高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题
高中化学选修4第一章《化学反应与能量》单元质量检测试题(整理含答案)
高中化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个正确选项)1.2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。
要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是( )A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水3.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )4.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是( ) “嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(H 2)①2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ ·mol -1 ②2H 2(l)+O 2(l)2H 2O(g) ΔH =-482.6 kJ ·mol -1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷 (C 3H 8) ③C 3H 8(l)+5O 2(g)3CO 2(g)+4H 2O(g) ΔH =-2013.8 kJ ·mol -1④C 3H 8(g)+5O 2(g)3CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH =-2 221.5 kJ ·mol -1A.571.6 kJ ·mol -1,2 221.5 kJ ·mol -1B.241.3 kJ ·mol -1,2 013.8 kJ ·mol -1C.285.8 kJ ·mol -1,2 013.8 kJ ·mol -1D.285.8 kJ ·mol -1,2 221.5 kJ ·mol -15.已知在25 ℃、101 kPa 下,1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ 热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O ΔH =-48.40 kJ ·mol -1 B.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =-5 518 kJ ·mol -1 C.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =+5 518 kJ ·mol -1 D.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =+48.40 kJ ·mol -16.在一定条件下,CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH =-566 kJ ·mol -1 CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890 kJ ·mol -1由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( ) A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ7.根据以下三个热化学方程式: 2H 2S(g)+3O 2(g)2SO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-Q 1kJ ·mol -1;2H 2S(g)+O 2(g)2S(s)+2H 2O(l) ΔH =-Q 2kJ ·mol -1;2H 2S(g)+O 2(g)2S(s)+2H 2O(g) ΔH =-Q 3 kJ ·mol -1。
选修4第一章 化学反应与能量 单元测试题
选修4第一章《化学反应与能量》测验题 第1页选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分，考试用时90分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第一部分 选择题（共90分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源B . 水力是二次能源C ．天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④C ．②③④D ．①②③5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为选修4第一章《化学反应与能量》测验题 第2页A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g)C ． C 8H 18(l)D ． CH 4(g)9．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ10．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol选修4第一章《化学反应与能量》测验题 第3页常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA ． 0.4Q 1+0.05Q 3B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 2第一部分 选择题 (共40分)第二部分 非选择题（共60分）三、（本小题包括2小题，共33分）21．用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
(完整版)高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题
&心学穴教肓2leduxom天津学大教育信息咨询有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD高二化学选修4第章《化学反应与能量》单兀测试题姓名_____________ 考试时间：(60分钟，100分)2015/9/26 分数____________第I卷选择题(共48分)一、选择题(共12题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)1. 2010年世界环境日，中国的主题是：低碳减排，绿色生活”号召公众从我做起，推进污染减排，践行绿色生活，为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。
下列有关做法不符合这一要求的是()。
A •在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B •大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C. 研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A .生成物总能量一定低于反应物总能量B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g) + Cl2(g)===2HCI(g)在光照和点燃条件下的AH不同3. 已知反应：① 101kPa 时，C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) △ H1 = - 110.5kJ/mol②稀溶液中，H +(aq) + OH-(aq)=出0(1) △ H2=- 57.3kJ/mol下列结论正确的是()A .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ H3<△ H1B .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ 出>厶H1C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD .稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000〜20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是()A .过程N2(g) T 2N(g放出能量B .过程N(g) + 3F(g) T NF(g)放出能量C.反应N2(g) + 3F2(g) T2NF(g)的AH>0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5. 已知方程式2H2 (g)+ O2 ( g)= 2H2O (l) A H1=- 571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O (l )= 2H2 ( g) + O2 (g) ；A H2= ?的说法正确的是()A .方程式中化学计量数表示分子数B .该反应的A H2大于零C.该反应A H2=- 571.6kJ/mol D .该反应与上述反应属于可逆反应6. 下列热化学方程式正确的是（）A .甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+ 2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（g）A H = - 890.3 kJ mol-1B. 500 C、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g），放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）. 催化剂.2NH3（g）-、500 C 30MPaA H = - 38.6 kJ mol 1C. 已知在120 C、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程1120 C式为H2(g) + O2(g)=======H2O(g) AH = - 242 kJ/mol2101 kPaD. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol-1,贝V 2CO2(g)===2CO(g) + O2(g)反应的AH = +283.0 kJ mol 17. 已知：① CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l) AH1；1CO(g) + 尹2(g) = CO2(g) △ H =与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A . 172.5 kJB . 1149 kJH 2S(g) + |O 2(g)=SO 2(g) + H 2O(g) A H 11H 2S(g) + 2O 2(g)=S(g) + H 2O(g) A H 3 则A H 4的正确表达式为()3A . A H 4 = 2(A H 1+ A H 2— 3A H 3)B . 3C . A H 4= 2( A H 1 + A H 2+ 3 A H 3)D .9.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，1C(s) + 2O 2(g) = CO(g) △ H = 2H 2S(g) + SO 2(g)==|s 2(g) + 2H 2O(g) A H 22S(g)=S 2(g)A H 43A H 4 = 2(3 A H 3- A H 1- A H 2)3A H 4 = 2( A H 1- A H 2- 3A H 3)C . 517.5 kJD . 283kJ10. S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。
