汞
汞
汞在环境中的迁移、 转化与环境（特别是 水环境）的电位和pH 值有关。从图可以看 出，液态汞和某些无 机汞化合物，在较宽 的pH和电位条件下， 是稳定的。
各种形态汞在水中稳定范围
2、汞的甲基化 在天然环境中某些无机形态的金属元素能转化为有机金属 化合物，其中主要过程为环境甲基化，又叫生物甲基化。 甲基钴氨素是金属甲基化过程中甲基基团的重要生物来源。 CH3CoB12 + Hg2+ + H2O → H2OCoB12+ CH3Hg+
1、环境中汞的来源、分布与迁移
来源与分布 汞在自然界的浓度不大，但分布很广。主要开采应用后绝大部分以 三废形式进入环境。
迁移转化 与其他金属相比，汞的重要特点时能以零价的形式存在于大气、土 壤和天然水中，这是因为汞具有很高的电离势，故转化为离子的倾向小 于其他金属。 一般有机汞的挥发性大于无机汞，有机汞中又以甲 基汞和苯基汞的挥发性最大。无机汞中以碘化汞挥发性 最大，硫化汞最小。气相汞的最后归趋是进入土壤和海 底沉积层。
甲基钴氨素的再生： 水合钴氨素（H2OCoB12） 被辅酶FADH2还原，使其中钴 由三价降为一价，然后辅酶甲 基四氢叶酸(THFA-CH3)将正离 子CH3+ 转移给钴，并从钴上 取得二个电子，以CH3-与钴结 合，完成了甲基钴氨素的再 生，使汞的甲基化能够继续进 行。
在S2－或H2S存在下，甲基汞离子转化为二甲基汞。 2CH3Hg＋＋S2－ → (CH3Hg)2S (CH3Hg)2S → (CH3)2Hg + HgS
重金属元素
汞
重金属是具有潜在危害的重要污染物。一般
是指对生物具有显著毒性 元素，如汞、铜、 铅、锌、锡、镍、钴、锑等等。 20世纪50年代在日本出现的水俣病，这是 重金属汞所引起的“公害病”。
汞的基本性质
汞的危害
汞蒸气易经呼吸道进入人体产生毒作用。 汞蒸气易经呼吸道进入人体产生毒作用。但不易经完整的皮 肤和消化道吸收。 肤和消化道吸收。汞进入人体主要引起中枢神经系统损害及口 腔炎。 腔炎。 中毒表现：在一般条件下， 中毒表现：在一般条件下，一支体温计破碎所泄漏出的汞不足 以引起接触者中毒。 以引起接触者中毒。汞中毒是由大量汞蒸气通过呼吸道进入体 内而产生，表现为头痛、头晕、睡眠障碍、易激动、手指震颤、 内而产生，表现为头痛、头晕、睡眠障碍、易激动、手指震颤、 无力、低热等全身症状及口腔炎。 无力、低热等全身症状及口腔炎。 紧急处理：体温计摔破或被咬碎后首先要察看皮肤、 紧急处理：体温计摔破或被咬碎后首先要察看皮肤、黏膜是否 有破损。如无损害，不会产生危害， 有破损。如无损害，不会产生危害，故对接触者也不用作特殊 处理。对有皮肤刺伤者，如汞进入皮下则需要及时处理， 处理。对有皮肤刺伤者，如汞进入皮下则需要及时处理，须请 外科医生清创。如汞进入消化道，一般无须做特殊处理。 外科医生清创。如汞进入消化道，一般无须做特殊处理。
2.汞纯度的计算 2.汞纯度的计算
按差减法进行计算： 按差减法进行计算： ω=ω1-ω
2
汞纯度( ω—汞纯度(质量分数)，% 汞纯度 质量分数) 汞的总质量分数， ω1—汞的总质量分数，% 汞的总质量分数 灼烧残渣的质量分数， ω2—灼烧残渣的质量分数，% 灼烧残渣的质量分数 试验结果：高纯汞纯度精确至小数以下5 ；；零号汞纯度精确至小数以下 试验结果：高纯汞纯度精确至小数以下5位；；零号汞纯度精确至小数以下 一号汞纯度精确至小数以下3 工业粗汞纯度精确至小数以下1 4位；一号汞纯度精确至小数以下3位；工业粗汞纯度精确至小数以下1位。
HgHg-06 HgHg-055 HgHg-05 HgHg-03
汞介绍
汞的物理化学性质物理性质：是在常温、常压下唯一以液态存在的金属。
熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度13.59克/立方厘米。
内聚力很强，在空气中稳定，常温下蒸发出汞蒸气，蒸气有剧毒。
天然的汞是汞的七种同位素的混合物。
汞微溶于水，在有空气存在时溶解度增大。
汞在自然界中普遍存在，一般动物植物中都含有微量的汞，因此我们的食物中，都有微量的汞存在，可以通过排泄、毛发等代谢。
合金：汞容易与大部分普通金属形成合金，这些合金统称汞合金（或汞齐）。
能与汞形成合金的金属包括金和银，但不包括铁，所以铁粉一直以来被用于置换汞。
其他一些第一行的过渡金属难于形成合金，但不包括锰、铜和锌。
其他不易与汞形成合金的元素有铂和其他一些金属。
钠汞齐是有机合成中常用的还原剂，也被用于高压钠灯中。
当汞和铝的纯金属接触时，它们易于形成铝汞齐，因为铝汞齐可以破坏防止继续氧化金属铝的氧化层（毛刷实验），所以即使很少量的汞也能严重腐蚀金属铝。
出于这个原因，绝大多数情况下，汞不能被带上飞机，因为它很容易与飞机上暴露的铝质部件形成合金而造成危险。
[8]液态：作为金属的汞，在常温下却离奇地以液态存在。
相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。
与金相仿，汞的6s 轨道在收缩的同时并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性电子对”效应：汞的6s2壳层在成键过程中呈现惰性。
可以看到汞的6s26p激发能远远超过镉和锌的相应激发能。
按照一般周期规律能量间隔应随主量子数增加而减小。
所以，由锌到镉能量间隔变小在预料之中，然而由镉到汞该能量间隔反而陡然增加。
这里可以再次看到正是相对论收缩效应致使全满的6s2壳层安然稳定，于是汞的6s26p能量间隔骤增。
只要得不到所需的激发能，具有惰性6s2壳层的汞原子之间就无法形成强键。
基态Hg2仅靠范德华力相互维系，所以金属汞在常温下呈液态。
[8]化学性质：溶于硝酸和热浓硫酸，分别生成硝酸汞和硫酸汞，汞过量则出现亚汞盐。
能溶解许多金属，形成合金，合金叫做汞齐。
“汞”知识
“汞”知识1、汞是一种什么物质？有哪些种类？汞是一种元素，与其相关的化学物质有：金属汞、无机汞和有机汞等。
金属汞是一种液态银白色金属，在常温下易挥发；无机汞多呈粉末状，常见的有硫化汞、氯化汞、硝酸汞等，无机汞化合物可经呼吸道、皮肤、消化道吸收。
无机汞主要存在工业原料、药物及污染的水体中；有机汞化合物是指含汞有机化合物，如有机汞农药、甲基汞等。
