08届高三化学百日冲刺综合训练2

高三冲刺综合训练二可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O—16 Na－23 S－32Cl－35.5 Cu－64第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有1个选项符合题意)1、2007年3月22日是第十五届“世界水日”。

我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。

下列有关活动中，不符合这一主题的是A、大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B、大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全C、加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D、加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率2、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法中，错误的是A、合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B、金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C、工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的D、金属越活泼越难冶炼3、下列说法中，正确的是A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质4、下列叙述中，正确的是A、聚丙烯的结构简式为B、石英的化学式为CaSiO3C、在CS2、PCl3中，各原子最外层均达到8电子稳定结构D、Ar原子的结构示意图为5、下列实验基本操作中，正确的是A、过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方B、配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口C、测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液D、用托盘天平称取12.8 g干燥的NaOH固体时，各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量6、1 mol物质中含有的粒子数约为6.02×1023。

下列叙述中，正确的是A、室温下，22.4 L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数约为6.02×1023B、标准状况下，11.2 LCCl4含有的分子数约为0.5×6.02×1023C、常温常压下，17 gH2O2中含有的中子数约为8×6.02×1023D、0.5 L 0.5 mol·L-1NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×10237、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法中，正确的是A、X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C、原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<ZD、Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z8、某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断中，不合理的是A、CO2可被循环使用B、高温蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4C、生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 molNH3D、向甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有1～2个选项符合题意)9、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断中，错误的是A、氧化性：ClO－>I2>SO42－B、漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C 、向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D 、次氯酸钠可以与亚硫酸钠溶液共存10、下列离子方程式中，正确的是A 、碳酸钠的水解反应：CO 32－＋2H 2O=CO 2↑＋2OH －B 、亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH 4＋＋OH －=NH 3↑＋H 2OC 、溴化亚铁溶液和少量的氯气反应：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2=3Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －D 、碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg 2＋＋2HCO 3－＋2Ca 2＋＋4OH －=Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O 11、将等物质的量的X 、Y 气体充入一密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0。

当改变某一个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 A 、升高温度，X 的体积分数增大 B 、增大压强，Z 的浓度不变C 、保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y 的浓度不变D 、保持容器体积不变，充入一定量的Z ，X 的体积分数增大12、在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na 2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。

已知有关物质的溶度积下列叙述中，错误的是A 、沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B 、溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C 、AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2溶液中的溶解度相同D 、25℃时，在饱和AgCl 、AgI 、Ag 2S 溶液中，所含Ag +的浓度不同13、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实中，不能说明上述观点的是A 、苯酚能跟NaOH 溶液反应，乙醇不能与NaOH 溶液反应B 、乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C 、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 、苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应14、某有机物的结构简式为 。

1 mol 该有机物与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH 的量为A 、2molB 、3 molC 、5 molD 、6mol第Ⅱ卷 (非选择题 共72分)三、(本题包括3小题，共26分)15、(8分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题： ⑴红褐色胶体F 粒子直径大小的范围： 。

⑵写出B 、H 的化学式：B ，H 。

⑶①H 2O 2分子的电子式是 。

②写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。

⑷写出鉴定E 中阳离子的实验方法和现象： 。

16、(10分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。

他以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料先制得NaHCO 3，进而生产出纯碱。

有关反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋H 2O=NH 4HCO 3、NH 4HCO 3＋NaCl=NaHCO 3↓＋NH 4Cl 、2NaHCO 3Na 2CO3＋H 2O ＋CO 2↑。

⑴碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填字母标号)。

a 、碳酸氢钠难溶于水b 、碳酸氢钠受热易分解c 、碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出⑵某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置 如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

△试回答下列有关问题：(I)乙装置中的试剂是；(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是；(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称)。

②另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。

(I)实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体。

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。

17、(8分)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是氧化物，E是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。

用化学式填写下列空格：⑴A是。

⑵当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素，E是。

⑶当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有同一种元素，E是。

写出B→C反应的化学方程式：。

四、(本题包括2小题，共24分)18、(12分)⑴到目前为止，由化学能转变成热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

①化学反应中放出的热量(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－185 kJ·mol－1E(H—H)＝436 kJ·mol－1，E(Cl－Cl)＝247 kJ·mol－1则E(H—Cl)＝。

②已知：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g) △H ＝－25 kJ·mol －1 3Fe 2O 3(s)＋CO(g)=2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) △H ＝－47 kJ·mol －1 Fe 3O 4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO 2(g) △H ＝+19 kJ·mol －1请写出CO 还原FeO 的热化学方程式：； ③有右图所示的装置：该装置中Cu 极为 极；当铜片的质量变化为12.8 g 时，a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为L 。

⑵合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。

①合成氨反应的热化学方程式如下：N 2(g)+3H 2(g)3(g) △H ＝－92.4 kJ·mol －1。

为了提高NH 3的产率，应如何选择反应条件? 。

②在一恒容的密闭容器中，以体积比l ：3通入氮氢混合气体，使N 2的物质的量浓度为a mol ·L -1。

在一定条件下发生反应，经t s 后达到化学平衡，混合气体中NH 3的物质的量浓度为b mol ·L -1。

则从反应开始至达到化学平衡时，H 2的平均反应速率为 ，该条件下反应的平衡常数K ＝ (用含a 、b 的函数式表示，不必化简)。

19、(12分)⑴今有化合物①请写出丙中含氧官能团的名称： 。

②请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 。

③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。

⑵由丙烯经下列反应可制得F 、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①丙烯分子中，最多有 个原子在同一个平面上。

②写出聚合物F的结构简式：。

③写出B转化为C的化学方程式：。

④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是。

五、(本题包括1小题，共10分)20、将3.20 gCu溶于30.0 mLb mol·L-1过量的硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1 000 mL，测得c(NO3－)＝0.200 mol·L-1。