化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题(含答案)
选修4第一章化学反响与能量单位测试题之公保含烟创作一、选择题（每小题只有一个选项契合题意） 1．下列说法正确的是A ．物质发作化学变卦都陪伴着能质变卦B ．任何反响中的能质变卦都表现为热质变卦C ．随同能质变卦的物质变卦都是化学变卦D ．即使没有物质的变卦，也能够有能量的变卦 2．灼热的炉膛内有反响：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反响：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反响推断往灼热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 3．依据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是21N 2(g)+ 23H 2 (g)＝NH 3(g)；ΔH ＝－·mol —1 21H 2(g)+ 21Cl 2(g)＝HCl (g)；ΔH ＝－·mol —1 21I 2(g)+ 21H 2 (g)＝HI (g)；ΔH ＝＋·mol —1 A. HCl>NH 3>HI B.HI>HCl>NH 3 C.HCl> HI > NH 33> HI > HCl4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式辨别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－ CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝－ C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ． H 2(g)B ． CO(g)C ．C 8H 18(l)D ． CH 4(g) 5．依据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l)△H=―Q 1kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1>Q2>Q3 B ． Q1>Q3>Q2 C ． Q3>Q2>Q1 D ． Q2>Q1>Q3 6.已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －／mol 当1g液态水酿成水蒸气时，其热质变卦是 A ．吸热88kJ B ．吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ．吸热44KJ7．同温同压下，已知下列各反响为放热反响，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 8．已知热化学方程式：SO 2(g)+12O 2(g)SO 3(g) △H = ―／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充沛反响，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ．／molC ．＜196.64kJD ．＞9. 已知25℃、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) == 2Al 2O 3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol -1 4Al (s) +2O 3 (g) ==2Al 2O 3 (s) △·mol -1由此得出的结论正确的是A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反响B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反响C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反响D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反响10．强酸与强碱的稀溶液发作中和反响的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1)⊿H=－／mol.向／L 的NaOH 溶液中参加下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反响时的热效应⊿H 1、⊿H 2、⊿H 3的关系正确的是A ．⊿H 1>⊿H 2>⊿H 3B ．⊿H 1<⊿H 3<⊿H 2C ．⊿H 1<⊿H 2<⊿H 3D ．⊿H 1>⊿H 3>⊿H 2 11. 已知：CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH ＝- Q 1 ；2H 2(g)+O 2(g) ==2H 2O(g)ΔH ＝- Q 2； H 2O(g)==H 2O(l) ΔH ＝- Q 3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A. 4Q 12B. 4Q 1+Q 2+10Q 3C. 4Q 1+2Q 2D. 4Q 12+9Q 312．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q 1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO 4•5H 2O(s) === CuSO 4(s)+5H 2O(l) △H=+Q 2 kJ·mol 1则Q 1、Q 2的关系为A. Q 1<Q 2B. Q 1>Q 2C. Q 1=Q 2D. 无法确定1．在一定条件下，当64gSO 2气体被氧化成SO 3气 体时，共放出热量98．3KJ ，已知SO 2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是 A ．SO 2（g ）＋1/202（g ）SO 3（g ）；△H ＝－98．3KJ ·mol －1B ．2SO 2（g ）＋O 2（g ）SO 3（l ）；△H ＝－196．6KJ ·mol －1C ．SO 2（g ）＋1/2O 2（g ）SO 3（g ）；△H ＝－78．64KJ ·mol －1D ．2SO 2（g ）＋O 2（g ）SO 3（g ）；△H ＝＋196．6KJ ·mol －113．最近意年夜利罗马年夜学的Fulvio Cacace 等人取得了极具实际研究意义的N 4分子.N 4分子构造与P 4相似，已知断裂1mol N －N 吸收167kJ 热量，生成1mol N ≡N 放出942kJ 热量.依据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N 4属于一种新型的化合物 B ．N 4沸点比P 4（白磷）高C ．N 4与N 2互为同素异形体D ．1mol N 4气体转酿成N 2将吸收882kJ 热量二、填空题14．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I ：C 3H 8(g) + 5O 2(g) == 3CO 2(g) +4H 2O(l) ΔH ＝-a kJ·mol -1 途径II ：C 3H 8(g) ==C 3H 6(g)+ H 2(g) ΔH ＝+b kJ·mol -1 2C 3H 6(g)+ 9O 2(g) == 6CO 2(g) +6H 2O(l) ΔH ＝-c kJ·mol -12H 2(g)+O 2 (g)==2H 2O(l) ΔH ＝-d kJ·mol -1（abcd 均为正值）请答复下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I 放出的热量______（填“年夜于”、“等于”或“小于”）途径II 放出的热量.（2）由于C 3H 8(g) ==C 3H 6(g)+ H 2(g) 的反响中，反响物具有的总能量______（填“年夜于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反响时.反响物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才华转化为生成物，因此其反响条件是______________. （3）b 与a 、c 、d 的数学关系式是______________.15．（1）据理解，我国兴建的三峡工程提供的水力发电功率相当于3000万kW 的火力发电站.因此，三峡建立将有助于控制（）A. 温室效应B. 白色污染C. 城市污水的任意排放D. 长江中、下游的洪涝灾害 （2）已知1 g 碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ （与1g 原煤相当），试写出相关的热化学方程式：.（3）若以火力发电，要到达3000万kW 的功率，每天至少要消耗原煤多少吨（1千瓦时＝×106 J ，燃煤热能转化为电能的转化率为50 ％）. 参考谜底：AAADA BACAD DAAC14. （1）等于 （2）小于吸收 加热（3）b=2c +2d -a15．（1）AD （2）C(s) ＋ O 2 (g) ＝ CO 2(g) △H = －393.6 kJ/mol（3）解：设每天要消耗原煤为x 3×107 kW×24 h××103 kJ/(kW·h) = x÷12×÷50％x ＝×1010 g ＝×105吨参考谜底：AAADA BACAD DAAC14. （1）等于 （2）小于吸收 加热（3）b=2c +2d -a 15．（1）AD （2）C(s) ＋ O 2 (g) ＝ CO 2(g) △H = －393.6 kJ/mol（3）解：设每天要消耗原煤为x 3×107 kW×24 h××103 kJ/(kW·h) = x÷12×÷50％x ＝×1010 g ＝×105吨参考谜底：AAADA BACAD DAAC14. （1）等于 （2）小于吸收 加热（3）b=2c +2d -a 15．