信息类氧化还原反应离子方程式的书写高三用

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【高三化学复习】新情境下氧化还原型离子方程式的书写

③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品
Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为__________ _____________________________________________。
【解析】(1)①湿法制备高铁酸钾时,Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4,则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-,氢氧化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱性条件
下进行,该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH- FeO24 ====2 +3Cl-+ 5H2O。 ②由反应的离子方程式知每生成1 mol K2FeO4转移电子的物质的量为3 mol。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾,说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。
____________________________________________。
【解析】(1)①根据信息,KMnO4在H2SO4作用下,把KCl氧
化成Cl2,本身被还原成Mn2+。②注意NaBiO3不能拆写成
离子形式。NaBiO3作为氧化剂,把Mn2+氧化成
MnO
4
,本
身被还原成Bi3+。
5.整体元素配平:通过观察法确定所有物质的化学计量数。 6.三查检验验证:检查物质拆分是否正确,电荷、质量是否守恒。
【高考模拟预测】 1.(1)(2016·北京高考改编)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料, 制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:

高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

成
Fe2＋，可以写出 Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时，根
据题目信息 Fe3＋被氧化为 FeO42-，则 ClO－被还原成 Cl－，可以写出 Fe3＋＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，然后根据氧
化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在左边补上 OH－，然后配平即可。【变式 4】向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3
__________ ＋ __________ →
【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→ 类型二、陌生氧化还原反应方程式的书写
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律例 1】
【变式 3】（2015 衡水中学周练）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4-＋
＝5SO42-＋2Mn2+＋
，再用 H+离子调整电荷相等（右边加上 4 个 H+），最后在
左边补上 2 个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有
另一种元素的化合价降低。
举一反三：

九、信息型氧化还原方程式的写法

信息型氧化还原反应方程式及离子方程式书写一、氧化还原反应类型的离子方程式的书写核心技巧：1）判断氧化剂、还原剂，再找到氧化剂对应的还原产物和还原剂对应的氧化产物（离子参加反应的直接找出发生反应的离子）2）根据化合价升降守恒配平以上物质的系数3）判定溶液的酸碱性。

若为酸性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当数目的H＋；若为碱性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当添加适当数目的OH－;若为中性溶液，则只能在方程式的右边添加H＋或OH－，使电荷守恒4)根据元素守恒，添加H2O ，配平方程式。

①将SO2气体通入FeCl3(aq)中②将NH3通入次氯酸钠溶液，生成N2H4③过氧化钠固体加入Na2S(aq)中，溶液中出现黄色固体④将双氧水滴加到硫酸亚铁的酸性溶液中⑤NaClO(aq)中滴加NaI(aq)，溶液逐渐变为棕黄色⑥Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸⑦酸性高锰酸钾溶液和浓盐酸混合制氯气(已知反应后Mn元素以＋2价离子存在)⑧将铜粉加入稀硫酸和双氧水的混合溶液中，溶液逐渐变蓝二、综合练习⒈.配平下面的化学方程式：⑴□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O⑵□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O⑶KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O⒉依据题给信息，完成反应。

⑴用高锰酸钾标准溶液滴定双氧水试样来测定H2O2含量：□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□⑵次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生反应：Ni2+ + H2PO2-+ →Ni + H2PO3-+⑶在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce5+转化为形成Ce(OH)4沉淀而得以分离：□Ce3++□H2O2+□H2O=□Ce(OH)4↓+□⑷FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。

浅谈信息型氧化还原反应离子方程式的书写

浅谈信息型氧化还原反应离子方程式的书写作者：谭华颖来源：《中学教学参考·理科版》2016年第10期[摘要]近几年高考经常出现信息型氧化还原反应离子方程式的书写，这既是重点、难点和高频考点，也是学生最头疼的问题。

为了更好地帮助学生书写此类型氧化还原反应的离子方程式，教师要从解题思路和高考题实例剖析这两方面来探讨如何书写信息型氧化还原反应的离子方程式。

[关键词]氧化还原反应离子方程式信息型[中图分类号]G633.8[文献标识码]A[文章编号]16746058（2016）290071近几年高考经常以信息的形式给出氧化剂、还原剂或部分产物，让我们书写氧化还原反应方程式或离子方程式。

该内容在历届高考中既是重点、难点和高频考点，也是学生最头疼的问题。

解这种类型的题目，最重要的是掌握方法。

那么，如何书写信息型氧化还原反应的离子方程式？下面笔者对近年各省高考题中涉及的这类问题进行剖析、归纳、总结，例谈信息型氧化还原反应离子方式式的书写。

一、解题思路第一步，根据题给信息及价态变化规律写出反应物和生成物。

首先，根据信息或记忆写出“氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物”，注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在化学方程式中。