甲基汞是环境中最主要的有机汞。
在特定条件下，不同形态的汞可以互相转化，例如水体中的汞可在有机物质的作用下氧化为无机汞，某些工业废水中的汞亦可还原为元素汞。
此外，微生物（尤其是水生系统的微生物）可把无机汞转化为甲基汞。
2.、金属汞的毒性如何？金属汞经呼吸道吸收的毒性较大。
据报道人吸入1～3mg/m3的汞蒸气数小时可发生急性中毒。
经其他途径接触金属汞很难引起人体中毒。
金属汞粘度小，流动性大，洒落地面或桌面形成无数的小汞珠使蒸发面积扩大，并易流入缝隙中不易清除。
在生产和使用过程中主要以蒸气形态经呼吸道进入人体引起中毒。
汞易透过血脑屏障,主要蓄积在脑干和小脑。
主要经肾脏排出，经消化道排出一部分，少量经唾液、汗液、乳汁、月经排出，以及以蒸气形式经肺排出。
高浓度的汞可与细胞膜内的磷酰基结合,还可与酶系统中的氨基、羧基、羟基结合。
汞经唾液排出时与口腔内食物残渣分解产生的硫化氢作用生成硫化汞，对口腔粘膜有强刺激作用。
汞蒸气主要引起中枢神经系统损害及口腔炎，高浓度还可引起肾脏损害，对皮肤有刺激作用。
2、哪些行业会接触到汞及其化合物？有关金属汞的生产很多，例如汞矿的开采与汞的冶炼，尤其是土法火式炼汞，对空气、土壤、水质都有污染；用热汞法生产危害更大。
制造：校验和维修汞温度计、血压计。
流量仪、液面计、控制仪、气压表、汞整流器等，制造荧光灯、紫外光灯、电影放映灯、X线球管等；化学工业中作为生产汞化合物的原料，或作为催化剂如食盐电解用汞阴极制造氯气、烧碱等；以汞齐方式提取金银等贵金属以及镀金、馏金等；口腔科以银汞齐填补龋齿；钚反应堆的冷却剂等。
关于汞的知识
关于汞的知识汞是一种金属元素，化学符号为Hg，原子序数为80。
它是一种液态元素，常温下呈银白色液态，臭味刺鼻，易挥发。
它是地球上自然界中很少有的液态金属元素之一，可以在矿物中找到，但通常以汞矿的形式存在于自然环境中。
汞自古以来就被广泛使用。
它的高密度和流动性使得它成为锤子、温度计和血压计等设备的主要材料。
然而，汞同样是一种有害物质。
汞进入生态系统，不仅对环境造成污染，而且对人类和其他生物产生极大的危害。
在工业和生活中，汞的使用几乎无处不在。
它被用作化工原料和杀菌剂，用于生产肥皂、电子设备、药品等。
汞元素的主要来源包括汞矿开采和废弃物的处理。
这些活动不仅会产生汞污染，还可能导致地下水和水体的汞超标。
汞污染的主要问题之一是人类摄入汞会导致健康问题。
人类可以通过饮用带汞水的水源、食用带汞食品（尤其是海产品）、吸入汞蒸气等方式暴露于汞中。
研究表明，摄入大量汞可能导致神经官能障碍、头痛、记忆力下降、发抖和精神失常等症状。
在极端情况下，严重的汞中毒可能导致死亡。
汞污染对环境的影响也值得关注。
汞进入鱼类等水生生物的体内，鱼类是吃一次积一次的，随着食物链的升级，汞浓度也会逐渐升高。
当鱼类被食用时，人类会摄入这些鱼类的体内汞，从而导致健康问题。
此外，汞污染还会对水生物体的生殖和生长产生负面影响，对整个生态系统产生重大影响，破坏水生物的食物链。
现在，全球各国已经开始采取措施限制汞的使用和汞污染的释放。
这些措施包括禁止或限制使用含汞产品，并对废弃物的处理实施严格的控制等。
此外，人们还需要提高公众的意识，了解汞的危害性，学习如何减少汞污染的风险，保护我们的生态环境和健康。
汞知识
6个月~12个月
大于0.1
自觉的精神神经症状、早衰
在空气中含汞1.04mg/m3的场所工作3个月，可造成死亡。
对人体有害者不是金属汞，而是汞蒸气。汞蒸气主要通过呼吸道吸入体内。经口摄人金属汞时，只有极小部分从肠道被吸收。另外，通过皮肤也能吸收一部分。汞蒸气经肺泡吸收的量很高，吸收的速度也很快。由于汞具有较高的脂溶性。汞蒸气不仅通过肺泡膜扩散，并迅速以元素汞的形式溶解于血液的类脂质中。汞吸收入血中后一小部分保持元素汞的形式，大部分缓慢地被氧化为汞离子。汞在体内分布不均匀，在肾中最高，其次为肝、脑。最后，体内的汞主要经呼气、粪便及尿排出。
有迹象表明，全球平均起来，汞的人为排放已经导致现在的沉积速度比工业化前时代高出1.5到3倍。工业地区内及其周围的沉积速度在过去200年间增加2到10倍。
汞的危害及其防治
高毒性和生物累积性
汞及其化合物对人类和环境具有很高的毒性，且容易在生物体内累积。
汞的原子结构和光谱特性
汞的原子结构
汞具有类似于铁的原子结构，具有未充满的4f电子壳层。
汞的光谱特性
汞具有特征性的光谱特性，包括可见光谱和荧光光谱等。
02
汞的危害
对环境的危害
汞在生物体中的富集
汞在环境中不易分解，会在食物链中逐渐富集，尤其是鱼类等水生生物对汞的富 集作用明显。
04
汞的防治措施
污染源控制
控制工业污染源
严格执行汞污染排放标准，加强对涉汞企业的监管，禁止非 法排放。
控制生活污染源
推广无汞产品，减少含汞废弃物排放，加强生活污水处理设 施建设。
环境监测与治理
2023
汞的危害及其防治
目 录
• 汞的基本性质 • 汞的危害 • 汞的来源和传播 • 汞的防治措施 • 相关政策和法规 • 研究展望
01
汞的基本性质
汞的物理性质
常态为液态
汞是在常温常压下唯一以液态形式存在的金属。
较高的蒸气压力
汞蒸气在常温下容易挥发，产生高毒性的汞蒸气。
汞的化学性质
高度反应性
汞污染的治理技术
物理修复技术
如土壤吸附、土壤电导、活性炭吸 附等，有效去除土壤和水体中的汞 及其化合物。
化学修复技术
利用化学还原剂将汞及其化合物还 原成低毒性或无毒性物质，如还原 沉淀法、化学还原剂还原法等。
生物修复技术
利用微生物或植物对汞及其化合物 进行吸收、转化或降解，如基因工 程菌、植物提取法等。
破坏臭氧层
汞可在大气中长时间停留，破 坏地球臭氧层，导致紫外线辐 射增强，对生态环境和人类健
汞对人体的危害及其预防（三篇）
汞对人体的危害及其预防汞是一种有毒物质，对人体健康造成严重危害。
本文将从汞的来源、毒性、危害和预防措施等方面进行探讨。
首先，汞的主要来源包括工业废气、废水和化工产品的生产过程中。
工业生产和燃煤是汞污染的主要原因之一。
另外，电子产品、能源灯等消费品中也可能含有少量的汞。
此外，汞还可以通过食物链进入人体，如鱼类和海产品中富含的有机汞。
汞的毒性十分强大，特别是有机汞。
它可以影响中枢神经系统、心血管系统、生殖系统、免疫系统等多个器官和系统。