（1）AD （2）C(s) ＋ O 2 (g) ＝ CO 2(g) △H = －393.6 kJ/mol（3）解：设每天要消耗原煤为x 3×107 kW×24 h××103 kJ/(kW·h) = x÷12×÷50％x ＝×1010 g ＝×105吨参考谜底：AAADA BACAD DAAC14. （1）等于 （2）小于吸收 加热（3）b=2c +2d -a 15．（1）AD （2）C(s) ＋ O 2 (g) ＝ CO 2(g) △H = －393.6 kJ/mol（3）解：设每天要消耗原煤为x 3×107 kW×24 h××103 kJ/(kW·h) = x÷12×÷50％x ＝×1010 g ＝×105吨。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝-Q kJ·mol－1(Q＞0)下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量C．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化2．下列说法正确的是( )A．利用键长及键能的数据可判断：稳定性44CH<SiHB．金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因D．活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大3．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5．下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/molB．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C．由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0D．已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。
人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量单元检测题含答案
10．以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（）
A．有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量
B．有NA个C2H2分子参加反应时，放出1300 kJ的能量
第一章《化学反应与能量》单元检测题
一、单选题
1．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。
已知温度为T时：① CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1
A．＋131.3 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1
C．＋352.3 kJ·mol－1D．－352.3 kJ·mol－1
7．在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
C．生物质能源是解决农村能源主要途径
D．使用沼气作能源可以保护森林
13．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )。
A．铝热反应B．白磷自燃C．干冰气化D．燃放爆竹
14．下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
选修4第一章化学反应与能量单元测试题
选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富、使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是：①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能（）A．①②③④B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．下列叙述正确的是( )A.水能是二次能源B..电能是二次能源C.天然气是可再生能源D.水煤气是可再生能源3．下列过程一定释放出能量的是（）A.化合反应B.分解反应C .原子组成分子 D.分子拆成原子4．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D.②③④5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A. 灼热的碳与CO2的反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 铝片与稀盐酸反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应6．下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件7．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热的条件一定不能发生C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是.( )9.右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A．硝酸铵B．氯化镁C．生石灰D．食盐10．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为( )A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJ D．+92.3kJ·mol-111．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A.H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－484kJ•mol-1C.H2(g)+1/2O2(g) =2H2O(g) △H＝+242k J•mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝+484kJ•mol-1 12．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝-Q1 kJ/mol，2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝-Q2 kJ/mol，2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)△H＝-Q3 kJ/mol，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q313. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）===ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+ 1/2O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s)===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1 14．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=+393.5 kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H =-393.5 kJ/molC.C + O2 = CO2 ; △H =-393.5 kJ/molD. C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =-393.5 kJ/mol 15．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =-566 kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H =-890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ16．下列属于直接利用太阳辐射能的方式的是①光-热转换②光-电转换③光-化学能转换④光-生物质能转换A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④17．已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；△H1＝a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H2＝b kJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；△H3＝c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 18．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)；△H =-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )A.40％B.50％C.80％D.90％19．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H = -57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = - Q1kJ／mol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = - Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H = - Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )A.Q1＝Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q120．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（）A．1:3 B．1:4 C．3:1 D．1:1二、选择题（每小题有2个选项符合题意）21. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
人教版高二化学选修4第一章化学反应与能量单元测试卷
