2018年高二化学下学期期末模拟试卷及答案(共五套)

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2018年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(共三套)

2018年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（共三套）2018年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（一）一、选择题：本题包括15小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置．每小题3分，共45分．1．下列事实与胶体的性质有关的是（）①雾霾天气②用明矾净水③糖尿病人的血液透析④工厂利用静电除尘装置除尘．A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④2．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应3．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主耍用于呼吸道感染、中耳炎、尿道感染等疾病的治疗，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是（）A．分子式可以表示为C15H16C1N306SB．既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应C．分子结构中有3个手性碳原子D．1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为4mol 4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．电子数总为10N A的NH4+中含有质子的物质的量为10molB．在标准状况下，所含氯原子数为3N A的CHCL3体积约为22.4LC．足量氢氧化钠溶液中通入lmolCL2，反应中转移的电子数N AD．在标准状况下，气体体积约为22.4L的O2和O3组成的混合气原子总数为1.5N A 5．浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若b=49 则a=18.4 C＞9.2 （2）若b=49 则a=18.4 C＜9.2 （3）若C=9.2 则a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 则a＞10 b＜49% A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2O C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓7．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表中的物质及其所属A．A B．B C．C D．D8．目前推广使用的以水为溶剂的防锈斑﹣水基防锈漆因较易溶解O2，易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4 B．NaNO2C．FeCl3D．HNO39．组成和结构可用表示的有机物，能在一定条件下发生消去反应的共有（）A．5 种B．10种C．20 种D．30种10．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（）A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl12．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：113．萤火虫的发光是荧光素在催化作用下发生复杂的生化反应并释放光能，其原理可以简单表示如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（）A．互为同系物 B．均可发生硝化反应C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面号①比较水和乙醇中羟基氢③证明蛋白质在某些无机盐溶液作④检验溴乙烷中的溴元素15．向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（N03）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu20的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LC．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48LD．Cu、Cu20与硝酸反应后剩余HN03为lmol二、非选择题：本题包括16-19题，共40题．16．选择下列物质中合适的序号填空：①液氨②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥碳酸氢钠⑦二氧化氮⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩葡萄糖（1）属于强电解质的是；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）属于酸性氧化物的是；（5）属于酸式盐的是；（6）属于分散系的是．17．如图示实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要490ml1.0moL•L﹣1HSO4溶液．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：2①玻璃棒；②烧杯；③量筒．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）．（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分49%（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是．①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．18．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：①Mn04﹣+5e﹣+8H+=Mn2++4H20②Mn04﹣+3e﹣+2H20=Mn02↓+40H﹣（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→．（3）将Pb02投入到酸性MnS04溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法不正确的是．a．氧化性，Pb02＞KMn04 b．还原性：Pb02＞KMn04 c．该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2S04和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①KMnO4+ K2S+ =K2Mn04+ K2S04+ S↓+ ．②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为．19．某研究性学习小组为了探究的还原性，进行了如下实验：（1）取10mL0.1moL/L溶液于试管中，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．将此黄色溶液分成两份，向其中﹣份加入适量四氯化碳，若（填操作及现象），则证明Br﹣被CL2氧化成了Br2，若再将Br2从中分离出来的实验操作名称是；向另一份加入（填试剂名称），若（填实验现象），则证明Fe2+被CL2氧化成Fe3+．（2）已知Fe2+还原性比Br﹣强，在50mL0.1moL/LFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气112mL，发生反应的离子方程式为．20．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）步骤①中叫硫酸酸化可提高CL2的利用率，理由是．（2）步骤④利用了S02的还原性，反应的离子方程式为．（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因．（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是．（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是．三、选作题：本题包括21、22共2个小题，每个小题均为15分．请从2个小题中任意选择1个作答；若两个小题都选择解答，按第一个小题评分．解答时请注意把答题卷中对应题号后的方框用2B铅笔涂黑．【选修3：物质结构与性质】21．下列分子或离子中空间构型是V形的是（）A．H3O+B．H2O C．NO2+D．NO2﹣22．已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为．P 可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为．（用化学式填写）23．原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为，Q2+的未成对电子数是．24．如图中的图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是．25．[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有（填序号）．①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键已知：[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为．26．X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．其中X离子的配位数为，若该晶体的密度为pg•cm3，X和Y的相对原子质量分别为a和b，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是cm（N A表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、N A的代数式表达）．【选修5，有机化学基础】27．石油化工的重要原料C x H y可以合成很多有机化合物，以下是C x H y合成物质E和J的流程图：已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．（1）在C x H y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称．（2）下列说法正确的是．a．C x H y和苯都能使溴水褪色，原理相同b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应d．E是一种水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或碱性环境中均能水解（3）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，符合条件的K结构有种．（4）写出反应⑤的化学方程式．（5）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是．参考答案与试题解析一、选择题：本题包括15小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置．每小题3分，共45分．1．下列事实与胶体的性质有关的是（）①雾霾天气②用明矾净水③糖尿病人的血液透析④工厂利用静电除尘装置除尘．A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体具有的性质有：丁达尔效应；聚沉；电泳，胶体粒度介于1nm﹣100nm 之间，不能透过半透膜，依据胶体的性质分析解答．【解答】解：①雾是灰尘分散于空气形成的气溶胶，属于胶体，与胶体有关，故选；②明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒，与胶体有关，故选；③血液属于胶体，糖尿病人的血液透析，利用的是胶体渗析原理，与胶体性质有关，故选；④工厂利用静电除尘装置除尘，利用的是胶体的电泳性质，与胶体有关，故选；故选：D．2．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，以此来解答．【解答】解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；故选C．3．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主耍用于呼吸道感染、中耳炎、尿道感染等疾病的治疗，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是（）A．分子式可以表示为C15H16C1N306SB．既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应C．分子结构中有3个手性碳原子D．1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为4mol【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、﹣COOH、﹣Cl、﹣CONH ﹣、氨基，结合酚、羧酸、卤代烃及肽键性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知，分子式可以表示为C15H16ClN3O6S，故A正确；B．含氨基、羧基，具有两性，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应，故B正确；C.4个不同基团的C为手性碳原子，如图标有*的碳为手性碳，故C正确；D．酚﹣OH、﹣COOH、﹣Cl、﹣CONH﹣均与NaOH反应，则1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为7mol，故D错误．故选D．4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．电子数总为10N A的NH4+中含有质子的物质的量为10molB．在标准状况下，所含氯原子数为3N A的CHCL3体积约为22.4LC．足量氢氧化钠溶液中通入lmolCL2，反应中转移的电子数N AD．在标准状况下，气体体积约为22.4L的O2和O3组成的混合气原子总数为1.5N A 【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铵根离子中含10个电子和11个质子；B、标况下三氯甲烷为液态；C、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应；D、求出混合气体的物质的量，然后根据氧气为双原子分子、臭氧为三原子分析．【解答】解：A、铵根离子中含10个电子和11个质子，故电子数总为10N A的NH4+的物质的量为1mol，含11N A个质子，故A错误；B、标况下三氯甲烷为液态，故当含氯原子为3N A的三氯甲烷为1mol，但体积小于22.4L，故B错误；C、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，故1mol氯气转移N A个电子，故C正确；D、标况下为22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氧气为双原子分子、臭氧为三原子，故1mol混合气体中含有的氧原子介于2N A到3N A之间，但不一定为1.5N A个，故D错误．故选C．5．浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若b=49 则a=18.4 C＞9.2 （2）若b=49 则a=18.4 C＜9.2（3）若C=9.2 则a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 则a＞10 b＜49% A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】若b=49，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a，结合c=mol/L计算49%的硫酸的浓度；若C=9.2，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，硫酸的浓度越大，密度越小，确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系，进而确定稀释后溶液质量分数，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列不等式计算a．【解答】解：若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL ×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度C=mol/L＜9.2mol/L；若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为=20mL，硫酸的浓度越大，密度越小，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，即b＞49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；故选C．6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A、过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢；C、四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，四氧化三铁不溶于水；D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应．【解答】解：A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故A正确；B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢，H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑，故B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应；：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）4﹣，故D错误；故选A．7．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表中的物质及其所属A 胶体混合物B 化合物酸性氧化物C 气态氢化物化合物D 强电解质A．A B．B C．C D．D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含Z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、混合物不一定是胶体，故A错误；B、一氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C、液溴是单质，不是氧化物，故C错误；D、硫酸是强酸，是强电解质，故D正确．故选D．8．目前推广使用的以水为溶剂的防锈斑﹣水基防锈漆因较易溶解O2，易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4 B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3【考点】氧化还原反应．【分析】依据缓蚀剂的作用是要避免O2的氧化，因此缓蚀剂要具有还原性，据此分析．【解答】解：A．KMnO4是强氧化剂，不能和氧气反应，不能起缓蚀剂的作用，故A错误；B．NaNO2可以被O2氧化成NaNO3起到缓蚀剂的作用，故B正确；C．FeCl3具有较强的氧化性，不能和氧气反应，起不到缓蚀剂的作用，故C错误；D．HNO3是强氧化剂，不能起缓蚀剂的作用，故D错误；故选B．9．组成和结构可用表示的有机物，能在一定条件下发生消去反应的共有（）A．5 种B．10种C．20 种D．30种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据苯环前面的取代基共有5种：CH2ClCH2CH2﹣、CH3CHClCH2﹣、CH3CH2CHCl﹣、CH3（CH2Cl）CH﹣、（CH3）2CCl﹣，其中有5种能发生消去反应；右边的有4种：CH3OCH2﹣、CH3CH2O﹣、CH3CH（OH）﹣、HOCH2CH2﹣来解答．【解答】解：苯环前面的取代基共有5种：CH2ClCH2CH2﹣、CH3CHClCH2﹣、CH3CH2CHCl﹣、CH3（CH2Cl）CH﹣、（CH3）2CCl﹣，其中有5种能发生消去反应；右边的有4种：CH3OCH2﹣、CH3CH2O﹣、CH3CH（OH）﹣、HOCH2CH ﹣，因此能发生消去反应的共有20种，故选：C．10．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（）A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁；B、碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，都会出现白色沉淀；C、化合价升高的元素在反应中做还原剂被氧化；D、在混合溶液中，溶解度小的物质会先结晶析出；【解答】解：A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，故A正确．B、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，且都会出现白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；C、第②步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，故C正确；D、向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，故D正确；故选B．12．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1【考点】氯气的化学性质；化学方程式的有关计算．【分析】A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根据氯原子守恒有2n （Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），据此计算；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n （Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5，据此判断；C、利用极限法解答，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，根据电子转移守恒验证判断．【解答】解：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n （Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故C正确；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl 获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选C．13．萤火虫的发光是荧光素在催化作用下发生复杂的生化反应并释放光能，其原理可以简单表示如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（）A．互为同系物 B．均可发生硝化反应C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面【考点】有机物的结构和性质．【分析】两种有机物都含有酚羟基，荧光素含有﹣COOH，均含有苯环，可发生硝化反应，结合苯环的结构特征判断有机物的空间结构．【解答】解：A．荧光素与氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是同系物，故A错误；B．二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，故B正确；C．氧化荧光素不含羧基，与碳酸氢钠不反应，故C错误；D．凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有7个碳原子共平面，故D错误．故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】①水和乙醇中的羟基氢活泼性不同；②CH2=CHCHO中的碳碳双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；③重金属盐可以使蛋白质变性，为不可逆过程；④检验溴乙烷中的溴元素，可将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热发生水解反应生成溴化钠，再检验溴离子；【解答】解：①水和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，钠和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用与钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故①正确；②CH2=CHCHO中的碳碳双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键可先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液褪色证明，故②错误；③重金属盐可以使蛋白质变性，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中，沉淀不溶解，可证明蛋白质已变性，故③正确；④检验溴乙烷中的溴元素，可将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热发生水解反应生成溴化钠，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，故④正确；故选B．15．向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（N03）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu20的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LC．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48LD．Cu、Cu20与硝酸反应后剩余HN03为lmol【考点】有关混合物反应的计算．【分析】在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol，A．Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及关系式n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，列方程计算；B．根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据A 计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根据c=计算；C．根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm计算NO的体积；D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），据此进行计算．【解答】解：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol，A、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故A正确；B、根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n（NO）=0.2mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为=2.4mol/L，故B正确；C、由B中计算可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣2n[[Cu（NO3）]=1mol﹣2×0.4mol=0.2mol，故D错误；2故选D．。

