元素周期律的发现者门捷列夫 - 毕业生生列表
俄罗斯化学家门捷列夫
俄罗斯化学家门捷列夫俄罗斯化学家门捷列夫(1834.2.8~1907.2.2)，生在西伯利亚。
他从小热爱劳动，喜爱大自然，学习勤奋。
1860年门捷列夫在为著作《化学原理》一书考虑写作计划时，深为无机化学的缺乏系统性所困扰。
于是，他开始搜集每一个已知元素的性质资料和有关数据，把前人在实践中所得成果，凡能找到的都收集在一起。
人类关于元素问题的长期实践和认识活动，为他提供了丰富的材料。
他在研究前人所得成果的基础上，发现一些元素除有特性之外还有共性。
例如，已知卤素元素的氟、氯、溴、碘，都具有相似的性质；碱金属元素锂、钠、钾暴露在空气中时，都很快就被氧化，因此都是只能以化合物形式存在于自然界中；有的金属例铜、银、金都能长久保持在空气中而不被腐蚀，正因为如此它们被称为贵金属。
于是，门捷列夫开始试着排列这些元素。
他把每个元素都建立了一张长方形纸板卡片。
在每一块长方形纸板上写上了元素符号、原子量、元素性质及其化合物。
然后把它们钉在实验室的墙上排了又排。
经过了一系列的排队以后，他发现了元素化学性质的规律性。
因此，当有人将门捷列夫对元素周期律的发现看得很简单，轻松地说他是用玩扑克牌的方法得到这一伟大发现的，门捷列夫却认真地回答说，从他立志从事这项探索工作起，一直花了大约20年的功夫，才终于在1869年发表了元素周期律。
他把化学元素从杂乱无章的迷宫中分门别类地理出了一个头绪。
此外，因为他具有很大的勇气和信心，不怕名家指责，不怕嘲讽，勇于实践，敢于宣传自己的观点，终于得到了广泛的承认。
为了纪念他的成就，人们将美国化学家希伯格在1955年发现的第101号新元素命名为Mendelevium，即“钔”。
元素周期律元素周期律揭示了一个非常重要而有趣的规律：元素的性质，随着原子量的增加呈周期性的变化，但又不是简单的重复。
门捷列夫根据这个道理，不但纠正了一些有错误的原子量，还先后预言了15种以上的未知元素的存在。
结果，有三个元素在门捷列夫还在世的时候就被发现了。
门捷列夫和第一张元素周期表
门捷列夫和第一张元素周期表门捷列夫和第一张元素周期表1829年德国化学家德贝莱(J.Dobereiner)发现当时已知的44种元素中有15种元素可分成5组，每组的三个元素性质相似，而且中间元素的相对原子质量约为较轻和较重的两个元素相对原子质量之和的一半。
例如，钙、锶、钡性质相似，锶的相对原子质量大约是钙和钡的相对原子质量之和的一半。
氯、溴、碘，锂、钠、钾等组元素的情况类似，由此提出了“三素组”的概念，为发现元素性质的规律性打下了基础。
1859年，24岁的俄国彼得堡大学年轻讲师门捷列夫来到德国海德堡大学本生的实验室进修。
当年，本生和基尔霍夫发明了光谱仪，用光谱发现了一些新元素，掀起一股发现新元素热。
次年，门捷列夫出席了在化学史上具有里程碑意义的德国卡尔斯鲁厄化学大会。
门捷列夫回忆道：“我的周期律的决定性时刻在1860年，我……在会上我聆听了意大利化学家康尼查罗的演讲……正是当时，元素的性质随原子量(相对原子质量)递增而呈现周期性变化的基本思想冲击了我。
”此后，门捷列夫为使他的思想信念转化为科学理论，作出了10年艰苦卓绝的努力，系统地研究了元素的性质，按照相对原子质量的大小，将元素排成序，终于发现了元素周期律——元素的性质随相对原子质量的递增发生周期性的递变。
在门捷列夫时代，没有任何原子结构的知识，已知元素只有63种，元素大家族的信息并不完整，而完整的元素周期表。
1880年，迈耶尔坦言道：“我没有足够的勇气去作出像门捷列夫那样深信不疑的预言。
”他之所以没有勇气，在他1870发表的有关元素周期性的文章里有答案，他说：“在差不多每天都有许多新事物出现的领域里，任何概括性的新学说随时都会碰到一些事实，它们把这一学说加以否定。
这种危险的确是存在的……因此我们必须特别小心。
”迈耶尔比门捷列夫早几年也在本生的实验室里工作过。
门捷列夫发表的第一张周期表对我们来说，已经不太好懂了，因为它并不完整。
例如，门捷列夫周期表里没有稀有气体。
门捷列夫元素周期律
门捷列夫元素周期律发现元素的比较早的是卢瑟福，他用火药爆炸的实验，添加上不同的化学物质，从中发现了新的元素。
1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把元素按照其原子量和原子半径从小到大排列，组成了元素周期表。
元素周期律是表示元素周期性变化的一种律叙，它将元素组织起来，可以清晰地反映出SAQ结构、元素性质和化学反应的趋势。
这其中最重要的就是门捷列夫元素周期律，也叫元素周期表。
门捷列夫元素周期律将元素排列成18列，按照原子量从小到大排列，且每列元素的性质都一致，每行则是周期性变化的特性。
由此可知，原子的过渡性，原子的物理性质和化学性质有一定的规律性变化。
在该律中，每列元素的原子半径依次减小，也就是最远端的元素拥有最大的原子半径，其余元素依次减小；原子量从第一列到最后一列依次增加，可分割为7组，所以也叫七族元素。
每一列都有相同类型的元素，如第一列是同一组（族），第二列、第三列也都是同一组，以此类推，所有的空格都有两种原子可以充填，元素中还有几种共价的化合物，如氧气，氮气等。
门捷列夫元素周期律有它的定律性，可以根据我们已经研究的元素，研究出未知的元素，以及其特性。
例如，通过研究元素间化学性质的变化，就可以预测某些元素未知的一些性质。
同时，它可以帮助我们了解微观结构，比如原子的数目、构成、电子的布局等，以及未知原子的活动状态。
同时，通过门捷列夫元素周期律，可以预测未知元素的基本化学性质，以及它与其他元素的反应性质。
总的来说，门捷列夫元素周期律具有不可替代的作用，在科学界受到非常普遍的重视。
一方面，它概括性地表明了原子量和化学性质之间的关系，可以解释元素间的周期性和普通性及元素排列间的关系和趋势性，协助我们准确推测未知元素的特性；另一方面，它也为科学研究提供了一种有效的组织思路，带来了丰富的想象空间，促进着科学家们对元素研究和新材料研发的深入探索。
元素周期表的主要发现者
元素周期表的主要发现者
1、元素周期表的主要发现者是俄国化学家门捷列夫。
门捷列夫全名是德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫。
最先发现化学元素周期性规律的是英国化学家纽兰兹，门捷列夫通过对纽兰兹发现的元素周期律进行总结才有了后来的元素周期表。
2、1865年，英国化学家纽兰兹发现了元素周期性规律。
但是受限于当时的条件限制，没能揭示出元素之间的内在规律。
直到1869年。
俄国的著名化学家门捷列夫，根据化学元素的原子量递增的顺序所制作出的元素周期表。
这两位伟大的化学家都为全世界的化学科学研究作出了非常大的贡献。
3、在化学教科书中，一般都附有一张“元素周期表”，它是广大学子进入化学领域的敲门砖，这张表把一些看起来似乎互不相关的元素融会贯通统一起来，组成了一个完整的自然体系，进一步打开了人类认识这个世界本质的大门。
元素周期表发展历程
1850年,德国人培顿科弗宣布,性质相似的元素并不一定只有三个；性 质相似的元素的原子量之差往往为8或8的倍数.
