最新-2018年高考化学一轮复习第一章专题大看台有机化学实验小结课件新选修5 精品

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2018届高考化学第一轮考点研析复习课件9_高考化学课件Aqwlww

一分耕耘一分收获
4．常见氧化剂与还原剂 (1)氧化剂 ①某些活泼的非金属单质：如 Cl2，一般被还原为_C__l－_。 ②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为_S_O_2_。 ③过氧化物：如 H2O2，一般被还原为_H_2_O__。 (2)还原剂 ①活泼的金属单质：如 Zn，一般被氧化为 Zn2＋。 ②某些活泼的非金属单质：如 H2，一般被氧化为_H_2_O__。 ③元素处于低价态的物质：如 CO，一般被氧化为_C_O__2_。
一分耕耘一分收获
2．电子转移的表示方法——双线桥法请用双线桥法表示 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
__________________________________________。
一分耕耘一分收获
3．氧化还原反应与其他类型反应之间的关系
(1)一定属于氧化还原反应的是__置__换___反__应_。 (2)一定不属于氧化还原反应的是__复__分___解__反___应。 (3)属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是__有__单___质__参___加。 (4)属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是__有__单___质___生__成。
一分耕耘一分收获
专题 2 从海水中获得的化学物质
考点
第三单元氧化还原反应
一分耕耘一分收获
知识条目
必考要求
浙江
(1)根据化合价的变氧化还原反应之间的关系 b 标准
(3)氧化还原反应中电子转移的方向和数目
b
一分耕耘一分收获
考点| 氧化还原反应的概念与规律
1．氧化还原反应有关概念和本质

18年高考化学一轮总复习第一单元化学计量在实验中的应用课件

(填
(5) 当它们含有的氢原子数相同时 , 含分子数目相同的是。
解析分析时要注意是“原子”还是“分子”,是“最多”还是 “最少”。如(1)分子个数相同时,含原子数目分别为①2N、②6N、 ③3N、④4N、⑤5N、⑥7N,则含原子最少的是①H2,同理可得其他各小题的答案。答案 (1)① (2)⑤ (3)① (4)① (5)①③⑥
(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:��=�� ×a%+�� ×b%+�� ×c%+…,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
答案 (2)D
�� (3) ��
个 H2O 分子中所含 + ,1.5 g C�� 中的。
,15.6 g Na2O2 中的阴离子数目为
解析 CH4 分子和 H2O 分子所含质子数都是 10,所以 H2O 分子个 18 18 数为 0.3NA;T2 O 中的中子数为 14,则 2.4 g T2 O 中所含中子数为 + + 1.4NA;C�� 中的电子数为 8,1.5 g C�� 中的电子数为 0.8NA;Na2O2 中的阴离子为�� ,15.6 g Na2O2 中的阴离子数目为 0.2NA。答案 0.3NA;1.4NA;0.8NA;法: (1)根据标准状况下气体的密度(ρ):M= (2)根据气体的相对密度(D=�� ):��=
��

人教课标版 2018年化学高考一轮复习实验化学PPT2(5份) 2

在许多情况下，一些物质的相关数据是重叠的，而不利于问题的解决，一般可通过转变物质来解决 (如 CH3COOH 与 CH3CH2OH 的沸点很接近，要分离二者的混合物，可以通过将 CH3COOH 转变为 CH3COONa 的方法，扩大其与 CH3CH2OH 沸点上的差异，然后通过蒸馏的方法进行分离 )。 c.在实际生产、生活中，除了涉及是否能够通过相应反应来实现实验目标外，还涉及经济效益的问题，在原理、环保等没有大的差异时，选择廉价原料完成相应的实验就成为首选。
典例剖析 2 “卤块”的主要成分为 MgCl2(含 Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子)，若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或 pH 值控制可参考下列附表确定。
表1
化学试剂价格表试剂价格 (元 /t) 漂白液 (含 NaClO 25.2%) 450 H2O2(30%) 2 400 NaOH(固 98%) 2 100 Na2CO3(固 99.5%) 600 卤块 (MgCl2,30%) 310 生成氢氧化物沉淀的值物质开始沉淀沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6Ω Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1
解析
(1)见答案；(2)要保证整个装置不能混入其他
气体；(3)一定要使玻璃管冷却后再停止通入氮气流； (4) 要确定 x 值必须求出钙和氮的原子个数比，根据题目所给的数据可做如下计算 ①m(Ca) ＝ (15.08 － 14.90) g ＝ 0.28 g，m(N)＝(15.15－15.08) g＝0.07 g，则 n(Ca)∶n(N)＝ 0.28 0.07 14 ∶ ＝7∶5，则 x＝；②若通入的 N2 中混有少量 40 14 5 O2，则产物中就有可能混有了 CaO，而 Ca3N2 中钙的质量分数为 81.08%，CaO 中钙的质量分数为 71.43%，所以产物中混有了 CaO 会导致钙的质量分数减少，x 的值偏小。

2018高考化学大一轮复习课件第一章第1讲化学实验基础知识

题组一常用仪器的识别及使用 1．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ()
解析：A 项，瓷坩埚中含有 SiO2，加热能与 NaOH 反应，错误；B 项，洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错误；
C 项，尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部，错误；D 项，漏斗属于不必要仪器，根据教材中氯气可直接通入氢氧化钠溶液中进行吸收可知，该装置能达到吸收尾气中氯气的目的，正确。
(2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签面向手心；向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
2．试纸的使用 (1)类型及作用。石蕊试纸 ——定性检验酸碱性 pH试纸 ——定量(粗测)检测酸碱性强弱品红试纸 ——检验 SO2 等有漂白性的物质淀粉-KI试纸 ——检验 Cl2 等有氧化性的物质
但不能除去其中的水蒸气，故不能得到纯净的 Cl2， D 错误。
答案：C
2．(2014·全国Ⅰ卷)下列有关仪器的使用方法或实验
2．可加热的仪器
(1)仪器①的名称为试管。加热液体时，液体体积不能超过其容积的13，加热固体时，试管口应略向下倾斜。
(2)仪器②的名称为蒸发皿。蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。
(3)仪器③的名称为坩埚。用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
②分段法。较复杂的实验装置检验气密性时，可分段检查，方法多是常用方法的组合。如下图装置，可分别关闭 K1、 K2，分段检查。
[易错警示]——判断正误
(1)镁条、铁片可以直接用手拿取( ) (2)用 pH 试纸测氯水的 pH 值( ) (3)可用 NaOH 溶液洗去沾在皮肤上的苯酚( ) (4)为了方便快捷可在量筒中稀释浓硫酸( ) (5)分液漏斗在使用时需检验其气密性( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×

高考化学第一轮复习2018年10.16

搅拌：使反应物充分接触，增大反应（或溶解）速率。
2.2 原材料的富集、提纯
高考第一轮化学复习
海水中提取卤素的化工流程
工业流程题
1.以与工业生产和日常生活密切相关的物质制备、分离和提纯为中心 2.以流程图为信息背景 3.以物质的性质、转化、分离等为考查点 4.将元素化合物、反应原理、化学实验等内容有机融合
根据价类二维图认识反应规律
前后追溯物质
（放大整体）
反应条件
关注箭头指向（聚焦局部）
核心反应——陌生方程式的书写
关注箭头的指向(聚焦局部) 前后追溯物质（放大局部）氧化还原规律与非氧化还原规律反应实际（物质性质、试剂量）全面考虑
原料的预处理
研磨：增大固体样品与液体（或气体）的接触面积，加快反应速率。
灼烧：（焙烧、煅烧）除去可燃性的杂质（或使原料初步转化）
浸出：（水浸、酸浸、碱浸）使原料中的**溶解（物理溶解或与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
的控制
原料
原料预处理（除杂净化）
(无机
矿物)
核心反应
产品分离提纯
目标产物
原料循环使用
排放物的无害化处理
成本
环保
、核心反应——陌生方程式的书写
氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律①判断产物形式②配平非氧化还原ห้องสมุดไป่ตู้应：结合物质性质和反应实际判断产物形式
关注箭头的指向：
箭头指入———反应物箭头指出———生成物

