黑龙江省大庆市喇中初中化学小题集练化学方程式的计算

合集下载

【化学】化学方程式的计算练习题(含答案)经典

【化学】化学方程式的计算练习题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。

现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（） A ．4.4gB ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。

此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。

323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8g x ↑△固体减少的质量16816.8g =62xx=6.2g2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。

反应的化学方程式为2Al 2O 3通电 4Al ＋3O 2↑。

请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 2322Al O 4Al +3O 204108x 1.08t↑通电 204x =108 1.08tx=2.04t答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。

3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H 2S 的质量为x22S +H 342x3tH S ↓一定条件34x =23tx=51 t答：理论上需要H 2S 51吨｡4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）【答案】18kg【解析】【分析】【详解】设消耗水的质量为x2222H O2H +O 3632x 16kg↑↑通电 36x =3216kgx=18kg答：消耗水的质量是18kg 。

【化学】化学方程式的计算练习题(word)

【化学】化学方程式的计算练习题（word）一、中考化学方程式的计算1．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。

（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。

（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。

（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。

【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析）【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。

向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；（4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO23227344x 2.2g73x=44 2.2gx=3.65g根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g100%=7.3%50g⨯。

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

2．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是______克。

（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。

中考化学利用化学方程式的简单计算综合练习题含答案

中考化学利用化学方程式的简单计算综合练习题含答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A．B的化学式为NH3B．反应前的物质为混合物C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:14D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，D的化学式为NO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，B中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B中含有氢、氧、氮元素，生成物C中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O2点燃6H2O+2N2，则生成的C和D的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确；D. 若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，反应的方程式为：5O2+4NH3点燃6H2O+xD，可知xD中含有4个N原子和4个O原子，故D的化学式为NO，故错误；故选D。

2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1【答案】D【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系3．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量【答案】A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B 正确；C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。

黑龙江省大庆市喇中2015初中化学考题精选复习21 利用化学方程式的简单计算

利用化学方程式的简单计算1、小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定。

他们从瓶中取出一定质量的该溶液，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示：求该溶液中所含过氧化氢的实际质量是多少克？答案2、X玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。

他做了如下实验：称量该溶液倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为。

(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。

(2)若二氧化锰的质量是，则生成的气体的质量为___________g。

(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。

答案3、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表：气体发生装置内物质的总质量/g反应前反应后（1）反应中二氧化锰的作用是_____________________。

（2）反应生成氧气的质量为_______________g（结果精确到，下同）。

（3）计算参加反应的过氧化氢的质量。

答案（1）催化作用。

（2）；（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x，2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑68 3 2x0.8 g68/32=x/0.8 gx=答：参加反应的过氧化氢的质量为。

