人教版初中化学九下9.2 溶解度 第一课时课件_2优质课件PPT
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新人教版九年级下册9.2溶解度(共53张PPT).ppt
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如何判断一种溶液是否饱和呢？
给你一杯氯化钠溶液，请你判断下它是饱 和还是不饱和溶液？
3、判断溶液是否饱和的方法
一般地说，要确定某一溶液是否饱和， 只要看在一定温度下，有没有不能继续 溶解的剩余溶质存在。如有，且溶质的 量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶 液。
2020/9/24
4、物质的结晶
溶质从溶液中以
之间的质量比例关系正确的A是( )
A. 溶液:溶质＝21:1 B. 溶剂:溶质＝19:1 C. 溶液:溶剂＝20:21 D. 溶质:溶液＝1:20
2020/9/24
(4)、溶解度与溶解性的关系
难(不)
微
可溶
易
溶
溶
. . .
溶
0.01g 1g
10g
2020/9/24
(5)、溶解度的表示方法
列表法
硝酸钾
质多”这句话对不对？ 错 2020/9/24
溶液在一定条件下可分为饱 和溶液和不饱和溶液
浓
溶
液
饱和
不饱和
溶液 稀 溶液
溶
液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
2020/9/24
1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后， 所得溶液是_饱__和_____溶液(饱和、不饱和）。
2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化
2020/9/24
2、固体溶解度
（1）在一定温度 下，某固体物质在 100g溶剂里达到
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
人教版九年级化学下册 9.2 溶解度 课件 (共30张PPT)
不饱和溶液
注意：只有指明 “在一定温度下” 和“在一定量溶 剂里”，溶液的 “饱和”与“不 饱和”才有确定 的意义。
增加溶 质、蒸 发溶剂 或降低 温度
增加溶 剂或升 高温度
饱和溶液
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出， 叫做结晶。
冷却热饱和溶液 硝酸钾晶体 雪花晶体
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
第九单元
溶
液
课题2 溶解度
【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到， 一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质 的性质有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水 的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中 呢？ 【活动探究】在常温下，取 大约20mL水到入玻璃杯中， 加入5g食盐，搅拌，等食盐 溶解后，再加5g，搅拌，观 察现象。然后再加入5mL水， 搅拌，观察现象。
②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙 难溶 是＿＿＿物质。 易溶 ③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿＿ 物质。
4、溶解度的表示方法
列表法
温度℃ 0 20 40 60 80 90
硝酸钾
S
200
溶解度 g/100g水
g/100g水
13.3
31.6
63.9
110
169
202
160
g
溶200 解 度190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20
硝 酸 铵
１、横坐标90，纵坐 标70 的交点表示什 么意义？
硝 酸 钠
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
/
2. 比 较 硝 酸 钠 与 硝 酸 钾的溶解度大小
人教版九年级化学下册：9.2 溶解度 课件(共19张PPT)1
总结：溶解度曲线的应用
课题2 溶解度
一、固体溶解度： 1.定义；在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，
叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
①条件：在一定温度下 四要素 ②标准：100g溶剂
③状态：达到饱和状态 ④单位：溶解的质量，单位为克
1)某物质在某温度下。在100克溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量 （最多溶有溶质的质量）
2.含义 2)某温度下物质的饱和溶液中
m溶质：m溶剂：m溶液= 溶解度：100：（100+溶解度）
3.温度(T)对固体溶解度(S)影响的表示法： 1）列表法 2）溶解度曲线
溶解度曲线 a.建立： 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。 b.意义：
点：组成曲线的每一个点，表示溶液是对应温度下物质的饱和溶液。
二.气体溶解度
1、定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和 状态时的气体体积
2、五要素：
压强为101kPa 一定温度 1体积水 达到饱和 气体的体积
3、影响因素：
温度、压强
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
溶解性
100 90 80 70 60 50
40 30 20 10
0 10 20 30
硝 酸 钾
.C 氯化铵 氯化钾 氯化钠
2.B点表示什么意思？？ 3.C点表示的是什么状态？
硼酸
温度/℃
40 50 60 70 80 90 100
固体溶解度曲线意义
讨论：
1、比较KNO3 NaNO3 NH4NO3
KCl
和NaCl的溶解度曲线的相同点是？
人教版九年级化学9.2《溶解度》课件(共25张PPT)
（2）其它条件相同，KNO3在水中和KNO3在酒质精中的
溶
溶剂性
解度不同，影响溶解度是因素是__质________
（3）其它条件相同，KNO3在20°C时的溶解度与温在度 30°C的溶解度不同，影响溶解度是因素是
_______
43、、物质溶解性的分类
溶解性 易溶 可溶
溶解/g
( 适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体物质
（2）蒸发溶剂 适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
降温或减溶剂、加溶质
不饱和溶液
升温.加溶剂.
