高一化学 硫和氮的氧化物(第二课时)
《硫和氮的氧化物》教案21(第二课时)(人教版必修1)
高一化学硫和氮的氧化物教学目标：1、知识与技能目标：⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。
2、过程与方法目标：通过两个学生实验,培养学生探究的能力和学习化学的方法。
3、情感态度目标⑴使学生了解二氧化硫对空气的污染，引导学生关注环境问题。
⑵加强环保意识，做珍爱家园——地球的主人。
教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：二氧化硫的漂白作用。
教学用品：盛有SO2的试管〔用胶塞塞好〕，试管、火柴、水槽、酒精灯、石蕊试液〔含滴管〕、品红试液〔含滴管〕、溴水、试管夹、投影仪。
教学方法：探究式教学法，讨论法，实验法。
学法引导：1、做好实验，引导学生探究、分析、归纳。
2、SO2的氧化复原性，通过分析硫元素的化合价来理解。
3、SO2的漂白性关键在于实验，并与氯水的漂白作用比较。
教学过程：[引言]酸雨的危害随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。
1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。
1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。
二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质表达在哪些方面〔展示一瓶收集满SO2气体的试管〕气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等)探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水探究过程：把装有气体的试管倒立在水槽中，观察现象并分析。
探究现象：试管中水面上升现象分析：由于SO2易溶于水，使瓶内压强减小，大气压大于瓶内压强，使水面上升。
探究结论：易溶于水物理性质小结：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明SO2是酸性氧化物②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗有没有发生化学反响发生化学反响的判断依据是什么探究过程：用一试管取少量SO2的水溶液，滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化。
4.3硫和氮的氧化物(第2课时)
第三节硫和氮的氧化物（第2课时）大丰高级中学高一化学组教学重点1．初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，探究二氧化氮制硝酸的可能方法，学会氮氧化物溶于水的计算方法；2．了解酸雨、光化学烟雾等的形成和危害，通过实践认识保护环境的重要性，增强环保意识。
教学难点1.对二氧化氮和水反应实验的探究。
自学评价阅读教材，填写空白：1. 氮气占空气体积的左右。
在通常情况下，氮气与氧气反应，但在下，它们却可以直接化合，生成无色的、不溶于水的。
此外，在条件下，氮气也能和氧气反应生成。
2. 二氧化氮是、有气味的有毒气体，密度比空气的大，易，易溶于水。
因此，在闪电时，大气中常有少量的产生，并随雨水落下。
课堂探究1．NO2溶解性实验：（由学生自己画出设计的装置简图并进行讨论）将一个盛有NO2的试管倒置在盛有水的水槽中，观察到试管中的气体颜色，同时试管中的液面，最终试管中的液面大约停在了试管的处，若实验是在标况下完成，且进入广口瓶中的溶液不向外扩散，则所得溶液的物质的量浓度为。
2．NO、O2共同溶于水的实验：在上述实验最后剩余的气体中，如图所示，向其中慢慢通入O2，观察到、等现象。
当通入O2大约为原气体的时，液体将充满试管，写出发生反应的化学方程式，若实验是在标况下完成，且进入广口瓶中的溶液不向外扩散，则所得溶液的物质的量浓度为。
3．二氧化硫和二氧化氮对大气的污染（1）．大气的主要污染物是，溶于水后会形成溶液，随雨水下来会形成，PH值7。
下面是酸雨的形成图片：酸雨形成的探究酸雨的主要危害是。
（3）.防止酸雨的主要措施有(1) ；(2) ；(3)：。
课堂小结1.NO2完全溶于水的探究；2.工业上生产硝酸；3.预防酸雨的主要措施。
巩固训练1．鉴别二氧化氮和溴蒸气，下列实验不可行的是：（）A.溶于水B.通入四氯化碳C.通入NaOH溶液D.用湿润的淀粉KI试纸2．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比( )A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定3．将一定体积的NO2气体依次通过盛有以下物质的容器，饱和NaHCO3溶液→浓H2SO4→固体Na2O2，发生反应的化学方程式是：(1)________________________；(2)_____________________；(3)________________________；(4)_____________________。
高中化学人教版必修1课件：4.3硫和氮的氧化物(2)
导与练 P63
例2
3、二氧化硫的用途
漂白剂
消毒剂 生 产 硫 酸
防 腐 剂
二氧化硫
