4、溴碘的提取
溴、碘的提取
二、溴、碘的性质
1、溴的物理性质
深红棕色液体 刺激性气味，有毒
ρBr2 >ρH2O
易挥发 在水中溶解度不大，易
溶于乙醇、CCl4、苯等
棕色试剂瓶中水封保存
溴与溴水
2、碘的物理性质：
紫黑色固体 在水中溶解度比溴还小， 易 溶于乙醇、 CCl4、苯 等 ρI2 >ρH2O 易升华——碘单质的分离
在一支试管加入2~3ml KI溶液，滴加少 量氯水，再滴加少量CCl4,振荡、静置， 观察现象。
加氯水（或通氯气）
加CCl4
溶液的颜色逐 渐加深，最后 变成了棕黄色
溶液分层， 上层无色， 下层紫红色
实验
实验
实验现象
化学方程式
Cl2+KBr 分层，上层接近无色， Cl2+2NaBr=2NaCl+Br
课堂练习
1、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入 足量氯气，加热并溶液蒸干，灼烧，最后
残留的物质是（ A ）
A．NaCl B．NaCl NaBr NaI C．NaBr NaI D．NaI
2、要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方
法是（ B）
A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
5、溴碘的化学性质 6、溴离子、碘离子的检验方法 7、溴碘及其化合物的用途
一、实验与思考：
在试管分别加入2~3ml NaBr 溶液，滴加少量 新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡、静置，观察 现象。
加氯水（或通氯气）
加CCl4
溶液的颜色逐 渐加深，最后 变成了橙黄色
溶液分层， 上层无色， 下层橙红色
(1)、为什么要使用提取粗食 盐后的母液来提取溴？ (2)、如何将Br-→Br2？ (3)、鼓入热空气或水蒸气的 目的是？
《溴碘的提取》教学设计与教学反思
《溴碘的提取》教学设计与教学反思浙江慈溪中学陈仙军 315300摘要：笔者于2015年11月参加了在黄岩中学举办的浙江省高中化学课堂教学（省优质课）评比活动，以自己的教学设计和教学实践作为案例，结合专家的点评，以及观摩学习了其他选手的精彩课堂，进行了认真的反思。
现以此文与各位青年教师共勉：在实践中成长，在反思中提高关键词：教学设计课堂实践教学反思溴碘的提取一、教学设计1.教材分析《溴碘的提取》选自化学一专题二第一单元第四节内容。
学生了解了如何从海洋中提取氯单质，掌握了氯气的性质与应用，并初步学习了氧化还原的相关知识，再通过本节课了解与氯相似的溴、碘的性质及从海洋中提取溴碘的方法。
2.学情分析黄岩中学学生基本功扎实，基本能达到对选考的能力要求3.教学目标知识与技能（1）了解从海水中提取溴、碘的基本原理和方法。
（2）了解溴、碘的性质（3）了解溴离子、碘离子的检验方法（4）认识溴、碘及其化合物在生产生活中的重要应用。
过程与方法通过氧化还原角度的分析与实验探究的方法认识溴、碘的提取的原理。
情感态度价值观认识海水是人类宝贵的资源，培养热爱大自然和保护大自然的情感4.教学重难点溴碘提取的原理和工业流程5.教学过程设计6.板书设计存在形式：Br-I-二、教学反思1.教学设计思路简介从海洋资源引入，了解溴、碘的存在；感官认识溴、碘单质的物理性质；通过类比迁移氯气的知识，了解溴、碘单质的部分化学性质，为提取打下基础。
联系实际，寻找生产生活中含溴、碘物质的身影，从而建立获取的需求。
原理分析，实验探究，了解化学知识在物质转化中的重要作用。
流程推敲，初步了解工业上提取工艺的共性。
整个教学设计思路流畅，呈现有序，一气呵成，也得到了评课专家的认可。
板书设计围绕溴碘的提取为中心发散出“存在”、“性质”、“应用”和“原理”，与设计思路遥相呼应，使得主线愈加清晰。
2.学情分析不足对于上课班级学生的学情，仅从该校生源情况入手，来了解学生的学习基础和能力，实在是过于草率和片面。
溴碘的提取
A．NaCl 和KI C．KCl和NaBr
B．NaCl、KCl和I2 D．KCl和NaCl
4、向含有NaI 、NaCl共10g的混合溶 液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液 蒸干并灼烧得到固体6.64g，求原混合 物中NaCl的质量分数？
提示：用固体质量差计算
化钾试纸变蓝的是（C ）
A．碘水 C．氯化钾溶液
B．溴水 D．氯气
2、要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法
是（ B ）
A.加入NaCl
B.加入适量的NaBr
C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
3、 向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过
