（2）与羧基相邻的共价键的 酸 极性越大，通过传导作用使
羧酸是一大类含羧基的有机酸。
如乙酸（CH3COOH）
羧基(-COOH)中的羟基(-OH)极性越大 → 羧基(-COOH)越易电离出H + → 羧酸酸性越强
O
O
⇌ CH3 一 C 一 O 一 H
CH3 一 C 一 O－ + H +
【回顾】羧酸的酸性可用电离常数来衡量。
电离常数Ka和pKa有什么关系？和酸性又有何关系？
CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl
极
非极性分子
性
分
子
ABn分子极性的判断方法
（1）物理模型法（化学键的极性的向量和是否为零或者分子的正电中心的
负电中心是否重合）
δF3
F合≠0
F1
F合=0
F2
F1
180º
δ-
共价键的极性(课件)-高二化学(人教版2019选择性必修2)
01
第二部分 键的极性对化学性质的 影响
3、键的极性对化学性质的影响
为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？
钠和水的反应
δ- δ+ HOH
钠和乙醇的反应
C2H5
δ- δ+ OH
羟基的极性： 水分子 ＞ 乙醇分子 乙醇分子中的C2H5—是推电子基团， 使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移
3、键的极性对化学性质的影响
TITLE TITLE
选择性必修2 第二章 第三节
目录
01 共价键的极性 02 极 性 分 子 和 非 极 性 分 子 03 键 的 极 性 对 化 学 性 质 的
影响
01
第一部分 共价键的极性
1、键的极性
写出Cl2、N2、HCl、H2O、CH4的电子式。讨论其共用电子对是否偏移？
：： ：：
﹕﹕ ﹕﹕
【 练 习 】3.试比较下列有机酸的酸性强弱。
①CF3COOH ②CCl3COOH ③CHCl2COOH ④CH2ClCOOH ⑤CH3COOH ⑥CH3CH2COOH
①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
THANKS
三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子
3、键的极性对化学性质的影响
预测三氟乙酸和三氯乙酸的酸性相对强弱：
羧酸 三氯乙酸（CCl3COOH） 三氟乙酸（CF3COOH）
pKa
0.65
0.23 酸性增强
电负性： F ＞ Cl
羧基的极性： F3C— ＞ Cl3C—
三氟乙酸中的羧基的极性更大，更易电离出氢离子
方向： 由正电中心指向负电中心 大小：电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大
2、分子的极性
H2O δ-
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共价键
极性共价键
不同种元素的原子间
【课堂练习】
1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （AD ） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 2. 下列物质中，含有共价键的化合物是 （ AB ） A．碘化氢 C．液溴 B．烧碱 D．食盐
子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高.如
:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2
注意
：化学键与分子间作用力的区别
化学键是分子内相邻原子间存在的强烈 的相互作用: 而分子间作用力是分子间存在的相互作 用，比化学键弱的多
氢化物的沸点
2、氢键
NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种 比分子间作用力稍强的相互作用,这种相 互作用叫氢键.
分子间作用力
分子间作用力——范德 华力（分子之间存在一 种把分子聚集在一起的 作用力）
分子间作用力比化学键 弱得多，对物质的熔沸 点等有影响。 一般来说，对于组成和 结构相似的物质，相对 分子质量越大，分子间 作用力越大，物质的熔、 沸点也越高。
氢键
氢键：是一种较强的 分子间作用力。 氢键比化学键弱得多， 但比分子间作用力稍 强。 分子间形成氢键会使 物质的熔点和沸点升 高。
说一说
根据化学反应的实质是旧键断裂， 新键生成这一事实，判断下列变化 哪些是化学变化，并说出理由。
1、石墨在高温下转化为金刚石； ？ 2、碘升华； 3、氯气加压变成液氯；
【化学键小结】
使离子相结合或原子相结合的作用力，叫化学键
离子键
化学键
活泼金属元素与活泼的非金属元素 非极性共价键 同种元素的原子间
• HClO（极性共价键）NaClO （离子键 极性共价键）
• 四核10电子的分子 NH3 （极性共价键） • 三核18电子的分子
H2S （极性共价键）
如何判断化合物类型
①存在的键型 物质的构成 离子化合物：指离子通过离子键直接构成物质(一定有 离子键、可能有共价键)。 共价化合物：原子间通过共价键构成分子，分子构成 物质(只有共价键)。 ②只要有离子键的化合物就是离子化合物、全部是共价键 的化合物才是共价化合物。
3、下列物质中含有共价键的离子化合物是(
A
)
A.Ba(OH)2 A. 食盐
B.CａCｌ2 B. 纯碱
C.H2O C. 干冰 D. 冰
D.H2
4. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ CD ）
说一说
1.下列物质中含有离子键的是
A.H2O
B CaCl2
C. HCl
D. Cl2
2、下列各组化合物中化学键类型不同的是
请用电子式表示出下列物质：HClCl2 NhomakorabeaH2
NH3
请用电子式表示出下列物质：
N2
H2 S
CH4
CO2
共价键的表示方法： 结构式 在化学上常用一根短线 表示一对共用电子，其余的 电子不标出。这样的式子叫 结构式。
请用电子式表示出下列物质：
HCl
H2
Cl2
NH3
7、用电子式表示出下列物质：
N2
H2 S
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
判断下列化合物是离子化合物还 是共价化合物
Na2O NaOH
离子化合物
SO2
CaCl2 CuSO4
H2O
HCl
NH3
共价化合物
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
• CS2 （极性共价键） Na2O2 （离子键 非极性共价键）
CH4
CO2
8、共价化合物(或单质)的形成过程
HCl
F2 H 2O
H + Cl →
×
H Cl F
×
共用电子对
F + F
→ F
共用电子对
H ×+ O + × H → H × O × H
②右边相同原子不能合并在一起；
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；
③没有形成离子．
思考
HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价?