学科网
衡量一个国 家化学工业 生产能力的 标志之一
农药 炸药
合成纤维 石油炼制等
（二）三氧化硫
1、物理性质 常温常压下，三氧化硫是无色易挥发的固体，熔沸点低。 2、化学性质 SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物通性。 SO3+H2O = H2SO4 SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O SO3+Na2O = Na2SO4
溶液重新变为红色
讨论2：如何鉴别CO2与SO2？ 导与练 P62
讨论3：已知CO2中混有水蒸气、CO、SO2等气体杂质，为收集 到纯净的CO2设计的除杂装置如下，图中A、B、C每个装置各除 去一种杂质。试回答A、B、C中所盛试剂的名称并用化学方程式 表示出吸收杂质的反应。
混有杂质的CO2
纯净的CO2
红棕色逐渐消失， 试管水位上升到 试管容积2/3处 无色气体变成红棕色； 2NO+O =2NO 2 2 水位继续上升，红棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 色又消失 4 NO2 + O2 + 2H2O 水逐渐充满试管 = 4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2
3
往试管通入O2
学科网
继续通入氧气
A. SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，
是因 为SO2具有漂白性 B. SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种 气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 SO 2+X2+2H2O === H2SO4+ 2HX （X=Cl 、Br、I） C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性， 使有色物质发生了还原反应 D. SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，
【人教版】高中化学必修一导学案：4.3硫和氮的氧化物(第二课时)
第三节硫和氮的氧化物（第二课时）一、学习目标1、进一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。
2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。
3、培养学生观察能力、自学能力及资料、信息处理及科学抽象能力；对学生进行内因与外因辩证统一的教育。
4、了解酸雨的形成和危害；5、过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。
二、学习重点、难点重点：一氧化氮和二氧化氮的性质；难点：观察能力和自学能力的培养；科学抽象的方法；了解酸雨的形成和危害；三、学习过程（一）、课前预习导学知识回顾二氧化硫的物理性质二氧化硫的化学性质氮气占空气的五分之四左右，在通常情况下，氮气不活泼，不与氧气反应。
但氮气在一定条件还可以与氧气反应。
（二）、课堂学习研讨二、二氧化氮和一氧化氮：1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。
2、氮气的性质：NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。
二氧化氮物理性质2、二氧化氮物理性质：红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶与水。
：现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。
1、设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？公布学生设计最优方案：写出二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。
3、4NO2+H2O+O2=4HNO3若参加反应的为NO呢？4NO+H2O+3O2=4HNO3：讨论课本P92【科学探究2】：：自学课本P80“科学视野”。
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
1、酸雨：pH值小于5.65的雨水叫酸雨。
酸雨的形成图片根据图片写出形成酸雨的化学方程式。
2、酸雨的形成：3、酸雨危害四、展示与交流五、课堂例题例1、在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2与NO2的体积比是 ( )A、2 ∶ 3B、3 ∶ 2C、3 ∶ 5D、5 ∶ 3解析：(差量法)NO2与水反应使气体的体积减小，设原混合气体的体积为5mL，则：3NO2＋H2O ＝ 2HNO3＋NO ΔV3mL 1mL 2mLV(NO2) 5mL×(1－3/5)V(NO2)＝3mLV(N2)∶V (NO2)＝(5mL－3mL)∶3mL＝2∶3答案：A如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体体积均在标准状下测定)。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物(第2课时)教学设计 新人教版必修1(2
