4-4-1氨

【解析】 氨具有较弱的还原性，可以与O2在 催化剂存在的条件下发生化学反应，生成NO 【答案】 ①4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O ===== 和H2O；NO气体很容易被氧化为NO2。 △
②2NO＋O2===2NO2


●细品教材 1．铵盐的性质 (1)定义：由铵根离子(NH)和酸根离子构成的 化合物。 (2)性质 ①物理性质：都是晶体，易溶于水。 ②化学性质：a.受热易分解，
(3)易
易
碱
△ NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑， △ NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑； △ NH4NO3＋NaOH=====NaNO3＋H2O＋NH3↑
△ 3 ． 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 ===== CaCl2 ＋ 2H2O ＋
2NH3↑
O2
向下排空气法
用润湿的红色石蕊试 防止氨气不

【答案】 C

在1L 1mol·L－1的氨水中 ( ) A．含有1mol NH3分子 B．含有NH3和NH物质的量之和为1mol C．含1mol NH3·H2O D．含NH3 、NH3·H2O、NH物质的量之和为 1mol
【解析】 NH3 溶于水形成氨水， 溶质是 NH3。 3 NH 溶于水时有如下反应：NH3＋H2O 3· 2O 4 NH H NH

【例2】 同温同压下，两个等体积的干燥圆 底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2，进行喷泉 实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液 的物质的量浓度为 ( )


A．①＞② C．①＝②
B．①＜② D．不能确定
【解析】
设烧瓶的容积为 V，V 体积 NH3 全部溶
于水，形成溶液的体积为 V，V 体积的 NO2 完全反应后， 1 2 生成了 V 体积的 NO 气体，形成的溶液的体积为 V，从 3 3 2 N 原子守恒角度分析，也有 V 的 NO2 转化生成溶质 3 HNO3。所以两溶液的物质的量浓度相等。

【解析】 考虑此类型题目应首先判断气体 是否共存，若不共存只能存在两者中其一。 NH3和HCl反应，则混合气体只能含有二者之 中的一种。气体通过澄清的石灰水无浑浊， 而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气 体中一定含有HCl和CO2气体，因HCl与石灰 水作用：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O， 无沉淀产生，且HCl被吸收；CO2通过 Ba(OH)2产生沉淀：Ba(OH)2＋ CO2===BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2， 则一定没有NH3。通过灼热CuO和CuSO4所呈 现的现象说明一定存在有H2。 【答案】 A

④在该实验中，只有浓硝酸、浓盐酸等挥发性 酸遇NH3才会产生白烟，硫酸、磷酸等难挥发 (3)氨的催化氧化(表现还原性) 性酸遇NH3不产生白烟现象。
氨气跟空气中的氧气反应发生催化氧化或接触氧化： 4NH3＋5O2 4NO＋6HO2O


4．氨的用途 (1) 工 业 上 用 于 制 化 肥 ， 如 (NH4)2SO4 、 NH4HCO3、NH4NO3等。 (2)有机合成的重要化工原料。 (3)作致冷剂。



●典例精析 【例1】 某无色混合气体可能有CO、CO2 、 NH3、HCl、H2、水蒸气中的一种或几种，当 依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)，氢氧化 钡溶液(有浑浊现象)，浓硫酸、灼热的氧化 铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该 混合气体中一定有 ( ) A．HCl、CO2、H2 B ． CO 、 H2 、 H 2O C．CO、H2、NH3 D ． HCl 、 CO 、 H 2O
＋
＋
③铵盐与强碱的反应可用来检验 NH＋的存在。其离子方 4 程式：浓溶液或加热时写为
△ NH＋＋OH－=====NH3↑＋H2O； 稀溶液不加热时写为： 4
NH＋＋OH－ 3· 2O NH H 4

2．实验室制氨气 (1)药品的选择 利用铵盐与碱共热产生NH3，常选用NH4Cl与 熟石灰的混合物，加热制备NH3 。一般不选 用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结 块，而且对玻璃的腐蚀性较强。
－ ＋ ＋
＋OH ，所以氨水中存在 H2O、NH3、NH3· 2O、NH4 、 H OH－等诸多粒子，根据氮原子守恒，可知答案为 D。

【答案】 D 【点拔】 充分利用守恒思想，利用氮原子 守恒去分析。

将产生的氨气与过量的氧气通到如下图装置 (催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：


① 氨 催 化 氧 化 的 化 学 方 程 式 是 ________________。 ②试管内气体变红棕色，该反应的化学方程 式是
当挤压滴管的胶头。胶头滴管中的水进入烧
瓶，是否大量的氨迅速溶解，此时是否能使
烧瓶内压强迅速减小，形成负压，在外界大
气压作用下，烧杯内的水能否迅速进入烧瓶
形成喷泉。