量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得
的物质，最后剩余的固体物质是( A )
还原性 Cl- 〈 Br-〈 I-
溴和碘存在
元素 浓 度 ／ 元素 浓度／ 元素 浓度／
mg.L-1
mg.L-1
mg.L-1
氯 19350 溴
67
钡
0.03
Cl
Br
Ba
资钠料卡：在1海07水70含有的锶众多元素中8，溴享有“钼海洋元素0.”0的1 美
称N。a这倒不是因为海水S中r溴的含量高，恰恰相Mo反，每升海水中
观察: 请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴
的物理性质
①深红棕色液体 ②易挥发(刺激性气味，有毒) ③具有强的腐蚀性,会严重灼 伤皮肤、橡胶 ④在水中溶解度不大，易
溶于乙醇、CCl4、苯等 ⑤ ρBr2 >ρH2O
保存:水封（不能用橡胶塞），溴水呈橙色
பைடு நூலகம்
卤族元素
氟 氯溴 碘
资料：海藻灰的主要成分是碘化钠 （NaI），还有少量的溴化钠(NaBr)。
高一化学溴碘的提取知识点
高一化学溴碘的提取知识点化学中的溴碘原素是常见的卤素，具有重要的应用价值。
在高一化学学习中，了解溴碘的提取知识点是很重要的一部分。
本文将详细介绍高一化学中溴碘的提取方法和相关知识。
一、溴的提取方法溴的主要提取方法有溴化铜法和海水电解法。
1. 溴化铜法：需要一种称为溴化铜的化合物，它是由铜与溴化氢反应而成的。
溴化铜具有高度的溶解度，可以通过溶解溴化铜并将其还原得到溴的纯化合物。
2. 海水电解法：首先需要收集海水，然后通过电解方法将其中的溴和其他杂质分离。
通过调整电解条件，可使溴在电解过程中析出，而其他离子则保持在溶液中。
二、碘的提取方法碘的主要提取方法有亚硫酸氢钠法和海藻灰法。
1. 亚硫酸氢钠法：该方法是利用亚硫酸氢钠对含碘物质的氧化还原性质进行提取。
首先将含碘物质与过量的亚硫酸氢钠反应，然后再用酸将碘酸还原为碘。
2. 海藻灰法：海藻灰法是从海藻灰中提取碘的方法。
首先需要将海藻灰浸泡在水中，然后用硝酸将碘酸还原为碘。
最后，通过蒸馏可以得到纯净的碘。
三、溴碘的应用溴碘在生活中有多种应用。
以下是其中几个常见的应用领域：1. 化学实验：溴碘可用作化学实验的试剂，如氧化还原反应、滴定反应等。
2. 医药领域：溴碘可用作消毒剂，具有抗菌和杀菌的作用。
3. 食品工业：溴碘可用于面包、蔬菜等食品的漂白和消毒处理。
4. 光敏材料：溴碘可在光敏材料中作为感光剂，用于照片、胶片等的制作。
5. 防火材料：溴碘化合物可用作阻燃剂，广泛应用于建筑材料、电子产品等领域。
总结：高一化学中，溴碘的提取方法是化学中重要的内容。
了解溴碘的提取方法有助于理解化学反应原理和实践应用。
本文介绍了溴碘的提取方法和部分应用领域，希望能对你的学习有所帮助。
提取溴碘的原理方法
提取溴碘的原理方法溴和碘是常见的卤素元素，它们在自然界中存在，并且在化学和工业领域中有着重要的应用。
提取溴和碘的主要原理方法包括物理法、化学法和电化学法。
物理法是通过物理性质的差异对溴和碘进行分离。
由于溴和碘的沸点和蒸气压的差异，可以利用蒸馏的方法将它们分离。
具体操作时，将混合溶液加热，使溶液蒸发，然后冷凝收集蒸发物，蒸发物中富含溴或碘，根据沸点的差异可以得到溴或碘的纯品。
化学法是通过溴和碘的化学性质差异来进行提取。
在化学反应中，溴和碘可与其他物质发生反应，从而使溴或碘与其他物质结合形成新的化合物，进而进行分离提取。
例如，溴在氯化银溶液中可与银离子结合生成不溶性的溴化银沉淀，其化学方程式为：2Ag+ + 2Br- →Ag2Br↓反应后，加入沉淀剂（如亚硝酸钠溶液）使沉淀转变为易溶的沉淀，再进行过滤既可得到纯净的溴。
而碘可与二氧化硅（二硅酸钠）反应生成过碘酸盐和液态硅酸盐，然后通过适当的方法提取固体过碘酸盐。
电化学法是利用溴和碘的电化学性质差异进行分离提取。
通过电解溶液可以将溴和碘分选出来。
具体操作时，将溴和碘混合溶液作为电解液，将两个电极（阴极和阳极）插入溶液中，并施加一定的电压。
根据溶液中溴和碘的电极电位，并且加上运行的电流，可以使得溴和碘在阴极和阳极上发生还原或氧化反应，从而将溴和碘分离出来。
例如，在用浓盐酸溶解二氧化锰时，生成溴化锰，并且溴化锰的溶解度较低。
可以在外加反应条件下还原二价锰离子生成锰粉，然后分离锰粉即可得到纯净的溴。
综上所述，提取溴和碘的原理方法包括物理法、化学法和电化学法。
在实际应用中，我们会根据需要选择合适的提取方法，并且通过改进操作条件和提取工艺，使得提取过程更加高效、节能和环保。
溴,碘的提取以及氧化还原
溴、碘的提取1．溴、碘的物理性质：通常情况下，溴是色味，易，密度比水的体，具有强烈的腐蚀性。
碘是色的体，易。
溴、碘在水中都溶解度都很，但易溶于、等有机溶剂。
2．氯、溴、碘单质间的置换填写下表归纳结论。
3.溴的提取：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化成。
