强酸滴强碱

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酸碱滴定曲线与酸碱指示剂选择

酸碱滴定曲线与酸碱指示剂选择酸碱滴定是化学实验中常见的一种实验方法，用于确定溶液中酸碱的浓度。

在酸碱滴定实验中，酸碱滴定曲线和酸碱指示剂的选择对于实验结果的准确性和可靠性起着至关重要的作用。

一、酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线是描述酸碱滴定过程中pH值变化的曲线图。

它通常以滴定剂的体积为横坐标，以溶液的pH值为纵坐标。

酸碱滴定曲线的形状和特征取决于滴定反应的类型和滴定剂的性质。

1. 强酸强碱滴定曲线强酸强碱滴定是指滴定过程中使用强酸和强碱作为滴定剂。

在这种情况下，滴定曲线呈现出S形状。

初始时，溶液的pH值较低，滴定剂的加入使pH值迅速上升。

当滴定剂与反应物的摩尔比例接近1:1时，pH值开始急剧上升。

当滴定剂的体积接近等于反应物的体积时，pH值达到最大值，称为滴定终点。

此后，继续滴定剂的加入，pH值保持在高值稳定。

2. 弱酸强碱滴定曲线弱酸强碱滴定是指滴定过程中使用弱酸和强碱作为滴定剂。

在这种情况下，滴定曲线呈现出与强酸强碱滴定曲线相似的形状，但是pH值的变化幅度较小。

这是因为弱酸的酸解离常数较小，使得反应物的摩尔比例接近1:1时，pH值仍然较低。

3. 强酸弱碱滴定曲线强酸弱碱滴定是指滴定过程中使用强酸和弱碱作为滴定剂。

在这种情况下，滴定曲线呈现出与强酸强碱滴定曲线相反的形状。

初始时，溶液的pH值较高，滴定剂的加入使pH值迅速下降。

当滴定剂的体积接近等于反应物的体积时，pH值达到最小值，称为滴定终点。

此后，继续滴定剂的加入，pH值保持在低值稳定。

二、酸碱指示剂选择酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质发生颜色变化的物质。

在酸碱滴定实验中，选择合适的酸碱指示剂能够帮助确定滴定终点，提高实验的准确性。

1. 酚酞酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现红色。

酚酞适用于强酸强碱滴定，其滴定终点与酚酞的颜色变化相一致。

2. 溴酚蓝溴酚蓝是一种广泛使用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现黄色，而在碱性溶液中呈现蓝色。

弱酸滴定强碱及强酸滴定弱碱滴定曲线

弱酸滴定强碱及强酸滴定弱碱滴定曲线滴定是一种常见的化学分析方法，广泛应用于化学实验室和工业生产中。

在滴定过程中，通过反应物溶液滴加到待测物溶液中，以确定待测物质的浓度。

其中包括弱酸滴定强碱和强酸滴定弱碱两种常见的滴定方法。

弱酸滴定强碱是指在滴定过程中，将一种弱酸溶液滴加至待测的强碱溶液中，以确定强碱溶液的浓度。

这种滴定方法的滴定曲线可以分为四个阶段：起始阶段、中间阶段、转折点和终点。

起始阶段：在起始阶段，弱酸溶液被快速加入强碱溶液中，反应迅速进行。

在此过程中，强碱快速与弱酸反应生成水和盐。

由于酸性物质的存在，溶液呈酸性pH值，通常在2-4之间。

中间阶段：当酸性物质被完全中和时，溶液的pH值开始增加。

这是因为在此阶段，盐已经完全溶解，并且水分子中的H+离子逐渐减少，从而导致溶液的酸性减弱。

此时，滴定曲线的斜率较缓，pH值从4逐渐增加到7左右。

转折点：转折点是指滴定曲线上的一个重要特征点，也是弱酸滴定强碱的指示剂的变色点。

在转折点之前，溶液呈酸性，且pH值低于7；而在转折点之后，溶液呈弱碱性，pH值高于7。

在转折点附近，溶液的酸碱性质发生突变，指示剂也会发生颜色变化。

终点：终点是滴定曲线的最后一个特征点，也是滴定过程中的目标点。

在终点，弱酸与强碱的摩尔比例为1：1，也就是说，弱酸溶液完全中和了强碱溶液。

此时，滴定曲线的斜率变为水平状态，pH值达到7，溶液呈中性。

强酸滴定弱碱是指将一种强酸溶液滴加至待测的弱碱溶液中，以确定弱碱溶液的浓度。

与弱酸滴定强碱相比，强酸滴定弱碱的滴定曲线略有不同。

滴定曲线可以分为三个阶段：起始阶段、中间阶段和终点。

起始阶段：在起始阶段，强酸溶液被滴加到弱碱溶液中，快速发生中和反应。

在此过程中，强酸与弱碱反应生成水和盐。

由于酸性物质的存在，溶液呈酸性pH值，通常在2-4之间。

中间阶段：当强酸与弱碱反应完全中和时，溶液的pH值开始增加。

这是因为在此阶段，盐已经完全溶解，并且水分子中的H+离子逐渐减少，从而导致溶液的酸性减弱。

酸碱滴定法第三节酸碱滴定曲线

c(OH 1) (20.02mL 20.00mL) 0.1000mol L1 5.0105 molL1 20.00mL 20.02mL
pOH 4.30 pH 14.00 4.30 9.70
氢氧化钠溶液滴定HAc溶液时,体系的pH变化（p353）
V(NaOH)/mL 中和% 过量NaOH体积/mL
)/cθ
}