4、实验室探究氧气的性质需要一定质量的氧气．我校一化学兴趣小组为了探究氧气的性质需，用托盘天平准确称取高锰酸钾装入试管连接装置，加热制取和收集氧气，待高锰酸钾完全反应后，称剩余固体物质的质量为．请你参与计算：（1）在锰酸钾中钾元素和锰元素的质量比为；（2）高锰酸钾完全反应后，收集的氧气的质量为（理论值，不计损失）；（3）在剩余固体物质中，由于锰酸钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，可用溶解、过滤、烘干的方法获得纯净的二氧化锰，作为氯酸钾或过氧化氢溶液分解的催化剂．在上述反应中，最多可回收多少二氧化锰？答案分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据质量守恒定律知：减少的质量是生成氧气的质量；（3）二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出生成氯化钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量．解答：解：（1）锰酸钾中钾、锰元素的质量比（39×2）：55=78：55（2）根据质量守恒定律，收集的氧气的质量为﹣=（3）设最多可回收MnO2的质量为x．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑87 32xx═答案：（1）78：55（2）（3）最多可回收MnO2的质量为．5、某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定．实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g．乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度．装置示意图如图：数据处理：（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程）（2）乙组计算结果略小于甲组．经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是．答案分析：（1）根据剩余固体3g，可知碳酸钙的质量为2g，将碳酸钙的质量代入化学反应方程式来计算氯化氢的质量，再计算盐酸的质量分数；（2）利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度，计算结果略小于甲组，可能是测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中等．解答：解：（1）设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g﹣3g=2g2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑73 100x 2gX=盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%（2）测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中．答案：（1）盐酸的溶质质量分数为7.3%；（2）内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒．6、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体物质，计算：（1）制得氧气多少克？（2）原混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量各多少克？答案分析：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；（1）根据质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算混合物中氯酸钾的质量和二氧化锰的质量．解：（1）根据质量守恒定律，待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量为：﹣=；（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x．2KClO32KCl+3O2↑245 96x解答 x=混合物中二氧化锰的质量为：﹣=答：（1）生成氧气的质量是；（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为和．7、有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）．取100g生氧剂放入质量为20g烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与水反应）（1）100g生氧剂生成氧气的质量；（2）生氧剂中含钾元素的质量分数．答案分析：根据题意可知，生氧剂与水反应前后的质量差为反应放出氧气的质量；每次称重时都会出现一定的误差，因此使用三次称重的平均值计算氧气质量更科学更准确，然后根据生成氧气的质量计算KO2的质量，并据元素质量分数求解．解：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为100g+20g+20g﹣116g=24g；（2）设生氧剂中KO2的质量为x4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑284 96x 24gx=71g生氧剂中钾元素的×100%=39%答案：（1）100g生氧剂生成氧气的质量24g（2）该生氧剂中钾元素的质量分数是39%．8、某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量．他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液全部加入，不同时间用电子天平测量其质量，所得读数如表所示：反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6烧杯及所盛物质总质量/g（1）试分析，100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为．（2）计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少？（写出计算过程）（3）请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有（写出一点即可）．答案分析：（1）根据质量守恒定律，反应前即时间为0时烧杯及所盛物质总质量与完全反应后即不再产生气体时间为5min时烧杯及所盛物质总质量的差，即为反应放出气体氧气的质量；（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气的化学方程式，由生成氧气的质量计算出反应消耗过氧化氢的质量，即200g溶液中所含溶质的质量；利用所计算溶质过氧化氢的质量与溶液的质量200g运用溶质质量分数计算公式进行计算即可，计算出所用溶液中溶质的质量分数；（3）根据溶质质量分数偏大，说明求出溶质的质量偏大进行解答．解答：解：（1）取10g二氧化锰放入烧杯中加入足量200g过氧化氢溶液，待不再放出气体时，烧杯及所剩余物质的总质量为，反应前后的质量差即为放出氧气的质量，反应生成氧气质量=﹣=；故答案为：；（2）设过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑68 32xx=过氧化氢溶液的质量分数=×100%=6.8%答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%．（3）溶质质量分数偏大，说明求出溶质的质量偏大，所以可能是测定过程中反应后烧杯及所盛物质总质量偏小．故填：测定过程中反应后烧杯及所盛物质总质量偏小．9、化学兴趣小组为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，取10g样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀硫酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀硫酸的质量为14g，反应后烧杯中物质的总质量为．请计算：（1）反应生成氢气的质量；（2）样品中铜的质量分数．答案分析：（1）根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量；（2）据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：10g+14g﹣=；（2）设Zn的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2xx=样品中铜的质量分数==67.5%答：（1）反应生成氢气的质量为；（2）样品中铜的质量分数为67.5%．10、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取该样品与二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1 t2 t3 t4剩余固体质量/g（1）在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应(1分)（2）完全反应后产生氧气的质量_______________ (1分)（3）该样品中氯酸钾的质量分数(4分)答案（1）t3（2）（3）98%11、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）物质X Y Z Q反应前质量20 2 1 37（g）反应后质量未测32 1 12（g）15g答案D12、加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应时间和剩余固体质量如图．（1）根据质量守恒定律，该反应产生的氧气质量为g．（2）求原固体混合物中氯酸钾的质量是多少？（3）求剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是多少？答案分析：（1）根据图某某息结合质量守恒定律可以计算出反应生成的氧气的质量；（2）根据生成的氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出氯酸钾的质量；（3）根据生成的氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出氯化钾的质量，从而求出二氧化锰的质量，进而求出二氧化锰的质量分数．解：（1）根据图某某息结合质量守恒定律可以计算出反应生成的氧气的质量为：﹣=；故填：0.96；（2）设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y．2KClO32KCl+3O2↑245 149 96x y解得：x=y=（3）剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是：×100%=27%答：（2）求原固体混合物中氯酸钾的质量是；（3）剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是27%．13、化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g．请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）答案分析：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量．然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．解：（1）生成二氧化碳的质量=26g+90g﹣105g=11g；（2）设：样品中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 11g解得：x=25g样品中碳酸钙的质量分数是：×100%=96.2%答：（1）反应生成二氧化碳的质量是11g（2）样品中碳酸钙的质量分数是96.2%．14、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，到氯酸钾完全分解为止。

