5.3 溶液中H+浓度的计算

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第5章酸碱滴定法

当离子强度(I=1/2∑ciZi2)较小时， -lgγi=0.5Zi2 I 1/2 ci↑ I↑ γi↓ Zi↑ I↑ γi↓ Zi↑γi↓ I相同，对高价离子的影响要大得多。中价分子的活度系数近似等于1。
二、酸碱质子理论
酸(acid)：给予质子(proton) 碱(base) ：接受质子某酸丢掉一个质子，成为该酸的共轭碱；某碱得到一个质子，成为该碱的共轭酸。
(2)弱酸弱碱盐(考研)
5.4 对数图解法(了解)
5.5 酸碱缓冲溶液(重点)
缓冲溶液(buffer solution)的种类 (1) 弱酸及其共轭碱，例如 HAc-Ac- ， NH4+-NH3 等。不仅具有抗外加强酸、强碱的作用，还有抗稀释的作用。 (2) 强酸(pH＜2)、强碱(pH＞12)溶液。具有抗外加强酸、强碱的作用，但不具有抗稀释的作用。
HIn 甲色
+ H +In
乙色
Ka=[H+][In-]/[HIn] [In-]/[HIn]=Ka/[H+] 比值[In-]/[HIn]是[H+]的函数。一般说来，如果 [In-]/[HIn]≥10 ，看到的是乙色；[In-]/[HIn]≤0.1，看到的是甲色。
常用的酸碱指示剂： (1)甲基橙(MO) methyl orange (2)甲基红(MR) methyl red (3) 酚酞(PP) phenolphthalein (4) 百里酚酞 (THPP) thymolphthalein
指示剂变色范围 pH
颜色酸色红碱色黄
浓度
甲基橙 3.1~4.4 (MO) 8~10 酚酞 (PP)
无
0.05%水溶液红 0.1%(90 %乙醇溶液)

八年级化学 5.3 《化学反应中的有关计算》同步测试题(含解析) 鲁教版五四制

第三节化学反应中的有关计算【考点精突破】【例题】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。

他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。

（1）完全反应后生成氧气的质量为____________。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

【解析】这是一道涉及溶液、图像与化学方程式的综合计算题，基本思路是：51 g过氧化氢溶液在加入MnO2后产生氧气，题目中依据图像分析出产生O2的总质量（0.48 g），进而根据化学方程式计算出H2O2的质量，再通过溶质的质量分数计算式求得过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

答案：（1）0.48 g（2）解：设过氧化氢的质量为x。

2H2O22H2O+O2↑68 32x 0.48 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数=答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2%。

【课时速达标】一、选择题1.利用化学方程式计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应过程B.化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中各反应物的质量比等于生成物的质量比【解析】选C。

利用化学方程式计算的依据是化学反应中反应物、生成物各物质之间的质量比是一定值且成正比例的关系。

2.两份质量相等的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗氧气的质量比为（）A.1∶1B.1∶2C.3∶8D.3∶4【解析】选B。

依据化学方程式进行计算：假设碳的质量为1 g，设生成CO时消耗O2的质量为x，生成CO2时消耗O2的质量为y。

3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。

这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A.9∶8∶19B.27∶32∶102C.27∶32∶80D.27∶24∶51【解析】选D。

据化学方程式可求出各物质的质量比。

4Al + 3O22Al2O34×27 ∶3×16×2 ∶2×（27×2+16×3）27 ∶ 24 ∶ 514.现将10 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。

酸碱滴定法

2013年7月30日7时18分
Байду номын сангаас
酸碱指示剂
滴定终点的两种指示方法
a.仪器法：通过测定滴定过程中电位等参数的变化。可以确定化学计量点(等当点)附近电位的突跃。 b.指示剂法：化学计量点时指示剂颜色的突变。简单、方便。
2013年7月30日7时18分
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂：一类有颜色的有机物质，随溶液pH的不同呈现不同颜色，颜色与结构相互关联。
解零水准：S2-、H2O
PBE：c(H3O+) + c(HS-) + 2c(H2S) = c(OH-)
2013年7月30日7时18分
(1) 一元弱酸(碱)溶液酸碱度的计算
近似式
最简式近似式
c2r,e(H＋) ＋ Kacr,e(H＋) － cKa ＝ 0
cr,e(H+) ＝
cK a
c2r,e(OH-) ＋ Kbcr,e(OH-) － cKb ＝ 0
酸碱指示剂的变色范围
只有当pH从pK(HIn)－1 变化到pK(HIn)＋1时，可以看到指示剂的颜色变化，所以指示剂变色的范围： pH = pK (HIn) ± 1 2.变色点 c(In-) /c (HIn) = 1 时：混合色对应的 pH = pK(HIn) 理论上指示剂的变色范围应是2个pH单位，实际略有变化。
酚酞：变色范围： 8.0～10.0 ，无色变红色。
2013年7月30日7时18分
甲基橙指示剂
甲基橙：有机弱碱，黄色的甲基橙分子，在酸性溶液中获得一个H+，转变成为红色阳离子。偶氮类结构，酸滴碱时用。变色范围：
3.1 ～ 4.4 橙红色变黄色。
2013年7月30日7时18分