K
a1
K
w
同理
HA OH A2 H 2O
K
t2

K
a2
K
w
强碱滴定弱酸时弱酸能否准确滴定的条件
cK

a
10 8
弱酸能否被分步滴定，取决于相邻的两个突跃是否
能够被分开，即相邻的两个Ka的比值大小。
K

a1
/
K an1

10 5
例题：用0.20molL-1NaOH滴定0.20molL-1H3PO4,计算各化学计量点pH并选择指示剂（P356）。
c(H ) 2.001010 mol L-1 pH 9.70
氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液时,体系的pH变化
V(NaOH)/mL HCl被滴定% c(H+)
0.00
0.00
1.00×10-1
pH 0.00 1.00
18.00 19.80
90.00 99.00
5.26×10-3 2.28 5.02×10-4 3.30
c(H )/c c(OH )/c KW 107.00 pH 7.00
4.化学计量点后
加入NaOH溶液20.02mL时，滴定百分数T=100.1%
c(OH ) 0.1000mol L-1 20.02mL 20.00mL 5.00105 mol L-1 20.00mL 20.02mL

强酸强碱的中和滴定实验报告

强酸强碱的中和滴定实验报告
一、实验目的：
通过强酸和强碱的中和滴定实验，了解酸碱反应的特点，掌握滴定实验的方法以及计算滴定
终点的方法。

二、实验原理：
强酸和强碱的中和反应是一种快速进行反应。

当强酸和强碱的物质按化学计量比例反应时，
生成盐和水。

本实验中，溶液中的酸定量称为“滴定溶液”，而溶液中的碱定量称为“滴定试液”。

滴定实验中，需要先倒入一定量的滴定溶液，在滴定师中逐滴加入滴定试液，当滴定溶液中的酸和滴定试液中的碱完全反应时，滴定反应达到终点。

通过计算滴定试液的用量，可以确定酸和碱的当量浓度比。

三、实验步骤：
1. 使用胶头滴管将待测酸溶液与表示剂（一般为酚酞溶液）混合，加入到滴定瓶中。

2. 取出滴定瓶中的滴定试液，用胶头滴管滴加到滴定瓶中的滴定溶液中。

3. 每滴加一滴滴定试液后，轻轻摇动滴定瓶，直至溶液颜色出现明显变化，再滴加数滴滴定
试液，直到颜色稳定。

4. 记录滴定试液加入滴定溶液中的总滴数，以及加入滴定试液前后滴定溶液的颜色变化。

5. 根据滴定试液的浓度和滴定溶液的体积，计算出酸和碱的当量浓度比。

四、实验结果：
实验记录中需包括滴定试液加入滴定溶液的总滴数、滴定溶液颜色变化、滴定试液的浓度和
滴定溶液的体积等数据。

五、实验分析：
根据实验结果，计算滴定试液和滴定溶液的浓度，并以此计算出酸和碱的当量浓度比。

六、结论：
强酸和强碱的中和滴定实验，可以通过滴定试液加入滴定溶液的总滴数推算出酸和碱的当量
浓度比。

酸碱滴定基本原理

★滴定前 ★滴定开始至化学计量点前 ★化学计量点时 ★化学计量点后
酸碱滴定基本原理
★滴定前 α=0
溶液组成为HCl 溶液组成为 pH=1.00
[H+]=c0=0.1000mol·L-1
酸碱滴定基本原理
★滴定开始至化学计量点前 α＜1，溶液为＜，溶液为NaCl+HCl
[ H ] = cHCl余
从对上述滴定的讨论可知，用 0.1000 mol·L-1的NaOH滴定 0.1000 从对上述滴定的讨论可知，滴定 mol·L-1的HCl。其突跃范围为 pH4.30～9.70，计量点 pH＝7.00。。～，＝。
酸碱滴定基本原理
★影响滴定突跃大小的因素从上述讨论可知，对于强酸强碱滴定，浓度是影响滴定突跃大小的主要从上述讨论可知，对于强酸强碱滴定，因素，它影响计量点前后的值但不影响计量点的pH值因素，它影响计量点前后的pH值，但不影响计量点的值。对于等浓度滴定，计量点在滴定突跃的中点。浓度扩大倍滴定突跃增加2个度滴定，计量点在滴定突跃的中点。浓度扩大10倍，滴定突跃增加个 pH单位。单位。单位若c = c0 1.000mol·L-1 0. 1000mol·L-1 0.01000mol·L-1 滴定突跃为 pH 3.30～7.00～10.70；～～； pH 4.30～7.00 ～9.70。～。 pH 5.30～7.00 ～ 8.70；～；
pH =2.87 ★滴定开始至化学计量点前 α＜1, 溶液组成为＜溶液组成为HAc＋NaAc ＋
当α ＝0.500时，时当α ＝0.999时, 时
[H+]＝ Ka ＝ [H+]＝ Ka ·10-3 ＝
pH ＝ pKa pH ＝ pKa ＋3

