酸碱盐复习PPT课件6 人教版

为
， 若Fe有剩余，滤液
中溶质为 。 ________
讨论
制取MgSO4的可能方法有几种？ 从中选出五种最佳制法，写出相 应的化学方程式。
根据物质间相互关系，制盐的可能方 法有十种：
(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）
(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸 盐）
(3) 金属+酸→盐+氢气
(4) 金属+盐→新金属+新盐
1、物质的分类的判断 2、金属活动顺序表的应用 3、pH------酸碱度的表示方法 4、几种重要离子的鉴别 5、干燥剂的使用 6、气体的净化 7、物质的提纯 8、物质的鉴别 9、物质的共存
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有 和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著
4．钠、钾等化学性质极为活泼的金 属，跟盐溶液反应的情况比较复杂， 例如钠跟硫酸铜溶液反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
学会归纳2
1．复分解反应能不能发生，要考 虑生成物中是否有沉淀、气体或 水生成。 2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物 必须是可溶的。
归纳提高!
1、八大沉淀中不与稀酸反应的
为
、
；
与稀酸反应产生气 体的
为
、
；
与稀酸反应的难溶性的
碱、Leabharlann 、 、。2、不与任何物质发生复分解反应 的、 、、。
3、生成盐和水反应类型
（共3种）： 、 、 。
4、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2
溶液中，得到固体
；Fe、Cu
投入大量AgNO3溶液中，得到固体
氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl 氧B化a(N物O3盐)2 碱 盐 盐
1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊 试液变红，使无色酚酞试液不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+金属氧化物→盐+水
4、酸+碱→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐
使紫色石蕊试液变蓝
学会比较1
物质颜色：
Cu ：红色
CuO ：黑色
Fe ：银白色 Fe2O3 ：红棕色 Cu(OH)2 ：蓝色 Fe(OH)3 ：红褐色 CuSO4固体：白色 CuSO4溶液：蓝色
Fe Cl2溶液：浅绿色 Fe Cl3溶液：黄色
学会比较2
物质名称
1. CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰
2. 2. NaOH烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱
两个“表”!
1 .金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2 . 酸碱盐溶解性表 钾钠铵硝溶 盐酸盐不溶为Ag 硫酸盐不溶为Ba 碳酸盐大多为不溶 碱中只溶K Na Ca 和Ba
八大沉淀.八大反应
1、AgCl BaSO4 ；
Mg(OH) 2 Al(OH)3
(5) 酸+金属氧化物→盐+水
(6) 酸+碱→盐十水 (7) 酸+盐→新盐+新酸 (8) 碱+非金属氧化物→盐+水 (9) 碱+盐→新碱+新盐 (10) 盐+盐→两种新盐
写一写!
1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方
程式。 2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关
反应的化学方程式。
通过本单元的复习，大家要会应用
2、酸+金属
BaCO3 Fe(OH)3
CaCO3 ； Cu(OH) 2
盐+金属 3、 酸+碱 酸+金属氧化物
碱+盐 盐+盐
酸+盐
4、碱+非金属氧化物
学会“归纳”!
四大离子的鉴定:
Cl - : AgNO3 溶液和稀 HNO3 SO4 2- : Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 CO3 2- : 稀 HCl和澄清的石灰水 NH4 +: 碱溶液和湿润的红色石蕊试纸
•铁和稀硫酸 •氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
银和稀盐酸
碳酸钙和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
铜和氯化银
碳酸钡和硫酸钠溶液
镁和硝酸锌溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
学会归纳1
1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要 根据金属活动性顺序加以判断。 2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。 3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性 很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在 氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反 应。
九年级化学
复习重点
一.酸、碱、盐的组成、分类和命名 二.单质、氧化物、酸、碱、盐的
相互关系
学会归纳
1.物质的简单分类：
金属
单质
纯净物
非金属 金属氧化物 氧化物 非金属氧化物
化合物 酸
碱
盐
2.本章常见化合物：
氧化物C：O2、SO2、CuO、Fe2O3 酸： HCl、H2SO4、 碱： NHaNOOH3、Ca(OH)2、NH3•H2O 盐： Na2CO3 、NaCl、CuSO4
3. FeCl3 氯化铁 FeCl2
氯化亚铁
4. Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe (OH)2 氢氧化亚铁
5. Fe O 氧化亚铁Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁
6 .NH3
氨气 NH4+
铵根离子
学以致用
写出下列物质的化学式，并指出它们各属 于哪一类化合物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4) 酸盐 碱 酸 盐
使无色酚酞试液变红
碱溶液与指示剂作用
碱 新盐+新碱←盐+
+酸→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
盐
二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
金属氧化物
使石蕊变蓝 酚酞变红
盐
盐
非金属氧化物
金属
练一练!
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的 写出化学方程式，不能反应的说明理由：