高考化学复习江苏省扬州现代实验中学高三下期4月月考化学试卷(苏.docx
高考化学复习江苏省扬州市育才高级中学高三下期4月月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省扬州市育才高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次通入1L水中，则该溶液具有（）A．中性、漂白性 B．酸性、漂白性C．只有酸性 D．只有漂白性【答案】B【解析】2．下列物质分类的正确组合是碱酸盐酸性氧化物A 纯碱硝酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸食盐一氧化碳C 苛性钠醋酸石灰石水D 苛性钾碳酸碳酸氢钠二氧化碳【答案】D【解析】试题分析：A、纯碱是碳酸钠，不是碱，而是盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，不是盐，A错误；B、CO不是酸性氧化物，B错误；C、水不是酸性氧化物，C错误；D、分类正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查物质的分类，侧重于酸碱盐和酸性氧化物的判断【名师点晴】该题的关键是明确物质的分类标准，尤其是酸碱盐和酸性氧化物的含义是答题的关键。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，同样酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，判断时必须严格依据概念，即与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。
3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)D ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：2 c (CO 32－)＋2 c (HCO 3－)＋2 c (H 2CO 3)=3 c (Na ＋)【答案】A【解析】试题分析：A 项中性溶液c(OH －)=c(H ＋)，c(Na ＋)＞c(SO 42－)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)正确B 项由电荷守恒可有c(CH 3COO －)＋c(OH －)=c(Na ＋)＋c(H ＋)，而c(CH 3COOH)<c(Na ＋)，故c(CH 3COO －)＋c(OH －)>c(CH 3COOH)＋c(H ＋),B 错C 项混合后为HCOONa 和HCOOH 的混合溶液，显酸性c(H ＋)>c(OH －)，c(HCOO －)>c(Na ＋)，故应有c(HCOO －)＋c(H ＋)＜c(Na ＋)＋c(OH －)，C 错D 项根据物料守恒有2 c (CO 32－)＋2 c (HCO 3－)＋2 c (H 2CO 3)=c (Na ＋)，c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3)=c (Na ＋)，两式相加有3 c (CO 32－)＋3 c (HCO 3－)＋3 c (H 2CO 3)=2 c (Na ＋) 考点：比较溶液中离子浓度的大小点评：注意物质中各离子物质的量之间的关系，从盐类的水解结合溶液的电荷守恒、物料守恒进行判断．题目难度较大。
高三下学期4月考化学试题(答案解析)
江苏省扬州中学【精品】高三下学期4月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【精品】2月24日，华为MateXs 新款5G 折叠屏手机开启线上预约销售。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．制造手机芯片的关键材料是硅B ．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C ．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D ．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2．用化学用语表示C 2H 2＋HCl 2.HgCl150~160C−−−−→C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）A ．中子数为7的碳原子：76C B ．氯乙烯的结构简式：CH 2CHClC ．氯离子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：H ＋[]－3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A ．FeCl 3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板 B ．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO 2和NO C ．CaCO 3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤 D ．活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb 2＋等重金属4．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，X 、Y 在周期表中的相对位置如图所示，X n−、Y n+、Z +具有相同的电子层结构，W 的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。
下列说法正确的是A ．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B ．X 形成的氧化物的种类最多为4种C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<YD．Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-C．澄清透明的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-D．由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-6．实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。
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高中化学学习材料唐玲出品江苏省扬州中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（L）+KCl（L）K（g）+NaCl（L）；⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②⑤⑥【答案】B【解析】勒夏特列原理是化学平衡移动原理，适用对象：1、所有的平衡，如化学反应平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡、络合平衡等；2、勒夏特列原理的适用因素只有维持平衡状态的因素发生改变时，才能应用勒夏特列原理。
若改变的不是维持平衡状态的因素，平衡不会移动，也就不必应用勒夏特列原理。
②铁在潮湿的空气中容易生锈，是一个化学变化；④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉，防止FeCl2被氧化；⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深，平衡不动，无法用勒夏特列原理解释，颜色加深因为体积缩小，浓度变大，颜色加深。