2018年高二化学期末考试及答案

2018年⾼⼆化学期末考试及答案 2018年将要来临，⾼⼆学⼦们正紧张复习迎接期末考试，多做⼀些试题可以测试出⾃⼰的⽔平，在考试的时候也可以由个底。

下⾯是店铺带来的2018年⾼⼆化学期末考试。

2018年⾼⼆化学期末考试⼀、选择题(每⼩题3分，共20个⼩题60分) 1、下列热化学⽅程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g )+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ•mol-1(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ•mol-1(中和热) C.S(s )+O2(g)===SO2(g)　ΔH=-296.8 kJ•mol-1(反应热) D.2NO2===O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ•mol-1(反应热) 2、关于如图所⽰装置的叙述，正确的是 A.铜是阳极，铜⽚上有⽓泡产⽣ B.铜⽚质量逐渐减少 C.电流从锌⽚经导线流向铜⽚ D.铜离⼦在铜⽚表⾯被还原 3、下图各容器中盛有海⽔，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A.④>②>①>③B.②>①>③>④C.④>②>③>①D.③>②>④>① 4、在可逆反应中，改变下列条件⼀定能加快反应速率的是 ( )A.增⼤反应物的量B.升⾼温度C.增⼤压强D.使⽤催化剂 5、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离⼦的溶液中，缓慢加⼊AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是( )A. AgCl、AgBr、AgIB. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、AgID. 三种沉淀同时析出 6、⼀定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D.单位时间⾥每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2[ 7、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，若溶液温度从室温升⾼到60℃，则溶液( ) A.pH增⼤ B .c(CH3COOH)增⼤C.CH3COOH电离程度增⼤D.c(H+)×c(OH-)=1×10-14 8、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是( ) A.CH3COOH溶液中离⼦浓度的关系满⾜： B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加⽔稀释，溶液中c( )减⼩ C.CH3COOH溶液中加⼊少量CH3COONa固体.平衡逆向移动 D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<7 9、常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A.电离程度B.酸的物质的量浓度C.与Zn反应开始时的反应速率D.与⾜量的Zn反应产⽣H2量 10、下列电离⽅程式正确的是A.H2S 2H+ + S2-B. HF = H+ + F-C.NaHSO3 = Na+ + H+ +SO32-D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3- 11、⽤⾷⽤⽩醋(醋酸浓度约1mol/L)常温下进⾏下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A. ⽩醋中滴⼊⽯蕊试液呈红⾊ B. 实验测得该⽩醋的pH为2.3 C. 蛋壳浸泡在⽩醋中有⽓体放出 D. ⽩醋加⼊⾖浆中有沉淀产⽣ 12、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加⽔稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系如图所⽰)，下列说法正确的是( ) A.a=5时，A是强酸，B是弱酸; B.若A、B都是强酸，则5>a>2; C.稀释后，A酸溶液的酸性⽐B酸溶液强; D.A、B两种酸溶液的物质的量浓度⼀定相等。

2018级高二下学期期末考试化学模拟试题

创新部2018级高二下学期期末化学模拟试题可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 C 12 O 16 P 31第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是（）A .医院一般用体积分数为95%的酒精消毒B .聚乙烯塑料因发生加成反应而老化C .以地沟油为原料生产生物柴油,可以提高资源的利用率D .用氟利昂作制冷剂会加剧雾霾现象2.下列化学用语表示不正确的是（）A .甲烷的球棍模型:B .氯乙烷的结构简式:CH 3CH 2C1C .乙烯的空间填充模型：D .2一甲基-1-丁醇的键线式:3.下列晶体中分类正确的一组是（）4.下列装置或操作能达到实验目的的是（）A .装置甲可用于实验室制备乙烯B .操作乙可用于检验C 2H 5Br 与NaOH 的乙醇溶液反应生成的气体中含有乙烯C .操作丙可用于比较乙醇中羟基的氢原子和水分子中氢原子的活泼性D .操作丁可用于配制银氨溶液5.氯仿常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl 2),反应为2CHCl 3 + O2 O 2 玻璃→2HC1+2COCl2,光气的结构式为,下列说法正确的是（）A.COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构B.CHCl3分子中含有4个σ 键,中心C原子采用sp2杂化C.COCl2分子为含极性键的非极性分子D.CHCl3为正四面体结构6.某有机物P的结构简式如图所示,下列关于有机物P的说法不正确的是（）A.分子式为C15H15NBr2O4B.1molP最多能与3 mol NaOH反应C.苯环上的一氯代物有2种D.分子中所有原子不可能处于同一平面7.四种元素基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p1 ；①1s22s22p63s2 ；①1s22s2 ；①1s22s22p1。

下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能:① > ① > ① > ①B.原子半径:① > ① > ① > ①C.电负性:① > ① > ① > ①D.最高正化合价:① = ① > ① = ①8.下列说法正确的是（）A.甘油在一定条件下可以发生加聚反应B.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应C.丙烯和苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同D.分子式为C6H12的烃，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰9.下列叙述中正确的是（）A.能层序数不相同，s原子轨道的形状不相同，但能量相同B.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转化为激发态C.在同一能级上运动的电子，其自旋方向肯定不同D.原子价电子排布式为3d104s1的元素，易失电子，单质极易与水反应10.有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。

2018-2019学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(共五套)

2018-2019学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（共五套）2018-2019学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．攀枝花芒果因品质高、口感好而闻名全国。

在运输尚未完全成熟的芒果时，常加入某种药剂，该药剂释放出一种植物生长调节剂将其逐渐催熟。

这种植物生长调节剂是下列中的A. 乙烷B. 乙烯C. 乙炔D. 酒精2．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A．花生油、牛油都属于酯类B．丝绸、棉都属于蛋白质C．甘油、葡萄糖都属于糖类D．氯乙烯、合成橡胶都属于有机高分子材料3．以下现象中，不属于．．．蛋白质变性的是A．用波尔多液杀菌B．用体积分数为75%的酒精消毒C．鸡蛋白溶液中加入少量NaCl变浑浊D．用氯化汞溶液消毒医疗器械4．下列关于一些有机物在合适条件下的化学反应说法正确的是A．催化氧化生成醛类B．在浓硫酸的作用下生成烯烃C．在氢氧化钠的乙醇溶液的作用下，CH3CH2CH2Br 主要生成醇类D．能与酸、碱反应生成盐5．下列各有机物，互为同系物的是A．甲酸与苯甲酸B．甲醇与乙二醇C．软脂酸（C15H31COOH）与硬脂酸（C17H35COOH）D．丙烯酸(CH2=CHCOOH)与亚油酸（C17H31COOH）6．下列物质中，不可能．．．是乙烯加成产物的是A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 7．下列实验设计或操作合理的是A．用酸性KMnO4溶液区别苯和甲苯B．制乙炔时，为减缓电石与水反应的速率，实验时常用盐酸代替水C．实验室制取乙烯需要控制温度，因此实验时使用水浴加热D．将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子8．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应的产物，则R 可能的结构有A．4种B．5种C．6种D．7种9．结构为…-CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。

2018年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(八)

