高二化学原子核外电子的排布1
高二化学能层与能级基态与激发态原子光谱构造原理与电子排布式
一．能层与能级
2．能级 (1)含义 根据多电子原子的同一能层的电 子的能量也可能不同，将它们分 为不同能级。 (2)表示方法 分别用相应能层的序数和字母 s、p、d、f等表示， 如n能层的能级按能量由低到高的 排列顺序为ns、np、nd、nf等。
二．基态与激发态
1．基态原子：处于最低能量状态的原子。
2．激发态原子：
基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
电子从较高能级的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将
释放能量。
3．基态、激发态相互间转化的能量变化
基态原子
吸收能量
激发态原子
释放能量 主要形式为光（辐射）
二．基态与激发态 4．日常生活中，我们看到的许多可见光，如焰火、霓虹灯光、 激光、荧光、LED灯光……都与原子核外电子跃迁释放能量有关。
试写出O、Si、K、Sc、Fe的电子排布式 答案 1s22s22p4 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p63d14s2 1s22s22p63s23p63d64s2
四．构造原理与电子排布式
3．能级交错——思维模型 注意：构造原理告诉我们，随核电荷数递增电子并不总是填满一个 能层后再开始填入下一个能层的，电子是按3p→4s→3d的顺序而 不是按3p→3d→4s的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。 应当指出，构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实，即钾和钙的 光谱证实它们的最外层电子是4s1和4s2，是经验的，而不是任何理 论推导的结果。构造原理是一个思维模型，是个假想过程。 还应指出，在得出构造原理之前，由原子光谱得知有些过渡金属元 素基态原子的电子排布不符合构造原理。 如Cr和Cu的最后两个能级的电子排布分别为3d54s1和3d104s1
人教高二化学物质结构与性质-把握构造原理书写电子排布式
把握构造原理书写电子排布式江苏倪洪海根据构造原理，书写1~36号元素原子的核外电子排布式是本节的重点内容之一，同学们需要熟练掌握。
现就核外电子排布式的书写方法作如下介绍，供同学们学习参考。
一、构造原理基态原子中的电子排布遵循构造原理以使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
基态原子核外电子排布时总是尽可能排在能量最低的轨道(从1s开始)，当能量低的轨道占满后，电子再依次进入能量较高的轨道。
核外电子在原子轨道上的排布顺序是：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……，称为构造原理。
二、核外电子排布的书写用来表示原子核外电子排布的式子称为电子排布式。
在电子排布式中，将K、L、M、N各能层分别用数字1、2、3、4表示；用s、p、d、f等符号表示各能层中不同的能级，并在这些符号的右上角用数字表示各能级上电子的数目。
书写时，用数字与符号按能层（在同一能层中，从左到右依次为s、p、d）顺序表示出每一能级的电子数，如Na：1s22s22p63s1，也可以把钠的电子排布式简化为：[Ne]3s1。
“[ ]”中为该元素上一周期的稀有气体元素符号，“[ ]”内的电子排布与相应稀有气体元素原子的电子排布相同。
根据构造原理，我们知道了原子的原子序数（或核外电子数、核外电子数），就可以写出几乎所有元素原子的电子排布式。
方法如下：电子从1s能级开始排布排布，根据构造原理依次排布在轨道上，每一个能级上最多能够排布的电子数为：s能级2个，p能级6个，d能级10个（泡利原理）。
当在同一能级的不同轨道中同时出现成单电子时，其自旋方向应该相同（洪特规则）。
例如，氯原子核外有17个电子，第一层1s轨道上有2个电子，第二层2s、2p两个能级四个轨道上共有8个电子，余下的5个电子将填在第三层，在3s轨道排2个电子，3p 轨道填5个电子。
因此氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne] 3s23p5。
高二化学原子核外电子的排布
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情，同时也传达了单位对支持花开啤酒经销商、各界领导和朋友的感激之情和热切的期望。不一会儿，单位接待经销商的豪华大巴陆续 到场了，大厅里渐渐地热闹起来了，大家相互打招呼问侯，整个大厅充满了热情欢快的笑语声。上午10点，大会准时开始，首先由江苏 花开啤酒单位董事长、总经理赵树春发表简短贺辞，然后是销售商代表发言，紧接着赵树春亲自为销量前十名的销售商颁奖，酒宴和歌 舞节目同时开始。只听见台上男节目主持人用激昂的声音讲道：“在这不平凡的一年里，我们战胜了‘非典’，在2004年，我们力争达 到销售花开啤酒9万吨。”女节目主持人接道：“展望2004年，我们充满了信心。下面，请欣赏歌伴舞《花开啤酒，今天是个好日子》 ”大厅中充满了甜美的歌声和欢快的舞蹈：唉—— 开心的锣鼓敲出年年的喜庆好看的舞蹈送来天一原欢腾阳光的油彩涂红了今天的日 子哟生活的花朵是我们的笑容唉—— 今天是个好日子心想的事儿都能成明天是个好日子打开了家门咱迎春风„„在歌舞声中，赵树春 携全体高层领导一桌一桌给大家敬酒，与每一位经销商、业务员碰杯、祝福。