专题2 第三单元 第1课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响
高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.3化学平衡的移动第1课时浓度压强变化对化学平衡的影响教学课件
1、压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是( A E)
√A、H2(g)+I2(g) 2HI(g) 反应前后气体分子数相等
×B、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g） 反应后气体分子数减少
×C、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 反应后气体分子数减少
×D、 C(s) +CO2(g) 2CO(g)
v正 v逆 速率与其计量数比相等
×D、容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态
不能说明物理量是否不再改变
化学平衡状态有哪些特征？
①逆：可逆反应
②动：动态平衡
③等：V正=V逆≠0 (本质特征) ④定：各组分的浓度保持恒定
(判定标志)
⑤变：外界条件改变会引起平衡状态的改变
化学平衡的移动
改变外界条件，破坏原有的平衡状态， 建立起新的平衡状态的过程
演示实验
K2Cr2O7溶液
NaOH溶液 K2Cr2O7溶液 浓硫酸溶液 K2Cr2O7溶液
学生实验
饱和FeCl3溶液
KSCN溶液 FeCl3溶液
溶液红色加深
KSCN溶液
溶液红色加深
化学平衡状态是否发生了改变？ 影响化学平衡状态的因素是什么？
在反应I2(g)+H2 (g) 增大压强2倍后
2HI (g)中增大压强，情况又如何？
v v’正= v’逆
v正= v逆
增大压强，平衡不移动。
t
增大压强，正逆速率同时增大，但增大倍数一样，
v’正=
v
’ 逆
二、压强对化学平衡的影响
N2 十 3H2
2NH3
v（mol·L-1·s-1）
v,正
浓度、压强变化对化学平衡的影响
第1课时浓度、压强变化对化学平衡的影响——浓度变化对化学平衡的影响一、教学目标：知识与技能：知道化学平衡移动的概念。
理解浓度、温度、压强等因素对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。
过程与方法：通过化学实验的演示，探究浓度对化学平衡的移动的影响。
创设相关的生活中的情境，加深学生对相关化学知识的理解。
情感态度与价值观：通过实验直观反映相关的化学知识，增强学生对化学的学习兴趣。
重点：化学平衡移动的概念并判断平衡是如何移动的。
浓度、温度、压强等因素对平衡移动的影响。
难点：浓度对化学平衡的移动的速率图的绘画。
教学方法：讲授法，实验法，多媒体辅助法二、教学过程环节一：回顾旧知，引入新课【回顾旧知】：我们学习了可逆反应的概念，同时我们也知道了可逆反应是有一定的限度的，当反应进行到一定的程度时，反应就会处于化学平衡状态。
同时我们也具体的了解了化学平衡状态下的反应所具备的五个特征，它们分别是？（逆，动，等，定，变）。
每个字代表的具体的含义大家得记住的，它的最后的一个特征是“变”，我们一起来说下变表达的含义。
所谓的变指的是当反应条件改变时，原的化学平衡状态被破坏，一段时间后达到新的平衡状态。
我们称这个过程为化学平衡的移动。
【引入新课】：今天我们就需要具体的学习下关于化学平衡的移动是如何进行的。
环节二：概念解析，层层深入【教师活动】：接下来我们结合PPT上的这个移动的过程一起来看下，首先是经过一段时间，反应达到平衡，改变外界的条件，然后促使v正不等于v逆。
这个时候平衡就被破坏了，但我们知道可逆反应是有限度的，所以经过一段时间后，它就会达到另一种新的平衡。
我们把这个过程称为平衡的移动。
那么现在我们为文字来准确的给它下个定义。
即改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立新的平衡状态的过程。
现在我们在集合PPT上的这个过程再具体的分析下平衡会如何移动的。
那么只有原有的反应平衡被破坏了，平衡才会移动，那么平衡被破坏体现在正反应速率和你反应速率不相等。
课件5：2.3.2 影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响
度。
练习
1．决定化学反应速率的内因是( ) ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤ B．仅⑤ C．仅①④ D．仅①②③④ 解析：选B。决定化学反应速率大小的内因是反 应物本身的性质，温度、压强、催化剂与浓度 均为影响化学反应速率的外因，B正确。
2．下列条件的变化，是因为降低反应所需要的
二、压强对反应速率的影响 1．影响
对于气体反应，在相同温度下： 增大压强(减小容器容积)，反应速率_增__大___； 减小压强(增大容器容积)，反应速率_减__小__。 2．原因