第三章酸碱滴定法

pH pOH 14
2、水溶液中H+浓度的计算公式及使用条件
(1)强酸（Ca ）
HA H A
[H ] Ca (2)强碱（Cb ）
A-+ H2O = OH- + HA
（3）一元弱酸（Ca ）
HA
H+ + A-
Ka

H

A
HA

H
缓冲容量：使1L缓冲溶液的pH增加或减少dpH单位所需加入强碱或强酸的量。缓冲容量的影响因素：缓冲溶液的总浓度缓冲溶液的组分比
总浓度愈大，缓冲容量愈大；总浓度一定时，缓冲组分的浓度比愈接于1:1，缓冲容量愈大。一般将组分的浓度比控制在0.1～10之间。
缓冲范围：缓冲溶液所能控制的pH范围叫做缓冲范
酸式色时：[HIn]/[In-]≥10，pH≤ pKHIn-1 碱式色时：[HIn]/[In-]≤1/10，pH ≥pKHIn+1 混合色时： 10≥ [HIn]/[In-] ≥1/10
指示剂的变色范围：人的视觉能明显看出指示剂由一种颜色转变成另一种颜色的pH范围。
指示剂的理论变色范围：pKHIn1 指示剂的实际变色范围：实验测得的变色范
缓冲范围 1.5～3.0
2～3.5 3～4.5 4～5.5 4.5～6.0 6.5～8 7.5～9 8.5～10 8.5～10
四、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂：一类有颜色的有机物（弱酸或弱碱），随溶液pH的不同结构发生变化，而呈现不同颜色，颜色与结构相互关联。
HIn 酸式色
滴定过程中，溶液总体积不断增加，计算时应注意；
滴定前19.98mL，pH变化慢：4.3-1=3.3；化学计量点前后0.04 mL(约1滴)，pH发生突跃

强酸强碱中和滴定实验原理

强酸强碱中和滴定实验原理强酸强碱中和滴定实验原理1. 实验原理强酸（如HCl）和强碱（如NaOH）反应时会产生水和盐，反应互质且放热，称为酸碱中和反应。

2. 实验步骤1）称取一定量的强酸溶液，加入溶剂中（一般使用蒸馏水）。

2）用酚酞指示剂进行滴定，开始时强酸与强碱会发生化学反应，酸性物质的颜色会由红色转变成无色。

3）滴入碱液后将出现颜色的变化，酸性物质的颜色会由无色转变成紫色。

4）一直滴加碱液，直到颜色变化到最终的淡粉色，这时酸性物质完全被中和。

3. 实验用具1）容量瓶：用于精确测量溶液体积，保证实验的精确度。

2）滴定管：用于添加滴定剂，滴定时需要保证每次滴定量的一致性。

3）酚酞指示剂：用于指示反应的中和点，采用颜色变化的方式进行中和点的判断。

4）烧杯：用于装载不同的溶液，不同的容积烧杯可以满足不同实验需要。

5）酸解钠：用于标定滴定剂中碱度的强弱程度。

4. 实验注意事项1）实验必须在实验室中进行，操作要规范，每个步骤都需要严格遵守。

2）使用纯净的试剂，避免因试剂杂质对实验结果的影响。

3）计量精确，避免每次实验中测量溶液的体积不一致产生误差。

4）注意判断中和点，不要过量加入滴定剂。

5）实验过程需要轻轻摇动烧杯，使滴加的滴定剂能够充分混合。

5. 实验结果分析在实验中滴加的碱液的体积即为所测定的强酸的体积，用于计算强酸的浓度，可以通过下述公式进行计算：C1V1=C2V2其中，C1为酸的浓度，V1为酸的体积，C2为被滴定物的浓度，V2为滴定剂的体积。

总结：强酸强碱中和滴定实验是分析化学实验中常用的一种实验方法，通过滴加碱液来中和强酸。

实验在实验室中进行，需要精确测量溶液体积，并严格遵守各个步骤，如此才能保证实验结果的精确性。

高三滴定现象的总结

滴定现象的总结：
1.强酸滴定强碱，用酚酞或甲基橙都可
现象是：当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液恰好由无色变成浅红色并在半分钟不褪色（碱滴酸）
当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液恰好由红色变成浅红色接近无色并在半分钟不恢复（酸滴碱）
2.强酸滴定弱碱：用甲基橙。

当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液由黄色变橙色并在半分钟不变
3.强碱滴定弱酸：用酚酞。

当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色并在半分钟不变
4.有高锰酸钾在的滴定实验，若高锰酸钾放在滴定管中作标准溶液，则现象是当滴定最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液恰好变浅紫色（浅红色）并在半分钟不变
5.若高锰酸钾放在锥形瓶，则现象是当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液的浅紫色恰好褪去并在半分钟内不恢复
6.若有碘存在的滴定实验，指示剂是淀粉。

现象是当滴定最后一滴标准溶液（碘溶液），锥形瓶中溶液恰好变成蓝色并在半分钟内不变或者是当滴定最后一滴标准溶液（还原性的标准溶液），锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去并在半分钟内不恢复
6.沉淀滴定的现象：1）硝酸银标准溶液滴定氯离子，用铬酸钾作指示剂，终点现象是当滴入最后一滴硝酸银标准溶液，锥形瓶中溶液恰好生成砖红
色沉淀并在半分钟不褪。