5第五章2PH的计算

⑵
将式⑵代入式⑴ 可以得到关于的一元3次方程将式⑵代入式⑴，可以得到关于[H+]的一元次方程的一元次方程(P120式5－6)。式－。方法二、方法二、进行合理简化简化的判断标准：简化的判断标准：p120页底解释页底解释 ≥100 [HA] ≈ C ① C Ka ＜100 [HA] = C － [H+] ≥10Kw 忽略 w 忽略K ② C ⋅ Ka 不能忽略K ＜10Kw 不能忽略 w
2. 一元弱酸弱碱溶液㈠一元弱酸溶液 C mol·L－１ HA PBE： [H+] = [OH－] + [A－] ： HA的解离水的解离的解离 Kw K [ HA] +] = [H + + [H ] [H ]
a +
[ H 3O +] ⋅ [ A− ] Ka = [ HA]
⑴
方程两边同乘以[H 得到方程两边同乘以 +]得到 [H+]2 = Kw + Ka [HA] 此时有两个思路：此时有两个思路：方法一、方法一、用分布分数 [H +] [HA] = C·δHA = C × [ H + ] + Ka
[ OH − ] =
C b1 K b 1 + C b 2 K b 2
C b1 K b1
一元弱酸+一元弱酸例题：例一元弱酸一元弱酸) 例题：P124(例13一元弱酸一元弱酸
5.强酸与弱酸混合溶液 CH mol/L HCl + Ca mol/L HAc 强酸与弱酸混合溶液 PBE: [H + ] = CH +[ Ac− ] +[OH− ] CH≥20[Ac-]: 20[Ac [H+]≈CH ≈

化学实验题溶液浓度测定

化学实验题溶液浓度测定溶液浓度是化学实验中一个非常重要的参数，它用来描述溶质在溶剂中的含量。

浓度的测定对于溶液的配制、反应条件的调节以及实验结果的准确性都有着至关重要的影响。

本文将介绍几种常见的溶液浓度测定方法。

一、质量浓度的测定方法质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。

常用的质量浓度测定方法有称量法、比色法和滴定法。

1. 称量法称量法是通过直接称量一定体积的溶液，然后计算溶质的质量来确定质量浓度。

操作步骤如下：(1) 用天平称取一定质量的干燥容器；(2) 加入一定体积的溶液，称取总质量；(3) 计算溶质的质量；(4) 计算质量浓度。

2. 比色法比色法是通过测定溶液的吸光度或透光度来确定溶质的质量浓度。

操作步骤如下：(1) 使用可见光分光光度计调节到合适的波长；(2) 测量溶液的吸光度，并记录下来；(3) 使用标准曲线或计算公式计算溶质的质量浓度。

3. 滴定法滴定法是通过溶液间的定量反应，使用已知浓度的溶液溶剂从容量瓶中滴定到待测溶液中，通过滴定终点的颜色变化来确定溶质的质量浓度。

操作步骤如下：(1) 制备已知浓度的滴定溶液；(2) 使用滴定管将滴定溶液滴入待测溶液中，直至终点颜色变化；(3) 计算溶质的质量浓度。

二、摩尔浓度的测定方法摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。

常用的摩尔浓度测定方法有酸碱滴定法和化学计量法。

1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是通过酸碱中和反应的滴定来确定溶质的摩尔浓度。

操作步骤如下：(1) 制备已知浓度的酸碱溶液；(2) 使用滴定管将滴定溶液滴入待测溶液中，直至中和终点颜色变化；(3) 根据滴定液的体积和摩尔比计算溶质的摩尔浓度。

2. 化学计量法化学计量法是通过溶质间的定量反应来确定溶质的摩尔浓度。

操作步骤如下：(1) 根据溶液的配比和化学反应的摩尔比计算溶质的摩尔浓度；(2) 将配制好的溶液与已知浓度的溶液进行反应；(3) 通过测定反应过程中生成物的质量或体积来计算溶质的摩尔浓度。