2018年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（八）一、选择题（本题共有20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应2．下列物质遇淀粉变蓝色的是（）A．KI B．I2C．KIO D．KIO33．下列物质能水解，且水解产物都有葡萄糖的是（）①蔗糖②果糖③淀粉④纤维素．A．①②③④B．②③④C．①③④D．③④4．下列关于油脂的叙述正确的是（）A．油脂均为固体B．油脂在体内直接氧化产生热量C．多吃动物脂肪比多吃植物油有利D．有些脂肪酸是人体必需的，但在人体内却不能合成；脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其营养价值越高5．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．纤维素C．油脂D．蛋白质6．生活中处处有化学，请你根据所学知识，判断下列说法错误的是（）A．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒B．医疗上常用高温煮蒸的方法对医疗器械进行消毒C．生活中常用在豆浆中加入少量石膏的方法来使豆浆凝固制作豆腐D．对环境进行消毒的原理是使细菌变性，可以用浓HNO3代替“84”消毒液7．维生素在人体内起到调节新陈代谢，预防疾病，维护身体健康的作用．患坏血症的人缺乏的维生素是（）A．维生素D B．维生素C C．维生素B D．维生素A8．人体中含量最高的微量元素是（）A．碘B．铁C．锌D．铜9．长期食用下列食物，可能引起人体酸中毒的是（）A．鱿鱼干B．菠菜C．苹果D．西瓜10．下列食品中加入成分不是营养强化剂的是（）A．食盐加碘B．酱油中加铁C．食品中加硒D．火腿中加亚硝酸钠11．关于阿斯匹林的作用叙述中不正确的是（）A．杀菌消炎B．解热镇痛C．防止心脏病发作 D．提高免疫力12．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁13．人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）A．铁、铝、铜B．铜、铁、铝C．铝、铜、铁D．铁、铜、铝14．化学腐蚀与电化学腐蚀的相同点是（）A．金属原子失去电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程B．金属与氧化剂直接反应C．无电流D．有电流15．铁钉在下列情况下腐蚀最快的是（）A．铁钉放在干燥的空气中B．铁钉完全浸没在植物油中C．铁钉一半浸没在食盐水中D．铁钉一半浸没在水中16．陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属陶瓷制品的是（）A．电器中的绝缘瓷管B．实验室中的坩埚C．实验室中的试管 D．建筑上烧制的砖瓦17．光导纤维的主要成分是（）A．纯硅B．玻璃C．纯SiO2D．沙子18．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂．A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥19．合成纤维不具有的性质是（）A．强度高、弹性好 B．良好的导电、导热性C．耐磨、耐化学腐蚀D．不怕虫蛀20．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度的节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径．下列各项属于“绿色化学”的是（）A．处理废弃物B．治理污染物C．减少有毒物D．杜绝污染源二、填空题（本题共11个小题，每空2分，共40分）21．葡萄糖的分子式为，淀粉的分子式为．22．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，在室温下，植物油脂通常呈态，叫做．23．我国的科学家经过六年的不懈努力，于1965年在世界上首次用氨基酸合成了具有生物活性的蛋白质．24．各种维生素的分子结构和化学性质都不相同，人们习惯上按不同的溶解性，把它们分为维生素和维生素两大类．25．按食物在体内代谢最终产物的酸碱性，可以把食物分为酸性食物和碱性食物，动物性食物中除牛奶外，多半是，植物性食物中，除五谷、杂粮、豆类外，多半为．26．我们经常会接触到很多药物，需要注意的是大部分药物都有毒副作用，应该在医生的指导下使用．R表示，指需经过医生处方才能从药房或药店得到、并要在医生监控或指导下使用的药物；OTC则表示指消费者不需要持有医生处方就可以直接从药房或药店购买的药物．27．合金是由熔合而成的具有金属特性的物质．一般情况下，合金比纯金属硬度．28．钢一般可以分为碳素钢和合金钢两大类，医疗器械、餐具等很多都是制成的，而常见的铁轨是由制成的．29．钢铁发生吸氧腐蚀时，在正极发生的电极反应式为．30．金属的防护措施很多，试举出两种类型：、．31．人们一般把化学纤维分为人造纤维和合成纤维两大类，通过化学方法将木材等含有天然纤维素的物质加工而成的纤维，称为，利用石油、天然气等做原料制成单体，然后再经过化学合成和机械加工等制成的纤维，称为．参考答案与试题解析一、选择题（本题共有20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应【考点】葡萄糖的性质和用途；人体新陈代谢过程中的生化反应．【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，葡萄糖作为营养剂糖类中的单糖，能供给人体能量，所以它在体内发生主要的反应是氧化反应，据此即可解答．【解答】解：葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）CHO，在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量，每克葡萄糖放出热4量为15.6kJ，在人体中反应的方程式为C6H l2O6+6O26CO2+6H2O，所以，A正确；故选A．2．下列物质遇淀粉变蓝色的是（）A．KI B．I2C．KIO D．KIO3【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】根据淀粉遇碘变蓝色的性质判断．【解答】解：淀粉遇碘变蓝色，这里的碘指I2，与KI、KIO、KIO3不发生显色反应．故选B．3．下列物质能水解，且水解产物都有葡萄糖的是（）①蔗糖②果糖③淀粉④纤维素．A．①②③④B．②③④C．①③④D．③④【考点】有机物的结构和性质．【分析】淀粉、纤维素均为多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，以此来解答．【解答】解：①蔗糖为二糖，水解生成葡萄糖和果糖，故不选；②果糖为单糖，不能水解，故不选；③淀粉为多糖，水解的最终产物为葡萄糖，故选；④纤维素，水解的最终产物为葡萄糖，故选；故选D．4．下列关于油脂的叙述正确的是（）A．油脂均为固体B．油脂在体内直接氧化产生热量C．多吃动物脂肪比多吃植物油有利D．有些脂肪酸是人体必需的，但在人体内却不能合成；脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其营养价值越高【考点】油脂的性质、组成与结构．【分析】A．常温下，油脂中脂肪为固体，油为液体；B．油脂在人体内的变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解生成甘油和高级脂肪酸，然后分别进行氧化；C．必需脂肪酸，它主要来自植物油；D．有些脂肪酸是人体必需的，称为必需脂肪酸，脂肪在人体中水解生成脂肪酸和甘油，最终被人体吸收，其中所含人体必需脂肪酸的含量越高，其营养价值越高．【解答】解：A．在常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂为固体，称为脂肪，故A错误；B．油脂在人体内的变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解生成甘油和高级脂肪酸，然后分别进行氧化，释放能量，在人体内提供能量，故B错误；C．人体生长不可缺少而体内又不能合成，必须从食物中获取的脂肪酸，称为必需脂肪酸，它主要来自植物油，故多吃植物油比较好，故C错误；D．有些脂肪酸是人体必需的，称为必需脂肪酸，人体内不能合成，脂肪在人体中水解生成脂肪酸和甘油，最终被人体吸收，其中所含人体必需脂肪酸的含量越高，其营养价值越高，故D正确．故选D．5．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．纤维素C．油脂D．蛋白质【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物．【解答】解：淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物．故选C．6．生活中处处有化学，请你根据所学知识，判断下列说法错误的是（）A．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒B．医疗上常用高温煮蒸的方法对医疗器械进行消毒C．生活中常用在豆浆中加入少量石膏的方法来使豆浆凝固制作豆腐D．对环境进行消毒的原理是使细菌变性，可以用浓HNO3代替“84”消毒液【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．食醋具有很强的杀菌能力；B．高温条件下，可使蛋白质变性；C．胶体遇电解质发生聚沉；D．浓硝酸具有腐蚀性．【解答】解：A．食醋可使蛋白质变性，具有很强的杀菌能力，可以细菌消毒，防止流感传染，故A正确；B．高温条件下，可使蛋白质变性，可用高温的方法杀菌消毒，故B正确；C．胶体遇电解质发生聚沉，在豆浆中加入少量的CaSO4会使豆浆中的蛋白质凝结，故C正确；D．浓硝酸具有腐蚀性，且分解生成二氧化氮对人体有害，不能代替84消毒液，故D错误．故选D．7．维生素在人体内起到调节新陈代谢，预防疾病，维护身体健康的作用．患坏血症的人缺乏的维生素是（）A．维生素D B．维生素C C．维生素B D．维生素A【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】缺乏某种维生素会使人患病，如：缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病；缺乏维生素B，会引起皮炎、贫血、肌肉萎缩等；缺乏维生素D，会使青少年发育不良而得佝偻病，老年人会发生骨质疏松．【解答】解：患坏血症的人缺乏的维生素是维生素C，故选B．8．人体中含量最高的微量元素是（）A．碘B．铁C．锌D．铜【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【分析】人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；按从多到少的顺序可排列为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，铁是人体中含量最高的微量元素．【解答】解：人体内含量较多的常量元素有11种，排序为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，其中含量最高的金属元素是钙；微量元素中，铁在人体中含量约为4﹣5克，铁在人体中的功能主要是参与血红蛋白的形成而促进造血，是人体中含量最高的微量元素，故选B．9．长期食用下列食物，可能引起人体酸中毒的是（）A．鱿鱼干B．菠菜C．苹果D．西瓜【考点】营养均衡与人体健康的关系．【分析】长期大量食用酸性食物可能引起人体血液偏酸，甚至形成“多酸症”，以此分析．【解答】解：A、鱿鱼干中富含蛋白质，在人体中最终代谢的产物呈酸性，属于酸性食物，长期大量可能引起人体血液偏酸，甚至形成“多酸症”，故A正确；B、菠菜属于碱性食物，长期大量可能引起人体血液偏碱性，故B错误；C、苹果属于碱性食物，长期大量可能引起人体血液偏碱性，故C错误；D、西瓜属于碱性食物，长期大量可能引起人体血液偏碱性，故D错误；故选A．