化学选修4第一章化学反应与能量单元测试卷(时间90分钟，满分100分) 第Ⅰ卷 (选择题，共48分)可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．已知葡萄糖(C 6H 12O 6)在人体内发生化学反应生成CO 2和H 2O ，则下列论述正确的是( ) A ．该反应是一个吸热反应 B ．该反应不可能是氧化还原反应C ．该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应D ．该反应不一定要有氧气参加2．在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －1B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 452 kJ·mol －1 C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1 D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ·mol －1 3．下列关于反应与能量的说法正确的是( )A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ/mol E 反应物<E 生成物B ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋178.2 kJ/mol ，E 反应物<E 生成物C ．HCl(g)===12H 2(g)＋12Cl 2(g) ΔH ＝＋92.3 kJ/mol ，1 mol HCl 在密闭容器中分解后放出92.3kJ 的热量D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，含1 mol NaOH 的烧碱溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓H 2SO 4混合后放出57.3 kJ 的热量4．已知充分燃烧a g 乙炔(C 2H 2)气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ/molB ．C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ/mol C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ/molD ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝b kJ/mol 5．根据下图所示的能量变化示意图，下列表示正确的是( )A.CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＜0 B ．CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＞0 C ．CH 3OH(g)＋H 2O===CO 2＋3H 2 ΔH ＞0 D ．CO 2＋3H 2===CH 3OH ＋H 2O ΔH ＞06．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是( ) A ．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH 1 B ．2A (g)＋B(g)===2C(g) ΔH 2 C ．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH 3 D ．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH 47．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ； ②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol. 下列结论正确的是( ) A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B ．①的反应热为221 kJ/molC ．稀H 2SO 4和稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD ．稀CH 3COOH 和稀NaOH 溶液反应生成1 mol H 2O ，放出57.3 kJ 热量8．(2010·哈师附中高二检测)在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占13体积，CO 2占23体积，且C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/mol ；CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( ) A ．172.5 kJB ．1149 kJC ．283 kJD ．566 kJ9．(2010·绍兴质检)以N A 代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是( ) A ．当12N A 个电子转移时，该反应放出1300 kJ 的能量 B ．当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C ．当有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D ．当有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量10．已知25℃、101 kPa 条件下：4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.9 kJ/mol 4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.1 kJ/mol ，由此得出的结论正确的是( ) A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应 B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应 C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应 D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应11．25℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/molB ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/molC ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5518 kJ/molD ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－5518 kJ/mol12．白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P 4)分子结构为.2009年1月11日，国际人权组织——人权观察曾在其报告中指责以色列在加沙人口稠密地区使用了违禁武器．该组织在报告中指出，以军在轰炸和炮击加沙地区时使用了白磷炸弹．下列说法不．正确的是( ) A ．白磷着火点低，在空气中可自燃 B ．白磷、红磷为同素异形体 C ．31 g 白磷中，含P —P 键1.5 molD ．已知P 4(白磷)＋3O 2(g)===2P 2O 3(s) ΔH ＝－Q kJ/mol ，则白磷的燃烧热为Q kJ/mol 13．(2010·韶关模拟)氢气是一种高效而没有污染的二级能源．它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋517.6 kJ/mol关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不．正确的是( ) A ．构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢能成为二级能源B ．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C ．寻找特殊的化学物质，使水分解产生氢气，同时吸收能量D ．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气14．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol. C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 220 kJ/mol.设有氢气和丙烷的混合气体5 mol ，完全燃烧时放出热量3847 kJ ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是( ) A ．1∶3B ．3∶1C ．1∶4D ．1∶115．(2009·上海高考)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：H 2(g)＋Cl 2(g)―→2HCl(g)＋Q 1 H 2(g)＋Br 2(g)―→2HBr(g)＋Q 2 有关上述反应的叙述正确的是( ) A ．Q 1>Q 2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1 mol HCl 气体时放出Q 1热量D ．1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量16．(2009·天津高考)已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH >－452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。
选修4第一章化学反应与能量测试题