高考化学2018年一轮复习资料第一部分

离子方程式的书写及实验方案的设计与评价等
文字简答题
化学实验综合题
反应原理综合题
以酸性锌锰干电池为题材考查电池反应式的书
以合成甲醇为题材考查键能的计算，盖斯定律的
以 ClO 2 的制备及含量测定为题材考查电化学知
2015
写，电化学的计算，化学应用，外界条件对化学平识，中和滴定的迁移应用
以钒的化合物为题材的无机化工流程题，考查方程式的书写，化学计算及溶液酸碱性，离子浓度大小判断等工艺流程综合
题
题号 26、 27、
28 35(37)
36(38)
高考题型化学实验综合题工艺流程综合题反应原理综合题物质结构与性质
有机化学基础
命题特点分析 2015、2016、2017 三年的试题可以看出，非选择题中 26、27、28 三题
考查点
考点归属
史料中的物质及
物质的性质、生
7
元素及其化合物
化学与 STSE
其性质
活中的化学
阿伏加德罗常数
有机物的组成、
有机化合物 (必
8
物质的量
(N A)
结构与性质
修 2)
9
常见有机物的结
物质的量
位 —构 —性关系物质结构元素
构、化学计算
的判断
周期律
基本实验操作、
阿伏加德罗常数
10
化学实验基础
分析和判断、变化原因的
化学实验综合题
工艺流程综合题
解释等反应原理综合题
以联氨为题材考查电子式的书写，化学方程式的
以探究 Fe 2＋、Fe3＋的性质
书写，反应热、平衡常数、以丙烯腈为题材考查外

高三化学最新-2018届高考化学第一轮考点研析复习课件4

氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应。氧化还原反应的本质是反应过程中发生了电子转移(电子得失或电子偏移)。 (3)四种反应类型与氧化还原反应的关系
复分解反应置换反应在四种基本反应类型中， __________ 一定属于氧化还原反应， ____________
一定不属于氧化还原反应。
②反应实例：ห้องสมุดไป่ตู้uO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。 ③举例：CaO、Na2O、CuO、Fe2O3 等。 (2)酸性氧化物
盐和水碱反应生成________ ①概念：能与___ 的氧化物。
②反应实例：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。 ③举例：CO2、SO2、SO3 等。
4．化学反应的分类虽然物质间转化时所发生的反应千变万化，但绝大多数无机物之间所发生的化学反应，基本上属于以下几种类型。 (1)四种基本化学反应类型
化合反应、根据参加反应的物质种类不同，可以将化学反应分为 ___________ 置换反应复分解反应分解反应、___________ ___________ 和_____________ 四种基本类型。
(2)氧化还原反应
元素的化合价根据化学反应过程中_______________ 是否发生变化，可以将化学反应分为
新物质 ②化学变化是指有________ 生成，即有化学键的断裂和形成，也就是结构
发生变化，分子中原子重新组合的变化。
2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系
沉淀气体弱电解质 (1)复分解反应发生的条件：有_____ 、_____ 或__________ 生成。
(2) 金属与盐发生置换反应的条件是较活泼金属单质与较不活泼金属的

高2021届高2018级高三一轮复习专题一化学基础知识及参考答案

第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)单项选择题1.(2018·广东东莞)东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。