2）若用硝酸银滴定氰氢根离子，指示剂是碘化钾溶液，当滴入最后一滴硝酸银标准溶液，锥开瓶中溶液恰好出现黄色沉淀并在半分钟不变化。

3）若用硫氰化钾滴定银离子，用硫酸铁铵作指示剂，当滴入最后一滴硫氰化钾标准溶液，锥形瓶中溶液恰好变成浅红色并在半分钟内不变。

酸碱滴定曲线-强酸强碱的滴定PPT课件

0.00 1.0×10-1
1.00
1.0×10-2
2.00
浓1108度..0000减小35..一33××11个00--23数量级12..42，88 突跃范围35..33××前1100后--34 各少23一..4288个pH单位
19.80 5.0×10-4
3.30
5.0×10-5
4.30
19.98 5.0×10-5
2.3
0.120.0019.980.00005 20.0019.98
3.3
4.3 pH=-lg[H+]=-lg0.00005=4.3
7
刚好中和，溶液pH=7.0
9.7 10.7
[OH
]
CNaO
H
0.1
20.02 20.02
20.00 20.00
0.00005
11.7
pOH lg0.00005 4.3
3.0×10-13 12.5 -
5
滴定 %
0 50 90 99 99.9 100
100.1
101 110 200
VNaOH/ mL
0.00 10.00 18.00 19.80 19.98
20
20.02
20.2 22 40
1.计算各点溶液的pH
pH [H+]
1.0×10-1 1 3.3×10-2 1.5 5.3×10-3 2.3 5.0×10-4 3.3 5.0×10-5 4.3 1.0×10-7 7
30
40
V HCl
26
pH
pH
pH
2.曲线形状
14
12
10
14
8
12
10
6

