物质的量应用于化学方程式的计算,检测,高考真题
物质的量应用于化学方程式的计算(201908)
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物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)
一、计算原理我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系．【例1】2H 2 ＋ O 2 点燃====== 2H 2O化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2 分 子 数N 之 比： 2 ∶ 1 ∶ 2扩 大 N A 倍：2N A ∶ N A ∶ 2N A物 质 的 量n 之 比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 质 量 m 之 比： 4 ∶ 32 ∶ 36由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比．二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行：1．设未知数 2.写出有关反应方程式 3．找出相关物质的计量数之比 4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积 5．列比例，进行计算。
6.写出答案。
【例2】：完全中和0．10 mol NaOH 需H 2SO 4的物质的量是多少？ 解：设硫酸的物质的量为n (H 2SO 4) 2NaOH ＋ H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O2 10.1mol n (H 2SO 4)n (H 2SO 4)＝＝0.05 mol答：完全中和0.10 mol NaOH 需H 2SO 4 0.05 mol ．我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量．三、物质的量与其他物理量之间的关系【练习1】回答下列化学方程式的含义： H 2 ＋ Cl 2 ==== 2HCl化学计量数比 粒子数之比 物质的量比 物质的质量比 气体体积比根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同．四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【练习2】计算例2中所需H 2SO 4的质量是多少?2NaOH ＋ H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O 2 mol 98 g0.1mol m(H 2SO 4) 答：所需H 2SO 4的质量为4.9 g ．【例3】：将30 g MnO 2的质量分数为76．6%的软锰矿石与足量12 mol·L －1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)．计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积． (2)生成的Cl 2的体积(标准状况)． 请大家分析比较以下几种解法． 解法一：解：(1)MnO 2的摩尔质量为87 g·mol －1，设浓盐酸的体积为V ［HCl(aq)］4HCl(浓) ＋ MnO 2 ∆=====MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl 2↑4112 mol·L －1×V ［HCl(aq)］ 0.26 mol (2)4HCl(浓) ＋ MnO 2 ∆=====MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑11 0.26 moln(Cl 2) V(Cl 2)＝n(Cl 2)V ｍ＝0．26 mol×22．4 L·mol－1＝5．8 L答：参加反应的浓HCl 的体积为0．087 L,生成Cl 2的体积在标况下为5．8 L ． 解法二： 解：(1)MnO 2的摩尔质量为87 g·mol －12mol10.01⨯)SO H ()NaOH (42v v )SO H ()NaOH (42n n =m(H 2SO 4)=＝0．26 mol4HCl(浓) ＋ MnO 2 ∆=====MnCl 2 ＋ Cl 2 ＋ H 2O ↑4 1 n(HCl)0.26 moln(HCl)＝1mol0.264⨯＝1．04mol V ［HCl(ａｑ)］＝1L mol 121mol 0.264-•⨯⨯＝0．087 L(2)4HCl(浓) ＋ MnO 2 ∆=====MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl 2↑1 mol 2.4 L0.26 molV(Cl 2)V(Cl 2)＝mol1L22.4mol 0.26⨯＝5.8 L答：参加反应的浓HCl 的体积为0．087 L,生成Cl 2的体积在标况下为5．8 L ． 解法三：解：4HCl(浓) ＋ MnO 2 ∆=====MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl 2↑4 mol 87 g 22．4 L 12 mol·L －1×V ［HCl(aq)］30 g×76．6% V(Cl2)V ［HCl(aq)］=g 87L mol 1276.6%g 30mol 41⨯•⨯⨯-=0.087 LV (Cl 2)=g87L22.476.6%g 30⨯⨯=5.8 L 答：参加反应的浓HCl 的体积为0.087 L ，生成Cl 2的体积在标况下为5.8 L ． 大家认为以上哪种解法更简单呢？ -------第三种解法更简捷！【练习3】4.6 g Na 与足量的H 2O 反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标准状况下H 2的密度为0.0899 g·L－1)． 