高中化学选修四(苏教版
(整理)苏教化学选修四全册教学案
《化学反应中的热效应》教学案一、反应热和焓变.1.反应热：化学反应过程中所吸收或放出的热量.2.焓变：在恒温、恒压．．．．．的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.符号：∆H 单位：kJ/mol规定：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应；当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应.3.常见的吸热反应：①大多数分解反应。
②水解反应。
③其他反应：C+CO2H2+CuO C+H2O 氢氧化钡晶体与氯化铵反应4.常见的放热反应：①金属置换水或酸中氢的反应。
②酸碱中和反应。
③燃烧、爆炸反应。
④多数化合反应。
⑤铝热反应。
注意：反应是否放热吸热由反应物生成物所具有的能量决定，而与反应条件和反应类型没有直接因果关系。
C+CO2＝2CO 吸热 2H2O2＝2H2O+O2↑放热5.化学反应中为什么会有能量的变化？观念①：反应物和生成物所具有的能量不同.观念②：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同.ΔH＝生成物能量－反应物能量＝反应物总键能－生成物总键能二、书写热化学方程式的注意点：1.需注明反应的温度和压强(如在25℃、101kPa下进行的反应，可不注明).2.应注明反应物和生成物的状态.3.对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H不同.4.△H的值是区分“+”“—”的。
练习1：已知键能（单位kJ/mol）：C—H 413.4 O—H 462.8 O=O 497.3 C=O 745计算：①CH4(g)+O2(g)→H2O(g)+CO2(g) 的反应热△H。
②已知1 molH2O由液态转化为气态须要吸收44KJ的热量，写出CH4与O2反应生成液态水的热化学反应方程式。
练习2：写出下列反应的热化学方程式⑴N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3(g),放出46.1kJ热量。
⑵1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O(l),放出1366.8kJ⑶2 molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出2598.8kJ热量。
苏教版高中化学选修四3.1《强电解质和弱电解质》参考教案
酸和碱是生产生活中的广泛应用的物质，但能力有所增强。
离子电荷数．一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？HclO不一定，羧酸等是弱是导电原因相同？二氧化硫是混合物；能完全电离）[课后练习]1．下列物质中属于电解质的是（）CDA．乙醇B．氯气C．氯化铝D．冰醋酸2．物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）CA．盐酸=硫酸＞醋酸B．盐酸＞硫酸＞醋酸C．硫酸＞盐酸＞醋酸D．硫酸＞盐酸=醋酸3．以下说法正确的是（）AA．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快。
B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H2多。
C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多。
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H—=Zn2++H2↑4．能说明醋酸是弱电解质的是（）BDA．醋酸能与NaOH发生中和反应。
B．物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中，H+物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中要大的多。
C．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。
D．含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液，其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多。
5．区别强弱电解质的根本标准是（）AA．电离程度B．化学键类型C．物质的状态D．溶液的导电能力6．某固体化合物A不导电，但熔化水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是（）BA．A为非电解质B．A是强电解质C．A是离子晶体D．A是弱电解质7．相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（）DA．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液C．100mL 0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液8．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态都存在的离子是（）DA．H+ B．HSO4—C．SO4—D．K+[直击高考]1．把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）BDA．自来水B．0.05/L mol醋酸C．0.5mol/L醋酸D．0.05mol/LNH4Cl溶液2．甲酸和一合水氨都是__________电解质，其0.1mol/L水溶液导电能力较_________，若将上述两种溶液混和，其导电能力变__________，生成物的电离方程式为___________，两溶液混合时的离子方程式是____________。
苏教版高中化学苏教版选修4知识点总结