对于气体反应，在相同温度下，增大压强→气
体体积缩小→反应物的_浓__度_增大→反应速率_增__大_； 反之减小压强，反应速率_减__小___。
①N2＋O2
2NO
②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
③2NH3
N2＋3H2
④2SO2＋O2
2SO3
A．只有④ B．①②③
C．①②④ D．①③④
解析：选D。压强对化学反应速率的影响适用于
有气体参加的反应。
外界条件对反应速率的影响 1．外界条件对反应速率产生影响的本质
2．压强对化学反应速率影响的几种情况 改变压强，对化学反应速率影响的根本原因是引起浓 度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区 分引起压强改变的原因。 (1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时， 反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应 速率无影响。 (2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：
酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正
确的组合是( )
①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸 ⑤10%
的盐酸 ⑥15%的盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却
教学设计1：2.2.3 浓度、压强对化学平衡移动的影响
知识点二影响化学平衡的因素
[过渡]回到刚上课时老师提出的那个问题，在一定条件下，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等条件，化学平衡状态是否会发生变化？如何变化呢？
[师]工业生产上常采用增大廉价反应物的浓度，来提高贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。
[小结]在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响
增大反应物浓度或减小生成物浓度，使得v正＞v逆，化学平衡向正反应方向移动。
减小反应物浓度或增大生成物浓度，使得v正＜v逆，化学平衡向逆反应方向移动。
二、讲授新课
知识点一化学平衡的移动
[教师活动]指导学生阅读课本找到平衡移动的概念。
[讲解]当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，原来的平衡状态会被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
[师]下面我们一起来了解一下浓度改变时平衡移动的图像是怎样的。
[投影] 平衡正向移动
平衡逆向移动
[过渡]压强对化学平衡会有怎样的影响呢？我们由接下来的实验进行探讨。
[投影]
原理
2NO2(红棕色) N2O4(无色)
实验步骤
实验现象
混合气体颜色瞬间加深，又逐渐变浅
实验结论
混合气体颜色加深，说明NO2浓度增大（体积压缩）；混合气体颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动
学案1：2.2.3浓度、压强对化学平衡移动的影响
第3课时浓度、压强对化学平衡移动的影响学习目标1．理解浓度、压强对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2．学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。
(难点)基础知识阅读教材，思考并填空。
一．化学平衡的移动1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如、、等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
2．图示表示二．浓度对化学平衡的影响1．实验探究探究依据Fe3＋与SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，完成实验。
原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3浅黄色无色红色实验步骤现象a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色，c试管中溶液红色实验结论增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，化学平衡均向方向移动，Fe(SCN)3的浓度，溶液红色加深；滴加少量铁粉，由于Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使Fe3＋的浓度，化学平衡向方向移动，Fe(SCN)3的浓度，溶液红色变浅。