10．下列食品中加入成分不是营养强化剂的是（）A．食盐加碘B．酱油中加铁C．食品中加硒D．火腿中加亚硝酸钠【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；微量元素对人体健康的重要作用．【分析】碘、铁、硒是人体的微量元素，亚硝酸钠是防腐剂，据此解题．【解答】解：碘、铁、硒是人体的微量元素，是营养强化剂；亚硝酸钠是防腐剂，无营养价值．故选D．11．关于阿斯匹林的作用叙述中不正确的是（）A．杀菌消炎B．解热镇痛C．防止心脏病发作 D．提高免疫力【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，诞生于1899年3月6日．用于治感冒、发热、头痛、牙痛、关节痛、风湿病，据此解答．【解答】解：阿斯匹林具有解热镇痛作用，故选：B．12．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁【考点】药物的主要成分和疗效．【分析】毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品．【解答】解：A．冰毒即“甲基苯丙胺”，外观为纯白结晶体，故被称为“冰”，对人体中枢神经系统具有极强的刺激作用，且毒性强烈，属于毒品；黄连素是一种重要的生物碱，用于治疗细菌性痢疾和肠胃炎，它无抗药性和副作用，则不是毒品，故A错误；B．海洛因的化学名称“二乙酰吗啡”，俗称白粉，长期使用会破坏人的免疫功能，并导致心、肝、肾等主要脏器的损害，注射吸食还能传播艾滋病等疾病，则是毒品；黄连素是一种重要的生物碱，是我国应用很久的中药，不是毒品，故B错误；C．大麻类毒品主要活性成分是四氢大麻酚，对中枢神经系统有抑制、麻醉作用，吸食后产生欣快感，有时会出现幻觉和妄想，长期吸食会引起精神障碍、思维迟钝，并破坏人体的免疫系统，是毒品；摇头丸是冰毒的衍生物，以MDMA等苯丙胺类兴奋剂为主要成分，具有兴奋和致幻双重作用，服用后会产生中枢神经强烈兴奋，出现摇头和妄动，在幻觉作用下常常引发集体淫乱、自残与攻击行为，并可诱发精神分裂症及急性心脑疾病，精神依赖性强，则是毒品，故大麻和摇头丸都是毒品，故C正确；D．黄曲霉素是由黄霉菌产生的真菌霉素，是目前发现的化学致癌物中最强的物质之一，主要损害肝脏功能并有强烈的致癌、致畸、致突变作用，能引起肝癌，还可以诱发骨癌、肾癌、直肠癌、乳腺癌、卵巢癌等，是有害物质，但不属于毒品；尼古丁是一种存在于茄科植物（茄属）中的生物碱，会使人上瘾或产生依赖性，人们通常难以克制自己，重复使用尼古丁也增加心脏速度和升高血压并降低食欲，大剂量的尼古丁会引起呕吐以及恶心，严重时人会死亡，则是有害物质，但不属于毒品，故D错误；故选C．13．人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）A．铁、铝、铜B．铜、铁、铝C．铝、铜、铁D．铁、铜、铝【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】根据金属利用的先后顺序既与金属冶炼的难易程度有关，又与金属活动性顺序有关，越不活泼的金属越早被利用．【解答】解：人类从石器时代先进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而铝的利用要比铜和铁晚得多，仅仅是100多年前的事情，所以利用的先后顺序为铜、铁、铝，故选：B．14．化学腐蚀与电化学腐蚀的相同点是（）A．金属原子失去电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程B．金属与氧化剂直接反应C．无电流D．有电流【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】化学腐蚀与电化学腐蚀中均为金属失去电子被氧化，而电化学腐蚀伴随电流产生，化学腐蚀不产生电流，且电化学腐蚀时金属与氧化剂不直接反应，以此来解答．【解答】解：A．均为金属失去电子被氧化生成阳离子，故A正确；B．电化学腐蚀时金属与氧化剂不直接反应，故B错误；C．化学腐蚀不产生电流，电化学腐蚀伴随电流产生，故C错误；D．化学腐蚀不产生电流，故D错误；故选A．15．铁钉在下列情况下腐蚀最快的是（）A．铁钉放在干燥的空气中B．铁钉完全浸没在植物油中C．铁钉一半浸没在食盐水中D．铁钉一半浸没在水中【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，但是酸、盐溶液更能加速铁的锈蚀，据此解答．【解答】解：A、在干燥的空气中，铁与水不接触，不易生锈；B、浸没在植物油中，铁与水和氧气都不接触，不易生锈；C、铁钉一半浸没在食盐水中，形成原电池，易生锈，盐溶液更能加速铁的腐蚀；D、铁钉一半浸没在水中，铁与水和氧气同时接触，易生锈，但没有食盐水中腐蚀快；故选C．16．陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属陶瓷制品的是（）A．电器中的绝缘瓷管B．实验室中的坩埚C．实验室中的试管 D．建筑上烧制的砖瓦【考点】陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】陶瓷是陶器和瓷器的总称，是以粘土为主要原料以及各种天然矿物经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料以及各种制品．【解答】解：绝缘瓷管、坩埚、砖瓦是以粘土为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得，属于陶瓷．试管是玻璃器皿，制取玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英等．故选C．17．光导纤维的主要成分是（）A．纯硅B．玻璃C．纯SiO2D．沙子【考点】硅和二氧化硅．【分析】根据各物质的主要成分分析，纯硅的成分为硅，玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙、SiO2，导纤维的成分为SiO2，沙子的主要成分为SiO2．【解答】解：光导纤维的主要成分是SiO2A、因纯硅的成分为硅，故A错误；B、因玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙、SiO2，故B错误；C、因光导纤维的成分为SiO2，故C正确；D、因沙子的主要成分为SiO2，故D错误；故选：C．18．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂．A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥【考点】合成材料．【分析】三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶，据此即可解答．【解答】解：石油化工是20世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业．化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料，所以②④⑥正确，故选B．19．合成纤维不具有的性质是（）A．强度高、弹性好 B．良好的导电、导热性C．耐磨、耐化学腐蚀D．不怕虫蛀【考点】合成材料．【分析】合成纤维是化学纤维的一种，是由人工合成方法制得的，生产不受自然条件的限制，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称，根据合成纤维的优缺点性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，合成纤维不具有的性质是良好的导电、导热性．【解答】解：合成纤维是化学纤维的一种，是由人工合成方法制得的，生产不受自然条件的限制，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称，合成纤维优点：强度高；弹性好；耐磨；耐化学腐蚀，不怕虫蛀；缺点：吸水性和透水性较差，所以不具有的性质是良好的导电、导热性，所以B符合，故选B．20．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度的节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径．下列各项属于“绿色化学”的是（）A．处理废弃物B．治理污染物C．减少有毒物D．杜绝污染源【考点】绿色化学．【分析】根据绿色化学的含义判断，绿色化学是指环境友好化学，即无污染，其核心是从源头上消除污染．【解答】解：A．处理废弃物是污染治理措施，污染已经产生，不是从源头消除污染，不符合绿色化学理念，故A不选；B．治理污染点，污染已经产生，也不是从源头消除污染，不符合绿色化学理念，故B不选；C．减少有毒物并没有根除有毒物质，也不是从源头消除污染，不符合绿色化学理念，故C不选；D．杜绝污染源是从源头消除污染，符合绿色化学理念，故D选；故选：D．二、填空题（本题共11个小题，每空2分，共40分）21．葡萄糖的分子式为C6H12O6，淀粉的分子式为（C6H10O5）n．【考点】葡萄糖的性质和用途．【分析】葡萄糖分子中含6个C、12个H、6个O，为单糖，而淀粉为多糖，可水解生成葡萄糖，以此来解答．【解答】解：葡萄糖的分子式为C6H12O6，淀粉的分子式为（C6H10O5）n，故答案为：C6H12O6；（C6H10O5）n．22．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，在室温下，植物油脂通常呈液态，叫做油．【考点】油脂的性质、组成与结构．【分析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂是油与脂肪的总称，常温下，油脂中脂肪为固体，油为液体．【解答】解：油脂根据其物质状态可分为油（液态）和脂肪（固态），室温下呈液态的油脂称为油；是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，豆油、花生油等植物油在室温下呈液态；室温下呈固态的油脂称为脂，猪油等动物性油在室温下呈固态，油脂在人体内的变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解生成甘油和高级脂肪酸，然后分别进行氧化，释放能量，在人体内提供能量，故答案为：液；油．23．我国的科学家经过六年的不懈努力，于1965年在世界上首次用氨基酸合成了具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素．【考点】化学史．【分析】蛋白质研究一直被喻为破解生命之谜的关节点，胰岛素是蛋白质的一种．我国的科学家于1965年在世界上首次用氨基酸合成了具有生物活性的结晶牛胰岛素，它的人工合成成功，标志着人类在揭开生命奥秘的道路上又迈出了一大步．【解答】解：1965年9月17日，人工合成结晶牛胰岛素在中国首次发现，这也是世界上第一个蛋白质的全合成，这一成果促进了生命科学的发展，开辟了人工合成蛋白质的时代．这项工作的完成，被认为是六十年代多肽和蛋白质合成领域最重要的成就，极大的提高了我们国家的科学声誉，对我国在蛋白质和多肽合成方面的研究起了积极的推动作用．人工牛胰岛素的合成，标志着人类在认识生命，探索生命奥秘的征途中，迈出了关键性的一步，产生了及其巨大的意义与影响．故答案为：结晶牛胰岛素．24．各种维生素的分子结构和化学性质都不相同，人们习惯上按不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类．【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．【分析】维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类，水溶性维生素主要包括维生素B1、维生素B2和维生素C等．【解答】解：维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类，水溶性维生素主要包括维生素B1、维生素B2和维生素C等，维生素C溶。