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硫和氮的氧化物一、教材分析《硫和氮的氧化物》第一课时的化学学科知识体系为：硫-—二氧化硫——二氧化硫对大气的污染-—三氧化硫—-硫酸。
学生通过学习,一方面可逐渐完善硫元素知识网络，同时形成完整的元素及其化合物知识体系;一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识.本课时主要教学内容为二氧化硫.从物质分类角度分析，二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；从氧化还原角度分析，SO2中S为+4价，具有氧化性、还原性；同时SO2还具有其特性——漂白性。
这些内容与已学的二氧化碳、SiO2、氯气、离子反应、氧化还原反应等知识的学习方法和技能密切相关，也为后续学习氮的氧化物、硫酸和硝酸等知识提供了更加完善的学习方法。
《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
”“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
”指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。
二、学情分析学生在初中已经初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物。
已经了解酸雨及其成因，SO2与酸雨的危害等知识,对SO2并不陌生。
人教版化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物(二)优秀课件PPT
二、SO2和NO2对大气的污染
1、SO2和NO2对大气的污染
主要来源 化石燃料和某些含硫的
SO2
金属矿物的燃烧或冶炼
危害
①污染环境，危害健康 ②酸雨
主要来源
NO2
汽车尾雾
二、SO2和NO2对大气的污染
防 治
二、SO2和NO2对大气的污染
2、酸雨
概念：PH<5.6的降水 成因：硫酸型和硝酸型
易溶
毒性 无毒 有毒 有毒
收集方法
排水法 向上排空气法
一、N2、NO和NO2
2、化性
① N2+O2放==电=/高=温=2NO ② 2NO+O2==2NO2 ③ 3NO2+H2O==2HNO3+NO 补充：
②+③*2：4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ②*3+③*2：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
昨 天
S、SO2和SO3
今 N2、NO和NO2 天 SO2和NO2对环境的污染
§4.3.2 硫和氮的氧化物
NO2和NO SO2和NO2对环境的污染
一、N2、NO和NO2
1、物性
N2
NO
NO2
色态 无色气体 无色气体 红棕色气体
气味 无味 无味 刺激性
密度 溶解性
ρ>ρ空气略大 ρ>ρ空气
难溶 不溶
SO2+H2O≒H2SO3 3NO2+H2O==2HNO3+NO 2H2SO3+O2==2H2SO4
二、SO2和NO2对大气的污染
危害：
小结
⑴重要反应 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 ⑵SO2导致酸雨；NOx导致酸雨、光化学烟雾
必修一第四章第三节硫和氮的氧化物的导学案(第二课时)
第三节硫和氮的氧化物第二课时硫和氮的氧化物【学习目标】1．初步掌握NO和NO2的重要性质，了解由二氧化氮制硝酸的方法。
2．熟悉氮在五种氧化物中的化合价。
3．了解SO2和NO2对大气的污染及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施【重、难点】NO和NO2的性质预习案【基础知识】（阅读教材P91-93完成）一、氮气1、氮气是一种色味溶于水的气体，占空气体积的左右。
在放电或高温条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。
2、完成下表:二、一氧化氮和二氧化氮1．一氧化氮（1）物理性质：NO是一种色毒溶于水的气体。
（2）化学性质：在常温下，NO易与O2化合生成NO2。
那么NO与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集。
2．二氧化氮（1）物理性质NO2是一种色、有气味的有毒气体，密度比空气，液化，溶于水。
（2）化学性质①NO2与水反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集。
②常温下，2分子NO2可以聚合形成N2O4，反应的化学方程式为：___________________。
③（阅读P92科学视野）火箭使用的燃料是，氧化剂是 ,反应的化学方程式是。
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．SO2、NO2主要来源（1）煤、石油和某些金属矿物中含或___________，因此燃烧或冶炼时，往往会产生二氧化硫。
（2）汽车内燃机中燃料燃烧产生的高温条件下，空气中与氮气也会参加反应，生成，后又转化成。
汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有、、和等。
2．危害（1）引起污染，直接危害人体健康。
（2）这些污染物溶于水后，随雨水降下，就可能成为。
3．酸雨（1）含义：pH 的降水称酸雨，主要是大气中的和溶于水造成的。
（2）酸雨的危害：①直接破坏、、，使、酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀。
4．防治措施（1）工业废气在排入大气之前，必须________________，防止和等污染大气；（2）汽车尾气中主要污染成分是NO，还含有CO，改进技术，使其在催化剂的作用下转化为无毒的N2和CO2，那么化学反应为：。
高中化学必修一硫和氮的氧化物(第二课时)
第 31 张 讲学稿----人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 硫和氮的氧化物 课型：新课 执笔： 2020-9-4你现在偷的懒，都是给未来挖的坑课题：硫和氮的氧化物（第二课时）班级： 姓名：学习目标 1了解单质硫和二氧化硫的物理性质2．能熟练运用二氧化硫的化学性质。
重点难点 二氧化硫的化学性质学法指导 教师启发、引导、学生自主学习、思考、讨论交流学习成果。
课前预习 二、二氧化硫1．物理性质：____色____________气味的_____体，密度比空气____，____液化，____溶于水。
2．化学性质 （1） SO 2是一种_____性氧化物①与碱反应：SO 2 (少量)+ NaOH = 离子方程式： SO 2(过量) + NaOH= 离子方程式 ②与碱性氧化物反应SO 2 + Na 2O= ③与水反应：SO 2 + H 2O，可逆反应： 学习探究探究1实验操作实验现象结论SO 2的水溶性试管中液面SO 2 溶于水 酸性氧化物 的性质溶液颜色 SO 2的水溶液显 性SO 2的漂白性溶液先 ，振荡后 ，再加热后，溶液颜色SO 2具有 性， 但生成的化合物不稳定课堂训练 1．能够用于鉴别SO 2和CO 2气体的溶液是（ ）A ．澄清石灰水B ．品红溶液C ．紫色石蕊试液D ．氯化钡溶液2．下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是( )A ．HClOB ．Na 2O 2C ．SO 2D ．氯水3．在BaCl 2 溶液中通入SO 2 气体，溶液仍澄清。
若将BaCl 2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO 3，另一支加NaOH 溶液，再通入SO 2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。
由此，下列结论合理的是（ ） A ．BaCl 2有两性 B ．两试管沉淀均是BaSO 3C ．SO 2 有还原性，酸性D ．升高PH ，使SO 2水溶液中SO 32- 浓度增大课堂小结课后反思。
必修一第三节 硫和氮的氧化物第二课时氮的氧化物
第三节 硫和氮的氧化物第二课时 二氧化氮和一氧化氮知识点一：氮气1.氮气是一种 色 味的气体，占空气体积的 左右。
在一定条件下，N 2和O 2反应的化学方程式为： 。
知识点二：二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO 是 色 毒 溶于水的气体。
（2）化学性质：NO 易与O 2化合，所以不能与O 2共存。
与O 2反应的方程式为： 所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。
2.二氧化氮（1）物理性质：NO 2是 色，有 气味的 毒气体。
密度比空气的 易 ， 溶于水。
（2）化学性质：NO 2易与 反应，书写化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。
做实验想问题——NO 、NO 2的性质实验步骤实验现象实验结论将充满NO 2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由 色慢慢变为 色，最后剩余气体为原气体体积的 ；液体进入试管中，并NO 2 溶于水并与H 2O 发生反应通过导管通入少量的氧气气体迅速由 色变为 色，液面 ，气体最后又变为NO 不溶于水，易于氧气发生反应，重复上述操作几次 重复出现第二步骤中的现象，最终 ，4NO 2+O 2+2H 2O3练一练：1.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A.SO 2溶解于水B.NO 2溶解于水C.CO 2溶解于水D.Cl 2溶解于水 2.常温下不能共存的一组混合气体是( )A.一氧化氮、氧气、氮气B.二氧化氮、氧气、氮气C.二氧化硫、氧气、氢气D.氮气、氧气、水蒸气 3.下列有关NO 与NO 2的叙述正确的是( )A.NO 是无色气体，可用排空气法收集B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO 很容易与空气中的O 2化合生成NO 2D.NO 2溶于水，与水反应生成NO 4. 填表：知识点三：氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式 ①3NO 2+H 2O3+NO ②4NO 2+O 2+2H 2O4HNO 3③4NO+3O 2+2H 2O 3 ④2NO+O 22例1、将20mL NO 2与NO 的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL 气体。