化学选修4化学反应与原理专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应一、化学反应的焓变1、反应热与焓变（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
（2）焓变(ΔH)：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。
符号：△H，单位：kJ/mol2、放热反应和吸热反应：（1）放热反应：在化学反应过程中，放出热量的反应称为放热反应（反应物的总能量大于生成物的总能量）（2）吸热反应：在化学反应过程中，吸收热量的反应称为吸热反应（反应物的总能量小于生成物的总能量）化学反应过程中的能量变化如图：放热反应ΔH为“—”或ΔH＜0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH ＞0∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）（3）常见的放热反应：1）所有的燃烧反应2）酸碱中和反应3）大多数的化合反应4）金属与酸的反应5）生石灰和水反应 6）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：1）晶体Ba(OH)·8H2O与NH4Cl 2）大多数的分解反应23）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 4）铵盐溶解等注意：1）化学反应时放热反应还是吸热反应只取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件（如点燃、加热、高温、光照等）和反应类型无关；2）物质的溶解过程也伴随着能量变化：NaOH固体溶于水明显放热；硝酸铵晶体溶于水明显吸热，NaCl溶于水热量变化不明显。
3、化学反应过程中能量变化的本质原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热4、热化学方程式（1）定义：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。
（2）意义：既能表示化学反应过程中的物质变化，又能表示化学反应的热量变化。
（3） 书写化学方程式注意要点:1）热化学方程式必须标出能量变化。
2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq 表示）3）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
苏教版高中化学选修四课件专题归纳整合3
的因素；(4)溶液中离子浓度大小的判断； (5)溶液中的几个守
离子化与分子 化同时进行 v(离子化)＝v( 分子化)
溶液中各粒子的浓度保持不变
动
变
都处于动态平衡中
条件改变时，原来的平衡状态被破坏，经过一段时间，建立起 新平衡 浓度、温度、压 强
影响 因素 平衡判 断依据
温度、浓度
Qc＞K，平衡左移；Qc＝K，平衡状态；Qc＜K，平衡右移
配苏教版
化学
选修 化学反应原理
恒 ( 电荷、物料、质子守恒 ) ； (6) 混合溶液中 ( 不反应的或能反 应的)各种量的判断；(7)离子共存问题。
配苏教版
化学
选修 化学反应原理
几个值得注意的问题：
①无论电解质还是非电解质，都是指化合物；
②有些物质虽然难溶于水，但还属于强电解质，其溶解部 分完全电离； ③有些物质溶于水后能导电，但却是非电解质，因为导电 的原因是该物质与水反应生成的电解质能电离出自由移动的离
配苏教版
化学
选修 化学反应原理
专题归纳整合
配苏教版
化学
选修 化学反应原理
请分别用一句话表达下列关键词：
解质与非电解质、强电解质与弱电解质 离 平衡 盐类的水解 沉淀溶解平衡 弱电解质 的电
配苏教版
提示
化学
选修 化学反应原理
电解质与非电解质、强电解质与弱电解质
电解质 强电解质 弱电解质
完全电离、不 部分电离、 电离特点 可逆、不存在 可逆、存在 电离平衡 电离平衡 弱酸、弱 强酸、强碱、 物质种类 碱、水、个 多数盐 别盐 水合离子和 溶液中粒 水合离子，无 溶质分子共 子种类 溶质分子 存
苏教版高中化学选修四课件专题1第一单元第3课时
2．仪器——量热计
想一想 在 测 定 中 和 热 时 ， 常 用 NaOH 溶 液 与 盐 酸 、 KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸的稀溶 液进行探究实验。三个反应的反应热是否相 同？为什么？ 提示：相同。因为三个反应均为强酸强碱的 中和反应，实质均为H＋＋OH－===H2O。
二、盖斯定律 1．内容 一个化学反应，无论是一步完成，还是分几 步完成，其总的热效应是_完__全__相__同__的___，即化 学反应的焓变只与反应的__始__态__和___终__态___有 关，而与反应的__途__径___无关。如图所示：
【思路点拨】 明确反应物 由所给热化学方程 和生成物 ―→ 式进行加减运算 ―→ 整理得出所需热化学方程式
【解析】 Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋ 3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1①， 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH ＝－47 kJ·mol－1②，
热点示例思维拓展
中和热的计算 【经典案例】
在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L－1的 CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶 液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热 计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的 热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生 成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·K)－1。 (1)CH3COOH的中和热ΔH＝______________。