2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）

2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。

《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。

”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。

2018-2019学年高二化学下学期期末模拟试卷含答案湖北黄石实验高中

2018-2019学年下学期高二期末考试模拟测试卷化学（A）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe 56 Mn55一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质⑤室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、苯等有机物会污染空气⑥利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂A．仅①④⑤⑥B．仅②③④⑥C．仅①②④⑤D．全部2．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴与溴化钠溶液。

分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是A．饱和碳原子不能发生化学反应B．双键和三键只存在于碳原子与碳原子之间C．碳原子均为6个的苯与环己烷的结构不同D．5个碳原子最多只能形成4个碳碳单键4．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是①辛烯和3—甲基—1—丁烯②苯和乙炔③1—氯丙烷和2—氯丙烷④甲基环己烷和乙烯A．①②B．②③C．③④D．②④5．下列关于同分异构体数目的叙述错误的是A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目也为4种C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种D ．菲的结构为，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物6．下列有机物的命名正确的是A ．2-乙基丙烷B ．2-甲基丙烯C ．间二甲苯D ．2-甲基丁烯7．下列有关叙述正确的是A ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷B ．四联苯的一氯代物有5种C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D ．间二甲苯的结构简式为8．某气态烃0.5mol能与1mol Cl2完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则此气态烃可能是A．丙炔B．乙烯C．乙炔D．1，3—丁二烯9．下列有机物检验方法正确的是A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤素原子存在B．用KMnO4酸性溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯C．用溴水鉴别乙烯与乙炔D．不能只用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷10．今有高聚物…-CH2-CH(COOCH2CH3)-CH2-CH(COOCH2CH3)-CH2-CH(COOCH2CH3)-…，下列分析正确的是A．其单体是CH2=CH2和H—CO—O—CH2CH3B．它是缩聚反应的产物C．其链节是CH3—CH2—CO—O—CH2CH3D．其单体是CH2=CH—CO—O—CH2CH311．香草醛用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还可做抗癫痫药。

2018学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(五)

2018学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（五）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关晶体的说法正确的是（）A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．没有固定熔点D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体2．下列说法中正确的是（）A．3s2表示3s能级有两个轨道B．处于最低能量的原子叫做基态原子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素4．下列化合物分子中一定既含ς键又含π键的是（）A．CH4B．NH3C．C2H4 D．H2O25．1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是（）A．CS2与NO2B．CO2与N2O C．SO2与O2D．PCl3与BF36．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子7．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）A．CO2B．H2O C．CO32﹣D．CCl48．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2．A．全部B．③④⑤C．除④以外D．②⑤9．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CH4与NH3B．BeCl2与BF3C．CO2与H2O D．C2H2与C2H410．下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（）A．丙烯分子有7个ς键和1个π键B．丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化面上D．丙烯分子存在非极性键11．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀12．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．B．C．CH3CH2OH D．CCl2F213．下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥14．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（）A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数）C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D．1 mol金刚石含4 mol C﹣C键15．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是（）A．A B．B C．C D．D16．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．SiO2、NaCl、CO2B．HF、HCl、HBrC．NaCl、KCl、RbCl D．Na、Mg、Al17．如图为某晶体的一个晶胞．该晶体由A、B、C三种基本粒子组成．试根据图示判断，该晶体的化学式是（）A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C18．三氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp3杂化C．氯化硼分子属极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾19．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D20．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．B．C．D．二、填空题（每空2分，共60分）21．根据要求完成下列问题：（1）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4H2SO3；HClO3HClO4．（2）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号号）．（3）依据根据价层电子对互斥理论判断下列问题：①NH3中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为．②BF3分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．22．如图是元素周期表的一部分（1）元素⑩的次外层电子数为个．（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是；（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式；（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol﹣1），回答下面各题：①在周期表中，最可能处于同一主族的是．（填元素代号）②T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为．23．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华，常用作制冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E﹣少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业．回答下列问题：（1）①元素电负性：D E．②A、C单质熔点：A（填“＞”或“＜”或“=”）C．（2）AE4常用作有机溶剂，其固态晶体类型为．（3）F的核外电子排布式为；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F离子与NH3之间的化学键为．（4）元素X的某价态阴离子X n﹣中所有电子正好充满K和L电子层，C n X的晶体结构如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为，晶体中每个X n﹣被个等距离的C+包围．24．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子．B的基态原子核外电子有9种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素．请回答：（1）A与C形成的最简单化合物的分子式是，分子的立体结构是，（填“易溶”或“难溶”）于水．（2）B与C形成的化合物显负价（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是．（3）D的+3价离子的价电子排布图为，检验该离子的方法是：．（4）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是，如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，N A表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是g/cm3（只要求列出算式）．参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关晶体的说法正确的是（）A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．没有固定熔点D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体【考点】用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱．【分析】晶体由固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，同时晶体内部排列有规则，而非晶体则没有，但形状不一定有规则，晶体分为单晶体和多晶体：其中单晶体具有各向异性，多晶体和非晶体一样具有各向同性，晶体具有自范性，而非晶体没有自范性．【解答】解：A．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，故A错误；B．晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，所以不属于晶体，所以晶体具有自范性，非晶体没有自范性，故B正确；C．晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，故C错误；D．将玻璃加工成规则的固体，玻璃仍然不是晶体，属于玻璃态物质，故D错误；故选B．2．下列说法中正确的是（）A．3s2表示3s能级有两个轨道B．处于最低能量的原子叫做基态原子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多【考点】原子核外电子排布．【分析】A．3s2表示3s能级容纳2个电子；B．基态原子是处于最低能量的原子；C．能级符号相同，能层越大，能量越高；D．同一能级的轨道数相同．【解答】解：A．3s2表示3s能级容纳2个电子，s能级有1个原子轨道，故A 错误；B．处于最低能量的原子叫做基态原子，故B正确；C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数相等，都为5，故D错误；故选B．3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素【考点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用；元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高；B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2；C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子；D、Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区．【解答】解：A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故B正确；C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故C错误；D、Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，故D错误；故选B．4．下列化合物分子中一定既含ς键又含π键的是（）A．CH4B．NH3C．C2H4 D．H2O2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，单键只含有ς键，双键含有1个ς键和1个π键，三键含有1个ς键和2个π键，结合对应物质的结构解答该题．【解答】解：A．CH4只含有C﹣H键，不含有π键，故A错误；B．NH3只含有N﹣H键，不含有π键，故B错误；C．含有C=C键，既含ς键又含π键，故C正确；D．结构式为H﹣O﹣O﹣H，只含有ς键，故D错误．故选C．5．1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是（）A．CS2与NO2B．CO2与N2O C．SO2与O2D．PCl3与BF3【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答．【解答】解：A．二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等，但各原子的最外层电子数之和不等，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故A错误；B．二氧化碳和一氧化二氮分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和相等为16，所以是等电子体，其空间构型相似，故B正确；C．二氧化硫和氧气分子中原子个数不同，所以不是等电子体，其空间构型不同，故C错误；D．三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故D错误；故选B．6．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子【考点】极性分子和非极性分子．【分析】共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子，据此判断．【解答】解：BeCl2中Be﹣Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be ﹣Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B．7．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）A．CO2B．H2O C．CO32﹣D．CCl4【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=ς键个数+孤电子对个数．ς键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型．价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断．【解答】解：A．CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C 原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故A不选；B．水分子中价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故B选；C．CO32﹣的中心原子C原子上含有3个ς 键，中心原子上的孤电子对数=（4+2﹣2×3）=0，所以CO32﹣的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故B不选；D．CCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=ς键个数+孤电子对个数=4+（4﹣1×4）=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故D不选；故选B．8．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2．A．全部B．③④⑤C．除④以外D．②⑤【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=ς键+孤电子对个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此判断．【解答】解：①NH3中价层电子对个数=3+×（5﹣3）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，H2O中价层电子对个数=2+×（6﹣2）=4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，二者空间构型不同，故①错误；②NH4+中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构；H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故②错误；③NH3为三角锥形结构、H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，所以二者空间构型相同，故③正确；④O3、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对，所以分子空间构型都是V形，故④正确；⑤CO2分子中价层电子对=ς 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（4﹣2×2）=2，所以二氧化碳是直线型结构，BeCl2中Be价层电子对=ς 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（2﹣2）=2，是sp杂化，是直线型结构，二者空间构型相同，故⑤正确；故选B．9．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CH4与NH3B．BeCl2与BF3C．CO2与H2O D．C2H2与C2H4【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=ς键个数+孤电子对个数，ς键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．【解答】解：A．CH4中C形成4个ς键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个ς键，孤电子对数==1，为sp3杂化，相同，故A正确；B．BeCl2中Be原子杂化轨道数为（2+2）=2，采取sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为（3+3）=3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误；C．CO2中C原子杂化轨道数为×（4+0）=2，采取sp杂化方式，水分子中O原子价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3杂化，二者杂化方式不同，故C错误；D．C2H2分子中碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C﹣H，1个C═C双键，C 原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，两者中心原子杂化轨道的类型不同，故D错误；故选A．10．下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（）A．丙烯分子有7个ς键和1个π键B．丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化面上D．丙烯分子存在非极性键【考点】有机物的结构和性质；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A．C﹣C、C﹣H键均为ς键，C=C中一个ς键，一个π键；B．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析；C．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；D．同种非元素之间形成非极性键．【解答】解：A．C﹣C、C﹣H键均为ς键，C=C中一个ς键，一个π键，则丙烯分子有8个ς键，1个π键，故A错误；B．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故B错误；C．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故C错误；D．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C﹣C非极性共价键，故D正确．故选D．11．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀【考点】配合物的成键情况．【分析】A．配体含有孤对电子，中心原子或离子含有空轨道，Ti3+的配位数为6；B．由化合价代数和为0可知，中心离子是Ti3+；C．内界和外界中的Cl﹣的数目分别为1、2；D．内界配体Cl﹣不与Ag+反应，外界Cl﹣离子与Ag+反应．【解答】解：A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配位体是Cl和H2O，Ti3+的配位数为6，故A错误；B．配离子是[TiCl（H2O）5]2+，但中心离子是Ti3+，故B错误；C．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，内界配体Cl﹣为1，外界Cl﹣为2，内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2，故C正确；D．内界配体Cl﹣不与Ag+反应，外界Cl﹣离子与Ag+反应，在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2molAgCl沉淀，故D错误；故选C．12．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．B．C．CH3CH2OH D．CCl2F2【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：①手性碳原子一定是饱和碳原子；②手性碳原子所连接的四个基团要是不同的；【解答】解：A、分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故A正确；B、分子中，所有的碳原子所连接的四个基团都有一样的，不是手性碳原子，故B错误；C、CH3CH2OH分子中，所有的碳原子所连接的四个基团都有一样的，不是手性碳原子，故C错误；D、CCl2F2分子中，碳原子所连接的4个基团有2个是一样的Cl，另2个是一样的F，不是手性碳原子，故D错误；故选：A．13．下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥【考点】离子化合物的结构特征与性质；化学键；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况．【分析】①离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用；④在冰晶体中，既有极性键，又有氢键；⑤含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同，二氧化硫和水反应．【解答】解：①离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故正确；②配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故错误；③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故正确；④在冰晶体中，既有极性键，又有氢键，但不存在非极性键，故错误；⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键，铵根离子中N原子和其中一个H 原子形成配位键，Cu原子和水分子中O原子形成配位键，故正确；⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，二氧化硫和水生成亚硫酸，氟化氢、乙醇和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故正确；故选B．14．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（）A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数）C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D．1 mol金刚石含4 mol C﹣C键【考点】原子晶体．【分析】A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，每个O原子与2个Si原子直接相连；B．SiO2晶体是原子晶体，不存在分子；C．根据教材图象分析最小的环上碳原子个数；D．根据一个碳原子含有2个C﹣C键．【解答】解：A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，每个O原子与2个Si原子直接相连，故A错误；B．SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，故B错误；C．金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故C正确；D．一个碳原子含有2个C﹣C键，所以1mol金刚石含2molC﹣C键，故D错误；故选C．15．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体；原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体；分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体；据此分析．【解答】解：A、碘化钾属于离子晶体，有阴阳离子通过离子键结合，故A正确；B、干冰属于分子晶体，分子间通过范德华力结合，故B正确；C、石墨属于混合晶体，构成微粒为原子，晶体中存在共价键和范德华力，故C 错误；D、碘属于分子晶体，分子间通过范德华力结合，故D正确；故选C．16．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．SiO2、NaCl、CO2B．HF、HCl、HBrC．NaCl、KCl、RbCl D．Na、Mg、Al【考点】晶体熔沸点的比较．【分析】A．一般来说，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；B．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；C．离子晶体熔沸点与离子半径成反比，与电荷成正比；D．金属晶体与金属键有关，金属键与原子半径成反比、与电荷成正比．【解答】解：A．一般来说，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO2、NaCl、CO2分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体，所以熔沸点由低到高顺序是CO2、NaCl、SiO2，故A错误；B．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，HF 中含有氢键，熔沸点最高，所以这几种物质熔沸点由低到高顺序是HCl、HBr、HF，故B错误；C．离子晶体熔沸点与离子半径成反比，与电荷成正比，阳离子半径大小顺序是Rb+＞K+＞Na+，所以熔沸点由低到高顺序是RbCl＜KCl＜NaCl，故C错误；D．金属晶体与金属键有关，金属键与原子半径成反比、与电荷成正比，原子半径大小顺序是Na、Mg、Al，金属阳离子所带电荷大小顺序是Al＞Mg＞Na，所以单质熔沸点由低到高顺序是Na＜Mg＜Al，故D正确．故选D．17．如图为某晶体的一个晶胞．该晶体由A、B、C三种基本粒子组成．试根据图示判断，该晶体的化学式是（）A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C【考点】晶胞的计算．【分析】根据晶胞图可知，A原子分布在立方体的六个面心上，所以晶胞中含有A原子的数目为=3，B原子分布在立方体的八个顶点上，所以晶胞含有B原子数目为=1，C原子位于立方体的体心，数目为1，所以在晶胞中ABC。