1862年,法国化学家尚古多创建了螺旋图,他创造性地将当时的62种元 素,按各元素原子量的大小为序,标志着绕着圆柱一升的螺旋线上.他意外 地发现,化学性质相似的元素,都出现在同一条母线上.
各种各样的元素周期表
螺 旋 式 元 素 周 期 表
环 式 元 素 周 期
表
对元素周期表做出贡献的科学家及元素周期表的发现史
1789年,拉瓦锡出版的化学大纲中发表了人类历史上第一张元素表,在 这张表中,他将当时已知的33种元素分四类.
1829年,德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之 后,提出了元素的三元素组规则.他发现了几组元素,每组都有三个化学性 质相似的成员.并且,在每组中,居中的元素的原子量,近似于两端元素原子 量的平均值.
横行.在门捷列夫的周期表中,他大胆地为尚待发现的元素留出了位置,并 且在其关于周期表的发现的论文中指出：按着原子量由小到大的顺序排 列各种元素,在原子量跳跃过大的地方会有新元素被发现,因此周期律可 以预言尚待发现的元素. 事实上,德国化学家迈尔早在1864年就已发明了 六元素表,此表已具备了化学元素周期表早几个月,迈尔又对六元素表进 行了递减,提出了著名的原子体积周期性图解.该图解比门氏的第一张化 学元素表定量化程度要强,因而比较精确.但是,迈尔未能对该图解进行系 统说明,而该图解侧重于化学元素物理性质的体现.
初三你必知的化学家们以及他们的成就_
初三你必知的化学家们以及他们的成就_从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。
人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。
而贡献最大的莫过于那些为之献身的化学家们。
今天，我们就来了解一下我们化学课本上的化学家们。
门捷列夫元素周期表德米特里-伊万诺维奇-门捷列夫（1834年2月8日1907年2月2日），俄国科学家，总结发现了化学元素的周期性，但他并不是第一位发现元素周期律的人。
第一位发现元素周期律的是纽兰兹，他发现第八个和第一个元素性质相近。
他把这叫做”八音律。
但可惜他并没继续研究元素之间的规律，也就没有真正总结出元素周期律。
后来，门捷列夫在批判地继承前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素，总结得出元素周期律和周期表。
他的成功，引起了科学界的震动。
人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。
拉瓦锡空气中氧气含量的测定安托万-洛朗-德-拉瓦锡（1743年8月26日－1794年5月8日），法国贵族，著名化学家、生物学家，被后世尊称为”近代化学之父。
他使化学从定性转为定量，给出了氧与氢的命名，并且预测了硅的存在。
他帮助建立了公制。
拉瓦锡提出了”元素的定义，按照这定义，于1789年发表第一个现代化学元素列表，列出33种元素，其中包括光与热和一些当时被认为是元素的化合物。
他提出规范的化学命名法，撰写了第一部真正现代化学教科书《化学基本论述》。
他倡导并改进定量分析并用其验证了质量守恒定律。
他创立氧化说以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸。
门捷列夫元素周期表
门捷列素周期表的起源
1829 年，德国的柏莱纳根据元素的性质，提出三色组的分 类方法，指出每组中间元素的原子量等于两端元素原子量的平 均值。 1864年，德国的迈耶按照元素的原子量顺序把元素分成六组， 使化学性质相似的元素排在一个纵行里。 1868年，英国的纽兰茨把元素按原子量增加的顺序排列，发
现它位置前后的七个元素有相似的性质，他将这个规律成为
“八音律”。 1868年，迈耶发表了著名的原子周期性图解。
1869年，门捷列夫编成了第一张元素周期表。
他指出，元素的物理和化学性质随着原子量的
递增而作周期性的变化。
1871年，他果断修正了前一个元素周期表。在 新表中，族是竖排，周期是横排，这样各族元素 的化学性质变化就更为清晰，那些性质尚不明确 的元素在表格的右侧，形成各族元素的副族。尚 未发现的元素有六个空格。
元素周期表的内在性质
在《元素性质和原子量的关系》一文中，门捷列夫指出： • (1)按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的 周期性变化。 • (2)化学性质相似的元素，或者是原子量相近（如Pt，Ir， Os），或者是依次递增相同的数量（如K，Rb，Cs）。 • (3)各族元素的原子价（化合价）一致。 • (4)分布在自然界的元素都具有数值不大的原子量值，具有 这样的原子量值的一切元素都表现出特有的性质，因此可 以称它们是典型的元素。
• (5)原子量的大小决定元素的特征。
• (6)应该预料到许多未知元素将被发现，例如排 在铝和硅后面的、性质类似铝和硅的、原子量位 于65～75之间的两种元素。
• (7)当我们知道了某些元素的同类元素的原子量 后，有时可借此修正该元素的原子量。
元素周期律的发现者门捷列夫
元素周期律的发现者门捷列夫门捷列夫于1834年2月8日出生在俄罗斯的锡比尔斯克，他出生在一个贵族家庭，拥有良好的家庭背景和教育机会。
门捷列夫年轻时展示出对自然科学的强烈兴趣，特别是对化学的兴趣。
他在圣彼得堡国立大学学习化学，并成为亚历山大·米哈伊洛维奇·布特列津斯基的学生，后者是当时俄罗斯著名的化学家。
门捷列夫的学术生涯在1860年代初期开始腾飞。
他开始进行一系列的实验研究，主要关注元素之间的周期性关系。