第5章_酸碱平衡及酸碱滴定法-1

-
[HAc] [HAc]Ka [HAc]+ [H+]
cHAc
Ka [Ac-] = -] [H+] + Ka [HAc]+[Ac
分布分数的一些特征
δHA
[H+] = [H+] + Ka
δA-
Ka = [H+] + Ka
δ 仅是pH和pKa 的函数，与酸的分析浓度c无关对于给定弱酸， δ 仅与pH有关 δHA＋ δA -＝1
Kbi =
Kw Ka(n-i+1)
例题：从手册中查出下列各酸的酸度常数pKa，计算各
酸的Ka与相应共轭碱的Kb值。(1)H3PO4；(2)H2C2O4；
(3)苯甲酸；(4)NH4+；
（2）溶剂分子的质子自递反应 H2O + H2O H3O+ + OH(25°C)
Kw= aH + aOH - =1.0×10-14
[HA]＝ δHA c HA , [A-]= δA- c HA
一元弱酸溶液
多元弱酸溶液
分布分数－一元弱酸
HAc H++ Ac-
cHAc=[HAc]+[Ac-]
def [HAc] [HAc] δHAc== c = [HAc]+[Ac-] = HAc
[H+] = [H+] + Ka def [Ac-] δAc == =
配位平衡
氧化还原平衡沉淀平衡
配位滴定法
氧化还原滴定法沉淀滴定法
1 酸碱平衡
酸共轭碱 + 质子
HF
H2PO4-
FHPO42-
+

实验室试剂标签表示方法规程

文件制修订记录1目的提供标签参考模式，统一规范填写试剂标签。

2范围仅限本检测中心内使用。

3职责3.1各室主任负责监督检查；3.2每个检验员负责各自项目使用试剂标签。

4定义4.1物质的量浓度：单位体积中所含溶质B的物质的量；4.2质量浓度:作为溶质的物质的质量除以混合物(即溶液)体积。

5内容5.1标准溶液摩尔浓度（物质的量浓度）物质的量浓度定义：单位体积中所含溶质B的物质的量.符号:c(B). B代表作为溶质的物质.物质的量浓度单位:计量单位为"mol/m3"及其倍数,实验室中常用的单位是“mol/L”或“mmol/L”.几种常见标准溶液浓度表示法实例：①c(NaOH)=0.1015mol/L氢氧化钠溶液,小括号内的NaOH是指溶液中溶质的基本单元,c(NaOH)是表示基本单元为NaOH的物质的量浓度.等号右边的0.1015mol/L表示物质的量浓度数数值为0.1015摩尔每升,即每升含氢氧化钠1×氢氧化钠分子量×0.1015克.②c(1/2H2SO4)=0.2042mol/L硫酸溶液,表示基本单元为1/2H2SO4的物质的量浓度为0.2042摩尔每升.即每升含硫酸1/2×硫酸分子量×0.2042克。

③c(1/5KMnO4)=0.1000mol/L高锰酸钾溶液,表示基本单元为1/5KMnO4的物质的量浓度为0.1000摩尔每升.即每升含高锰酸钾1/5×高锰酸钾分子量×0.1000克。

④c(1/6K2Cr2O7)=1.0042mol/L重铬酸钾溶液,表示基本单元为1/6K2Cr2O7的物质的量浓度为1.0042摩尔每升.即每升含重铬酸钾1/6×重铬酸钾分子量×1.0042克。

⑤c(1/2Ca2+)=1.0035mol/L钙阳离子溶液,表示基本单元为1/2Ca2+的物质的量浓度为1.0035摩尔每升.即每升含钙阳离子1/2×钙原子量×1.0035克。

酸碱滴定

酸 HF H2PO4H6Y2+ NH4+ 共轭碱 FHPO42H5Y+ NH3 + + + + + 质子 H+ H+ H+ H+
通式: HA 酸
A
共轭碱
+
H+
质子
酸碱半反应共轭酸碱对两物质间只相差一个质子！由上例可知： ①酸和碱可以是中性分子、阳离子、阴离子 ②一种物质既可以是酸，也可以是碱，
K bi
Kw K a ni 1
pKb1 = 14.00 – pKa3
pKb2 = 14.00 – pKa2
pKb3 = 14.00 – pKa1
多元酸碱对：水溶液中存在多个共轭酸碱对时，彼此只差一个质子的一对共轭酸碱对，才能有确定的标度14.00，才能有确定的关系 Ka· b=KW 。以磷酸为例： K
c.如果这种影响是不可忽略的，如何进行校正。
3 活度与活度系数(activity coefficient)
如果 mi 代表离子Ｉ的浓度， i 代表活度，则 a 它们之间的关系为：比例系数 gi 称为离子的活度系数
m ai = g i · i
•
gi 用来表示实际溶液和理想溶液之间的偏差大小.
mi 为溶液中溶质的质量摩尔浓度。mol· -1 Kg
之间构成共轭酸碱对；酸越强，共轭碱越弱；反
之酸越弱，共轭碱越强； ③ 任何酸碱反应都是质子转移过程，是两个共轭酸碱对的共同作用。
任何一种酸碱平衡体系中，在质子传递时，
满足:碱接受质子总数=酸给出质子总数，称之为
质子条件； ④酸、碱的强度取决于给出质子或接受质子能力的强弱，用电离平衡常数Ka或Kb衡量； ⑤水是两性物质，可发生质子自递反应， H2O + H2O H3O+ + OH(25°C)