2018年高二化学下学期期末模拟试卷及答案(十)

2018年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（十）考生注意：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。

第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 始策把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。

超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3.本卷命题范围：高考范围。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5第I 卷(选择题共42分）一、选择题(本大题共14小题，每小题3分.共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的}1.化学与生产、生活和环境密切相关。

下列有关做法错误的是A.加大清沽能源的开发利用，提高资源的利用率B 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D.对工业废水、生活污水进行净化处理后再排放2.下列关千有机物的结论正确的是3.设A N 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A. 28 g 乙烯中含有的电数数为12A NB. 110.1L mol L -⋅的3a N HSO 溶液3HSO -和24SO -离子数之和为0.1A NC.氢气与氯气反应生成36. 5 g 氯化氢气体，断裂共价键总数为2A ND.由22H O 制得2.24L 2O (标准状况).转移电子数为0.2A N4.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 43NH HCO 溶液与过量KOH 溶液反应：432NH OH NH H O +-+==B.磁性氧化铁溶于稀硝酸：23323432Fe H NO Fe NO H O ++-+++==↑+C. 2FeBr 溶液与少量2Cl 反应：223222Fe Cl Fe Cl ++-+==+D. 24H SO 与2()Ba OH 溶液反应：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++==↓+5.已知反应:①2323244242SeO KI HNO Se I KNO H O ++=+++；②242Se H SO + (浓)22222SO SeO H O =↑++。

2018年高二化学下学期期末模拟试卷及答案(四)

2018年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（四）一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题3分）1．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．用米汤检验含碘盐中的碘元素B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈黄色的溶液：Na+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣B．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．=1012的溶液中：、Al3+、、Cl﹣4．已知：H2CO3 K a1=4.3×10﹣7K a2=5.61×10﹣11HClO K a=2.95×10﹣8 CaCO3 K sp=2.8×10﹣9下列离子方程式书写正确的是（）A．向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NaClO溶液通入少量CO2的离子反应方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子反应方程式：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O ═2HClO+CaCO3↓5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N AB ．14g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的C ﹣H 键的数目为2N AC ．室温时，1.0 L pH=13的Ba （OH ）2溶液中含有OH ﹣的数目为0.2N AD ．Fe 与水蒸气反应生成22.4L 氢气，转移电子数为2N A6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D7．某可逆反应平衡常数表达式为K=．达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变），则c （NO ）减小．下列说法正确的是（） A ．反应的热化学方程式为NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌NO （g ）+SO 3（g ）△H ＞0 B ．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 C ．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡D ．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大8．向容积固定为2L 的密闭容器中充入9.6mol NO 和4.8mol O 2，发生如下反应：①2NO （g ）+O 2 （g ）⇌2NO 2（g ）△H ＜0 ②2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H ＜0测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min 时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（）A．前5min反应的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）﹣1B．T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36C．10min时改变反应条件可能是降低温度D．若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同9．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法正确的是（）A．充电时电极b连接电源的正极B．放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大C．放电时电极a连接粗铜可实现粗铜的精炼D．充电时阴极反应式为2H++2e﹣=H2↑10．25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（）A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数K a=10﹣4.75B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L﹣1D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH））+c（OH﹣）11．生活中常见的聚酯纤维（的确良）的结构简式如图所示：．它是由乙烯和对二甲苯经过一系列反应后的产物缩聚而成的，则合成过程中乙烯与对二甲苯的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：112．绿原酸的结构简式如图，则下列有关绿原酸的说法不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．既可以与氢气发生加成反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C．还能发生取代、加聚、消去等反应D．在镍做催化剂的情况下，1mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6mol氢气13．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法，错误的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环14．组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（）A．10种B．16种C．20种D．25种15．部分弱酸的电离平衡常数如表：在25℃时，下列选项不正确的是（）A．反应CN﹣+H2O+CO2═HCN+HCO3﹣能够发生B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）﹣{c（HCOO﹣）}＜c （K+）﹣c（CN﹣）D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）16．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10﹣5B．当lg=3时，若两溶液同时升高温度，则减小C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD．溶液中水的电离程度：a=c＞b二、非选择题17．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如图：①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量．（1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为．（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为．（3）装置丙中导管口水封的目的是．（4）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是．A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物，M r[Cr（CH3COO）]2•2H2O=376g/mol）．2（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全．【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10﹣31，≈4，lg2≈0.3】（7）一定条件下，[Cr（CH3COO）2]2•2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在．18．2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H若①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1②CO（g）⇌C（s）+O2（g）△H2=+110.5kJ•mol﹣1③C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1则△H=kJ•mol﹣1．（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4．Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：①该反应的化学平衡常数表达式：K=②图中A点时，SO2的转化率为③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率v c（正）与A点的逆反应速率v A （逆）的大小关系为v c（正）v A逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．19．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图1：①浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和（写化学式）②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过mol/L．（已知K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式．④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）．（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．①如图2为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差g②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图3所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH （填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）20．工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为②③RCOCH2R′RCOOCH2R′（1）X的分子式为；B的名称是．（2）B→C还需要的反应试剂及条件是．C→D的反应类型是．（3）写出X→Y的化学方程式：．（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗molNaOH．（5）符合以下条件的D的同分异构体有种（不考虑空间异构）．①含有两个甲基和两种官能团②能使溴的CCl4溶液褪色③能发生银镜反应（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：．参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题3分）1．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋【考点】EB：氨的化学性质；EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】鼻冲水是指氨水的刺激性气味、“刀创水”用碘酒的杀菌消毒，由此分析解答．【解答】解：鼻冲水是指氨水的刺激性气味、“刀创水”用碘酒的杀菌消毒，故选B．2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．用米汤检验含碘盐中的碘元素B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．淀粉只与碘发生颜色反应；B．烧碱具有腐蚀性；C．石灰水浓度太低；D．加入足量CuO粉末，可调节溶液pH，有利于铁离子的水解．【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，与碘的化合物不反应，故A错误；B．烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸，故B错误；C．石灰水浓度太低，应用石灰乳与氯气反应，故C错误；D．加入足量CuO粉末，可调节溶液pH，有利于铁离子的水解，可除去铁离子，故D正确．故选D．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈黄色的溶液：Na+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣B．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．=1012的溶液中：、Al3+、、Cl﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．甲基橙呈黄色的溶液可能为酸性，偏铝酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应；B．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣12的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，醋酸根离子与氢离子反应；C．与铝反应产生大量氢气的溶液呈强碱性或酸性，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气；D．该溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．【解答】解：A．甲基橙呈黄色的溶液的pH大于4.4，可能为酸性溶液，AlO2﹣与酸性溶液中氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；B．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣12的溶液呈酸性或碱性，CH3COO﹣与酸性溶液中的氢离子反应，酸性溶液中不能大量共存，故B错误；C．与铝反应产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，故C错误；D．该溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不包邮氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．4．已知：H2CO3 K a1=4.3×10﹣7K a2=5.61×10﹣11HClO K a=2.95×10﹣8 CaCO3 K sp=2.8×10﹣9下列离子方程式书写正确的是（）A．向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NaClO溶液通入少量CO2的离子反应方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子反应方程式：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O ═2HClO+CaCO3↓【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化镁、碳酸钡、水；B．由K可知酸性强弱，反应生成HClO和碳酸氢钠；C．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；D．发生强酸制取弱酸的反应，生成碳酸钙和HClO．【解答】解：A．向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液的离子反应为Ba2++Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═BaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故A错误；B．向NaClO溶液通入少量CO2的离子反应方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B错误；C．用惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C错误；D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O ═2HClO+CaCO3↓，故D正确；故选D．5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C﹣H键的数目为2N AC．室温时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2N AD．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下乙醇为液态；B、分子式为C n H2n的链烃的最简式为CH2；C、室温时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；D、氢气所处的状态不明确．【解答】解：A、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故A错误；B、分子式为C n H2n的链烃的最简式为CH2，故14g的此链烃中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2N A条C﹣H键，故B正确；C、室温时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L 溶液中含有的氢氧根的个数为0.1N A个，故C错误；D、氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误．故选B．6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．胶体分散系具有丁达尔现象；C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化；D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含银离子或SO42﹣，但二者不能同时存在，故A错误；B．胶体分散系具有丁达尔现象，则用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，故B正确；C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则某气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，则气体可能为SO2或乙烯、乙炔等，故C错误；D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含Na元素，可能含K元素，故D错误；故选B．7．某可逆反应平衡常数表达式为K=．达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变），则c（NO）减小．下列说法正确的是（）A．反应的热化学方程式为NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）△H＞0 B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大【考点】CB：化学平衡的影响因素；C7：化学平衡建立的过程．【分析】据K的表达式可知反应方程式，据升高温度（其它条件不变），则c（NO）减小，可知，平衡向逆方向移动，逆方向吸热，正反应放热；反应前后气体体积不变，可知混合气体的平均摩尔质量保持不变，据此分析．【解答】解：A、升高温度c（NO）减小，说明平衡向逆方向移动，逆方向吸热，正反应放热，故A错误；B、因反应前后气体体积不变，缩小容器体积，平衡不移动，但NO2的浓度增大，故气体颜色加深，故B正确；C、该反应为NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），混合气体的平均摩尔质量平衡前后一直保持不变，不能作为平衡的标志，故C错误；D、催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡常数，故D错误．故选：B．8．向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0 ②2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min 时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（）A．前5min反应的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）﹣1B．T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36C．10min时改变反应条件可能是降低温度D．若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同【考点】CP：化学平衡的计算；CB：化学平衡的影响因素．【分析】A．根据化学反应速率v=来计算化学反应速率；B．先计算NO和O2消耗的浓度，然后得到平衡浓度，带入化学平衡常数公式进行解答；C．根据温度对化学平衡移动的影响来判断反应的吸放热；D．根据等效平衡的知识分析．【解答】解：A．反应①中消耗的c（NO）=1.2mol/L+0.8×2mol/L=2.8mol/L，前5min反应的平均速率v（NO2）==0.56mol•（L•min）﹣1，故v（NO）=0.56mol•（L•min）﹣1，故A错误；B．反应①中消耗的c（NO）=2.8mol/L，消耗的c（O2）=×2.8mol/L=1.4mol/L，因此达到平衡后，c（NO）=﹣2.8mol/L=2mol/L，c（O2）=﹣1.4mol/L=1mol/L，c（NO2）=1.2mol/L，则反应①的化学平衡常数K==0.36，故B正确；C．在该题中，反应为放热，降低温度后，平衡正向移动，四氧化二氮的浓度增加，故C错误；D．若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，与之前的充入量等效，故NO2的物质的量浓度与图中5～10min的相同，故D错误；故选B．9．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法正确的是（）A．充电时电极b连接电源的正极B．放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大C．放电时电极a连接粗铜可实现粗铜的精炼D．充电时阴极反应式为2H++2e﹣=H2↑【考点】DI：电解原理．【分析】放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，正极反应式为：Br2+2e﹣=2Br﹣，充电时，阳极反应式为2Br﹣﹣2e﹣=Br2、阴极反应式为Zn2++2e﹣=Zn，放电时，只有阳离子能穿过交换膜，阴离子不能穿过交换膜，据此分析解答．【解答】解：放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，正极反应式为Br2+2e﹣=2Br﹣，充电时，阳极反应式为2Br﹣﹣2e﹣=Br2、阴极反应式为Zn2++2e﹣=Zn，A．充电时，a是阳极，应该连接电源正极，b为负极，与电源负极相连，故A 错误；B．放电时，负极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，阳离子能穿过交换膜，则右侧电解质储罐中离子总浓度基本不变，故B错误；C．放电时，a为电源正极，则电极a连接粗铜可实现粗铜的精炼，故C正确；D．充电时，阳极反应式为2Br﹣﹣2e﹣=Br2、阴极反应式为Zn2++2e﹣=Zn，故D错误；故选C．10．25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（）A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数K a=10﹣4.75B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L﹣1 D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH））+c（OH﹣）【考点】DN：离子浓度大小的比较．【分析】根据图象可看出，浓度增大的曲线应为c（CH3COO﹣），浓度减小的曲线应为c（CH3COOH），W点时c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），A．根据电离平衡常数公式解答；B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）=0.05mol/L，根据W点溶液中电荷守恒判断；C．由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1分析；D．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，溶液中通入0.05 mol HCl气体后，溶液呈电中性，根据物料守恒和电荷守恒判断．【解答】解：A．W点c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），平衡常数K==10﹣4.75mol•L﹣1，故A正确；B．溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），W点时c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），故c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣），故B正确；C．由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1可知，c（Na+）+c （H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故C正确；D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c （Cl﹣）；物料守恒关系为：2c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1，得2c（Na+）+2c（H+）=3c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）+c（CH3COOH），c（Na+）=0.05mol/L，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L，所以得c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH ﹣），故D错误；故选D．11．生活中常见的聚酯纤维（的确良）的结构简式如图所示：．它是由乙烯和对二甲苯经过一系列反应后的产物缩聚而成的，则合成过程中乙烯与对二甲苯的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：1【考点】L1：有机高分子化合物的结构和性质．【分析】根据链节中含有酯基结构的高聚物，按酯基中碳氧单键断裂，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体，根据单体与乙烯和对二甲苯的原子守恒确定乙烯与对二甲苯的物质的量来解答．【解答】解：链节中含有酯基，聚酯纤维是由乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）通过1：1缩聚形成的，1个乙烯可得到1个乙二醇，1个对二甲苯可得到1个对苯二甲酸，所以合成过程中乙烯与对二甲苯的物质的量之比为1：1，故选A．12．绿原酸的结构简式如图，则下列有关绿原酸的说法不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．既可以与氢气发生加成反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C．还能发生取代、加聚、消去等反应D．在镍做催化剂的情况下，1mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6mol氢气【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有醇羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答．【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C16H18O9，故A正确；B．分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故B正确；C．含有醇羟基，可发生取代、消去反应，含有碳碳双键，可发生加聚反应，故C正确；D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则在镍做催化剂的情况下，1mol 绿原酸发生加成反应最多可消耗4mol氢气，故D错误．故选D．13．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法，错误的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．由结构可知青蒿素的分子式；B．青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素；C．由结构简式可知分子中的官能团；D．由结构简式可确定含有的环的数目．【解答】解：A．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；B．青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素，属于还原反应，故B正确；C．由结构简式可知青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键，故C正确；D．双氢青蒿素分子中共含有5个环，其中有3个六元环（1个六碳环、1个五碳一氧环、1个三碳三氧环）和2个七元环（1个六碳一氧环、1个五碳二氧环），故D错误，故选D．14．组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（）A．10种B．16种C．20种D．25种【考点】H6：有机化合物的异构现象．【分析】根据苯环前面的取代基共有5种：CH2ClCH2CH2﹣、CH3CHClCH2﹣、CH3CH2CHCl﹣、CH3（CH2Cl）CH﹣、（CH3）2CCl﹣，其中有5种能发生消去反应；右边的有4种：CH3OCH2﹣、CH3CH2O ﹣、CH3CH（OH）﹣、HOCH2CH﹣来解答；【解答】解：苯环前面的取代基共有5种：CH2ClCH2CH2﹣、CH3CHClCH2﹣、CH3CH2CHCl﹣、CH3（CH2Cl）CH﹣、（CH3）2CCl﹣，其中有5种能发生消去反应；右边的有4种：CH3OCH2﹣、CH3CH2O﹣、CH3CH（OH）﹣、HOCH2CH﹣，因此能发生消去反应的共有20种，故选：C；15．部分弱酸的电离平衡常数如表：。