饱和溶液
对Ca(OH)2溶液来说：
升温. 减溶剂、加溶质
不饱和石灰水
3、20°C时硝酸铵的溶解度是190克。
20°C时，在100克水里达到饱和状态时 溶解NH4NO3的质量是190克。
2 影响因素： 内因：溶质和溶剂的性质。 外因：温度
探究小实验:
（1）其它条件相同，KNO3在水中的溶解度与NaCl在水 中的溶解度不同，影响溶解度是因素是_溶__质__性_____
5、饱不饱和与浓稀的关系：
⑴饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液
⑵同一温度下，同种溶质： 饱和比不饱和溶液浓
小测验
1、饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液；
升温 加溶剂
2、饱和溶液
不饱和溶液（多数）
降温 蒸发溶剂 加溶质
3、检验溶液是否饱和：
（1）水中溶有一定量的空气（2）加热使水的温度升高，溶解在 水中的空气的溶解度减小，空气从水中逸出，就会有气泡
3、阴雨天，鱼塘里的鱼为什么成群的把头浮出水面呼吸？ （1）水中溶有一定量的氧气（2）阴雨天温度高，气压低，溶解 在水中的氧气的溶解度减小，鱼缺氧就会把头浮出水面呼吸
9.2溶解度PPT课件九年级化学人教版下册精品课件
（2）结晶水合物：一部分的晶体结晶时会带结晶水，把带结晶水的晶体叫做
晶体水合物
eg：胆矾（CuSO4·5H2O），明矾[KAl(SO4)2·12H2O]等
23
1、硝酸钾晶体中混有少量氯化钠。设计方案，提纯硝酸钾 用80℃热水，将混合物刚好溶解；用10℃冷水将其降温有硝酸钾晶 体析出；过滤；用冷水洗涤；烘干
实验现象 有部分没溶解
(1)硝酸钾不再溶解 (2)加热后全部溶解 (3)冷却后析出固体
全部溶解
实验结论
升高温度、增加 溶剂可使硝酸钾 的饱和溶液变成 不饱和溶液
6
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法
对于大多数固体：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大
饱和溶液
①升温
②增加溶剂
①降温
②增加溶质
2H2O+O2↑(生成2 能使带火星的木条复燃的气体；实ห้องสมุดไป่ตู้室制备氧气)
3.(1)1∶2
2. 有毒气体CO的燃烧
1.A [解析] 金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质;石墨是黑色固体,金刚石是无色透明的晶体;石墨能导电,金刚石不能导电;金刚石是天然存在的硬度最大的物质,石墨质软。
16
2、气体溶解度 （1）定义：某气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达 到饱和状态时的气体体积 （2）影响气体溶解度的因素 ①压强：压强越大，气体的溶解度越大 ②温度：温度越高，气体的溶解度越小
溶解度
1
1
2
实验探究1：硝酸钾在水中的溶解
实验操作
在盛有20mL水的 烧杯中，加入5g硝 酸钾，充分搅拌
在上述得到的溶液 中，再加入5g硝酸 钾，充分搅拌
实验现象 全部溶解
人教版初中化学九年级下册 9.2 溶解度( 20张PPT)
想一想： 在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最 多能溶解0. 049体积氧气
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
• 利用所学知识解释下列现象？ • １:打开健力宝盖时，汽水会自动喷 出来，这说明气体在水中的溶解度 与什么有关 • ２:给水加热时我们为何可以看到水 中出现气泡？
1.要使KNO3溶解度增大采用的方法是 A增加水 B增加KNO3 C不断振荡搅拌
大多数固体物质的溶解度增大如KNO3 少数固体物质的溶解度变化不大如NaCl
其中随着温度的升高：
极少数固体物质的溶解度变小如Ca（OH）2
固体溶解度的影响因素：
• 内因：溶质、溶剂的性质 • 外因：温度
• 1、如图,A、B是两种物 质的溶解度曲线图， • (1)、A物质的溶解度 曲线表明A物质_______ • (2)、M点表示在__º C时， A和B和溶解度___,在 __A物质的溶解度大 于B物质的溶解度。在 ____A物质的溶解度小 于B物质的溶解度。
第二节：溶解度
• 一、溶解性 概念： 一种物质溶解到另一种物质的能力。
• 化学上，为了表示不同 物质的溶解能力，引入 了溶解度的概念。
（1）、定义：
二、固体溶解度
在一定温度下，某固态物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）、注意四个要素：
1、条件：一定温度。 2、标准：100克溶剂
（3）、溶解度与溶解性的关系：20℃
易溶 物质
可溶 物质
微溶 物质
难溶 物质
S＞10克 S＞1克 S﹤1克 S﹤0.01克
溶解度与溶解性的关系 • 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能