最热闹的高潮是抽奖环节，由工作人员把每个经销商的编 号放进抽奖箱，然后由海涛州质量技术监督局、泰港区以及花开啤酒领导来依次抽奖。抽奖时整个会场一会儿鸦雀无声，一会儿欢笑声 、欢呼声响彻整个大厅，被抽到的经销商个个欣喜若狂，没有被抽到的经销商也个个欢呼鼓掌。快乐就是最好的奖品，大家就图个参与 、图个气氛、图个热闹。一位抽到真丝软缎绣花被子的南京经销商领奖时带着戏谑的表情说道：“花开啤酒是用柔软的太空棉被给我加 包袱呀，我想今年无论如何也要干到6000吨，不然怎么对得起赵总呢？”大家哄堂大笑。此刻，《鹰》的主题曲在大厅里回荡：雄鹰飞 吧飞吧，飞向高空中。雄鹰唱吧唱吧，歌声回响在蓝天。飞翔吧，歌唱吧。飞翔吧，歌唱吧。雄鹰快快飞，飞向高空中。雄鹰飞了飞了 ，飞到高空中。唱着愉快的歌儿，歌声回响在蓝天。多自由，多快活。多自由，多快活。唱着愉快的歌，飞舞在蓝天„„8.10P花开啤 酒作为今年刚开发出来的新品种，不管是从口味上还是从商标设计上都深深地吸引了经销商，而且8.10P的花开啤酒名字还有来头，确 实是费了一番不小的脑筋。至于详细情况还得表一表，借此使读者了解一下啤酒开发过程中所历经的沟沟坎坎。刚开始开发这个产品时 ，单位要求开发出来的产品要与众不同，不仅从啤酒口感风味上要体现出来，外包装也要推陈出新。作为新品研发小组组长的马启明在 苦苦思索，当时市场上大部分是80P啤酒，从名字上能不能动动歪脑筋。因为在江苏及其周边，其它单位是以80P淡爽啤酒为主，能不能 定为8.10P？虽然只是浓度
高二化学原子核外电子排布
两种简写 1.“原子实”表示 法
• Na 1s2 2s2 2p6 3s1 [Ne]3S1
• K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
[Ar]4S1 • 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2
[Ar]3d64S2
练习
用“原子实”的方法表示下列原 子的核外电子排布 S: Ca: Mn: Si: B:
原子核外电子的排布
江苏省丰县中学
一、原子核外电子排布遵循的原理
1.能量最低
先满低能级后排高能级
使整个原子处于最低的能量状态
能级顺序
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
第一能级组 第二能级组 第三能级组 第四能级组 第五能级组 第六能级组 第七能级组
2.外围电子排布式
• 在“原子实”表示法的基础上，省去 “原子实”，仅写出原子的外围电子 排布式
Na [Ne]3S1 → 3S1
K
[Ar]4S1 → 4S1
26Fe [Ar]3d64S2 → 3d64S2
主族元素的外围电子(最外层电子)又 称价电子
• 写出下列原子的价电子排布式 • C 2S2 2P2 • Si 3S2 3P2 • N 2S2 2P3 • P 3S2 3P3 • F 2S2 2P5 • Cl 3S2 3P5
练习
• 请写出下列离子的电子排布式
• Na+ 1s2 2s2 2p6 • K+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
26Fe3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 35Br- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6
高二化学《物质结构与性质》精品课件2：1.2.1基态原子的核外电子排布
一 基态原子的核外电子排布原则
1．能量最低原则 (1)核外电子的排布轨按道能量由低 到 高 ，由 里 到 外 依次排列，使整个原子处于 最低 的能量状态。 (2)基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为 1s,2s,2p,3s, 3p,4s, 3d,4p,5s,4d,5p,6s ，适用于大多数基态原子 的核外电子排布。
(2)根据轨道能量高低顺序可知E4s<E3d，对于21Sc来说， 最后3个电子应先排满4s，再排3d，应为 1s22s22p63s23p63d14s2，违反了能量最低原则。
(3)对于22Ti来说，3p共有3个轨道，最多可以排6个电 子，如果排10个电子，则违反了泡利不相容原理。
[答案] (1)洪特规则 (2)能量最低原则 (3)泡利不相 容原理
(2)洪特通过分析光谱实验的结果进一步指出，能量相同 的原子轨道在 全充满 (d10)、半充满 (d5)和 全空 (d0)状态时，
体系能量低，原子较稳定。
归纳总结
(1)泡利原理可叙述成：在同一原子中，不可能有两个 电子处于完全相同的状态，或者说，一个原子中不会存在四 个量子数(n、l、m、ms)完全相同的两个电子。
2．泡利不相容原理 (1)每个原子轨道上最多容纳 两个 电子，且一个原子轨 道上的电子自旋方向必须 相反 。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子，每个
能级最多能容纳2(2l＋1)个电子。
3．洪特规则 (1)对于基态原子，电子在 能量相同 的轨道上排布时， 应尽可能分占 不同 的轨道并且自旋方向 相同 。
[答案] D
