课题1 第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
课题1 生活中常见的盐 第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
课题1 生活中常见的盐
第十一单元 盐 化肥
第1课时 氯化钠、碳酸钠、 碳酸氢钠和碳酸钙
A知识要点分类练
B规律方法综合练
C高频考题实战练
A知识要点分类练
知识点一 盐的概念
1.下列关于盐和食盐的说法正确的是（ B ） A.盐就是指食盐 B.组成中含有金属离子和酸根离子的化合物都是盐 C.亚硝酸钠可当作食盐用于烹调 D.盐中都含有金属元素
B.门捷列夫
C.汤姆生
D.侯德榜
13.2018·南京 碳酸钠的俗称是（ C ）
Байду номын сангаасA.烧碱
B.消石灰
C.纯碱
D.小苏打
14.2018·山西 食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是 NaCl 。 蒸馒头时，既要除去面团中的酸，又要使馒头变得松软，可加入小苏 打，其化学式是 NaHCO3 。
。
方案二：请你选用与方案一中不同类别的试剂再设计一个方案。
实验操作
实验现象
结论
取少量固体产物于试
管中，加入适量的稀 盐酸(或加入适量的氯 化钙溶液)
有气泡产生(或有白色 沉淀生成)
假设①成立， 假设②不成立
[实验结论] NaHCO3受热分解的化学方程式为 __2N__aH__C_O_3_N_a_2C_O_3_＋__H_2O__＋_C_O__2↑__________________________________。
11.某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于 150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生气体的质量与盐 酸的用量关系如图11－1－3所示（提示：相关反应的化学方程式为 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑）计算当恰好完全反应时： （1）产生的二氧化碳的质量是 8.8 g。 （2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必 要的计算过程，结果保留到0.1%）。
2021年春人教版九年级化学下册同步练习 课题1 第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
课题1 生活中常见的盐第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙知识要点基础练知识点1 几种重要的盐1.盐是化学物质中的一类重要物质,下列关于盐的说法正确的是（）A.盐都是由金属离子和酸根离子构成的,所以盐中一定含有金属元素B.盐溶液一定呈中性C.盐和金属一定能发生置换反应D.盐可以看作是酸碱中和的产物之一2.下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是（）A.CaCO3碳酸钙生石灰B.NaCl 氯化钠食盐C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaHCO3碳酸氢钠苏打3.下列关于氯化钠的认识正确的是（）A.组成:含有钠和氯两种单质B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应C.用途:可用于生产金属钠D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得4.下列关于碳酸钙的说法错误的是（）A.大理石的主要成分是碳酸钙B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取 CO2C.碳酸钙可用作补钙剂D.用石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙知识点2 碳酸盐的化学性质5.现有下列试剂供选择:①澄清石灰水;②稀盐酸;③食盐水;④纯碱溶液;⑤NaOH溶液。
为了检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐,应该选用的试剂是（）A.①②B.①③C.②⑤D.③④6.某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液( 已知氯化钙溶液呈中性 )。
在溶液中插入pH传感器,测得pH变化曲线如图所示,下列有关说法不正确的是（）A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余B.ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入,CaCO3沉淀的质量逐渐增加C.c点表示此时溶液呈中性D.d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3综合能力提升练7.如图为某品牌泡打粉的标签,下列有关说法错误的是（）A.泡打粉可以随意放置B.该泡打粉属于混合物C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软D.泡打粉溶于水后会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体8.A~H 是初中化学常见的物质,其中B 是常用调味品的主要成分,C 、D 均为氧化物,E 常用于改良酸性土壤,G 是大理石的主要成分,H 是炉具清洁剂中含有的一种碱,它们之间的相互转化关系如图所示。
第十一单元课题1第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 课件-九年级化学人教版下册
课堂导学
盐
1. 日常生活中的盐，通常指 食盐 ，而化学中的盐 是指由 金属离子(或铵根离子) 和 酸根离子 构成的 化合物。 2. 根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐统 称为某盐。如含有碳酸根离子的盐统称为 碳酸 盐， 含有钠离子的盐统称为 钠盐 等。
3. 物质的分类
Fe、Cu
O2、N2
CO2、CuO HCl、HNO3 NaOH、Ba(OH)2 NH4Cl、NaHCO3
氯化钠
【自主学习】阅读课本P72～73，理解氯化钠的物理性 质及用途。