【答案：2.24 L 】 【练习4】106 g Na 2CO 3和84 g NaHCO 3分别与过量的HCl 溶液反应，其中 A ．Na 2CO 3放出的CO 2多 B ．NaHCO 3放出的CO 2多 C ．Na 2CO 3消耗的盐酸多D ．NaHCO 3消耗的盐酸多 【答案：C 】五.物质的量应用于化学方程式的计算时，须注意以下几点：首先,化学方程式中各物质化学计量数之比等于各物质的物质的量之比是进行各项计算的最根本依据； 其次，计算时要注意物质的量与其他各物理量(如质量、气体体积、浓度等)之间的换算关系； 第三．准确把握反应内涵，正确书写化学方程式．第四．化学方程式表示的是纯净物之间的量的关系，不纯物质必须换算成纯物质的量再进行计算．第五，化学方程式所表示的是实际发生反应的物质间量的关系．如反应2H 2＋O 2点燃======2H 2O 表示发生反应的H 2与O 2的物质的量是2∶1，而不时体系中H 2和O 2的实际含量或量的关系，即使反应体系起始时H 2与O 2的量的关系为4∶1，反应也是按方程式规定的2∶1进行，最后会剩余H 2． 第六，计算单位要做到同一物质上下单位要相同，不同物质左右单位要对应．第七，存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。
物质的量应用于化学方程式的计算
标况下，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
计量数 2
2
2
1
物质的量 2mol 2mol 2mol 1mol
物质对 应的量 2mol 36g 2mol 22.4L
例1：把6.5gZn放入足量的盐酸中。计算：
（1）量； （3）生成H2标况下的体积。
V(H2 )
例2：将0.65 g锌加到50 mL 1mol/L的盐 酸中，计算：
(1)标准状况下，生成H2的体积。
0.224L
(2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL， 这时溶液中的Zn２＋和Ｈ＋的物质的量浓 度是多少?
C(Zn２＋) ＝0.2mol/L C(H＋) ＝ 0.6mol/L
例3： 8.7g MnO2与足量的浓盐酸在加热的 条件下反应，
解：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 2mol
1mol
1mol
65g
73g
1mol
22.4L
6.5g m(HCl) n(ZnCl2) V(H2)
m(HCl)＝7.3g n(ZnCl2)＝0.1mol V(H2)＝2.24L
有关化学方程式的计算
注意：
上下单位要一致（同一物质）
左右单位要对应（不同物质）
(1)标准状况下，生成H2的体积。
2.24L
(2)若反应后，溶液体积仍为200 mL，这
时溶液中的Fe２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是
多少?
C(Fe２＋) ＝0.5mol/L C(H＋) ＝ 1 mol/L
练习：在2KClO3＝2KCl＋3O2 ↑反应中
，若有2.4mol电子转移。
高考化学 物质的量综合试题及答案
4．（1）1mol H2SO4中含有_____个硫原子，_____mol O。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
HCl：_______________NaHSO4：____________________
【解析】
【分析】
（1）根据物质结构进行计算；
（2）强电解质完全电离；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；铜与氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子；
（4）根据化合价升降法及化合价只靠拢不相交的原则配平；
（5）还原剂，失电子，化合价升高，发生氧化反应，产物为氧化产物；氧化剂得电子，化合价降低，产物为还原产物。
【点睛】
本题考查了物质检验实验方案的设计以及化学方程式的书写、溶质物质的量浓度的计算，明确硫酸根离子、碳酸根离子的性质是解题的关键。
3．按要求完成下列各小题
（1）在同温同压下，相同质量的N2和H2S气体的体积比为____。
（2）0.8molCO和0.4molCO2中电子数目之比为___，含有氧原子物质的量之比为___，相同条件下两物质的密度之比为___。
【解析】
【分析】
根据阿伏伽德罗定律进行分析解答；根据氧化还原反应进行判断。根据溶解规律和离子的特征选择除杂试剂。如Na2SO4中的Na2CO3目的是除去CO32-离子，所以选择H2SO4进行除杂。
【详解】
（1）相同质量的N2和H2S的物质的量之比为 ，根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此相同质量的N2和H2S气体的体积比为17：14。答案：17：14；
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：物质的量在化学方程式计算中的应用(习题)(原卷版)
第二节 金属材料第3课时 物质的量在化学方程式中的应用1．把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na +2H 2O2NaOH+H 2↑。
