推荐人教版高中化学选修三2.1 共价键第1课时学案1
人教版选修3 第2章第1节 共价键(第1课时) 学案
第1节 共价键第一课时 共价键学习目标：1. 知道化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2.知道共价键的主要类型σ键和π键。
3.说出σ键和π键的明显差别和一般规律。
[知识回顾]1．分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？答：分子中相邻原子之间是靠共价键而结合在一起。
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2．用电子式表示NaCl 、HCl 的形成过程。
答：H ·＋·Cl ····∶―→H ∶Cl ····∶[要点梳理]1．共价键的基本知识 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：原子，一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。
(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。
如Al原子与F原子变为Al3＋和F－后形成离子键，Al原子和Cl 原子之间则形成共价键。
(5)存在：共价键存在于非金属单质、共价化合物和某些离子化合物中。
如H2、Cl2、O2、S8、N2、P4、金刚石、晶体硅等非金属单质，CO2、H2O、CH3COOH、XeF6、等共价化合物及Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中均存在共价键。
2．共价键的类型(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类s－s型型s－p型p－p型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－pπ键特征π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂知识点一共价键的形成与特征1．共价键的特性——饱和性、方向性(1)共价键的饱和性：在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配成键，即每个原子所能形成共价键的数目或以单键连接的原子数目是一定的，饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。
人教版高中化学选修三2.1《共价键》学案
第二章分子结构与性质第一节共价键（第1课时）【学习目标】1、能说明共价健的形成实质2、知道共价键的主要类型σ键，π键3 、说出σ键和π键的明显差别和一般规律【知识回顾】1、什么是共价键？2、通常哪些元素之间可以形成共价键？3、共价键是如何形成的？4、用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
H2：__________________________________________，Cl2：__________________________________________，HCl：_________________________________________。
【新课导学】一、共价键的成键类型及特征：1．类型(1) σ键①分类a．s-sσ键：由两个______电子重叠形成的σ键，如H—H。
b．s-pσ键：由一个_____原子轨道和一个_____原子轨道重叠形成的σ键，如H—Cl。
c．p-pσ键：由两个_____原子轨道重叠形成的σ键，如Cl—Cl。
②σ键的特征：以形成__________的两个原子核的连线为轴作______操作，共价键电子云的_____，这种特征称为___________。
③σ键重叠方式：采用“_____________”重叠。
(2) π键①π键的特征：每个π键的原子轨道由两块组成，分别位于由___________构成的平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_______，这种特征称为____________。
②π键的重叠方式：由两个原子的p电子“_________”重叠而成。
形成π键时原子轨道重叠程度比σ键__________，故π键不如σ键__________。
3．判断σ键、π键的一般规律共价单键是_________，共价双键中有一个___________，另一个是________，共价三键由一个_______和两个_________组成。
【归纳提升】σ键与π键的对比σ键π键成键方向电子云特征牢固程度成键一般规律【当堂训练】1，CH2=CH2分子中有几个σ键和几个π键？2，下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（）①HCl ②H2O ③N2④ H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑤D.③⑤⑥2、共价键的特征：①饱和性每个原子所能形成的共价键的__________或以单键连接的____________是一定的，成为共价键的饱和性。
《选修三第二章第一节共价键》导学案(第1课时)
高二化学HX-14-02-006《选修三第二章第一节共价键》导学案（第1课时）编写人：徐萍审核人：傅芳编写时间：2014-02-18班级：姓名：【学习目标】1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型δ键和π键。
3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
【知识链接】1、共价键：原子间通过形成的化学键，共价键的形成实际上是的重叠。