生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质4.碘的提取工业流程：海洋中某些植物具有富集碘的能力，如等。
所以从中提取碘是工业上获取碘的一种途径。
①灼烧：将食用干海带，烧成海带灰后，自然冷却。
②浸泡：将灼烧所得海带灰，不断搅拌，③氧化：在滤液中加入，静置。
④提纯：将所得溶液进行、，从而得到单质碘。
其流程如下：水氯气海带灼烧浸泡过滤氧化提纯碘单质5.溴、碘的应用：溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。
溴可用于生产多种药剂，如等。
是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
碘是一种重要的药用元素，可用于人工降雨。
四.氧化还原反应A.基本概念氧化还原反应a、从得氧、失氧观点分析：有的反应b、从元素化合价变化分析（特征）：有化合价的的反应c、从电子转移（得失或偏移）观点认识：（本质）有电子的反应相互关系：氧化产物还原剂显还原性在反应中化合价升高失电子被氧化发生氧化反应得到氧化产物氧化剂显氧化性在反应中化合价降低得电子被还原发生还原反应得到还原产物口诀: 还升失氧、氧降得还。
B.氧化性、还原性及其强弱的比较依据化学方程式判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物氧化剂+ 还原剂＝还原产物+ 氧化产物（强氧化剂）（强还原剂）（弱还原剂）（弱氧化剂）C.氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法：①双线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的过程.注意点：a.首先标出变价元素的化合价b用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物且起止为元素c在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数失ne-电子还原剂+ 氧物得ne-电子②单线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移. 注意点：a.首先标出变价元素的b用单箭头表示，箭头起点为电子元素，终点为电子元素c在线桥上只标明电子转移的总数而不标得与失-还原剂+ 氧化剂→ 氧化产物+ 还原产物例:1.双线桥法：H2O10e-2.单线桥法：2KMnO4 + 16 HCl ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O作业：1、Cl2用来消毒生活用水的原因是( )A．Cl2能杀灭细菌B．Cl2是氧化性很强的气体C．Cl2有毒D. Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌2.下列有关氯气的叙述中，正确的是( )A．Cl2是无色无味的气体B．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件C．液氯和氯水不是同一物质D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物3.下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl4.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（）A．氯水B．液氯C．氯气D．次氯酸5. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）A．黄绿色B．密度比空气大C．有毒D．较易液化6.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色7.下列说法中正确的是（）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒8.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．N2B．CO C．Cl2 D．