2．向无色酚酞试液中逐渐投入过量的Na2O2粉末，振荡，下列有关实验现象描述错误的是（）A.溶液中有气泡产生B.溶液一直呈现红色C.开始时，溶液显红色D.反应完全后最终溶液无色【答案】B【解析】Na2O2能与水作用，并产生NaOH，NaOH溶液能使酚酞变红；而Na2O2又具有强氧化性，导致酚酞试剂被氧化而褪色。
3．某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式不可能为A．CH4 B．C5H12 C．C8H18 D．C9H20【答案】D【解析】试题分析：某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，这说明分子中含有1种氢原子，同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有高度对称性结构的分子。
江苏省扬州市高考化学4月试卷
江苏省扬州市高考化学4月试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 有关煤的叙述中正确的是（）A . 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，主要含碳、氢元素B . 煤在空气中加强热可得焦炭，煤焦油，粗苯，粗氨水和焦炉气C . 推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D . 煤的气化主要反应是C(S)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)2. （2分）下列物质中含有化学键类型完全相同的是（）A . NaCl、HCl、H2O、NaOHB . Cl2、Na2S、HCl、SO2C . HBr、CO2、H2O、CS2D . Na2O2、H2O2、H2O、O33. （2分） (2017高二上·汉台期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 硫化钠溶液显碱性：S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣B . 氯化铝溶液呈酸性：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+C . 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡：Al3++40H﹣═AlO2﹣+2H2OD . 过量的铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2N03﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O4. （2分）(2018·凉山模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素,下列说法错误的是（）A . 简单氢化物沸点:X<ZB . 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>YC . 化合物熔点:Y2Z5<M2Z3D . 简单离子的半径:M<Z5. （2分） (2017高三上·静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+>Br2D . 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：26. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
高考化学复习江苏省扬州市邗江区实验学校高三下期4月月考化学试.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省扬州市邗江区实验学校2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．已知某有机物的分子式为C3H a O b(a、b均是不为0的正整数)，下列关于C3H a O b的说法中正确的是（）A．当a=8时该物质可能发生加成反应 B．a一定是偶数C．当a=6、b=2时该物质不可能含有两种官能团 D．1个C3H a O b可能含有3个醛基【答案】B【解析】A项中当a为8时，有机物的饱和度为0,即不会有不饱和键的存在，不能发生加成反应；C3H6O2的不饱和度为1，可以含有—OH和—CHO；C3H a O b的只有三个碳原子，不可能含有3个醛基。
2．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O4【答案】A【解析】根据2N x O y+2y Cu=2y CuO+x N2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。
3．向含有KCl和KI的混合溶液中加入过量的溴水充分反应。
将溶液蒸干并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A．KCl B． KCl和KI C．KCl和KBr D． KCl、KBr、I2【答案】C【解析】试题分析：过量的溴水把KI完全反应掉，生成KBr和碘单质，蒸干并灼烧时水、过量的溴、碘单质都挥发掉了，剩余物质含有KCl和KBr，C正确。
考点：考查卤单质之间的反应点评：熟知卤单质间的反应及卤单质的性质4．下列实验操作正确的是A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率【答案】D【解析】试题分析：A.甲苯能萃取溴水中的溴，不能达到除杂的目的，错误。
B.氨水和银不能发生反应，因此不能用氨水除去试管内壁上的银镜，错误。
2024届江苏扬州高三下学期考前模拟卷化学试题
第 1 页 共 6 页扬州市2024届高三考前调研测试化学2024.05注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 P -31 S -32 Fe -56选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金A ．易与O 2反应B ．易与H 2O 反应C ．熔点低、导热性好D ．密度小、硬度小2．K 2Cr 2O 7检验酒精的反应为 2K 2Cr 2O 7＋3C 2H 5OH ＋8H 2SO 4=3CH 3COOH ＋2Cr 2(SO 4)3＋2K 2SO 4＋11H 2O 。
下列说法正确的是A ．中子数为28的铬原子：24 52 CrB ．H 2O 的电子式：H H OC ．K ＋的结构示意图：D ．C 2H 5OH 中氧元素的化合价：－23．实验室制取少量C 2H 4的原理及装置均正确的是A ．制取C 2H 4B ．干燥C 2H 4 C ．收集C 2H 4D ．吸收C 2H 4 4．将Ca 3(PO 4)2、SiO 2和C 在高温下焙烧可以得到单质磷。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江苏省扬州中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（L）+KCl（L）K（g）+NaCl（L）；⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②⑤⑥【答案】B【解析】勒夏特列原理是化学平衡移动原理，适用对象：1、所有的平衡，如化学反应平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡、络合平衡等；2、勒夏特列原理的适用因素只有维持平衡状态的因素发生改变时，才能应用勒夏特列原理。