他的研究成果为后来的元素周期表奠定了基础。
门捷列夫通过分析元素的物理和化学特性，发现了元素之间一些规律，如原子量的增长规律和化合价的规律。
他发现，元素在原子量逐渐增大的情况下，有规律地重复出现着类似的物理和化学特性。
在1869年的莫斯科化学学会上，门捷列夫正式发表了他的研究成果，提出了元素周期表的概念。
他将已知的元素按照原子量的顺序排列，并将具有相似特性的元素放在同一竖列中。
此外，他还预测了还没有发现的元素的特性，并给予了这些元素的临时名称。
门捷列夫的贡献不仅在于他提出了元素周期表的概念，还在于他的周期表为后来的元素发现和研究提供了指导和推动。
根据门捷列夫的预测，科学家们成功地发现了后来的元素，验证了周期表中的规律性。
例如，镭元素的发现证实了周期表的有效性，并为后来的元素发现研究提供了重要线索。
门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学的基础，成为化学教育和研究的重要工具。
他的发现促进了对元素之间关系的深入研究，为后来化学家的工作提供了方向和启示。
他的贡献以及他对化学教育的重视，使得他被誉为“化学的创始人”。
总结起来，门捷列夫是元素周期律的发现者，他在化学研究领域做出了重要贡献。
他通过分析元素的物理和化学特性，发现了元素之间的周期性关系，并提出了元素周期表的概念。
他的研究成果为后来的元素发现和研究提供了指导和推动，奠定了现代化学的基础。
他的成就使得他被广泛认为是化学史上的重要人物之一。
(完整版)元素周期表发展史
发展历史元素周期律的发现是许多科学家共同努力的结果1789年，安托万-洛朗·拉瓦锡出版的《化学大纲》中发表了人类历史上第一张《元素表》，在该表中，他将当时已知的33种元素分四类。
1829年，德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的三元素组规则。
他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。
并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。
1850年，德国人培顿科弗宣布，性质相似的元素并不一定只有三个；性质相似的元素的原子量之差往往为8或8的倍数。
1862年，法国化学家尚古多创建了《螺旋图》，他创造性地将当时的62种元素，按各元素原子量的大小为序，标志着绕着圆柱一升的螺旋线上。
他意外地发现，化学性质相似的元素，都出现在同一条母线上。
1863年，英国化学家欧德林发表了《原子量和元素符号表》，共列出49个元素，并留有9个空位。
上述各位科学家以及他们所做的研究，在一定程度上只能说是一个前期的准备，但是这些准备工作是不可缺少的。
而俄国化学家门捷列夫、德国化学家迈尔和英国化学家纽兰兹在元素周期律的发现过程中起了决定性的作用。
1865年，纽兰兹正在独立地进行化学元素的分类研究，在研究中他发现了一个很有趣的现象。
当元素按原子量递增的顺序排列起来时，每隔8个元素，元素的物理性质和化学性质就会重复出现。
由此他将各种元素按着原子量递增的顺序排列起来，形成了若干族系的周期。
纽兰兹称这一规律为“八音律”。
这一正确的规律的发现非但没有被当时的科学界接受，反而使它的发现者纽兰兹受尽了非难和侮辱。
直到后来，当人人已信服了门氏元素周期之后才警醒了，英国皇家学会对以往对纽兰兹不公正的态度进行了纠正。
门捷列夫在元素周期的发现中可谓是中流砥柱，不可避免地，他在研究工作中亦接受了包括自己的老师在内的各个方面的不理解和压力。
门捷列夫出生于1834年，俄国西伯利亚的托博尔斯克市，他出生不久，父亲就因双目失明出外就医，失去了得以维持家人生活的教员职位。
化学元素周期表门捷列夫元素周期表
化学元素周期表门捷列夫元素周期表门捷列夫元素周期表：开启元素奇妙世界之门门捷列夫元素周期表是化学界重要的基础工具之一，它是按照元素的原子序数、化学性质和电子结构等特性进行排序的一张表格。
门捷列夫元素周期表的提出不仅为元素的分类和研究提供了指导，更为我们揭示了元素间的相互关系，展示了化学的丰富多样性。
本文将带您进入门捷列夫元素周期表的色彩斑斓的世界，揭开元素的神秘面纱。
在门捷列夫元素周期表中，元素按照一定规律排列，这个规律主要是原子的电子结构。
原子的核心由质子和中子组成，而外围由电子组成。
核心的质子数量称为原子序数，也是元素在周期表中排名的基准。
根据电子结构，元素又可以被分为金属、非金属和半金属三类。
周期表呈现了元素之间的周期性规律，比如周期性表现周期表的周期分布、周期性性质以及周期规律的内在原因。
一个周期就是所含的不同元素的周期性重复。
周期表中的每个周期从左到右由相同数量的电子壳组成，这些壳命名为K、L、M、N、O、P等，按照填充顺序排列。
在同一个周期中，原子的电子壳数是相同的，但每一个周期的化学性质会有显著的变化。
另一方面，周期表中的每一列称为一个族或者一个群，每个族中具有相同的化学性质，因为它们有相同数量的外层电子。
这些族有时候也会以数字来代表，比如称为第一族、第二族等。
值得注意的是，具有相同价电子数的元素在同一族中的周期表位置是相似的。
门捷列夫元素周期表的中央为过渡元素区。
这个区域分高和低两部分，每一部分元素有着不同的性质。
过渡元素区的元素是化合物中最常见的元素之一，它们的化合物具有丰富的颜色，广泛的用途和重要的工业价值。
这些过渡元素可以通过变化价态来形成不同的化合物，这也是它们在广泛的化学反应中的重要性所在。
门捷列夫元素周期表不仅具有基本的化学性质的信息，还展示了一些特殊元素和重要的发现。
