(试卷合集5份)2022届甘肃省兰州市新高考化学检测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是A．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢B．乙酸钠溶液pH＞7C．乙酸溶液能使石蕊变红D．某乙酸溶液能导电能力弱2．实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是（）A．加热均匀B．相对安全C．达到高温D．较易控温3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH-C．常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子4．下列说法正确的是A．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解C．将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析D．油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质5．已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。

将总体积共为40 mL的NO 和O2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余气体5 mL，则原混合气体中NO的体积为( )A．20 mL B．25 mL C．12 mL D．33 mL6．下列有关化学反应的叙述正确的是()A．铁在热的浓硝酸中钝化B．CO2与Na2O2反应可产生O2C．室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D．SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO37．硅元素在地壳中的含量非常丰富。

下列有关说法不正确的是A．晶体硅属于共价晶体B．硅原子的电子式为C．硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2D．硅原子的价电子排布图为8．化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(H2S)，可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。

下列说法错误的是A ．反应池中处理硫化氢的反应是H 2S+2Fe 3+=2Fe 2++S↓+2H +B ．电极a 为阳极，电极b 为阴极C ．若交换膜为质子(H + )交换膜，则NaOH 溶液的浓度逐渐变大D ．若交换膜为阳离子交换膜，b 电极区会产生红褐色沉淀 9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B ．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D ．ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10．有一未知的无色溶液中可能含有2+Cu 、+Na 、+4NH 、2+Ba 、2-4SO 、-I 、2-S 。

分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。

由此可知原溶液中 A ．可能不含2-S B ．可能含有2+Ba C ．一定含有2-4SOD ．一定含有3种离子11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A ．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl 的溶液产生H 2分子数为N A B ．14 g 分子式为C n H 2n 的烃中含有的碳碳双键数为N A /n C ．2.0 g H 218O 与2.0 g D 2O 中所含的中子数均为N AD ．常温下，将56 g 铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO 2的分子数为1. 5N A12．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（ ） 选项ABCD实验装置探究温度对平衡2NO2N2O4的影响目的或结论探究温度对平衡2NO2N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl2A．A B．B C．C D．D13．如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：装置工作时，下列说法错误的是A．Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低B．向正极迁移的主要是K+，产物M为K2SO4C．Pd/CFC极上发生反应：22222H O4e2H O O--=+↑D．负极反应为()223222CO NH8OH6e CO N6H O---+-=+↑+14．下列实验能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D15．下化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO4B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作A．A B．B C．C D．D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积（约6mL）和检验阳极气体的氧化性。

（1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接_____、____接____；B接___、____接____。

（2）电路的连接是：碳棒接电源的____极，电极反应方程式为_____。

（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是____，有关离子方程式是_____；最后尾气被吸收的离子方程式是______。

（4）如果装入的饱和食盐水体积为50mL（假定电解前后溶液体积不变），当测得的阴极气体为5.6mL（标准状况）时停止通电，则另一极实际上可收集到气体____（填“<”、“>”或“=”）5.6mL，理由是______。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基。

各物质间的相互转化关系如下图所示。

已知：D通过加聚反应得到E，E分子式为(C9H8O2)n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。

(1)写出A的分子式：A______________。

(2)写出I、E的结构简式：I______________ E_________________；(3)A+G→H的反应类型为____________________________；(4)写出A→F的化学方程式__________________________。

(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。

则此类A的同分异构体有_______种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。

写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式___________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。

(1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。

甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH3OH(g) + H2O(g) =CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJ•mol－1副反应：H2(g) + CO2(g) ＝CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJ•mol－1①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为_____，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________。

②分析适当增大水醇比()()23n H On CH OH对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_________。

(2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJ•mol－1①该反应逆反应速率表达式为：v逆=k•c(CO) •c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：CO浓度(mol•L－1) H2浓度(mol•L－1) 逆反应速率(mol•L－1•min－1)0.05 c1 4.8c2c119.2c20.15 8.1由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为_____L3•mol－3•min－1。

②在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：则压强Pl ______P 2（填“大于”或“小于”）；N 点v 正______M 点v 逆（填“大于”或“小于”）； (3)2N 和2H 生成3NH 的反应为()()()()122313N g H g NH g ? ΔH 298K 46.2kJ?mol 22-+=-，标准平衡常数θK ＝θ3θ0.5θ 1.522p(NH )/p [p(N )/p ][p(H /p ]，其中θp 为标准压强(5110Pa ⨯)，()3p NH 、()2p N 和()2p H 为各组分的平衡分压，如()()33p NH x NH p =，P 为平衡总压，()3x NH 为平衡系统中3NH 的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中投入a 2 2molN 和3a 22mol H ，反应12 ()2N g ＋32 ()2H g()3NH g 在恒定温度和标准压强下进行，3NH 的平衡产率为ω，则该反应的θK ＝______(用含ω的代数式表示)。

下图中可以表示标准平衡常数随温度T 的变化趋势的是________(填字母)19．（6分）SO 2、NO x 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。

工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO 2，催化还原SO 2不仅可以消除SO 2污染，而且可以得到有价值的中单质硫，采取氨水吸收NO x 的方法去除NO x 的污染，生成硝酸按。

(1)已知CH 4和S 的燃烧热分别为a kJ/mol 和bkJ/mol 。

在复合组分催化剂作用下，甲烷可使SO 2转化为S ，同时生成CO 2和液态水，该反应的热化方程式为___________。

(2)用H 2还原SO 2生成S 的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：分析可知X为____________（写化学式）；0-t1时间段的反应温度为____________，0-t1时间段用SO2表示的化学反应速率为______________________。