若改变的不是维持平衡状态的因素，平衡不会移动，也就不必应用勒夏特列原理。
②铁在潮湿的空气中容易生锈，是一个化学变化；④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉，防止FeCl2被氧化；⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深，平衡不动，无法用勒夏特列原理解释，颜色加深因为体积缩小，浓度变大，颜色加深。
2．向无色酚酞试液中逐渐投入过量的Na2O2粉末，振荡，下列有关实验现象描述错误的是（）A.溶液中有气泡产生B.溶液一直呈现红色C.开始时，溶液显红色D.反应完全后最终溶液无色【答案】B【解析】Na2O2能与水作用，并产生NaOH，NaOH溶液能使酚酞变红；而Na2O2又具有强氧化性，导致酚酞试剂被氧化而褪色。
3．某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式不可能为A．CH4 B．C5H12 C．C8H18 D．C9H20【答案】D【解析】试题分析：某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，这说明分子中含有1种氢原子，同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有高度对称性结构的分子。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江苏省扬州现代实验中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是A 、200mL 2.5mol/L MgCl 2溶液B 、1000mL 4mol/L NaCl 溶液C 、400mL 5mol/L KClO 3溶液D 、250mL 2mol/L AlCl 3溶液 【答案】D 【解析】试题分析：A 项中c(Cl -)为5mol/L ，B 项中c(Cl -)为4mol/L ，C 项中没有Cl -，A 项中c(Cl -)为6mol/L ，所以D 中Cl -浓度最大，答案选D 。
考点：物质的量浓度点评：本题注意KClO 3中含有Cl 原子而不含有Cl -。
2．H 2(g)、C 2H 4(g)、C 2H 6(g)的燃烧热（指1 mol 物质和O 2反应生成CO 2(g)和H 2O(1)所放出的热量）分别是285.5kJ/mol 、1410.5kJ/mol 、1558kJ/mol 。
有反应：C 2H 4(g)+H 2(g)→C 2H 6(g)+xkJ ，其中x 的值是（ ）。
A 、138B 、-138C 、434D 、-434 【答案】A【解析】由题意有下列热化学方程式: H 2(g)+O 2(g)=H 2O(1)+285.5kJ ①C 2H 4(g)+3O 2(g)→2CO 2(g) +3H 2O(1)+1410.5kJ ② C 2H 6(g)+O 2(g)→2CO 2(g)+3H 2O(1)+1558kJ ③①+②-③得：C 2H 4(g)+H 2(g)→C 2H 6(g)+138kJ 故选 A 。
3．按体积比2∶3混合的N 2与CO 2 112.8 g 在标准状况下体积为( ) A.22.4 L B.44.8 L C.67.2 L D.89.6 L 【答案】C【解析】M (混)= 3244328211+∙⨯+∙⨯--mol g mol g =37.6 g·mol -1，故混合气体的物质的量n=16.378.112-∙molg g=3 mol ，故体积为3 mol×22.4 L·mol -1=67.2 L 。
江苏省扬州市实验中学高三化学月考试卷含解析
江苏省扬州市实验中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略2. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是：A．次氯酸钠具有强还原性，是漂白液的主要成分B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 将NaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都会减小D．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体参考答案：B略3. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a g混合物充分加热，剩余b g固体B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体参考答案：C略4. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 氯化钠的分子式：NaClB. 甲醛的结构简式：CH2OC. Na2S的电子式：D. CH4分子的球棍模型：参考答案：C略5. 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu2+ +SO42－ +x H2OCuSO4·xH2O ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（）A．溶液中Cu2+浓度增大 B．溶液中Cu2+数目减少C．该硫酸铜晶体体积增大 D．溶液的蓝色变浅参考答案：BC略6. 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸，流程复杂且造成能量浪费。
有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B.通入氢气的电极为原电池的正极C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D.通氯气的电极反应式这Cl2+2e-→2Cl―参考答案：B7. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. 电子式····H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D. 结构简式(CH3)2CHOH可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：C略8. 能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH-=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2 ↑参考答案：CA答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D 答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
高三化学：扬州中学2024届高三下学期阶段练习试题和答案
江苏省扬州中学2024届高三第二学期阶段练习化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Na-23K-39Cr-52Ba-137一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A ．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOB ．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C ．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D ．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N 2O 4+CsF=FNO+CsNO 3制得。