长期暴露于汞的环境中会导致慢性汞中毒，引发头痛、失眠、嗜睡、失语、记忆力减退、情绪不稳定等神经系统症状。
严重的中毒还会引发器官功能衰竭和死亡。
首先，汞对于孕妇和胎儿的危害十分严重。
它会穿越胎盘进入胎儿体内，导致胚胎发育问题、智力障碍、行为异常等。
其次，汞也会给儿童造成不可逆的损害，尤其是对于儿童的智力发育。
长期暴露于汞环境中的儿童可能出现认知能力障碍、学习困难、行为异常等问题。
此外，汞还会影响成年人的生殖功能和免疫系统，增加患癌症和心血管疾病的风险。
为了预防汞中毒，个体和社会可以采取一系列的措施。
个体应注意饮食安全，特别是海产品的摄入。
应选择质量可靠、来源可追溯的食材。
在使用温度计、血压计等含汞产品时要小心使用，防止破损和泄露。
家庭应密封储存含汞产品，防止汞蒸气的释放。
此外，个体还应避免接触含汞的化学品和废物。
在社会层面，政府和企业有责任制定和完善相关的监管标准和法律法规。
对于汞排放有限制和监控，加大对汞污染源的治理力度。
此外，加强汞中毒的宣传教育，提高公众对汞危害的认识和防护意识。
对于易受汞污染的工种和行业，要加强劳动保护和职业健康监测。
总之，汞对人体健康造成严重危害。
个体应注意饮食卫生和正确使用含汞产品，避免汞中毒。
社会应强化监管，严禁汞排放和汞产品的滥用。
只有个体和社会共同努力，加强预防和控制汞中毒，才能确保人体健康和环境安全。
汞对人体的危害及其预防（二）汞是一种常见的重金属，广泛存在于自然界中。
汞的危害及其防治
汞的危害及其防治汞是一种常见的重金属元素，具有广泛的应用和丰富的资源，但它也带来了严重的环境和健康危害。
本文将从汞的来源、毒性效应、防治措施等方面，探讨汞的危害及其防治措施。
一、汞的来源1.自然汞：自然界中存在着大量的地壳中的汞，主要以辉汞矿、电气石等形式存在。
2.人为排放：工业活动、废弃物处理、燃煤、电灯等人类活动都会排放大量的汞，这些排放是汞污染的主要原因。
二、汞的毒性效应汞具有剧毒性，对人体和环境都有严重的损害。
主要表现在以下几个方面：1.对人体的危害：汞可以通过呼吸道、消化道、皮肤等途径进入人体，对多个器官造成损害。
主要影响包括神经系统、肾脏、呼吸系统、消化系统等。
短期接触高浓度汞蒸气，可以引起急性汞中毒，表现出恶心、呕吐、胃肠炎等症状。
长期接触低浓度汞蒸气或摄入汞化合物，可以引起慢性汞中毒，表现出神经衰弱、失眠、记忆力下降、肌肉无力等症状。
妊娠妇女接触高浓度汞可导致胎儿发育不良、智力低下等。
2.对环境的危害：汞在大气中经历一系列物理和化学反应，最终沉积在土壤、水体和生物体中，造成土壤、水体和生态系统的汞污染。
汞在水体中有机化和生物放大，进入水生生物体内，并随食物链逐级积累，最终对鱼类、鸟类等造成严重危害，破坏生态平衡。
三、汞的防治措施为了减少汞对人体和环境的危害，需要采取一系列的防治措施：1.加强立法和监管：各国应制定相关法律法规，严格控制汞的排放和使用。
加强监管，依法打击非法排放汞的行为。
2.推广清洁生产技术：工业企业应采用清洁生产技术，减少或替代使用汞。
推广汞替代产品，如LED灯替代汞灯，减少汞使用量。
3.汞废弃物管理：加强汞废弃物的管理，建立妥善处理汞废弃物的制度，防止其对环境造成污染。
4.提高公众意识：加强对汞危害的宣传和教育，提高公众对汞的认识和意识，促使公众主动采取防护措施。
5.加强科研和技术支持：加大对汞危害及其防治的科研力度，提供科学依据和技术支持，推动汞防治技术的研发和应用。
汞
• 汞为银白色的液态金属，常温中即有蒸发。汞是电池、采 矿等行业常用的重金属乊一，汞及其化合物可通过呼吸道、 皮肤戒消化道等丌同途径侵入人体。汞的毒性是积累的， 需要很长时间才能表现出来。食物链对亍汞有极强的富集 能力，淡水鱼和浮游植物对汞的富集倍数为1000，淡水 无脊椎动物为100000，海洋动物为200000。汞中毒 （mercurypoisoning）以慢性为多见，主要发生在生产 活动中，长期吸入汞蒸气和汞化合物粉尘所致。以精神神经异常、齿龈炎、震颤为主要症状。大剂量汞蒸气吸入 戒汞化合物摄入即发生急性汞中毒。对汞过敏者，即使局 部涂沫汞油基质制剂，亦可发生中毒。接触汞机会较多的 有汞矿开采，汞合金冶炼，金和银提取，汞整流器，以及 真空泵、照明灯、仪表、温度计、补牙汞合金、雷汞、颜 料、制药、核反应堆冷却剂和防原子辐射材料等的生产工 人。有机汞化合物以往主要用作农业杀菌剂，但毒性大， 我国已丌再生产和使用。
制作人员
汞一种有毒的银白色一价和 二价重金属元素，它是常温下 唯一的液体金属，游离存在于 自然界并存在于辰砂、甘汞及 其他几种矿中。常常用焙烧辰 砂和冷凝汞蒸气的方法制取汞， 它主要用于科学仪器(电学仪 器、控制设备、温度计、气压 计)及汞锅炉、汞泵及汞气灯 中 mercury——元素符号Hg。 俗称“水银”。
• 在地表以及低氧海域，汞可以被细菌“加工”，使之成为 甲基汞。这种汞癿化合物比纯汞更为稳定，一旦迚入生物 体就很难排出来，经生物链癿逐渐积累。这意味着在食物 链里，每次大型动物掠食小动物，它们体内癿汞含量都会 有所增加。这就是为何那些体形较大癿鱼类——鲨鱼、旗 鱼、鲭鱼、山脊颈斱头鱼和长鳍釐枪鱼会受到如此严重癿 汞污染。
锌汞电池主要用于自动曝光照相机 ﹑助听器﹑医疗仪器﹑电路板上的 固定偏置 电池电压及一些军事装备中。由于 电池中大量使用氧化汞,用完后随意 丢弃会严重污染环境，故其生产及 使用范围正在趋向缩小，部分正被 锌银电池所取代
汞 化学元素
汞化学元素汞是一种化学元素，在元素周期表中排在第80位。
俗称水银。
还有“白萌、屈女、孟、沈姣、、铅精、、红水银、沙水银、灵液、走宝、”等别称。
符号Hg，位于化学元素周期表的第6周期和IIB 族，是常温常压下以液态存在的金属(严格来说，镓(符号GA，31号元素)和铯(符号Cs，55号元素)在室温(29.76℃和28.44℃)下也是液态)。
溶于硝酸和热浓硫酸，分别生成硝酸汞和硫酸汞，汞过量则出现亚汞盐。
它能溶解许多金属并形成合金，这些合金被称为汞合金。
化合价是+1和+2。
与银类似，汞也能与空gas中的硫化氢发生反应。
汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活性低于锌和镉，氢不能从酸性溶液中置换出来。
汞是一种银白色有光泽的重液体，化学性质稳定，不溶于酸或碱。