阴、阳离子间 离子键 通过静电作用 形成的化学键
非 极 性 原子间通过共 共 键 用电子对而形 价 成的化学键 键 极 性 键
共价化合 物和某些 离子化合 物
从化学键角度分析化学反应实质：
H2 H2O O2 H2O H2
化学反应中物质变化的实质是： 旧化学键断裂和新化学键形成。
是不是所有的物质中都有化学键？ 【结论】不是所有的物质中都有化学键， 如：稀有气体分子中不存在化学键。
Mg2S P2O5 化学 键 化合 物 NaOH 离子、共 价 H2SO4 NH4Cl 离子、共 价 离子 Na2O2
离子 共价
共价
离子、 共价
离子 共价 离子
共价
离子
作业
步步高第19、20页
石墨晶体结构
金刚石晶体结构
五、化学反应的实质：
旧化学键断裂和新化学键形成的过程. 第一步:反应物分子中化学键断裂成原子; 第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子. 例：H2和Cl2生成HCl
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方
HCl
.. H . Cl: ..
共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键
思考: H2中共用电子对又如何？
H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移） 正中央
.H
共用电子对不偏向一方原子 的共价键称为非极性键
非极性键和极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
小结
键型 极性 键 概念
巧记为：同非
共用电子 对偏向 形成条件
共用电子对偏向一 方原子的共价键称 为极性键
偏向吸引 不同种元 力强的一 素原子间 方
不偏向
同种元素 原子间
非极 性键
共用电子对不偏向 任何原子的共价键 称为非极性键
【课堂练习】
练习：下列物质中，1．含离子键的物质是 （ A、F、 ）；2．含非极性共价键的 物质是（ C、D、I、 ）；3．含极性共价键 的物质是（ B、E、G、H、J、 ）。 A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3
【课堂练习】
下列物质中，含有共价键的是 _______________________________； A、C、D、E、F、G、H、 D、 E、 F、 G、 只含有共价键的是_______________（填序号）？
A、NaOH B、 NaCl C、NH4Cl
D、H2S
G、CO2
E、 Cl2
H、 Na2O2
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 化学键
范德华力
原子间
作用力大小
意义
作用力大 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
分子之间
思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由
注意:
练习：解说H2和N2生成NH3的过程。
离子化合物受热熔化时会破坏离子键, 从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键; 但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发 生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键 的形成.
五、分子间作用力和氢键
定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力 1、 分子 间作 用力
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
+1
1 7 8 2 +17
Ｈ 原子
Cl 原子
好 呵 谢 谢
你们每人拿出一个电子共用，就象共 同分享快乐一样共同拥有．行吗？
好 呵 谢 谢
e
+1
1
+17
287
愿意
愿意
电子
电子
分 H
析
.. . .. :Cl .Cl: .. .. 2
第三节
化学键
第二课时
复习提问：
1、什么叫离子键？
带相反电荷离子间的相互作用
2、下列物质中存在离子键的是( A、D ) A.NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2
思考：
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键， 那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样 结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？
F、HCl
2关于共价键的说法正确的是： D
A）金属原子在化学反应中只能失电子，因而不 能形成共价键； AlCl3
B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失；
D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可 以是化合物分子
3下列化合物分子中只有共价键的是：D A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4
.H H2
Cl
HCl
.. H . Cl: ..
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 1、定义： 2、成键微粒： 原子
3、成键本质：
原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用。 （即原子间的静电作用.） 4、成键元素：
一般由同种或不同种非金属与非金属元素原子 形成。(如：HCl O2 CH4 H2O等) 5、成键原因： 通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般 能达到饱和，由不稳定变稳定；
化学键
键型
使离子相结合或原子相结合的作用力
概念 形成条件 存在 阴、阳离 活泼金属和活 离子化合 子相互作 泼非金属得失 物 电子成键 用 共用电子 对不发生 偏移 共用电子 对偏向一 方原子 相同非金属 元素原子的 电子配对成 键 不同非金 属元素原 子的电子 配对成键 非金属单 质、某些 化合物 特点