这一步相对来说综合性较强，难度较大，必须根据题目的信息，再结合自己掌握的其他化学知识来进行准确判断。

这就要求熟记一些常见的氧化剂和还原剂及其产物。

（1）常见氧化剂（2）常见还原剂（3）既有氧化性又有还原性的物质①SO2、Fe2+既有氧化性也有还原性，但一般以还原性为主。

②H2O2遇到强还原剂（如S2-、I-、SO2、Fe2+），作氧化剂得还原产物H2O；遇到强氧化剂（如MnO-4），作还原剂得氧化产物O2。

熟记常见氧化剂、还原剂及其产物，可以帮助我们快速判断反应类型及化学方程式的书写，最终提高我们的解题速度。

第二步，根据得失电子守恒配平。

确定了氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物后，用得失电子守恒法确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

信息型氧化还原反应方程式书写

Pb＋PbO2＋2H2SO4 == 2PbSO4＋2H2O。 2Fe3＋＋Pb＋SO42-===PbSO4＋2Fe2＋。
-9-
-可以造成水体污染,某小组采用如下方法
对污水中的CN-进行处理。
Ⅰ.双氧水氧化法除NaCN
(1)NaCN的电子式为
,用离子
方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因
。
(2)碱性条件下加入H2O2溶液除CN-,可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体,该反应的离子方
信息型氧化还原反应方程式书写
信息型离子反应与氧化还原反应方程式 -2的配平步骤如下:
常见的氧化剂和还原剂以及对应的产物
类型
反应物实例
产物实例
氧非金属单质化剂高价金属阳离子
Cl2、O2、S Fe3+、Cu2+、Ag+
Cl-、H2O或OH-、S2Fe2+、Cu、Ag
高价或较高价含氧化 H2SO4、HNO3、HClO、
。
Na、Mg、Al、Zn
可能是H ，中性介质中，生成物可能是H 、＋＋ (2)2NH4VO3
V2O5＋2NH3↑＋H2O↑
有关产物预测时一定注意首先满足氧化还原反应规律，还要注意环境介质，因为物质的具体存在形式不光满足氧化还原，还得看环境
的酸碱性。
＋2H＋
－H2O
OH 、H O等。 2 (2)碱性条件下加入H2O2溶液除CN-,可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体,该反应的离子方程式为
-7-
答案： (1)V2O5＋2H＋===2VO2 ＋＋H2O
(2)2NH4VO3 ==△=== V2O5＋2NH3↑＋H2O↑
例2在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成 -8-

高考中氧化还原型离子反应方程式的书写

高考中氧化还原型离子反应方程式的书写摘要：作为重要的化学用语，反应方程式还应得到正确识记和书写。

而在高考复习中，需要重视氧化还原型离子反应方程式的书写，以便取得较好成绩。

基于此，本文提出了结合反应物、反应类型、反应条件等进行书写的技巧，希望能够为学生复习化学提供科学指导。

关键词：高考；氧化还原反应；离子反应方程式引言：氧化还原反应为高中化学关键内容，也是高考需要重点考查的内容。

而氧化还原反应常以离子方程式形式表现，因此高考中经常需要书写氧化还原型离子反应方程式，考查学生能否理解反应实质和规律，掌握方程式配平方法。

加强该类方程式的书写技巧分析，能够为学生复习提供指导，帮助学生取得理想成绩。

一、结合反应物书写高考中书写的氧化还原型离子反应方程，涉及的反应物大多为教材中具有较强氧化性或还原性的物质或离子[1]。

掌握这些反应物，能够正确进行方程式书写。

根据新课程教材内容可知，主要涉及的元素包含Cu、Si、Na、Mg、Fe、N、Cl、Br、O、S、I。

涉及的离子或物质较多，强氧化性包含Fe3+、KMno4(H+)、K2Cr207(H+)、HNO3、Fe(OH)3、H2SO4、Cl2、Na2O2、HCl0等等，强还原性的包含Fe2+、Fe3O4、S02、FeBr2、FeS2等等。

掌握相关反应物和反应产物的转化关系，能够顺利完成离子反应方程式书写。

如氧化剂Cl2通常与Cl-对应，ClO-通常与Cl-对应，MnO4-一般与Mn2+对应。

还原剂Fe2+与对应Fe3+，H2S(S2-)与S-对应，I-与I2对应。

以2018年高考全国新课标1卷化学题为例,焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品、橡胶等领域得到了广泛应用，将其看成是食品抗氧化剂，采用滴定反应对葡萄酒中该物质残留量进行测定，要求书写离子方程式。

