2013届新课标高三化学一轮复习配套月考试题3B.pdf
2013届高三第一次月考化学(附答案)
河北省徐水县第一中学2013届高三第一次月考化 学 试 题1．本卷满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 C1—35.5 A1—27 N —14 Cu —64 Fe —56 Zn —65S —32 K —39第Ⅰ卷一、选择题（本题共10小题20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ） A ．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 B ．金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气 C ．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D ．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物2．过氧化氢（H 2O 2），既有氧化性又有还原性，H 2O 2和硫酸化的KMnO 4反应如下：2KMnO 4+5H 2O 2+3H 2SO 4 2MnSO 4+K 2SO 4+5O 2↑+8H 2O ，如果H 2O 2中的氧原子是示踪原子188()O ，当反应完成后，含有示踪原子的物质是（ ）A ．O 2B ．H 2OC ．MnSO 4D ．K 2SO 43．酸根23RO -所含电子数比硝酸根3NO -的电子数多8，则下列说法正确的是（ ）A ．R 和N 为同族元素B ．23RO -中R 的化合价与3NO -中的N 的化合价相等 C ．23RO -即能被氧化又能被还原D ．R 原子的电子层数比N 的电子层数多14．对相同况状下的1211CO 和142N 两种气体，下列说法正确的是（ ） A ．若质量相等，则质子数相等 B ．若原子数相等，则中子数相等 C ．若分子数相等，则体积相等 D ．若体积相等，则密度相等5．Mg 、A1、Fe 三种金属的混合物与足量的稀H 2SO 4反应，生成H 2 2.8L （在标准状况下），则金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是 （ ） A ．0.111mo B ．0.141mo C ．0.081mo D ．0.151mo 6．下列关于置换反应：X+Y=W+Z （反应条件已经略去）的描述正确的是（ ） A ．若X 是金属单质，则W 和Z 中一定有一种物质是金属单质 B ．若X 是非金属单质，则W 和Z 中一定有一种物质是非金属单质 C ．若X 是含有金属元素的化合物，则W 和Z 中一定有一种是含有金属元素的化合物 D ．若X 是不含有金属元素的化合物，则W 和Z 中一定有一种物质是非金属单质 7．下列推断合理的是（ ） A ．明矾42[1()KA SO ·212]H O 在水中能形成31()A OH 胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应D ．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色将SO 2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，5.6LNO 和25.6LO 混合后的分子总数为0.5A NB ．1mo1乙烷分子含有8N A 个共价键C ．58．5g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子D ．在10.11/L mo L 碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于0.1N A9．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
2013届新课标高三化学一轮复习配套月考试题2B.pdf
试卷类型：B 2013届高三新课标原创月考试题二 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：非金属及其化合物 物质结构与元素周期律 化学反应与能量 建议使用时间：2012年9月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
．[2012·]下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） A．．．．．[2012·Y得到W的一组物质是（ ） 3．[2012·]有关能量的判断或表示方法正确的是A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知： 含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．从C（石墨＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol ．[2012·山东卷] 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 ．[2012·宿州[2012·南允三模]室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。
2013届新课标高三化学一轮复习配套月考试题3A.pdf
试卷类型：A 2013届高三新课标原创月考试题3 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡 建议使用时间：2012年10月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2012·A．．．(－4e(＝2H2O＋O2↑ D．(＋2OH(＝2H2O 2．[2012·江苏卷] 下列有关说法正确的是( ) A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 [2012·安徽卷]一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A．．．．．[2012·德州一模]下列说法正确的是（ ） 5．[2012·福建卷] 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中c(SO42－)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 ．[2012·河南省六市第二次联合考试A．．．．．[2012·浙江卷] 下列说法正确的是( ) A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
云南师大附中2013届高考适应性月考(一)理科综合能力化学试题及答案
云南师大附中2013届高考适应性月考（一）理科综合能力化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
[来源:学_科_网Z_X_X_K]以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 C1—35.5 Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题。
每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：1H+、22H、3H B．同种物质：2－甲基丙烷、异丁烷C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱、氨水D．强酸：HC1、HC1O、HC1O3、HC1O48．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论[来源:学.科.网]A 滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有24SO-B 滴加氨水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无4NH+9．木糖醇是一种新型的甜味剂，是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中，溶解性好，适合糖尿病患者等优点，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。