下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是( )A.浸泡过滤B.煮沸研碎C.萃取剪断D.蒸馏捣碎2.(2019·安徽滁州定远)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( )A.配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释B.测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便计算C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分3.(2019·福建泉州期末)下列实验操作正确且能达到相应实验目的是( )选项实验目的实验操作A 测稀醋酸的pH 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上B 验证铁的吸氧腐蚀在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分C 用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D 用CCl4萃取碘水中的碘单质分液时，液体先后从分液漏斗下口放出4.(2019·广东清远期末)已知侯氏制碱法的主要反应原理:NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液5.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )6.(2019·广东肇庆二模)一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。

已知:Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.119 1.595 0.753沸点/ ℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是( )A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br27.(2019·江西师大附中期末)下列实验方法或操作正确的是( )A B C DA.转移溶液B.制蒸馏水C.分离水和酒精D.稀释浓硫酸8.(2019·湖南长沙四区3月联考)下列实验叙述正确的是( )A.用a装置除去混合气体中的杂质CO2B.用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2C.c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2D.d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下9.(2019·安徽师大附中)下列实验装置与操作都正确且能达到实验目的的是( )A BC DA.验证NaHCO3受热易分解B.利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液C.从I2的CCl4溶液中获取碘单质D.制取少量干燥的氨气10.(2019·河南郑州一模)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )选项Ⅲ收集气体Ⅰ中试剂a，b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液C HBr 浓硫酸与溴化钠浓硫酸水D CO 甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液11.(2019·山东济宁期末)下列图中所示的装置能够达到实验目的是( )A BC DA.配制一定浓度的NaOH溶液B.中和热的测定C.加热熔融NaOH固体D.测定高锰酸钾溶液的浓度12.(2019·湖南长沙模拟)下列实验操作正确的是( )A.用甲装置制蒸馏水，先在烧瓶中加入自来水，再加入沸石B.用乙装置做铁和水蒸气反应的实验，应先加热铁粉一段时间，再加热湿棉花C.丙装置中，铜与浓硫酸反应后停止加热，待试管冷却后向试管中加水，观察溶液的颜色D.用丁装置探究石蜡油分解的部分产物，实验结束时，先停止加热，再撤导管13.下列关于试剂存放叙述不正确的是( )A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉D.在FeCl214.(2019·安徽江淮十校)工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如右图)从植物组织中获取挥发性成分。

高三化学最新-2018届高考化学第一轮知识点复习课件17 精品

3．了解海水中提取Br2、I2、Mg的原理 2014· 全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷和方法。 4．了解氯及其重要化合物的制备方法。 ⅡT27(2)(3) 2013· 全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A) 2012· 全国卷T7、T9D、T26、T27(1)
考点1| 氯及其化合物的性质和应用 [基础知识整合] 1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式) Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解 2 体积Cl2，密度比空气的大。 (1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。点燃 ①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。点燃 ②与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2 。
(2)与非金属反应
点燃或光照与H2反应：H2＋Cl2 ===== 2HCl
，
(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为 Cl2＋H2O
H ＋Cl ＋HClO 。
。
＋
－
＋－－－ H O 、 Cl 、 HClO 、 H 、 Cl 、 ClO 、 OH 2 氯水中含有的粒子有 2
(4)与碱反应 ①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH ===Cl ＋ClO ＋H2O 。 ②制漂白粉的化学方程式 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (5)与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应的化学方程式： 2KI＋Cl2===I2＋2KCl 。 ②与SO2水溶液反应的化学方程式：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 。 ③与FeCl2溶液反应的离子方程式：2Fe ＋Cl2===2Fe ＋2Cl
。
3．漂白粉的性质 (1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为 Ca(ClO)2 (2)化学性质 ①水溶液呈碱性，水解的离子方程式为 ClO ＋H2O