酸碱滴定曲线的解析与分析

酸碱滴定曲线的解析与分析酸碱滴定是化学实验中常用的一种分析方法，通过在溶液中加入一种酸或碱的标准溶液，并逐滴加入另一种碱或酸溶液，以确定两种溶液之间的摩尔比。

滴定过程中，pH值的变化可以用酸碱滴定曲线表示。

本文将对酸碱滴定曲线的解析与分析进行探讨。

一、酸碱滴定曲线的基本形态酸碱滴定曲线通常表现为pH值随滴定剂加入量的变化关系。

一般情况下，酸碱滴定曲线呈现以下几种基本形态：1. 酸滴定强碱：曲线最初的pH值较低，随着碱的滴加，pH值逐渐增加，直至酸完全被中和为止。

曲线形状为急剧上升，然后逐渐平缓，最后呈水平状态。

2. 酸滴定弱碱：与酸滴定强碱相比，曲线的最高点较低，且曲线的平缓区较长。

这是由于弱碱的中和作用相对较弱，pH值的变化较为缓慢。

3. 强酸滴定碱：曲线最初的pH值较高，滴加酸后pH值逐渐减小，直至碱完全被中和为止。

与酸滴定强碱相似，曲线形状为急剧下降，然后逐渐平缓，最后呈水平状态。

4. 弱酸滴定碱：与强酸滴定碱相比，曲线的最低点较高，且曲线的平缓区较长。

这是由于弱酸的中和作用相对较弱，pH值的变化较为缓慢。

二、酸碱滴定曲线的解析酸碱滴定曲线的解析需要注意以下几个关键点：1. 初始pH值：初始pH值取决于被滴定溶液的酸碱性质以及浓度。

对于强酸或强碱与弱酸或弱碱之间的滴定，初始pH值可以通过计算浓度来获得。

2. 相对滴定速率与曲线形态：滴定速率的选择对曲线形态有重要影响。

较慢的滴定速率有助于准确测定滴定终点，但也可能导致曲线的拉伸。

3. 滴定终点：滴定终点是指溶液中被滴定物完全中和的位置。

通常通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。

在曲线上，滴定终点对应着曲线上的一个较陡峭的转折点。

4. 当前pH值与滴定剂量的关系：通过观察曲线可以发现，在滴定终点之前，pH值变化较为缓慢，而在滴定终点附近，pH值变化较为剧烈。

因此，在滴定终点附近，需要小心操作以保证准确性。

三、酸碱滴定曲线分析的应用酸碱滴定曲线分析广泛应用于化学实验室以及工业生产中。

化学分析中常见酸碱滴定终点的指示方法

化学分析中常见酸碱滴定终点的指示方法在化学分析领域，酸碱滴定是一种重要且常用的定量分析方法。

而准确判断酸碱滴定的终点至关重要，这直接关系到分析结果的准确性和可靠性。

为了实现这一目标，人们发展出了多种酸碱滴定终点的指示方法，每种方法都有其特点和适用范围。

一、酸碱指示剂法酸碱指示剂是一类有机弱酸或弱碱，它们在溶液中能部分电离，并且由于结构的变化，其分子和离子具有不同的颜色。

在滴定过程中，随着溶液酸碱度的改变，指示剂的电离平衡发生移动，从而导致溶液颜色的变化，指示滴定终点的到达。

例如，酚酞是一种常见的酸碱指示剂，在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色。

当用强碱滴定强酸时，溶液由无色变为粉红色，即可判断滴定终点。

甲基橙也是常用的指示剂之一，在 pH ＜ 31 时呈红色，在 pH ＞ 44 时呈黄色。

用强酸滴定强碱时，溶液由黄色变为橙色，即为滴定终点。

选择酸碱指示剂时，需要考虑指示剂的变色范围与滴定突跃范围的匹配程度。

如果指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内，就能较为准确地指示滴定终点。

二、电位滴定法电位滴定法是通过测量滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点的方法。

在滴定过程中，随着滴定剂的加入，溶液中离子浓度发生变化，导致电极电位发生改变。

当到达滴定终点时，电位会发生突跃。

这种方法不受溶液颜色、浑浊度等因素的影响，适用于有色溶液、浑浊溶液以及缺乏合适指示剂的滴定分析。

电位滴定法通常需要使用专门的电位计和指示电极、参比电极。

例如，常用的指示电极有玻璃电极（用于测定 pH 值）、铂电极等，参比电极则常用饱和甘汞电极。

三、电导滴定法电导滴定法是基于溶液电导的变化来确定滴定终点的方法。

在滴定过程中，随着滴定剂的加入，溶液中离子的种类和浓度发生变化，从而导致电导的改变。

例如，用强碱滴定强酸时，由于溶液中氢离子被中和，离子浓度逐渐降低，电导逐渐减小。

当达到滴定终点时，电导会发生突跃。

电导滴定法适用于稀溶液、弱电解质溶液以及离子之间相互作用较小的体系。

强酸弱碱滴定终点误差计算

强酸弱碱滴定终点误差计算1.测定方法以gb/t 625-2007《化学试剂硫酸》中质量分数的测定为例。

1.2含量称取2g（约1.1 ml)样品，精确至0.0001g，注入盛有50 ml 水的具塞轻体锥形瓶中，冷却，加2滴甲基红指示液(1g/l),用氢氧化钠标准滴定溶液［c(naoh)=1.0 mol/l］滴定至溶液呈黄色。

硫酸的质量分数“w”数值以“％”表示，按式（1)计算：式中：v—氢氧化钠标准滴定溶液体积的数值，单位为毫升（ml) ;c—氢氧化钠标准滴定溶液浓度的准确数值，单位为摩尔每升（mol/l) ;m—硫酸摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol);m—样品质量的数值，单位为克（g)。

2．强碱滴定强酸的终点误差的计算(1）强碱滴定强酸的终点误差的计算式式中：e t—终点误差；△ph—滴定终点phep与化学计量点phsp的差值；k t—滴定反应常数；c ep hx—强酸hx在滴定终点时相当的浓度。

其中，滴定反应常数：式中：k t—滴定反应常数；k w—水的解离常数(1.0×10-14)。

(2）硫酸质量分数测定的已知条件试样质量2.1208g、滴定体积36.56 ml、终点时体积：50ml+36.56 ml=86.56 ml,甲基红指示剂ph变色范围4.4(红）～6.2(黄）、终点ph≈6.2化学计量点ph sp=7.0。

终点与化学计量点ph的差值：△ph=ph ep-ph sp=6.2-7.0=-0.8 ;强碱滴定强酸时的滴定反应常数：k t=1.0×1014;终点时硫酸的浓度：(3)强碱滴定强酸的终点误差将上述已知条件代入式（14-1)，得到强碱滴定强酸的终点误差：3．同理可计算强酸滴定强碱的终点误差4．强酸滴定强碱（或强碱滴定强酸）的终点误差对测量不确定度分量的影响从上述计算结果可以看出：在gb/t 625-2007《化学试剂硫酸》中质量分数的测定条件下，容量分析中“强碱滴定强酸”或“强酸滴定强碱”测定产品质量分数的测量不确定度评定时，终点误差很小，与“容量分析法产品质量分数的测量不确定度评定实例评定”结果相比，终点误差对产品质量分数的测量不确定度的影响微乎其微（终点误差按两点分布，k=1)，可以不考虑终点误差引入的测量不确定度分量。

高三复习-酸滴定碱用什么指示剂

酸滴定碱用什么指示剂
强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂，强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂。

强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）。

用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。

最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。

酸碱中和滴定实验注意事项一、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

二、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

三、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。

开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。

接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。

滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。

加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。

四、每次滴定最好从“0.00”ML处开始（或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。

五、计算时应注意(酸式滴定时)
A、锥形瓶不用润洗。

B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。

六、数据处理
为减少实验误差，滴定时，要求重复试验2~3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。

强酸与强碱的中和滴定实验步骤

强酸与强碱的中和滴定实验步骤在实验室的角落里，今天咱们要进行一场“酸碱大战”，也就是强酸和强碱的中和滴定实验！听起来有点高深，其实就是让酸和碱在一块儿“打架”，最终和谐共处，变成水和盐。