CO29、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、液氯并非氯水10、下列选项中，与氯气用途无关的是（）A、消毒杀菌B、制漂白粉C、制盐酸D、从海水中提取食盐11、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）A、增强漂白和消毒作用B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C、使它转化为较易溶于水的物质D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒12、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须( ）A、在钢瓶中充入稀有气体B、彻底干燥钢瓶内壁C、用盐酸彻底清洁钢瓶D、除去钢瓶表层的铁锈13、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（）A、氯化氢B、溴水C、氯气D、溴化钠溶液14、下列物质与其用途相符合的是( )①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、全部15、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
高中化学教案：溴、碘的提取
实验探究活动
实验
实验现象
化学方程式
溴化钾+氯水
无色溶液变为橙黄色溶液
2KBr+Cl2====2KCl+Br2
碘化钾+氯水
无色溶液变为棕黄色溶液
2KI+Cl2====2KCl+I2
碘化钾+溴水
无色溶液变为棕黄色溶液
2KI+Br2====2KBr+I2
溴化钾+碘单质
无明显颜色变化
—
师根据实验报告单，归纳出结论。
板书：
2.碘的特性：（1）易升华；（2）单质碘遇淀粉使淀粉变蓝色；
师溴和碘除了具有这些特性外，还具有哪些化学性质呢？
板书：
3.溴离子与碘离子的检验
师实验室常用AgNO3溶液和稀HNO3检验Br-、I-的存在。
板书：
NaBr+AgNO3====AgBr↓+NaNO3
NaI+AgNO3====AgI↓+NaNO3
7.通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
8.培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
教学重点：
溴、碘等单质及其化合物的性质。
教学难点：
溴、碘等单质及其化合物的性质实验。
教具（工量具）准备：
PPT
浙江信息工程学校教案纸（2）
板书设计：
溴、碘的提取
一、溴、碘的提取
2.在溴水和碘水中分别加入CCl4，振荡。
板书：
水
酒精
四氯化碳
溴
橙黄色
橙红色（不分层）
橙红色（下层）
碘
棕黄色
深红棕色
高一化学必修一溴碘提取知识点
高一化学必修一溴碘提取知识点溴碘提取是一种常见的化学实验技术，可以用于从溶液或混合物中分离提取溴或碘元素。
本文将介绍高一化学必修一课程中与溴碘提取相关的知识点，包括溴碘提取的基本原理、实验操作步骤以及常见应用。
一、溴碘提取的基本原理溴碘提取的基本原理是基于溴和碘元素在溶液中的溶解度差异。
在一定条件下，溴可以溶解于有机溶剂中，而碘则更易溶解于水。
通过不同溶解度的差异，可以实现溴和碘的分离提取。
二、实验操作步骤1. 准备实验器材和试剂：玻璃容器、溴或碘的混合溶液、有机溶剂（如丙酮或苯等）等。
2. 将溴碘混合溶液加入玻璃容器中，并加入适量的有机溶剂。
3. 摇动容器或搅拌溶液，使溴或碘与有机溶剂充分接触和混合。
4. 静置一段时间，待溴或碘以及有机溶剂相分离。
5. 小心取出上层的有机相（含溴或碘的溶液），移至另一个容器中。
6. 通过蒸发、冷却等方法，可以得到溴或碘的纯净物质。
三、常见应用1. 化学分析：溴碘提取可以用于样品中溴、碘含量的分析测定。
通过比较提取后的溶液颜色、浓度等特征，可以得到样品中溴碘元素的含量。
2. 有机合成：溴碘提取在有机合成领域中也有广泛的应用。
通过提取溴、碘元素，可以获得对应的有机化合物，用于进一步合成目标产物。
3. 实验教学：溴碘提取作为常见且简单的实验技术，常被用于化学实验教学中。
通过亲自进行提取实验，学生能够更加直观地了解溴碘的提取原理和操作步骤。
4. 化学工业：在化学工业中，溴、碘常被用于制备一系列有机化合物，如溴丁烷、碘酒等。
而提取溴碘元素则是获得这些化合物的重要步骤之一。
总结：通过本文的介绍，我们了解了高一化学必修一中与溴碘提取相关的知识点。
了解了溴碘提取的基本原理、实验操作步骤以及常见应用。
这些知识将有助于我们更好地理解化学实验原理和应用领域，培养实验操作技能，为今后的学习和研究打下坚实的基础。
高一化学溴碘的提取
活泼性:Cl2>Br2>I2
提出问题:如何检验氯离子？
滴加硝酸银溶液，看是否生成白色沉淀，加稀 硝酸看是否溶解 对于溴离子和碘离子是否也有类似的情况呢？
NaBr + AgNO3 AgBr (淡黄色) NaI + AgNO3 AgI (黄色) + NaNO3 + NaNO3
4、Br-、I-的检验 NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色）
课题3
溴、碘的提取
提出问题:
溴元素在海水中以溴离子的形 式存在,碘元素在海带中以碘离子 的形式存在.生产中如何将溴,碘离 子分别转变为溴,碘单质呢?