2.用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程。
【学习过程】阅读教材P28倒数第二段及P29科学探究以前内容，总结：1.共价键的特征：(1)性 (2)性2.共价键的分类:按照共价键的形成方式，又可分为键和键3.对比须才能形成化学键[科学探究]1、模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图描述氮分子的共价三键(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。
(填在课本上P30)3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？【当堂巩固】1关于乙醇分子的说法正确的是 ( C )A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键2.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(B)A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O3.下列有关σ键和π键的说法错误的是(D)A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键4..现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，判断HCl 分子里存在离子键。
最新人教版选修3高中化学选修三 第二章 第1节 共价键 第一课时学案教学设计
共价键第一课时习目标：1知道键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2知道共价键的主要类型δ键和π键。
3说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
教重点：解σ键和π键的特征和性质教难点：σ键和π键的特征教过程：【复习提问】什么是键？物质的所有原子间都存在键吗？[生活动]请同们思考，填写下表：离子合物和共价合物的区别H的形成过程：一、共价键1．共价键的形成条件和本质定义：间通过形成形成共价键。
2共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低 [讨论 交流] 列表比较σ键和π键键π键【探究】1已知氮分子的共价键是三键(N 三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图描述吗?(提示：氮原子各自用三个p 轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键 例1：画出下列物质的电子式，并指出其中的键类型 NH 3 H 2O 2 N Mg 2 N 2O 2 NOH【探究】2钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别解吗？讨论后填写下表： 两原子 相同或相近(2) 一般成键原子有 (3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠【探究】3乙烷： σ键 乙烯 ： σ键π键乙炔：σ键π键2．共价键的特征：饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的目是确定的。
方向性：根据电原，成键电子云越密集，共价键越强。
要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。
相关知识：画出、p电子云的示意图例：下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（）A．O2 B．P3．P5D．SO2ENO2FSO3GH2O2二、共价键的分类比较1．σ键和π键2．特殊的共价键-配位键共用电子对由提供，共享的共价键叫，简称。
例：用电子式表示出NH4+、H3O+的形成过程NH4+： H3O+：【随堂练习】1关于乙醇分子的说法正确的是 ( )A分子中共含有8个极性键 B分子中不含非极性键分子中只含σ键 D分子中含有1个π键2、下列物质中能证明某合物中一定有离子键的是（）A．可溶于水 B．熔点较高．水溶液能导电D．熔融状态能导电3、下列关于键的叙述中，正确的是A．离子合物可以含共价键 B．共价合物可能含离子键．离子合物中只含离子键 D．共价合物中不含离子键4、下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（）A．O2 B．P3NO2D H2O2。
化学：2.1《共价键》学案(人教版选修3)
第二章第1节共价键(第1课时)【使用说明与学法指导】1.请同学门认真阅读教材,划出重要知识,规范完成学案预习自学内容并熟记基础知识,用红笔做好疑难标记.2.规范完成学案巩固练习,改正完善并落实好学案所有内容.3.把学案中自己的疑难问题和易忘易出错的知识点以及解题方法规律,及时整理在典型题本上,多复习记忆.【学习目标】1. 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2. 知道共价键的主要类型δ键和π键。
[来源:Z_xx_]3. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
【重点、难点分析】学习重点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。
学习难点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。
【知识链接】复习必修2中所学的化学键的知识。