要使图2装置也能形成喷泉，关键是一开始如
何使烧瓶内形成负压 ，即找到形成喷泉的
“诱因”。与图1装置比较，本装置中没有滴
探究：图1形成喷泉的原理：当挤压滴管的胶头，胶头滴 管中的水进入烧瓶，大量的氨(约占挤入水体积的700倍)迅




温馨提示：①氨不仅能跟盐酸反应，也能跟 硫酸、硝酸、醋酸、碳酸等多种酸反应，反 应实质都是NH3与H＋的反应。 因为氨易跟酸反应生成盐，所以不能用浓硫 酸作氨气的干燥剂。同理，氨气与氯化氢气 体不能共存。 ②在中学化学中NH3 是唯一能与酸反应生成 盐的气体。 ③气态氢化物与最高价氧化物所对应水化物 发生化合反应，这是氮元素有别于其他元素 的特征。




●梳理导引 1．________________________叫做氮的固定。 写 出 工 业 合 成 氨 的 化 学 方 程 式 __________________________。 2．氨的性质： (1)氨气的物理性质： _______________________________________。 氨气的水溶液叫氨水，写出氨气与水反应以 及 电 离 的 方 程 式 _______________________________________ ___，氨气有________(填“强”或“弱”)碱 性。
纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口 纯以及多余氨气污染空气

●问题探究 1．氮在自然界中主要以哪些形式存在？ 提示：氮是一种重要的元素，它以化合态存在 于多种无机物和有机物中，是构成蛋白质和核 酸不可缺少的成分。在空气中氮以氮气的形式 存在，是空气的主要成分。



2．能否用浓H2SO4干燥NH3? 提示：不能，H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4。 3．在常温下，还可用浓氨水与固体烧碱混合 制氨气，请思考应该使用什么样的装置？具 体如何操作呢？ 提示：参考方法及装置，如右图所示安装好 装置，在分液漏斗中加入浓氨水，在锥形瓶 中加入少量固体氢氧化钠(约一小药匙)，将 浓氨水慢慢滴入锥形瓶，待冒出较多的气泡 时，用向下排空气法收集氨气。实验 时要控制好浓氨水的滴入速度，分液漏 斗的活塞不要开得太大，以免产生氨气
第四节
氨
硝酸 课时)
硫酸(共3


为了提高农作物的产量，科学家一直设法将 游离态的氮转化为化合态的氮。20世纪初， 经 过 德 国 化 学 家 哈 伯 · 波 施 (Carl Bosch,1874～1940)等科学家的不懈努力，成 功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类 能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地 球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间 的矛盾。 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大 突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥 饿和死亡问题。这是化学和技术对社会发展 与进步的巨大贡献之一。

2．喷泉实验 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃 管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶 口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的 烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)，按图 安装好装置。打开橡皮管上的夹子，挤压滴 管的胶头，使少量水进入烧瓶，形成喷泉， 烧瓶中溶液呈红色。

实验说明：NH3极易溶于水，氨水显碱性。 温馨提示：喷泉实验成功的关键： ①装置气密性好；②烧瓶要干燥；③氨气要充 满；④由滴管内挤入的水不要太少。


4．是否所有铵盐受热分解都会产生NH3 ？是 否所有的铵盐与碱反应均放出NH3? 提示：铵盐与碱反应放出NH3，这是铵盐的通 性。但一些铵盐受热分解情况复杂，如 NH4NO3受热分解不产生NH3。

5．图1为什么能形成喷泉？如何使图2中所示 装置也顺利产生喷泉现象？

提示：若要说明图1为什么能形成喷泉， 先要知道形成喷泉的原理以及氨的物理性质：
(实验室常用加热铵盐和碱混合物的方法制取 NH3)。
温馨提示：①NH4 的检验：在含有 NH4 的溶液中加 入强碱并加热， 用湿润的红色石蕊试纸检验， 若试纸变蓝， 则证明原溶液中含有 NH＋。②铵盐受热都易分解，但不 4
△ 一定都放出氨气。 如，2NH4NO3=====2N2↑＋O2↑＋4H2O。
△ NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑； △ NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑； △ (NH4)2CO3=====2NH3↑＋H2O＋CO2↑。
b．铵盐都能与碱反应，
△ NH4NO3＋NaOH=====NaNO3＋H2O＋NH3↑； △ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，
参考答案： 1．将游离态的氮转变为氮的化合物的方法 N2＋3H2 2NH3
2．(1)无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温 下，1 体积水溶解 700 体积氨气，易液化 NH3＋H2O 3· 2O ＋＋OH－ NH H NH4 (2)白烟 NH3＋HCl===NH4Cl 弱