实验1：在一支试管中加入2~3 mLKBr 溶液 ， 滴加少量氯水，振荡；再加入少量CCl4，振荡、 静置、观察现象。
现象：溶液由无色变为黄色，
加CCl4后，下层为橙红色 原理：Cl2+2KBr==2KCl+Br2
精 浸泡液
过滤
干海带
滤液
过滤
提纯
粗碘
碘 单 质
二、溴、碘的性质
• 溴单质特性
溴单质 深棕红色液体，极易挥发，有毒
碘单质的特性: (1)碘单质 紫黑色固体，易升华
(2)淀粉溶液遇到碘变成蓝色 检验碘单质的存在
两 者 水 中 难 溶 ， 易 溶 于 有 机 溶 剂
一些物质的颜色
KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黄色）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色） —加稀HNO3+硝酸银溶液
AgBr
Ag I
AgBr
碘化银：人工降雨剂
溴化银的感光性 2AgBr === 2Ag+Br2
溴碘的提取
溴碘的提取1.4溴、碘的提取【教学目标】1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能；通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
【教学重点】1.氯、溴、碘单质间的置换反应Br-、I-的检验【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异【教学手段】运用多媒体和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【教学设计】［问题情境］溴元素在海水中以溴离子的形式存在，碘元素在海带中以碘离子的形式存在，生产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？P46活动与探究：［实验1］在一支试管中加入2～3LBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量ccl4，振荡，静置，观察实验现象。
［实验2］在两支试管中各加入2～3LI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量ccl4，振荡，静置，观察实验现象。
〔观察总结〕学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表2-4。
表2-4 卤素单质及其化合物的一些性质实验实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2Br+cl2=2cl+Br2氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄色2I+cl2=2cl+I2〖教师活动〗在上面学生活动的基础上，教师进行归纳总结：氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来：Br+cl2=2cl+Br22I+cl2=2cl+I2溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：2I+Br2=2Br+I2［问题情境］由上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？〖学生活动〗学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论：元素非金属性强弱顺序：cl＞Br＞I［问题情境］氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？［实验探究］学生观察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳”的实验，然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质：在通常情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。
溴碘的提取
4．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤： ①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充 分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液 体混合物。合理操作的先后顺序是( D ) A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．①②④③⑤ D．①④③②⑤