溶液浓度计算

溶液浓度计算溶液浓度是描述溶液中溶质相对于溶剂的含量的一个重要指标。

在化学实验和工业生产中，准确地计算溶液的浓度是非常关键的。

本文将介绍几种常见的溶液浓度计算方法，并提供相应的实例。

1. 质量百分比（Mass percent）质量百分比是指溶质在溶液中所占的质量与整个溶液的质量之比，通常用百分比表示。

计算公式如下：质量百分比 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%举例来说，如果我们有100克的盐溶液，其中溶解了10克的盐。

则该溶液的质量百分比为：质量百分比 = (10克 / 100克) × 100% = 10%2. 体积百分比（Volume percent）体积百分比是指溶质在溶液中所占的体积与整个溶液的体积之比，同样通常用百分比表示。

计算公式如下：体积百分比 = (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%举例来说，如果我们有200毫升的酒精溶液，其中含有50毫升的纯酒精。

则该溶液的体积百分比为：体积百分比 = (50毫升 / 200毫升) × 100% = 25%3. 摩尔浓度（Molar concentration）摩尔浓度是指溶质在单位体积（通常是升）溶液中的摩尔数。

计算公式如下：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（单位：升）举例来说，如果我们有500毫升的盐溶液，其中溶解了0.1摩尔的盐。

则该溶液的摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.1摩尔 / 0.5升 = 0.2 mol/L (M)4. 摩尔分数（Mole fraction）摩尔分数是指溶质的摩尔数与所有组分摩尔数之和的比值。

计算公式如下：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 所有组分的摩尔数之和举例来说，如果我们有200毫升的乙醇溶液，其中含有0.05摩尔的乙醇和0.1摩尔的水。

则乙醇的摩尔分数为：摩尔分数 = 0.05摩尔 / (0.05摩尔 + 0.1摩尔) ≈ 0.33总结：本文介绍了质量百分比、体积百分比、摩尔浓度以及摩尔分数等几种常见的溶液浓度计算方法，并给出了实例说明。

第五章酸碱滴定法(一)

如HCl、HAc、NH4+、 H2O +等； • 凡能接受质子的物质叫碱
如Cl-、Ac-、NH3、PO43-等； • 既可以给出质子又可以接受质子的物质，称为
两性物质
如H2O，HCO3- ,HPO42-
2019/10/10
5
酸失去质子后变成该酸的共轭碱：酸Ⅰ → H+ + 碱Ⅰ （共轭碱）
碱得到质子后变成该碱的共轭酸：碱Ⅱ + H+ → 酸Ⅱ （共轭酸）
2019/10/10
25
三、质子平衡
溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。
质子条件表达式称为质子等衡式 PBE（proton balance equation)
(1) 先选零水准 (大量存在,参与质子转移的物质)，一般选取投料组分及H2O
(2) 将零水准得质子产物写在等式一边,失质子产物写在等式另一边
此反应平衡常数称为溶剂的质子自递常数（KS ）
2019/10/10
12
水的质子自递常数又称为水的活度积Kw，
水的质子自递常数Kw
Kw

a(H3O )

a (OH

)
1.01014(25C)
2019/10/10
13
分析化学中的反应常在稀溶液中进行，所以常忽略离子强度的影响，即
H2O： KS = [H3O+][ OH-] =KW =1.0 10-14 (25℃)
pKW =14.00
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14
水的质子自递常数Kw
t 0C 0
10 20 25 30 40 50 60
pKw 14.96 14.53 14.16 14.00 13.83 13.53 13.26 13.02