解析：本实验成败的关键是准确测量反应后 的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可 使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应 为环形玻璃搅拌棒。(2)碎纸条的作用为减少 实验过程中的热量损失。(3)不盖硬纸板会损 失部分热量，故所测结果偏低。(4)由中和热 概念可知，中和热只与生成水的量有关而与 过量的酸碱无关，但液体体积增大温差减 小，不便测量。
【苏教版】高中化学选修四：专题归纳整合ppt课件(第1专题)
• (3)未注意到化学计量数不同，其反应热的数 值也不同。反应热的单位是kJ·mol－1，为每 摩尔反应的热效应，故化学计量数不同时， 每摩尔反应所消耗的反应物的物质的量不 同，所以热效应不同。 • (4)未看清题目要求。写热化学方程式，答案 不是唯一的，根据化学计量数的不同，ΔH也 不同；写表示燃烧热的热化学方程式，可燃 物的化学计量数必须为1，答案是唯一的。
• • • •
3.有关电解问题的解题步骤是怎样的？ 提示 (1)明确电极反应规律 ①阴极：得电子，还原反应。 (一般)电极本身不参加反应，一定是电解质 溶液中阳离子“争”得电子。 • ②阳极：失电子，氧化反应。 • 若为活性电极，则电极本身参加反应；若为 惰性电极，则电解质溶液中阴离子失电子而 被氧化。
1．如何判断吸热反应和放热反应？ 提示 可从以下两个方面判断 (1)物质具有的能量大小 反应物总能量大于生成物总能量，则为放热 反应；反应物总能量小于生成物总能量，则 为吸热反应。依据能量守恒定律理解，若反 应物总能量高于生成物总能量，那么就要放 出能量，保证能量守恒，反之亦然。
• (2)键能角度 • 化学键的大小可以粗略地计算化学反应的热 效应。ΔE吸收－ΔE放出＝反应物的键能总和－ 生成物的键能总和。若ΔE吸收－ΔE放出>0，则 反应为吸热反应；若ΔE吸收－ΔE放出<0，则反 应是放热反应。
化学腐蚀 提示 金属腐蚀 析氢腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀
• 1．书写热化学方程式有什么防错诀窍？ • 提示 热化学方程式书写时常有以下错误： • (1)漏写反应物或生成物的聚集状态，产生此 错误的原因是没有认识到反应热与物质的聚 集状态有关。 • (2)将ΔH的正、负混淆，其关键是没有理解 “＋”“－”所表示的意义。
2022届高中化学苏教版选修4知识点复习 第三章 物质在水溶液中的行为 Word版
第三章物质在水溶液中的行为(一)水溶液1、水的电离和水的离子积水是一种极弱的电解质，存在以下电离平衡2H2O H3O＋＋OH－，ΔH＞0 简写为：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0。
25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1水的电离程度： 1.8×10－7%水的离子积：K W＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14(25℃ )理解K W时要留意：(1)K W与温度有关，由于水的电离过程是吸热过程，所以温度上升，有利于水的电离，K W增大。
如100℃时，K W ＝10－12。
(2)K W 不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有如酸性溶液中{c(H+)酸＋}·＝K W碱性溶液中：{c(OH－)碱＋} ·＝K W(3)K W与c(H+)及c(OH－)的计算对于水溶液，要精确求算c(OH－)、c(H+)的大小，可依靠K W来计算。
对于中性溶液(或纯水)，c(H+)＝c(OH－)＝。
而酸性溶液，若已知c(H＋)、c(OH－)其中之一，另一种离子的浓度即可代入关系：K W＝c(H+)c(OH－)求出。
应留意的是：在酸、碱性很弱的溶液中c(H＋)和c(OH－)都很小，这时由水电离生成的c(H+)和c(OH－)与酸或碱供应的c(H+)或OH－的浓度较接近，因而不行忽视由水电离生成的c(H+)和c(OH－)，应考虑水电离出来的c(H+)和OH－的浓度、并将总的离子浓度代入水的离子积常数关系式中进行求解。
（4）影响水电离平衡的外界因素：(1)酸、碱：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）(2)温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）(3)易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）2、溶液的酸碱性和pH(1)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
(2)pH：①水溶液里的H＋浓度的负对数叫做pH，即pH＝－lgc(H＋)。
高中化学苏教版选修四化学能与电能的转化pptPPT课件
4 26．、文“阳明谷的县结中账医服院务彩礼超仪采购项目”系指中标人按招标文件和政府采购合同4的要求，向招标人提供所需的设备、服务及有关技术资料。
Ｉｎｔｅｌ公司之所以能有今天这么高的竞争力，是因为它有坚定的信仰，即顾客至上的原则。 收款单位：法正项目管理集团有限公司青海分公司 （二）施工须知 三、评标方法
硫酸铜
组装（5）装置并观察现象
实验探究1 组装（5）装置并观察现象
电流不稳定
铜片表面有红色Cu物质析出；锌 片表面有黑色Cu物质析出 ，断开
课外活动
导线继续有黑色Cu物质析出 实验验证黑色物质为铜。
实验探究1
实验现象
➢锌片所失电子是 否全部形成电流？
不足
①电流不稳 A
②开路耗损
Zn
Cu
③效率低
硫酸铜
阴离子移动方向：
电流流动方向：
还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
Zn2+ H+
SO42-
提炼模型
流入铜极.