2.影响规律(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动。
(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动。
三.压强对化学平衡的影响1.2．对于反应前后气体物质的量不变的反应[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡移动。
3．实验探究压强对化学平衡的影响实验原理N2O4(g)2NO2(g)(红棕色)Δνg>0实验操作用三支相同的50 mL注射器均抽入20 mL NO2和N2O4混合气体，将细管端用橡胶塞封闭将第二支针筒活塞迅速推至10 mL处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至40 mL处(体积增大，压强减小)实验现象气体颜色气体颜色实验结论压强增大，体积减小时，c(NO2) ，平衡向移动压强减小，体积增大时，c(NO2) ，平衡向移动自我检测1．判断正误(1)平衡移动的原因是v(正)≠v(逆)。
浓度变化对化学平衡的影响教学设计
《浓度变化对化学平衡的影响》教学设计一、教材分析本课是苏教版普通高中课程标准实验教科书·化学·选修4《化学反应原理》专题2第三单元《化学平衡的移动》第1课时《浓度变化对化学平衡的影响》。
本节课安排在化学平衡状态的建立和化学平衡常数之后，要求掌握化学平衡移动概念的建立（正向反应、逆向反应）的基础上，讨论浓度变化对化学平衡移动的影响及原因分析，了解控制反应条件在生产和科学研究中的意义。
二、学情分析学生已经基本掌握化学反应速率和化学反应限度的概念及化学反应速率计算方法，对影响化学反应速率的因素有了初步的了解；认识可逆反应、化学平衡的特征；对平衡移动有初步认识，知道当一定外界条件改变时，有可能会引起平衡移动。
学生已经初步具备一定的化学实验能力（实验操作能力、实验观察能力、实验分析能力），初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。
三、设计思路本节课设计了4个环节、2种角度来探寻“浓度变化对化学平衡的影响”。
四个环节：1、先复习化学平衡移动的理论，从速率的角度来分析平衡是否移动及移动的方向。
2、通过教材提供的实验让学生获取感性认识，知道浓度变化对化学平衡的影响；3、运用前面实验得出的结论，自己设计实验进行验证。
4、能用浓度变化对化学平衡的影响的知识来解释生产生活中的问题。
两个角度：1、从v—t图、化学平衡常数角度分析“浓度改变对化学平衡的影响”原因。
2、利用化学平衡常数K和Qc之间的关系来分析浓度改变化学平衡移动的方向。
四、教学目标1、能归纳化学平衡移动的过程。
2、通过活动探究掌握浓度变化对化学平衡移动的规律。
3、能从v—t图、化学平衡常数角度分析“浓度改变对化学平衡的影响”原因。
4、能认识、分析和画出“浓度变化”后“速率－时间图”。
5、通过对化学平衡的移动来解释其在生产生活中的应用，体会到化学与生活的联系。
五、重点难点重点：浓度变化对化学平衡的影响难点：浓度变化对化学平衡的影响的原因六、教学过程一、浓度变化对化学平衡的影响课本P53【活动与探究】实验现象实验结论实验1实验2性)提示：实验设计的关键分析亚甲基白+O2亚甲基蓝(无色) (蓝色)倾听、理七、主板书设计一、浓度变化对化学平衡的影响1、生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动；生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动。
2.3.1浓度、压强对化学平衡的影响
[问题8]某温度下，在2L密闭容器中进行合成氨的模拟
反应：
，当反应达到平衡后，测得
N2、H2、NH3的浓度分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，写出该温度时化学平衡常数。若某瞬间将密
闭容器的体积缩小为1L为或扩大为4L，此时平衡将如
何移动？为什么？压强变化与平衡移动方向有何关系？
[问题2]可逆反应的化学平衡状态具有哪些特征？
动---动态平衡，正逆反应仍然在进行。 等---正逆反应速率相等(相等物质或不同物质的判断)。 定---反应物或生成物的浓度不再发生变化。 变---特定条件下的动态平衡，条件改变，平衡发生改变。
[问题3]野生黑枸杞，主要产于青海柴达木盆地，生长 在海拔2800米-3000米的盆地沙漠地带。黑枸杞味甘、 性平，富含花青素(水溶性色素)，营养丰富，含有17种 氨基酸，13种微量元素，能清除体内自由基，药效、
正向移动 不移动 不移动
压强(容器体积的改变)的改变有可能导致平衡发生移动！
归纳小结