对反应物进行确认，可以确定抗氧化剂实际为+4价的硫化物，经过氧化得到的还原剂应当为SO42-。

因此氧化剂为I2，还原剂为S2O52-，得到的还原产物和氧化产物分别为I-和SO42-。

氧化还原反应方程式的书写

例1（2009安徽27）某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1 的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
⑴第①步反应的离子方程式是
分析：主要反应物有Cr2O72－、Fe2+、H+ 主要生成物有Cr3+、Fe3+ Cr2O72－ + Fe2+ + H+—Cr3+ + Fe3+
氧化还原反应是高考的重点，也是高考的难点。
从高考试题是看，氧化还原反应是高考的重点，方程式的书写是高考的难点。
下面介绍氧化还原反应的配平：
1、根据试题中的情景信息，找出主要的反应物和生成物。
按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 ”写出方程式。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
4.根据电荷守恒及质量守恒配平方程式并注明反应条件和气体、沉淀符号等。
＝ Cr2O72－ + 6 Fe2+ +14 H+— 2Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2O
例2（2011安徽28）
分析：
从图中分析主要反应物Fe、NO3- 、H+ ; 主要生成物Fe 2+ 、NH4+ 、H2O Fe + NO3- + H+ — Fe 2+ + NH4+ +，标出元素化合价的升降
，根据化合价的升降或得失电子守恒配平上述四种物质。
失e- ×6

高三高三高中高考第7单元氧化还原反应的规律及应用公开课教案教学设计课件试题卷案例练习

[答案] B
[解析] 当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则根据电子得失守恒可知amol×1=bmol×3,因此KI、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是3∶1, A项正确;当反应恰好完成时,停止通入Cl2,根据电子得失守恒可知消耗Cl2的物质的量分别是0.5amol、1.5bmol,若原溶液中a=b,则通入Cl2的体积比Va∶Vb=1∶3,B 项错误;还原性I->Fe2+>Br-,若将KI和FeBr2溶液混合,通入Cl2后,Cl2首先氧化I-,然后是Fe2+,最后氧化Br-,如果再滴加KSCN溶液,发现溶液变红,这说明I-已经全部被氧
强氧化剂遇到两种还原性离子时,若氧化剂的量不足,则还原性离子按还原性强弱排序,谁强谁先反应,若氧化剂过量时,则还原性离子都被氧化;强还原剂遇到两种氧化性离子时,若还原剂的量不足,则氧化性离子按氧化性强弱排序,谁强谁先反应,若还原剂过量,则氧化性离子均被还原。
考点二氧化还原反应方程式的配平与书写
[答案] B [解析] 根据H原子守恒可知x=4,A项正确; 反应中1molFe2+被氧化时,失去1mol电子, 则被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol, B项错误;反应中Fe和S的化合价升高,被氧化,Fe2+和S2O32-都是还原剂,C项正确; 反应中Fe和S的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,需要O21mol,故反应转移的电子总数为4mol,D项正确。
2.[2018·浙江金华一中段考] 某温
度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,
反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯
酸钠的混合液,经测定溶液中次氯
酸钠和氯酸钠的浓度之比为1∶3,

2020高考化学氧化还原和离子方程式的书写

一、氧化还原的核心知识：1、化合价如何定Cl 2 IBr FeS 2 Na 2O 2、H 2O 2、CaC 2特殊物质化合价：Pb 3O 4、Fe 3O 4、OF 2、HFO 、HClO 、Cu 2O 、Na 2S 2O 32 、化合价如何变 (1 ) 互不交叉规律(2) 邻位转化规律(3) 相邻价态不反应规律(4) 等价转化规律3、化合价变的个数在以上反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为：A.1：2B.2：1C.1：1D.3：2答案：A4、一组概念：降得氧，一氧四还原5、电子守恒应用：判定价态或产物方法：平均价态法铁和某浓度的硝酸反应时，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25，且铁转化为等物质的量的 Fe 2+和 Fe 3+，则硝酸的唯一还原产物可能为A ．N 2OB ．NOC ．N 2D ．NH 4NO 3答案： A D例1．含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。

下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A ．x ＝0.4a ，2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -B ．x ＝0.6a ，2Br －+ Cl 2＝Br 2+2Cl －C ．x=a ，2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2＝Br 2+2Fe 3＋+4Cl －D ．x=1.5a ，2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2＝2Br 2+2Fe 3＋+6Cl －答案：B例2．Cl 2通入70 ℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2O ，NaOH + Cl 2 → NaCl +NaClO 3 + H 2O 。

反应完成后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的数目之比为4∶1，则该溶液中NaCl 与NaClO 的数目之比为A ．9∶4B ．5∶4C ．14∶5D ．1∶1答案： A例3．火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS 2）或辉铜矿（Cu 2S ）中提取铜，发生如下反应： O H S K SO K KOH S 22323263++→+。