正极 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向
判断：哪些装置属于原电池？
硫酸铜
➢预测实验现象
表针同样偏转，且电流稳定 铜片表面有铜析出，锌片 逐渐溶解表面无铜析出， 取出“浸NaCl滤纸条”表 针回零。
实验探究2
Zn
A
浸NaCl滤纸 Cu
NaCl溶液
CuSO4溶液
结论：氧化剂和还原剂在没有直接接触的情况
苏教版高中化学选修四课件专题3-第2单元-第1课时
溶液的pH 1.pH 的表达式：pH＝ －lgc(H＋) 。 2．pH 的物理意义 pH 可以表示溶液的酸碱性及其强弱。 室温下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，pH＝7，溶液呈中性； c(H＋) < 1×10－7 mol·L－1，pH > 7，溶液呈碱性；c(H＋) > 1×10－7 mol·L－1，pH < 7，溶液呈酸性。 意义：pH 用来表示溶液酸碱性的强弱。 酸性 增强 ―减―小→pH―增―大→碱性 增强 。
2．pH＝0 的溶液中 c(H＋)不是 0 mol·L－1，而是 1 mol·L －1。
下列说法中正确的是( ) A．常温下，pH＝0 的盐酸溶液比 0.5 mol·L－1 的硫酸溶 液的酸性弱 B．pH＝6 的溶液一定显酸性 C．在温度不变时，水溶液中 c(H＋)和 c(OH－)不能同时 增大 D．某温度下，纯水中 c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸 性
【答案】 B
溶液pH的计算
【问题导思】 ①pH 与溶液中的 c(OH－)的大小有什么关系？ 【答案】 pH 越大的溶液 c(OH－)越大。 ②pH 随溶液中 c(H＋)的增大如何变化？ 【答案】 c(H＋)增大，pH 变小。
③碱性溶液的 pH 的计算需要注意什么？ 【答案】 先求混合液中的 c(OH－)，再根据离子积求 c(H ＋)，最后求 pH。
溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－) 的关系
溶液酸碱性 溶液呈中性 溶液呈酸性
溶液呈碱性
c(OH－)与c(H＋)关系 c(H＋＝)c(OH－) c(H＋)>c(OH－)
c(H＋)<c(OH－)
酸碱性的强弱
c(H＋)越大，酸 性越.强 c(OH－)越大， 碱性越. 强
苏教版高中化学选修4教案
苏教版高中化学选修4教案《苏教版高中化学选修4》课题：化学平衡教学目标：1. 理解化学反应达到动态平衡的概念；2. 掌握平衡常数的计算方法；3. 掌握 Le Chatelier 原理在平衡体系中的应用；4. 能够解决相关的计算题目。
教学重点：1. 化学反应的动态平衡；2. 平衡常数的概念；3. Le Chatelier 原理的应用。
教学难点：1. 平衡常数的计算方法；2. Le Chatelier 原理在不同条件下的应用。
教学准备：1. 多媒体教学设备；2. 实验器材：反应瓶、试管、称量设备等；3. 实验药品：反应物、指示剂等。
教学过程：一、引入（5 分钟）教师通过实验或图表等方式引入化学平衡的概念，引发学生的兴趣。
二、讲解（15 分钟）1. 讲解动态平衡的概念和平衡常数的定义；2. 讲解 Le Chatelier 原理的基本内容；3. 讲解如何计算平衡常数。
三、实验（20 分钟）教师设计一些简单的实验，让学生亲自操作，观察化学反应达到平衡的过程。
四、讨论（15 分钟）学生根据实验结果讨论平衡常数的计算方法和 Le Chatelier 原理在实验中的应用。
五、作业（5 分钟）布置相关的练习题作业，以加深学生对化学平衡知识的理解。
六、总结（5 分钟）教师总结本堂课的重点内容，并强调课后复习的重点。
教学反思：通过本节课的教学，学生应能够理解化学反应的动态平衡和平衡常数的概念，掌握 Le Chatelier 原理的应用。
同时，通过实验的操作，学生能够加深对化学平衡知识的理解，提高实验动手能力。
在后续课堂中，可以进一步拓展平衡常数和 Le Chatelier 原理的应用，增强学生的实践能力和综合应用能力。
苏教化学选修四全册教学案.docx
《化学反应中的热效应》教学案一、反应热和焰变.1.反应热：化学反应过程中所吸收或放岀的热量.2•焙变：在恒濒、.恒歩的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热虽称为反应的焙变. 符号：AH单位：kJ/mol规定：当AH为“一” (AH<0)时，为放热反应；当AH为“ + ” (AH>0)时，为吸热反应.3.常见的吸热反应：①大多数分解反应。
②水解反应。
③其他反应：C+CO2 H2+C U O C+H2O氛氧化饮晶体与氯化钱反应4•常见的放热反应：①金属置换水或酸屮氢的反应。
②酸碱中和反应。
③燃烧、爆炸反应。
④多数化合反应。
⑤ 铝热反应。
注意：反应是否放热吸热山反应物牛:成物所具有的能量决定，而与反应条件和反应类型没有直接因杲关系。
C+C02=2C0吸热2H2O2=2H2O+O2 f放热5.化学反应中为什么会有能量的变化？观念①：反应物和生成物所具有的能最不同.观念②：I口的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同.A H = *成物能量一反应物能量=反应物总键能一牛:成物总键能二、书写热化学方程式的注意点：1.需注明反应的温度和压强(如在25°C. lOlkPa下进行的反应，町不注明).2.应注明反应物和生成物的状态.3.对于相同的反应，当化学计量数不同时，其不同.4.AH的值是区分“ + ” “一”的。
练习1：已知键能(单位kJ/mol)： C—H 413.4 0—H 462. 8 0-0 497. 3 00 745计算：©CH1(g)-»O2(g)->H2O(g)4CO2(g)的反应热如。