力的大小,是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、 微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。 是溶解性的定量的表示方法。
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
• 利用所学知识解释下列现象？ • １:打开健力宝盖时，汽水会自动喷 出来，这说明气体在水中的溶解度 与什么有关 • ２:给水加热时我们为何可以看到水 中出现气泡？
1.要使KNO3溶解度增大采用的方法是 A增加水 B增加KNO3 C不断振荡搅拌
大多数固体物质的溶解度增大如KNO3 少数固体物质的溶解度变化不大如NaCl
其中随着温度的升高：
极少数固体物质的溶解度变小如Ca（OH）2
固体溶解度的影响因素：
• 内因：溶质、溶剂的性质 • 外因：温度
• 1、如图,A、B是两种物 质的溶解度曲线图， • (1)、A物质的溶解度 曲线表明A物质_______ • (2)、M点表示在__º C时， A和B和溶解度___,在 __A物质的溶解度大 于B物质的溶解度。在 ____A物质的溶解度小 于B物质的溶解度。
第二节：溶解度
• 一、溶解性 概念： 一种物质溶解到另一种物质的能力。
• 化学上，为了表示不同 物质的溶解能力，引入 了溶解度的概念。
（1）、定义：
二、固体溶解度
在一定温度下，某固态物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）、注意四个要素：
1、条件：一定温度。 2、标准：100克溶剂
（3）、溶解度与溶解性的关系：20℃
易溶 物质
可溶 物质
微溶 物质
难溶 物质
S＞10克 S＞1克 S﹤1克 S﹤0.01克
溶解度与溶解性的关系 • 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能
力的大小,是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、 微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。 是溶解性的定量的表示方法。
人教版九年级化学课件：9.2溶解度(共38张PPT)
主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
实验步骤：
若
1、计算所需溶质和溶剂的质量；
用 液
2、分别称或量出所需的溶质和溶剂； 体
3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至 配
V=
100g 20%
1.84g / mL 98%
答：略
下面哪种解法正确？
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全 反应可制得0.8g氢气。
A解：设所需锌的质量为 X B解：设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的 质量
用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的 质量 “挖水法”：将反应物溶液中的水的质量计算 出来，就是生成物中水的质量。（因水不参 加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅是 溶质。）
“整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量减 去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量， 就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体 或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要 减掉。）
课题2 溶解度
例3：判断下列说法是否正确 1、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC
时的溶解度为23克。
2、在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶 解度为23克。
3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解 度为36.5克。
4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯 化钠的溶解度为36.5克
从上述解题过程中，你得到什么规律？ 求溶质的质量分数的关键是什么？
关键是找出溶质和溶液的质量
人教版初中化学九下9.2 溶解度、溶解度曲线的运用课件优秀课件PPT
说明气体的溶解度与压强有关，压 强减少，气体的溶解度也减少。
2、喝了汽水或雪碧常常会打嗝，这说明气体在水 中的溶解度与什么有关系？
说明气体的溶解度与温 度有关，温度升高，气 体的溶解度降低。
你能解释吗？
1.夏天雷雨前，鱼儿都浮在水面上，为什么？
雷雨前，压强偏低。氧气的溶解度变小。
2.在夏天的黄昏后，鱼会争相跃出水面，为什么？