汞在室温下可以蒸发，汞蒸气和汞化合物毒性很大(慢性)。
水银历史悠久，用途广泛。
在空气体和氧气中燃烧；汞在氧气中燃烧反应出现大量白烟。
化学方程式为2Hg+O2=2HgO，前提是加热或点燃。
汞是一种化学元素，俗称水银。
它是一种过渡金属，密度高，银白色，常温下为液体，是D区元素。
汞是一种化学元素，俗称水银，也可以写成笔记。
它的化学符号是Hg，原子序数是80。
它是一种过渡金属，密度高，银白色，室温下为液体，是D区元素。
通常用于制造温度计。
在同样的条件下，溴是除汞以外唯一的液态元素。
铯、镓和铷会在比室温稍高的温度下熔化。
水银的冰点是38.83摄氏度(37.89华氏度；234.32K)，沸点为356.73°C(674.11°F；629.88K)，汞在所有金属元素中液态温度范围最小。
汞产于世界各地的矿物中，主要来自朱砂(硫化汞)。
或者吸入朱砂粉尘有剧毒。
接触可溶于水的汞(如氯化汞和甲基汞)也会导致汞中毒。
或吸入汞蒸气或食用被汞污染的海产品或吸入汞化合物引起中毒。
汞知识
一、汞的特性汞，是一种化学元素，俗称水银，英文名Mercury，化学符号Hg，原子序数80，是银白色的液态过渡金属，也是唯一的在常温常压下呈液体状态的金属元素。
汞熔点为-38.87℃，沸点为356.6℃，密度为13.55 千克/立方米（20℃）。
汞在空气和水中稳定，不跟酸（浓硝酸除外）和碱反应，导热性和导电性良好。
汞不燃烧，易挥发。
在常温时会挥发，遇热挥发更快。
当汞溅洒在地面或桌子上，或与油尘相混时往往形成许多小汞珠，增加其蒸发表面积，使挥发更快。
同时，汞蒸气易被墙壁或衣物所吸附，这常成为汞作业场所持续污染车间空气的二次毒源。
纯汞在常温干燥空气中不变，但在潮湿空气中，表面可形成氧化亚汞的被膜。
汞容易与金、银、锌、锡、镉、铅、铋、铜粉等（不包括铁）金属形成合金(汞齐)。
汞本身无爆炸性，但有时与乙炔或氨起反应生成易爆性化合物。
能与氯气、盐酸液反应生成氯化汞。
汞难溶于水、稀硫酸、稀盐酸及有机溶剂，但易溶于稀硝酸、热浓硫酸、热浓硝酸及王水，可溶于类酯质。
与碱不起作用。
汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活泼性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。
一般汞化合物的化合价是+1 或+2，+3 价的汞化物很少有。
汞有多种形式的化合物：氯化亚汞，又称甘汞，在医学中被应用；氯化汞，又称升汞，是一种腐蚀性极强的剧毒物品；雷酸汞经常被用在爆炸品中；硫化汞：又名朱砂、辰砂，是一种很高质素的颜料，常用于印泥，辰砂同时又是一种矿石中药材，也是古代道士炼丹的一种常用材料；汞的有机化合物也很重要，例如甲基汞就是一种经常在河流或湖泊中被发现的污染物。
二、汞的用途1.含汞产品医疗器械行业：体温计、血压计、齿科材料；电池行业：糊式、纸板、扣式、碱性；电光源行业：荧光灯、高压汞灯；化工行业：汞触媒、试剂；汽车行业：安全气囊、ABS 系统开关行业：电动/电子开关仪器仪表行业：压力测量仪表。
2.用汞工艺聚氯乙烯(PolrVinyl Chloride):pvc；3.采矿行业：黄金冶炼。
汞
汞汞是在常温下唯一呈液态的金属，又名称水银，银白色，比重13.546，熔点-38.87℃，沸点357℃。
汞能与许多金属形成合金，称为汞齐。
汞由于有特异的物理化学性能，因此广泛用于化学、电气、仪表及军事工业等。
此外，还用作原子核反应堆的冷却剂和防原子辐射材料，也用于提取有色金属，用混汞法提取金和从炼铅的烟尘中提取铊以及用于提取铝，在医药方面也有一定的用途。
汞的产品主要是汞和辰砂。
我国汞矿以产汞为主。
辰砂用于化工、医药等方面。
由于辰砂色泽艳红、美丽，粒度大者称珠宝砂，因此含辰砂的叶蜡石俗称“鸡血石”，均系珍品。
汞矿主要特点汞在自然界分布广泛，不仅在地壳的各类岩石中有着广泛的分布，而且在地壳外部的水圈中、大气圈中、生物圈中也普遍存在，但与其他部分元素相比，其含量却是少量和微量的。
汞在地壳中平均含量(即克拉克值)为8.3×10-6%，在各类岩石中分布不均匀，沉积岩中相对较高，为4×10-5%，中酸性岩浆岩中为8×10-6%，超基性岩石中为1×10-6%(维诺格拉多夫，1962)。
地壳中99.8%的汞均呈分散状态赋存于各类岩石之中，而仅有0.02%的汞才集中富集成为矿床。
汞在自然界呈自然元素或Hg2+的离子化合物存在，具有强烈的亲硫性和亲铜性。
目前，已发现的汞矿物和含汞矿物约有20多种。
其中，大部分是汞的硫化物，其次是少量的自然汞、硒化物、碲化物、硫盐、卤化物及氧化物等。
常见的矿物主要有：自然汞(Hg，含Hg100%)、辰砂(HgS，含Hg86.2%)、黑辰砂(HgS 为辰砂的同质多象变体，含Hg86.2%)、灰硒汞矿(HgSe，含Hg71.7%)、辉汞矿(Hg(S，Se)，含Hg83.8%)、碲汞矿(HgTe，含Hg61.5%)、甘汞(Hg2Cl2，含Hg84.9%)氯汞矿(Hg4Cl2O，含Hg90.2%)、黄氯汞矿(Hg2ClO，含Hg88.65%)、橙红石HgO，含Hg92.87%)、硫汞锑矿(HgSb4S7，含Hg22%)、汞黝铜矿(Cu10(Hg,Fe,Zn)2Sb4S13，含Hg6%～17%)、汞银矿(AgHg为自然银富汞的变种)。
《汞的基本性质》课件
应用和环境问题
汞有一定的毒性，会对人体和环 境造成严重的影响和破坏，应加 强监管和保护措施。
替代品和未来展望
发展新型替代品和绿色能源，代 替汞等有害元素的使用，是我们 共同的责任和使命。
外观、物态和密度
历史和应用
汞是一种银白色流动的液态金属， 具有高密度、低熔点和很大的表 面张力，容易挥发。它是少数几 种在室温下为液态的金属之一。
汞早在公元前1500年的古埃及就 被用于制作化妆品和染料等。如 今，汞被广泛应用于开采金属、 制造气压计、温度计和荧光灯等。
汞的物理性质
1 熔点和沸点
汞的熔点为-38.83℃，沸点为356.73℃，具有大的熔化潜热和蒸发热。
《汞的基本性质》PPT课 件
汞是第80号元素符号Hg，属于过渡金属。本课件将为你呈现汞的基本性质， 包括历史、应用、物理、化学和毒性等方面的内容。
汞的概述
化学符号和元素周期表排 列位置