【自主学习】先阅读课本，理解填写下列概念1. 共价键是常见化学键之一，它是指,其本质是。
2.共价键的基本特征是⑴具有__________。
⑵具有___________。
3.σ键的特征：σ键的电子云具有___________。
4.σ键的分类⑴s-sσ键:由两个___________重叠形成，如H－H。
⑵s-pσ键:由一个_______和一个_______重叠形成，如H－Cl。
⑶p-pσ键:由___________重叠形成，如Cl－Cl。
5.π键: 由___________重叠形成。
6.π键的特征：π键的电子云具有___________。
7.由原子轨道相互重叠形成的______和______总称为价键轨道，其一般规律是：共价单键是_____；而共价双键中有一个_____，另一个是_______；共价三键由_______和______组成。
【合作探究】教材P29科学探究【疑难点拨】共价键的实质、分类、特征、形成条件1．共价键的实质：在原子间形成共用电子对。
2．共价键的分类：(1)按原子间形成的共用电子对数分为:单键,双键,三键(2)按原子间共用电子对是否偏移分为:极性键,非极性键(3)按原子轨道的重叠方式分为: σ键和π键[来源:学§科§网](4)σ键与π键的对比及判断σ键、π键的方法键型项目σ键π键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称[来源:学科网] 镜像对称牢固程度σ键强度大，不易断裂π键强度较小，容易断裂成键判[来源:学§科§网Z§X§X §K]断规律共价单键是σ键；共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个为π键3.共价键的特征是既有饱和性，又有方向性。
人教版高中化学选修三2.1《共价键(第一课时)》教案
第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时教学目标：1．复习化学键的概念，了解共价键的本质和特征。
2．知道共价键的主要类型σ键和π键。
说出σ键和π键的差别和一般规律。
3．通过σ键和π键的学习，差异性的比较，培养学生分析归纳总结知识的能力。
4．通过σ键和π键的学习，培养学生勇于探索未知的精神，全面看问题的辩证唯物主义思想教育。
教学重点：共价键的主要类型σ键和π键。
教学难点：σ键和π键的差别课时安排1课时教学方法：启发、讲解、推测、讨论、对比、归纳等方法。
教学过程：[复习引入][设问]前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成[讲解、小结][板书]一、共价键(1).共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
(2).共价键的本质：在两个原子核之间的电子与原子核之间的电性作用是共价键的本质。
思考1：为什么H2S分子中原子个数比为2:1,为什么H2S分子是V字形分子？为什么两个键的夹角约为90o ?[板书]2、共价键的特征(1).饱和性a. 共价键的饱和性:一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。
b. 共价键的饱和性这一特征决定了原子形成分子时原子的数量关系和每个原子形成共价键的总数练习1：试用原子结构知识和共价键的饱和性解释NH3、H2S的成键情况？[板书]（2）.方向性：a.在形成共价键时，共价键将尽可能沿着电子概率出现最大的方向重叠成键，这就是共价键的方向性。
b.共价键的方向性的特征决定了分子的立体构型。
[板书]3.共价键的类型（按成键原子的原子轨道重叠方式分类）思考2：大家知道氮元素是活泼非金属元素，但为什么N2非常稳定,不易参加好多反应？(1). σ键的形成σ键：原子轨道中的电子云以“头碰头”的方式相互重叠形成的共价键。
(a). s-s σ键的形成s-s σ键:两个s轨道的电子云以“头碰头”的方式相互重叠形成的共价键叫s-s σ键。
【新新学案系列】高中化学《2.1 共价键》学案 新人教版选修3【精品教案】
合 作探究
合作探究 共价键的成因 根据预习探究中所写几种物质的形成过程 ! 探究分析共 价键的成因 " 分析 氮原子最外层 + 个电子 ! 差 $ 个电子达到稳 定 结 构! 能形成 $ 个共价键 , 氧原子最外层 % 个电子 ! 差#个 电 子
图# ; #
问题 $' 当氯原子与氯原子形成共价键时! (电子云与 ( 电子云应怎样重叠才能形成稳定分子 + 总结回答 氯原子是靠 未 成 对 的 $ ( 电 子 成 键 的 "( 电 子云是哑铃形的 ! 电子云重叠时有两种方式 ' ; ( ( $ % ) 头碰头 * 方式 ' 沿 ( 电子云轴线方向进行重叠 ! 这种 ! 重叠方式 ! 重叠程度大 ! 形成的化学键稳定 ! 它是轴对称的 "
当 ! 个氢原子与 ! 个氯原子相互 靠 近 时 ! '电 子 问题 #' 云与 ( 电子云应怎样重叠才能形成稳定分子 + 总结回答 当!个氢 原 子 与 ! 个 氯 原 子 相 互 靠 近 时! ' 电子云与 ( 电子云沿 ( 电 子 云 对 称 轴 方 向 进 行 重 叠 可 以 达 到最大重叠形成稳定分子 " 即' 按照 ) 头碰头 * 方式达最大程度 重 ' ; ( 电子云重叠时 ! 叠! 该重叠方式是轴对称的 " 如图 # ; #'
图# ; &
头 碰 头* 方式电子云重叠形 A C # 分子 的 形 成 是 按 照 ) 成的 " 总结 从以上的 讨 论 分 析 以 及 制 作 模 型 ! 可 以 看 出! 共 价键在形成时具有方向性 " 强调 ' 两种共价键 4键和 5 键的形成及特征 ' ! ! 轴对称 ! 牢固 , ' ; ' ' ; ; 4键 ' ( ( ( 头碰头 ! 键 ' 肩并肩 ! 镜面对称 ! 易断裂 " ; 5 ( ( 归纳 根据 教 材! 结合自己的模型演示以及教师的讲 解! 完成下表 '