2、碘（I2）的物理性质
①紫黑色晶体 、有金属光泽 ②特性一：碘单质能使淀粉溶液变蓝色 常用这个特性 来检验碘单质的存在 【注意】I-遇淀粉溶液 不能变蓝
色
③特性二：易升华
密封保存在棕色试剂瓶中
氯溴碘在不同溶液的颜色【视频】
不同溶液的颜色
Br2 CCl4 溴水 （ 色）
上层：（ 下层：（ 色） 色）
混合物 分离方法
。 。 。 。 。
食盐水 和沙子 过滤
硝酸钾 和氯化钠 结晶
CCl4和 食盐水 分液
酒精 和水 蒸馏
★除杂试剂：Cl2(杂质HCl): 饱和食盐水； HCl(杂质Cl2): 四氯化碳（或苯）
A
A
[活学活用]----步步高P36 1．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、 Br－或I－)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为 橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。 则甲、乙、丙依次含有( A ) A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 2．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成 橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后， 充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一 定含有的离子为( B ) A．Cl－ B．Br－ C．I－ D．Fe2＋
水
I2
CCl4
碘水 （ 色）
上层：（
下层：（
色）
溴、碘的提取
工业提取I2：
海带
灼烧
残渣
海带灰
溶解、
过滤
含I-的溶液
氧化剂
碘单质
蒸馏
碘的有机溶液
有机溶剂
含I2的溶液
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
第4节
溴、碘的提取
（第二课时）
知识与技能：1、知道溴、碘单质的性质及其差异；
2、掌握卤素离子的检验；
3、进一步认识氧化还原反应的重要意义。
过程与方法：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和
KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液， 再滴加稀硝酸，观察现象
现象：都出现不溶于稀硝酸的沉淀，
颜色分别为
原因：
KCl + AgNO3 == AgCl ↓ + KNO3 KBr + AgNO3 == AgBr ↓ + KNO3 KI + AgNO3 == AgI ↓ + KNO3
2015/11/3
高纯溴
热空气或水蒸气
溴单质
通入氯气
Br－
Br2+SO2+2H2O →2HBr+H2SO4
思 考
碘元素在海带中存在的形式如果以化 合态存在，如何把碘由化合态变为 游离态 并分离出来？
碘元素以碘离子的形式存在，先把这些植 物烧干，灼烧成灰（烧去有机物），再用 水浸泡；使其大部分的碘离子转入水中， 最后选用氧化剂将其氧化成单质碘。
[探究与深化]
看一看,想一想： • 溴水中加入四氯化碳、苯等有机溶剂，振荡。
颜色 溴水 橙黄 色 试剂 四氯化碳 （CCl4） 实验现象
Байду номын сангаас
溴水
提取溴碘的原理是什么
提取溴碘的原理是什么提取溴碘的原理是基于化学反应和物质性质的差异，利用一系列的化学处理步骤将溴、碘从它们所在的混合溶液中分离出来。
溴和碘都是卤素元素，它们在化学性质上有很多相似之处，但也有一些差异。
利用这些差异，可以通过一系列的方法将溴和碘分离开来。
首先，我们需要将混合溶液中的溴和碘转化为可溶性化合物。
对于溴来说，我们可以将其转化为溴离子（Br-），例如通过加入饱和溶氯化钾（KCl）溶液或氨水（NH3）溶液来使其溶解。
对于碘来说，我们可以将其转化为碘酸钾（KIO3）或碘化钾（KI）等可溶性的化合物。
然后，我们可以利用溴离子和碘酸钾之间的反应差异将溴和碘分离开来。
溴离子和碘酸钾在酸性条件下会发生反应生成沉淀，也就是碘。
这个反应是一个氧化还原反应，其中溴被氧化为溴酸根离子（BrO3-），而碘被还原为碘离子（I-）。
由于溴和碘沉淀的溶解度差异，我们可以通过过滤或离心将沉淀分离出来，从而得到纯净的碘。
另外，我们也可以利用溴离子和碘化钾之间的反应差异将溴和碘分离开来。
溴离子和碘化钾反应生成沉淀，沉淀中的碘以I3-的形式存在。
由于I3-的溶解度较小，我们可以通过反复提取和结晶将沉淀中的碘分离出来。
除了上述的化学反应分离法，还有一些物理性质的差异可以用来提取溴和碘。
