物质的分类与转化教案

专题一第一单元教案

编号：01 授课日期：月日课题物质的分类与转化主备人

教学目标1、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；

2、学会从不同角度对常见物质进行分类。

3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。

4、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。

教学重点1、学会从不同角度对常见物质进行分类。

2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。

3、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。

教学难点

1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。

2、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。

教学方法比较法、探究法

教学过程二次备课

[课前检测]

在我们的日常生活中,常会接触到下列物质:

空气乙醇硫酸铵铜碘酒碘氢气石墨

食盐水

请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流

讨论。

1、根据通常的存在状态分类

2、根据导电性能分类

3、根据所含物质的种类分类

4、根据组成纯净物是否为同种元素

5、将物质分为无机物和有机物

在上图中氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分？

[学习过程]一、物质的分类

[问题解决]实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。

①钠（Na）；②氯气（Cl2）；③氯化铁（FeCl3）溶液；④硫酸（H2SO4）；

⑤碳酸钙（CaCO3）；⑥氧化钙（CaO）；⑦氢氧化钠（NaOH）；⑧葡萄糖（C6H12O6）。

[情景设计1]

1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式。

2、MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的化学方程式。

[概念形成]

1、碱性氧化物：能与___ _反应生成___ __和__ ___的_____ ____。

2、酸性氧化物: 能与___ _反应生成__ ___和____ _的______ ___。

[友情提示]

金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物有什么关系？

[知识拓展]

1、两性氧化物：。

2、不成盐氧化物：如。

3、酸酐：含氧酸失水后的生成物，如H2CO3的酸酐是CO2

[情景设计2] HCl、H2SO4、H3PO4、H2S、HF、HNO3能否进一步分类呢？[归纳]

[情景设计3] NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3、Ba（OH）2能否进一步分类呢？

[归纳]

[情景设计4] NaCl、NaHCO3、Cu2（OH）2CO3、KAl（SO4）2能否进一步分类呢？

[归纳]

1、根据化学反应的特征，完成下表的填充。

反应类型实例

A +

B == AB

AB == A + B

AB + C == A + CB

AB + CD == AD + CB

2、请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。

在金属活动性顺序表中，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

3、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可以发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH 溶液。

（1）请写出反应的化学方程式。

（2）根据以上事实，你认识复分解反应的发生需要什么条件？

[概念形成]分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。根据反应前后元素化合价是否发生改变可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

氧化还原反应:凡是的反应都是氧化还原反应。

[典型例题]

①H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4②H2 + CuO H2O + Cu

③CO + CuO Cu + CO2④Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

⑤Na2O + H2O = 2NaOH ⑥Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑⑦2KClO32KCl + 3O2⑧SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 在上述反应中，属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有，属于复分解反应的有，属于置换反应的有，属于氧化还原反应的有。

[知识归纳]四类基本反应与氧化还原反应的关系

思考：有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应吗？为什么？举