下列有关木糖醇的叙述正确的是（）A ．木糖醇与核糖(C 3H 10O 3)互为同分异构体B ．木糖醇与甘油(CH 2OHCOOHCH 2OH)互为同系物C ．木糖醇可以与乙酸发生酯化反应[来源:学科网ZXXK]D ．木糖醇与葡萄一样是一种单糖10．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是 （ ）[来源:学科网] A ．2FeC12+C12 2FeC13 B ．Fe+CuSO 4Cu+FeSO 4C ．C12+2NaOHNaC1+NaC1O+H 2OD ．2H 2O 电解2H 2↑+O 2↑11．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）选项 指定环境能够共存的离子A 滴加酚酞显红色的溶液 K +、S 2－、24SO -、3NO -B 有3HCO -存在的溶液 Na +、K +、C1－、A13+C pH=1的溶液中 C1－、23CO -、3NO -、4NH +D使石蕊变红的溶液中Fe 2+、4MnO -、3MO -、24SO -12．YBa 2Cu 8O 2（Y 为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法不正确的是（ ） A ．属于金属元素B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D ．4939Y 和5039Y 是两种不同的核素13．铁和氧化铁的混合物共x mo1，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mo1氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN 溶液不呈红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ） A ．1()12x y mo + B ．()1x y mo -C ．1()12x y mo -D ．()1x y mo +第Ⅱ卷（非选择题，共174分）注意事项：第Ⅱ卷须用黑色墨水签字笔在答是卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
2013届高三化学一轮复习
2013届高三化学一轮复习全套课时作业及详细解析课时作业(一)[第1讲钠及其化合物]基础热身1．判断正误。
(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠()(2)金属钠可以用于电光源上，制成高压钠灯()(3)金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H＋反应()(4)金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来()(5)将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出()(6)将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减小()(7)将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，所得溶液的质量分数为4%()(8)电解饱和食盐水可以制取金属钠()(9)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物()(10)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1()(11)当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2只做氧化剂()(12)只有用眼睛看才是观察()(13)钠投入到饱和的石灰水中有白色沉淀产生()(14)做有关钠的性质实验时，剩余的Na不用放回原试剂瓶()(15)Li在空气中燃烧生成Li2O2 ()能力提升2．金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是() A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法3．[2011·海淀三模] 钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是()A．K是银白色金属，硬度大，熔点高B．K在空气中可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈4．Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL 7 mol/L盐酸作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al 与Na2O2的物质的量之比为()A．2∶1 B．1∶2C．11∶2 D．2∶115．[2011·舟山三模] 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图K1－1所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。
云南师大附中2013届高三高考适应性月考(三)化学试题(含解析)
云南师大附中2013届高考适应性月考卷（三）化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结后，请将本试卷和答题卡并交回。
满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：1．答题茄子，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑o如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共1 3小题，每小题6分o在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法不正确的是A．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，遇强碱会“断路”C．以NO和N02为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．FcCI3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路8．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识。
下列示意图或图示正确的是9．下列化学用语书写正确的是1 0．下表中'对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是11．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况屯的密度为0.76g·L —1；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的12。
下列说法正确的是A ．原子半径：W>Z>Y>X>MB ．在上述五种元素形成的单质中，X 元素可形成几种同素异形体C ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定没有离子键12．下列叙述正确的是A ．室温下pH=7的CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)>c（CH 3COO —）>c （H +）=c （OH —）B ．分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H 2O 2溶液，再向其1支加入少量MnO 2，可以研究催化剂对H 2O 2分解速率的影响C ．热稳定性：HF>HC1>HBr>HID ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH 的物质的量相等13．实验是研究化学的基础。
2013届新课标高三化学一轮复习配套月考试题4B.pdf
试卷类型：B 2013届高三新课标原创月考试题4 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：有机化合物 化学实验 建议使用时间：2012年11月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
．[2012·山东卷] 下列实验操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 ．[2012·．[2012·]实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A．装置①常用于分离的液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．装置 D．装置④[2012·淮安二模]下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水 B．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液 C．实验室用图甲所示的装置制取少量氨气 D．实验室用图乙所示的装置除去Cl2中的少量HCl ．[2012·泉州二 下列实验操作或装置符合实验目的是( ) 选项目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置 或 操作6．[2012·（Barrelene)，（ ） A．（C6H5CHCH2)互为同分异构体 B． C． D．mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L 7．[2012·课标全国卷] 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有不考虑立体异构A．5种 B．6种C．7种 D．8种 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 ．[2012·]下列实验中，对应实验操作及现象和离子方程式都正确的是 10．[2012·江苏卷] 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体 析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色 沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色 沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色 沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)．[2012·泉州二有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。