2018-2019学年高二化学下学期期末模拟试卷及答案(五)

2018-2019学年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（五）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．）3．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中（放有等质量的纸）4．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为3N AB．常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为N AC．0.5mol•L﹣1的CuCl2溶液中含Cl﹣数为N AD．标准状况下，11.2L的CHCl3所含有的原子数为N A5．有关化学用语正确的是（）A．葡萄糖、淀粉的实验式都是：CH2OB．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式为：C．四氯化碳的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H6O6．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种7．下列各组混合物中，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2质量不变的是（）A．乙炔和苯B．甲醛（HCHO）与葡萄糖（C6H12O6）C．乙醇和乙烯 D．丙烯和丙烷8．下列烷烃的命名正确的是（）A．2，4﹣二乙基戊烷B．4﹣甲基﹣3﹣乙基已烷C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2，3，3﹣三甲基戊烷9．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42B．邻二甲苯和对二甲苯C．C4H8和C3H6D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷10．下列反应中，属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2﹣二溴乙烷B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷11．某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B．能使溴水褪色C．一定条件下，能发生加聚反应D．一定条件下，能发生取代反应12．香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是（）A．它的分子式为C13H9O4B．它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2C．它与溴水发生反应，1mol最多消耗3mol Br2D．它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH13．下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（）A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液14．为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是（）①取少量淀粉加水制成溶液；②加热煮沸；③加入新制的Cu（OH）2悬浊液；④加入几滴稀H2SO4；⑤加热；⑥加入碱液中和并呈碱性．A．①④⑤⑥③②B．⑤④②③①⑥C．①④②③⑤⑥D．①⑤③④⑥②15．下列化合物的核磁共振氢谱中出现两组峰且峰面积之比是2：1的是（）A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2﹣﹣甲基丙烷D．对二甲苯16．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应二、非选择题（本大题有包括17、18、19、20四个小题，每空2分，共52分）17．按要求填空．（1）分子中有六个甲基且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式______，名称为______．（2）分子式为C5H11Br的卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热如果不能发生消去反应，则其结构简式为______．（3）分子式为C5H11Br的卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热的产物催化氧化后能够发生银镜反应的同分异构体有______种．（4）写出化学式为C3H6O且均含有碳氧双键的两种有机物的结构简式：______；______；可利用______试剂将两者区分，发生反应的化学方程式为______．18．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4，请回答下列问题：（1）经计算，需要浓H2SO4的体积为______mL．（保留一位小数）（2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 250mL 烧杯④托盘天平⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是______．A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）写出浓硫酸稀释操作的要点______．（4）对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）______A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立刻转移的容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线．19．对﹣甲乙苯（）是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质．已知：①1mol D与足量钠反应可生成1mol氢气；②D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团．③G是一种有机高分子化合物．回答下列问题：（1）对﹣甲乙苯的系统命名为______；A的结构简式为______．（2）A→B的反应类型为______；F中含氧官能团的名称为______．（3）C在引发剂的作用下，可生成高分子化合物，该高分子化合物的链节为______．（4）1molE和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为______．（5）D+F→G的化学方程式为______．（6）H比D相对分子质量小14，H的同分异构体能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液显紫色；③核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1，写出H的这种同分异构体的简式______．20．聚酰胺﹣66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：已知反应：R﹣CN R﹣COOH R﹣CN R﹣CH2NH2请回答下列问题：（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为______．（2）D的结构简式为______；①的反应类型为______．（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及______．（4）由F和G生成H的反应方程式为______．参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】A．图为蒸馏装置；B．图为胶体的提纯装置；C．图为过滤装置；D．图为溶液的配制．【解答】解：A．图为蒸馏装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，故A错误；B．图为胶体的提纯装置，可分离胶体与溶液，故B错误；C．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C错误；D．图为溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液，不是混合物分离方法，故D正确；故选D．）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二氧化硫可与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；B．引入新杂质；C．溴苯、溴与四氯化碳互溶；D．生成氯化钠杂质．【解答】解：A．二氧化硫可与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可用洗气的方法除杂，故A正确；B．加入过量的AgNO3溶液，引入新杂质，故B错误；C．溴苯、溴与四氯化碳互溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D．生成氯化钠杂质，应加入碳酸钡，利用沉淀的转化除杂，故D错误．故选A．3．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中（放有等质量的纸）【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分液时注意防止液体污染；B．温度计测量蒸气的温度；C．眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；D．称量固体，遵循左物右码的原则．【解答】解：A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故C错误；D．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D正确．故选C．4．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为3N AB．常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为N AC．0.5mol•L﹣1的CuCl2溶液中含Cl﹣数为N AD．标准状况下，11.2L的CHCl3所含有的原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、溶液体积不明确；D、标况下三氯甲烷为液态．【解答】解：A、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含3N A个原子，故A正确；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，分子个数小于N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子个数，故D错误．故选A．5．有关化学用语正确的是（）A．葡萄糖、淀粉的实验式都是：CH2OB．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式为：C．四氯化碳的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H6O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．淀粉的最简式为C6H10O5；B．将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式，据此判断该有机物结构简式，然后进行命名；C．四氯化碳的电子式中没有标出氯离子的最外层的3对孤对电子；D．乙醇的结构简式中没有标出羟基结构．【解答】解：A．葡萄糖的实验式为CH2O，而淀粉的最简式为C6H10O5，故A 错误；B．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子中，在1、3号碳各含有一个碳碳双键，在2号C含有一个乙基，其键线式为，故B正确；C．四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯键，碳原子和氯原子都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为，故C错误；D．由于乙醇的官能团是羟基，不是羧基，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故D错误；故选B．6．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】有机物的推断．【分析】中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下可生成两种物质，则该中性有机物为酯类．由“N经氧化最终可得到M”，说明N与M中碳原子数相等，碳架结构相同，且N应为羟基在碳链端位的醇，M则为羧酸，故N为CH3CH2CH2CH2OH 或（CH3）2CHCH2OH，对应的M为CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH，进而确定该中性有机物的结构．【解答】解：中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下可生成两种物质，可见该中性有机物为酯类．由“N经氧化最终可得到M”，说明N与M中碳原子数相等，碳架结构相同，且N应为羟基在碳链端位的醇，M则为羧酸，故N为CH3CH2CH2CH2OH或（CH3）2CHCH2OH，对应的M为CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH，从而推知该中性有机物的结构只有和两种，故选B．7．下列各组混合物中，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2质量不变的是（）A．乙炔和苯B．甲醛（HCHO）与葡萄糖（C6H12O6）C．乙醇和乙烯 D．丙烯和丙烷【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】根据无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等来分析．【解答】解：A．乙炔和苯的最简式相同，分子中的含碳量相等，符合题意，故A正确；B．甲醛（HCHO）与葡萄糖（C6H12O6）的最简式相同，分子中的含碳量相等，符合题意，故B正确；C．乙醇和乙烯的最简式不相同，分子中的含碳量不相等，不符合题意，故C错误；D．丙烷和丙烯的最简式不相同，分子中的含碳量不相等，不符合题意，故D错误；故选AB．8．下列烷烃的命名正确的是（）A．2，4﹣二乙基戊烷B．4﹣甲基﹣3﹣乙基已烷C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2，3，3﹣三甲基戊烷【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；【解答】解：A．2号碳不能接乙基，主链不是最长，故A错误；B．4﹣甲基﹣3﹣乙基已烷，从距离取代基小的一端编号，应为3﹣甲基﹣4﹣乙基已烷，故B错误；C．3号碳不能接丙基，主链不是最长，故C错误；D．符合烷烃命名原则，故D正确．故选D．9．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42B．邻二甲苯和对二甲苯C．C4H8和C3H6D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．【解答】解：A．C4H10和C20H42结构相似、分子组成相差16个“CH2”原子团，故互为同系物，故A正确；B．邻二甲苯和对二甲苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；C．C4H8可能是烯烃，也有可能是环烷烃；C3H6可能是烯烃，也有可能是环烷烃，故两者结构不一定相似，故不一定互为同系物，故C错误；D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷结构不相似，故不互为同系物，故D错误；故选A．10．下列反应中，属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2﹣二溴乙烷B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A．在催化剂存在条件下乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故A错误；B．苯与浓硝酸反应，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故B正确；C．甲苯能被酸性高锰钾溶液氧化生成苯甲酸，属于氧化还原，故C错误；D．在一定条件下苯与氢气发生加成反应制取环己烷，故D错误；故选：B．11．某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B．能使溴水褪色C．一定条件下，能发生加聚反应D．一定条件下，能发生取代反应【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】该有机物含C=C、﹣Cl及苯环，结合烯烃及卤代烃的性质来解答．【解答】解：A．与﹣Cl相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故A 错误；B．含C=C，能使溴水褪色，故B正确；C．含C=C，一定条件下，能发生加聚反应，故C正确；D．含﹣Cl，则一定条件下，能发生取代反应，故D正确；故选A．12．香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是（）A．它的分子式为C13H9O4B．它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2C．它与溴水发生反应，1mol最多消耗3mol Br2D．它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、﹣COOC﹣、C=O，结合酚、烯烃、酯、酮的性质来解答．【解答】解：A．由结构可知它的分子式为C12H6O4，故A错误；B．苯环、双键、酮基均与氢气发生加成反应，则它与H2发生加成反应，1mol 最多可消耗6mol H2，故B错误；C．酚﹣OH的对位、碳碳双键与溴水反应，它与溴水发生反应，1mol最多消耗3mol Br2，故C正确；D．酚﹣OH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH与NaOH反应，则它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗3molNaOH，故D错误；故选C．13．下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（）A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu（OH）2浊液反应的现象为：无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀，以此来解答．【解答】解：A．乙醛、甲酸与银氨溶液中均生成银镜，现象相同，不能区分，故A不选；B．乙醇、乙酸均不与浓溴水反应，现象相同，不能区分，故B不选；C．乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu（OH）2浊液反应的现象为：无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；D．四种溶液均不与氯化铁溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C．14．为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是（）①取少量淀粉加水制成溶液；②加热煮沸；③加入新制的Cu（OH）2悬浊液；④加入几滴稀H2SO4；⑤加热；⑥加入碱液中和并呈碱性．A．①④⑤⑥③②B．⑤④②③①⑥C．①④②③⑤⑥D．①⑤③④⑥②【考点】蔗糖与淀粉的性质实验．【分析】淀粉水解生成葡萄糖，根据葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应需在碱性的条件下，结合实验操作步骤中的先后顺序注意点即可进行解答．【解答】解：淀粉水解的实验的步骤为：取少量纯淀粉加适量水配成溶液选①；在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸选④；将混合液煮沸几分钟、冷却选⑤；由于水解完毕生成还原性糖葡萄糖，与新制Cu（OH）2悬浊液发生氧化反应，须在碱性条件下，而此时溶液中有硫酸呈酸性，所以，在冷却后的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液溶液前，加碱中和至碱性所以选⑥；加入新制Cu（OH）2悬浊液溶液选③；加热煮沸选②；其实验结果有砖红色沉淀产生证明淀粉已经水解生成还原性糖，反之，未水解，所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：①④⑤⑥③②，故选A．15．下列化合物的核磁共振氢谱中出现两组峰且峰面积之比是2：1的是（）A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2﹣﹣甲基丙烷D．对二甲苯【考点】有机物的结构和性质．【分析】化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子峰面积之比是2：1，氢原子数之比为2：1；分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效，以此来解答．【解答】解：A．乙酸甲酯结构简式为CH3COOCH3，两个甲基所处化学环境不同，故分子中有2种H原子，原子数目之比为3：3，故A不选；B．对苯二酚（）中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1，故B选；C.2﹣甲基丙烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为9：1，故C不选；D．对二甲苯的结构简式为，该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是3：2，故D不选；故选B．16．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应【考点】葡萄糖的性质和用途；浓硫酸的性质．【分析】A、牛油属于脂肪，而相对分子质量在1万以上的为高分子化合物；B、葡萄糖为单糖；C、蛋白质是氨基酸的脱水缩合物；D、蛋白质能和浓硝酸发生颜色反应．【解答】解：A、相对分子质量在1万以上的为高分子化合物，而牛油属于脂肪，故不是高分子化合物，故A错误；B、葡萄糖为单糖，故不能水解，故B错误；C、天然蛋白蛋是氨基酸通过脱水缩合形成的高分子化合物，所以天然蛋白蛋水解的最终产物均为氨基酸，故C正确；D、蛋白质遇浓硝酸变黄，是蛋白质的颜色反应，故D正确．故选CD．二、非选择题（本大题有包括17、18、19、20四个小题，每空2分，共52分）17．按要求填空．（1）分子中有六个甲基且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式（CH3）3CC （CH3）3，名称为2，2，3，3﹣四甲基丁烷．（2）分子式为C5H11Br的卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热如果不能发生消去反应，则其结构简式为（CH3）3CCH2Br．（3）分子式为C5H11的卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热的产物催化氧化后能够发生银镜反应的同分异构体有4种．（4）写出化学式为C3H6O且均含有碳氧双键的两种有机物的结构简式：CH3CH2CHO；CH3COCH3；可利用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液试剂将两者区分，发生反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．【考点】有机物的推断．【分析】（1）乙烷的一氯代物只有一种，然后用甲基取代乙烷中的6个H可以得到含有6个甲基的、一氯代物只有一种的有机物；（2）分子式为C5H11Br的卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热如果不能发生消去反应，说明邻位碳原子不含氢原子；（3）分子式为C5H11Br的卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热的产物催化氧化后能够发生银镜反应，则对应的溴代烃应具有C4H9CH2Br的结构；（4）化学式为C3H6O且均含有碳氧双键的有机物可为丙醛或丙酮，丙醛具有还原性．【解答】解：（1）乙烷结构简式为：CH3CH3，乙烷的一氯代物只有一种，用六个甲基取代乙烷分子中的6个H，得到的有机物的结构简式为：（CH3）3CC（CH3），该有机物中只有1种氢原子，所以其一氯代物只有一种，名称为2，2，3，3 3﹣四甲基丁烷；故答案为：（CH3）3CC（CH3）3；2，2，3，3﹣四甲基丁烷；（2）分子式为C5H11Br的卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热如果不能发生消去反应，说明邻位碳原子不含氢原子，应为（CH3）3CCH2Br，故答案为：（CH3）3CCH2Br；（3）分子式为C5H11Br的卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热的产物催化氧化后能够发生银镜反应，则对应的溴代烃应具有C4H9CH2Br的结构，C4H9﹣有4种，则同分异构体有4种，故答案为：4；（4）化学式为C3H6O且均含有碳氧双键的有机物可为丙醛或丙酮，丙醛具有还原性，可与银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，如CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：CH3CH2CHO、CH3COCH3；银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液；CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．18．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4，请回答下列问题：（1）经计算，需要浓H2SO4的体积为 5.4mL．（保留一位小数）（2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 250mL烧杯④托盘天平⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是D．A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）写出浓硫酸稀释操作的要点稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失．（4）对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）ACFA．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立刻转移的容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据c=计算该浓硫酸的浓度；稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据稀释定律c1V1=c2V2计算需要浓硫酸的体积；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选择合适仪器，注意量筒、容量瓶规格的选择；（3）依据浓硫酸稀释的正确操作方法解答；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．【解答】解：（1）98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL；故答案为：5.4；（2）用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4，应选择500mL容量瓶，需要浓硫酸体积为5.4mL应选择10mL量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，而配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、。

2018学年高二化学下学期期末模拟试卷及答案(十)