人教版高中化学选修3-2.1《共价键》第一课时参考教案1
[板书]3、共价键的类型
（1）σ 键：以形成化学键的两原子核的连线为轴
作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特
征称为轴对称。如 H-H 键。
[设问]H2 分子里的 σ 键是由两个 s 电子重叠形成 教师提问：通过阅读教材找出 的，可称为“s—sσ 键”。s 电子和 p 电子，p 电子 共价键的类型
由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包
含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特
征称为镜像对称。π 键与 σ 键不同，σ 键的强度 学生阅读教材找出 π 键的特
较大，π 键不如 σ 键牢固，比较容易断裂。因而 征：每个 π 键的电子云由两块
含有 π 键的化合物与只有 σ 键的化合物的化学性 组成，分别位于由两原子核构
［讲］按共价键的共用电子对理论，不可能有 H3。、H2Cl 和 Cl3 分子，这表明共价键具有饱和 性。我们学过电子云和原子轨道。如何用电子云 和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢用电 子云描述氢原子形成氢分子的过程如图 2-l 所示。 ［探究］两个成键原子为什么能通过共用电子对 相结合呢？ [板书]一、共价键 ［投影］
N)，你能模仿图 2—1、图 2—2、图 2—3，通过
画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个 p 轨道
1.导学案 2.新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示 目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、 布置预习
多媒体、板书
共 2 课时 第 1 课时
教学
设
计
[复习]1、必修中学过共价键概念。
总结形成条件
2、原子轨道、电子云概念。
总结两种共价键的不同，回答
[过渡]通过已学过的知识，我们知道元素原子形 问题。
高级中学高中化学(人教版)选修三导学案：第二章第一节共价键(第1课时)
课题第一节共价键（第1课时）
1.理解共价键的概念和形成过程
2.能用电子式表示共价键的形成过程
【教学重难点】共价分子的电子式和结构式的书写，能用电子式表示共价分子的形成过程【学法指导】利用课前预习复习化学键、共价键的概念。
利用小组合作，进一步理解共价分子的结构式和电子式，最后学生总结归纳共价键存在的范围。
自学课本P 22-23
1、化学键:相邻的相互作用。
2、共价键:原子间通过的相互作用。
3、共价键的成键条件。
【学点一】化学键
【交流讨论】1、化学键存在于哪些微粒之间？
2、分子间是否存在化学键？
典例1 下列关于化学键的说法正确的是（）
A.化学键既存在于原子之间，也存在于分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.离子键是阴阳离子之间的吸引力
D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
【学点二】共价键的本质
典例2 下列不属于共价键成键因素的是（）
A.共用电子对在两原子核之间高概率出现
B.共用的电子必须配对
C.成键后体系能量降低，趋于稳定
D.两原子体积大小要适中
【学点三】共价键形成过程的表示
【交流讨论】1、用电子式及结构式表示O2、CO2、NH4Cl（电子式），并用电子式表示O2、CO2的形成过程
2、共价键的存在与哪些物质中？
1、请用电子式表示下列物质NaOH、H2O
2、NH
3、Na2O2
1、请用电子式表示下列物质的形成过程
H2O
N2
请用结构式表示下列物质HClO、HCl、
课后小结：。
人教版高中化学选修3-2.1《共价键》第一课时学案
1.什么是电子云？什么是原子轨道？
2.S 能级的原子轨道是什么形状的？ P 能级的原子轨道是
形的，每个 P
能级有 个轨道，它们互相
，分别以 Px、Py、Pz 为符号，能量
。
如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？
【问题展示 合作探究】
一、σ 键 例：（1）H2 的形成
①形成：由 H 原子 s 原子轨道“_
键，另两个 π 键。
五、小结：共价键的形成条件和本质
（1）定义：
间通过形成
形成共价键。
（2）本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电
子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低
（3）形成条件：
① 两原子
相同或相近。
② 一般成键原子有 ③ 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠。
Ⅰ、课前：
预案：
写出以下物质的电子式。
MgCl2、 NaOH 、 Na2O2 、 H2 、HCl 、 Cl2 、H2O2
1.化学键的义
2.化学键的种类
3.共价键的种类
一、共价键
1.概念：
2.本质：
3.特点：按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说
明共价键具有________
【达标检测 巩固提升】
A级
1.下列分子中，含有非极性键的化合物的是
A．H2
B．CO2
C．H2O
2.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）
D．C2H4
A．H2S 和 Na2O2 B．H2O2 和 CaF2
C．NH3 和 N2
D．HNO3 和 NaCl
3.下列分子中存在 π 键的是（ ）