汞的化学符号Hg来源于拉丁语 “hydrargyrum”，意为“水银”。汞 位于第12周期第二行D区，与银 和铜处于同一周期。
汞可以形成不同配位数的水合 络合物，如HgCl2·2H2O和 HgCl2。此外，汞还可以通过 络合反应与其他金属和非金属 元素形成络合物。
化合价和化合物
汞有多个化合价，包括+1、+2 和+4等，可形成各种不同的化 合物，如HgO、HgCl2和HgS 等。
汞的毒性
1
毒性来源和作用机理
汞的毒性主要通过氧化还原反应和金属离子作用于细胞膜、核酸和酶系统等生物 分子。
2
毒性症状和影响
汞的毒性会对人体造成神经、消化和泌尿等多种系统的影响，导致视力、听力和 智力等多种严重疾病。
汞
200Hg 23.1 % 稳定 201Hg 13.18 % 稳定 202Hg 29.86 % 稳定 204Hg 6.87 % 稳定 203Hg 人造 46.612 天 其他放射性同位素的半衰均小于一天。 根据我国古文献记载：在秦始皇死以前，一些王侯在墓葬中也早已使用了灌输水银，例如齐桓公葬在 今山东临淄县，其墓中倾水银为池。这就是说，我国在公元前 6 世纪或更早已经取得大量汞。 我国古代还把汞作为外科用药。1973 年长沙马王堆汉墓出土的帛书中有《五十二药方》。抄写年代在 秦汉之际，是现已发掘的我国最古医方，可能处于战国时代。其中有四个药方就应用了水银。例如用水银， 雄黄混合，治疗疥疮等。 东西方的炼金术士们都对水银发生了兴趣。西方的炼金术士们认为水银是一切金属的共同性——金属 性的化身。他们所认为的金属性是一种组成一切金属的“元素”。 我国古代劳动人民把丹砂，也就是硫化汞，在空气中烧得到汞：HgS + O2 ——→ Hg + SO2；但是生 成的汞容易挥发，不易搜集，而且操作人员会发生汞中毒。我国劳动人民在实践中积累经验，改用密闭方 式制汞，有的是密闭在竹筒中，有的是密闭的石榴罐中。 根据西方化学史的资料，曾在埃及古墓中发现一小管水银，据历史考证是公元前 16—前 15 世纪的产 物。但我国古代劳动人民首先制得了大量水银。 水俣病其实就是汞中毒，也就是重金属中毒，最早的记载是在日本，当然了很早以前也是有记载的， 日本记载是在 1953-1956 年间，有一个叫水俣湾的地方的日本人都是耳聋眼瞎外加精神失常，那地方的猫 也一个个的向河里跳。 汞很易蒸发到空气中引起危害，因为： 1、在 0℃时已蒸发，气温愈高，蒸发愈快愈多；每增加 10℃蒸发速度约增加 1.2～1.5 倍，空气流动 时蒸发更多。 2、汞不溶于水，可通过表面的水封层蒸发到空气中。 3、粘度小而流动性大，很易碎成小汞珠，无孔不入地留存于工作台、地面等处的缝隙中，既难清除， 又使表面面积增加而大量蒸发，形成二次污染源。 4、地面、工作台、墙壁十天花板等的表面都吸附汞蒸汽，有时，汞作业车间移作它用，仍残留有汞 危害的问题。工人衣着及皮肤上的污染可带到家庭中引起危害。 为什么汞在常温下呈液态？ 原子中，电子在核的一旁飞快地运动。在核电荷数很大的原子即重原子中，强大的核电荷役使内层电 子运动速度快到堪与光速相比，相对论效应影响随即而生。不过，由970 年之前人们还普遍认为相对论纯属于物理界的事，同化学没什么关系。 70 年代末，出现了超级计算机，含相对论效应的量子化学计算方法飞速发展。从此相对论同化学之 间的直接联系得以洞识，人们的看法也为之一改。本文所介绍的一些研究结果旨在表明：相对论效应对重 原子以及含重原子的分子、原子簇的化学、光谱性质具有实质影响。 相对论效应源自重原子内层电子的运动速度。当内层 s 电子的运动速度达到堪与光速相比的程度时， 根据 Einstein 相对论公式，电子的质量会相应增加并引起内层电子轨道收缩。 例如：金的 1s 电子的运动速度达到了光速的 65%。相对论效应造成 1s 轨道的收缩同时致使外层的 6s 轨道也发生收缩并趋于稳定。正是由于 6s 轨道的收缩及稳定化使得金的 5d 同 6s 之间的能带间隙变 狭到仅为 214eV ，而银的 4d 同 5s 的能带间隙却高达 315eV 。于是，金在可见光范围内吸收蓝光，闪烁 出黄灿灿的金色。这迥异于一般金属的金黄色正是相对论效应造成 6s 轨道收缩从而对金的颜色起了重要 影响的反映。 表现出相对论效应影响的另一例子是汞的状态。作为金属的汞在常温下却离奇地以液态存在。 上述的相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。与金相仿，汞的 6s 轨道在收缩的同时 并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性对”效应：汞的 6s2 壳层在成键过程中呈现惰性。可以看到汞的 6s26p
汞的用途及应用领域
《汞的用途及应用领域》同学们，今天咱们来聊聊汞。
汞这个东西呀，用处还不少呢！比如说在温度计里就有汞。
大家都见过温度计吧，那细细的玻璃管里银色的液体就是汞。
汞会随着温度的变化上升或者下降，这样咱们就能知道温度是多少啦。
还有呀，汞在灯泡里也能发挥作用。
有些特殊的灯泡里会用到汞，让灯泡发出特别的光。
给大家讲个小故事。
有一次，小明发烧了，妈妈拿出温度计给他量体温。
小明就很好奇，问妈妈温度计里银色的东西是什么。
妈妈告诉他那是汞，能帮助测量体温。
在科学实验里，汞也经常出现。
比如一些化学实验，会用汞来做反应。
但是同学们要知道，汞是有毒的，可不能随便去碰哦。
汞在一些工业生产中也有应用。
比如在电池制造里，会用到少量的汞。
总之，汞虽然有很多用途，但是咱们也要小心对待它。
《汞的用途及应用领域》同学们，咱们来谈谈汞。
汞在很多地方都能派上用场呢！比如说，在血压计里就有汞。
医生用血压计给病人量血压，汞在里面起着重要的作用。
还有，在一些电子仪器里也能看到汞的身影。
我给大家讲个例子。
有个叔叔在工厂里工作，他们生产的一种仪器就用到了汞。
叔叔说，汞在里面能让仪器更精准地工作。
汞在化妆品里曾经也有过应用，不过因为它有毒，现在已经很少用啦。
在农业上，汞有时候会被用来防治害虫。
但是同学们一定要记住，汞是很危险的东西，不能随便玩。
曾经有个小朋友，不小心打破了一支含汞的温度计，结果没有处理好，差点就中毒了。
所以，虽然汞有不少用途，咱们也要注意安全，远离汞带来的危害。
汞的物理化学性质