③极少数固体物质溶解度随温度升高 反而减小，例如：熟石灰。
问题探讨
下图中点P1、P2、P3、 P4点的含义是什么？
溶 200 解 190 度 180 （ 170 克 160 ） 150
140
从 130 溶 120 解 110 度 100 曲 90 线 80 分 70 析 60 结 50 晶 40 情 30 况 20
别降到10℃时，析出晶体质量大小关系是： C＞B＞A＞D 。 若把“等质量”去掉，能比较析出晶体质量大小吗？ ⑤ A、B、C、D四种物质的饱和溶液，温度从40℃分别降到10℃ 时，所得溶液溶质质量分数由大到小顺序是： A＞B＞C＞D 。 ⑥ 40℃时，把等质量的 A、B、C、D四种物质分别配制成溶液， 需要水的质量最多的是： D 。
10
0
固体溶解度曲线
硝酸钾
1.降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法）
适用于溶解度受温度 影响较大的物质
如:KNO3
2.蒸发结晶
氯化钠
适用于溶解度受温 度影响较小的物质 如:NaCl
混合物的分离：
硝酸钾（氯化钠） 降温结晶
氯化钠（硝酸钾） 蒸发结晶
温度（ ） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
例2：如图所示是A、B两固体物质的溶解度曲线：
2、喝了汽水或雪碧常常会打嗝，这说明气体在水 中的溶解度与什么有关系？
说明气体的溶解度与温 度有关，温度升高，气 体的溶解度降低。
你能解释吗？
1.夏天雷雨前，鱼儿都浮在水面上，为什么？
雷雨前，压强偏低。氧气的溶解度变小。
2.在夏天的黄昏后，鱼会争相跃出水面，为什么？
③极少数固体物质溶解度随温度升高 反而减小，例如：熟石灰。
问题探讨
下图中点P1、P2、P3、 P4点的含义是什么？
溶 200 解 190 度 180 （ 170 克 160 ） 150
140
从 130 溶 120 解 110 度 100 曲 90 线 80 分 70 析 60 结 50 晶 40 情 30 况 20
别降到10℃时，析出晶体质量大小关系是： C＞B＞A＞D 。 若把“等质量”去掉，能比较析出晶体质量大小吗？ ⑤ A、B、C、D四种物质的饱和溶液，温度从40℃分别降到10℃ 时，所得溶液溶质质量分数由大到小顺序是： A＞B＞C＞D 。 ⑥ 40℃时，把等质量的 A、B、C、D四种物质分别配制成溶液， 需要水的质量最多的是： D 。
10
0
固体溶解度曲线
硝酸钾
1.降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法）
适用于溶解度受温度 影响较大的物质
如:KNO3
2.蒸发结晶
氯化钠
适用于溶解度受温 度影响较小的物质 如:NaCl
混合物的分离：
硝酸钾（氯化钠） 降温结晶
氯化钠（硝酸钾） 蒸发结晶
温度（ ） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
例2：如图所示是A、B两固体物质的溶解度曲线：
人教版初中化学九年级下册9.2 溶解度 课件 (共17张ppt)最新课件
义务教育课程标准(人教版) 九年级化学
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
温故知新
硫酸铜溶液 稀盐酸 75%的酒精 碘酒
铁
溶 质
硫酸铜
溶 剂
水
氯化氢 水
酒精 水
硫酸铜溶液
碘 酒精
硫酸亚铁 水
身边的化学
实验探究
在一定量的水中溶质能否无限溶解?
实验：取两只各装有10mL水的试管
操作
加入一匙固体 再加入一匙固体
………
氯化钠 硝酸钾
结论：在一定量的水中溶质不能无限溶解
化学新知
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶 液叫做这种溶质的饱和溶液 2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得溶 液叫做这种溶质的不饱和溶液
3、判断溶液是否饱和最简单的方法
在一定温度时，向溶液中 加入少量同种溶质，如果不再溶 解，则溶液是饱和溶液，如果继 续溶解，则溶液是不饱和溶液。
小试身手
已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为 饱和溶液。
(1)在此温度下，100克水中加入33克NaCl，得到的溶液 是
溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；
稀溶液
再 见
饱和
增加溶剂 升高温度
不饱和
溶液 增加溶质 降温 蒸发溶剂 溶 液
所以我们在说饱和溶液和不饱和溶液时一定要强调 两个“一定”：一定温度、一定量溶剂。
考考你
1、将饱和的蔗糖溶液转换成不饱和溶液，可采取的方
法有
、
。
2、有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
温故知新
硫酸铜溶液 稀盐酸 75%的酒精 碘酒
铁
溶 质
硫酸铜
溶 剂
水
氯化氢 水
酒精 水
硫酸铜溶液
碘 酒精
硫酸亚铁 水
身边的化学
实验探究
在一定量的水中溶质能否无限溶解?