第一章测试题班级姓名学号成绩一、单选题1．下列对化学反应的认识中，错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下图中，表示正反应是吸热反应的是3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4．下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应5．某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能6．1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为A.C + H 2O == CO + H 2 ΔH = +131.3 kJ·mol -1B. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +10.94 kJ·mol -1C. C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ·mol -1D. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ·mol -17．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH = -270 kJ· mol -1，下列说法正确的是A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ 热量8．下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算)①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) C(s)＋12O 2(g)===CO(g) A ．只有① B ．只有② C ．①②D ．①②都不符合题意9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = -98.32 kJ ／mol ，在容器中充入1molSO 2和0.5molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．98.32 kJB ．196.64kJ ／molC ．＜98.32 kJD ．＞98.32 kJ10．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = -184.6 kJ·mol -1， 则反应：HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为：A ．+184.6 kJ·mol -1B ．-92.3 kJ·mol -1C ．-369.2 kJ·mol -1D ． +92.3 kJ·mol -111． 已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ） △H =-701.0kJ·mol -12Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ） △H =-181.6kJ·mol -1则反应Zn （s ）+ HgO （s ）=ZnO （s ）+ Hg （l ）的△H 为A ． +519.4kJ·mol -1B ．+259.7 kJ·mol -1C ． -259.7 kJ·mol -1D ． -519.4kJ·mol -112．已知：2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g) △H =-566kJ·mol -1N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) △H =+180kJ·mol -1则2CO(g)+2NO(g) N 2(g)+2CO 2(g) 的△H 是A ．-386 kJ·mol -1B ．+386 kJ·mol -1C ．-746 kJ·mol -1D ．+746 kJ·mol -113．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g) + 3O 2(g) ＝ 2SO 2(g) + 2H 2O(l) △H ＝-Q 1 kJ/mol2H 2S(g) + O 2(g) ＝ 2S (s) + 2H 2O(l) △H ＝-Q 2 kJ/mol2H 2S(g) + O 2(g) ＝2S (s) + 2H 2O(g) △H ＝-Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 14．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(l Q 、2Q 均为正值)：22H (g)+Cl (g)2HCl(g)+Q H (g)+Br (g)2HBr(g)+Q →→ △H ＝-Q 1 kJ/mol 22g )2H C l (g )+QH (g )+B r (g )2H B r (g )+Q →→ △H ＝-Q 2 kJ/mol 有关上述反应的叙述正确的是A ．12Q >QB ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1molHCl 气体时放出l Q 热量D ．1mol HBr(g)具有的能量小于1mol HBr(1)具有的能量15．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g) + H 2(g)2HI(g) △H ＝ -9.48 kJ/mol (ii) I 2(S) + H 2(g)2HI(g) △H ＝ +26.48 kJ/mol下列判断正确的是A ．254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低16．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H 22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H 2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H 则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A .⊿3H =⊿1H +2⊿2HB ⊿3H =⊿1H +⊿2HC. ⊿3H =⊿1H -2⊿2HD. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H17．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH =-566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2ΔH =-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023二、填空题18．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程式：_ 。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10232．对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是 ( )A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应C．断裂H—H键吸收能量 D．生成H—O键放出能量3．25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2O2 (g)= Na2O(s) △H1= －414kJ/mol②2Na(s) + O2 (g)= Na2O2(s) △H2= －511kJ/mol。
下列说法正确的是A．①的反应物总能量低于生成物总能量B．因为△H2＜△H1，所以Na2O2比Na2O稳定C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) = 2 Na2O(s) △H = －317kJ/mol4．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生5．已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-480.4kJ/molB．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-240.2kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+480.4kJ/molD．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-480.4kJ/mol6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放出的热量121kJ，且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H−H键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1mol H−O 键形成时放出热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．221 kJ D．463 kJ7．化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是A．《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D．于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应8．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：①TiO2 (s) + 2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g) ΔH1= +175.4 kJ·mol－1②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH2=－110.45 kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应①中的能量变化如右图所示B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变小C．固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-19．已知反应：①101Kpa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol 。
人教版高中化学选修四高二化学《第一章化学反应与能量》单元测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高二化学选修4《第一章化学反响与能量》单元测试题2009-9-7一、选择题（每题有1～ 2 个选项吻合题意）1、以下变化属于吸热反响的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反响生成熟石灰A 、①④⑤B、①②④C、②③D、②④2、以下选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反响③乙醇是一种再生能源A、①②③B、①②④C3、已知反响X+Y==M+N为放热反响②充分燃烧的产物不污染环境④燃烧时放出大量热量、①③④D、②③④,对该反响的以下说法中正确的()A ．X的能量必然高于MB.Y 的能量必然高于 NC. X 和 Y 的总能量必然高于M 和 N 的总能量D 因该反响为放热反响,故不用加热即可发生4、以下说法不正确的是（）．．．A.化学反响除了生成新物质外，还陪同着能量的变化B.放热反响都不需要加热就能发生D.化学反响是放热还是吸热，取决于生成物拥有的总能量和反响物拥有的总能量5、热化学方程式C(s)＋H 2O(g)CO(g) ＋ H2 (g)；△ H＝表示（）A ．碳和水反响吸取131.3kJ 能量B．1mol碳和1mol水反响生成一氧化碳和氢气并吸取131.3kJ 热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气，并吸热D ． 