下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应中Na 与NaOH 的质量相等B.反应中H 2O 和H 2的质量相等C.反应中H 2O 和H 2的质量之比为2∶1D.反应中Na 与NaOH 的物质的量之比为1∶12．（2021·曲靖市第二中学高一期末）金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应为2Hg +O 2加热2HgO ，下列选项中，可以说明0.2 mol Hg 与0.2mol O 2充分反应后物质的种类及其数量的情况的是（ ）A ．0.02 mol HgO + 0.2 mol HgB ．0.2 mol HgO + 0.1 mol O 2C ．0.2 mol HgOD ．0.1 mol HgO + 0.1 mol Hg 3．用1 L 1.0 mol·L -1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol 二氧化碳,所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是( )A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶24．将铁加入100 mL 某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为V L(标准状况下)，将铝加入100 mL 2 mol·L －1 NaOH 溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3V L 。
下列说法正确的是( )A ．原铁和铝的物质的量相等B ．原盐酸的浓度为2 mol·L －1C ．铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑D ．盐酸与NaOH 溶液的物质的量浓度之比为1∶35．将一定质量的锌片放入500 mL CuSO 4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g ，则该CuSO 4溶液的物质的量浓度为( )A ．0.5 mol·L －1B ．1 mol·L －1C ．1.5 mol·L －1D ．2 mol·L －16．在500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L 。
物质的量应用于化学方程式的计算.doc
第三节物质的量应用于化学方程式的计算Ⅰ.学习重点：掌握物质的量，物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算Ⅱ.训练习题：1．L密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为15%跟Zn完全反应。
计算：（1）生成多少升氢气（标准状况）（2）H2SO4物质的量浓度（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度2．有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为密度为1.10g/cm3的盐酸反应。
试求这两种金属的相对原子质量。
3．环境监测测定水中溶解氧的方法是：（1）量取a mL水样迅速加入固定剂：MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。
（2）测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+），使之生成I2，再用b mol/L Na2S2O3滴定（与I2反应），消耗了V mL（以淀粉为指示剂），有关反应的离子方程式为：①2Mn2++O2+4OH－ 2MnO（OH）2（该反应极快）②MnO（OH）2+2I－+4H+ Mn2++I2+3H2O③I2+2S2O32－ 2I－+S4O62－试求：水中溶解的氧气的量（以g/L为单位）.4．一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g，投入100g水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度。
5．用4.35MnO2与过量浓盐酸反应，向反应后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g，恰好中和过量的酸，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。
求：（1）标准状况下生成氯气的体积（2）生成AgCl沉淀的质量6．标准状况下的H2和Cl2混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰能使含b mol NaOH 的溶液完全转化成盐，分别求出在下列各种情况下的a、b关系（1）若V（H2）:V（Cl2）＞1时：（2）若V（H2）:V（Cl2）＝1时：（3）若V（H2）:V（Cl2）＜1时：7．将BaCl2·xH2的晶体2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL 0.1mol/L 的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。
物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)
一、计算原理我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系．【例 1】2H2＋ O2点燃2H2O化学计量数ν之比：2∶ 1∶ 2分子数N之比：2∶ 1∶2扩大 N A倍：2N A∶ N A∶2N A物质的量 n 之比：2mol∶ 1mol∶2mol质量 m 之比：4∶ 32∶36由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比．二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行：1．设未知数 2.写出有关反应方程式3．找出相关物质的计量数之比4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积5．列比例，进行计算。
6.写出答案。