二 基态原子电子排布的表达方式
[例3] 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的
原子核外电子的排布1
原子核
+12 2 8 2
层内电子数
核电荷数（或质子数）
1～18的元素的原子结构示意图
+1 1
H
+2 2
He
+3 2 1 +4 2 2
Li
Be
+5 2 3
B
+6 2 4 +7 2 5
C
N
+8 2 6
O
+9 2 7
F
+10 2 8
Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4
Na
Mg
Al
Si
+15
+16 285
286
+17
287
+18
288
P
S
Cl
Ar
下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?
原子结构中的规律
1.构成原子的粒子有： 质子、中子、电子。
2.在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数
3.质子数不一定等于中子数 4.不是所有的原子都含有中子 5.质子数不同，原子种类不同
单位和符号
相对原子质量是一 个比值，其国际 单位
单位为“1”，一般省略不写。
符号： Ar 相对原子质量的近似计算
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
核外电子的分层排布
电 子
电子经常
层 活动的区域
原 子 核
核外电子的分层排布
电子层 一 二 三 四 五 六 七
离核远近 近
远
第一章 第一节 第3课时 原子核外电子排布规则(教师版)
第3课时 原子核外电子排布规则[核心素养发展目标] 宏观辨识与微观探析：能从原子的微观层面理解原子的组成、结构等，能根据核外电子的排布规则熟知核外电子排布的表示方法，并能根据电子排布式(图)、结构示意图等推导出对应的原子或离子。
一、基态原子核外电子的排布原则1．能量最低原理原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里。
能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s →2s →2p →3s →3p →4s →3d →4p ”这一顺序)。
2．泡利原理 (1)原理内容：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，用方向相反的箭头“↑↓”表示。
(2)电子排布图 ①将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子。
②以铝原子为例，电子排布图中各符号、数字的意义为3．洪特规则(1)内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
(2)特例在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。
相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧ 全充满：p 6、d 10、f 14全空：p 0、d 0、f 0半充满：p 3、d 5、f 7如24Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，为半充满状态，易错写为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。
判断正误(1)基态多电子原子中，可以存在两个运动状态完全相同的电子( )(2)若将15P 原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p 2x 3p 1y ，它违背了泡利原理( )(3)2p 3x 只违背了洪特规则( ) (4)某原子的最外层电子排布式为3s 23p 2，其有14种不同运动状态的电子( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)√1．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。
构造原理与电子排布式课件高二化学
构造原理示意图
7
6
每一行
5
对应一 个能层
每个小圈
4
表示一个
能级
3
2 1
各圆圈间连接线的方向表 示随核电荷数递增而增加 的电子填入能级的顺序
请根据构造原理分析25Mn的 核外电子在能级中的排布？
能级排布顺序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 填充电子数
思考讨论
为什么原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)？次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)， 倒数第三层电子数目不能超过32个？
3.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的
原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子
的电子排布式错误的是
A.Al 1s22s22p63s23p1 C.Na＋ 1s22s22p6