下列说法正确的是A ．氧原子基态价电子轨道表达式为B ．CsF 的电子式为C ．FNO 的空间构型为直线形D ．CsNO 3中含有离子键与共价键3.下列由废催化剂(主要含FeBr 3及少量溴、苯)制取无水FeCl 3的实验装置与原理能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙氧化FeBr 3溶液中的溴离子C.用装置丙分离出FeCl 3溶液D.用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl 34．某含锰着色剂的化学式为427XY MnZ Q ，Y 、X 、Q 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中4XY +具有正四面体空间结构，427Z Q -结构如图所示。
下列说法正确的是A ．第一电离能：X Q Mn>>B ．键角：34XY XY +>C ．简单氢化物沸点：X>Q>ZD ．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z X>阅读下列材料，回答5~7题：ⅤA 族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。
氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(24N H )的燃烧热为1624kJ mol -⋅，是常用的火箭燃料。
白磷(4P )晶胞如图所示，P 元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(32H PO )为一元弱酸，34H PO 为三元中强酸。
江苏省扬州中学高三下学期4月质量检测化学
江苏省扬州中学高三年级4月份阶段性测试化 学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
1.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确的是A ．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B ．向煤中加入适量石灰石可减少SO 2的排放C ．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D ．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO 、NO x 等的排放2. 下列有关化学用语表示正确的是A. Ho 中的原子核内的中子数是32 B ．溴化铵的电子式：C ．对硝基苯酚的结构简式．D ．NaHCO 3水解的离子方程式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．氢氧化铝可以和酸反应，可用治疗胃酸过多B ．FeCl 3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO 24．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A. 常温下水电离出的c(H +)水·c(OH -)水=10-20的溶液中：Na +、Cl -、S 2-、SO 32-B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO 3-、Cl -、NH 4+C. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na +、CO 32-、K +、ClO -D. 无色透明溶液：K +、HCO 3-、NO 3-、SO 42-、Fe 3+5．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
下列说法正确的是A ．用装置甲制取CO 2并通入废碱液B ．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C ．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO 3D ．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH 固体6．下列物质性质与应用对应关系不正确的是 16667A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体。
高考化学复习江苏省扬州市第二附属高级中学高三下期4月月考化学
江苏省扬州市第二附属高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，关于溶液中各离子浓度大小关系叙述最准确的是（）A．c（Cl—）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH—）B．c c（NH4+）= c（Cl—）> c（H+）= c（OH—）C．c（NH4+）> c（Cl—）> c（OH—）> c（H+）D．以上说法都有可能【答案】D【解析】因加入盐酸的用量没有限定，故混合溶液可能是酸性（此时A对）、中性（B对）、碱性（C对）2．由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（）A、27%B、9%C、54%D、无法计算【答案】C【解析】在混合物中，只有3种元素C、H、O，氧元素的质量分数为37%，那么碳和氢元素的质量分数为63%，在甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、乙酸乙酯（C4H8O2）中，碳氢比例相同，C：H=6：1(质量比)，所以C占6/7,故为63%×6/7=54％。
3．下列物质中，在常温常压时呈气态的是A．乙醇 B苯 C．甲醛 D．四氯化碳【答案】C【解析】试题分析：本题主要考查几种常见物质的状态。
考点：物质的状态。
4．下列食品中属于碱性食品的是A．鸡肉 B．猪肉 C ．橘子 D．鱼肉【答案】C【解析】略5．下列实验操作中错误．．的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶【答案】A【解析】试题分析：A、蒸发操作时，应使混合物中的水分接近蒸干时停止加热，利用余热完全蒸干，错误；B、蒸馏操作时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，正确；C、分液操作时，为了使液体彻底分离，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出，正确；D、萃取操作时，为了使溶质转移，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶，正确。