其中，同位素是元素周期表的一部分，它们具有相同的原子序数但是质量数不同。
同位素在科学研究、药物治疗等许多领域有广泛的应用。
化学史门捷列夫和元素周期表
化学史门捷列夫和元素周期表在十九世纪初期，人们已经发现了不少元素。
在这些元素的状态和性质方面，有些极为相似，有些则完全例外，有些元素在某些性质方面很相似，但在另一些方面却又差别很大。
化学家们很自然地产生了一种寻求元素相之间内在联系从而把元素作一科学分类的要求。
科学家们在这方面作了不少的工作，曾发表了部分元素间相互联系的论述。
1829年德国段柏莱纳根据元素性质的相似性，提出“三素组”的分类法，并指出每组中间元素的原子量大约等于两端的元素原子量的平均值。
但他当时只排了五个三素组，还有许多元素没找到其间相互联系的规律。
1864年德国迈耶按元素的原子量顺序把元素分成六组，使化学性质相似的元素排在同一纵行里。
但也没有指出原子量跟所有元素之间究竟有什么联系。
1865年英国纽兰兹把当时所知道的元素按原子量增加的顺序排列，发现每个元素它的位置前后的第七个元素有相似的性质。
他称这个规律叫“八音律”。
他的缺点在于机械地看待原子量，把一些元素（MN、FE等）放在不合适的位置上而把表排满，没有考虑发现新元素的可能性。
直到1868年，迈耶发表了出名的原子体积周期性图解。
都末找出元素间最根源的内在联系，但却一步步地向真理逼近，为发现元素周期律开辟了道路。
俄国化学家门捷列总结了前人的经验。
经过长期研究，花了很大的精力，寻求化学元素间的规律。
终于1869年发现了化学元素周期律。
一位彼得堡小报的记者向他打听胜利的奥秘：“你是怎样想到你的周期律的？”捷列夫哈哈笑着答道：“这个问题我大约考虑了二十年，而他们却认为，坐着不动，五个戈比一行，五个戈比一行地写着，突然就成了。
事情并不是这样!”门捷列夫的“周期表”比纽兰兹的元素表更为繁复，也更接近我们今天认为是正确的东西。
当某一元素的性质使他不能按原子量排列时，门氏就大胆地把它的位调换一下。
他这祥做的根据是：元素的性质比元素的原子量更为严重。
后来终于证明，他这样做是正确的。
例如碲的原子量是127.61，如果按原子量排，它应排在碘的后面，因碘的原子量是126.91。
元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(DmitriMendeleev)首创的
元素周期表现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，元素周期表的雏形。
经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。
表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
[1]德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫在化学教科书中，都附有一张“元素周期表（英文：periodic table of elements）”。
这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。
它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。
看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。
1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。
元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。
当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
原子序数跟元素的原子结构有如下关系：原子数=原子序数=核外电子数=核电荷数利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。
1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列.后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
门捷列夫第一份英文版本的元素周期表.元素周期表中共有119种元素。
将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。
门捷列夫与元素周期表
➢ 没有加倍的勤奋，就既没有才能，也没有天 才。
元素周期表——元素周期律的发现
19世纪60年代,化学家已经发现了60多种元素,并积累了这些元 素的原子量数据,为寻找元素间的内在联系创造必要的条件.俄国 著名化学家门捷列夫和的国化学家迈耶尔等分别根据原子量的大 小,将元素进行分类排队,发现元素性质随原子量的递增呈明显的 周期变化的规律.1868年,门捷列夫经过多年的艰苦探索,发现了自 然界中一个极其重要的规律—元素周期规律.这个规律的发现是继 原子-分子论之后,近代化学史上的又一座光彩夺目的里程碑,它所 蕴藏的丰富和深刻的内涵,对以后整个化学和自然科学的发展都具 有普遍的知道意义.1869年,门捷列夫提出第一张元素周期表,根据 周期律修正了铟、铀、钍、铯等9种元素的原子量;他还预言了三 种新元素及其特性,并暂时取名为类铝、类硼、类硅,着就是1871 年发现的镓、1880年发现的钪和1886年发现的锗.这些新元素的 原子量、密度和物理化学性质都与门捷列夫的预言惊人相符,周期 律的正确性由此得到了举世公认.