【例 2】：完全中和0． 10 mol NaOH 需 H2SO4的物质的量是多少？解：设硫酸的物质的量为n(H2SO4)..物质的量比物质的质量比气体体积比根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同．四、物质的量在化学方程式计算中的应用【练习 2】计算例 2 中所需 H SO 的质量是多少 ?242NaOH ＋H SO====NaSO＋ 2HO24242 mol98 g98g 0.1mol =4.9g0.1mol m(H SO)m(H2SO4)=2mol24答：所需 H2SO4的质量为 4.9 g ．【例 3】：将 30 g MnO2的质量分数为76． 6%的软锰矿石与足量12 mol ·L－1浓盐酸完全反应 ( 杂质参加反应 ) ．计算： (1) 参加反应的浓盐酸的体积．(2)生成的 Cl 2的体积 ( 标准状况 ) ．请大家分析比较以下几种解法．解法一：87 g ·mol －1解： (1)MnO2的摩尔质量为，设浓盐酸的体积为V［HCl(aq) ］n(MnO2)＝m(软锰矿石)w(MnO 2 ) 30 g 76.5%＝ 0.26 molM (MnO 2 )87 g mol 14HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl 2↑41V［ HCl(aq) ］＝40.26mol1＝ 0.08712 mol ·L－1× V［ HCl(aq) ］0.26 mol 1 12mol L2NaOH ＋20.1molH2SO4====Na2SO4＋ 2H2O1v( NaOH )n( NaOH)n(H2SO4)v( H 2SO4 )=n(H 2 SO4 )1 0.10 mol(2)4HCl( 浓 )＋2222MnO MnCl＋2H O＋ Cl ↑110.26mol 1＝0．26 mn(Cl2)0.26 mol n(Cl2＝1)22)Vｍ＝ 0．26mol×22． 4L·mol－ 1＝ 5． 8 Ln(H2SO4)＝答：完全2＝ 0.05mol中和 0.10 mol NaOH 需 H2SO40.05mol ．答：参加反应的浓HCl 的体积为0． 087 L, 生成 Cl 2的体积在标况下为5．8 L ．解法二：我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量．三、物质的量与其他物理量之间的关系【练习 1】回答下列化学方程式的含义：H ＋ Cl2==== 2HCl2化学计量数比粒子数之比解： (1)MnO2的摩尔质量为 87 g ·mol －1m(软锰矿石 ) w(MnO2)30 g76.5%＝0.26 mol n(MnO2)＝M (MnO 2 )87 g mol 14HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋Cl 2＋ H2O↑41word 完美格式n(HCl)0.26 mol40.26 mol4 0.26 moln(HCl) ＝ 1＝ 1． 04molV［ HCl( ａｑ ) ］＝ 1 12 mol L 1＝0．087 L(2)4HCl( 浓 )＋ MnOMnCl＋ 2HO＋ Cl ↑22221 mol 2.4 L0.26 molV(Cl 2)0.26 mol 22.4 LV(Cl 2) ＝1 mol＝5.8 L..第六 ，计算 单位 要做到同一物质 上下单位要相同 ，不同物质 左右单位要对应 ．第七 ，存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。
物质的量应用于化学方程式中的计算
例4、用0.65gZn与20mL浓度为2mol/L的稀 盐酸溶液反应来制取H2， • (1)参加反应的铁的质量 • (2) 标准状况下生成的H2体积
• 练习3、11.2gFe与500mL2mol/L的盐酸反 应，生成标准状况下H2的体积为： • A.11.2L B.2.24L • C.4.48L D.3.36L
练习1：把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，Zn 完全反应。计算参加反应的HCl的物质的量。
例2、25g质量分数为80﹪的石灰石与足量的 稀盐酸反应，试计算:参加反应的HCl的物 质的量
2、物质的量应用于化学方程式计算注意的问题 （1）以方程式为基础进行计算时，注意代入方程 式的量必须是纯量。 （2）一般已知物质的其它物理量一般都换算成物 质的量。
例1、完全中和0.10mol NaOH需要H2SO4 的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是 多少？
【总结】：物质的量应用于化学方程式计算的一般解 题步骤 1、正确书写有关的化学方程式配平，确定题中未知量。 2、找出相关的物质的化学计量数之比。 3、对应化学计量数，写相关物质的物质的量。 4、根据相关化学反应列出比例式进行计算。
练习4：用8.7 g MnO2与100 g 36.5﹪的浓盐 酸反应。试计算： （1）消耗盐酸的物质的量。 （2）产生Cl2在标准状况下的体积。 （3）未参加反应的HCl的质量。
（提示MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 ＋ Cl2↑＋2H2O）
例3、 把13.0gZn放入400mL某浓度的盐酸 中，Zn和盐酸恰好完全反应。计算 • （1）13.0gZn的物质的量。 • （1）标准状况下生成的H2体积 • （3） 反应后所得溶液的物质的量浓度 、0.4 g NaOH恰好与10 mL盐酸完全 中和，则该盐酸的物质的量浓度是 ( ) A．0.5 mol· L－1 B.0.8 mol· L－1 C．1 mol· L－1 D．2 mol· L－1
高考化学物质的量(大题培优)附答案解析
高考化学物质的量(大题培优)附答案解析一、高中化学物质的量1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。
反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。
(2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。