人教版高中化学必修一教案-4.3 硫和氮的氧化物 第二课时
硫和氮的氧化物（第二课时）【教学目标】知识与技能1、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验探究由二氧化氮制硝酸的可能方法；2、培养学生观察能力、信息处理能力。
过程与方法会对有关物质的性质进行分析、归纳情感、态度与价值观1、了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识；2、通过酸雨利弊两方面的分析，对学生进行辨证唯物主义观点的教育。
【[教学方式]1、努力体现以学生为主体的教学思想。
在教学过程中，利用“实验”激发学生求知的欲望。
2、以酸雨的形成为线索，展开对氮氧化物性质的探究。
【教学过程】[引入]上节课我们学习了SO2所形成的硫酸型酸雨的形成过程，在你们查阅资料的过程中，形成酸雨的污染源除了SO2，还有其它吗？[学生]氮氧化物[教师]氮氧化物同样不是空气的成分，那么它的来源在哪里呢？[投影]二、二氧化氮和一氧化氮1、氮氧化物的天然排放源：闪电，高空雨云闪电，有很强的能量，能使空气中的氮气和氧气部分化合，生成NO，继而在对流层中被氧化为NO2，NOx即为NO和NO2之和；土壤硝酸盐分解，即使是未施过肥的土壤也含有微量的硝酸盐，在土壤细菌的帮助下可分解出NO、NO2和N2O等气体。
氮氧化物的人为排放源：酸性物质NOx人为排放源主要是交通运输，如汽车尾气、飞机高空飞行等。
[教师]自然界的闪电和人为的汽车尾气产生氮氧化物的原理是一样的，都是在放电的条件下，使空气中的O 2和N 2反应。
[实验]模拟NO 的形成操作步骤：（1）将氮气和氧气按1∶1的比例混合经容器A ，用浓硫酸干燥后进入反应器B 。
（2）使B 反应器中两电极放电间隙保持在2—3cm ，并接通高压直流电源，电压约为10kV ，使混合气在电弧高温中强热五分钟左右。
（3）再从E 处与抽气机连接，缓慢抽气，同时由F 处给容器D 中输入纯氧气。
[现象]B 和C 处气体无色，容器D 处看到有红棕色气体生成。
[投影]N 2 + O 2 ======== 2NO ，2NO + O 2 == 2NO 2（无色） （红棕色，有毒）2、物理性质[推进]上节课我们学习了SO 2可溶于水并能与水发生化学反应，那么NO 2的水溶性又如何呢？[实验]向一小集气瓶的NO 2气体中滴入几滴水，振荡，观察现象。
人教版化学高一必修一第四章第三节第2课时：硫和氮的氧化物课件
阅读教材P93，并思考以下问题：
空气中SO2、氮氧化物的来源有哪些，及其有哪些危害？ 1、污染物的来源：(1) SO2主要来自于化石燃料（如煤与石 油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的 废气。
(2)NO2主要来自于汽车尾气。 2.危害：
(1)引起大气污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成酸雨。
往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰产生反应生 成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主 要反应为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 =2 CaSO4
1.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的
汽车燃料中没有氮元素，为什么尾气中有NO2？
燃料在汽缸中燃烧需要空气，空气中有78％的氮气。由于 火花塞点火时使用高压电点火，在高压电的作用下，氮 气与氧气生成一氧化氮（NO），一氧化氮不稳定，与氧 气进一步反应生成二氧化氮（NO2）。因为空气中有氮气， 所以生成二氧化氮是不可避免的，只能在处理尾气时去 掉生成的二氧化氮。
有关NO、NO2、O2混合气体通入水中的计算
(1)NO2、NO混合气体溶于水 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
例1：10mLNO2和NO的混合气体通入水中，充分反应后，剩余 6mL气体。问：剩余气体是什么？原混合气体中NO2有多少？
NO
NO2 6mL
(2) NO、O2混合气体溶于水 4NO + 3O2 ƱO2 + 2H2O = 4HNO3
NO与O2以4︰3的体积比混合，与足量的水反应就可以 完全转变成硝酸。
人教新课标版高中必修一4.3_硫和氮的氧化物课件(第二课时)
据专家介绍，噪声一般来说，对于睡眠的理想值是30分贝，而脑 力劳动是40分贝，体力劳动理想值是70分贝，一个声音超过80、90 分贝的时候就会对人的生活造成一定的影响，比如降低人的工作效 率，增加人的烦恼度， 它还容易引发工作场所的事故。
•专家说，手机铃声在公共场所频繁响动，对人们的工作、休息和 交流都会造成一定干扰。为了防止手机铃声成为新的污染源，专家 提醒人们不要把手机铃声音量调得过大，即使在公共场所使用手机 时，也要注意不要影响他人
世 界 环 境 日
多正为 人 成自把 的 为己保 共 世的护 识 界神生 。 上圣态 请 越使环 看 来命境 越，成 ---