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反响吸热6、已知 CH 4(g)+2O 2(g) → CO 2(g)+2H2O(g)H - Q 1；==2H 2 (g)+O 2(g) → 2HO(g) H -Q 2；==H 2 O(g) →H O(l) H== - Q 32常温下，取体积比为4： 1 的甲烷和 H 2 的混杂气体 112L （标准状况下） ，经完好燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A 、4Q 12B 、 4Q 1+Q 2+10Q 3C 、 4Q 1+2Q 2D 、 4Q 1+0.5Q 2+9Q 37、已知常温时红磷比白磷牢固，在以下反响中： P 4(白磷， s)＋ 5O 2(g)＝ P 4O 10(s) H ＝－ a kJ/mol 4P(红磷， s)＋ 5O 2(g) ＝ P 4O 10(s)H ＝－ b kJ/mol若 a 、 b 均大于零，则 a 和 b 的关系为 （）A ． a ＜ bB ． a ＝ bC ． a ＞bD ．无法确定8、已知 A(g)+B(g)= C(g) △ H= △ H 1 D(g)+B(g)= E(g) △ H=△ H 2 ,若 A 和 D 混杂气体 1mol完好与 B 反响，放热△ H 3，则 A 和 D 物质的量之比是 ()A 、 (△ H 2－△ H 3)： (△ H 1－△ H 3)B 、 (△ H 3－△ H 2)： (△ H 1－△ H 3)C 、 (△ H 3－△ H 2)： (△ H 3－△ H 1)D 、 (△ H 1－△ H 3)： (△ H 3－△ H 1) 9、已知以下热化学方程式：CH 4（g ）＋2O 2（g ）→CO 2（g ）＋2H 2O （l ） H ＝－2H 6（g ）＋7O 2（g ）→4CO 2（g ）＋6H 2O （l ） H ＝－2H 4（g ）＋3O 2（g ）→2CO 2（g ）＋2H 2O （l ） H ＝－14096kJ/mol. 2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）→4CO 2（g ）＋2H 2O （l ） H ＝－25967kJ/mol. C 3H 8（g ）＋5O 2（g ）→3CO 2（g ）＋4H 2O （l ） H ＝－22178kJ/mol.现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混杂物，经充分燃烧后放出 3037.6kJ 热量，则以下哪些组合是不可以能的（）A ．CH 4和 C 2H 2B ．C 2H 4 和C 3H 8C ． C 2H 6 和C 3H 8D ． C 2H 6 和 CH 4高二化学选修4《第一章化学反响与能量》单元测试题答卷2009-9-7高二班座号姓名分数一．选择题（9 小题，共45 分）题号123456789答案二．填空题（ 3 小题，共32 分）11、把煤作为燃料可经过以下两种路子：路子Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO 2(g)ΔH1＜0①路子Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH2＞ 0②再燃烧水煤气： 2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2(g)ΔH3＜0③2H 2224＜0④(g)+O (g)=2H O(g)ΔH请回答以下问题：（1）路子Ⅰ放出的热量（）（填“大于” 、“等于”或“小于” ）路子Ⅱ放出的热量。
人教版高中化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题(解析版)
第一章《化学反应与能量》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关光合作用的说法不正确的是（）A．将无机物转化为有机物 B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．将太阳能转变为化学能 D．是自然界碳元素循环的重要途径2。
H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣"表示化学键）：下列说法不正确的是 ( ）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行3。
下列说法不正确的是( ）A． 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120。
9 kJ，氢气的燃烧热大于 241。
8 kJ•mol﹣1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g）,放出的热量为19.3 kJ,其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3(g）ΔH=﹣38.6 kJ·mol−1C．常温下，若反应C（s）+CO2（g)====2CO(g）不能自发进行,则该反应的ΔH＞0D．已知中和热为﹣57.3 kJ·mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ4。
对于：2C4H10(g）＋13O2（g）===8CO2（g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是（)A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·m ol－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义：25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量 5800 kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为－5 800 kJ·mol－15。
(版)高二化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题
高二化学选修4第一章化学反响与能量单元测试题一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达正确的选项是A．电能是二次能源 B.水力是二次能源C．天然气是二次能源 D.水煤气是一次能源2、以下说法不正确的选项是〔〕化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反响都不需要加热就能发生C.吸热反响在一定条件〔如常温、加热等〕也能发生D.化学反响是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反响物具有的总能量3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
以下属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧4．以下各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③5、以下说法或表示方法正确的选项是．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C〔石墨〕＝C〔金刚石〕；△H＝＋kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－D．在稀溶液中，+-(aq)=HO(l);△H＝－57.3kJ/mol,假设将含SO的浓硫H(aq)+OH2酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于7.6．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是8.A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧9.C．铝粉与氧化铁粉末反响 D．氧化钙溶于水10.据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反响可表示为：2H2OTiO2激光2H2O2。
(完整版)高二化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题
高二化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题、选择题（本题包括 16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列叙述正确的是B. 水力是二次能源D.水煤气是一次能源）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3 •未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列 属于未来新能源标准的是 4•下列各组热化学方程式中，△ H i > △ H 2的是A .①B .④C .②③④D .①②③5、下列说法或表示方法正确的是A .等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C （石墨）= C （金刚石）；△ H = + I.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa 时，2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2OQ ）; △ H = - 285.8kJ/molD. 在稀溶液中， H +（aq ）+ OH -（aq ） = H 20（1）; △ H = - 57.3kJ/mol,若将含 0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含ImolNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJ6. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A .碳酸钙受热分解 B .乙醇燃烧 C .铝粉与氧化铁粉末反应D .氧化钙溶于水7. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变 TiO 2成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为： 2H 20激光=2H 202 。