最新精编高中人教版选修三高二化学2.1 共价键第1课时导学案
《选修三第二章第一节 共价键》导案（第1课时）【课标要求】 知识与技能要求：1、复习键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型δ键和π键。
3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
[复习]1、必修中过共价键概念。
2、原子轨道、电子云概念。
[与问]你能用电子式表示H 2、H 、12分子的形成过程吗?【阅读与思考】阅读教材P28倒第二段及以前的内容，思考共价键的形成条件及本质？【阅读、思考】阅读教材P28倒第二段及P29探究以前内容，明确共价键的类型、特点、判断共价键类型规律及特征？[探究]1、已知氮分子的共价键是三键(N 三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图描述吗?(提示：氮原子各自用三个p 轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别解吗?讨论后请填表。
3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？［小结］电子配对论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成键4、共价键的特征 (1)饱和性 (2)方向性【小结】关于乙醇分子的说法正确的是( )A分子中共含有8个极性键B分子中不含非极性键分子中只含σ键D分子中含有1个π键[典例解悟]1从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的是( )A．N和B．H和．和F D．和O2 下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A．含有π键的分子在反应时，π键是反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，键可能只有π键而没有σ键【对点练习】1现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以键相结合。
②金属和非金属合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
人教版高中化学学案选修三2.1共价键学案1最全版
第二章分子结构与性质第一节共价键（ 1）【学习目标】1、认识共价键的成因及σ 键和π 键的形成2、掌握用电子式表示共价键的结构和形成过程预习案1、化学键的定义2、化学键的种类3、共价键的种类练习：写出以下物质的电子式。
HClO H2O2NaOH NH4Cl一、共价键1.看法：2.实质：3.特点：按共价键理论可知，一个原子只能与必然数量的原子结合形成分子，这说明共价键拥有________ 性；在多原子的分子中键角必然，这说明共价键拥有_性4.共价键的分类(1)σ 键①形成：由成键原子s 的原子轨道或p 原子轨道 _重叠而成。
②特点：电子云呈即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，σ 键电子云的图形不变。
③种类：依照形成σ 键的轨道不相同可分为等。
(2 ）π键①形成：由两个p 原子轨道 _重叠而成。
②特点：π 键的电子云拥有性，每个π 键的电子云由两块组成，分别位于有组成平面的两侧，若是以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为。
π 键旋转，一般不如σ 键，较易③ . 种类：依照形成π 键的轨道不相同可分为5.判断是σ 键或是π 键的规律：共价 _是σ键；共价 _中一个是σ 键，一个是π 键；共价_中一个是σ 键，另两个π 键。
研究案1.依照H2分子是的形成过程，谈论F2分子和HF 分子是怎么形成的？为什么没有H3分子？2.为什么 N、 O、 F 与 H 形成简单的化合物 (NH3、 H2O、 HF)中 H原子数不等？小结：比较σ 键和π 键σ 键Π 键成键方向电子云特点成键判断规律训练案1、以下关于化学键的说法正确的选项是（）A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键平时指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2、关于离子键、共价键的各种表达，以下说法中正确的选项是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，必然不存在离子键D．有多种元素组成的多原子分子里，必然只存在离子键3、以下物质中，属于共价化合物的是（）A．I2B．BaCl2C．H2SO4D． NaOH4、以下化合物中，属于离子化合物的是（）A．KNO3B．BeCl2C．NH3D．H2O25 、相距很远的两个自旋方向相反的H 原子相互逐渐凑近, 在这一过程中系统能量将() A．先变大后变小B．先变小后变大 C ．逐渐变小D．逐渐增大6 、以下物质的分子中既有σ 键又有π 键的是()A． HCl B．Cl 2C． C2H2D． CH47、以下有关共价键的说法错误的选项是（）A．两个原子形成共价键时系统能量降低 B ．共价键是原子间经过共用电子对形成的C．共价键的实质是一种电性作用D．气体分子中都存在共价键8、以下分子中由两原子的s-pσ 键成立而成的是（）A． H2B． Cl 2C．NaH D． HF9、氮分子中的化学键是( )A. 3个σ 键B. 1个σ 键，2个π 键C. 1个π 键D. 1个σ键， 1 个π键10、以下关于共价键的饱和性的表达中，错误的选项是( )A.一个原子的未成对电子与另—个原子的未成对电子必然能够配对键B.一个原子有几个未成对电子，就可以和几个自旋方向相反的电子配对成键C. 