实验：取两只各装有10mL水的试管
操作
加入一匙固体 再加入一匙固体
………
氯化钠 硝酸钾
结论：在一定量的水中溶质不能无限溶解
化学新知
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶 液叫做这种溶质的饱和溶液 2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得溶 液叫做这种溶质的不饱和溶液
3、判断溶液是否饱和最简单的方法
在一定温度时，向溶液中 加入少量同种溶质，如果不再溶 解，则溶液是饱和溶液，如果继 续溶解，则溶液是不饱和溶液。
小试身手
已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为 饱和溶液。
(1)在此温度下，100克水中加入33克NaCl，得到的溶液 是
溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；
稀溶液
再 见
饱和
增加溶剂 升高温度
不饱和
溶液 增加溶质 降温 蒸发溶剂 溶 液
所以我们在说饱和溶液和不饱和溶液时一定要强调 两个“一定”：一定温度、一定量溶剂。
考考你
1、将饱和的蔗糖溶液转换成不饱和溶液，可采取的方
法有
、
。
2、有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录
的数据如下：
实验序号
所用水的质量 加入硝酸钾的质量
所得溶液的质量
1 100g 80g 180g
2 100g 100g 200g
3 100g 120g 210g
4
100g 140g
x
(1)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是_________；
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验3得到的溶液
学习目标
1.理解固体溶解度的涵义。 2.了解溶解度与溶解性的关系。 3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
·…······…·…·…....
…··…·..
A
B
C
D
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
1.欲将100g不饱和的KNO 溶液变为饱和溶液.可采用的 人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件（43张PPT）
3
方法是( )
①升温 ②降温 ③蒸发水分 ④增加溶质
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①②③④
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶 剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减 少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下 列各问（填序号）
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强。
学生讨论，教师点拨
讨论：从上面的实验现象，你能说出饱和溶液 和不饱和溶液的概念吗？
饱和溶液：
在一定温度下 ，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
不饱和溶液：
在一定温度下 ，向 一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶 液之间关系怎样？
根据表中数据讨论
10克水中最多溶解（克） 80℃
硝酸钾
16.9
熟石灰
0.009
实验：（80℃）
1、把12克硝酸钾加入10克水中，振荡。
现象: 硝酸钾全部溶解
浓度大
溶液类型: 硝酸钾的不饱和溶液
2、把0.2克熟石灰加入10克水中，振荡。
现象: 熟石灰未完全溶解 溶液类型: 熟石灰的饱和溶液
增加溶质、降低温度、蒸发溶剂
不饱和溶液
增加溶剂、升高温度
饱和溶液
冷却
饱和溶液
晶体析出
结晶(分离混合物的方法）
结晶：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。
（1）降温结晶/冷却热饱和溶液
(适用于溶解能力受温度影响较大的物质：硝酸 钾）
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
（2）蒸发结晶
第9单元 溶液
课题2 溶解度（第1课时）
学习目标
1. 理解并掌握饱和溶液和不饱和溶液 的定义。
2. 掌握影响物质溶解能力的因素。
3. 掌握饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。
导入
食盐能不能无限制地溶解在一定量 的水中呢？它受什么因素的影响？实 验室常用的药品硝酸钾也能无限制地 溶解在一定量的水中吗？
1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（
）
A 非常D浓的溶液；
B 增加该溶质，能继续溶解的溶液；
C 非常稀的溶液；
D 增加该溶质，不能继续溶解的溶液。
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,
则下列说法正确的是（
）
A.溶液中溶质质量减少; CB.溶液质量增大;
C.加入固体质量不变;
D.溶液中溶质质量增加
饱和不饱和溶液二要素： 一“在一定量溶剂里”，溶 液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。
讨论：为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ （即为什么必须指明溶质是什么？）
加入少量 高锰酸钾
氯化钠饱和溶液
说明: 1.氯化钠的饱和溶液能
继续溶解高锰酸钾
从海水中提取食盐
海水
贮水池 蒸发池
氯化钠 食盐
结晶池 蒸发溶剂
多种化 工原料
母液
NaCl的饱和溶液
蒸发溶剂
（适用于溶解能力受温度影响比较小的物质：氯化钠）
溶液的分类：
溶液
饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 :含溶质较多的溶液
稀溶液 :含溶质较少的溶液
浓溶液和稀溶液,是根据一定量的溶液中所含溶质的 相对多少来分的.