初三化学化学方程式计算习题全

初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。

以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。

一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。

若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。

2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。

2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。

若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。

CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。

二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。

解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。

4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。

CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。

三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。

若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。

CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。

初中九年级化学利用化学方程式的简单计算练习题2

利用化学方程式的简单计算我夯基我达标1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。

X+2Y====R + 2M质量之比：11 91.6 g 4.4 g x（1）11/4.4 g=9/x x=3.6 g（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 gY与M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。

答案：B2.利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比思路解析：化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。

答案：C3.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b 个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2====2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A.2(a+b)/bB.2a/bC.（2a+b）/bD.b/a思路解析：此题为质量守恒定律的运用题。

质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。

NO和O2发生反应，反应前后氮原子和氧原子个数保持不变，即氮原子数为b个，氧原子数为（2a+b）个。

答案：C4.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。

若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A.2A+B====C+2DB.A+2B====C+2DC.2A+B====2C+DD.A+B====C+D思路解析：此题由反应物、生成物间反应的质量比去确定化学方程式中各物质前的化学计量数。

中考化学专项训练：化学方程式的计算(单元复习)含答案

中考化学专项训练：化学方程式的计算(单元复习)含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328下列说法正确的是 ( )A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10D．b等于122．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶13．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。

当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。

符合该条件的共有A．1组B．2组C．3组D．4组4．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。

下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量5．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A．20% B．40% C．50% D．80%6．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z 的质量随着反应时间（t）的变化如下图所示。

判断错误的是（）A．该反应的化学方程式为 X+2Y→3Z B．n 的数值为 9C．该反应是化合反应D．反应后容器内为混合物7．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g8．如图是某反应的微观示意图。

【初中化学】化学方程式的计算练习题人教版1

【答案】 255.2t
【解析】
【分析】【详解】
500t 含氧化铁 70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为设理论上可炼出含杂质 4%的生铁质量为 x。
500t × 70%=35；0t
高温
Fe2O3 +3CO
2Fe+ 3CO2
160
112
350t
x(1-4%)
160 112 =
350t x(1-4%)
解得： x≈255.2t 答：可以炼出含杂质
NaOH
HCl = NaCl
40
36.5
160g 5% x
40 = 36.5 160g 5% x
H 2O
y=7.3g 消耗稀盐酸的质量为： 7.3g÷ 10%=73g 答：当 a 为 160g 时所消耗稀盐酸 73g。故答案为：（1） 66.7；（2） 73g。
【分析】
【详解】
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
A 点后气体的质量不再增加，所以 A
点为恰好完全反应，所以溶液中的溶质的化学式为
NaCl；当滴加稀盐酸至图中 B 点时，盐
酸剩余，溶液显酸性，所以烧杯中溶液的 pH ＜ 7；
（2） A 点后气体的质量不再增加，所以 A 点为恰好完全反应，此时消耗的 HCl 的质量为
（1）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中的溶质为 _____________ （填化学式）。当滴加
稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH ___________7(填 “＞ ”或 “＝ ”或 “＜ ”。）
（2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数 _______。
【答案】 NaCl ＜ 47%
【解析】
Mg(OH) 2 58