22013届高三一轮复习第三次月考化学试题
22013届高三一轮复习第三次月考化学试题第Ⅰ卷(共48分)1．下列叙述正确的是（）A．O2和O3互为同素异形体，性质相似B．常温下，PH=1的水溶液中，N a+、NO3-、HCO3-、F e2+可以大量共存C．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，所以石墨比金刚石稳定2．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H原子和C1原子形成1 mol HC1分子时释放431 kJ的能量。
下列叙述正确的是（）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋C12（g）= 2HC1（g）B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H= 183 kJ·mol-1C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H= -183 kJ·mol-1D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H= -183 kJ·mol3.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N2（g）＋3H2（g)== 2NH3（g)，673 K、30 MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大4.对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）==4NO(g)＋6H2O（g），下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆（NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x molNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）6．一定温度下，可逆反应2NO2===2NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部7.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g)==H2（g）＋I2（g)。
2013届高三化学一轮复习
2013届高三化学一轮复习全套课时作业及详细解析课时作业(一)[第1讲钠及其化合物]基础热身1．判断正误。
(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠()(2)金属钠可以用于电光源上，制成高压钠灯()(3)金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H＋反应()(4)金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来()(5)将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出()(6)将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减小()(7)将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，所得溶液的质量分数为4%()(8)电解饱和食盐水可以制取金属钠()(9)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物()(10)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1()(11)当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2只做氧化剂()(12)只有用眼睛看才是观察()(13)钠投入到饱和的石灰水中有白色沉淀产生()(14)做有关钠的性质实验时，剩余的Na不用放回原试剂瓶()(15)Li在空气中燃烧生成Li2O2 ()能力提升2．金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是() A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法3．[2011·海淀三模] 钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是()A．K是银白色金属，硬度大，熔点高B．K在空气中可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈4．Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL 7 mol/L盐酸作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al 与Na2O2的物质的量之比为()A．2∶1 B．1∶2C．11∶2 D．2∶115．[2011·舟山三模] 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图K1－1所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。
2013年全国高考新课标卷化学试题2013年全国高考新课标卷化学试题
河南省2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）第Ⅰ卷一、选择题：化学共7小题。
每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、 Y3+C. Y3+、 Z2-D. X+、 Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有C1-、 Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A. 15种B. 28种C. 32种D.40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2013高三化学月考试题
2013高三化学月考试题以下是无忧考网为大家整理的关于《2013高三化学月考试题》，供大家学习参考！（满分：100分考试时间：120分钟）说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，均作答在答题卡上。
．可能用到的相对原子质量： H：1 S：32 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl: 35.5 第Ⅰ卷（共54分）选择题：每小题3分，18小题共54分．每小题只有一个选项正确。