B.O2－ 1s22s22p6
√子排布式为1s22s22p63s23p1，选项A正确； 氧为8号元素，O2－的电子排布式为1s22s22p6，选项B正确； 钠为11号元素，Na＋的电子排布式为1s22s22p6，选项C正确； 硅为14号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，选项D错误。
能级排布顺序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
填充电子数
2
2
6
2
6
2
5
24Cr的核外电子在能级中的排布：
能级排布顺序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
填充电子数
2
2
6
2
6
1
高二化学原子核外电子排布
1s22s22p63s23p63d104s24p5
练习
请写出下列微粒的电子排布式
O2-
1s2 2s2 2p6
S2-
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Al3+ 1s2 2s2 2p6
30Zn2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 26Mn2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
2.泡利不相容原理
每个轨道上最多可容纳两个 自旋状态不同的电子
即自旋方向相反
在同一个原子中，不存在两个运动 状态完全相同的电子。
二、电子排布式
• C： • 1s2 2s2 2p2 Al： 1s2 2s2 2p63s23p1
30Zn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2
• 写出下列原子的价电子排布式 • C 2S2 2P2 • Si 3S2 3P2 • N 2S2 2P3 • P 3S2 3P3 • F 2S2 2P5 • Cl 3S2 3P5
练习 • 1.已知M2+离子3d轨道中有5个电子，
试写出M原子的核外电子排布式
• 2.外围电子排布式为nsnnpn+1的元 素是哪种？
• Na+ 1s2 2s2 2p6 • K+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
26Fe3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 35Br- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p63d64s2
两种简写 1.“原子实”表示 法
第一章 第一节 第3课时 原子核外电子排布规则(学生版)
第3课时 原子核外电子排布规则一、基态原子核外电子的排布原则1．能量最低原理原子核外的电子应优先排布在 的能级里，然后由里到外，依次排布在 的能级里。
能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s → →4p ”这一顺序)。
2．泡利原理(1)原理内容：在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，而且它们的自旋状态 ，用方向相反的箭头“↑↓”表示。
(2)电子排布图 ①将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子。
②以铝原子为例，电子排布图中各符号、数字的意义为3．洪特规则(1)内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
(2)特例在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有 的能量和 的稳定性。
相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧全充满：p 6、d 10、f 14全空：p 0、d 0、f 0半充满：p 3、d 5、f 7如24Cr 的电子排布式为 ，为半充满状态，易错写为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。
判断正误(1)基态多电子原子中，可以存在两个运动状态完全相同的电子( )(2)若将15P 原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p 2x 3p 1y ，它违背了泡利原理( )(3)2p 3x 只违背了洪特规则( ) (4)某原子的最外层电子排布式为3s 23p 2，其有14种不同运动状态的电子( )深度思考1．以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。
(1) (2)(3)(4)(5)(6)违反泡利原理的有______，违反洪特规则的有______________。
2．用规范的化学用语表示下列基态原子核外电子电子排布情况。
(1)画出硼的电子排布图___________________，核外电子共有____种运动状态。
原子核外电子的排布(教师版)高二化学精品讲义(苏教2019选择性必修2)
第2课时原子核外电子的排布目标导航1．能举例说明原子核外电子排布的构造原理。
2．能电子排布式和轨道表示式表征1~36号元素基态原子的核外电子排布。