高考化学复习江苏省扬州大学附属中学高三下期4月月考化学试卷(苏.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省扬州大学附属中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列离子方程式不正确的是A．石英与烧碱反应：SiO2 + 2OH－ === SiO32－ + H2OB．往烧碱溶液中通入少量SO2：SO2+ 2OH－ === SO32－+H2OC．往水玻璃中加入盐酸：2H+ + SiO32－ === H2SiO3↓D．向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－ = CaCO3↓+2H2O+CO32【答案】D【解析】2．下列说法正确的是A．1 mol O2和1 mol N2所占有的体积都约是22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1 mol H2和1mol H2O所占的体积都约是22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol 【答案】D【解析】3．下列物质中，属于电解质的是（）A．蔗糖 B．碳酸钠C．NaOH溶液D．金属铁【答案】B【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下，能够导电的化合物是电解质，在上述情况下均不能导电的化合物是非电解质，所以蔗糖是非电解质，碳酸钠是电解质，氢氧化钠溶液可以导电，但属于混合物，金属铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，因此答案选B。
考点：考查电解质的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是要明确，判断电解质的依据是化合物能否自身电离出阴阳离子，而不能依据是否能导电，导电只是一种现象，不能作为判断的依据。
该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
4．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。
下列有关该工艺的说法错误的是A．该过程中，能量的转化形式只有两种B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O一定条件Al2O3+3H2↑D．总反应式为：2H2O一定条件2H2↑+O2↑【答案】A【解析】试题分析：A、该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、电能转化为热能，所以有三种形式的能量转化，故A错误；B、开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故B正确；C、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2O一定条件Al2O3+3H2↑，故C正确；D、该工艺中发生的反应有：2Al+3H2O一定条件Al2O3+3H2↑①，2Al2O3电解4Al+3O2↑②，将方程式①×12+②得方程式2H2O一定条件2H2↑+O2↑，故D正确，答案选A。
江苏省扬州市新华中学2020┄2021届高三下学期4月月考化学试卷Word版 含解析
江苏省扬州市新华中学2021年高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．1 mol某烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气179.2 L （标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气发生一氯取代反应能生成三种沸点不同的取代物。
该烃的结构简式是【答案】B【解析】设烃为C x H y，耗氧量为（x+错误!），耗氧错误!=8，推测，x=5，y=12；x=6，y=8；又因一氯取代物为三种，故答案B。
2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C．密闭容器中体积不变D．密闭容器中混合气体的密度不变【答案】CD【解析】A．没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡或是反应向哪进行，故A错误；B、当体系达平衡状态时，c（NH3）：c（CO2）可能是2：1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、该反应是一个反应前后气体体积增大的可能反应，当密闭容器中体积不变，说明反应达到平衡状态时，故C正确；D、随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故D正确；3．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液均呈酸性③Z的原子序数比Y大19 ④Z所在的周期中含有32种元素A．只有③ B．只有①④C．只有①②③ D．①②③④【答案】C【解析】试题分析：元素周期表中的R是He，故X是N，Y是S，Z是Br。
①NH3与H2SO4对应的水化物能发生反应生成盐，正确；②H2S、HBr的水溶液均呈酸性，正确；③Br的原子序数是35，比S（原子序数是16）大19，正确；④Br所在的周期是第4周期，含有18种元素。
江苏省扬州中学2021-2022学年高三下学期4月月考化学试题
江苏省扬州中学2021−2022学年高三下学期4月月考化学试题1．2021年我国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。
下列有关说法不正确的是（ ）A ．长征五号火箭采用液氢作为燃料，其燃烧产物对环境无污染B ．“天问一号”火星车使用的保温材料—纳米气凝胶，具有丁达尔效应C ．月壤中含有32He ，其中子数为3 D ．宇航服“液冷层”所用的尼龙材料，属于有机高分子材料2．以菱镁矿(主要成分是3MgCO ，含少量3FeCO )为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH 、过滤、灼烧等操作。
下列实验装置和原理能达到实验目的的是A ．用装置甲配制稀24H SOB ．用装置乙测定溶液的pHC ．用装置丙过滤悬浊液D ．用装置丁灼烧()2Mg OH 固体3．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是A ．2SiO 硬度大，可用作光导纤维B ．23Al O 有两性，可用作耐高温材料C ．2SO 有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂D ．2MnO 有氧化性，可用于实验室制取氯气 4．在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是A ．2SO -3ClO ClO -−−−→B ．HClO −−−→光照 Cl 2C ．Cl 2 −−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D ．NaOH(aq)2Cl NaClO −−−−→ 5．对于反应新型催化剂RuO 2作用下，O 2氧化HCl 可获得Cl 2：4HCl(g) + O 2(g) 2Cl 2(g) + 2H 2O(g) △H= akJ·mol −1。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应△H < 0B ．4mol HCl 与1mol O 2反应转移电子数为4 × 6.02 × 1023C ．RuO 2的使用能降低该反应的焓变D ．反应的平衡常数为K = 2242c (Cl )c (HCl)c(O )⋅6．CuCl 难溶于乙醇和水，易溶于氯离子浓度较高的溶液，在潮湿空气中易被氧化变质。
2021-2022年高三下学期4月阶段测试 化学 含答案