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谢 谢 指 导 ！
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科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求使尽可能多的NO2被水吸收。
实验步骤 （1） 将充满NO2 的试管倒立 在水槽
现 象
解释（反应 式）
红棕色逐渐消失， 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 试管水位上升到 2/3处 （2） 往试管 无色气体变成红棕 2NO+O2= 2NO2 色；水位继续上升， 通入O2 红棕色又消失 （3） 继续通入氧气 水逐渐充满试管 3NO2+H2O= 2HNO +NO 3 4 NO + 2H O + O = 4HNO
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二、二氧化氮和一氧化氮
N2 通常状况下，N2的化学性质不活泼。
催化剂
氧化性：N2+3H2========2NH 3 高温、高压
（工业合成氨）
还原性：N2+O2======2NO
放电或高温
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硫和氮的氧化物第二课时
第三节硫和氮的氧化物（第2课时）教学目标1、一氧化氮、二氧化氮的基本性质．环境污染和保护2、培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，且通过氮的氧化物对环境污染及硝酸工业制备原理的推导，培养学生的逆向思维能力，培养学生运用知识解决实际问题的能力，辨证的看待问题的方法3、加强辩证唯物主义观点的教育及环保意识的教育．重点和难点重点：一氧化氮、二氧化氮的性质。
环境污染和保护难点：一氧化氮、二氧化氮的性质。
教学过程1、酸雨——露天文物的杀手希腊古城雅典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里巍然耸立的帕提农神庙，埃雷赫修庙及其他一些古建筑，如今却在酸雨侵蚀下横遭摧残。
北京故宫，天坛上的大理石栏杆，芦沟桥上著名的石狮子等，在近几十年中由酸雨造成的损害超过几百年风吹雨淋的风化作用，剥蚀速度大大加快。
2、3、据环保总局介绍，我国目前每年因酸雨和二氧化硫污染对生态环境损害和人体健康影响造成的经济损失在1100 亿元左右，今后这种污染损失还将持续不断地增加。
4、酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。
由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通情况下就具有一定的酸性。
但是正常降水的pH不会低于5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。
降水的酸度来源于大气降水对大气中的二氧化碳和其他酸性物质的吸收。
前面已经说过，二氧化碳引起的酸性是正常的。
形成降水的不正常酸性的物质主要是：含硫化合物，含氮化合物巩固练习：1、写出N2与O2反应的化学方程式，该反应是“雷雨发庄稼”原理的第一步，其它过程及反应是2、水源污染的主要原因有（）。
（1）城市生活污水排放（2）农业生产中，农药、化肥使用不当（3）天然水跟空气、岩石和土壤等长期的接触（4）工业生产中废液、废渣、废气的排放A.只有(1)(3)(4)B.只有(2)(4)C.只有(1)(2)(4)D.只有(1)(4)3、下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是( )。
高一化学1 硫和氮的氧化物(第二课时)
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学必修1 硫和氮的氧化物(第二课时)一、学习目标：1、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，硝酸工业制取原理。
2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。
二、学习重难点：一氧化氮和二氧化氮的重要性质三、学习过程：复习：如何鉴别二氧化硫和二氧化碳两瓶无色气体？资料：信使分子—NO三位药理学家Robert F. Furchgott，Louis J. Ignarro和Ferid Murad 摘取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
他们发现“NO是心血管系统的信号分子〞， NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。
三位家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能。
使血管处于持续的舒张状态，血压降低。
NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。
思考１：NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中又如此重要的作用，这会给我们什么启示？二、二氧化氮和一氧化氮１、阅读教材，填空：思考２：在疆与交界处有一山谷，人称“魔鬼谷〞。