实验结论：对有气体参加或生成的反应而言，在其他条 件不变的情况下，增大压强(缩小容器体积)，平衡向气 态物质物质的量减小的方向移动，减小压强(增大容器 体积)，平衡向气态物质物质的量增加的方向移动；
逆反应方向 正反应方向 不移动
入 而过合量成的氨工空业中气，使常S采O用2充将分混被合氧气化体，中以的得氨到气更多液的化S分O离3。
出来，以提高合成氨的产量。
3、人体吸入CO后，CO、O2与人体血红蛋白(Hb)建立如 下平衡：CO+HbO2 HbCO+O2。当HbCO浓度增大 到一定程度时，血红蛋白携氧功能减弱，组织缺氧，引起
CO中毒。中毒患者送医之后，通常会辅以高压氧舱治疗，
课时作业：2.3.2影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响
第2课时影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响一．选择题。
1．放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强；②减小NO2的浓度；③增大O2浓度能使平衡向正反应方向移动的是()A．①③B．②③C．①②D．①②③2．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是()A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混合物的压强3．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ是平衡发生正向移动C．平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ是平衡发生逆向移动D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的反应速率不相等4．Mg(OH)2在水中存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是()A．NH4Cl B．NaOHC．MgCl2D．Fe5．一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()①增加C的物质的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①②B．②③C．①④D．③④6．密闭的真空容器中放入一定量CaO 2固体，发生反应2CaO2(s)2CaO(s)＋O2(g)并达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是()A．缩小容器的容积后，平衡正向移动B．重新平衡后CaO的量减少C．重新平衡后气体的质量不变D．重新平衡后CaO2的量不变7．对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8．在一定温度下的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是()①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．①③B．②③C．②⑤D．①④9．可逆反应m A(s)+n B(g)p C(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是()A．m+n<pB．n>pC．X点时v(正)>v(逆)D．X点比Y点的正反应速率快10．下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。
浓度、压强对化学平衡移动的影响课件
总
向移动后 B 的体积分数增大,A 的转化率降低。 答案:AD
改变压强 平衡移动方向 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动
(2)对于反应前后气体体积没有发生变化的反应,改变压强平衡不移动。
探究一影响化学平衡状态的因素 问题导引
炼铁高炉
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的 CO。 有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间不长所造成的。英国人耗巨资建成一 个高大的炼铁高炉,以增加 CO 和铁矿石的接触时间,结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,你知道这是为什么吗?
1.外界条件改变对平衡移动影响的实质是什么? 提示化学平衡建立的实质是 v(正)=v(逆),因此只要外界条件改变导致 v(正)≠v(逆),化学平衡都会发生移动。即:改变条件使 v(正)>v(逆),平衡将向 正反应方向移动;改变条件使 v(正)<v(逆),平衡将向逆反应方向移动;改变 条件使 v(正)=v(逆)时,化学平衡不移动,但反应速率有改变。 2.某一可逆反应,一定条件下达到了平衡,若气体颜色加深,平衡一定移 动吗?