②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。
【答案】 6.32g 0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。
【详解】(1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；(2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol=0.1mol 。
①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25=0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。
物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案
物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案【典型例题】类型一、反应物中有一种过量的计算：例1实验室将30 g含MnO2质量分数为76.6%的软锰矿石与90.0 mL 12 mol·L－1浓盐酸共热，计算在标准状况下可生成Cl2多少升？【思路点拨】在做题时应该认识到二氧化锰与浓盐酸反应制氯气时浓盐酸是过量的，利用方程式进行计算时应选择二氧化锰的量作为标准。
【答案】5.8L。
【解析】n(HCl)=0.09L×12mol·L－1=1.08mol举一反三：【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID：388491#例题1】【变式1】将6.5g Zn放入足量盐酸中，Zn完全反应。
计算：(1)6.5 g Zn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）。
【答案】(1)6.5 g Zn的物质的量为0.1mol；(2)参加反应的HCl的物质的量0.2mol；(3)生成H2的体积（标准状况）为2.24L。
【解析】(1)6.5 g Zn的物质的量为；由题意知HCl过量类型二、两量差列比例解计算题例2将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反应，再将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量4.40g。
计算原混合物中NaCl、NaBr的质量。
【思路点拨】该题只给出了处理前后混合物的质量，且质量变化了，找出质量变化的原因，利用差量法解题。
【答案】原混合物中NaCl的质量为3. 23g，原混合物中NaBr的质量为2.06g。
【解析】由于NaCl不参与反应，故引起固体物质质量减少的原因是NaBr转化为NaCl 设原混合物中NaBr的质量为m(NaBr)解得：m(NaBr)=2.06 g。
原混合物中NaCl的质量为：5.29－2.06g=3. 23g。
【总结升华】当某一反应有气体参加或有气体生成，且同一条件下反应方程式前后气体物质的化学计量数不相等时，反应前后的总体积存在差量；当反应物或生成物部分为固体、部分为气体时，反应体系中固体物质总质量在反应前后存在差量。
高三化学物质的量 根据化学方程式的计算
高三化学物质的量根据化学方程式的计算双基知识1、物质的量的网络2、阿伏加德罗定律及推论3、 气体相对分子质量的计算（1） 已知标准状况下气体密度ρ，M=22.4ρ（2） 已知气体A 对气体B 的相对密度d ，M A =dM B （3） 已知混合气体的平均相对分子质量为M ，M =m 总/n 总（式中m 总是气体混合物的总质量，n 总是混合气体的总物质的量）（4）M =M 1w 1+M 2w 2+……如M(空气)=28×78%+32×21%+40×0.94%+44×0.03%+18×0.03%=28.964、 物质的量浓度溶液的配制（1） 计算：所需固体的质量或浓溶液的体积（小数点后保留一位小数）。
（2） 称：用天平。
注意NaOH 等易潮解和腐蚀性的物质要放在小烧杯中迅速称量。
量：用量筒或滴管，注意规格。
（3） 溶解：在烧杯中进行。
注意烧杯规格与所配溶液体积相近，加水量为所配溶液体积的一半。
（4） 移液：在冷却后进行，注意容量瓶规格。
（5） 洗涤：洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，一起注入容量瓶中，并轻轻摇动容量瓶，再加水至近刻度1~2cm 处。
（6） 定容：注意定容后摇匀（此时液面有可能低于刻度线，那是在瓶塞处损耗之故，无需再定容）。
巧思巧解1、 关于物质的量浓度的计算主要包括：（1） 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。
可运用公式：n=m/M ，c=n/V 或运用“倍数关系”算出1L 溶液所含溶质的物质的量。
（2） 已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的密度，计算溶液中的溶质的物质的量浓度。
应先运用n=V/22.4L/mol,求出溶质的物质的量,运用V=m/ρ(液) 求出溶液的体积.（3） 计算溶液中的离子浓度,还要根据溶质的电离方程式,算出离子的物质的量。
2、 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。
物质的量在化学方程式计算中的应用(练习)(解析版)
物质的量在化学方程式计算中的应用目录01模拟基础练【题型一】根据方程式进行计算【题型二】关系式法在化学计算中的应用【题型三】差量法在化学计算中的应用【题型四】守恒法在化学计算中的应用02重难创新练03真题实战练题型一根据化学方程式进行计算1向500mL氢氧化钠溶液中投入10.8g铝，二者恰好完全反应，计算回答：(1)铝的物质的量是。
(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是。
(3)在标准状况下生成氢气的体积是。