有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室 效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条 件。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版选修 4 第一章《化学反响与能量》单元测试题1．以下措施不能够达到节能减排目的的是（）A ．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D ．用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反响②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④3．以下变化过程，属于放热反响的是（）①液态水变成水蒸气② 酸碱中和反响③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl 2中燃烧⑥ 弱酸电离A 、②③④⑤B 、②③④C、②⑤D、①③⑤4．以下对化学反响的认识错误的选项是）（A ．必然有化学键的变化B ．必然会产生新的物质C．必然有物质状态的变化 D ．必然陪同着能量的变化5．25℃、 101 kPa 下， 2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是（）A ． 2H2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1)△H ＝―／ molB．2H2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1)△H ＝ +571.6 kJ ／molC． 2H2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g)△H ＝― 571.6 kJ／molD ． H2(g)+1/2O 2(g) == H 2O(1)△ H＝―／ mol6．热化学方程式 C(s)＋ H2O(g)CO(g) ＋H 2(g)；△ H＝表示（）A ．碳和水反响吸取 131.3kJ 能量B ． 1mol 碳和 1mol 水反响生成一氧化碳和氢气，并吸取131.3kJ 热量C． 1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气，并吸热D ． 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反响吸热7．已知 25℃、 101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) == 2Al 2O3 (s)-1△ H = -2834.9 kJ · mol4Al (s) +2O 3 (g) == 2Al 2O3 (s)△ H = -3119.91 kJ ·mol -1由此得出的结论正确的选项是（）A ．等质量的O2比 O3能量低，由O2变 O3为吸热反响B ．等质量的O2比 O3能量低，由O2变 O3为放热反响C． O3比 O2牢固，由O2变 O3为吸热反响D ． O2比 O3牢固，由O2变 O3为放热反响8．在同温同压下 ,以下各组热化学方程式中，△H2>△ H 1的是A ． 2H2(g)+O 2(g) ＝2H 2O(g)，△ H1； 2H 2(g)+O 2(g) ＝2H 2O(l) ，△ H2B． S(g)+O2(g)＝ SO2(g) ，△H 1； S(s)+O2(g) ＝SO2(g)，△H 2 1△ H1； C(s)+O 2(g)＝ CO2(g)，△ H2 C． C(s)+ O2(g)＝ CO(g) ，211D． H2(g)+Cl 2(g)＝ 2HCl(g) ，△H1；2H2(g)+2Cl 2(g) ＝HCl(g) ，△ H29.甲烷是一种高效干净的新能源，0.25mol 甲烷完好燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则以下热化学方程式中正确的选项是（）A. 2CH 4(g) + 4O 2 (g) == 2CO2(g) + 4H 2O(l)H= +890 kJ mol·-1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO2(g) +2H 2O(l)H = +890 kJ mol·-1C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO2(g) +2H 2O(l)H = －890 kJ mol·-1D. 2CH 4(g) + 4O 2 (g) == 2CO2(g) + 4H 2O(l)H = － 890 kJ mol·-110.以下关于中和热的说法不正确的选项是（）A ．已知以下热化学方程式：2H2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g)△ H＝－484kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为242kJ?mol -1B ．中和反响的实质是H + 与 OH -结合生成水，若有其他物质生成，这部分反响热不在中和热内C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11. 已知 H 2(g)、C 2H 4(g)和 C 2H 5OH(1) 的燃烧热分别是285.8kJ mol · -1、1 411.0kJ mol · -1 和kJ ·mol -1 ，则由 C 2H 4(g)和 H 2O(l) 反响生成 C 2H 5OH(l) 的 △ H 为（）A. － 44.2 kJ mol · -1B. +44.2 kJ -1mol ·C. － 330 kJ mol · -1D. +330 kJ mol ·-112．已知（ 1）H 2（ g ） +1/2O 2（ g ） ===H 2 O （ g ） △ H 1=a kJ mol · -1 （ 2）2H 2（g ） +O 2 （g ） ===2H 2O （g ） △H 2=b kJ mol · -1 （ 3）H 2（ g ） +1/2O 2（ g ） ===H 2 O （ l ） △H 3=c kJ mol · -1 （ 4）2H 2（g ） +O 2 （g ） ===2H 2O （l ） △ H 4=d kJ mol · -1 以下关系式中正确的选项是（ ）A ． a<c<0B. b> d>0C.2a=b<0D.2c=d>013. 已知热化学方程式：① C 2H 2 (g) + 5 O 2 (g) == 2CO 2(g) ＋ H 2O(l)H 1＝ -1301.0 kJ?mol -12② C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △ H 2＝ -393.5 kJ?mol -1③ H 2(g)+1O 2(g) == H 2O(1)△ H 3 = -285.8 kJ · mol -12则反响④ 2C(s)+ H 2(g) == C 2 H 2(g) 的△ H 为（ ）A. +228.2 kJ · mol -1B. -228.2 kJ · mol -1C. +1301.0 kJ · mol -1D. +621.7 kJ · mol -114．常温常压下，断裂1mol （理想）气体分子化学键所吸取的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为-1）下表是一些键能数据 （ KJ ·mol－ 1）化学键键能 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能C—H414C— F489H — F565F— F158H－H436H－N391（ 1）依照键能数据计算以下反响的反响热△H：CH 4（g） +4F2（g）﹦ CF4（ g） +4HF（ g）△ H（ 2）依照键能和反响热化学方程式1/2N 2(g)+3/2H 2(g) =NH 3 (g )△ H = — 46 kJ mol·-1计算N≡N的键能。
人教版高中化学选修四第1章《化学反应与能量》单元测试题(含答案)
第1章《化学反应与能量》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g)；△H=﹣49.0kJ·mol－1。
一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（）A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量B．10min后，升高温度能使n(M)/ n(A)增大C．3min时生成3molB的同时生成1mol MD．反应到达平衡时刻B的转化率为75%2．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（）A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =－241.8kJ·mol—1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－846.3kJ·mol—1C．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =－393.5kJ·mol—1D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△ H = －2044.0kJ·mol—13．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1 B．﹣92.3kJ•mol﹣1 C．﹣69.2kJ•mol﹣1 D．+92.3kJ•mol﹣1 4．已知C(S，石墨) = C(S，金刚石) △H＞0，下列判断正确的是（）A．此反应为放热反应B．断裂石墨的化学键需要吸收的能量小于形成金刚石的化学键放出的能量C．石墨比金刚石稳定D．此反应为物理变化5．已知：P4(g)＋6Cl2(g) =4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g) =4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。
人教版本高中化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试卷
第一章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于反应热的表述正确的是（）A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．需要加热才能进行的反应是吸热反应C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D． 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO32.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣a kJ·下列说法正确的是（）A． H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ3.已知25 ℃、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411 kJ·mol－1,2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600 kJ·mol－1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。