答案:(1)增大 A 或 B 的浓度 向正反应方向移动 (2)减小压强 向正反应方向移动 <
探究二浓度对化学平衡的影响
问题导引
实验
实验 原理
Cr2 O72- +H2O
(橙色)
浓度、压强对化学平衡移动的影响课件
衡逆向移动,即向气体分子数减小的方向移动,所以m+n<p。据
(B)
φ(B)= ×100%平衡逆向移动后B的体积分数增大,A的转化率降
总
低。
答案:D
移动,减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动;实验3:增大
c(Fe3+)→红色加深→Fe(SCN)3浓度增大→平衡破坏→平衡正向移
动,增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动;实验4:减小c(Fe3+)→
红色变浅→Fe(SCN)3浓度减小→平衡破坏→平衡逆向移动பைடு நூலகம்减小反
应物的浓度平衡向逆反应方向移动。
若其他条件不变,改变浓度对化学平衡的影响如下:
C.C(s)+O2(g)
2CO(g)
D.H2(g)+I2(g)
2HI(g)
答案:C
浓度对化学平衡的影响
实验目的:探究浓度对化学平衡的影响
实验记录:
实 Cr2O27 +H2O
+
验 2CrO24 +2H
原 (橙色)
理 色)
实
验
1
实
验
(黄 现
象
实
验 Fe3++3SCN原
理
橙
实
色
验
加
3
深
Fe(SCN)3
(红色)
体体积发生变化的反应:
改变压强
增大压强
减小压强
平衡移动方向
平衡向气体体积缩小的方向移动
平衡向气体体积增大的方向移动
(2)对于反应前后气体体积没有发生变化的反应,改变压强平衡不
移动。
专题2第三单元第1课时浓度、压强变化对化学平衡影响
第三单元化学均衡的挪动第 1 课时浓度、压强变化对化学均衡的影响[学习目标定位 ] 1.经过外界条件对可逆反响速率的影响，掌握化学均衡挪动的内在要素。
2.经过实验研究，议论剖析浓度、压强影响均衡挪动的规律。
一化学均衡挪动及浓度变化对化学均衡的影响1.在必定条件下，可逆反响达到化学均衡状态，假如改变影响均衡的条件(如浓度、压强、温度等 )，化学均衡状态被损坏( 正、逆反响速率不再相等)，直至正、逆反响速率再次相等，在新的条件下达到新的化学均衡状态。
这类现象称作均衡状态的挪动，简称均衡挪动。
2.(1)化学均衡挪动可表示为(2)化学均衡挪动的方向判断3.按表中实验操作步骤达成实验，察看实验现象，填写下表：实验原理－K 2Cr2O7溶液，再滴加数滴 1 mol ·L －NaOH实验 1 向试管中加入 4 mL 0.1 mol L·11实验溶液，察看溶液颜色的变化。
步骤实验 2 将上述溶液分红两份，向此中一份中滴加 1 mol ·L－1HNO 3溶液，察看溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对照。
实验实验 1 中溶液由橙色变成黄色，实验 2 中加入 HNO 3的试管中溶液由黄色变成橙色，现象另一份不变色实验NaOH 溶液使 c(H ＋ )变小，均衡向正反响方向挪动；HNO 3溶液使 c(H ＋ )增大，均衡结论向逆反响方向挪动4.已知反响 mA(g) ＋ nB(g)pC(g)H<0 ，m＋ n<p，当反响达到均衡后，相关物质的浓度发生改变，其反响速率的变化曲线分别以下图：剖析所给图，填写下表：图示发生变化的条件均衡挪动方向①反响物 A 或 B 浓度增大正反响方向②生成物 C 浓度减小正反响方向③生成物 C 浓度增大逆反响方向④反响物 A 或 B 浓度减小逆反响方向[概括总结 ](1)c(反响物 )增大或 c( 生成物 )减小，均衡向正反响方向挪动。
(2)c(反响物 )减小或 c( 生成物 )增大，均衡向逆反响方向挪动。
浓度-压强变化对化学平衡的影响
②增大压强无论平衡如何移动，新平衡状态 里的速率一定大于原平衡状态的速率；减 小压强无论平衡如何移动，新平衡状态里 的速率一定小于原平衡状态的速率
③稀有气体或与反应无关的气体加入平衡体 系对化学平衡的影响，要具体分析平衡物 质的浓度是否变化。如果恒温、恒容时充 入，平衡不移动；如果恒温、恒压时充入， 平衡向体积增大方向移动。
例、在定温、容积可变的容器中充入1molN2 和 3molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，当反应达到 平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？
（填正向移动或逆向移动或不移动）
增大压强 减小压强
正向移动 逆向移动
（1）压缩容器的容积
正向移动
（2）定压向容器中充入氦气 逆向移动
（3）定容容器中充入氦气 不移动
0 减小反应物的浓度
t
练习 Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3
2、已知 FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色）
Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下
列
措施将会导致混合体系的颜色加深。
√（1）向混合体系中加入氯化铁固体 √（2）向混合体系中加入硫酸铁固体
（3）向混合体系中加入氯化钠固体
练习
在定温定容的容器中发生N2+3H2
2NH3，
当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产
生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）
（1）向容器中充氮气 正向移动
（2）向容器中充氢气 正向移动 （3）向容器中充氨气 逆向移动
（4）向容器中充氦气 不移动 （5）向容器中充入氯化氢气体 正向移动
练习
小结：压强对化学平衡移动的影响 通过改变容器 体积 的方法增大压强，反应 物和生成物的浓度同时 增大 。
20-21版：2.3.2 浓度、压强对化学平衡移动的影响（步步高）
第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认知：从浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