嘿，真是个不错的化学小故事呢！我们得准备一些“战斗装备”，也就是强酸和强碱。

强酸，比如盐酸，强碱，比如氢氧化钠，都是比较“凶猛”的角色。

然后，咱们还需要一些小帮手，比如滴定管、量筒和指示剂。

这些东西就像我们的战士，准备好迎接挑战。

一切准备就绪，咱们得先量好酸的浓度。

嘿，拿出量筒，量好酸的体积，倒进烧杯里。

注意哦，别弄洒了，这可是一场认真的战斗！把滴定管里装满强碱，水槽里的水流淌着，仿佛在为即将到来的大战助威。

现在，咱们得加一点指示剂，通常是酚酞。

这小家伙可不简单，能随时给我们发信号，告诉我们战斗的进程。

“开始吧！”一声令下，强碱在滴定管里缓缓流出，酸和碱相遇，像火花碰撞，瞬间闪耀。

哇，看到没？反应真是激烈！这时候，别急，慢慢滴，加一点就观察一下。

等到溶液颜色发生变化时，就像是一场精彩的转折，这可不是闹着玩的。

嘿，酸和碱相互中和，开始变得温和，溶液从酸性变成中性，简直就像两个不打不相识的朋友，最终握手言和。

随着滴定的进行，咱们要时刻注意，指示剂的颜色变化就像是战斗的信号。

先是粉嫩的颜色，再慢慢变成无色，哦，那一瞬间可真让人心跳加速，感觉就像在看一场悬疑电影，谁都不知道结局会是怎样。

控制好滴定的速度，不能太快，也不能太慢，慢工出细活嘛，等到最后的“高兴”时刻，咱们就可以准确地记录下酸和碱的体积了。

这时候，实验的结果就会告诉我们，酸和碱到底是如何完美结合，产生了多少中性盐和水。

实验结束后，大家可别忘了清理现场，虽然实验结束，但这场“战争”留下的痕迹还得好好处理。

冲洗一下器具，确保没有任何残留物，让实验室恢复原貌。

看到这个清爽的环境，心里也不禁感到一阵舒畅。

这一场“强酸与强碱的中和滴定实验”真是让人既紧张又兴奋。

每一个步骤都像是走在悬崖边缘，稍有不慎就可能出错，但成功的那一刻，真是让人倍感成就感。

强酸滴定强碱的滴定曲线

强酸滴定强碱的滴定曲线
强酸滴定强碱是化学实验中常见的一种滴定方法，其滴定曲线可以反映出反应的过程和结果。

本文将详细介绍强酸滴定强碱的滴定曲线，包括曲线的形状、变化规律以及影响因素等方面。

强酸滴定强碱的滴定曲线通常呈现出S型曲线，即在初始阶
段pH值变化较小，随着滴定剂的加入pH值迅速上升，直至
中点处pH值突然发生跃变，之后pH值又逐渐上升，直至终
点处pH值达到最大值。

这种曲线形状的产生是由于强酸和强
碱之间的反应过程。

在强酸滴定强碱的反应中，初始阶段强酸和水反应生成氢离子和酸根离子，导致溶液的酸性增强。

随着滴定剂的加入，氢离子逐渐被中和，pH值开始上升。

当滴定剂加入到中点时，酸
根离子和氢离子的摩尔数相等，此时溶液为中性。

然而，在中点之后，继续加入滴定剂会使溶液变为碱性，因为此时溶液中存在过量的碱性离子。

强酸滴定强碱的滴定曲线的变化规律受到多种因素的影响，包括反应物浓度、滴定剂浓度、滴定速度、指示剂种类等。

反应物浓度越高，滴定曲线的斜率越陡峭，中点处pH值也越高。

滴定剂浓度越高，滴定曲线的斜率越缓和，中点处pH值也越低。

滴定速度越快，滴定曲线的斜率越陡峭。

指示剂种类也会对滴定曲线产生影响，不同的指示剂适用于不同的反应体系。

总之，强酸滴定强碱的滴定曲线是化学实验中重要的一部分，通过对其形状和变化规律的研究可以更好地理解反应过程和结果。

同时，在实验操作中需要注意控制各种因素以获得准确可靠的结果。

酸碱滴定法-2

第四节酸碱滴定法的基本原理• • • •酸碱滴定反应常数Kt 强酸强碱的滴定一元弱酸（碱）的滴定多元酸（碱）的滴定酸碱滴定法的基本原理估计被测定物质能否准确被滴定滴定过程中溶液的pH变化情况如何选择合适的指示剂来确定滴定终点。