原来，死者是著名的俄国化学家门捷列夫，木 牌上画着好多方格的表是化学元素周期表——门 捷列夫对化学的主要贡献。
一、上学期间
德米特里·伊万诺 维奇·门捷列夫生于一 八三四年二月七日俄国 西伯利亚的托波尔斯克 市。这个时代，正是欧 洲资本主义迅速发展时 期。生产的飞速发展， 不断地对科学技术提出 新的要求。化学也同其 它科学一样，取得了惊 人的进展。门捷列夫正 是在这样一个时代，诞 生到人间。
1、中学期间
门捷列夫从小就热、 美满的生活；只有学习，才能使人变得聪 明。
门捷列夫在学校读书的时候，一位很有 名的化学教师，经常给他们讲课。热情地 向他们介绍当时由英国科学家道尔顿始创 的新原子论。由于道尔顿新原于学说的问 世，促进了化学的发展速度，一个一个的 新元素被发现了。这位教师的讲授，使门 捷列夫的思想更加开阔了，决心为化学这 门科学献出一生。
门捷列夫和他的元素周期表
门捷列夫和他的元素周期表为纪念俄国化学家德米特里·门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT 2019）。
是的，念初中时那张你怎么也背不下来的经典化学元素周期表今年已经150岁啦！那么，你知道吗，当年，门捷列夫是怎么发现和制作出世界上第一张元素周期表的？他是否是像有些人所言，在梦中发现了元素周期表的？抑或是，门老先生坐在实验室里，经过了一阵苦思冥想，于是向全世界宣告：“俺发现了化学元素根据原子量的大小而呈周期性变化的规律”？事实上，任何科学真理的发现，都不会是一帆风顺的。
门捷列夫生活在化学界探索元素规律的一个艰苦卓绝时期，他在探索化学元素变化的内在联系规律方面，同样经历了艰辛的探索。
德米特里·门捷列夫，1834年2月7日出生于俄国西伯利亚的托博尔斯克。
他出生不久，父亲就因双目失明出外就医，失去了得以维持家人生活的教员职位。
然而，祸不单行。
门捷列夫14岁那年父亲去世，接着火灾又吞没了他家中的所有财产。
1850年，家境困顿的门捷列夫藉着微薄的助学金，进入彼得堡师范学院学习化学，1857年，门捷列夫担任彼得堡大学化学系副教授。
当时，各国化学家都在探索已知的几十种化学元素的内在联系规律。
虽然现代化学早就诞生，但那个时代没有权威的化学教科书，人们对于元素的认识支离破碎，原子量的精确测量更是难题，这些问题都限制了人们对于元素整体关系的探索。
作为化学老师，门捷列夫也以惊人的洞察力，毫无畏惧地投入到了这个领域。
门捷列夫担任化学副教授以后，负责讲授《化学基础》课。
在课堂上，老师应该讲明：自然界到底有多少元素？元素之间有什么异同和存在什么内部联系？新的元素应该怎样去发现？然而，在理论化学里，这些问题尚处在探索阶段。
攀登科学高峰的路，注定是一条艰苦而又曲折的路。
门捷列夫立志当一名好老师。
年轻的门捷列夫在探索元素周期律这条路上，吃尽了苦头。
门捷列夫穿着简单随便。
元素周期表的主要发现者是谁
元素周期表的主要发现者是谁元素周期表的主要发现者是谁元素周期表的主要发现者是谁?元素周期表的主要发现者是门捷列夫。
门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。
元素周期表的主要发现者是谁元素周期表的主要发现者是门捷列夫。
门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫，俄国科学家，发现并归纳元素周期律，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。
门捷列夫的名著《化学原理》被国际化学界公认为标准著作，前后重版八次，影响了一代又一代的化学家。
1907年2月2日，这位享有世界盛誉的俄国化学家因心肌梗塞与世长辞。
元素周期表是怎样排序的元素周期表中的元素是根据各元素原子核中质子的数量排列的,质子的数量就等于该元素的原子序数.如氢原子核内质子数是1,它就排在第一个;碳原子核内有6个枝子,它就排在第6.元素周期表中的元素还要根据其核外电子的层数(周期数就等于层数)和最外层电子的个数(族数就等于核外电子的个数)排序.纵向的元素化学性质很相似.元素周期表一共多少个元素元素周期表一共118个元素。
化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表，列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。
元素周期表分为七个周期，16个族。
第一周期：2个，第二周期：8个，第三周期：8个，第四周期：18个，第五周期：18个，第六周期：32个，第七周期：32个。
元素周期表中元素位置关系：除第1周期外，其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
(五、六周期间的副族除外) 元素周期表中，从上到下p区元素的变化规律不是一条严格递增的曲线，而是一条锯齿状曲线。
元素周期表之父门捷列夫的一生
1884 51岁
1885 52岁
1886 53岁
教授
教授 教授 教授 教授 教授
教授
教授 教授 教授 教授 教授 教授 教授 教授 教授 教授
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元素周期表之父门捷列夫的一生
(1834~1907) 74岁
年代 年龄
大事概述
高空飞行试验气球飞行“俄罗斯”：
8月，门捷列夫乘坐自己参与建造的浮空器上升到3000米的高空，测量高
教授
真正第一位发现元素周期律英国化学家纽兰兹(有争议，应该是运气不 佳，成果不是第一被认同)： 纽兰兹把当时已知的61种元素按原子量的递增顺序排列，发现每隔7种元 素便出现性质相似的元素，如同音乐中的音阶一样，因此称为元素八音律 。 纽兰兹这个想法当时未被人们接受，到了元素周期系确立后，人们才承认 他的重要发现。
失业，养家糊口，疯狂兼职： 门捷列夫延长留学的请求未获俄国外交部通过，回圣彼得堡 当时俄国正在废除农奴制运动中，圣彼得堡大学因首都的政治局势关停， 失去了那个编外的职位。 那段时间终日饥肠辘辘，修补衣物都要赊账。他接下了所有能接的活，同 1861 28岁 时教化学、物理、地理，在几个高中之间来回跑。
(1834~1907) 74岁