例如，溴的沸点较低，在纯水中可以迅速挥发，而碘的挥发性较低，只有在加热或气流中才能挥发。
因此，我们可以通过加热或通气的方法将溴从溶液中挥发出来，然后再将挥发的气体冷却回收得到溴。
综上所述，提取溴和碘的原理主要是基于它们在化学反应和物质性质上的差异。
通过选择合适的反应条件和物理处理方法，可以将溴和碘从混合溶液中分离出来，从而得到纯净的溴和碘。
溴、碘的提取
实验
实验现象
化学方程式
NaCl+ AgNO3
白色沉淀 白色沉淀 沉淀不溶 于稀硝酸
NaCl+ AgNO3 NaNO3+ AgCl
NaBr+ AgNO3
浅黄色沉淀 浅黄色沉淀 NaBr+ AgNO3 沉淀不溶于 NaNO3+ AgBr 稀硝酸 黄色沉淀 黄色沉淀 沉淀不溶 于稀硝酸
NaI+ AgNO3 NaNO3+ AgI
(次溴酸钠 次溴酸钠)1
+1
2NaOH + I2 = NaI + NaIO + H2O
(次碘酸钠 次碘酸钠) 次碘酸钠
0
-1
在三支试管中分别加入2-3mLNaCl 实验3 在三支试管中分别加入 实验 溶液， 溶液和NaI溶液，向试 溶液， 溶液， NaBr溶液和 溶液和 溶液
管中加入几滴AgNO3溶液和几滴 管中加入几滴 稀硝酸，观察现象。 稀硝酸，观察现象。
NaI+ AgNO3
四、卤离子的检验
1 、步骤 (1)加硝酸银溶液 加硝酸银溶液 (2)滴加稀硝酸 滴加稀硝酸
2 、产生白色沉淀的为 产生白色沉淀的为Cl- 、浅黄 色沉淀的为 的为Br-,黄色沉淀的为 黄色沉淀的为 色沉淀的为 黄色沉淀的为I
AgCl 颜色 溶解性 化学性 质 用途
AgBr
AgI
白
浅黄
黄
既不溶于水也不溶于稀硝酸 见光分解 2AgX
光照
2Ag+X2 人工降雨
感光材料
含溴、 五、 含溴、碘化合物的主要用途
1 、溴可用于生产多种药剂 2 、溴化银是一种重要的感光材料 溴化银是一种重要的感光材料 是一种重要的感光 3 、碘是一种重要的药用元素，碘盐 碘是一种重要的药用元素，碘盐(KIO3) 4 、碘化银用于人工降雨 碘化银用于 用于人工降雨
溴与碘的提取
溴与碘的提取1、存在：自然界Br、I只有化合态，无单质。
如KI、KBr、KIO3等2、Br-、I-的氧化2KBr+Cl2=2KCl+Br2无色KBr溶液通氯气→橙黄色→C Cl4萃取分液后蒸馏→得Br2单质。
2KI+Cl2=2KCl+I2无色KI溶液通氯气→棕黄色→C Cl4萃取分液后蒸馏→得I2单质。
3、工业制溴碘：晒盐残液通氯气→Br2→通热空气或水蒸气→冷凝得液溴海带灰→溶解过滤→通氯气→C Cl4萃取分液后蒸馏→得I2或5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 4、物理性质Br2：红棕色，比水重，易挥发的液体，微溶。
水封于棕色试剂瓶。
I2：紫黑色固体，易升华，微溶，密封于棕色试剂瓶。
5、化学性质①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22KI+Br2=2K Br+I2 Cl2+2KI=2KCl+I2 ，则Cl2、Br2、I2得电子顺序②F2+H2阴暗处爆炸H2+Cl2点燃 Br2+H2持续加热 H2+I2可逆反应氧化性强弱或：2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2= FeI2氧化性强弱碘的特殊性-------I2遇淀粉变蓝6、化合物的应用和Br-、I-检验NaF--牙膏健齿 AgBr-胶片、变色镜 AgI-人工降雨KIO3-食盐补碘NaBr 生成淡黄色沉淀↓+ AgNO3+HNO3KI 生成黄色沉淀↓巩固：2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl2FeBr2+Br2=2FeBr32FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br216HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂强弱顺序。
在Fe2+、Cl-、Br-、I-混合液中，只要获得I2，最好加入：A FeCl3B KMnO4C 氯水 D溴水作业：P37---39互动、练习。
提取溴碘的原理方法是啥
提取溴碘的原理方法是啥提取溴碘是一种分离和提取溴和碘元素的方法。
溴和碘是化学元素，他们常见于天然资源中，例如海水、地下水和一些矿石中。
下面将详细介绍几种常用的提取溴碘的原理和方法。
1. 溴碘的物理提取方法：物理提取方法是利用溴碘和其他物质在物理性质上的差异来实现分离。
以下是几种常见的物理提取方法：(1) 蒸馏法：溴和碘的沸点分别为59摄氏度和184摄氏度，因此可以利用蒸馏的原理来分离溴和碘。