中考化学化学方程式的计算训练(word)

中考化学化学方程式的计算训练（word）一、中考化学方程式的计算1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）（3）y=_____。

（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。

【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。

（2）设溶液中CaCl2质量为x2233CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO111100x5g↓111100=x5gx=5.55g故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g100%11.1% 50g⨯=（3）设生成二氧化碳的质量为y2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%y+↑⨯10644=53g 10%y ⨯ y=2.2g(4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。

【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。

向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。

中考化学利用化学方程式的简单计算练习题含答案

中考化学利用化学方程式的简单计算练习题含答案一、选择题1．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为3：17D．该反应中甲、丙的质量比为7：4解析：C【解析】【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

【详解】A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%＝3：17，选项正确；D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。

2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。

微观思维是化学思维的重要组成部分。

已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8解析：A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。

中考化学利用化学方程式的简单计算综合练习题附详细答案

中考化学利用化学方程式的简单计算综合练习题附详尽答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．必定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反响，测得反响前后各物质的质量分数以下图，以下说法正确的选项是（）A．丁必定是该反响的催化剂B．该反响的基本种类是分解反响C．该反响中乙、丙的质量比为3：17D．该反响中甲、丙的质量比为7： 4【答案】 C【分析】【剖析】由四种物质反响前后各物质的质量分数可知，反响前丙的质量分数为1﹣ 70%﹣ 14%﹣ 10＝6%，反响后乙的质量分数为1﹣ 42%﹣ 40%﹣ 10%＝ 8%；反响前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝ 28%，故甲是反响物；同理能够经过图示确立乙的质量分数减少了14%﹣ 8%＝6%，故乙是反响物；丙的质量分数增添了40%﹣ 6%＝ 34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反响的催化剂，也可能没有参加反响。

【详解】A、丁的质量分数不变，可能没有参加反响，也可能作该反响的催化剂，选项错误；B、该反响的反响物为甲和乙，生成物是丙，切合“多变一”的特色，属于化合反响，选项错误；C、该反响中乙、丙的质量比为6%： 34%＝ 3： 17，选项正确；D、该反响中甲、丙的质量比为28%： 34%＝ 14： 17，选项错误，应选C。

2．以下图为某化学反响的微观粒子表示图，对于该反响说法错误的选项是A．参加反响的物质分子个数比为1:1B．该反响为置换反响C．生成物的质量比为7:22D．反响物均为氧化物且该反响按照质量守恒定律【答案】 B【分析】试题剖析： A．该反响的化学方程式为： 2CO+2NO===N2 +2CO2;则参加反响的物质分子个数比为 1:1，正确； B．该反响不属于置换反响，错误； C．生成物的质量比为 7:22，正确；D．反响物均为氧化物且该反响按照质量守恒定律，正确。