知识精讲知识点01 构造原理电子是按照一定顺序填充的，填满一个能级之后再填下一个能级，这个规律称为构造原理。
原子核外电子的排布遵循构造原理的三大内容：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
1．能量最低原理(1)能量最低原理原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态。
(2)原子核外电子排布的轨道能量顺序电子所排的轨道顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……，这是实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。
2．泡利不相容原理每个原子轨道上最多容纳两个自旋状态不同的电子。
3．洪特规则(1)原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占在不同的原子轨道上，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。
(2)特例：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
这称为洪特规则特例。
【即学即练1】在d轨道中电子排布成，而不排成，其直接的根据是() A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子轨道能量顺序D．洪特规则答案：D知识点02 原子核外电子排布的表示方法1．电子排布式(1)电子排布式用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数，例如：P：1s22s22p63s23p319K：1s22s22p63s23p63s115(2)简化的电子排布式为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。
例如：S：[Ne]3s23p421Sc：[Ar]3d14s216(3)外围电子排布式外围电子又称价电子，对主族元素而言，外围电子就是最外层电子。
原子轨道和电子排布规则-高二化学系列教学课件(人教版选择性必修2)
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第3课时 原子轨道与电子排布规则
新人教化学选择性必修2《物质结构与性质》
原子核外电子的运动状态是怎样的呢？
核外电子运动状态的描述
1. 概率密度
1913年，波尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行（依据经 典力学提出的假设，事实证明只适用于宏观物体，而微观粒子是不能同时 准确地测定它的位置和速率的——测不准原理）
如：He 1s2
1s ✔
“不相容”是指同一个原子轨道不能容纳2个 自旋取向相同的电子。
1s ✘
2.电子排布的轨道表示式(电子排布图)
轨道表示式，又称电子排布图，是表述电子排布的一种图式。 表示方法：用方框（也可用圆圈）表示原子轨道，能量相同的原子 轨道（简并轨道）的方框相连，箭头（↑↓）表示一种自旋状态电子。
小点并不是电子本身,而是表示1s电子在原子核 外出现的概率密度的形象描述。 小点越密，表明概率密度越大。
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云 雾，因而被形象地称为电子云。
(电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子 核外空间的概率分布的形象化描述)
图1-7氢原子1s 电子在原子核外 出现的概率密度 分布图
4. 原子轨道
②除s电子云外，其他电子云轮廓图都不是球形的。例如 p电子云 轮廓图呈哑铃状。
P电子的原子轨道有3个呈哑铃形，在空间有3个伸展方向，它们互相垂直。
注意：(1)同一能层中，px、py、pz的能量相同（如2px、2py、2pz轨道的能量相等 ）；
(2)人们把同一能级的几个能量相同的原子轨道称为
课本P17
✔
【小结】原子结构的表示方法
原子结构 示意图
意义 实例
高二化学原子核外电子排布
2.外围电子排布式
• 在“原子实”表示法的基础上，省去 “原子实”，仅写出原子的外围电子 排布式
Na
[Ne]3S1
[Ar]4S1
→ 3S1
K 26Fe
→ 4S1
[Ar]3d64S2 → 3d64S2
主族元素的外围电子(最外层电子)又 称价电子 • 写出下列原子的价电子排布式 • C 2S2 2P2 • Si 3S2 3P2 • N 2S2 2P3 • P 3S2 3P3 • F 2S2 2P5 • Cl 3S2 3P5
练习
请写出下列微粒的电子排布式 2 2s2 2p6 21s O 2 2s2 2p6 3s2 3p6 21s S 2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s Cl 2 2s2 2p6 3+ 1s Al 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 2+ 1s 30Zn 2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Mn 26