1. 物理性质：化学式是 NaCl ， 白 体、有 咸 味、 易 溶于水。
色晶
2. 与人体健康的关系：氯化钠是食盐的主要成分，是
物质 俗称 物理性质
碳酸钙(CaCO3) 大理石、石灰石 白色固体， 难 溶于水
用作补钙剂、建筑材料,用于实验室制取二 用途
氧化碳
2. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 【课堂活动】完成课本P74“实验11-1、实验11-2”，了 解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质。 (1)与盐酸反应
碳酸钠+盐酸
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
化学用语天天练
写出下列物质的化学式：
KCl
CaCO3
Na2SO4
Na2CO3
Ba(NO3)2 NH4Cl
NaHCO3 Ca(OH)2
学习目标
课程标准：1. 知道盐的分类和命名；2. 了解氯化钠、 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的俗 名和在日常生活中的用途；3. 掌握碳酸钠、 碳酸氢钠与酸的反应和碳酸钠与氢氧化钙 的反应；4. 了解碳酸盐的某些化学性质， 掌握碳酸根离子的检验方法。
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)同步课件
CO32— 溶、挥
溶 不 微
（原因4）是只它用们水的就能溶区解分性C碳aC不酸O钙同3和。CaC大l2理的石、石材灰CFeu料石32＋＋、的补主不不钙要④剂成分溶溶 ，作溶溶建② 筑
― ―
课随堂堂小训结练 5. 可溶性的盐在溶液中氯也化能钠发生食解盐离的，主请生要根理成据盐分图水，示、作，融调写雪味出品剂解、离选种表、达式：
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
学习目标
认识生活中常见的盐 的物理性质和用途。
知道碳酸钠、碳酸 氢钠、碳酸钙的一 些化学性质。
讲授新课
温故知新：什么是中和反应？
HCl + KOH == KCl + H2O HCl + NaOH ==NaCl+H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
1.氯化钠与人体健康 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要 作用；氯离子是胃液中的主要成分。 运动过度、出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和K+降低，会导致恶心、呕吐 和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛后，需喝运动饮料以补 充失去的盐分。
2.氯化钠的用途
生活中用作调味品
易溶
易溶
玻璃、 发酵粉、治 造纸 疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3 大理石、 石灰石 白色固体
难溶 建筑材料、 补钙剂
思考与讨论
1.“食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗? 通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐指由金属离子 （或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 2.吃盐中毒是怎么回事？ 亚硝酸钠NaNO2是工业用盐，它是一种白色不透明 晶体，形状很像食盐。NaNO2不仅是致癌物质，而 且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。
课题1 第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙核心·易错根据下列物质回答问题。
a.食盐b.纯碱c.小苏打d.碳酸钙（1）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是 。
（填字母，下同）（2）可用作调味剂的是 。
（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 。
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 。
（5）既是钙盐又是碳酸盐的是 。
（6）能与盐酸反应产生CO 2的可溶性盐是 。
（7）碳酸钠的俗称是 。
[核心知识] 碳酸根（或碳酸氢根）离子的检验：CO 32－（或HCO 3－）――→稀盐酸无色气体――→澄清石灰水石灰水变浑浊。
[易错点拨] ①盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性；②加入稀盐酸产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属。
1.2019·盐城 “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ ）A.熟石灰B.碳酸钾C.乙醇D.烧碱2.含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（ ）A.H 2SO 4B.Na 2SC.K2SO4D.SO23.对盐的组成叙述正确的是（）A.都含有原子团B.都含有金属元素C.都不含有氢元素D.都含有非金属元素4.2019·来宾下列物质的用途，正确的是（）A.食盐可作发酵粉B.石灰石可作建筑材料C.碳酸氢钠可制玻璃D.氢氧化钠可改良酸性土壤5.2019·雅安推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A.氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B.中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应C.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐D.阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子6.自制汽水的配料表如图11－1－1所示。
图11－1－1（1）能产生CO2的物质是（填序号）。
（2）为证明柠檬酸溶液中有H＋，可以选择下列物质中的（填字母，符合题意的选项都选）进行验证。