2021年高三下学期4月阶段测试 化学含答案1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C ．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 2．下列有关化学用语表示正确的是①CSO 的电子式： ②对硝基苯酚的结构简式： ③Cl －的结构示意图： ④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH 2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl ⑦ HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2OCO 32－＋H 3O ＋A ．①④⑤B ．②③④⑥C ．③⑤⑥⑦D ．全部正确 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 42－B ．c (OH －)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al 3+、NO 3－、I －、Cl －C ．水电离产生的c (H +)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SO 42－D ．0.1 mol·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、ClO －4A ．用图1所示装置可制取氨气B ．用图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液 C ．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D ．用图4所示装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性 5．下列有关物质的性质与应用均正确的是A ．Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B ．氨气是一种碱性气体，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥C ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D ．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
江苏省扬州市现代实验中学2021-2022学年高三化学测试题含解析
江苏省扬州市现代实验中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A、相同温度下，等体积的任何气体所含的气体分子数相同B、原子间形成化学健，既与核外电子有关，又与原子核有关C、为同一主簇元素，所形成的最高价氧化物的晶体类型相同D、向饱和FeCl3溶液中滴加过量的氮水可抽取氢氧化铁胶体参考答案：B略2. 不能实现下列物质间直接转化的元素的是（）A．铜 B．硫 C．钠D．碳参考答案：A略3. 20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液．已知：Kaq=[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Kaq=[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16．（）A．沉淀中只有Fe（OH）3B．沉淀中有Fe（OH）3和Fe（OH）2C．滤液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生参考答案：B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】AB．根据c（Fe2+）×c（OH﹣）2与Ksp=[Fe（OH）2]的关系分析；C．根据Ksp=[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c（OH﹣）3计算；D．向滤液中滴加FeCl2溶液，溶液的PH增大．【解答】解：AB．20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，则c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16=c（Fe2+）×c（OH﹣）2=c（Fe2+）×（10﹣10）2，解得c（Fe2+）=8×104mol/L，所以溶液中没有Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在溶液中易被氧化为Fe（OH）3；所以溶液中生成的沉淀是Fe（OH）3沉淀，故A正确，B错误；C．已知溶液的PH=4，则c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38=c（Fe3+）×c（OH﹣）3=c（Fe3+）×（10﹣10）3，解得c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，所以滤液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，故C正确；D．向滤液中滴加FeCl2溶液，溶液的体积增大，氢氧根离子的浓度减小，所以没有沉淀生成，故D 正确；故选B．4. 下列试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和NH4Cl溶液，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A略5. 下列说法正确的是A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验B．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸参考答案：D6. 设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22．4L,质量为28gC．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3．36LH2，转移的电子数为0．3N AD．50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0．1N A参考答案：B略7. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A．在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4—8e-+10OH-=CO32-+7H2OB．将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+ H2O = SO32－+ Cl—+ 2H+C．乙烯的燃烧热为a kJ／mol（a>0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为： C2H4（g）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（g）；△H = -akJ／molD．向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+ HSO3-参考答案：A略8. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（）A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于bC．2 NaCN + H2O + CO2 ＝2 HCN + Na2CO 3D．2CH3COOH + Na2CO3→ 2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑参考答案：C略9. 下列关于碳族元素的说法正确的是A．单质都是无色晶体 B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多 D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价参考答案：C10. 下列实验操作或结论正确的是 ( )A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL 0．2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为50．0 gD．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液参考答案：C略11. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗参考答案：A此题考查了常见物质的性质。