②已知1 molILO由液态转化为气态须要吸收44KJ的热最，写出CH.占0：仮应生成液态水的热化学反应方程式。
练习2：写出下列反应的热化学方程式(1)N2 (g)与H2 (g)反应生成lmolNH3(g),放出46・lkJ热量。
(2)1 mol C2H5OH(1)完全燃烧生成CO2 (g)和H20(l),放出1366. 8kJ(3)2 1110IC2H2 (g)在@ (g)中完全燃烧生成C@ (g)和比0 (1),放出2598. 8kJ热量。
苏教版高中化学选修四课件专题归纳整合3
正反应与逆反 离子化与分子 中和与水解同时 沉淀与溶解
应同时进行 化同时进行 进行
同时进行
v(正)＝v(逆)
v(离子化)＝v( 分子化)
v(中和)＝v(水解)
v(沉淀)＝ v(溶解)
反应混合物中 各组分的浓度 保持不变
溶液中各粒子的浓度保持不变
都处于动态平衡中
条件改变时，原来的平衡状态被破坏，经过一段时间，建立起 新平衡
配苏教版 化学 选修 化学反应原理
(2)升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡常数增大，
平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，Q＞0。
(3)①当甲、乙两组A的物质的量相等时，甲、乙两组
是等同平衡，即将乙组中3 mol C转化成A和B，则甲、乙
两组的反应物是一样多。由此可得A：6＝1.5＋
3×3 x
配苏教版 化学 选修 化学反应原理
几个值得注意的问题： ①无论电解质还是非电解质，都是指化合物； ②有些物质虽然难溶于水，但还属于强电解质，其溶解部 分完全电离； ③有些物质溶于水后能导电，但却是非电解质，因为导电 的原因是该物质与水反应生成的电解质能电离出自由移动的离 子； ④强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，关键看水中 自由移动离子的浓度；
SOCl2的作用是_______________________________。
配苏教版 化学 选修 化学反应原理
4．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶 解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，称为难溶电解 质的溶度积。
(1)在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na2S溶液，观察到的现象是 ______________________________________________________ ______________________________________________________ ______________；
苏教版高中化学选修四1.1.2《反应热的测定与计算》课件 (共19张PPT)
思考：③式表示的是不是该反应的反应热？ 是中和热吗？为什么？
Q = 0.418（t2－t1）kJ
A
ΔH1
ΔH ΔH2
B
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
Δ H=Δ H1+Δ H2
总结规律：
若多步化学反应相加可得到新的化学 反应，则新反应的反应热即为上述多步反应 的反应热之和。 总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪 些问题？
注意： 1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变
Q =m c Δt
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。
①
我们如何得到上述数据呢？
m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应 的酸、碱质量相加即可；c 需要查阅，Δt可用温 度计测出反应前后的温度相减得到。
［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的 质量应怎样得到？
中和热的测定:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=? 测定强酸、强碱反应的中和热。
简易测定方法:
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液 我们取一定量的盐酸 和氢氧化钠溶液发生中和 反应，哪些数据可以帮助 我们测出它们的反应热呢？ 请大家讨论回答。
苏教版高二化学选修四专题2第一单元2.1.1化学反应速率的表示方法
苏教版高二化学选修四专题2 第一单元2.1.1化学反应速率的表示方法1．化学反应速率的意义？怎样表示化学反应速率？提示：用化学反应速率衡量化学反应进行的快慢。
化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加表示。
2．为什么不能用固体或纯液体表示化学反应速率？提示：化学反应速率通常用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，而固体或纯液体的浓度为常数，其浓度不发生变化，所以不用固体或纯液体表示反应速率。
3．对于某一化学反应用不同物质表示反应速率，数值不同，意义如何？ 提示：数值不同，但意义相同。
[新知探究]探究1 化学反应速率的概念和表示方法探究2 正确理解化学反应速率 据表达式v (A)＝ΔcΔt 中三个物理量：(1)v (A)——A 物质的反应速率：使用v 时必指明具体的物质。
原因：对于同一化学反应，用不同的物质表示，其数值可能不同，但意义相同。
(2)Δc ——反应物或生成物的浓度变化量：Δc 只取正值，因为固体或纯液体的浓度固定不变，视为常数，则Δc 无意义，因此不能用固体或纯液体表示反应速率。