【答案】(1)0.4mol (2)0.8mol·L-1 (3)13.44L【解析】(1)铝的摩尔质量是27g·mol-1，n(Al)=10.8g27g·mol-1=0.4mol。
(2)设参加反应的氢氧化钠的物质的量是n，则2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑ 2mol 2mol 0.4mol n则2mol0.4mol=2moln，n=0.4mol，c(NaOH)=0.4mol0.5L=0.8mol·L-1。
(3)设生成标准状况下的氢气的体积是V，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2mol3×22.4L 0．4mol V所以V=0.4mol×3×22.4L2mol=13.44L。
2把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72L氢气。
试计算：(1)该合金中铝的质量分数是。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是。
(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是。
【答案】(1)52.9% (2)1∶1 (3)11.2L【解析】(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。
设铝的物质的量为n(Al)，则：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2mol 3×22.4Ln(Al) 6.72L解得：n(Al)=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g·mol-1=5.4g，铝的质量分数为5.4g10.2g×100%≈52.9%。
物质的量应用于化学方程式的计算
(3)由AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3 )3 得 AlCl3 ～ 3AgNO3 数目比： 1 3 物质的量之比： a· V（ AlCl3) b · V3（AgNO3)
1 3 = a· V（ AlCl3) b · V3（AgNO3) 3a· V（AlCl3) V3（AgNO3) = b
a· V（NaCl) V1（AgNO3) = b
(2)由MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3 )2 得 MgCl2 ～ 2AgNO3 数目比： 1 2 物质的量之比： a· V（MgCl2) b · V2（AgNO3) 2a· V（MgCl2) 1 a· V（MgCl2) V2（AgNO3) = = b b · V2（AgNO3) 2
2
数目比： 物ห้องสมุดไป่ตู้的量之比： 2 1
2 c（HCl) · 0.3L
c（ HCl)·0.3L = 0.03mol c（ HCl)=0.2mol/L
672 1000 22.4
1 mol= 0.03mol
（二）甲中一样投入盐酸300mL，但放出的气体没达到 672mL，说明甲中盐酸过量，合金不足，可以通过甲组数 据计算合金的质量。 处理这类“二元混合体系”的问题，可以采用“量质 方程组法” ：建立两个方程，一个是物质的量方程；一 个是质量方程。 设甲组合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y,则 24g· mol-1· x+27g· mol-1=0.51g…………①（质量方程） 由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 得 n1(H2)=n(Mg)=x 3 3 由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 得 n2(H2)= n(Al)= y 2 2 甲组中H2的总量为标况下560mL n总(H2)= 0.025mol 3 X+ y =0.025mol………… ② （物质的量方程） 2
物质的量在化学方程式计算中的应用 (知识点归纳+典例解析)
物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解以及对化学反应规律的认识。
【要点梳理】要点一、化学计量数在化学反应中各反应物按一定微粒数比相互转化为一定微粒数的生成物。
各反应物和各生成物微粒个数的最简整数比称之为各物质的化学反应计量数。
化学计量数既表示各物质参加化学反应的微粒个数，也表示宏观可度量物质的量之比。
它比以前称之为方程式中各物质系数的提法更确切、更科学。
要点二、引入化学计量数的必要性“物质的量”应用于化学方程式的计算时，皆基于各反应物、生成物“粒子数之比”等于其物质的量之比。
例如：2222H (g)+O (g)2H O(g) 点燃指出：体积关系只对气体成立要点三、有关化学方程式计算的依据【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID ：388491#知识回顾】化学方程式明确地表示出化学反应中各物质的微粒数之间以及质量之间的数量关系。
对于有气体参加的反应，其气态物质在同温同压下也有确定的体积关系，总结起来有如下规律：（1）相互作用的物质的微粒数之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（2）相互作用的各物质的物质的量之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（3）相互作用的气态物质，同温同压下的体积之比等于化学方程式中各气态物质化学计量数之比。
（4）相互作用物质的质量之比等于方程式中各物质化学计量数和该物质的相对分子质量乘积之比。
以上四种基本关系在化学计算中会经常用到。
要点四、计算要求（1）根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量一般可换算成物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量之比，列比例求解。