化学平衡与酸碱平衡的酸碱溶液浓度计算

实例演示和技巧分享
实例一
演示了如何通过直接法计算酸碱溶液的浓度，并分享了实验操作和数据处理过程中的一些技巧。
实例二
演示了如何通过间接法推算酸碱溶液的浓度，并强调了平衡常数、pH值和溶解度等参数的重要性和测量方法。
实例三
针对复杂体系中的多组分浓度问题，演示了联立方程组求解、迭代法求解和最优化方法求解等策略的应用，并分享了一些实用的计算技巧和注意事项。
04
酸碱溶液浓度计算方法及实例演示
直接法计算酸碱溶液浓度
01
酸碱滴定法
通过滴定剂和被滴定物之间的化学反应，确定酸碱溶液的浓度。需要选
择合适的指示剂，并控制滴定终点。
02 03
重量分析法
通过称量一定体积的酸碱溶液与已知质量的某种物质反应后，剩余物质的质量，计算酸碱溶液的浓度。需要确保称量准确，并考虑可能的误差来源。
05
酸碱平衡在日常生活和工业生产中应用
日常生活现象解释和应对策略
酸雨现象
大气中酸性物质过多导致雨水酸化，对建筑物、植物和水生生物造成危害。应对策略包括减少化石燃料燃烧、使用清洁能源等。
食品酸碱度调节
食品中的酸碱度对口感、营养和保存有重要影响。通过添加酸性或碱性物质来调节食品的酸碱度，以满足不同需求。
计算方法
在化学平衡状态下，根据各组分的浓度计算平衡常数；或根据平衡常 3
浓度变化
增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应方向移动。
温度变化
对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动；对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动。
需要知道溶质和溶剂的密度以及溶质在溶液中的摩尔数，通过计算可得到两者之间的换算关系。

第六讲H离子浓度的计算

例：50～100mL溶液中2~3滴PP，pH≈9变色，而10~15滴PP， pH≈8变色
➢ 离子强度：影响pKHIn ➢ 温度 ➢ 其他
四、混合指示剂
通过颜色互补，使变色范围变窄，变色更敏锐溴甲酚绿＋甲基红
5.0------------5.1-------------5.2
橙红
灰
绿
（黄＋红）（绿+橙红）（蓝＋黄）
(1) Kaca>10Kw :
[H+]＝ Ka (ca - [H+])
(2) ca/Ka > 100 :
[H+]＝ Kaca + Kw
(3) Kaca>10Kw, ca/Ka > 100 : [H+]＝ Kaca (最简式)
例计算0.20mol·L-1 Cl2CHCOOH 的pH.(pKa=1.26)
Ka1Ka2c Ka1+ c
pH = 6.24
3. 氨基酸 H2N-R-COOH
PBE: [H+] + [+H3N-R-COOH] = [H2N-R-COO-] + [OH-]
酸碱平衡关系
[H+]＝
Ka1(Ka2c+Kw) Ka1+c
Ka2c > 10Kw [H+]＝
Ka1Ka2c Ka1+ c
c/Ka1 > 10
近似计算式: [H+]=
KaKw [B-]
=
KaKw cb-[OH-]
若 Kb / cb < 2.5×10-3则即[B-]≈cb
最简式:
[H+]=
KaKw cb
处理方式与一元弱酸类似

溶液浓度的计算

溶液浓度的计算溶液浓度是指溶质在溶剂中的质量或体积的比例，通常用来描述溶液的浓度程度。

在化学和生物学实验中，准确计算溶液的浓度是非常重要的，因为它直接影响到实验的结果和解释。

本文将介绍几种常见的溶液浓度计算方法。

1. 质量浓度质量浓度，也称为质量百分数浓度，是指在溶液中溶质质量与溶液总质量之比。

其计算公式为：质量浓度（g/L）= 溶质质量（g）/ 溶液总质量（L）例如，如果有一个质量浓度为20 g/L的盐水溶液，其中溶质的质量为10 g，那么溶液总质量应为0.5 L。

2. 体积浓度体积浓度，也称为体积百分数浓度，是指在溶液中溶质体积与溶液总体积之比。

其计算公式为：体积浓度（%）= 溶质体积（ml）/ 溶液总体积（ml）× 100%例如，如果有一个体积浓度为10%的酒精溶液，其中溶质体积为50 ml，那么溶液总体积应为500 ml。

3. 摩尔浓度摩尔浓度，也称为物质浓度，是指在溶液中单位体积的溶质的物质量。

其计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质物质量（mol）/ 溶液体积（L）例如，如果有一个摩尔浓度为0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，其中溶质的物质量为0.01 mol，那么溶液体积应为0.1 L。

4. 摩尔分数摩尔分数是指在溶液中每一种物质的摩尔数量占总摩尔数量的比例。

其计算公式为：摩尔分数 = 每种物质的摩尔数量 / 溶液总摩尔数量例如，如果有一个摩尔分数为0.25的NaCl溶液，其中NaCl占总摩尔数量的四分之一。

5. 百分数浓度百分数浓度是指在溶液中每一种物质的质量或体积占溶液总质量或总体积的百分比。

其计算公式为：百分数浓度（%）= 每种物质的质量或体积 / 溶液总质量或总体积 ×100%例如，如果有一个百分数浓度为5%的葡萄糖溶液，其中葡萄糖的质量或体积占溶液总质量或总体积的五分之一。