(3)Δt ——一定的时间间隔： 化学反应速率为平均值而非瞬时值。
探究3 对于同一个化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值有何关系？ a A(g) ＋ b B(g) === c C(g) ＋ d D(g) 化学计量数比： a ∶ b ∶ c ∶ d 物质的量变化量比： Δn (A) ∶ Δn (B) ∶ Δn (C) ∶ Δn (D) 物质的量浓度变化量比： Δc (A) ∶ Δc (B) ∶ Δc (C) ∶ Δc (D) 化学反应速率之比： v (A) ∶ v (B) ∶ v (C) ∶ v (D) 在同一时间段、同一容器中的同一个反应，上述四个比例关系式相等。
[成功体验]1．判断正误(正确的打；错误的打)。
(1)化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示。
( ) (2)化学反应速率可取正值，也可取负值。
苏教版高中化学选修四 焓变的大小比较和计算
ΔH3=?－393.5kJ/mol
你能找出三个反应中物质间存在的关系吗？ ① + ②=③ ΔH1+ ΔH2 =ΔH3
ΔH1 =ΔH3－ ΔH2 =－393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =－110.5kJ/mol 先对物质进行“四则运算”，后将关系迁移至ΔH
焓变(反应热)的计算
B
从山下A到达山顶B 300m
A 由起点A到终点B有很多条途径，但由A点到B点改变位移一定相同 由起点A到终点B，能量变化差与爬山的路径无关
焓变(反应热)的计算
ΔH=生成物总能量 – 反应物总能量 ΔH ΔH1
由Ａ生成B时，ΔH与转化过程无关 ΔH2
ΔH=ΔH1+ΔH2
焓变(反应热)的计算
2.2盖斯定律 一个化学反应，不论是一步，还是分步完成，热效应是完全相同的。 反应热只与反应体系的始态和终态有关，与途径无关。 ⑴图解找关系 A
2 2 2
焓变的大小比较
1.过程的焓变(反应热)比较
☺将物质变化与焓变分别对应作差 ☺由作差所得过程的热效应特点，比较大小 ▇用数学思想解决化学问题一定是最好的方法！
第5 页
焓变(反应热)的计算
2.SF6是一种优良绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F 、S－F键需吸收的能 量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热∆H为 A.-1780kJ/mol B.-1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol ∆H ΔH=+破键键能和 –成键键能和 S(s) ＋ 3F2(g) ＝ ΔH=+280kJ/mol S(g) ( B ) D.+430 kJ/mol
高中化学苏教版选修四 2.2.2 化学反应的方向和限度 化学平衡常数(共21张PPT)
mA(g)+nB(g)
cp(C) · cq(D)
pC(g)+qD(g) K = cm(A) · cn(B)
注意:1. 表达式中的各物质浓度是指平衡状
态时的浓度；
2. 固体、纯液体（如稀溶液中的水）不 写入表达式中；
3.平衡常数的表达式与方程式的书写方 式有关。
4
例1、写出下列反应的平衡常数表达式：
（填“吸热”或“放热”）。
7
三：化学平衡常数的应用
1. 判断化学反应的程度 K值 正反应进 平衡时生 平衡时生 反应物 行程度 成物浓度 成物浓度 转化率
越大 越大 越大 越小 越大 越小 越小 越小 越大 越小
8
三：化学平衡常数的应用
2. 判断化学反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 吸热 反应
化学平衡常数只与温度有关；
3.化学平衡常数的应用
（1）判断化学反应的热效应
（2）判断化学平衡移动的方向
（3）计算反应物的转化率
4.化学平衡常数的意义
20
谢谢
各位的指导
①列式计算乙烯水合
制乙醇反应在图中A
点的平衡常数
Kp=_0_._0__7_M_P_a_-_1___
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
课堂小结
1.化学平衡常数的表达式
cp(C) · cq(D)
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)K = cm(A) · cn(B)
2.影响化学平衡常数的外界因素
三：化学平衡常数的应用
3. 判断化学平衡移动的方向
c p(C)·cq(D)
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) Qc= cm(A)·c n(B)
苏教版高中化学选修四课件专题1第一单元第2课时
要点突破讲练互动
要点一 热化学方程式的书写
探究导引热化学方程式与普通化学方程 式有哪些区别？ 提示：
普通化学方程式 热化学方程式
化学计 量数
可表示分子数、物 质的量，气体体积
等，只能用整数
只表示物质的 量，可以用分
数
普通化学方程式
热化学方程式
不要求注明(但要求 必须在每种反应物和
C．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO2 (g) ΔH2 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH2 【思路点拨】 放热反应ΔH＜0，放出热量 越多，ΔH越小；吸热反应ΔH＞0，吸收热 量越多，ΔH越大。
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1452 kJ·mol－1
解析：选 B。本题考查热化学方程式的计算