经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。
然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
这是为什么？２、除一氧化氮和二氧化氧两种氮的重要化合物，还有以下几种：探究：现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。
1、设计，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？或2H 2O 22H 2O+O 2↑(3) (3)将氧气慢慢地通入步骤〔1〕的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO设计方案：练习：写出二氧化氮全被吸收的总化学反方程式。
思考３：假设试管内气体为NO 呢？写出一氧化氮全被吸收的总化学反方程式 例题１：将20mL NO 2与NO 的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒〔带刻度〕后，筒内剩下11mL 气体。
第三节 硫和氮的氧化物 第二课时
第三节硫和氮的氧化物第二课时学习重点：二氧化氮与水的反应，二氧化氮对大气的污染知识梳理：一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1、氮气：N2占空气体积的左右，是一种色味的气体，密度比空气，氮气在水里溶解度。
在通常情况下，N2与O2，但是在或的条件下，可以化合生成。
化学反应方程式：。
2、一氧化氮：NO是色，溶于水的毒气体。
在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，化学方程式：。
【练习1】下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A.H2B.CO2C.NOD.O23、二氧化氮⑴物理性质：NO2是色，有气味的毒气体，密度比空气，易，溶于水。
⑵化学性质：NO2溶于水生成和。
反应方程式：。
【思考】俗话说“雷雨发庄稼”，有哪些科学道理?写出有关的化学方程式。
实验操作：a.将充满NO2的试管倒立在水槽里，发现，最后水充满整个试管容积的。
反应的化学方程式：。
b.向试管中通入O2时，无色气体变为色气体，反应的方程式：。
随着O2的不断通入，气体的体积逐渐，液面不断，当通入的O2恰好完全反应时，水将充满整个试管。
发生的总反应是：。
二、SO2和NO2对大气的污染1、SO2和NO2的主要来源：的燃烧，尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。
2、危害：⑴引起污染，直接危害人体健康。
⑵溶于水形成。
3、防治措施：⑴工业废气在排入大气之前，必须回收处理；⑵控制汽车尾气的排放标准。
4、酸雨⑴pH 的降水称酸雨，主要是大气中的和溶于水造成的。
⑵形成原理：NO xSO（或⑶危害①直接破坏、、，使、酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
【练习】下列气体中，不会造成空气污染的是（）A.N2B.NOC.NO2D.SO2三、有关氮的氧化物溶于水的计算1、NO和NO2的混合气体：此混合气体溶于水的反应：3NO2＋ H2O ＝＝ 2HNO3＋ NO，可利用气体体积变化差值进行计算。
V（剩余）＝V（NO）原＋31V（NO2）2、NO2和O2的混和气体：此混合气体溶于水的反应： NO2＋ O2＋ H2O ＝＝ HNO33、NO和O2的混和气体：此混合气体溶于水的反应： NO ＋ O2＋ H2O ＝＝ HNO34、NO2（标准状况）溶于水，溶液的浓度：烧瓶中充满VL NO2，溶于水所得溶液的体积为32VL。
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科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤
现象
解释（反应 式）
（1）
（2）
（3）
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
1、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
( C) ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料
脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新
能源
A．①②③ C．①③⑤
B．②③④⑤ D．①③④⑤
2、“酸雨”的形成主要是由于
B
()
A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．大气中二氧化碳的含量增多
• 结合P93的图4-23，你是否能够描述出酸雨形成 的简单过程吗？
• 酸雨究竟有什么危害呢？ • 如何来防止酸雨的影响呢？ • 氮的氧化物的危害还有那些？
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存 在CO2原因其pH值约为5.6 .