2018学年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（十）一．单项选择题1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A．①②B．②③C．③④D．②④2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．18 g H2O含有10N A个质子B．1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO﹣C．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣、B．c（H+）=1×10﹣13 molL﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、NO3﹣C．0.1 molL﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 molL﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、SCN﹣、SO42﹣4．以下说法正确的是（）A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO32﹣B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl﹣C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42﹣D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3+5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O6．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A．①③B．①④C．②④D．②③7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）↓+HCO3﹣38．对于反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Br2是氧化剂，NaOH是还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量的比为5：1C．Br2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaBrO3转移6mol的电子9．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是（）A．Fe2（SO4）3B．NaCl C．KNO3D．Cu（NO3）2 10．下列有关H2SO4的说法中正确的是（）A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗D．向5 mL 18 molL﹣1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO211．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D13．下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）↓2D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣14．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJmol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJmol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+13015．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH 中的M表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M ═NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni（OH）2+NO2﹣下列说法正确的是（）A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）+OH﹣2B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣═MH+OH﹣，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液16．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c （Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）17．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：下列说法正确的是（）A．实验①中，若5 min时测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N 表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2 molL﹣1min﹣1B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.06018．如图为常温下，向25ml某浓度的NaOH溶液中逐滴加入0.2molL﹣1CH3COOH 溶液的过程中溶液pH的变化曲线，下列说法不正确的是（）A．NaOH溶液起始浓度为0.1molL﹣1B．a＞12.5C．B点溶液中c（Na+）一定等于c（CH3COO﹣）D．D点溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH ﹣）19．已知常温下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，向10mL浓度为0.1mol/L 的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）20．一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）A．反应后溶液中无硝酸亚铁B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0molL﹣1C．反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6molL﹣1D．反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe二．填空题：21．从固体混合物A出发可以发生如图所示的一系列变化．G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：（1）在实验室中收集气体C，可选择如图装置中的．（2）操作②的名称是．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是．（3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：反应①：，反应④：．（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是，瓶Ⅱ中盛放的是．（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是．22．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下（1）步骤Ⅱ中试剂①是（填代号）．a．KMnO4b．H2O2c．Fe粉d．KSCN（2）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过、、过滤等操作．（3）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂，它可以通过Fe（OH）3与KClO和KOH的混合液制备，写出此离子方程式：．在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为：．（4）步骤Ⅲ加入CuO目的是调节溶液的pH．查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积常数K sp=8.0×10﹣38，Cu（OH）2的溶度积常数K sp=3.0×10﹣20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 molL﹣1时就认为沉淀完全．设溶液2中Cu2+的浓度为3.0molL﹣1．步骤Ⅲ加入CuO目的是调节溶液的pH，根据以上数据计算应调节溶液的pH范围是．（已知lg5=0.7）（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=（计算结果精确到0.1）．23．废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3（NH4）2SO424H2O]，流程设计如下：已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．回答以下问题：（1）反应①的离子方程式是．（2）反应②中H2O2的作用是．（3）反应③的离子方程式是．（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）⇌2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是．（5）硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3（NH4）2SO424H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是．（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是．a．Fe2（SO4）3（NH4）2SO424H2O b．（NH4）2SO4c．（NH4）CO3．224．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H2＜0（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是．（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO）、c（NO）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10﹣5molL﹣1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是．a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH．25．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．（1）A为电源的极；（2）E的电极反应式为：；（3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的pH值为（假设溶液体积为1L）；（4）在电解一段时间后在甲中加入适量可以使溶液恢复到原来的浓度．（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为．参考答案与试题解析一．单项选择题1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A．①②B．②③C．③④D．②④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【分析】①液氯是氯气属于单质；②王水是浓盐酸和浓硝酸混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液；③明矾为硫酸铝钾的晶体，小苏打为碳酸氢钠，烧碱是氢氧化钠；④硫酸铜溶液不是胶体；【解答】解：①液氯是氯气属于单质，干冰是二氧化碳、磁性氧化铁是四氧化三铁均为化合物，故①错误；②王水是浓盐酸和浓硝酸混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，均为混合物，故②正确；③明矾为硫酸铝钾的晶体，小苏打为碳酸氢钠，烧碱是氢氧化钠，酸碱盐都是电解质，故③正确；④牛奶、豆浆是胶体，硫酸铜溶液不是胶体，故④错误；综上所述正确的是②③；故选B．【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成，物质俗称的判断，掌握基础顺利解决，题目较简单．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．18 g H2O含有10N A个质子B．1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO﹣C．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol质子来分析；B、CH3COO﹣是弱酸根，在溶液中会水解；C、标况下氨水为液态；D、常温下铁在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol质子即10N A 个，故A正确；B、CH3COO﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故浓度小于1mol/L，故B错误；C、标况下氨水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算氨水的物质的量和其中含有的氨气分子的物质的量，故C错误；D、常温下铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子个数小于N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣、B．c（H+）=1×10﹣13 molL﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、NO3﹣C．0.1 molL﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 molL﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、SCN﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液，显酸性；B．c（H+）=1×10﹣13 molL﹣1的溶液，显碱性；C．该组离子之间不反应；D．离子之间结合生成络离子．【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=1×10﹣13 molL﹣1的溶液，显碱性，不能大量存在Mg2+、Cu2+，故B 错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．4．以下说法正确的是（）A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO32﹣B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl﹣C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42﹣D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A．二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子；B．能够与硝酸银反应生成白色沉淀的离子可能为碳酸根离子、硫酸根离子；C．原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；D．氯水具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，无法判断原溶液中是否存在铁离子．【解答】解：A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫或者二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，原溶液中不一定存在CO32﹣，故A正确；B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液，该白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等，原溶液中不一定含Cl﹣，故B错误；C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，则原溶液中不一定含SO42﹣，故C错误；D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，此时的溶液中一定含Fe3+，但是由于氯水具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，无法判断原溶液中是否含有铁离子，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质、反应现象及检验方法，检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O【考点】真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．【分析】A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D、锰离子可发生水解．【解答】解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl24H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．6．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A．①③B．①④C．②④D．②③【考点】真题集萃；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应；②二氧化硅不能溶于盐酸；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应；④Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁．【解答】解：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合；②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选B．【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）↓+HCO3﹣3【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铜和稀硝酸反应生成NO；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O；C．弱电解质写化学式；D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．【解答】解：A．铜和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O，离子方程式为2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，易错选项是D，注意反应物的量，反应物的量不同，其产物不同，为易错点．8．对于反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Br2是氧化剂，NaOH是还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量的比为5：1C．Br2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaBrO3转移6mol的电子【考点】氧化还原反应．【分析】A．该反应中，溴元素的化合价由0价变为﹣1价和+5价，根据元素化合价变化来确定氧化剂和还原剂；B．氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；C．根据元素化合价变化来判断；D．根据元素化合价变化和溴酸钠之间的关系式计算．【解答】解：A．该反应中，溴元素的化合价由0价变为﹣1价和+5价，其它各元素的化合价都不变，所以溴作氧化剂和还原剂，故A错误；B．氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，故B错误；C．根据A知，溴是氧化剂和还原剂，故C正确；D．生成1mol溴酸钠转移电子的物质的量=1mol×（5﹣0）=5mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价来确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，注意转移电子的计算方法，题目难度不大．9．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是（）A．Fe2（SO4）3B．NaCl C．KNO3D．Cu（NO3）2【考点】硝酸的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】铜粉与稀硫酸不反应，可以与稀硝酸反应，原来溶液中存在氢离子，有硝酸根离子存在时具有强氧化性，此外铜还可以和三价铁之间反应．【解答】解：A、金属铜可以和三价铁离子之间反应生成铜离子和亚铁离子，故A不选；B、金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间均不反应，所以加入氯化钠，不发生反应，故B选；C、加入硝酸钾在酸性条件下，有很强的氧化性，能和金属铜之间反应，发生反应的离子方程式应该是：8H++2NO3﹣+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C不选；D、加入硝酸铜在酸性条件下，即可认为存在了硝酸，硝酸有很强的氧化性，能和金属铜之间反应，发生反应的离子方程式应该是：8H++2NO3﹣+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，故D不选；故选B．【点评】铜粉与稀硝酸可以反应，可以直接加入硝酸，也可以先加盐酸或硫酸，再加入硝酸盐，其作用是一样的．10．下列有关H2SO4的说法中正确的是（）A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗D．向5 mL 18 molL﹣1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO2【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与金属锌、铜等反应生成二氧化硫气体，但稀硫酸与铜不反应，稀硫酸与活泼金属反应生成氢气，以此解答．【解答】解：A．浓硫酸和锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成氢气，故A错误；B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应生成NO，NO在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮气体，故B正确；C．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后，如yoga水冲洗，硫酸被稀释而生成氢气，易爆炸，故C错误D．向5 mL 18 molL﹣1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则生成的SO2物质的量小于0.045mol，故D错误．故选B．【点评】本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸、稀硫酸的性质的异同，难度不大．11．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气A．A B．B C．C D．D【考点】实验装置综合．【分析】由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且生成的气体密度大于空气，采用用向上排空法收集，再进一步考虑题中要注意气体的净化是否合理．【解答】解：A、氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸净化，故A错误；B、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，而且二氧化硫能被高锰酸钾氧化，故B错误；C、双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，碱石灰为固体干燥剂应该盛放在干燥管中，图中洗气装置为洗气瓶，故C错误；D、盐酸与碳酸钠在常温下发生反应反应生成二氧化碳，浓硫酸作干燥剂干燥二氧化碳，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故D正确．故选：D．【点评】本题考查气体的制备、净化和收集，题目难度不大，注意根据题目要求结合物质的性质进行解答，注意基础知识的积累．12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】盐类水解的应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；合金的概念及其重要应用．【分析】A．强碱弱酸盐水解显碱性，油脂在碱性环境下水解彻底；B．依据合金的概念和不锈钢的性质解答；C．Fe2O3可用作红色油漆和涂料是因为其颜色为红色；D．铜与浓硝酸常温下反应生成红棕色二氧化氮．【解答】解：A．纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解显碱性，用纯碱溶液可清洗油污，故A正确；B．不锈钢含有碳、铁、镍等元素属于合金，不锈钢因为改变钢的内部结构而耐腐蚀，故B错误；C．Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，故C错误；D．Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质及用途是解题关键，注意Ⅰ和Ⅱ是否存在因果关系，题目难度不大．13．下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）↓2D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成硫酸钡和水，符合离子的配比；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒及原子守恒；C．先发生酸碱中和；D．充电时正极上PbSO4失去电子．【解答】解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2MnO4﹣+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，发生的离子反应为Mg2++4OH ﹣+2H+═Mg（OH）2↓+2H2O，故C错误；D．充电时正极上PbSO4失去电子，则铅酸蓄电池充电时的正极反应为PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的离子反应及书写方法为解答的关键，涉及复分解反应、氧化还原反应及电极反应的书写，选项C中注意反应的先后顺序，题目难度中等．14．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJmol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJmol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130【考点】有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．【解答】解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJmol﹣1＞0，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJmol﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130．。

2018年高二下化学期末考试

2018年高二期末考试一．选择题（共23小题，满分46分，每小题2分）1．（2分）药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的（）A．酒精B．次氯酸C．苯酚D．甲醛2．（2分）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p43．（2分）根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl﹣构成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE4．（2分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠水溶液；②39%乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液5．（2分）下列有机化合物的分类不正确的是（）A．苯的同系物B．芳香烃C．卤代烃D．酯6．（2分）下列说法正确的是（）A．沸点：乙烷＞甲烷B．二氯甲烷有两种不同结构的同分异构体C．C2H4与C4H8一定是同系物D．甲苯的一氯代物有三种7．（2分）生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，染料分子释放荧光。

下列说法不正确的是（）A．可用氯化铁溶液检验上述反应有苯酚生成B．荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C．二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有3种D．二苯基草酸酯与草酸二甲酯互为同系物8．（2分）下列说法不正确的是（）A．环己烷不是饱和烃B．汽油不是油脂C．甘油不是油D．卤代烃不是烃9．（2分）顺铂[Pt（NH3）2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1﹣环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂．下列说法正确的是（）A．碳铂中所有碳原子在同一个平面中B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2：1D．1 mol 1，1﹣环丁二羧酸含有σ键的数目为12N A10．（2分）下列说法正确的是（）A．如图所示表示乙醇的比例模型B．蔗糖、纤维素的水解过程都是高分子转化为小分子的过程C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也不存在同分异构体D．HOCH2COOH既可以发生取代反应又可以发生缩聚反应11．（2分）某烯烃与氢气加成后得到2.2﹣二甲基戊烷，烯烃的名称是（）A．2.2﹣二甲基﹣3﹣戊烯B．2.2﹣二甲基﹣4﹣戊烯C．4.4﹣二甲基﹣2﹣戊烯D．2.2﹣二甲基﹣2﹣戊烯12．（2分）将CH3COOH和H18OC2H5在一定条件下发生酯化反应，已知酯化反应是可逆的，反应达到平衡后下列说法正确的是（）A．18O存在于所有物质中B．有的乙醇分子可能不含18OC．所得酯的相对分子质量为88D．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里13．（2分）在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个（）A．11、4 B．10、3 C．12、3 D．13、414．（2分）下列关于苯的说法正确的是（）A．能与水互溶B．密度比水大C．能发生取代反应 D．分子中存在单双键结构15．（2分）阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种历史悠久的解热镇痛药．下列有关说法正确的是（）A．与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构）B．乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上C．乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应D．乙酰水杨酸易溶于水、乙醇等溶剂16．（2分）2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。

2018兰州一中高二化学下学期期末检测试题(含答案)

2018兰州一中高二化学下学期期末检测试题（含答案）说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量:C－12H－1O－16第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每题1分，11-26每题2分，共42分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（）A．皂化反应指酯类物质发生碱性水解B．光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料C．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源2.下列表达正确的是（）A.TNTB.石炭酸C.聚丙烯的链节：CH3CH＝CH2D．软脂酸C17H33COOH3．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A.向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性B.棉花、纸、醋酸纤维的主要成分都是纤维素C.淀粉、牛油、蛋白质都是天然高分子化合物D.油脂里饱和烃基的相对含量越大，油脂的熔点越高4．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④5．下列化学式中只能表示一种物质的是（）A.C3H7ClB.C2H6OC.CH2Cl2D.C2H4O26.PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为，下面有关PHB说法不正确的是()A．PHB通过加聚反应制得.B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB在微生物作用下的降解产物可能有CO2和H2OD．PHB是一种聚酯7．用酒精灭菌消毒，可使细菌和病毒蛋白质的生理活性发生变化．这种变化属于() A．水解B．变性C．盐析D．颜色反应8．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A．CH3－CH＝CH－CHO B．HOCH2－CH2－CH＝CH－CHOC．CH3－－－CH3D．HOCH2－－CH2－CHO9．下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（）A．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低B．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热10．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯B．1－丁烯C．3－己烯D．2－甲基－2－丁烯11.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。