及含义。由 1 g CH3OH 放出热量为 22.68 kJ
解析：选B。本题考查反应热的有关计算。在 化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键 需要放热。由题意的1 mol S(s)和3 mol F2(g)形 成S原子和F原子共需要吸收能量是280 kJ＋ 3×160 kJ＝760 kJ。而生成1 mol SF6(g)时需形 成6 mol S—F键，共放出6×330 kJ＝1980 kJ， 因此该反应共放出的热量为1980 kJ－760 kJ＝ 1220 kJ，所以该反应的反应热ΔH＝－1220 kJ/mol，选项B正确。
苏教版高中化学选修4第14讲：期末总复习(学生版)
期末总复习_________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ _________1.掌握热化学方程式的书写。
2.了解化学反应速率的计算，掌握化学平衡移动原理。
3.掌握弱电解质的电离平衡及盐类水解原理。
4.掌握原电池和电解池的工作原理。
一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热二、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
三、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）四、化学平衡 1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2.化学平衡的特征 五、化学平衡常数六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1.盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应。
2.水解的实质3.盐类水解规律 七、原电池 八、电解原理知识点一：化学反应和能量变化例1．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—
通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na
阴极：2Cl— — 2e— == Cl2↑
☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律
（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：
负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）
正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）
总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、负极的判断：
（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向 负极流入正极
☆
原电池，电解池，电镀池的比较
性质 类别 原电池 电解池 电镀池
定义
（装置特点） 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一侧层其他金属
反应特征 自发反应 非自发反应 非自发反应
2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程
3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程
4、电子流向：
（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极
5、电极名称及反应：
阳极：与直流电源的 正极 相连的电极，发生 氧化 反应
☆☆原电池与电解池的极的得失电子联系图：
阳极(失) e- 正极（得） e- 负极（失） e- 阴极（得）
九、金属的电化学腐蚀和防护
电化腐蚀 化学腐蚀
条件 不纯金属或合金与电解质溶液接触 金属与非电解质直接接触
六、原电池：
1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池
2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路
3、电子流向：外电路：负极——导线——正极
内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。
阴极：与直流电源的 负极 相连的电极，发生 还原 反应
6、电解CuCl2溶液的电极反应：
阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化) 阴极： Cu2++2e-=Cu(还原)
总反应式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑
7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程
充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e? ＝PbO2＋4H+＋
阳极： PbSO4＋2e? ＝Pb＋
两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O
3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
化学选修4化学反应与原理
章节知识点梳理
专题一 化学变化与能量转化
一、焓变 反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