年代 年龄
大事概述
大学毕业，当任中学老师： 入学时在28名学生中排名25位，到毕业时已名列前茅，最后以优异的成 绩毕业，取得教师资格，并获金质奖章，计划敖德萨任老师
职业
编外老师，遇名医确诊未患肺结核： 1855 22岁 出于健康方面的考虑，计划前往气候更温和的南方城市敖德萨，机缘巧
1887 54岁 空大气压和温度，见证一次日食现象，为大气科学的发展记录下了重要的
教授
门捷列夫周期表成功发布缘由： 1、在表中留下空格，对应于还没有发现的元素。门捷列夫并不是第一位 这样做的化学家，但是第一位通过周期表中的趋势预测未知元素（如镓和 锗）的特性的人。 2、门捷列夫决定有时不按原子量排序，而与相邻的元素互换，如钴和 镍，以此将元素依照化学族分类
门捷列夫元素周期表介绍
门捷列夫元素周期表介绍德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫，19世纪俄国科学家，发现化学元素的周期性，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。
下面是店铺为你搜集门捷列夫元素周期表的相关内容，希望对你有帮助!门捷列夫元素周期表门捷列夫元素周期表是现代化学学科的依据，也是很多化学家进行实验和化学研究最好的帮手，可以说元素周期表真正把化学这门学科发扬光大了，门捷列夫本人也给世界的自然科学发展带来了太大的贡献，其实元素周期表是门捷列夫在一个偶然的环境下发现的：他将当时已知的几种元素的原子量写在一张纸上，企图查找之间的共同点，然后把它们反复排列组合进行各种猜测，最后发现了原子是按照元素周期规律排列的，就是因为这个元素周期规律才制定了元素周期表。
在门捷列夫元素周期表中门捷列夫就告诉以后的科学家，如果把元素按照原子量的大小排列起来的话，那么就会出现很明显的周期性，这就是元素周期表的来源，也是制定元素周期表最大的依据。
再后来一个个新发现的化学元素证实了门捷列夫元素周期表的真实性，也证明了门捷列夫这种排列组合方式的正确性，后世的科学家根据元素周期表找寻新的化学元素就变得非常容易。
可以说如果没有门捷列夫世界化学的发展至少要倒退很多年。
门捷列夫的成就门捷列夫的成就之一还是元素周期表，毕竟它的发现对于化学的发展是做出了很多贡献的，他将那些令人头疼的元素以一定的规律驯服在一张表上，给人们后面的学习、研究都带来了方便，而且还预测了一些没被发现的元素。
他对元素之间存在的规律的总结，为后来新元素的发现提供了方向性的指导。
这些贡献和成就是不可以被忽视的，所以这必然要作为第一点来说。
门捷列夫的成就之二，其实还是与化学有关，毕竟他一生的主攻方向就是化学。
所以他不仅仅是发现了那些规律，其实他在无机化学、物理化学等方面也有所涉及，而且都取得了一定的成就，只是被第一个成就的光芒盖住了，所以对它的介绍就比较少。
元素周期表门捷列夫发现过程
元素周期表门捷列夫发现过程1869 年，德米特里·门捷列夫（Dmitri Mendeleev）通过原子量对元素进行排序，创造了一种不仅可以对已发现的元素进行排序，还能预测未发现的元素的工具——元素周期表。
在随后的几年，门捷列夫的元素周期表演变成为一种参考工具，被世界各地的科学家使用。
从早期的奋斗到先进的学术德米特里·门捷列夫于 1834 年 2 月 8 日出生于西伯利亚的Verkhnie Aremzyani。
据说他有 11 个兄弟姐妹，他是其中最小的一个。
门捷列夫的早年生活经历并不顺利，很难预见到他未来的伟大成就。
他的父亲是一名教师，在门捷列夫出生的同一年失明了。
在刚开始接受教育时，门捷列夫被莫斯科的一所学校拒绝，之后被位于俄罗斯圣彼得堡的他父亲的母校所录取。
年轻的门捷列夫在科学研究方面表现出卓越的天赋。
然而，在他学习的最后阶段，他感染了肺结核，不得不搬到克里米亚休养。
在恢复健康后，他继续进行学习和教学工作。
等到完全康复后，他回到圣彼得堡大学（University of Saint Petersburg）完成了他的化学硕士学位。
德米特里·门捷列夫很少修剪他的头发和胡须，这使他看起来有点古怪，但他是一位受欢迎的教授。
图像来自公共领域，通过 Wikimedia Commons 共享。
门捷列夫在 1856 年获得学位，在搬到德国海德堡专注于化学研究之前，他担任教师工作并同时进行化学研究。
1861 年，他回到了圣彼得堡，在技术学院任教。
1865 年，他因发表了一篇题为“关于水与酒精的结合”的论文（传说他发明了俄罗斯伏特加背后的真相）而成为科学博士。
在参加位于德国卡尔斯鲁厄举行的第一届国际化学会议时，门捷列夫讨论了对化学进行标准化的必要性，以及如果没有对元素进行分类的系统，理解这门学科是多么困难……一本教科书和一个梦想当门捷列夫持续投身教学中时，他对当时的教科书不太满意。
他决定自己编写教科书。
元素周期表发现者
俄国化学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（Dmitri Mendeleev）于1869年总结发表此周期表（第一代元素周期表）。
他将当时已知的63种元素依相对原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。
经过多年修订后才成为当时第一代周期表。
在周期表中，元素是以原子序数排列，最小的排行最先。
表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
原子半径自左到右依次减小，自上到下依次增大。
在每本化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表”。
这张表揭示了微观世界的秘密，把那些看来互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。
它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于化学的发展，起了巨大的作用。
每当人们看到这张表，便会想到它的最早发明者--门捷列夫。
随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满，形成现在的元素周期表。
门捷列夫和他的元素周期律