通过以上几种常见的溶液浓度计算方法，我们可以准确地描述并控制实验中所使用溶液的浓度。

第5章酸碱定法2

[H+]=[Cl-]+[OH-]=C+Kw/[H+] [H+]2-C[H+]-Kw=0 解之得：精确式：[H+]=
c+
c
2
+ 4K
w
2
最简式：当C≥10-6mol/L时， [H+]=C mol/L时最简式： pH=pH=-lgc
对于一元强碱：当c≥10-6mol/L时， [OH-]=c ， pOH=-lgc mol/L时， pOH=当c﹤10-6mol/L时 mol/L时 [OH-] =
2
2
（cKb﹥10Kw，c/Kb﹤100）
近似式⑵：若碱极弱，且浓度极小，则近似式⑵ 若碱极弱，且浓度极小，
[OH[OH-]=
cKb + Kw
（cKb﹤10Kw ， c/Kb﹥100）精确式
[OH-]=
[HA]K b + K w
（cKb﹤10Kw，c/Kb﹤100）
5.3.3多元弱酸（ 5.3.3多元弱酸（碱）溶液pH的计算：溶液pH的计算的计算：多元弱酸
5.4对数图解法(自学) 5.4对数图解法自学) 对数图解法(
选学内容
5.5缓冲溶液 5.5缓冲溶液
由于溶液为酸性，[OH 可以忽略. 由于溶液为酸性，[OH-]可以忽略.故上式简化为： [H+]=[A-]+[B-]
[H+]=KaHA[HA]/[H+]+KaHB[HB]/[H+]
整理求解，得整理求解， [H+]=(KHA[HA]+KHB[HB])1/2
如果两种酸都较弱, 如果两种酸都较弱,可忽略其离解的影响，此时

高三无机化学溶液知识点

高三无机化学溶液知识点无机化学溶液知识点是高三化学学科中的重要内容之一。

本文将针对高三无机化学溶液知识点展开详细论述，包括浓度计算、溶解度、溶解过程等相关内容。

一、浓度计算浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶液总量之比。

常见的浓度单位有质量百分比、摩尔浓度和体积百分比等。

在计算浓度时，我们需要考虑溶质的物质量、溶质的物质量与体积之比以及溶液的总体积。

具体的计算公式如下：1. 质量百分比（w/w%）= (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%2. 摩尔浓度（mol/L）= 溶质的物质量（mol）/ 溶液的体积（L）3. 体积百分比（v/v%）= (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%二、溶解度溶解度是指在一定温度下，溶剂中溶解的单位质量溶质的量。

溶解度与溶质与溶剂之间的相互作用力有关，也受温度的影响，一般用摩尔溶质溶解度来表示。

溶解度决定了溶液中的溶质浓度及其溶解速率，对于溶液的制备与分离非常重要。

三、溶解过程溶解是指固体、气体或液体溶质与溶剂相互作用形成溶液的过程。

在溶解过程中，溶质的粒子与溶剂分子发生吸附、解离或发生化学反应，最终形成溶液。

溶解速率与溶剂种类、溶质的物理性质、溶液温度等因素密切相关。

在溶解过程中，还存在以下几种现象：1. 饱和溶解度：溶液中已达到最大溶质溶解量，无法再溶解更多溶质。

2. 过饱和溶解度：在溶剂中溶解的溶质量超过了理论上饱和溶解度，形成过饱和溶液。

过饱和溶液容易发生结晶，是制备纯净物质的重要方法之一。

3. 不完全溶解：溶质在溶剂中只溶解了一部分，未能达到完全溶解。

四、溶解热溶解热是指将溶质溶解在溶剂中时释放或吸收的热量。

当溶解热为正值时，溶解过程为吸热反应，需要外界热量；当溶解热为负值时，溶解过程为放热反应，释放热量。

溶解热的大小与溶质与溶剂之间的相互作用力有关，也受溶液温度的影响。

综上所述，高三无机化学溶液知识点包括浓度计算、溶解度、溶解过程和溶解热等内容。

2020版《中国药典》残留溶剂检验操作规程

二、范围：本标准适用于样品残留溶剂的测定。

三、职责：1、检验员：严格按操作规程操作，认真、及时、准确地填写检验记录：2、化验室负责人：监督检査检验员执行本操作规程。

四、内容：简述：药品中的残留溶剂系指在原料药或辅料的生产中，以及在制剂制备过程中使用的，但在工艺过程中未能完全去除的有机溶剂。

药品中常见的残留溶剂及限度见附表1，除另有规泄外，第一、第二、第三类溶剂的残留限度应符合表1中的规泄；对苴他溶剂，应根据生产工艺的特点，制圧相应的限度，使苴符合产品规范、药品生产质量管理规范（GMP）或其他基本的质量要求。