一、化学平衡状态的移动1．化学平衡移动的概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。
(2)实质：改变条件后，①v 正≠v 逆，②各组分的百分含量发生改变。
2．化学平衡移动的过程分析注意：新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。
3．化学平衡移动方向的判断条件改变⎩⎪⎨⎪⎧若v 正＝v 逆，平衡不移动若v 正＞v 逆，平衡向正反应方向移动若v 正＜v 逆，平衡向逆反应方向移动(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定发生改变( )(2)化学反应速率v 正、v 逆均发生变化，化学平衡一定发生移动( ) (3)改变条件使v 正增大了，则化学平衡一定向正反应方向移动( ) (4)化学平衡向正反应方向移动，v 逆一定比v 正小( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√甲同学认为，只要改变外界条件，化学平衡一定会被破坏，化学平衡一定会发生移动，这个观点正确吗？为什么？答案 不正确，改变条件只有使v 正与v 逆不再相等，化学平衡才会被破坏，发生移动。
二、浓度、压强对化学平衡移动的影响1．浓度对化学平衡的影响(1)实验探究浓度对化学平衡移动的影响①按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Cr 2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋实验步骤实验现象黄色变为橙色橙色变为黄色实验结论c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动②按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验步骤ⅰ实验现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验步骤ⅱ向试管①中滴加0．01 mol·L－1NaOH溶液向试管②中滴加0．01 mol·L－1NaOH溶液实验现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于发生：3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，化学平衡向逆反应方向移动(2)浓度对化学平衡移动的影响规律当其他条件不变时：①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。
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第三单元 化学平衡的移动
第1课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响
[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认知：从浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
一、化学平衡状态的移动
1．化学平衡移动
(1)概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
(2)移动的原因：化学平衡状态是有条件的
(3)改变的外界条件通常是浓度、压强和温度。
2．化学平衡移动方向的判断
(1)从速率角度分析：平衡移动的方向由v 正和v 逆的相对大小决定。
条件改变⎩⎪⎨⎪⎧
若v 正＝v 逆，平衡不移动若v 正＞v 逆，平衡向正反应方向移动若v 正＜v 逆，平衡向逆反应方向移动
(2)[拓展延伸] 由平衡常数与浓度商角度判断
当Q ＝K 时：反应处于平衡状态，v 正＝v 逆；
当Q <K 时：反应向正反应方向进行，v 正>v 逆；
当Q >K 时：反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆。
(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定发生改变()
(2)化学反应速率v正、v逆均发生变化，化学平衡一定发生移动()
(3)改变条件使v正增大了，则化学平衡一定向正反应方向移动()
(4)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小()
(5)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动()
(6)外界条件发生变化，化学平衡不一定移动()
(7)平衡移动，反应物的浓度一定减小()
答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×
二、浓度变化对化学平衡移动的影响
1．实验探究浓度变化对化学平衡移动的影响
按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋
(橙色) (黄色)
实验现象黄色变为橙色橙色变为黄色
实验结论c(H＋)增大，平衡向逆反应
方向移动
NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方
向移动
2.浓度对化学平衡移动的影响规律
当其他条件不变时：
(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。
(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。
3．分析浓度变化对正、逆反应速率的影响
已知反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)ΔH<0，m＋n<p，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：
回答下列问题：。