人教版九下化学第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
+稀盐酸 某物质
(含碳酸根或 碳酸氢根离子)
+澄清石灰水
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
实验 11 – 2 碳酸钠溶 液和氢氧化钙溶液反应
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
实验 11 – 2 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察并分 析现象。
现象 分析
产生白色沉淀 碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH
课堂小结
氯化钠、碳酸 钠、碳酸氢钠
和碳酸钙
氯化钠
食盐的主要成分，作调味品、选种、 生理盐水、融雪剂
碳酸钠
俗名纯碱、苏打，用于玻璃、造纸、 纺织和洗涤剂的生产
碳酸氢钠 碳酸钙
俗名小苏打，可作发酵粉、治疗胃 酸过多症
大理石、石灰石的主要成分，作建筑 材料、补钙剂
碳酸钙可以做建筑材料，如酒 店内的许多柱子、地板等，天 安门前的华表就是用大理石做 的，碳酸钙还可用作补钙剂。
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 俗称或主
要成分 颜色状态
溶解性
用途
NaCl 食盐 白色固体
Na2CO3
纯碱、 苏打
白色固体
NaHCO3 小苏打 白色固体
易溶
调味品、 生理盐水
易溶
易溶
玻璃、 发酵粉、治 造纸 疗胃酸过多
思考与讨论 海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。 如何得到纯净的氯化钠呢？
通过溶解、沉淀、过滤、 蒸发、结晶等处理，可以 得到初步提纯
02
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠
课题1 生活中常见的盐(第1课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2－ 3
、
HCO－ 3 等。
[拓展] 按所含离子可将盐分为钾盐、钠盐、铵盐、硝酸
盐、盐酸盐、碳酸盐等。
第11章 盐 化肥
2．有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠 _______________，不能食用。
3．很多盐都有俗名，如碳酸钠俗称纯__碱_____、苏__打_____ ；碳酸氢钠俗称小__苏__打________等。
小__苏__打____
色、态
白__色_____粉末
_白__色____粉末
白色粉末
溶解性
__易__溶____
可溶
__难__溶___
玻璃、造纸、纺织、 焙制糕点、治疗胃酸 重要的建筑材料、补
用途
洗涤剂等的生产
过多症
钙剂
制法 侯氏制碱法
第11章 盐 化肥
[提示] (1)纯碱不是碱，而是属于盐____类。 (2)患有胃溃疡的病人不能服用碳_酸__氢__钠________，因为它 与胃酸反应产生CO2，易加重病情。 (3)石灰石、大理石的主要成分都是碳_酸__钙______，它们是 重要的建筑材料。
化学
新课标（RJ）·九年级下册
第11章 盐 化肥
问题导学
第11章 盐 化肥
新知预习
一 盐的概念
1 ． 概 念 ： 由金_属__离__子__(或__铵__根__离__子__)____ 和酸_根__离__子____ 组成 的化合物。如NaCl、NH4HCO3、KMnO4等。
[提示]
酸根离子指酸解离出的阴离子。如Cl－、CO
第11章 盐 化肥
二 氯化钠
1．组成：由钠离子和氯离子构成，它们在人体中都具有 一定的生理作用。
[提示] 每人每天约需要_3_～__5_____g食盐，过多食用不 利于人体健康。
【初中化学】人教版九年级下册课时作业（十八） ［课题1 第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和练习题
人教版九年级下册课时作业（十八）［课题1 第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙］(407)1.下列盐的用途中，错误的是（）A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B.用碳酸钙作补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉2.只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、Ca(OH)2溶液的是（）A.KCl溶液B.Na2CO3溶液C.稀盐酸D.NaNO3溶液3.用H、Na、C、O四种元素，写出组成下列物质的化学式。
(1)金属氧化物：(只写一种，下同)。
(2)非金属氧化物：。
(3)酸：。
(4)碱：。
(5)盐：。
(6)非金属单质：。
4.小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如图所示。
请回答下列问题。
(1)若A含有氢元素，则A的名称是，它与盐酸反应的化学方程式为。
(2)若A不含氢元素，则A的名称是。
5.化学小组同学用图所示装置做了两个兴趣实验。
(1)若观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液无明显变化。
推测固体可能是下列物质中的(填字母序号)。
A．银B．锌C．氢氧化钙D．碳酸钙(2)若固体为碳酸氢钠粉末，则整个装置中可观察到的现象有。
6.小金通过如图所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。
推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是。
(2)写出整个过程中发生反应的化学方程式：。
7.糕点疏松剂的主要成分中有碳酸氢钠(白色固体)。
某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性查阅资料碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
进行实验取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热。