（2）解题过程中注意： ①各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。
如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
物质的量应用于化学方程式的计算
物质的量应用于化学方程式的计算侍卫东化学计算是中学化学学习中的一个重要内容，也是高考中的重点和难点。
下面介绍几种常用的方法：1. 差量法。
差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。
例1：取的混合物9.5g先配成稀溶液，然后向该溶液中加入9.6g碱石灰，充分反应后恰好转化为沉淀，再将反应器内的水蒸干，可得20g白色固体。
求：原混合物中的质量。
解析：该题一般解法是设物质的量为x、y，联立解方程组，但费时。
若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更为方便：加入物质共9.5g＋9.6g=19.1g，生成固体20g，增加20g－19.1g=0.9g，这是什么原因呢？①每有1mol CaO吸收1mol水，质量增加18g，而反应②又生成1mol水，由反应①②知此途径反应前后质量不变，③，由反应①③知此途径反应要引起所加固体质量，增加的质量等于参加反应的水的质量。
水的物质的量为=4.2g。
2. 讨论法。
以发散思维的思维方式，解决一个化学问题有多个起因，或一个化学问题内含多项结论等一类题目的方法。
例2：将的混合气体通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度，测得此时容器中气体的压强比起始时减小28.6%。
问：（1）在容器中发生的是完全燃烧还是不完全燃烧。
（2）原混合气体中所占的体积分数是多少？解析：首先应明确，同温同体积任何气体的压强之比等于物质的量之比。
显然，压强减小28.6%即物质的量减小28.6%。
接下来就要根据物质的量减小28.6%讨论是完全燃烧还是不完全燃烧。
解题过程为：S完全燃烧：若H2若为不完全燃烧：28.6%介于20%与33.3%之间，应有两种情况：①H2S过量。
设H2S、O2物质的量分别为x、y。
由②H2S与O2均消耗完全，但产物为S、SO2和H2O，设H2S、O2物质的量分别为x、y，可将x、y直接代入化学方程式中：3. 守恒法。
所谓“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系为依据进行计算。
物质的量应用于化学方程式计算中的典型例题解析
物质的量应用于化学方程式计算中的典型例题解析一.物质的量应用于物质质量的计算例题1．完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？分析:本题可先求H2SO4的物质的量，再求H2SO4的质量。
解：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2 10.10 mol n(H2SO4)解得：n(H2SO4) = 0.050 mol；m(H2SO4) = 4.90g H2SO4答案：完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物质的量是0.050 mol；所需H2SO4的质量是4.90g。
二.物质的量应用于气体体积（标况）的计算例题2.将6.525g的MnO2与足量的浓盐酸混合加热反应，生成的Cl2在标准状况下的体积是多少？(实验室制氯气反应：)分析：在MnO2与浓盐酸的反应中，参加反应的MnO2与生成的Cl2物质的量之比为：n(MnO2):n(Cl2) = 1:1, 1 mol Cl2在标准状况下的体积为22.4L，1 mol MnO2的质量为87g，若用22.4L Cl2代替1 mol Cl2，用87g MnO2代替1 mol MnO2，则以下比例仍然成立：m(MnO2):V(Cl2)=87g : 22.4L。
因此，本题可将物质的质量和气体的摩尔体积应用于化学方程式的计算，直接求得Cl2的体积。
解：87 22.46.525g V(Cl2)解得：V(Cl2) = 1.68L答案：生成的Cl2在标准状况下的体积是1.68L三.物质的量应用于混合物的计算例题3.取50.0mol的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3溶液处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
分析：由题意可知，BaSO4的质量为4.66g，即：m(BaSO4) = 4.66gm(BaCO3) = 14.51g – m(BaSO4) = 14.51g – 4.66g =9.85g解：（1）Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl1 mol 197gc(Na2CO3)×0.050L9.85g解得：c(Na2CO3) = 1.00 mol/LNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl1 mol 233gc(Na2SO4)×0.050L 4.66g解得：c(Na2SO4) = 0.040 mol/L答案：Na2CO3的浓度为：1.00 mol/L；Na2SO4的浓度为：0.040 mol/L （2）BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2↑ + H20197g 22.4L9.85g V(CO2)解得：V(CO2) = 1.12L答案：产生的气体在标准状况下的体积是1.12L四.物质的量应用于氧化还原反应的计算例题4.实验室用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2时，收集到7.1g Cl2已知实验室制氯气反应：求：（1）发生反应的MnO2的物质的量是多少？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）有多少电子发生转移？分析：MnO2与浓HCl 溶液反应的化学方程式为：该反应既是氧化还原反应，又是离子反应，离子方程式及电子转移情况：由此可知：参加离子反应的Cl-代表了被氧化的HCl，化学反应中生成Cl2的质量与被氧化HCl的物质的量、电子转移数目、反应MnO2的质量间存在正比例关系。