一个原子的未成对电子与另一个原子的自旋方向相反的电子配对成键后，就不能够与第三个电子配对成键D.所有的共价键都拥有饱和性11、以下说法正确的选项是( )A. 若把 H2S 分子写成H3S 分子，违犯了共价键的饱和性3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不能是存在于两核之间，而是绕两个原子核运动12、对δ键的认识不正确的选项是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B． S-Sδ键与 S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则最少含有一个δ 键D．含有π键的化合物与只含δ 键的化合物的化学性质不相同13、以下分子中存在的共价键种类完好相同( 从σ键的形成方式角度解析)的是() A．CH与 NH B．CH与CHC．H 与 Cl 2D．Cl2与N2432624214、以下过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附 C ．蔗糖溶于水D． HCl 溶于水15、 (2011年北京海淀区高二检测) 防晒霜之所以能有效地减少紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π 键，这些有效成分的分子中的π 电子可在吸取紫外线后被激发，从而阻截部分紫外线对皮肤的伤害。
人教版高中化学选修三教案-共价键 第一课时
特點：肩並肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。
（2）π鍵：由兩個原子的p電子“肩並肩”重疊形成。
（3）價鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵（4）判斷共價鍵類型規律：共價單鍵是σ鍵；而共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵；共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成4.共價鍵的特徵(1)飽和性(2)方向性教學過程教學步驟、內容學生活動[復習]1、必修中學過共價鍵概念。
2、原子軌道、電子雲概念。
[過渡]通過已學過的知識，我們知道元素原子形成共價鍵時，共用電子對，因為電子在核外一定空間運動，所以電子雲要發生重疊，它們又是通過怎樣方式重疊，形成共價鍵的呢？[板書] 第二章分子結構與性質第一節共價鍵[隨堂練習]共價鍵是常見化學鍵之一，它的本質是在原子之間形成共用電子對你能用電子式表示H2、HCl、C12分子的形成過程嗎?［投影］HCl的形成過程：［講］按共價鍵的共用電子對理論，不可能有H3。
、H2Cl和Cl3分子，這表明共價鍵具有飽和性。
我們學過電子雲和原子軌道。
如何用電子雲和原子軌道的概念來進一步理解共價鍵呢用電子雲描述氫原子形成氫分子的過程如圖2—l所示［探究］兩個成鍵原子為什麼能通過共用電子對相結合呢？[板書]一、共價鍵總結形成條件［投影］［板書］1、共價鍵的形成條件：(1) 兩原子電負性相同或相近(2) 一般成鍵原子有未成對電子(3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發生重疊2.共價鍵的本質：成鍵原子相互接近時，原子軌道發生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子雲密度增加，體系能量降低[講]兩個1s1相互靠近→電子雲相互重疊→形成H2分子的共價鍵H-H。
電子雲在兩個原子核間重疊，意味著電子出現在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象地說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋樑，把帶正電的兩個原子核“黏結”在一起了。
[投影]氫原子形成氫分子的電子雲描述(s—sσ)[板書]3、共價鍵的類型（1）σ鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵電子雲的圖形不變，這種特徵稱為軸對稱。
新人教版高二化学选修3：共价键(第1课时)教案 Word版
第二章分子結構與性質教材分析：本章比較系統的介紹了分子的結構和性質，內容比較豐富。
首先，在第一章有關電子雲和原子軌道的基礎上，介紹了共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及鍵參數——鍵能、鍵長、鍵角；接著，在共價鍵概念的基礎上，介紹了分子的立體結構，並根據價層電子對互斥模型和雜化軌道理論對簡單共價分子結構的多樣性和複雜性進行瞭解釋。
最後介紹了極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對物質性質的影響，並從分子結構的角度說明了“相似相溶”規則、無機含氧酸分子的酸性等。
化學2已介紹了共價鍵的概念，並用電子式的方式描述了原子間形成共價鍵的過程。
本章第一節“共價鍵”是在化學2已有知識的基礎上，運用的第一章學過的電子雲和原子軌道的概念進一步認識和理解共價鍵，通過電子雲圖象的方式很形象、生動的引出了共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及它們的差別，並用一個“科學探究”讓學生自主的進一步認識σ鍵和π鍵。
在第二節“分子的立體結構”中，首先按分子中所含的原子數直間給出了三原子、四原子和五原子分子的立體結構，並配有立體結構模型圖。
為什麼這些分子具有如此的立體結構呢？教科書在本節安排了“價層電子對互斥模型”和“雜化軌道理論”來判斷簡單分子和離子的立體結構。
在介紹這兩個理論時要求比較低，文字敘述比較簡潔並配有圖示。