滴定曲线:通过实验或计算方法记录滴定过程中pH值随标准溶液体积或反应完全程度变化的图形。

一、酸碱滴定反应常数Kt H3O+ + OHH2O+ H2OKt =+ − H OH [ ][ ]11 = = 1.0 × 1014 KwOH- + HAA - + H2 OKtA ] [ 1 = = [ HA][ OH ] K− −bKa = KWH3O+ + A-HA + H2OKt+HA ] [ 1 = = [ H ][ A ] K−aKb = KW讨论：水溶液中酸碱滴定反应完全程度取决于Kt大小强酸强碱的反应程度最高弱酸弱碱反应程度较差 Kt大小取决于被滴定酸碱的Ka或Kb Ka或Kb是影响酸碱滴定的最重要因素二、强酸强碱的滴定H3O+ + OHH2O+ H2OKt =+ − H OH [ ][ ]11 = = 1.0 × 1014 Kw反应完全程度高• •强碱滴定强酸强酸滴定强碱（一）强碱滴定强酸NaOH（0.1000mol/L）→HCl（0.1000mol/L, 20.00mL） 1．滴定过程中pH值的变化 2．滴定曲线的形状 3．滴定突跃 4．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择续强碱滴定强酸1．滴定过程中pH值的变化（1）Vb = 0：[ H + ] = C a = 0.1000mol / LpH = 1.0（2）Vb ＜ Va： SP前0.1% 时，加入NaOH 19.98mL[H ]+Va − Vb 20.00 − 19.98 = × 0.1 = 5.0 × 10 −5 mol / L ⋅ Ca = Va + Vb 20.00 + 19.98pH = 4.3续前（3）Vb = Va（SP）：[ H ] = [ OH ] =+ −K w = 10 −7 mol / LpH = 7.0（4）Vb ＞ Va ：SP后0.1%，加入NaOH 20.02mL[OH ]−Va − Vb 20.02 − 20.00 = ⋅ Cb = × 0.1 = 5.0 × 10 −5 mol / L Va + Vb 20.00 + 20.02pOH = 4.3⇒ pH = 9.7续强碱滴定强酸2．滴定曲线的形状• • ••滴定开始，强酸缓冲区， ⊿pH微小随滴定进行，HCl ↓ ， ⊿pH渐↑ SP前后0.1%， ⊿pH ↑↑ ，酸→碱 ⊿pH=5.4 继续滴NaOH，强碱缓冲区，⊿pH↓续强碱滴定强酸3．滴定突跃滴定突跃：化学计量点前后0.1% 的变化引起pH值突然改变的现象滴定突跃范围：滴定突跃所在的范围用途：利用滴定突跃指示终点续强碱滴定强酸4．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择影响因素：浓度 C↑，⊿pH↑，可选指示剂↑多例：C↑10倍， ⊿pH↑2个单位选择原则：指示剂变色点pH处于滴定突跃范围内（指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内）续强碱滴定强酸讨论甲基橙（3.1～4.4）**3.45 甲基红（4.4～6.2）**5.1 酚酞（8.0~10.0）**9.11.0 mol/L NaOH→1.0 mol/L HCl ⊿pH=3.3～10.7 选择甲基橙，甲基红，酚酞 0.1mol/L NaOH→0.1mol/L HCl ⊿pH=4.3～9.7 选择甲基红，酚酞，甲基橙（差） 0.01mol/L NaOH→0.01mol/L HCl ⊿pH=5.3～8.7 选择甲基红，酚酞（差）（二）强酸滴定强碱0.1000mol/L HCl标液 → 0.1000mol/L的 NaOH滴定曲线形状类似强碱滴定强酸，pH变化相反滴定突跃范围决定于酸标液浓度及被测碱浓度指示剂的选择：甲基红，酚酞三、一元弱酸（碱）的滴定（一）强碱滴定弱酸（二）强酸滴定弱碱（一）强碱滴定弱酸OH- + HAKt A ] [ 1 = = [ HA][ OH ] K− −A- + H2OKa = KW反应完全程度不高bNaOH（0.1000mol/L）→HAc（0.1000mol/L , 20.00mL） 1．滴定过程中pH值的变化 2．滴定曲线的形状 3．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 4．弱酸被准确滴定的判别式续强碱滴定弱酸1．滴定过程中pH值的变化（ 1） V b = 0[ H + ] = C a K a = 1.8 ×10 −5 × 0.1000 = 1.34 ×10 −3 mol / LpH = 2.88（2）Vb ＜ Va ：HAc + NaAcSP前0.1% 时，已加入NaOH 19.98mLC AC − Cb pH = pK a + lg = pK a + lg ⇒ pH = 7.76 Ca C HAC 20.00 − 19.98 C HAC = . × 01000 = 5.0 × 10 −5 mol / L 20.00 + 19.98 19.98 C AC − = × 01000 = 5.0 × 10 − 2 mol / L . 20.00 + 19.98续强碱滴定弱酸（3）Vb = Va ：HAc →NaAc0.1000 Cb = = 0.05000mol / L 2 Kw − [OH ] = K b Cb = Cb KapOH = 5.27⇒ pH = 8.73（4）Vb ＞ Va ：NaOH + NaAc SP后0.1% 时，已加入NaOH 20.02mL[OH ]−Vb − Va 20.02 − 20.00 = ⋅ Cb = × 0.1000 Vb + Va 20.02 + 20.00 = 5.0 × 10 −5 mol / LpOH = 4.30⇒ pH = 9.70续强碱滴定弱酸2．滴定曲线的形状• • • • • •滴定前，曲线起点高滴定开始， [Ac-]↓ ，⊿pH↑ 随滴加NaOH↑，缓冲能力↑， ⊿pH微小滴定近SP，[HAc]↓，缓冲能力 ↓↓，⊿pH↑↑ SP前后0.1%，酸度急剧变化， ⊿pH =7.76～9.7 SP后，⊿pH逐渐↓（同强碱滴强酸）续强碱滴定弱酸3．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择影响因素：被滴定酸的性质，浓度 C一定， Ka↓，Kt↓，⊿pH↓（见P72图4-6） Ka一定，C↓，⊿pH↓（滴定准确性越差）指示剂的选择： ⊿pH =7.74～9.7，选碱性范围变色的酚酞，百里酚酞 4．弱酸能被准确滴定的判别式： Ca •Ka≥ 10-8判断能否以强碱直接滴定某一已知浓度和强度的弱酸。