1．下列各组物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1NA B．标准状况下，22.4L SO3含分子数为NA C．常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D．0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1NA 3．Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是 A．Se 和Se互为同素异形体 B．Se和 Se互为同位素 C．Se和 Se 分别含有44和46个质子 D．Se和 Se都含有34个中子 4．下列说法正确的是A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素 D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 5．下列变化一定属于化学变化的是①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩6．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A．K+、Na+、SO42―、S2O32― B．NH4+、Mg2+、SO42―、Cl― C．Na+、K+、HCO3―、Cl―D．K+、Na+、AlO2―、NO3 7．下列关于酸性氧化物、碱性氧化物、单质、混合物的分类中，正确的是酸性氧化物碱性氧化物单质混合物 A 干冰 Na2O 金刚石浓盐酸 B NO2 Fe3O4 溴水绿矾 C P2O5 Na2O2 石墨福尔马林 D CO Fe2O3 硫磺漂白粉 8．在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则 A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率增大 C．物质C的质量分数增大 D．m>2n 9．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl― == MgCl2 + H2↑ B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42― == BaSO4↓ C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑ D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+ 10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
2013届新课标高三化学一轮复习配套月考试题5B.pdf
试卷类型：B 2013届高三新课标原创月考试题5 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：必考内容 建议使用时间：2012年12月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
．[2012·]2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、84消毒液、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ） A．食盐中阴离子的结构示意图为： B．蔗糖和醋酸都是弱电解质 C．84消毒液中有效成分NaClO的电子式为： D．1 L 2 mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA ．[2012·] 下表中Ⅰ、 3．[2012·]下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是A．原子半径：NaO；离子半径：Na+O2- B．第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6 C和As属于第VA族元素， H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性 DNa、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱．[2012·]下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是 A．分子式为C5H12的烃有三种可能的结构 B．乙醇分子中含有羟基，可以和金属Na反应生成H2 C．苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子中没有与乙烯分子中相似的碳碳双键 D．淀粉、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下均能发生水解反应 ．[2012·] 正丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种 ．[2012·]下列图示与对应的叙述相符的是（ ） 7．[2012·四川卷] 下列离子方程式正确的是( ) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓ C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O ．[2012·安徽卷] 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶．[2012·山东卷] 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 ．[2012·] 在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是（ ） A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－) B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)变小 C．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)] D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14 11．[2012·] 12．[2012·天津卷] 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。
2012-2013学年度第一次月考化学试题B
2012-2013学年度第一次月考化学试题B化学试题 第2页 (共8错误!未定义书签。
页)2012-2013学年度第一学期第一次诊断性测试高三化学试题第Ⅰ卷（选择题 共50分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是（ ）A ．研究某种材料的用途和制备B ．研究分子的组成和结构C ．研制某种医疗药品的性质D ．探究物质的运动和规律2．下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是（ ）A ．NaClB ．H 2SO 4C ．NH 3D ．CaO3．制备单质硅时，主要化学反应如下（ ）①2SiO C Si CO 高温＋2＝＋2 ②24Si ClSiCl 高温＋2＝ ③42SiCl 2H Si 4HCl高温＋＝＋下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A. ①③为置换反应B. ①②③均为氧化还原反应C. ②为化合反应D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化4．在3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反应中，还原性最强的物质是（）A. Cl2B. NH3C. NH4ClD. N25．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Na+、K+、C1O-、I- B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-6．溶液和胶体具备的共同性质是（）A．分散质生粒都能透过半透膜化学试题第3页 (共8错误!未定义书签。
页)化学试题第4页 (共8错误!未定义书签。
页)化性的是（）A．2KMnO4+10HCl(浓) =2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OB．HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl ===ZnCl2+H2↑D．2HCl通电H2↑+Cl2↑10．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与AgNO3和NaClC．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和H2SO4D．KOH和AlCl3与氨水和AlBr3二．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯化学试题第5页 (共8错误!未定义书签。
13年5月高三化学月考试卷-最新教育文档
13年5月高三化学月考试卷13年5月高三化学月考试卷化学试题卷 2019.5可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 选择题(共7个小题，每小题只在一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1.下列有关叙述正确的是A.Fe2O3俗称铁红，用做红色油漆或涂料X Kb1. Co mB.酸雨是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。