汞的物理化学性质汞是一种化学元素，原子序数为80，化学符号为Hg。
它是一种银白色的金属，在常温下为液态。
汞具有一系列独特的物理化学性质，以下将对其进行详细描述。
1. 密度和熔点:汞是一种相对密度很高的物质，其密度为13.5 g/cm³。
这使得汞在常温下呈液态，并且在大多数温度下都保持液态状态。
汞的熔点为-38.83°C，是一种相对较低的熔点。
2. 沸点和蒸气压:汞的沸点为357°C，远高于常温。
由于其高沸点和较低的蒸气压，汞在室温下几乎没有蒸发。
这使得它可以用于温度计等高温测量装置中，因为其不易挥发。
3. 导电性:汞是一种良好的导电体，具有良好的电导率。
这使得汞在电子设备和化学研究中有许多应用。
例如，汞开关和汞电极在电路中的应用十分广泛。
4. 自旋轨道偶合和自旋振荡:汞具有特殊的自旋轨道耦合效应，这导致其原子态在电子态上具有热不稳定性。
在汞原子中，由于自旋-轨道耦合和磁场效应的相互作用，底层（基态）的两个自旋型态（J=1/2和J=3/2）发生了一个小的交叉，这被称为自旋振荡。
这一性质对于在光谱学、原子物理学和化学反应动力学等领域的研究具有重要意义。
5. 反应性:汞是一种相对不活泼的金属，在大多数情况下不与其他元素发生反应。
但是，在高温和氧气存在的条件下，汞可以与氧气反应形成氧化物汞。
此外，汞还可与硝酸反应产生亚硝酸盐。
6. 溶解性:汞在常温下是不溶于水的，但可以溶于很多酸性和碱性溶液中。
在一些氧化性溶液中，汞也可以溶解。
汞的溶解性使其在实验室和工业生产中有着广泛的应用。
7. 毒性:汞是一种高度有毒的物质，对人体和环境都具有潜在的危害。
摄入或吸入过量的汞可能对中枢神经系统、肾脏和其他器官造成损害。
因此，在使用和处理汞时，必须遵循严格的安全操作和处置规定。
总结：汞作为一种物质，具有独特的物理化学性质。
它具有高密度和熔点、高沸点和低蒸气压、良好的导电性、自旋轨道偶合和自旋振荡、反应性和溶解性等特点。
汞
汞的无机化合物如硝酸汞(Hg(NO3）2）、升汞（HgCl2）、甘汞（Hg2Cl2）、溴化汞(HgBr2）、砷酸汞(HgAsO4）、硫化汞（HgS）、硫酸汞(HgSO4）、氧化汞(HgO）、氰化汞(Hg(CN)2）等，用于汞化合物的合成，或作为催化剂、颜料、涂料等；有的还作为药物，口服、过量吸入其粉尘及皮肤涂抹时均可引起中毒。此外，雷汞（Hg(ONC)2.1/2H2O）用于制造雷管等。
常温下呈液态原因
原子中，电子在核的一旁飞快地运动。在核电荷数很大的原子即重原子中，强大的核电荷役使内层电子运动速度快到堪与光速相比，相对论效应影响随即而生。不过，由于原子、分子的化学性质主要由价电子决定，以致直到1970 年之前人们还普遍认为相对论纯属于物理界的事，同化学没什么关系。 70 年代末，出现了超级计算机，含相对论效应的量子化学计算方法顿作劲疾发展。从此相对论同化学之间的直接联系得以洞识，人们的看法也为之一改。本文所介绍的一些研究结果旨在表明：相对论效应对重原子以及含重原子的分子、原子簇的化学、光谱性质具有实质影响。 相对论效应源自重原子内层电子的运动速度。当内层s 电子的运动速度达到堪与光速相比的程度时，根据Einstein 相对论公式，电子的质量会相应增加并引起内层电子轨道收缩。 例如：金的1s 电子的运动速度达到了光速的65%。相对论效应造成1s 轨道的收缩同时致使外层的6s 轨道也发生收缩并趋于稳定。正是由于6s 轨道的收缩及稳定化使得金的5d 同6s 之间的能带间隙变狭到仅为214eV ，而银的4d 同5s 的能带间隙却高达315eV。于是，金在可见光范围内吸收蓝光，闪烁出黄灿灿的金色。这迥异于一般金属的金黄色正是相对论效应造成6s 轨道收缩从而对金的颜色起了重要影响的反映。 表现出相对论效应影响的另一例子是汞的状态。作为金属的汞在常温下却离奇地以液态存在。 上述的相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。与金相仿，汞的6s 轨道在收缩的同时并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性对”效应：汞的6s2 壳层在成键过程中呈现惰性。可以看到汞的6s26p激发能远远超过镉和锌的相应激发能。按照一般周期规律 能量间隔（n s2） 1S- (n s1np 1） 1P 应随主量子数增加而减小。 所以，由锌到镉能量间隔变小原在预料之中。然而由镉到汞该能量间隔一反而陡然增加。 这里可以再次看到正是相对论收缩效应致使全满的6s2 壳层安然稳定，于是汞的6s26p 能量间隔骤增。只要得不到所需的激发能，具有惰性6s2 壳层的汞原子之间就无法形成强键。基态Hg2 仅靠范德华力相互维系，所以金属汞在常温下呈液态。
重金属污染与中毒——汞
• 在轻症中毒病人断绝铅的来源已能遏止危重 的症状对误服大量含铅药物而致中毒的病儿首先 必须导吐（可用吐根糖浆）并用1％硫酸钠或硫酸 镁洗胃继之向胃内注入硫酸钠或硫酸镁15～20g使 形成不溶性硫化铅然后再次洗胃以清除沉淀出的 硫化铅以后服用较大量牛乳或生蛋白可使剩存铅 质成为不易溶解的盐类并可保护胃粘膜；再用盐 类泻药1～2次以导泻。
• 在制造氯乙烯和醋酸乙烯的过程中，要使用含汞 的催化剂，这使排放的废水中含有大量的汞。当 汞在水中被水生生物食用后，会转化成甲基汞。 这种剧毒物质只要有挖耳勺一半大小就可以致人 死亡。水俣湾由于常年被工业废水严重污染，这 里的鱼虾类也由此被污染。这些被污染的鱼虾通 过食物链进入动物和人的体内，甲基汞被人的肠 胃吸收，侵害脑部和身体其他器官。进入脑部的 甲基汞会使脑萎缩，侵害神经细胞，破坏掌握身 体平衡的小脑和知觉系统
• 慢性汞中毒：驱汞治疗的三要点是：小剂 量、间歇用药、长期用药。具体措施视病 情而定，如：二巯基丁二酸钠0.25～ 0.5g/d，缓慢静注；二巯基丙磺酸钠 0.125～0.25g/d，肌注；或二巯基丁二酸 1g/d，分2～4次口服。都是用药一日停药 一日间歇用药
Pb-污染
• 陕西凤翔县731名受检儿童中有615名血铅超标 元凶 ：陕西东岭冶炼有限公司是造成儿童血铅超 标的主要成因 • 湖南省武冈市查出一起因企业污染造成儿童血铅 超标事件。经湖南省劳动卫生职业病防治所检测， 在80多名抽检的血液样本中，高铅血症有38人， 轻度中毒28人，中度中毒17人 元凶：武冈市精炼锰厂
