西宁市高考化学模拟试卷 (I)卷

西宁市高考化学模拟试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共6题；共12分)
1. （2分）(2017·江西模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）
A . Al（OH）3是某些胃药的一种成分
B . 乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分
C . 臭氧可以作为新型自来水消毒剂
D . SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂
2. （2分） (2016高二上·安阳期中) 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）
A . 有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量
B . 有NA个C﹣H键断裂时，放出890 kJ的能量
C . 有2NA个H2O（l）生成时，放出890 kJ的能量
D . 有NA个C，O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量
3. （2分）用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为（）
A . H2、O2混合气体
B . 1.12L H2
C . ＞1.12L H2
D . ＜1.12L H2
4. （2分） (2017高二上·长春期末) 某溶液中只含有Na+、H+、OH﹣、A﹣四种离子，下列说法正确的是（）
A . 若溶液中c（A﹣）=c（Na+），则溶液一定呈中性
B . 溶液中不可能存在：c（Na+）＞c （A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . 若c（OH﹣）＞c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
D . 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
5. （2分）用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH3OH和O2 ，有关此电池判断正确的是（）
A . 正极反应式：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+
B . 放电一段时间后，负极的PH值升高
C . 放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动
D . 该电池在工作时，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole﹣
6. （2分）下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是（）
A . 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣一定能大量共存
B . 常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣
C . 清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌SO42﹣（aq）+CaCO3（s）
D . 向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣+Al3++3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓
二、解答题 (共4题；共31分)
7. （7分） (2017高三上·海淀期中) A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。

A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。

（1） A在元素周期表中的位置是________。

（2）下列事实能用元素周期律解释的是________(填字母序号）。

a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b. E的气态氢化物的稳定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（3） E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是________。

（4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为________。

②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________。

（5） W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。

① 上述反应的离子方程式为________。

② D的单质与X在高温下反应的化学方程式为________。

8. （10分） (2016高二下·资阳期末) 取1.38 g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.42 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加0.9 g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为69。

（1）通过计算确定A的分子式；
（2） A分子的核磁共振氢谱如图，红外光谱显示分子中氧原子只以羟基形式存在，试写出其结构简式。

9. （9分）某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加H2O2溶液时，发现：随着H2O2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究．
[提出假设]
假设一：产生的气体可能是O2 ．
假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体．
（1）
请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式________ ．
[实验设计]
为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．
所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等．
（2）
请完成下表中的内容：
实验过程和象限结论
试管A中盛有________ ；现象：
证明气体中含有SO2
________
试管B中现象________
证明气体中含有CO2
试管C中现象现象：________
（3）
根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+________ SCN﹣（填“＞”或“＜”），理由是________
（4）
有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42﹣，请设计一个简单实验验证．
实验过程实验现象及结论
________ ________
10. （5分） (2016高一下·江西期末) 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1 ，
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣242.0kJ•mol﹣1 ，
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H3=﹣283.0kJ•mol﹣1 ．
请回答：
（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：________．
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1mol C（s）完全燃烧放出的热量________（填“多”或“少”）．
（3）甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量．”
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：
请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式________．
（4）乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同．”请分析：甲、乙两同学观点正确的是________（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是________．
参考答案一、选择题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、解答题 (共4题；共31分)
7-1、
7-2、
7-3、
7-4、
7-5、
8-1、
8-2、
9-1、9-2、9-3、
9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、。