本法照气相色谱法（见EKSOP-QC7039气相色谱检验操作规程）测定。

1、色谱柱：1.1毛细管柱：除另有规定外，极性相近的同类色谱柱之间可以互换使用。

1.1.1非极性色谱柱：固定液为100弔的二甲基聚硅氧烷的毛细管柱。

1.1.2极性色谱柱：固定液为聚乙二醇（PEG-20M）的毛细管柱。

1. 1. 3中性色谱柱：固泄液为（3概）二苯基-（65%）甲基聚硅氧烷、（50%）二苯基-（50%）二甲基聚硅氧烷、（35%）二苯基-（65%）二甲基聚硅氧烷、（14%）氛丙基苯基-（86%）二甲基聚硅氧烷、（6%）鼠丙基苯基-（94%）二甲基聚硅氧烷的毛细管柱等。

1. 1.4弱极性色谱：固立液为（5%）苯基-（95%）甲基聚硅氧烷、（5%）二苯基- （95%）二甲基硅氧烷的毛细管柱等。

1.2填充柱：以直径为0. 18〜0. 25mm的二乙烯苯-乙基乙烯苯型高分子多孔小球或英他适宜的填料作为固定相。

2、系统适用性试验：2.1用待测物的色谱O冷汁算，毛细管色谱柱的理论板数一般不低于5000；填充柱的理论板数一般不低于IOOOo2.2色谱图中，待测物色谱峰与其相邻色谱峰的分离度应大于1. 5o2.3以内标法测立时，对照品溶液连续进样5次，所得待测物与内标物峰而积之比的相对标准偏差（RSD）不大于5%：若以外标法测左,所得待测物峰而积的RSD应不大于10%。

溶液的酸碱度的表示与计算

酸度与氢离子浓度的关系：当 pH<7时，溶液呈酸性；当pH=7 时，溶液呈中性；当pH>7时，溶液呈碱性
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计算公式：pH=-lg[H+]，其中 [H+]表示氢离子浓度
影响因素：温度、溶质种类、浓度等
定义：表示溶液中氢氧根离子浓度的负对数计算公式：pOH = -log[OH-] 应用：用于计算溶液的酸碱度，分析化学反应等注意事项：计算时需要知道溶液中氢氧根离子的浓度
绘制工确保滴定剂的纯度和浓度准确，选择合适的指示剂确定滴定终点，记录数据时要准确无误
酸碱滴定曲线的概念滴定曲线上的关键点分析滴定曲线的应用酸碱滴定曲线的计算方法
滴定误差的定义：滴定分析中由于操作、仪器、试剂等原因引起的测量误差。
意义：表示溶液中氢氧根离子的浓度，用于表示溶液的碱性强弱
应用：在化学、生物、医学等领域中广泛使用，用于研究溶液的酸碱平衡和化学反应等
定义：一种能随溶液酸碱度的变化而改变颜色的物质作用：用于指示溶液的酸碱度种类：酚酞、石蕊等使用方法：将指示剂滴入溶液中，观察颜色变化
定义：表示溶液酸碱度的数值，取值范围为0-14
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操作误差：由于操作不当或错误操作导致的误差
滴定终点误差：由于滴定终点判断不准确或滴定速度控制不当导致的误差
定义：表示酸或碱在水溶液中离解平衡常数
计算公式： Kb=c(酸根离子)c(氢离子)/c(酸)
应用：用于计算溶液的酸碱度，比较不同浓度酸碱溶液的离解程度
对于强酸强碱的滴定，一般选择强酸或强碱作为滴定剂