高三化学最新-2018届高考化学第一轮知识点复习课件20

＋－
2HBr
B [A项中的加入顺序会导致Ba2＋无法除尽，A错误；单质镁是通过电解熔融 MgCl2(无水)的方法制取的，B正确；流程图中的第④步中溴元素被还原，C错误；D项中HBr为强酸，写离子方程式应拆成H 、Br ，D错误。]
＋－
3．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题： (1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_________________________。 (2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________。 (3)操作A是________，操作B是________。 (4)加入的足量试剂a是________(填化学式)。 (5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于________。
＋
；
② Mg(OH)2＋2H ===Mg ＋2H2O ；
电解 MgCl2(无水)=====Mg＋Cl2↑ 熔融 ③
2＋
。
3．海水中其他资源的开发利用 (1)从海水中提取核能开发的重要原料：铀和重水。 (2)潮汐能、波浪能等是有待开发的新型能源。
[考点多维探究] 角度1 海水中盐、Br2、Mg的提取 1．(2015· 全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是 ( )
考点一
第五节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学
课堂小结

高考化学一轮总复习第一章从实验学化学专题讲座各类仪器在实验中的创新应用(2021年最新整理)

2018版高考化学一轮总复习第一章从实验学化学专题讲座各类仪器在实验中的创新应用编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学一轮总复习第一章从实验学化学专题讲座各类仪器在实验中的创新应用）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018版高考化学一轮总复习第一章从实验学化学专题讲座各类仪器在实验中的创新应用的全部内容。

专题讲座各类仪器在实验中的创新应用高考试题中常出现仪器的创新应用,一般体现在三个方面：①一个装置的多种用途；②同一用途的多种装置；③一种仪器的多种用法。

一、变换思维角度——广口瓶的“一材多用”要注意在广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同.1．A装置可作集气瓶和洗气瓶。

例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体：①Cl2②NH3③NOⅠ。

若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体有②。

Ⅱ。

若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集的气体有①。

Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体有③，此时气体由b口进入。

Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，这时气体由a 口进入。

2．A装置用于监控气体流速。

例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水,从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率(如下图).3．B装置用于测量气体的体积。

长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”，将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积.4．安全防倒吸装置。