首先将含有溴碘的物质加热到溴和碘的沸点以上，然后将得到的蒸馏液冷却，蒸馏液会在不同温度区域凝结，从而分离出溴和碘。
(2) 沉淀法：溴和碘可以与某些物质反应生成难溶的沉淀物，从而实现溴和碘的提取。
例如，碘可以与氢氧化钠反应生成碘化钠沉淀，溴可以与氯化银反应生成溴化银沉淀。
(3) 结晶法：溴和碘的溶解度在水中存在差异，可以利用结晶法来分离溴和碘。
首先将含有溴碘的溶液加热至溴化钠的溶解温度，然后冷却溶液，溴化钠会结晶出来，从而将溴与碘分离。
2. 溴碘的化学提取方法：化学提取方法是利用化学反应来实现溴和碘的提取。
以下是几种常见的化学提取方法：(1) 氯气氧化法：溴和碘可以与氯气反应生成相应的卤化物。
例如，氯气可以氧化溴化钠生成氯化钠和溴气，氯气还可以氧化碘化钠生成氯化钠和碘气。
通过控制反应条件和反应物的比例，可以选择性地将溴和碘氧化为卤化物来进行提取。
(2) 氧化还原法：溴和碘在氧化还原反应中可以发生氧化或还原，从而进行提取。
例如，使用氢氧化钠可以将溴还原为溴离子，然后利用沉淀法将溴离子转化为溴化钠。
碘也可以通过氧化反应将其还原为碘离子，然后再溶解在适当的溶剂中提取。
3. 选择性溶解和提取方法：选择性溶解和提取是一种利用溴和碘在不同溶剂中溶解度的差异来实现分离的方法。
例如，溴在有机溶剂如二氯甲烷中具有较高溶解度，而碘在水中具有较高溶解度。
因此，可以将含有溴碘的混合物与二氯甲烷等有机溶剂进行萃取，溴会溶解在有机相中，而碘会溶解在水相中，从而实现溴和碘的提取和分离。
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一些物质的颜色
极易溶
固体 液体 气体 水溶液 有机溶液
Cl2
黄绿色 淡黄绿
色
Br2
深红 红棕色 橙色 橙红色
棕色
I2 紫黑 色
紫红色 黄褐色 紫红色
或深紫色
注意：Cl–、Br-、I- 均无色、无毒、稳定
Br-、I-的检验—加稀HNO3+硝酸银溶液
NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色）
练习
实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实 验的烧杯壁上残留的碘，可用 酒精
洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有 的二氧化锰固体，可用 浓盐酸
洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应 用 稀盐酸 洗涤。
课堂练习
（1）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ B D ）
A.碘水、淀粉液
B.氯水、四氯化碳
C.淀粉、碘化钾溶液 D.硝酸银溶液、稀硝酸
溴 碘的提取
溴、碘的提取
活动与探究实验P43：
实验1：将少量氯水滴入到盛有少量NaBr 溶 液试管中，振荡，再加入少量CCl4，振荡、静 置、观察、记录现象
现象：溶液由无色变为橙红色，加 CCl4后，下层为橙红色 原理：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
实验2：分别将少量氯水、溴水注入到盛有 少量 KI 溶液试管中，振荡，再分别注入少 量CCl4，振荡、观察、记录现象
氧化性： Cl2 > Br2 氧化性： Cl2 > I2 氧化性： Br2 > I2
氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
溴、碘单质的性质
物理性质：
（深红棕色）
溴单质是易挥发、深棕红色、
密度大于水的液体，在水中溶解度 不大。
碘单质是易升华、紫黑色、密
度大于水的固体，在水中溶解度不 大。
卤族元素
KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黄色）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）
溴化银的感光性
光照
2AgBr === 2Ag+Br2
碘化银：人工降雨剂
AgBr
AgBr Ag I
工业提取Br2： 提取粗盐后的母液→通入Cl2→鼓入 热空气→挥发Br2蒸气→冷凝得液溴 工业提取I2： 海带粉碎→加水浸泡→通入Cl2→过 滤→蒸发→升华→冷凝I2蒸气得晶体
现象：氯水与碘化钾：溶液由无色变为褐 色，加CCl4后，下层为深紫色
溴水与碘化钾：溶液由无色变为 褐色，加CCl4后，下层为深紫色
原理：Cl2+2Kl==2NaCl+I2 Br2+2Kl==2NaBr+I2
结论 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2