硫酸型酸雨:S SO2 硝酸型酸雨：N2 NO
D．汽车排出大量尾气
3、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能 是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管 内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓 入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升， 经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来 试管中盛装的可能是什么气体( B ) A．可能是N2与NO2的混合气体 B．可能是O2与NO2的混合气体 C．可能是NO与N2的混合气体 D．只能是NO2一种气体
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启 示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收 通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次 循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减 少NO的排放，保护环境。
假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时 候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？
二、二氧化氮和一氧化氮
1、在放电或高温下： N2 ＋ O2放＝电 2 NO （无色） 一氧化氮
2、在常温下： 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮
比较NO和NO2的性 NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。 NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比 空气的大，易液化，易溶于水。
4、将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量
筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL
无色气体，则原混合气体中O2的体积是
( A、D )
A．1.2mL
B．2.4mL
C．3.6mL
D．4mL
5、有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各 气体，倒扣在盛水的水槽中，经充分反应后， 集气瓶进水最多的是( D ) A．NO和N2体积各占50% B．NO2和N2体积各占50% C．NO2和O2体积各占50% D．NO和O2体积各占50%
5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
如何控制酸雨？
1、改善燃料种类，积极开发新能源；
2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗 加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对 排放的烟进行处理以回收SO2.
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、 柳杉）等。
第三节硫和氮的氧化物
（第二课时 ）氮的氧化物
有句谚语是“雷雨发庄稼”，你知道其中的化学原 理吗？
提示：雷雨天气发生如下反应：N2＋O2=放==电==2NO,2NO＋ O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成的 HNO3 随雨 水落下，与土壤中的矿物质作用生成易被植物吸收的硝酸盐， 给农作物补充氮肥．
氮的氧化物的其他危害：不仅可以形成 酸雨，而且还可以形成光化学烟雾。
光化学烟雾
大气中的氮氧化物NOx 和碳氢化物HC 等为一次污染物，在太阳光中紫外线 照射下发生一系列光化学反应，生成 臭氧及醛类等二次污染物。由一次污 染物和二次污染物的混合物(气体和颗 粒物)所形成的烟雾污染现象，称为光 化学烟雾。
SO3 NO2
H2SO4 HNO3
酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人致死;
2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长;
3、破坏土壤、植被、森林；
4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
• 2NO+O2=2NO2 • 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO • 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源： （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）
的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥 等产生的废气。
（2）NO2主要来自于汽车尾气。
酸雨的形成： 雨水. 霜. 雹. 露 等
CO2 SO2 NOx
燃烧
石油 煤 金属矿物
【思考和交流】
• 引起酸雨的罪魁祸首是谁?
➢ 首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物
• 硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？
• 硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾 气。
二、一氧化氮和二氧化氮
• 科学视野：信使分子——NO
想一想： • （１）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究
成果是什么？ ------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功
能
• （２） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程 中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启 示呢？
------世上没有绝对的有害物质
实验步骤
现象
解释（反应 式）
（1） 将充满NO2 红棕色逐渐消失， 3NO2+H2O=
的试管倒立 在水槽
试管水位上升到2/3 处
2HNO3+NO
（2） 往试管通入 无色气体变成红棕 2NO+O2=
O2
色红；棕水色位又继消续失上升，2NO2
（3） 继续通入氧 水逐渐充满试管 3NO2+H