门捷列夫和他的元素周期律德⽶特⾥·伊万诺维奇·门捷列夫（1834年2⽉7⽇—1907年2⽉2⽇），俄罗斯科学家，发现化学元素的周期性（但是真正第⼀位发现元素周期律的是纽兰兹，门捷列夫是后来经过总结，改进得出现在使⽤的元素周期律的），依照原⼦量，制作出世界上第⼀张元素周期表，并据以预见了⼀些尚未发现的元素。
1907年2⽉2⽇，这位享有世界盛誉的俄国化学家因⼼肌梗塞与世长辞，那⼀天距离他的73岁⽣⽇只有五天。
他的名著、伴随着元素周期律⽽诞⽣的《化学原理》，在⼗九世纪后期和⼆⼗世纪初，被国际化学界公认为标准著作，前后共出了⼋版，影响了⼀代⼜⼀代的化学家。
门捷列夫门捷列夫对化学这⼀学科发展最⼤贡献在于发现了化学元素周期律。
他在批判地继承前⼈⼯作的基础上，对⼤量实验事实进⾏了订正、分析和概括，总结出这样⼀条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原⼦量（现根据国家标准称为相对原⼦质量）的递增⽽呈周期性的变化，既元素周期律。
他根据元素周期律编制了第⼀个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列⼊表⾥，从⽽初步完成了使元素系统化的任务。
他还在表中留下空位，预⾔了类似硼、铝、硅的未知元素（门捷列夫叫它类硼、类铝和类硅，即以后发现的钪、镓、锗）的性质，并指出当时测定的某些元素原⼦量的数值有错误。
⽽他在周期表中也没有机械地完全按照原⼦量数值的顺序排列。
若⼲年后，他的预⾔都得到了证实。
门捷列夫⼯作的成功，引起了科学界的震动。
⼈们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。
攀登科学⾼峰的路，是⼀条艰苦⽽⼜曲折的路。
门捷列夫在这条路上，也是吃尽了苦头。
当他担任化学副教授以后，负责讲授《化学基础》课。
在理论化学⾥应该指出⾃然界到底有多少元素？元素之间有什么异同和存在什么内部联系？新的元素应该怎样去发现？这些问题，当时的化学界正处在探索阶段。
近五⼗多年来，各国的化学家们，为了打开这秘密的⼤门，进⾏了顽强的努⼒。
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19世纪最伟大的化学家之一。他的著作《化学原理》（1868-1871）一书，有各种文字的版本，这本书对无机化学家有很大影响。
当1869年门捷列夫在编写《化学原理》这本教科书时，他必须根据元素的某一体系来编写，以便在安排内容时不是以偶然因素而是以一定的科学原理作为指导方针。这种原理不是依靠偶然的、非本质的特征，而是根据与物质本身的性质有密切联系的事物。
(5)原子量的大小决定元素的特征。
(6)应该预料到许多未知元素的发现，例如类似铝和硅的，原子量位于65～75之间的元素。
(7)当我们知道了某些元素的同类元素后，有时可以修正该元素的原子量。
(8)一些类似的元素能根据其原子量的大小被发现出来。
正如门捷列夫所指出的，周期律的全部规律性都表述在这些原理中。其中最主要的是元素的物理和化学性质随着原子量做周期性的变化。
1865年，英国化学家纽兰兹提出了"八音律"一说。他把当时已知的元素按原子量递增顺序排列在表中，发现元素的性质有周期性的重复，第八个元素与第一个元素性质相近，就好象音乐中八音度的第八个音符有相似的重复一样。纽兰兹的工作同样被否定，当时的一些学者把八音律斥之为幼稚的滑稽戏，有人甚至挖苦说："为什么不按元素的字母顺序排列呢？那样，也许会得到更加意想不到的美妙效果。"
门捷列夫除了发现元素周期律外，还研究过气体定律、气象学、石油工业、农业化学、无烟火药、度量衡，由于他的辛勤劳动，在这些领域都不同程度地做出了成绩。1907年2月，这位享有世界盛誉的俄国化学家因心肌梗塞与世长辞，享年73岁。
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(1)按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性。
(2)化学性质相似的元素，或者是原子量相近（Pt，Ir，Os），或者是依次递增相同的数量（K，Rb，Cs）。
(3)各元素及各族按原子量大小排列的对比与各元素的所谓的原子价相一致。
(4)分布在自然界的元素都具有数值不大的原子量值，具有这样的原子量值的一切元素都表现出特有的性质，因此可以称它们是典型的元素。
根据元素周期律，门捷列夫还预言了一些当时尚未发现的元素的存在和它们的性质。他的预言与尔后实践的结果取得了惊人的一致。
1875年法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，他命名为镓，并把测得的关于镓的主要性质公布了。不久他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出：关于镓的比重不应该是4.7，而是5.9-6.0。当时布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？1876年9月，布瓦博德朗重作了实验，将金属镓提纯，重新测定，结果稼的比重确实为5.94（现代值为5.91），这结果使他大为惊奇。他认真地阅读了门捷列大的周期律论文后，感慨他说："我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫这一理论的巨大意义。"
灼热时确能分解水汽
能生成结晶较好的镓矾
镓是用分光镜发现的
镓的发现是化学史上第一个事先预言的新元素的发现，它雄辩地证明了门捷列夫元素周期律的科学性。1880年瑞典的尼尔森发现了钪，1885年德国的文克勒发现了锗。这两种新元素与门捷列夫预言的类硼、类硅也完全吻合，门捷列夫的元素周期律再次经受了实践的检验。
事实证明门捷列夫发现的化学元素周期律是自然界的一条客观规律。它揭示了物质世界的一个秘密，即这些似乎互不相关的元素间存在相互依存的关系，它们组成了一个完整的自然体系。从此新元素的寻找，新物质、新材料的探索有了一条可遵循的规律。元素周期律作为描述元素及其性质的基本理论有力地促进了现代化学和物理学的发展。