• 吸烟有害健康。香烟燃烧时，除去焦油、 尼古丁等有害物质之外，烟雾பைடு நூலகம்有微量的 铅颗粒 • 城市自来水也受到铅的严重污染 • 粉刷墙面和家具的颜料、油漆的主要成分 多是铅的化合物，如黄丹、红丹和铅白 • 儿童玩具和学习用品是铅的运载体之一 • 彩色瓷器和陶器 • 水晶制品 • 杂志和书报纸张中的印刷油墨都含有铅
汞的相关知识汇总
汞的相关知识一、理化常数中文名称：汞英文名称：Mercury别名：水银分子式：Hg 分子量：200.59熔点：-38.9 C 沸点：356.9 C密度: 相对密度(水=1)13 . 55蒸气压：0.13kPa(126.2 C)溶解性：不溶于水、盐酸、稀硫酸，溶于浓硝酸，易溶于王水及浓硫酸稳定性与危险性：与乙炔、叠氮化合物或氨反应可生成爆炸性化合物，与乙炔接触引起剧烈反应；汞在常温下即能挥发，溅在地面上形成许多小的汞珠，增加蒸发的表面积，而且温度越高蒸发量越大。
遇高热放出剧毒的汞蒸气。
外观与性状：银白色液态金属，在常温下可挥发，洒落可形成小水珠。
用途：用于制造汞盐，也用于仪表工业。
一般包装：腐蚀品、毒害品，金属罐装密闭。
二、对环境的危害1 .健康危害侵入途径：汞蒸气主要经呼吸道吸收，可溶性汞盐可经呼吸道、皮肤及消化道吸收。
急性中毒：男性吸入最低中毒浓度：44.3mg/m3.8h女性吸入最低中毒浓度：0.15mg/m3.46d短期内大量吸入汞蒸气，出现头痛、头晕、乏力、多梦、发热等全身症状，并有明显口腔炎症状，如口干、齿龈缘出现汞线。
恶心、腹痛、腹泻等。
部分患者皮肤出现红色斑丘疹，少数严重者可发生间质性肺炎及肾脏损伤。
慢性中毒：最早出现头痛、头晕、乏力、记忆减退等神经衰弱综合征；汞毒性震颤；另外可有口腔炎，少数病人有肝、肾损伤。
2. 毒理学资料及环境行为污染来源：汞用于仪表制造、电工技术和各种仪器的生产、各种汞化合物用于化学、化学制药、木材加工、造纸等工业，化学毒剂、颜料、金属电镀、爆竹制造及有机合成的生产中也常使用汞。
此外，汞选矿厂的废水和生产蓄电池等工业废水中也往往有高含量的汞，从而造成中毒事件。
随饮水进入人体和动物体内的汞及其化合物毒性很大，因为肠对汞及其化合物吸收很快，并可随血液进入器官和组织中，进而引起剧烈的全身性的毒性作用。
随饮水进入成年人体内的示致死量为75〜100mg/d。
二价汞或升汞的毒性特别大，因为它们易溶于类脂化合物中并很快进入组织。
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2.急性中毒
（1）短时内吸入高浓度汞蒸汽（＞1mg/m3 ）
1）神经系统及全身症状
2）口腔-牙龈炎 3）汞毒性皮炎 4）间质性肺炎 5）急性胃肠炎
6）肾功能损伤，尿中出现蛋白、红细胞、
管型
22
（2）口服汞盐 急性腐蚀性胃肠炎
汞毒性肾炎
急性口腔-牙龈炎
急性肾功能衰竭
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急救处理
1.口服汞中毒者，应及早用碳酸氢钠溶液或 温水洗胃催吐，然后口服牛奶、蛋清或豆浆， 以吸附毒物，需注意的是，切忌用盐水，否则， 即有增加汞吸收的可能。 2．吸入汞中毒者，应立即撤离现场，换至 空气新鲜、通风良好处，有条件的还应给氧吸 入。 3．有吞咽困难者，应当禁食，并口服绿豆 汤、豆浆水、麻油三种物质混合的液体。注意 口腔护理，对抽搐、昏迷者，应及时清除口腔 内异物，保持呼吸道的通畅。 4.汞从伤口处进入人体后,应当立即停止使 用汞溴红溶液.
大气颗粒物中重金属的检测方法 方法对比
原子吸收法虽然广泛应用于大气颗粒物中微量和痕 量金属成分的测定, 但每次只能测定单一元素而不能做到 对同一份溶液中多元素的同时测定，而且操作繁琐费时 , 灵敏度相对较低。 电感耦合等离子体发射法及电感耦合等离子体质谱 具有灵敏度高，准确性好，分析速度快，能进行多元素 同时测定的优点，在大气颗粒物研究中, 显示出巨大的优 越性，已成为大气颗粒物研究的一个重要分析手段。 电化学形态分析方法以其特有的优势适应现代分析 简单快速、灵敏度高的要求, 尤其适于现场实时检测. 现 在的电化学分析方法在灵敏度方面已能基本满足大部分 实际样品的测定需要
固废监测方法的现状
由于固体废物的随意倾倒和堆放，对整个 生态环境造成了很严重的影响。随着时间的延 长，有毒物会在空气中扩散，以及其随水体也 会浸出毒性，所以在填埋处理时，各种有毒物 质必须经过测定，当浓度合格时方可被填埋处 理，而众多有害物中，重金属是很重要的一项， 在测定固废中的重金属浓度时，原子吸收法较 为常用，可满足其测量要求。
4 0 多年前，在日本九洲南 部的一个沿海小镇—水俣镇， 当地居民中出现了一种奇怪 的病。患者开始口齿不清， 步态不稳，四肢麻痹，最后 全身痉挛，精神失常，在痛 苦的折磨中死去。后来染上 这种疾患的人越来越多，甚 至连猫和海鸟都出现了同样 的症状。后来，医务工作者 从死者的尸体和海鱼体内发 现了有毒的甲基汞，证明了 人是吃了被污染的鱼而中毒 的。经过调查，原来是当地 的日本氮肥工业公司常年向 水俣湾排放含汞废水，使海 水受到了汞的污染，当地捕 捞的海产品中都含有高浓度 的甲基汞。
女，42岁
1984年：头晕、 头痛、乏力、失眠、 多梦易醒，心悸， 灯泡厂退镀工 手颤记忆力明显减 退，经常性口腔溃 1977年-19849年，疡。 接触汞蒸汽7年 1987年尿汞： 0.350µmol/L。 1993年入院： 精神恍惚，牙龈充 血萎缩、咽部充血， 双手指震颤（+）， 闭目难立（+）。
Hg进入人体的方式
• 以蒸气形式经呼吸道进入人体, 这部分占人 体汞吸入量的75%左右。 • 沿食物链通过消化系统被人体吸收, 这部分 量极少, 可以忽略不计。 • 由化妆品携带通过皮肤进入人体。
无机汞
• 无机汞化合物(如氯化汞)可通过胃肠道吸收, 对消化道和肾脏产生危害 。微量汞累积还 将直接导致心脏、甲状腺、肝、肾等发生 病变, 甚至导致神经系统紊乱及慢性汞中毒。
后来为了恢复水俣湾的生态 环境，日本政府花了14年的 时间，投入了485亿日元，把 水俣湾的含汞底泥深挖4米， 全部清除。同时，在水俣湾 入口处设立了隔离网，将海 湾内被污染的鱼统统捕获进 行填埋。曾亲眼目睹过水俣 病爆发的日本水俣市市长吉 井正澄感慨地说："经过近半 个世纪的不懈努力，我们终 于从水俣病的阴影中走出来 了，正在建设一个新的水俣 市。我希望全世界都吸取日 本水俣病的教训，摆脱愚昧 的生产方式，推行文明的生 产方式。"