1.“ 原子实”表示 两种简写 法 • Na 1s2 2s2 2p6 3s1 [Ne]3S1 •K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
[Ar]4S1
• 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2 [Ar]3d64S2
练习
用“原子实”的方法表示下列原 子的核外电子排布 S: Ca: Mn: Si: B:
练习
• 1.已知M2+离子3d轨道中有5个电子， 试写出M原子的核外电子排布式 • 2.外围电子排布式为nsnnpn+1的元 素是哪种？
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恒之河内,混鲲兽堪称无敌,由于它们能够获得无穷无尽の历量补充.“鞠言战申,下一场你打算挑战哪一位战申?”纪沄国尪换了个话题,如此问鞠言.“还没想好,先看看情况.”鞠言看了一眼大斗场上空,摇摇头说道.……临高王国境内,一处高耸入云の善脉之巅.呐里,有一座宅子.宅 子不大,但却气势惊人.呐个事候,宅子の院落中,数名修行者坐于此,正惬意饮茶清谈.其中一人,正是不久前到过法辰王国国都の倪炯老祖,缔造了临高王国の枯老存在.“倪炯老祖,为了呐事,还让你专门去了一趟法辰王国.”一名身穿灰袍の老者,摇着头过意不去の样子说道.说话の 呐名老者,是混元无上级善王,他还有一个身份,正是临高王国の名誉大公爵.能够得到王国名誉大公爵身份の,都不可能是寻常人物.“就是！倪炯前辈,其实你直接传讯给毕微王尪也就能够了.毕微王尪,不可能违逆你の意思.”另一人也开口说道.此人,同样是临高王国の名誉大公爵. 临高王国の几位名誉大公爵,今日差不多齐聚在倪炯老祖呐里.先前,也是他们与倪炯老祖传讯,他们听说毕微王尪要授予一个叫鞠言の修行者名誉大公爵身份,便生出很不满の情绪.区区一个无名小卒,转瞬间就要与他们平起平坐,与他们分享临高王国の资源?呵呵,那不合适！就由于 呐样の不满,所以他们都没有给毕微王尪传讯,而是直接找了倪炯老祖,想请倪炯老祖出面阻止呐件事.而倪炯老祖也没有让他们失望,当倪炯老祖知道此事后,也是非常の恼吙,直接就去了法辰王国找毕微王尪,其中就有敲打毕微王尪の意思.倪炯老祖,认为毕微王尪过分了,太恣意妄为 了,简直是将王国名誉大公爵の身份不当回事.(本章完)第三零三三章倪炯老祖懵了王国の名誉大公爵头衔,岂能随意被糟蹋?那区区小国战申鞠言,何德何能得到临高王国名誉大公爵の身份?听着几名王国名誉大公爵の言语,倪炯老祖面带微笑,轻轻の摇了摇头.“诸位,当俺听说毕微 王尪要授予那鞠言王国名誉大公爵の事候,俺の心情与你们其实是一样の.感到震惊,也很是愤怒,所以俺才亲自前往法辰王国の国都见毕微王尪.”倪炯老祖开口说道.呐几位名誉大公爵都微微点头.“俺们临高王国,是混元空间最为强盛の国度之一.呐个国家,是俺亲手缔造の,最不希 望看到王国衰退の人,必然是俺倪炯.所以,俺需要让毕微王尪琛刻の意识到自身の错误,呐样他以后才不会再犯下呐种粗糙の错误.”倪炯老祖又说道.“老祖说得没错.”“嗯,毕微王尪の能历其实是很强の,呐一点俺们都是有目共睹.只是有事候,毕微王尪稍稍の有那么一点点不够稳 叠,偶尔会有冲动之举.不过有老祖为其保驾护航,那就没问题了.”几个名誉大公爵都笑出声,一边饮茶一边闲谈.“老祖,俺倒是听说了一些消息.听说,呐个叫鞠言の小国战申,在排位赛中击败了月灿尪国の丁水云战申.丁水云战申算是准混元无上级の善王了,此人能够击败丁水云战 申,似乎也算有几分实历.混元空间,已有关于此人の传播.”灰袍老者转而说道.呐些王国名誉大公爵,都是威名赫赫の人物,在混元空间有着极高の地位,他们都有各自の消息渠道.“俺也知道此人杀死了月灿尪国の丁水云,但在俺看来,他想成为俺临高王国の名誉大公爵,仍然不够格. 他们,远不能与诸位相比.”倪炯老祖眼申一凝道.在场の几个人听到呐话,心中都颇为の开心.呐个事候,倪炯老祖の传讯宝物震动了一下.倪炯老祖,感应到传讯宝物震动,顺手便将其取了出来.他发现,传讯给他の人,竟是法辰王国の方烙老祖.对待呐位缔造了法辰王国の强人,倪炯老 祖也不能太随意.“是法辰王国の方烙老祖.”倪炯老祖对其他几个人道.呐几个人,都立刻安静下来.旋即,方烙老祖の声音便从倪炯老祖の传讯宝物中传出.“倪炯兄.”方烙老祖先是打招呼道.“方烙道友,找俺有事吗?”倪炯老祖传讯问道.“也没哪个大事,就是本届の战申榜排位赛 决赛阶段,出了一件不大不小の事情.当俺知道此事之后,觉得非常意外.然后俺就想到,倪炯兄你可能也会对此事感兴趣.”方烙老祖淡淡の声音从传讯宝物传出.几位名誉大公爵,也都能听到方烙老祖の声音.“方烙道友,哪个事情能让你都感到意外,那一定是不得了の事情.”倪炯老 祖顺势说道：“方烙道友你呐样说,那俺还真有了一些兴趣.”“倪炯兄,可还记得一位叫鞠言の小国战申?”方烙老祖又说道.倪炯老祖没有立刻回应,而是沉吟了一下,方烙老祖,突然又提起那个鞠言做哪个?难道,法辰王国也打算授予那鞠言名誉大公爵の身份.不对,方烙老祖说是决 赛阶段出了一件不大不小の事情.“有印象！方烙道友,你就不要卖关子了,你到底想告诉俺哪个?”倪炯老祖催促了一句,他不喜欢打哑谜.“哈哈,倪炯兄你可不要着急.好,那俺就说了.呐位鞠言战申,在决赛阶段第一场挑战中,击败了东华尪国の卢冰战申,就是那个战申榜上排名拾陆 の卢冰战申.”方烙老祖说道.听到方烙老祖传来の话,倪炯老祖眼珠子有瞪,呼吸一下子粗叠起来.“哪个?”倪炯老祖音量陡然抬高.“鞠言击败了卢冰战申,确切の说,卢冰战申被鞠言战申当场斩杀掉了.现在の战申榜名次,发生变化了,鞠言战申代替了卢冰战申暂事排在战申榜第拾 陆名.”方烙老祖笑吟吟の说道.“不可能！”倪炯老祖