母亲看到门捷列夫终于实现了上大学的愿望，不久便带着对他的祝福与世长辞了。举目无亲又无财产的门捷列夫把学校当作了自己的家，为了不辜负母亲的期望，他发奋地学习。1855年以优异的成绩从学校毕业。毕业后，他先后到过辛菲罗波尔、敖德萨担任中学教师。在教师的岗位上他并没有放松自己的学习和研究。1875年他又以突出的成绩通过化学学位的答辩。他刻苦学习的态度、钻研的毅力以及渊博的知识得到老师们的赞赏，彼得堡大学破格地任命他为化学讲师，当时他仅22岁。
1862年，法国化学家尚古多提出一个"螺旋图"的分类方法。他将已知的62种元素按原子量的大小顺序标记在绕着圆柱体上升的螺旋线上，这样某些性质相近的元素恰好出现在同一母线上。因此他第一个指出了元素性质的周期性变化。可是他的报告照样无人理睬。1864年，德国化学家迈尔在他的《现代化学理论》一书中刊出一个"六元素表"。可惜他的表中只列出了已知元素的一半，但他已明确地指出："在原子量的数值上具有一种规律性，这是毫无疑义的"。
下表是个最有力的说明。
类铝（1871年门捷列夫的预言） 镓（1875年布瓦博德朗发现镓后测定） 原子量约为69
比重约为5.9-6.0
熔点应很低
不受空气的侵蚀
灼热时能分解水汽
能生成类似明矾的矾类
可用分光镜发现其存在 原子量为69.72
比重等于5.94
熔点为30.1
灼热时略起氧化
化学元素周期律的发现
道尔顿提出了科学的原子论后，许多化学家都把测定各种元素的原子量当作一项重要工作，这样就使元素原子量与性质之间存在的联系逐渐展露出来。1829年德国化学家德贝莱纳提出了"三元素组"观点，把当时已知的44种元素中的15种，分成5组，指出每组的三元素性质相似，而且中间元素的原子量等于较轻和较重的两个元素原子量之和的一半。例如钙、锶、钡，性质相似，锶的原子量大约是钙和钡的原子量之和的一半。氯、溴、碘以及锂、钠、钾等元素也有类似的关系。然而只要认真一点，就会发现这样分类有许多不能令人满意的地方，所以并没有引起化学家们的重视。
经受实践的验证
门捷列夫深信他所发现的周期律是正确的。他以周期律为依据，大胆指出某些元素公认的原子量是不准确的，应重新测定。例如当时公认金的原子量为169.2，按此，在周期表中，金应排在锇、铱、铂（当时认为它们的原子量分别是198.6，196.7，196.7）的前面。而门捷列夫认为金在周期表中应排在这些元素的后面，所以它们的原子量应重新测定。重新测定的结果是：锇为190.9，铱为193.1，铂为195.2，金为197.2。实验证明了门捷列夫的意见是对的。又例如，当时铀公认的原子量是116，是三价元素。门捷列夫则根据铀的氧化物与铬、钼、钨的氧化物性质相似，认为它们应属于一族，因此铀应为六价，原子量约为240。经测定，铀的原子量为238.07，再次证明门捷列夫的判断正确。基于同样的道理，门捷列夫还修正了铟、镧、钇、铒、铈、钍的原子量，事实验证了周期律的正确性。
门捷列夫的成才之路
门捷列夫于1834年出生于俄国西伯利亚的托波尔斯克市。他父亲是位中学教师。在他出生后不久，父亲双眼因患白内障而失明，一家的生活全仗着他母亲经营一个小玻璃厂而维持着。1847年双目失明的父亲又患肺结核而死去。意志坚强而能干的母亲并没有因生活艰难而低头，她决心一定要让门捷列夫象他父亲那样接受高等教育。
随着周期律广泛被承认，门捷列夫成为闻名于世的卓越化学家。各国的科学院、学会、大学纷纷授予他荣誉称号、名誉学位以及金质奖章。1882年英国皇家学会就授予门捷列夫以戴维金质奖章，1889年英国化学会授予他最高荣誉----法位第奖章。具有讽刺意义的是，在封建王朝的俄国，科学院在推选院士时，竟以门捷列夫性格高傲而有棱角为借口，把他排斥在外。后来因门捷列夫不断地被选为外国的名誉会员，彼得堡科学院才被迫推选他为院士，由于气恼，门捷列夫拒绝加入科学院，从而出现俄国最伟大的化学家反倒不是俄国科学院成员的怪事。
"六元素表"、"八音律"是存在许多错误，但是应该看到，从"三元素组"到"八音律"都从不同的角度，逐步深入地探讨了各元素间的某些联系，使人们一步步逼近了科学的真理。
以前人工作所提供的借鉴为基础，门捷列夫通过顽强的努力，于1869年2月先后发表了关于元素周期律的图表和论文。在论文中，他指出：
从1862年起他对283种物质逐个进行分析测定，这使他对许多物质和元素的性质有了更直观的认识。他重新测定一些元素的原子量。因而对元素的这一基本特征有了深刻的了解。他对前人关于元素间规律性的探索工作进行了细致的分析。他先后研究了根据元素对氧和氢的关系所作的分类；研究了根据元素电化序所作的分类；研究了根据原子价所进行的分类，特别研究了根据元素的综合性质所进行的元素分类。有比较才有鉴别，有分析才能做好综合。这样，门捷列夫批判地继承了前人的研究成果。
门捷列夫自幼有出众的记忆力和数学才能，读小学时，对数学、物理、历史课程感兴趣，对语文、尤其是拉丁语很讨厌，因而成绩不好。他特别喜爱大自然，曾同他的中学老师一起作长途旅行，搜集了不少岩石、花卉和昆虫标本。他善于在实践中学习，中学的学习成绩有了明显的提高。
中学毕业后，他母亲变卖了工厂，亲自送门捷列夫，经过2千公里以上艰辛的马车旅行来到莫斯科。因他不是出身于豪门贵族，又来自边远的西伯利亚，莫斯科、彼得堡的一些大学拒绝他入学。好不容易，门捷列夫考上了医学外科学校，然而当他第一次观看到尸体时，就晕了过去。只好改变志愿，通过父亲的同学的帮忙，进入了亡父的母校--彼得堡高等师范学校物理数学系。
因为他恰好在德国，所以有幸和俄国化学家一起参加了在德国卡尔斯鲁厄举行的第一届国际化学家会议。会上各国化学家的发言给了门捷列夫以启迪，特别是康尼查罗的发言和小册子。门捷列夫是这样说的："我的周期律的决定性时刻在1860年，我参加卡尔斯鲁厄代表大会。在会上我聆听了意大利化学家康尼查罗的演讲，正是他发现的原子量给我的工作以必要的参考材料，......而正是当时，一种元素的性质随原子量递增而呈现周期性变化的基本思想冲击了我。"从此他有了明确的科研目标，并为此付出了艰巨的劳动。
在彼得堡大学，门捷列夫任教的头两门课程是理论化学和有机化学。当时流行的教科书几乎都是大量关于元素和物质的零散资料的杂乱堆积。怎样才能讲好课？门捷本生实验室进行深造。两年中他集中精力研究了物理化学。他运用物理学的方法来观察化学过程，又根据物质的某些物理性质来研究它的化学给构，这就使他探索元素间内在联系的基础更宽阔和坚实。