强酸滴定弱碱的相关知识点

强酸滴定弱碱的相关知识点一、强酸滴定弱碱原理。

1. 反应实质。

- 强酸（如HCl）与弱碱（如NH_3· H_2O）发生中和反应，化学方程式为HCl + NH_3· H_2O=NH_4Cl + H_2O。

其实质是H^+与弱碱电离出的OH^-结合生成H_2O，随着强酸的加入，溶液中的OH^-浓度不断降低，弱碱不断电离以补充OH^-，直至弱碱完全反应。

2. 滴定曲线特点。

- 起始点：由于弱碱部分电离，起始pH值小于同浓度强碱溶液的pH值。

例如0.1mol/L的NH_3· H_2O溶液，pH = 11.12（pOH = 2.88，根据K_b=([NH_4^+ ][OH^ - ])/([NH_3· H_2O])，[OH^ - ]=√(K_b×[NH_3· H_2O])，K_b(NH_3·H_2O)=1.8×10^-5）。

- 滴定过程：随着强酸的滴入，pH值下降速度先快后慢。

这是因为开始时，弱碱的电离平衡被破坏，OH^-被中和，弱碱继续电离补充OH^-，但随着反应进行，弱碱浓度减小，电离补充OH^-的能力减弱，pH下降速度变快。

- 化学计量点：此时弱碱完全被中和，生成的盐（如NH_4Cl）水解使溶液呈酸性，pH<7。

对于NH_4Cl溶液，NH_4^+水解的离子方程式为NH_4^+⇌ NH_3·H_2O + H^+，根据K_h=(K_w)/(K_b)（K_w = 1.0×10^-14）可计算出溶液的pH值。

- 滴定突跃：强酸滴定弱碱的突跃范围比强酸滴定强碱的突跃范围小，而且偏向酸性区域。

二、指示剂的选择。

1. 选择依据。

- 强酸滴定弱碱时，应选择在酸性范围内变色的指示剂。

因为化学计量点时溶液呈酸性，若选择在碱性范围内变色的指示剂（如酚酞），会导致滴定终点提前，误差较大。

2. 常用指示剂。

- 甲基橙是强酸滴定弱碱常用的指示剂。

实验活动2 强酸与强碱的中和滴定

筒、玻璃棒、酸式滴定管。
(5)按实验顺序填写实验步骤(中和滴定法):
称量
中、
变为
、溶解、移液管量取一定体积的待测液于洁净的锥形瓶
滴加几滴甲基橙
橙
、用标准盐酸滴定至终点。当滴定至溶液由
黄
色
色,且半分钟内不褪色时停止滴定。在相同条件下重复实验两次。
(6)数据处理及问题讨论:
①若要测定样品中氢氧化钠的质量分数,实验中至少需要测定的实验数据有

计算待测 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的
1.酸式滴定管必须盛装酸性溶液,碱式滴定管必须盛装碱性溶液,两者能交换盛装吗?
答案
不能,因为酸式滴定管带有磨砂的玻璃活塞,容易被碱性溶液腐蚀;碱式滴定管
有橡胶管,容易被酸性溶液腐蚀。
2.中和滴定中使用滴定管有什么优点?
答案
易于控制所滴加液体的流量,读数可精确到小数点后两位,如 24.00 mL、23.38 mL,
强碱、弱酸相互滴定时,生成的盐溶液呈碱性,应选择酚酞作指示剂。终点判断:滴入最后一
滴标准液时,溶液变色后半分钟内不复原。
指示剂
操作
强碱滴定强酸
强酸滴定强碱
酚酞
甲基橙
无色变为浅红色
浅红色变为无色
橙色变为黄色
黄色变为橙色
2.酸碱中和滴定的误差分析
仪器清洗不当、读数不当、操作不当、所用样品中含有杂质以及选用的指示剂不当等
酸式滴定管的初始读数和滴定终点读数,从而计算出消耗的 KMnO4 溶液的体积。(4)根据 KMnO4
和 FeSO4·7H2O 反应的比例关系,以及在实验过程中所得数据可得 FeSO4·7H2O 的含量为
.×.×- ××
.

强酸滴定强碱选择酚酞还是甲基橙作指示剂

强酸滴定强碱选择酚酞还是甲基橙作指示剂
高中阶段，这两种都可以。

但选择时一般遵循颜色由浅入深，所以最好选甲基橙。

强碱滴定强酸用酚酞酸碱指示剂的选择主要看滴定终点的溶液时显弱酸性还是弱碱性。

在中学阶段，一般研究强酸滴定强碱的知识，酸滴碱时选择甲基橙，反之，选择酚酞。

以酸滴碱来解释一下原因：酸滴碱时如果使用酚酞，刚开始显红色，但当红色褪去时，溶液仍然时显弱碱性的（酚酞在8.2一下就显示无色了），此时的碱尚未反应完全，造成的误差较大。

如果用甲基橙的话，刚开始是黄色的，当显示橙色时，碱已经中和完全，此时计算被测碱液的浓度造成的误差较前者小。

详细内容，可以参看大学无机化学的滴定操作。

当然如果是弱碱滴强酸，那么滴定终点溶液是显酸性的，就选择甲基橙，反之，就选酚酞。

其余的，以此类推。

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