练【习活动：探判究断2】下列各烧杯中的溶液是否饱 和
【活动探究1】
待溶解后
5gNaCl
20ml水
再加5克氯化钠部分溶
A溶液
不饱和
B溶液 饱和
5克硝酸钾
5克硝酸
5克硝酸钾
加热
钾全溶， 且还能溶
冷却
部分溶
5溶液
1溶液
2溶液 3溶液
4溶液 饱和
不饱和
饱和 不饱和 不饱和
饱和溶液与不饱和溶液的转化(通常情况）
浓度小
思考：（1）哪杯溶液达到饱和？
（2）哪杯溶液的浓度更大？
（3）由此，你能得到什么结论？
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶 液、稀溶液之间有怎样的关系
结论：
1. 饱和溶液不一定是浓溶 液，可能是稀溶液. 2. 不饱和溶液不一定是稀 溶液,可能是浓溶液.
饱和溶液
浓溶液
稀溶液
不饱和 溶液
用图示表示
我最棒！
让实验来告诉我们答案
【活动探究1】实验9--5
待溶解后
5gNaCl
20ml水
再加5克氯化钠
【活动探究2】实验9--6
15ml水
5克硝酸钾
5克硝酸钾
加热
5克硝酸钾
冷却
实验现象及结论：氯化钠溶于水
操作 现象
烧杯中加入20ml水
加入5g 食食盐盐搅完拌
全溶解
再加入5g 食食盐盐有搅少拌 量剩余
再加入 15剩mL余水的搅食拌
盐又溶解
结论
物质不能无限量地溶解在一定量的水 中。溶剂量增多，溶解的物质也增多。
实验现象及结论： 硝酸钾溶于水
烧杯中加入20ml水
操作 加入5克硝酸钾，搅拌 再加入5克硝酸钾，搅拌 加热 再加入5克硝酸钾，搅拌
冷却
现象 全部溶解 部分溶解 全部溶解 全部溶解 有晶体析出
结论
温度可以 影响硝酸 钾的溶解 能力温度 越高，溶 解能力越
2.此溶液为氯化钠饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液
讨论：如何判断一种溶液是否饱和呢？
（1.）要看在一定温度下，溶液中有没有不能 继续溶解的剩余溶质存在, 若有，那么这种溶 液就是该温度下该溶质的饱和溶液。
(2.)在一定温度下，若溶液中没有不能继 续溶解的剩余溶质存在,可向溶液中加入少量 同种溶质，如果不再溶解，则溶液是该温度下 该溶质的饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是 该温度下该溶质的不饱和溶液。
A
B
C
D
www.xkb1.c
作业 ❖教材39页练习制取白糖晶体
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
3.使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法
是（ B ）
A.升高温度
B.加入溶质
C.降低温度
D.倒出一部分溶液
相信自己
4、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同 种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质 量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图 所示）回答下列各问（填序号）
（1）___A___B_______中盛的一定是饱和溶液； （2）___C__________中盛的可能是饱和溶液； （3）___D__________中盛的一定是不饱和溶液；
学生讨论，教师点拨
讨论：从上面的实验现象，你能说出饱和溶液 和不饱和溶液的概念吗？
饱和溶液：
在一定温度下 ，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
不饱和溶液：
在一定温度下 ，向 一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶 液之间关系怎样？
根据表中数据讨论
10克水中最多溶解（克） 80℃
硝酸钾
16.9
熟石灰
0.009
实验：（80℃）
1、把12克硝酸钾加入10克水中，振荡。
现象: 硝酸钾全部溶解
浓度大
溶液类型: 硝酸钾的不饱和溶液
2、把0.2克熟石灰加入10克水中，振荡。
现象: 熟石灰未完全溶解 溶液类型: 熟石灰的饱和溶液
增加溶质、降低温度、蒸发溶剂
不饱和溶液
增加溶剂、升高温度
饱和溶液
冷却
饱和溶液
晶体析出
结晶(分离混合物的方法）
结晶：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。
（1）降温结晶/冷却热饱和溶液
(适用于溶解能力受温度影响较大的物质：硝酸 钾）
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
（2）蒸发结晶
第9单元 溶液
课题2 溶解度（第1课时）
学习目标
1. 理解并掌握饱和溶液和不饱和溶液 的定义。
2. 掌握影响物质溶解能力的因素。
3. 掌握饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。