应选B考点：质量守恒定律的应用。

3．密闭容器内有 A、 B、 C、 D 四种物质，在必定条件下充足反响，测得反响前后各物质的质量以下：以下说法不正确的选项是A．Ｘ的值为165.6B．该反响可能为复分解反响C．反响过程中， B 与D 的质量比为36∶ 142D．若 A 与【答案】 DC 的相对分子质量之比为98∶40，则 A 与C 的化学计量数比为2∶ 1【分析】试题剖析：从反响的质量看AC 的质量减少属于反响物，且分别有9.8 克和 8 克参加了反应， D 的质量增添属于生成物，且产生的质量为14.2 克，依据质量守恒定律得出 B 是生成物，且有 3.6 克的 B 物质生成，反响过程中， B 与 D 的质量比为36∶ 142；则 X 的值是162g+3.6g=165.6g；因为反响物和生成物都是两种说明该反响可能为复分解反响；若的相对分子质量之比为98∶ 36，则 A 与 C 的化学计量数比为1∶ 1， D 错误，应选考点：质量守恒定律反响中物质的质量关系D.A 与C4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反响实质的重要理论，在化学反响aA+bB═ cC+dD 中，以下说法正确的选项是A．化学计量数 a 与 b 之和必定等于 c 与 d 之和B．若 A 和 C 都是盐，则该反响必定是复分解反响C．反响物 A 和 B 的质量比必定等于生成物 C 和 D 的质量比D．若取 xgA 和 xgB 反响，生成 C 和 D 的质量总和不必定是 2xg【答案】 D【分析】试题剖析： A、化学方程式中化学式前面化学计量数实质就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反响前后可能发变化，故化学计量数 a 与 b之和不必定等于 c 与d 之和，错误，B、若 A 和 C 都是盐，则该反响不必定是复分解反响，还可能是置换反响，错误，C、反响物 A 和B 的质量比不必定等于生成物 C 和 D 的质量比，错误，D、若取xgA 和xgB 反响，因为可能有反响物过度，故生成 C 和D 的质量总和不必定是2xg，正确，应选D考点：质量守恒定律，基本反响种类5．氧化铜和铜的混淆物14.4g，将其充足复原后，将所得固体加入到400g 溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰巧完好反响，则原混淆物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1： 1B． 5：7C． 5： 4D． 4： 7【答案】 C【分析】【详解】解：设参加反响的铜的质量为x，Cu2AgNO3 = Cu （）2Ag NO 3 264340x 400g 17%x= 64400g 17% 340x＝ 12.8g，固体减少的质量为：14.4g﹣ 12.8g＝ 1.6g，16所以氧化铜的质量为： 1.6g ÷＝8g，铜的质量为 6.4g，80原混淆物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g＝ 5：4。

大庆市人教版中考计算题化学试题

大庆市人教版中考计算题化学试题一、初中化学计算题1．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为多少？2．草木灰的主要成分是碳酸钾。

某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为K CO+2HC1=2KC1+H O+CO （假设137.8g。

碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为2322草木灰的其他成分不与酸反应）。

请计算草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）。

3．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

请结合图中的实验数据，计算:(1)烧杯中加入稀硫酸的质量是多少?(2)变质后的样品中氢氧化钠的质量分数。

(写出计算过程，结果保留1位小数)4．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。

实验过程如图所示：试计算：（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是 g。

（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）5．某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，某同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将240gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。

1 次2 次3 次4 次5 次6 次加入NaOH 溶液的质量/g404040404040反应后溶液的质量/g164.5204.5239.6269.8300340每次产生沉淀的质量/g00M N9.80计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=______，n=______。

初三化学化学方程式的计算综合训练题及解析

初三化学化学方程式的计算综合训练题及解析一、初中化学利用化学方程式选择题1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。

下列说法错误的是A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应2．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。

下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是A．H2S2O7B．H2S2O8C．H2S3O10D．H2S4O133．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。

则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.414．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量5．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷6．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：17．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g8．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：79．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（）A．52.8%B．47.2%C．36%D．64%10．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）A．10g B．13g C．16g D．18g11．如图是某反应的微观示意图。

黑龙江省大庆市喇中初中化学小题集练溶液的计算

溶液的计算1、配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是（1）氯化钠g；（2）水g．2、用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。

（1）制取0．8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。

（2）要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。

3、实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为g．（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：①生成氯化钠的质量；②所得溶液中溶质质量分数．4、某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。

5、人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取。

请计算：（1）维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量的最简整数比为。

（2）若要配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000g，需要维生素C的质量为g，水的质量为g。

6、侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g 饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．（1）消耗CO2的质量是多少（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

7、向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g．（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）8、某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。