据此，下列说法不正确的是()A．物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C． 25 ℃、101 kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411 kJD．乙烷(C2H6)的燃烧热ΔH<－1 411 kJ·mol－14.已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.83 kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9 kJ·mol－1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.04 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为()A． 0.22 mol B． 0.15 mol C． 0.1 mol D． 0.05 mol5.在下列各说法中，正确的是()A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B ． 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ． 1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ． 1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热 6.强酸与强碱在稀溶液里反应可表示为①H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，已知：②CH 3COOH(aq)＋OH －(aq)===CH 3COO －(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 1kJ·mol －1 ③HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 2kJ·mol －1 上述均系在溶液中进行的反应，Q 1、Q 2的关系正确的是( ) A ．Q 1＝Q 2＝57.3 B ．Q 1＞Q 2＞57.3C ．Q 1＜Q 2＝57.3D ． 无法确定7.破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元测试题(含答案)
第一章《化学反应与能量》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列反应是吸热反应的是（）A．镁条与稀H2SO4反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应2．某可逆反应的△H =" +246" kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．正反应的活化能比逆反应的活化能大246 kJ/molB．正反应的活化能一定小于246 kJ/molC．逆反应的活化能一定大于246 kJ/molD．逆反应的活化能一定大于正反应的活化能3．下列说法或表示方法正确的是( )A．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH2；则ΔH1＞ΔH2B．等量的H2在O2中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量多C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH ＞04．对于燃烧热，下列叙述正确的是（）A．在25 ℃、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量即为该物质的燃烧热D．化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热亦扩大5．下列实验操作或装置不符合实验要求的是（）A．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在胆矾中结晶水的测定实验中用于灼烧胆矾D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气6．纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，足球的内置机制就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB接口给手机或其他小家电充电。
在Soccket足球充放电的过程中，能量转化的主要形式是（）A．电能→ 化学能→电能 B．化学能→电能→化学能C，机械能→电能→化学能 D．机械能→化学能→电能7．不同条件下,物质X可转化为Y,也可转化为Z,转化过程中的能量变化如图所示。
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选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分，考试用时90分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第一部分 选择题（共90分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源B . 水力是二次能源C ．天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -16．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g)9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ 10．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA ． 0.4Q 1+0.05Q 3B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 2二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得5分，但只选错一个，该小题就为0分）11．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A ．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B ．减少煤中杂质气体（如SO 2）的形成C ．提高煤炭的热效率，并减少CO 的排放D ．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是 A ．石墨不如金刚石稳定 B ．金刚石不如石墨稳定C ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少13．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是A ．C(s)+12O 2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/molB ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H = ―890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H =―2800 kJ/mol14．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 315．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且 C(s) + 12O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/molCO(g) + 12O 2(g) = CO 2(g) △H = －283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A ．172.5 kJB ． 1149 kJC ．283kJD ． 517.5 kJ 16．已知化学反应2C(s)+O 2(g)点燃2CO(g)；2CO(g) + O 2(g)点燃2CO 2(g)都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量B ．12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量C ．12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量D ．将两份碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多 17．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 12O 2(g) △H = +241.8kJ ／molH 2(g)+ 12O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ． 吸热2.44KJC ．放热44kJD ． 吸热44KJ18．已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ／mol② 稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ／mol下列结论正确的是A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ ／molB ．①的反应热为221 kJ ／molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ ／molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量19．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是 A ． 0.2Q B ． 0.1Q C ． 5Q D ． 10Q20．已知两个热化学方程式：C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H ＝ ―393.5kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H ＝ ―483.6kJ/mol现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是A ．1︰1B ．1︰2C ．2︰3D ．3︰2第二部分非选择题（共60分）三、（本小题包括2小题，共33分）21．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
22．有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。
现有几种盐的水合晶；。