盐酸hr 浓度

盐酸浓度盐酸（HCl）是一种常见的无机强酸，其化学式为HCl。

盐酸在许多领域都有广泛的应用，如化学工业、食品加工、医药等。

盐酸的浓度是指其质量或摩尔数与溶液总体积的比率，通常以质量百分比或摩尔浓度表示。

盐酸的浓度根据其应用场景和需求而有所不同。

一般来说，盐酸的浓度范围可以从低浓度的稀盐酸到高浓度的浓盐酸。

在化学工业中，盐酸的浓度通常为37%左右，这是因为该浓度的盐酸具有较好的腐蚀性和溶解性，适用于许多化学反应和清洗过程。

除了质量百分比表示外，盐酸还可以用摩尔浓度来表示。

摩尔浓度是指溶质在溶液中的摩尔数与溶液总体积的比率。

对于盐酸，其摩尔浓度可以通过测量其氢离子浓度来计算。

盐酸的浓度对溶液的性质和反应速率有着重要的影响。

在某些化学反应中，需要使用高浓度的盐酸来提高反应速率或促进化学反应的进行。

然而，高浓度的盐酸也具有较高的腐蚀性和危险性，因此在使用时需要特别注意安全和防护措施。

此外，盐酸的浓度还与其生产方法和纯度有关。

不同的生产方法和纯度会导致盐酸的浓度有所差异。

例如，工业盐酸通常含有较多的杂质和其他盐类物质，因此其浓度相对较低。

而高纯度的盐酸则具有较高的浓度和纯度，适用于一些特殊的应用场景。

在使用盐酸时，需要注意安全和防护措施。

盐酸具有强烈的腐蚀性和刺激性气味，会对皮肤、眼睛和呼吸道造成伤害。

因此，在使用盐酸时需要佩戴防护眼镜、手套和口罩等防护用品。

同时，还需要注意盐酸的储存和使用方法，避免泄漏和误食等情况的发生。

总之，盐酸是一种重要的无机强酸，其浓度和应用场景广泛。

在使用盐酸时需要注意安全和防护措施，并选择适合自己应用场景的盐酸浓度和质量。

酸碱平衡和酸碱滴定法

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5.2.2 多元酸溶液(以草酸为例)
C=[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]
H
2 C2 O4
[ H 2 C 2 O4 ] [ H ]2 C [ H ] 2 K a1 [ H ] K a1 K a2
K a1 [ H ] [ HC2 O4 ] C [ H ] 2 K a1 [ H ] K a1 K a2
[ B] B C
在酸碱平衡体系中，通常存在多种酸碱组分，这些组分的浓度随溶液中H+浓度的改变而变化。
分布分数能够定量说明溶液中的各种酸碱组分的
分布情况，并且可以求出溶液中酸碱组分的平衡
浓度。
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5.2.1 一元酸溶液
一元弱酸HA溶液，设其总浓度为C，它在溶液中只能以 HA和A-两种形式存在，其离解平衡式和MBE分别为：
HC
2 O4
C O
2
2 4
2 K a1 K a2 [C 2 O4 ] C [ H ]2 K a1 [ H ] K a1 K a2
H C O HC O C O 1
2 2 4 2 4 2 2 4
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草酸三种形体分布分数与pH的关系
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二元弱酸各形体分布分数的通式：
H
[ H 2 A] [ H ]2 C [ H ]2 K a1 [ H ] K a1 K a2
2A
HA

[ HA ] C

K a1 [ H ] [ H ]2 K a1 [ H ] K a1 K a2
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[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=C

氢渗透实验

所示。
D , x10-6cm2/s a
4.0 3.8 3.6 3.4 3.2 3.0 2.8 2.6
0
D L
t
i=0.63i
too
i=0.406i
t
oo
i=0.496i
too
t
i=0.095i
t i=0.293i oo
oo
i=0.175i
oo
1
2
3
4
5
6
1000/t , s-1 a
图 5.5 晶格扩散系数计算示意图
间的变化曲线，如图 5.4。在该曲线上找到 Ia/ I∞=0.63 所对应的时间 t0.63, 采用下式计算表观扩散系数 Da 和晶格氢浓度 CL [1]：
L2 Da= 6t0.63
(5.7)
CL=1.31×10-6
I∞ L DA
(5.8)
式中，L 为试样厚度（cm），I∞为饱和阳极电流(μA)，t0.63 为氢渗透曲线上与 Ia=0.63 I∞所对应的时间(s)，A 为试样阳极面积（cm2），Da 为表观扩散系数(cm2/s)，CL
J∞
πτ n=0
（5.9）
其中， Jτ 为试样阳极面的瞬时氢扩散通量； J∞ 为试样阳极面的稳态氢扩散通量;τ 是一个无量纲的参量，τ=Dt/L2，L 为试样厚度。因此,氢在样品中的表观扩散系数 D 可以通过氢渗透曲线上对应于 Jτ/J∞的任何值来加以确定。
D=τL2/t
（5.10）
当τ=0.167 或 1/6 时，计算出来的 D 即为表观扩散系数 Da。为了获得晶格扩散系数 DL，通常在τ=0 以及τ=1/6 之间取几个τi 值，例如令τi=0.065, 0.08, 0.1, 0.12, 0.138, 0.167,由式（5.9）可算出相应的 Jτ/J∞=I(t)/I∞，分别为 I(t)/I∞=0.095， 0.175，0.293，0.406，0.496，0.63。在氢渗透曲线上找到与 I(t)/I∞对应的 ti，代入 (5.10)式就可得到一系列扩散系数 Da。然后以 Da 为纵坐标，1/ t 为横坐标绘图，这几个点在一条直线上，该直线与纵轴的截距即为晶格扩散系数 DL，如图 5.5