還設計了“思考與交流”、“科學探究”等內容讓學生自主去理解和運用這兩個理論。
在第三節分子的性質中，介紹了六個問題，即分子的極性、分子間作用力及其對物質性質的影響、氫鍵及其對物質性質的影響、溶解性、手性和無機含氧酸分子的酸性。
除分子的手性外，對其他五個問題進行的闡述都運用了前面的已有知識，如根據共價鍵的概念介紹了鍵的極性和分子的極性；根據化學鍵、分子的極性等概念介紹了範德華力的特點及其對物質性質的影響；根據電負性的概念介紹了氫鍵的特點及其對物質性質的影響；根據極性分子與非非極性分子的概念介紹了“相似相溶”規則；根據分子中電子的偏移解釋了無機含氧酸分子的酸性強弱等；對於手性教科書通過圖示簡單介紹了手性分子的概念以及手性分子在生命科學和生產手性藥物方面的應用第一節共價鍵第一課時教學目標：1、復習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程。
新人教版高二化学选修3：2.1共价键(第1课时)教案word版
第二章分子构造与性质教材剖析：本章比较系统的介绍了分子的构造和性质，内容比较丰富。
第一，在第一章相关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要种类σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键观点的基础上，介绍了分子的立体构造，并依据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子构造的多样性和复杂性进行认识释。
最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作使劲、氢键等观点，以及它们对物质性质的影响，并从分子构造的角度说了然“相像相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。
化学2已介绍了共价键的观点，并用电子式的方式描绘了原子间形成共价键的过程。
本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的观点进一步认识和理解共价键，经过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要种类σ键和π键，以及它们的差异，并用一个“科学研究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。
在第二节“分子的立体构造”中，第一按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体构造，并配有立体构造模型图。
为何这些分子拥有这样的立体构造呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体构造。
在介绍这两个理论时要求比较低，文字表达比较简短并配有图示。
还设计了“思虑与沟通”、“科学研究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作使劲及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。
除分子的手性外，对其余五个问题进行的论述都运用了前方的已有知识，如依据共价键的观点介绍了键的极性和分子的极性；依据化学键、分子的极性等观点介绍了范德华力的特色及其对物质性质的影响；依据电负性的观点介绍了氢键的特色及其对物质性质的影响；依据极性分子与非非极性分子的观点介绍了“相像相溶”规则；依据分子中电子的偏移解说了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书经过图示简单介绍了手性分子的观点以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第一节共价键第一课时教课目的：1、复习化学键的观点，能用电子式表示常有物质的离子键或共价键的形成过程。
【优选整合】人教版高中化学选修三2-1-1共价键(第一课时)学案2.docx
共价键(第一课时)【学习目标】1、复习化学键的概念，能•用电子式表示常见物质的离子键及共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型各键和兀键，能说出5键和兀键的明显差别和特征。
3、知道共价键的方向性和饱和性K复习旧知II化学键：_______________________________________________________离子键：_______________________________________________________共价键：____________________________________________________［练习.］用电子式表示H2、HCk C12的形成过程H2 _______________________________________________________NaCl _____________________________________________________HC1 ____________________________________________ • ________［新知预习］(1)如何用电子云概念理解共价键？你能用电子云描•述H2分子的形成过程吗？(2)为什么H2、Cb是双原子分子，而稀有气体是单原子分子？(3)按共价键的共用电子对理论，是否有H3、H2CK CI3的分子存在?一.、共价键1、概念：___________________________________ 。
例：H2的形成Is1相互靠拢Is1电子云相互重叠形成H2分子的共价键(H・H)可见，共价键可看成是电子云重叠的结果。
电子云重叠程度 _________ ,则形成的共价键越压里的共价键称为6键。