（1）.符号： △H （2）.单位：kJ/mol
3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
四、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
分解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大 HCl
CuCl2 --- CuCl2
放H2生成碱型 阴极：水放H2生碱
阳极：电解质阴离子放电 NaCl
电解质和水
生成新电解质
增大 HCl
放氧生酸型 阴极：电解质阳离子放电
阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，
电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液
（3）、电镀应用之一：铜的精炼
阳极：粗铜；阴极： 纯铜电解质溶液： 硫酸铜
3、电冶金
（1）、电冶金：使矿石中的 金属阳离子 获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝
（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。
（3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。
阳极：水放O2生酸
CuSO4 电解质和水 生成新电解质
减小
氧化铜
电解水型 阴极：4H+ + 4e- == 2H2 ↑
阳极：4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O NaOH
水
增大 增大
水
H2SO4 减小
Na2SO4 不变
（2）、电极、电解质溶液的选择：
阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M— ne — == M n+
阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面
M n+ + ne — == M
电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液
镀铜反应原理
阴极：还原反应，溶液中的阳离子得到电子
阳极：金属电极失去电子
阴极：电镀液中阳离子得到电子
电子流向 负极→正极 电源负极→阴极
电源正极→阳极 同电解池
溶液中带电粒子的移动 阳离子向正极移动
阴离子向负极移动 阳离子向阴极移动
阴离子向阳极移动 同电解池
联系 在两极上都发生氧化反应和还原反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
上述四种类型电解质分类：
（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐
（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）
（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐
（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气
（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法
☆规律总结：电解反应离子方程式书写：
放电顺序：
阳离子放电顺序
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ （指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阴离子的放电顺序
是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
装置特征 无电源，两级材料不同 有电源，两级材料可同可不同 有电源
形成条件 活动性不同的两极
电解质溶液
形成闭合回路 两电极连接直流电源
两电极插入电解质溶液
形成闭合回路 1镀层金属接电源正极，待镀金属接负极；2电镀液必须含有镀层金属的离子
电极名称 负极：较活泼金属
3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池
一次电池
1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
二次电池
1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应：铅蓄电池
放电：负极（铅）：Pb＋ －2e? ＝PbSO4↓
正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋ ＋2e? ＝PbSO4↓＋2H2O
（3）从电流方向 正极流入负极
（4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极
（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极
七、化学电池
1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置
是活性电极时：电极本身溶解放电
注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
ห้องสมุดไป่ตู้
电解质水溶液点解产物的规律
类型 电极反应特点 实例 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶液复原
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数