江苏省扬州中学高三下学期第一次月考试卷(化学)
江苏省扬州中学2008—2009学年第二学期2月份考试 高三化学试卷 2009.2.28本试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ba 137一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中正确的是A ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D ．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 2. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 3．下列有关工业生产的叙述正确的是A ．工业制备镁和铝都采用电解熔融氧化物的方法B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D ．CaCO 3看用于炼铁、制水泥、制玻璃4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中错误的是：A ．16.9 g BaO 2固体中阴、阳离子总数约为0.3×6.02×1023B ．2.3 g 钠被O 2完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×1023C ．0.5 mol 超重水（T 2O ）的质子总数约为5×6.02×1023D ．标准状况下，11.2 L 甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×10235.下列反应对应的化学用语正确的是：A ．卤素单质（X 2）与水反应：X 2+H 2O==HXO+HX (X= F 、Cl 、Br)B ．FeS 与足量稀硝酸反应：FeS+2H +==Fe 2++H 2S ↑C ．H 218O 中加入Na 2O 2固体：2H 218O + 2Na 2O 2 4OH － + 18O 2↑+4Na +D ．氢氧化亚铁溶于氢碘酸 Fe(OH)2+2H +==Fe 2++H 2O 6. 下列实验能达到预期目的的是A ．为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用B ．向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有CO 32-C ．含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl 2，充分反应后过滤可除去Ca(OH)2D ．把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过酸化的3%的NaCl 溶液中，往铁电极区滴入2滴KSCN ，有红色出现7. 原子的核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n +1，原子核内质子数为2n 2－1．下列有关x 的说法中不正确的是 A ．X 能形成化学式为X(OH)3的碱 B ．X 可能形成化学式为KXO 3的含氧酸钾盐C ．X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D ．X 能与某些金属元素形成化合物8.在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中H 2SO 4的质量分数为A.42％ B ．36％ C ．30% D ． 24%二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
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高中化学学习材料唐玲出品江苏省扬州现代实验中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是A 、200mL 2.5mol/L MgCl 2溶液B 、1000mL 4mol/L NaCl 溶液C 、400mL 5mol/L KClO 3溶液D 、250mL 2mol/L AlCl 3溶液【答案】D【解析】试题分析：A 项中c(Cl -)为5mol/L ，B 项中c(Cl -)为4mol/L ，C 项中没有Cl -，A 项中c(Cl -)为6mol/L ，所以D 中Cl -浓度最大，答案选D 。
考点：物质的量浓度点评：本题注意KClO 3中含有Cl 原子而不含有Cl -。
2．H 2(g)、C 2H 4(g)、C 2H 6(g)的燃烧热（指1 mol 物质和O 2反应生成CO 2(g)和H 2O(1)所放出的热量）分别是285.5kJ/mol 、1410.5kJ/mol 、1558kJ/mol 。
有反应：C 2H 4(g)+H 2(g)→C 2H 6(g)+xkJ ，其中x 的值是（ ）。
A 、138B 、-138C 、434D 、-434【答案】A【解析】由题意有下列热化学方程式:H 2(g)+O 2(g)=H 2O(1)+285.5kJ ①C 2H 4(g)+3O 2(g)→2CO 2(g) +3H 2O(1)+1410.5kJ ②C 2H 6(g)+O 2(g)→2CO 2(g)+3H 2O(1)+1558kJ ③①+②-③得：C 2H 4(g)+H 2(g)→C 2H 6(g)+138kJ 故选 A 。
3．按体积比2∶3混合的N 2与CO 2 112.8 g 在标准状况下体积为( )A.22.4 LB.44.8 LC.67.2 LD.89.6 L【答案】C 【解析】M (混)= 3244328211+•⨯+•⨯--mol g mol g =37.6 g ·mol -1，故混合气体的物质的量n=16.378.112-•molg g =3 mol ，故体积为3 mol ×22.4 L ·mol -1=67.2 L 。
4．欲将溶液中的Al 3+沉淀完全，最合适的试剂是（ ）A ．NaOH 溶液B ．氨水C ．Na 2SO 4溶液D ．NaCl 溶液【答案】B【解析】A．由于氢氧化钠溶液是强碱溶液，和Al3+反应时，生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故铝离子难以恰好完全反应，故A不是最合适的试剂；B．氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al（OH）3不溶于弱碱氨气溶液，故B正确；C．D．Na2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应，故CD不合适；故选B．【点评】本题重点考查了氢氧化铝的实验室制备，难度不大．5．将淀粉碘化钾溶液装在半透膜中，并将其浸在盛有蒸馏水的烧杯中一段时间。