各行业汞排放比例
汞污染及损害的特点
[3]
• 第一，汞污染来源种类众多，涉及多种环境介质； • 第二，汞在环境中可通过大气和河流／洋流两种 介质长距离传输，其长距离传输和远距离沉降特 征，使得汞的局地排放可能造成跨界污染，成为 区域性问题，甚至对个全球环境造成影响，成为 全球问题 ； • 第三，汞能在一个微小剂量下对人体健康造成损 害，并且会通过影响微生物作用对环境造成损害。 汞污染的持久性、生物累积性，使得汞对环境和 人体健康具有很大影响。
图片为日本某村妇 女抱着患病（汞中 毒）的女儿，这名 女孩的手因汞中毒 而畸形。这起汞工 业污染事件造成 1700多人丧生，许 多中毒得母亲生下 畸形宝宝。
汞的环境卫生标准
汞是自然界广泛存在的元素，各种食物中均含有微量的汞， 通常每人每天从食物中摄入汞约5~20ug。发汞50ug/g和血汞 0.4ug/g是引起成人汞中毒神经症状的最低汞量。为此WHO 提出每人每周总汞摄入量不得超过0.3mg，其中甲基汞不得 超过0.2g。 为了管理和控制环境汞污染，我国制定了汞在各种环境 中的限量标准：地面水、饮用水、农业灌溉水均为0.001mg/L， 居民区大气日平均允许标准为0.0003mg/m3，车间空气中金 属汞的允许标准为0.01mg/m3。
汞
演讲：陈艺文 PPT制作：李函聪 张俊轩 资料收集：吴甘露 潘婷
汞的简介及案例
来源及其作用特点 汞进入人体的方式 汞的毒理作用、临床表现及其急救处理
土壤、水体、大气、固废中汞的检测方法 测
汞污染的防治措施
汞（Hg），又称水银，在各种金属中，汞的熔点是 最低的，只有-38.87℃，也是唯一在常温下呈液态 并易流动的金属，外表似银珠。
自然来源
• • • • • 自然因素引起的汞污染通常占到汞排放 总量的1/4 。包含： 火山与地热活动 土壤、自然水体、植物表面的蒸腾作用 森林火灾 岩石风化等 姚学良研究认为, 成都平原的高汞异常区多 数来自平原内基底断裂中产生的地壳放气 作用。
【1】
[2]
人为污染
【3】
• 开采、运输和加工含汞的矿石。 • 排放工业废水进入江河湖海：电池制造业、 纸浆造纸业、氯碱化工厂、汞合金和催化 剂产生的汞废弃物相当严重。 • 燃料、纸和固体废弃物的燃烧。 • 农业耕作中不合理地施用含汞肥料和农药, 以及污水灌溉。 • 实验室汞的排放: 汞可通过实验室的废弃化 学药品、蓄电池、破碎温度计和药品等进 入环境。
水体重金属检测技术现状
新情况对水环境重金属污染的检测提出了新的挑战 与要求。 从目前的检测技术看, ICP - MS 优点众多, 在环境监 测领域, ISO 等国际组织和发达国家(如美国) 在20 世纪就 先后制定相应利用ICP - MS技术的标准或技术规范。 由于新型电化学传感器在阳极溶出伏安法中的应用 降低了仪器的检测限, 并且可以进行便携式的野外现场监 测, 美国EPA 将其列为标准检测方法。 激光诱导击穿光谱法由于灵敏度高, 可进行多元检测, 近年来也得到广泛的应用。 酶抑制法、免疫分析法、生物传感器等新的重金属 检测方法, 随着检测技术的成熟也必将在水环境重金属检 测中发挥重要作用。
而在安静或睡眠时震颤消失，也可伴头部震颤和运动失调）。
3）口腔-牙龈炎 流涎、牙龈酸痛、红肿、压痛、化脓， 出血倾向，口腔粘膜溃烂，齿龈可见暗蓝 色的色素沉着，重者可出现牙齿脱落。
19
女，39岁
1980年4月： 头晕、头痛、 乏力伴失眠、 灯泡厂电焊工 多梦，记忆力 减退。 1980年4月-1989年，接 1989年4月， 触汞蒸汽9年，每天工作 症状加重，情 10小时，生产工艺中改 感易变，易怒 管、封口、退镀、点焊均 爱哭，刷牙时 接触汞蒸汽 牙龈易出血， 口腔有异味。 车间汞蒸汽浓度：1977- 查体：T、P、 1984年0.02R、BP正常， 3 0.05mg/m ,1989年： 齿龈肿胀、充 3 0.0138 05mg/m 。 血、眼睑、舌、 双手指震颤 仅有工作服，纱布口罩。 （+），余（）。
土壤中重金属监测
（2）分析样品的制备
土壤样品经风干后，去除砂砾、植物碎 屑等后，用研钵研磨，过直径为2 mm 的土 筛，再研磨全部通过 100 目筛，以四分法取 250 g 样品保存备用，称取样品4 g 放入模具 中用硼酸镶边垫底，在30 t 压力下，压成试 样直径为32 mm 的样片。
土壤中重金属监测
汞污染防治措施
• 针对汞污染的污染环境状况及污染产生的危害等诸多问题， 有关专家呼吁国家相关部门应建立切实可行的可持续发展 法律法规、严格控制汞总量目标、采用削减汞污染技术、 加大各用汞行业管理力度等措施，在治理汞污染的同时， 严防新的汞污染产生。
第一，建立切实可行的可持续发展法律法规。目前的 环境污染是经济活动和社会发展带来的。因此，为减缓和 解 决环境污染问题，制定、推行有利于社会经济与环境 协调发展的技术经济政策。 第二，完善有关法规控制汞排放总量。排污许可证是 环境保护管理机关为实现总量控制目标而限制污染源排放 程序的法律表现形式，其中总量控制为排污许可证奠定了 基础，而排污许可证又成为实施总量控制的有利工具。我 国汞的法规标准制定及实施应充分考虑总量控制。
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第三，加大治理燃煤大气排汞技术力度。一是洗煤，洗 去煤中汞30%-41%，第二步是燃烧烟气除尘，这一步能除 汞15%-18%，第三步是脱硫，利用脱硫技术，附加一定设 备，能去除30.35%左右的汞。目前，我国的洗煤比例太低， 只占5%。因此，应大力提高洗煤的比例，这方面应有政策 扶持。 第四，加强对汞行业、汞污染排放源的管理。 第五，改进农耕技术 。对于耕地而言，首先应该科学地 施用化肥农药，尤其是注意进行污灌和施用污泥的过程中， 尽量减少汞的直接输入，且要积极慎重的推广污水灌溉，对 灌溉农田的污水进行严格的监测和控制。 除此以外，应该提倡使用无汞电池，或是加强环保宣传， 使人们了解汞电池对环境及自身的危害，合理妥善处理用的 电池。
消解方法