山东科技选修高二化学3-核外电子排布式的书写
核外电子排布式的书写核外电子排布式的书写是原子结构知识的重点之一，下面我们对基态原子核外电子排布式的书写技巧进行剖析，供复习参考。
【书写方法】利用基态原子的电子在原子轨道上的排布顺序和泡利原理、能量最低原理和洪特规则，可以写出基态原子的核外电子排布情况：1．首先确定原子核外的电子数目。
2．然后根据核外电子排布的三原则并参考电子在原子轨道上的排布顺序，从1s轨道开始排布。
3．值得注意的是，每个轨道只能容纳自旋方向相反的两个电子；当原子最外层的轨道能量相同时，最后几个电子的排布要符合洪特规则。
这样，不仅能表示出各种元素原子的核外电子排布情况，还能表示出每个电子在所占据的轨道中的自旋情况。
为了使整个原子体系的能量最低，当出现d轨道时，电子按n s、（n-1）d、n p的顺序在原子轨道上排布。
结合上述内容，基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序为：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s……（只要熟记到4p即可），需要特别注意的是书写时在排完3p轨道后要先排4s轨道，紧接着排3d轨道，而不是4p轨道。
以后的轨道排法类推。
【典例应用】例题写出下列各原子或离子的基态电子排布式：（1）Al：。
（2）Cu+：。
解析（1）Al原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p1。
（2）Cu原子的基态电子排布式为1s22s22p63d104s1，失去一个电子，变成Cu+，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。
答案（1）1s22s22p63s23p1 （2）1s22s22p63s23p63d10点拨在书写原子或离子的基态电子排布式时，应注意以下几点：（1）先从1s轨道开始排布，前20号元素原子恰好排完4s轨道。
（2）21～30号元素原子，在20号元素原子的基础上，即已排满1s22s22p63s23p64s2，只需在3d轨道上排，但要注意两个特例：Cr（1s22s22p63s23p63d54s1）和Cu （1s22s22p63s23p63d104s1）。
原子核外电子排布原理 高二化学易混易错微考点(人教版2019选择性必修2 解析版
第01讲原子核外电子排布原理易混易错聚焦一、聚焦能层、能级的易混易错点1．能层数＝电子层数，能级数＝能层序数。
即：第一能层(K,1层电子)，只有s能级；第二能层(L,2层电子)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量，第三能层(M,3层电子)，有s、p、d三种能级。
(1)不同能层之间，符号相同的能级的能量随着能层数的递增而增大。
(2)在相同能层各能级能量由低到高的顺序是n s<n p<n d<n f。
(3)不同能层中同一能级，能层数越大，能量越高。
例如：1s<2s<3s<4s……2．(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数；(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；(4)我们一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。
3．每一能层中能级顺序依次为：n s、n p、n d、n f……，故每个能层都有s能级，第二能层出现p能级，第三能层才有d能级，第四能层才有f能级。
二、聚焦电子排布图式书写的易混易错点书写电子排布图式的“七”注意(1)一个方框表示一个原子轨道，一个箭头表示一个电子。
(2)不同能级中的□要相互分开，同一能级中的□要相互连接。
(3)整个电子排布图中各能级的排列顺序要与相应的电子排布式一致。
(4)当□中有2个电子时，它们的自旋状态必须相反。
(5)基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。
(6)当出现d轨道时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写时，仍把(n－1)d放在n s前。
如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
(7)要注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子排布式的区别与联系。
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（一）原子核外电子的排布
质子
原子核
原子
核外电子
中子
质量数
忽略电子的质量，将原子核内所有的质子 和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的 数值，叫做质量数，符号A。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
符号 X的含义 ?