分别取出①半透膜中的溶液②烧杯中的溶液，当向两种溶液中加入碘水时，可观查到溶液变蓝色的是A．只有① B.只有② C.①和② D.无法确定【答案】A【解析】6．25℃时，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是A．当pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B．当pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)【答案】D【解析】试题分析：本题考查离子浓度大小比较。
pH>7，c(OH－)>c(H＋)，A选项错误；B项不符合溶液的电中性原理，错误；C项二者恰好反应生成苯酚钾和水，由于苯氧负离子水解，离子浓度之间的关系为c(K＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)考点：离子浓度大小比较7．下列电离方程式，书写正确的是A.Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42—B.AlCl3 = Al3+ Cl3—C.M g(NO3)2 = Mg+2 +2NO3—D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2—【答案】A【解析】试题分析：A．Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42─，正确；B．AlCl3为强电解质，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，错误；C．Mg（NO3）2为强电解质，电离方程式为Mg（NO3）2=Mg2++2NO3-，Mg2+离子符号书写错误，错误；D．KMnO4为强电解质，电离方程式为KMnO4=K++MnO4-，错误。
考点：考查电离方程式书写。
8．下列说法正确的是A．光纤有广泛的用途．制造光纤的主要材料是单质硅B．氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于海产品保鲜D．水垢中含有的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙【答案】D【解析】9．下列烷烃化学性质中不．正确是A．不能使溴水因反应褪色 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．与Cl2发生取代反应 D．可以在空气中燃烧【答案】B【解析】试题分析：A、烷烃是饱和烃，不能使溴水因反应褪色，正确；B、烷烃分子中不含不饱和键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；C、烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应，正确；D、烷烃中含C、H元素，可以在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水，正确，答案选B。
考点：考查烷烃的化学性质10．下列离子方程式正确的是A. 铝和氢氧化钠溶液反应2Al ＋ 2OH- → 2AlO2-＋ 3H2↑B. 铁和稀盐酸反应2Fe ＋ 6H+→ 2Fe3+ + H2↑C. 铝和醋酸溶液反应2Al ＋ 2H + → 2Al3+ ＋ H2↑D. 铁和氯化铁溶液反应Fe ＋ 2Fe3+→ 3Fe2+【答案】D【解析】试题分析：铝和氢氧化钠溶液反应 2Al ＋ 2OH- +2H2O→ 2AlO2-＋ 3H2↑，故A错误；铁和稀盐酸反应 Fe ＋ 2H+→ Fe2+ + H2↑，故B错误；醋酸为弱酸，铝和醋酸溶液反应 2Al ＋ 6CH3COOH→ 2Al3+ ＋ 3H2↑+6CH3COO-，故C错误；铁和氯化铁溶液反应Fe ＋2Fe3+→ 3Fe2+，故D正确。
考点：本题考查离子方程式。
11．下列各组关于强电解质.弱电解质.非电解质的归类正确的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OH H2O【答案】C【解析】试题分析：A、铁不是电解质，也不是非电解质，故错误；B、NH3不是电解质，BaSO4属于强电解质，故错误；C、符合物质的分类，故正确；D、H2O属于电解质，属于弱电解质，故错误。
考点：考查电解质、强弱电解质等知识。
12．化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。
下列处理中正确的是( )A.检验KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.检验溶液中是否含有SO42-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化【答案】C【解析】KClO3中的氯元素以ClO3-的形式存在，无单个的Cl-，不能用AgNO3检验，A选项错误；为提高KMnO4溶液的氧化能力，用硫酸酸化，选项B 错误；检验溶液中是否含有SO42-时，先加稀盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等的干扰，再加氯化钡溶液，选项D错误。
13．合成氨反应N2+3H22NH3，某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol·L-1·s-1)时，下列关系式中正确的是( )A．v(H2)=v(NH3) B．v(N2)=2v(NH3)C．v(NH3)=v(H2) D．v(H2)=3v(N2)【答案】D【解析】试题分析：根据以不同物质表示的反应速率与化学计量数的关系为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，可求出只有D项符合。
考点：化学反应速率14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种 B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、O2和NO2【答案】D【解析】试题分析：NO2气体为红棕色，Cl2为黄绿色，气体为无色，所以不含Cl2和NO2气体，能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明有NO，则原混合气体中无氧气，A.肯定没有SO2和NO2，A项错误；B.肯定有SO2和NO，B项错误；C.一定没有Cl2和O2，C项错误；D.肯定没有Cl2、O2和NO2，D项正确；答案选D。
考点：考查气体的检验。
15．（4分）在标准状况下，①4g氢气②33.6 L甲烷③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。
【答案】（4分）①；②；②；③【解析】略16．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出12种元素的X的数值：元素Al B Be C Cl F Li1.52.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0X的数值元素Mg Na O P S Si NX的0.9 3.5 2.1 2.5 1.7数值试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机物结构简式为：，在S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。