C.氯化钠、蔗糖、小苏打都是电解质D.石油分馏、煤的气化、海水制食盐等过程都包含化学变化2.用NA表示阿佛加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.15 g CH3+含有电子总数为9 NAB.标准状况下22.4 L CO2和O2组成的混合气体中所含氧原子数为2 NAC.1 mol乙烷分子中共价键总数为6 NAD.pH=3的CH3COOH溶液中含有H+离子数目为0.001 NA3.下列说法合理的是A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB.由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D.HF、HO、HN三种共价键的极性逐渐增强4.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+。
据此判断下列说法正确的是A.滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B.已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C.若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 molD.此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3KMnO4Cl25.常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0下列说法正确的是A.0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少B.NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO2-3)C.NaHSO3溶液中：c(Na+)c(HSO3-) c(H2SO3)c(SO32-)D.常温下，相同浓度的H2SO3、H2CO3、HClO三种溶液，pH 最小的是H2SO36.X、Y、Z、W、Q是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素;原子半径按W、Q、Y、Z、X顺序依次减小，Y和Q是同主族元素。
新课标2013届高三配套月考(一)化学试题(b卷)解读
2013届高三新课标化学配套月考试题一B考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区考查范围：物质的量化学物质及其变化金属及其化合物建议使用时间：2012年8月注意事项：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3. 回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 N —14 O—16 Na —23 CI—35. 5 AI—27 Fe— 56 Cu— 64第I卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. [2012 •北京卷]下列用品的有效成分及用途对应错误..的是（）2. [2012石家庄一模]下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A•只有②⑥ B.只有②⑤ C.只有①②⑤⑥D.只有②③④⑤23 3. [2012 •临沂一模]下列说法正确的是（）A.7. 1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0. 2 X 6. 02X 10B.标准状况下，22.4LNO 和11.2L O 2混合后气体的分子总数为1.0 X 6. 02 X 1023C.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5X 6. 02 X 1023D.VLamol • I?的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为6. 02X 1023,则CI 沖勺数目大于3X 6. 02X 10234. [2012江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )—1 + +2— 2—A. 0. 1 mol • L NaOH 溶液：K 、Na 、SO 4、CO 3B. 0. 1 mol • L— 1W2CO 3溶液：K +、Ba 2+、NO 3—、Cl —C. 0. 1 mol • L —FeCl 3溶液：K 、NH 4、I 一、SCN —5. [2012 •北京卷]下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A .切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： 2Na + O 2==Na 2O 2B .向AgCl 悬浊液中滴加 Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色： 2AgCl + S 2一 ==Ag 2S J + 2CI 一C . Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物： 2Na 2O 2+ 2CO 2===2Na 2CO 3+。
2013届新课标高三化学一轮复习配套月考试题3B
试卷类型：B2013届高三新课标原创月考试题3化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区考查范围：电化学基础化学反应速率和化学平衡水溶液中的电离平衡建议使用时间：2012年10月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2012·淮安市高三第三次统测]下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0D．常温下K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl2．[2012·蚌埠市第二次质检]银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为下列说法正确的是（）A．放电时OH－向正极移动B．Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂C．每生成1mol Ag外电路转移1 mol电子D．负极反应为3．[2012·潍坊三模]利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是（）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：F e－2e－＝Fe2+4．[2012·北京东城区二模]T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
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试卷类型：B 2013届高三新课标原创月考试题3 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡 建议使用时间：2012年10月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
[2012·淮安市高三第三次统测下列说法中正确的是A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 C．反应2Mg(s)CO2(g) ＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大 C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大 D．常温下向MgOH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变下图其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2OA．．通入CH3OH的电极反应CH3OH－6e(＋2H2O＝CO32(＋8H+ C．．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2此时丙池理论上g固体 11．[2012·安徽卷] 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25 时： HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。
下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1 B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋) C．当V＝20时，溶液中：c(F－)0时，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋) [2012·江苏卷]温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表。