（1）C装置中长导管与另一导管连接伸入溶液中,气体“短进长出”。

（2）D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。

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3．实验室制乙烯 (1)混合液的配制：先加乙醇，再加浓硫酸，且体积之比为
1∶3.
(2)加入碎瓷片的目的：防止暴沸(加热溶液时，一般都要加碎瓷片)． (3)实验装置与制氯气的实验装置相似，需要将分液漏斗换成温度计．
(4)浓硫酸的作用小结
制乙烯
苯的硝化苯的磺化
酯化反应
纤维素
水解
催化剂、催化剂、脱水剂吸水剂
反应物
催化剂、吸催化剂水剂 (90%)
注意：酯的水解、蔗糖的水解、淀粉的水解均使用稀硫酸(体积之比为1∶5，即1体积的浓硫酸和5体积的水混合 )．
(5)使用温度计的实验及水银球的位置制乙烯石油的分馏苯的硝化
液面以下
4．实验室制乙炔
烧瓶的支管口
水浴中
(1)不能使用启普发生器的原因：反应放出大量的热；反应不易控制；反应生成的Ca(OH)2形成悬浊液，易堵塞导管． (2)常采用饱和食盐水代替水，来控制气体产生的速率．
有关信息：(1)相关物质性质如下表所示
相对密度 (20℃) 0.879 4
物质苯
熔点/℃ 沸点/℃ 5.5 － 41.59 80.1
毒性有
水溶性不溶于水
硝酸
硝基苯
83
210.9
1.503
1.205 有
易溶于水
不溶于水
5.7
(2)方程式中的加热条件，通常采用50℃～60℃. (3)实验可供选择的实验用品 ①仪器：烧杯、大试管、铁架台带铁圈、石棉网、酒精灯、
__________________________________________________
________________________________________. 探究讨论：①浓硝酸和浓硫酸的混合顺序能否颠倒____；为什么？________________________________________.
④放在60℃的水浴中加热10 min.
第三步：产品是如何提纯的？
简述由粗产品进行分离提纯的步骤：________________ __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________
5．苯的硝化实验 (1)试剂的添加顺序：浓硝酸、浓硫酸、苯．
(2)加热方式：水浴加热(适用范围：反应温度不超过100℃
的反应液)．
6．冷凝方式
(1)冰水混合冷却(如SO3气体的冷凝)．
(2)冷凝管冷却：采用逆向冷却(如石油的分馏)．
(3)长玻璃导管(如苯的溴代)，其作用：冷凝回流，导气．
根据我们教材中提供的“制硝基苯的反应”：浓硫酸＋ HNO3 ――→ △ 个实验，制取一定量的纯净的硝基苯．＋ H2O”设计一
②浓硫酸的作用是______________________________． ③硝基苯是一种有苦杏仁气味的无色油状液体，密度比水大，不溶于水，有剧毒，实验中得到的产品往往呈淡
黄色，请分析可能的原因：_______________________
_______________________________________________ _______________________________________________ ________________________________________________.
[解析] ①从本题的反应原理知反应物均为液体且苯、浓 HNO3易挥发，浓HNO3受热易分解，苯及硝基苯均有毒，浓 H2SO4溶于水要放出大量的热，因此对实验要求较高，特别
是对温度的控制是影响整个实验成败的关键，采用水浴加热
是最佳的选择，冷凝回流装置也是提高实验效果的有效措施． ②实验目的是制取一定量的纯净的硝基苯．得到的粗产品中有硝基苯、苯、硝酸、H2O等，需要进行分离提纯，应先考
__________兼起__________．
④__________用来控制________的温度．
⑤请画出实验装置简图．
第二步：安排合理的实验步骤
①按装置图组装好实验仪器．
②在大试管里，先加入1.5 mL浓硝酸和2 mL浓硫酸，摇匀，冷却到50℃～60℃以下． ③再慢慢地滴入1 mL苯，不断轻轻摇动，使之混合均匀，塞好单孔塞．
虑硝酸易溶于水，且易和NaOH等发生中和反应，先通过有
机物与无机物的分离，再根据有机物的特点进行分离．
[答案] 第一步：①水浴加热
便
于控制温度，受热均匀
②液体水浴加热大试管
③长玻璃管 ④温度计 ⑤如图
冷凝回流作用水浴ห้องสมุดไป่ตู้
第三步：把粗硝基苯转移到盛有5%
氢氧化钠溶液的烧杯里洗涤，用分液漏斗进行分离，然后用蒸馏水洗，最后在洗过的硝基苯里加一小块无水氯化钙 (吸水剂)，放在90℃的水浴里加热到透明为止
1．反应条件 (1)烷烃与X2(卤素单质)发生取代反应的条件：光照．
(2)苯环与X2(卤素单质)发生取代反应的条件：催化剂
(Fe/FeBr3)．
2．燃烧现象
(1)甲烷燃烧的实验现象：淡蓝色火焰．
(2)乙烯燃烧的实验现象：火焰明亮且伴有黑烟． (3)乙炔、苯在空气中燃烧的实验现象：火焰明亮且伴有浓烈的黑烟． (4)乙炔在纯氧中燃烧的实验现象：火焰明亮．
橡皮塞、玻璃管、温度计、分液漏斗等．
②药品：浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸、苯、5% NaOH溶液、蒸馏水等．
请参考以下实验设计思路，讨论并回答有关问题．
第一步：选择合适的实验仪器及条件 ①采用的加热方式：__________，其优点是 ______________________________________________． ②反应物均为__________且用____________制取物质，采用 __________作反应器． ③反应过程中由于有易挥发的物质，为防止损失采用
探究讨论：①不能
浓硝酸的密度比浓硫酸小，浮在浓硫
酸的表面上，浓硫酸溶于水放出大量热，造成溶液局部沸腾，易外溅造成事故 ②催化剂、吸水剂 ③第一可能是浓硝酸受热分解生成的部分NO2溶于其中所