导入
食盐能不能无限制地溶解在一定量 的水中呢？它受什么因素的影响？实 验室常用的药品硝酸钾也能无限制地 溶解在一定量的水中吗？
1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（
）
A 非常D浓的溶液；
B 增加该溶质，能继续溶解的溶液；
C 非常稀的溶液；
D 增加该溶质，不能继续溶解的溶液。
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,
则下列说法正确的是（
）
A.溶液中溶质质量减少; CB.溶液质量增大;
C.加入固体质量不变;
D.溶液中溶质质量增加
饱和不饱和溶液二要素： 一“在一定量溶剂里”，溶 液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。
讨论：为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ （即为什么必须指明溶质是什么？）
加入少量 高锰酸钾
氯化钠饱和溶液
说明: 1.氯化钠的饱和溶液能
继续溶解高锰酸钾
从海水中提取食盐
海水
贮水池 蒸发池
氯化钠 食盐
结晶池 蒸发溶剂
多种化 工原料
母液
NaCl的饱和溶液
蒸发溶剂
（适用于溶解能力受温度影响比较小的物质：氯化钠）
溶液的分类：
溶液
饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 :含溶质较多的溶液
稀溶液 :含溶质较少的溶液
浓溶液和稀溶液,是根据一定量的溶液中所含溶质的 相对多少来分的.
练【习活动：探判究断2】下列各烧杯中的溶液是否饱 和
【活动探究1】
待溶解后
5gNaCl
20ml水
再加5克氯化钠部分溶
A溶液
不饱和
B溶液 饱和
5克硝酸钾
5克硝酸
5克硝酸钾
加热
钾全溶， 且还能溶
冷却
部分溶
5溶液
1溶液
2溶液 3溶液
4溶液 饱和
不饱和
饱和 不饱和 不饱和
饱和溶液与不饱和溶液的转化(通常情况）
浓度小
思考：（1）哪杯溶液达到饱和？
（2）哪杯溶液的浓度更大？
（3）由此，你能得到什么结论？
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶 液、稀溶液之间有怎样的关系
结论：
1. 饱和溶液不一定是浓溶 液，可能是稀溶液. 2. 不饱和溶液不一定是稀 溶液,可能是浓溶液.
饱和溶液
浓溶液
稀溶液
不饱和 溶液
用图示表示
我最棒！
让实验来告诉我们答案
【活动探究1】实验9--5
待溶解后
5gNaCl
20ml水
再加5克氯化钠
【活动探究2】实验9--6
15ml水
5克硝酸钾
5克硝酸钾
加热
5克硝酸钾
冷却
实验现象及结论：氯化钠溶于水
操作 现象
烧杯中加入20ml水
加入5g 食食盐盐搅完拌
全溶解
再加入5g 食食盐盐有搅少拌 量剩余
再加入 15剩mL余水的搅食拌
盐又溶解
结论
物质不能无限量地溶解在一定量的水 中。溶剂量增多，溶解的物质也增多。
实验现象及结论： 硝酸钾溶于水
烧杯中加入20ml水
操作 加入5克硝酸钾，搅拌 再加入5克硝酸钾，搅拌 加热 再加入5克硝酸钾，搅拌
冷却
现象 全部溶解 部分溶解 全部溶解 全部溶解 有晶体析出
结论
温度可以 影响硝酸 钾的溶解 能力温度 越高，溶 解能力越
2.此溶液为氯化钠饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液
讨论：如何判断一种溶液是否饱和呢？
（1.）要看在一定温度下，溶液中有没有不能 继续溶解的剩余溶质存在, 若有，那么这种溶 液就是该温度下该溶质的饱和溶液。
(2.)在一定温度下，若溶液中没有不能继 续溶解的剩余溶质存在,可向溶液中加入少量 同种溶质，如果不再溶解，则溶液是该温度下 该溶质的饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是 该温度下该溶质的不饱和溶液。
A
B
C
D
www.xkb1.c
作业 ❖教材39页练习制取白糖晶体
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
3.使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法
是（ B ）
A.升高温度
B.加入溶质
C.降低温度
D.倒出一部分溶液
相信自己
4、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同 种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质 量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图 所示）回答下列各问（填序号）
（1）___A___B_______中盛的一定是饱和溶液； （2）___C__________中盛的可能是饱和溶液； （3）___D__________中盛的一定是不饱和溶液；