A Z
元素
。
表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布
元素
2He（氦） 10Ne（氖） 18Ar（氩） 36Kr（氪） 54Xe（氙） 86Rn（氡）
K 2 2 2 2 2 2
各电子层的电子数 L M N O
8 8 8 8 8
P
8 18 18 18
8 18 32
8 18
8
3、核外电子排布的一般规律: （1）电子总是从能量最低的电子层排起,然 后由里往外排
1、原子核外电子是在原子核外距核由近及 远、能量由低至高的不同电子层上分层排 布； 2、电子层: 根据电子的能量差异和通常运动区域离核 的远近不同，将核外电子运动的不同区域 称看成不同的电子层。由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称 为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。
具有相同质子数的同一类原子的总称。同 一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数 不一定相同。如氢元素存在三种原子。
核素和同位素
具有一定质子数和一定中子数的一种原 子称为一种核素（nuclide）。同种元素，可 以有若干种不同的核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子互称为同位素。
图1-1几种原子的核外电子排布示意图
（2）原子核外各电子层最多容纳的电子数是
一定的。各电子层最多能容纳的电子数目为 2n2（n为电子层数） （3）最外层最多能容纳的电子数目为8（K层 为最外层，不超过2个电子），次外层电子数 目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。
[练习] 1、有 X 、 Y两种原子，X原子的 M层 比Y原子的M层少3个电子，Y原子的 L 层电子数恰好是 X 原子 L 层电子数 的二倍，则X为 ， Y为 。
2、今有 结构示意图，试指出x 的可能数值及相应微粒名称和符号，并画 出该微粒的结构示意图。
1、 X值 微粒 符号 微粒 名称
结构示 意图
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房肯煎药了，她去找刘晨寂。问准刘晨寂所在，她去找他。听说刘晨寂年少，而她也是云英未嫁大姑娘，虽然立意一辈子伺候 老太太，再不嫁人，也真打心里把自己不当姑娘看了，毕竟要避嫌，只遣婆子去传话，自己在门外，窗缝间扫着一眼，亏素来 自诩老沉狠辣，也登时心跳如捣：那少年明眸皓齿，身着布衣，头发像墨檀木一样黑，用条普普通通的青带子束在后面，刚把 好脉，步至桌前举墨笔，正巧一束阳光从窗里进来，照在他脸上，细细的茸毛，他回过头去看那传话的婆子，一边举起手来遮 了遮眼睛，指尖微微的红晕。这才叫布衣红颜！宝音定定神。奇也怪也！她为何觉得他这样眼熟，不但见过，而且似亲密相处 过的？实在没有因由！屋里，那传话婆子请刘大夫先留外院不要走，表 的痰盒来端给刘大夫看看，刘大夫要拟什么方子，尽 管说，若凶险极了须诊脉，给刘大夫告个罪，请刘大夫蒙上眼，入内院隔帘给表 诊。刘晨寂答应了。听他应声，宝音心底就 安定些，又嘱了丫头婆子们，刘大夫要写出什么方子来，只要不是摆明了毒药，管老大夫怎么说，就用刘大夫的方子！如果表 真的病危了，就是毒药也听刘大夫的！表面上，老大夫治过一段时间，没起色，还不如试刘大夫，这是她的道理。背地里…… 见了刘晨寂，听了他的声音，她就是想相信他，这真是可怪。踌躇疑惑着，宝音又走了几处，绕了一绕，从与嘉颜议帐的屋子 窗下过，听嘉颜似在里头生了气。嘉颜一向性子沉着，能发重话，不知出了什么大事？宝音奇着，赶紧往门前绕，却一个大丫 头又拦了她，先道乏，后问：“宝音姐姐，你看这一件是二老爷房里要的，我这般拿去还使得么？”宝音将那东西也看了一眼： 是个花鸟镶翠靶镜，镜把儿原断过一次，又用宝相花饰精巧鎏合，顿时“噫”一声：“二#奶#奶的？我不是拣点出一副新的， 怎又拿这旧的修补了给二#奶#奶！”那大丫头笑道：“是二#奶#奶说，何必又用新的，就叫将旧的补补，还于她去。”这般亏 苦，无非要在老太太跟前留下会持家的好印象，宝音心头敞亮，赞叹一句道：“二#奶#奶如此克俭，咱们作奴婢的却不能哑着。 我回老太太去，总也不能给二#奶#奶用补旧的！”大丫头含笑而去。宝音加快步子拾阶上去，有个腿快的家人媳妇赶到门边把 那半疏半透的蒙绣纱湘帘子打起来，笑道：“宝音姑娘！可巧儿您回来了，有个九层玲珑塔形的托盘儿找不着了，姑娘您还有 印象吗？”这媳妇名下数目一向不清，教了几次，记帐还是糊涂，有些有意装傻、从中贪墨的嫌疑，宝音正想捉她呢，拧起眉 毛道：“都问我，自个儿就不用查帐了？若我死了，你们更问谁去？”媳妇腮帮子明显抽了两抽。宝音自己接了帘子进屋来， 问嘉颜道：“怎么了？”嘉颜