高中高三化学知识点离子方程式

高中高三化学知识点离子方程式高中高三化学知识点离子方程式为同学们整理了高三化学知识点离子方程式。

希望对考生在备考中有所帮助，欢迎大家作为参考。

一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

信息型氧化还原反应方程式的书写

2、常见的氧化剂，还原剂对应的产物
常见氧化剂 Fe3+
还原产物 Fe2+
HNO3(浓)[HNO3(稀 NO2(NO) )]
H2O2
H2O
Cl2、HClO、NaClO Cl-
、Ca(ClO)2 KMnO4(H+)
Mn2+
常见还原剂
氧化产物
Fe2+
Fe3+
SO2、H2SO3、Na2SO SO42-
3
H2S、Na2S NaI、HI
Cr 2O 27－＋
F e2 ＋＋
____________===
Cr 3＋＋
Fe3＋＋
H 2O
请配平上述离子方程式。
(2)在酸性条件下，SO2 通入 FeCl3 溶液中反应离子方程式为 ________Fe3 ＋＋ ________SO2 ＋ ________===________Fe2 ＋＋ ________SO24－＋________请配平上述离子方程式。
失2e-
如：
得失2e-
-2
0
+4 +6
H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。
(3)歧化规律
氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。某物质发生歧化反应时：
元素的中间价态 → 该元素的高价化合物 + 该元素的低价化合物
例如：
得 1e-
0
-1
+1
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O
[答案] (1)1 6 14 H
1.正确判断常见元素的化合价,认识并掌握常见的氧化剂、还原剂 (1)氧化性物质或离子:Fe3+、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4 (浓)、KMnO4(H+)、MnO2、K2Cr2O4等。 (2)还原性物质或离子:H2、CO、Fe2+、SO2(Na2SO3、NaHSO3、S )、H2S (Na2S、S2-)、HI(NaI、I-)等。

2022届高三化学一轮复习课时跟踪检测：信息型氧化还原反应方程式的书写【含答案】

信息型氧化还原反应方程式的书写课时跟踪检测一、选择题（共6题）1．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。

工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO －＋OH －―→FeO ＋Cl －＋H 2O(未配平)。

下列有关说2－4法不正确的是( )A ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2B ．高铁酸钾中铁显＋6价C ．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO 2－4D ．K 2FeO 4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe 3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质2．根据下表信息，下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①Cl 2FeBr 2FeCl 3②KMnO4H 2O 2O 2MnO 2③KClO 3浓盐酸Cl 2④KMnO 4浓盐酸Cl 2MnCl 2A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl 3B ．表中②生成1 mol 的O 2将有4 mol 的电子转移C ．表中④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数为16D ．表中③还原产物是KCl3．工业上常利用反应Cr 2O ＋CH 3OH ＋H ＋―→Cr 3＋＋CO 2↑＋H 2O(未配平)来测定工业n －7甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是( )A 溶液的颜色从灰绿色变为橙色n－7B．Cr2O发生氧化反应n－7C．若配平后Cr3＋和CO2的化学计量数比为2∶1，则Cr2O中的n＝2D．若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022＋44．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应中Cl－为氧化产物B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．反应后溶液的酸性减弱＋4D．NH被ClO－氧化成N25．(滨州调研)工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。

氧化还原离子方程式的书写

Байду номын сангаас
：（09 例2：（广东 12 D）向Na2S2O3 ：（）溶液中通入足量氯气
S2O32- + 4Cl2 + 5H2O == 2SO42- + 8Cl- + 10H+
（08 广东 11 B）少量SO2通入）少量 Ca(ClO)2溶液中
SO2 + ClO- + H2O + Ca2+ == CaSO4 ↓+ Cl- + 2H+
1. 过量的氯气通入过量的氯气通入FeCl2溶液中 2. 足量铁与稀硝酸反应 3. FeSO4溶液中加入足量稀硝酸 4. 往碘化钾溶液中滴入足量稀硫酸酸化的过氧化氢溶液 • 5. 在碘化亚铁溶液中通入足量的氯气 • 6. 向Na2SO3 、NaI的混合溶液中滴加少量的混合溶液中滴加少量氯水 • • • •
氧化还原型离子方程式的书写
例1、写出、写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式
• 第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子： ClO-和SO2 • 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2—— 第二步：合理地预测产物： Cl-+SO42• 第三步：配电子，由于第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到 -；是得到2e SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已是失去因此，经相等了
• 第四步：配原子，反应是遵循质量守恒定律第四步：配原子，因此反应前后，相应原子个数要相等的，的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个显然反应物的一边要加个H2O，即ClO， +SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。 • 第五步：配电荷，实际 2是被氧化为第五步：配电荷，实际SO H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，写离子方程式时，是要拆的，因此写成SO 形式，因此写成 42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，来配电荷，溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个加在生成物的一边，并且得加个H+，即 ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+

(完整版)陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结

陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。

1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法分解法3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式；【解析】(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。