如图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)在(1)实验的基础上，如何证明产物中还有二氧化碳生成(请简述实验方案)。
初中人教版化学九年级下册：11.1 第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 习题课件(含答案)
优素养
【归纳与总结】以上实验说明：碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈 __碱____性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为： 发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为__能__产__生__二__氧__ _化__碳__气__体__，__使__面__食__蓬__松_________________。 同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会 是受热后它们都分解了呢？
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优素养 (2)如图 2 分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀 盐酸。观察到试管甲中都__有__气__泡__冒__出___，试管乙中澄清石灰水 都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式N__a_H_C_O__3＋__H__C_l_=_=_=__ _N_a_C_l_＋__C_O__2↑_＋__H__2O__(_或__N__a2_C_O__3_＋__2_H_C_l_=_=_=_2_N__a_C_l＋__C__O_2_↑_＋__H_2_O__) (任写一个)。
【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想___不__正__确___(选填“正确” 或“不正确”)。
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学知识
6.化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质，请选择合 适物质的序号填空： ①碳酸钙 ②食盐 ③小苏打 ④纯碱 (1)常用于消除公路积雪的是____②____。 (2)焙制糕点的发酵粉的主要成分是____③____。 (3)可用作洗涤剂的是____④____。
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学知识
①碳酸钙 ②食盐 ③小苏打 ④纯碱 (4)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是___①_____。 (5)能与稀盐酸反应生成二氧化碳的是___①__③__④___。易错点 对 盐的相关概念理解不清
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练技法 9.(2020·太原迎泽区模拟)如图所示为初中化学常见的几种盐， 下列说法正确的是( A ) A．CaCO3能一步反应生成CaCl2、CaO B．Na2CO3不能一步反应生成CaCO3 C．Na2CO3、NaHCO3 、NaCl溶液均能使酚酞溶液变红色 D．若往某盐溶液中滴加稀盐酸，有CO2生成，则该盐一定是 碳酸盐
生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐（第1课时）课题1 生活中常见的盐一、盐与食盐二、食盐的获得和用途三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙『资料链接』http://200406/ca488013.htm课题1 生活中常见的盐(B案第二课时)教学目标知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法；能书写简单的化学方程式。
通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，学习用控制实验条件的方法设计实验，体会并初步掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。
通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。
重点和难点重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法。
难点：通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。
实验准备仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。
药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。
教学设计复习引入学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑提问出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？投影实验 1.将0.5 g碳酸钠放入试管，并加入2 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。
2.用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。
学生思考实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？指导板演上述两个反应的化学方程式。
提问上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？学生实验检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
观察、分析水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。
讲述在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组实验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。