黑龙江省大庆市喇中初中化学小题集练综合计算

综合计算1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）测得相关数据如图所示：【数据处理】（1）反应生成二氧化碳的质量为g．（2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：2、若加热高锰酸钾产生氧气7．145g，产生等质量氧气需要分离空气的体积多少？（标准状况下，氧气的密度为1．429g/L）3、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。

试计算：（1）样品中铜的质量分数；(3分)（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（6分）（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（6分）（精确到百分之零点一）4、已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH4NO3的质量分数为（）A．24.5% B．49% C．70% D．80%5、已知12克木炭在氧气中完全燃烧会消耗氧气32克，标准状况下氧气的密度为1．43g/L，空气的密度为1．29g/L，求60克木炭在空气中完全燃烧至少需要在标准状况下的空气体积为多少升（结果保留一位小数）？6、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12．0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。

实验数据记录如下：请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0．1%）7、6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求所得溶液的溶质的质量分数？8、俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子质量为4．89946×10-25kg(已知碳原子质量为1．993×10-26kg)计算：（1）则该原子的相对原子质量是多少?（2)该原子中子数为多少?（3）中子数与电子数之差是多少?9、有碳酸镁与氧化镁的混合物共重12.4克，把该混合物加入到192克稀盐酸中恰好完全反应，称得反应后溶液的质量为200克．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）10、取10g金属锌样品（假设其中杂质和硫酸不反应，也不溶于水），加入到试管中，和足量的稀硫酸充分反应后，得到0.2g氢气。

中考化学专项练习《化学方程式的简单计算》(含解析).doc

中考化学专项练习《化学方程式的简单计算》（含解析）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共9题）1.下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同种元素原子。

下列说法错误的是（）A.此反应有单质生成B.原子在化学变化中是不可分的C.该反应是置换反应D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1【答案】【答案】C【解析】A、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成；故A正确；B、变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化学变化中是不可分的；故B正确；C、反应前的分子全部为不同种原子构成的化合物的分子，反应物中没有单质参加反应，因此该反应不属于置换反应；故错误；D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1；故正确。

