陕西省西安一中2015-2016学年高二下学期期中考试化学试卷.doc

2015-2016学年陕西省西安市第一中学高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：C:12 0:16 N:14 CI：35.5一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共50分）1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子2．下列说法正确的是A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素3．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A．和水反应B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应4．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HCl是强酸，H2S是弱酸A．①②B．②③C．③④D．②④5. 应用元素周期表和元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。

下列说法中正确的是（）A．第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氢氧化物的碱性比Al(OH)3弱B．卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸C．Li与水反应比钠与水反应剧烈D．H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体6.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键①a和c②a和f③d和g④b和gA.①②B.②④C.②③D.③④ 7．下列结论正确的的是A ．微粒半径：K +>Al 3+>S 2－>Cl －B ．离子的还原性：S 2－>Cl －>Br －>I －C ．酸性：HClO>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3D ．金属性：K>Ca>Mg>Be 8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表A ．A 的单质能将E 从HE 的溶液中置换出来B ．气态氢化物的稳定性：D>A>BC ．离子半径由大到小的顺序是A>J>HD ．最高价氧化物的水化物的碱性：H>I>J 9.六种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，其中A 与E 同主族，B 与F 同主族，E 与F 同周期。

已知常温下单质A 与E 的状态不同，D 的核电荷数是B 的最外层电子数的2倍，单质F 是一种重要的半导体材料。

则下列推断中正确的是A ．D 、E 两种元素仅可组成化学式为E 2D 的化合物B ．原子半径：E>F>C>DC ．F 与D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 D ．元素的非金属性：D>C>F>B 10．已知R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子。

表示R 原子符号正确的是A.b a RB.a ＋b －2 a －2R C.a ＋b ＋2 a ＋2RD.a ＋ba －2R11．已知反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，若用K 35ClO 3与H 37Cl 作用，则下列说法中正确的是A ．该反应中转移电子数为6e －B ．生成物KCl 中只含35ClC ．KCl 中既有35Cl 又含37ClD ．生成的氯气相对分子质量约为73.312. 10．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。

化合物PH 4I 是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是A ．它是一种共价化合物B ．在加热时此化合物可以分解为PH 3和HIC ．这种化合物不能跟碱反应D ．该化合物可以由PH 3和HI 化合而成 13..石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知12 g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ 的能量。

下列说法中正确的是①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A.①②B.②③C.①④D.③④14.已知2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收能量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出能量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收能量为A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ15.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF 3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO 2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是 A.过程N 2(g)2N(g)放出能量B.过程N(g)+3F(g)NF 3(g)放出能量C.反应N 2(g)+3F 2(g)2NF 3(g)吸收热量D.NF 3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应已知化学反应16.2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)A.12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B.56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C.12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D.将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多17．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K 时的稳定状态)。

下列选项中不正确的是A.Mg 与F 2反应放热最多B.MgF 2(s)+Br 2(l)MgBr 2(s)+F 2(g)吸热C.MgBr 2与Cl 2反应放热D.化合物的热稳定顺序：MgI 2>MgBr 2>MgCl 2>MgF 218.在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应19.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是20.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率可分别为①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为A.④>③＝②>①B.④>③>②>①C.③>④>②>①D.②>④＝③>①21.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。

下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是22.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是23.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B.SO2为0.25 mol·L－1C.SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D.SO3为0.4 mol·L－124.一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A.②⑧B.④⑦C.①③D.⑤⑥25.一定条件下对于反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。

达平衡时，X、Y、Z浓度分别为：0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是①c1∶c2＝1∶3 ②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3③X和Y的转化率不相等④c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1A.①②B.③④C.①④D.②③非选择题（共50分）二．填空题（包括实验、计算）26．（14）.氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。

请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是____________________。

(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。

(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。

27.(10分)(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：吸收能量88.6 kJ·mol-1。

则M、N相比，较稳定的是________。

（2）根据下列事实：①A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是__________________________________________________。

（3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。

①负极材料是________(写名称)，电极反应为___________________________________。