形成5键的电子称为6电子。
a、6键特征：________________________________________ (电子云“头碰头”重叠)b、6键种类：__________ 、____________ 、__________ 举例说明)K，思考交流』Cl2中两个C.1原子电子云如何重叠成键?两个原子相互接近电子云重叠兀键的电子云P电子和P电子除能形成6键外，还能形成兀键，形成兀键的电子称为兀电子。
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即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，
σ 键电子云的图形不变。 ③种类：根据形成 σ 键的轨道不同可分为 疑惑记录： 等。
Ⅱ、课中：
【学情调查 情景导入】 1.什么是电子云？什么是原子轨道？ 3.S 能级的原子轨道是什么形状的？ P 能级的原子轨道是 个轨道，它们互相 ，分别以 Px、Py、Pz 为符号，能量 如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？ 【问题展示 合作探究】 一、σ 键 例： （1）H2 的形成
形的，每个 P 能级有 。
①形成：由 H 原子 s 原子轨道“_ ②特征：电子云呈 对称
”重叠而成。
③种类：根据形成 σ 键的轨道判断为 （2）HCl 的形成
σ 键。
（3）Cl2 的形成
二、π 键
①形成：由两个 p 原子轨道_ ②特征：π 键的电子云具有
重叠而成。 性，每个 π 键的电子云由两块组成，分别位于有 。π 键 构成
学习目标： 1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2.知道共价键的主要类型:σ 键和π 键。 3.说出 σ 键和π 键的明显差别和一般规律。 重、难点 :σ 键和 π 键的形成与特征 教学模式： “三五五”教学模式 教学资源：多媒体等
Ⅰ、课前：
预案： 写出以下物质的电子式。 MgCl2、 NaOH 、 Na2O2 、 H2 、HCl 、 Cl2 、H2O2
个π 键。乙烯易发生加成反应是因为分子
B级 1.关于乙醇分子的说法正确的是（ A.分子中共含有 8 个极性键 C.分子中只含σ 键 2.
） B.分子中不含非极性键 D.分子中含有 1 个π 键
3.判断正误：在气态单质分子里一定有共价键。 C 级 分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。 A．NH3 B．H2O C．HCl D．CH4 E．C2H6 F．N2 (1)所有的价电子都参与形成共价键的是_________________； (2)只有一个价电子参与形成共价键的是__________________； (3)最外层有未参与成键的电子对的是____________________； (4)既有 σ 键又有 π 键的是______________________。 【知识梳理 归纳总结】
3.下列分子中存在π 键的是（
A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 4.(1)在 HCl 分子中，由 H 原子的一个 轨道与 Cl 原子的一个 轨道形成一个 在 Cl2 分子中两个 Cl 原子以 轨道形成一个 键。 (2)乙烯分子中 C-C 之间有 中 C=C 中的一个 个σ 键， 键类 3.共价键的种类 一、共价键 1.概念： 2.本质： 3.特点：按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具 有________ 4.共价键的分类 (1)σ 键 ①形成：由成键原子 s 的原子轨道或 p 原子轨道_ ②特征：电子云呈 重叠而成。 性；在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有_ 性
【预习指导 新课链接】 什么是键参数？与共价键的稳定性有什么关系？请预习本节第二课时的内容
Ⅲ、课后：
1.课后反思 2.预习《键参数--键能、键长与键角》
平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 般不如 σ 键 ，较易
旋转 ，一
三、科学探究：1.尝试通过画图描述氮分子中 N≡N 键的形成
2.钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价 键？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：
原子 电负性 电负性之差 （绝对值） 结论：
Na
Cl
H
Cl
C
O
四、判断是 σ 键或是 π 键的规律 共价_ π 键。 五、小结：共价键的形成条件和本质 （1）定义： 间通过形成 形成共价键。 （2）本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用 电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低 （3）形成条件： ① 两原子 ② 一般成键原子有 ③ 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠。 【达标检测 巩固提升】 A级 1.下列分子中，含有非极性键的化合物的是 A．H2 A．H2S 和 Na2O2 B．CO2 B．H2O2 和 CaF2 ） 键； C．H2O ） D．HNO3 和 NaCl C．NH3 和 N2 D．C2H4 2.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ 相同或相近。 是 σ 键；共价_ 中一个是 σ 键，一个是 π 键；共价_ 中一个是 σ 键，另两个