应选C。

难度：中等知识点：化学方程式单元测试2.现有13.7g Ca（OH）2与CaCO3的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为5：1．在室温下，将该混合物与50g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为59.3g，则原固体混合物中含有钙元素的质量为下列的（）A.8.0gB. 3.2gC. 6.0gD. 3.7g【答案】【答案】C【解析】【解答】解：生成二氧化碳的质量为：13.7g+50g﹣59.3g=4.4g，评卷人得分二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×100%=1.2g钙元素与碳元素的质量比为5：1，则钙元素的质量为：1.2g×5=6g答案：C.【分析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳元素的质量，根据钙元素和碳元素的质量比求出钙元素的质量．难度：中等知识点：化学与生活单元测试3.如图所示的是氢气和氧气在一定条件下发生的化学反应，下列说法正确的是（）A.每个氢气分子由2个氢原子构成B.分子是化学变化中的最小微粒C.每个水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成的D.这说明化学反应中原子发生了变化【答案】【答案】A【解析】【解答】解：A、由氢分子的构成可知，每个氢气分子由2个氢原子构成．故A正确；B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可以再分，分子不是化学变化中的最小微粒．故B错误；C、由水分子的构成可知，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．故C错误；D、由微粒的变化可知，原子在化学变化中没有发生变化，故D错误．故选A．【分析】观察氢气和氧气在一定条件下发生的化学反应微观示意图，根据微粒的构成，分析分子的构成，根据微粒的变化分析分子、原子的变化．难度：中等知识点：化学与生活单元测试4.取等质量的铁、锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀硫酸反应，下列图象中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是（）A.B.C.D.【答案】【答案】D【考点】金属的化学性质【解析】【解答】解：A、因为铁锌的活动性强弱的关系是锌＞铁，所以与相同溶质质量分数的硫酸反应时锌的反应速度更快，且同质量的铁锌，铁生成的氢气多，分析图象可知图象表示正确；B、根据同质量的铁锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气多锌生成的氢气少，观察图象符合该特点，故正确；C、锌与铁同稀硫酸反应时，消耗的硫酸一样多时生成的氢气量一定相等，但由于同质量的铁锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气多锌生成的氢气少，故最终铁消耗的酸多，图象符合该特点；D、相同质量的锌铁与稀硫酸反应时生成的氢气不相同，由于铁生成的氢气多，所以铁反应后的溶液质量要比锌反应得到的溶液质量小，观察图象不符合该特征；故选D．【分析】依据锌铁的活动性强弱关系，以及相同质量的锌铁生成的氢气的质量大小对图象进行分析判断即可．难度：中等知识点：金属的化学性质5.（2017•通辽）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后，分子变化的微观示意图如图所示．下列说法正确的是（）A.该反应是中和反应B.四种物质A,B,C,D中有3种单质和1种化合物C.该反应中，A,C两种物质的质量比为17：14D.该反应的化学方程式为：NH3+O2═N2+H2O【答案】【答案】C【解析】【解答】解：反应前A物质是NH3， B是O2，反应后C是N2， D是H2O，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；A、该反应是一种单质和一种化合物的反应，生成的是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故错误；B、种物质A、B、C、D中有2种单质和2种化合物，故错误；C、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成A和C的质量比为：[4×（14+1×3）]：（2×14×2）=17：14，故正确；D、A物质是NH3， B是O2， C是N2， D是H2O，该反应的化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O，故错误．答案：C【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，分析反应的类型，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答．难度：中等知识点：化学方程式单元测试6.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生1.0g氢气，则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁 C.铝D.镁【答案】【答案】C【考点】金属的化学性质【解析】【解答】解：与足量酸反应产生1g氢气所需锌的质量为：；与足量酸反应产生1g氢气所需铁的质量为；与足量酸反应产生1g氢气所需铝的质量为；与足量酸反应产生1g氢气所需镁的质量为：；由此可知如果两种金属组成混合物10g产生1.0g氢气，那么其中必定有一种金属产生1g氢气所需质量小于10g，故混合物中一定含有铝．故答案为C．【分析】将活泼金属的相对原子质量除以化合价，得到的数值既为该金属与足量酸反应产生1g氢气所需金属质量，再根据平均值法判断混合物中一定含有的金属．难度：中等知识点：金属的化学性质7.农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”．乙醇的分子结构如图所示．则下列叙述正确的是（）A.乙醇分子是由3种元素组成的有机物B.一个乙醇分子中含有28个质子C.乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2D.乙醇中氧元素的质量分数最大【答案】【答案】C【解析】【解答】A、考查是物质的宏观构成，只能说乙醇是由3种元素组成的有机物，A不符合题意；B、一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和一个氧原子构成，因此一个分子中的质子数为：6×2+1×6+8×1=26，B不符合题意；C、乙醇中碳、氧元素的质量比为：12×2：16×1=3：2，C符合题意；D、乙醇中碳元素的质量分数为：×100%=52.2%；氢元素的质量分数为：×100%=13.0%；氧元素的质量分数为：×100%=34.8%．所以碳元素的质量分数大，D不符合题意；故答案为：C【分析】根据微粒观点及模型图的应用、单质和化合物的判别方法、元素质量比的计算方法、元素质量分数的计算方法等知识进行分析判断.难度：中等知识点：化学方程式单元测试8.如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．下列判断不正确的是（）A.该反应的基本反应类型为分解反应B.参加反应的甲物质属于化合物C.该化学反应中原子的种类发生了改变D.根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子【答案】【答案】C【解析】【解答】解：据图可知，甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2 ．根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、个数都不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，即每个乙分子中含有2个A原子，则乙的化学式可表示为A2 ．用化学方程表示这个化学反应为：2A3B═3A2+B2属于分解反应．故选C．【分析】由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2 ．根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，则乙的化学式可表示为A2 ．难度：中等知识点：化学方程式单元测试9.分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。