t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20 下列说法正确的是（ ） A．＝ mol·L－－．＝ mol·L－ΔH＜0 C． mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，反应达平衡前v(正)＞v(逆) D． mol PCl3、和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 第Ⅱ卷 二、非选择题【本题包括个小题，共64分）13．[2012·．A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2＋＝＋H2OA为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为 ，电池总反应式为。
14．[2012·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟]（9分）A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。
常温下进行下列实验： ①将1 L pH＝3的A溶液分别与0.001mol·L(1 xL B溶液、0.001mol·L(1 yL D溶液充 分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x； ②浓度均为0.1mol·L(1A和E溶液，pH：A＜E； ③浓度均为0.1mol·L(1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题： （1）D是 溶液，判断理由是 。
（2） 用水稀释0.1 mol·L(1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）。
① ② ③ c(H+)和c(OH()的乘积 ④OH(的物质的量 （3）OH(浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E ③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A ⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余 4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的_________曲线(填写序号) 。
（5）室温下，向0.01mol·L(1 C溶液中滴加0.01mol·L(1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
15．[2012·河南省六市第二次联合考试] （1分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。
而甲醇是未来重要的绿色能源之一以CH和H为原料，通过下列反应来制备甲醇。
（l）CHg)与Hg)反应生成CHH(g)和Hg)的热化学方程式为（2）将g)通容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下C的转化率与温度的图。
假设100时达到平衡所需的时间为5 min，则用H表示该反应的平均反应速率为 ②100℃时反应I的平衡常数为（3）在压强为MPa、温度为300条件下，将molCO与molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）。
A．c减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CHH的物质的量增加 D．重新平衡时cH2)／CH3OH)减小 E．平衡常数K增大 （4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种： 甲醇蒸重整法。
该法中的一个主要反应为CHH(g)CO(g)+2H2(g)，此反应能自发进行的原因是甲醇部分氧化法。
在一定温度下以ACeO2 -ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的物质越多）影响关系图所示。
则当n／CH3OH)=0.25时，C与发生的主要反应方程式为 （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将C氧化成C，然后以C做氧化剂把水中的甲醇氧化成C而净化。
实验室用图装置模拟上述过程： 写出阳极电极反应式 ②写出除去甲醇的离子方程式 16．图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度S/mol· L(1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度pH＝3时溶液中元素的主要存在形式是A．＜1 B．4左右 C．＞6 （3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质， （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。
（4）25℃下Ksp [Cu( OH )2 ]＝ 。
（5）要使Cu(OH)2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式。
（6）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10(182.5×10(131.3×10(353.4×10(286.4×10(331.6×10(24 为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的 填选项）。
A．NaOH B．FeS C．Na2S 17．[2012·] （12分）下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。
（1）写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式： 。
（）已知：，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为 若乙装置转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为200 mL（25），则此时溶液的pH=。
（不考虑电解产物的相互反应） （）工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。
当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，的移动方向如图中标注，则的出口是 （填C”、D”、E”或F”）；能否将阳离子交换膜换为阴离子交换膜 （填能或不能）。
研究发现，可以－利用图所示装置，以二氧化钛制备金属钛。
①阳极所发生反应的电极反应式 。
②在制备CaO的总量不变，是 。
18．[2012·课标全国卷]光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_____________________________工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为________。
（3）实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_________________________________________________COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108 kJ·mol－1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)： ＝②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”“＞”或“＝③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝mol·L－④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小。
⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6) v(15～16) （填“＜”“＞”或“＝ 2013届高三新课标原创月考试题三（B卷） 课标化学答案与解析 1．C【解析】铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应充电时的阴极升高NH4Cl溶液的温度，水的离子积常数升高NH4+的水解，使溶液中c(H+)增大，pH减小，B项错；该反应是气体体积的反应，即熵，反应自发，H<0，C项正确；Ag2CrO4为A2B型化合物，而AgCl 为AB型化合物，虽Ksp(Ag2CrO4) c(SO42()>c(NH4+)>c(OH()=c(H+) 【解析】（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，B是NH3·H2O，由③可知C是NH4HSO4，由②知A是HCl，E是CH3COOH。