物质的量在方程式中的应用计算题
物质的量在化学方程式中计算中的应用总结：一、基本步骤：①设（未知量）；②写（化学方程式）；③标（计量数）；④列（方程式）；⑤解（方程式）；⑥答二、统一用物质的量在化学方程式中计算三、计量数之比也就等于物质的量之比。
1.13 g Zn与100mL稀HCl正好完全反应。
求：（1）标准状况下生成H2的体积；（2）稀HCl的物质的量浓度。
（Zn：65）2.把5.4g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算（1）生成氢气的体积（标准状况）。
（2）若氢氧化钠溶液体积为200 mL，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？3.向足量的500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，两者恰好完全反应。
计算：•⑴Al的物质的量•⑵参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度•⑶生成标准状况下的H2的体积4.中和50mL某硫酸溶液用去0.1mol／L的NaOH溶液80mL，该硫酸溶液的物质的量浓度为5.将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气6.5.6 g铁粉跟足量的稀硫酸反应，产生的氢气在标准状况下占多少升？反应中消耗硫酸的物质的量是多少？7.完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少克？8.实验室里用6.5g 的锌跟足量稀盐酸起反应制备氢气，计算(1)所产生的氢气的体积(在标准状况)。
(2)若消耗盐酸500ml，则盐酸的物质的量浓度为多少？9.中和4 g 氢氧化钠，用去盐酸25 mL ，计算这种盐酸的物质的量浓度。
10.10g碳酸钙跟足量盐酸充分反应后，可制得二氧化碳物质的量是多少？11.电解多少g水，能生成氧气的物质的量是2mol？12.实验室用二氧化锰和足量浓盐酸反应制取氯气，完全反应后，生成标准状况下氯气的体积为11.2L。
试求反应的二氧化锰的物质的量？13.实验室用固体烧碱配制500ml 0.10mol／L的溶液，需要烧碱多少克？中和该溶液需要盐酸多少克？14.某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。
物质的量在化学计量数计算中的应用
物质的量在化学方程式计算中的应用专项练习命题人：李晓庆审题人：刘满平班级：姓名：一、选择题1、在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是A．10∶1 B．9∶1 C．1∶10 D．90∶12、等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．8∶93、完全中和24.6 g二元酸H2A，消耗烧碱24g，则H2A的相对分子质量是A．42 B．82 C．162 D．844、将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体A．钠最多B．一样多C．铁最多D．铝最多5、能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是A．40 mL 0.1 mol /L盐酸B．20 mL1 mol /L硫酸溶液C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液D．5mL 1 mol /L磷酸溶液6、将7.8g Na2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为A．1.12L B．11.2L C．2.24L D．22.4L7、X元素的气态单质X210mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反应后生成气态物Z 20mL气体体积均在相同条件下测得）气态物Z的分子式为A．XY B．X2Y C．XY2 D．XY38、bg某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
则该金属的相对原子质量为二、计算题1、用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5g锌反应。
试计算：(1) 产生的氢气在标准状况下体积。
(2) 应中转移的电子数目。
(3) 溶液增加质量。
(4) 生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）2、7．8g Na2O2投入水中，充分反应后，计算：(1)在标准状况下放出O2的体积是多少升?(2)把反应的溶液加水稀释至500Ml，NaOH的物质的量浓度是多少?3、把100g铁片插入500mL 2 mol·L-1的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，洗净、干燥、称量，铁片的质量为104g。
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物质的量应用于化学方程式的计算高考真题1．（96全国）用10亳升的0.1摩/升BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是A ．3︰2︰2B ．1︰2︰3C ．1︰3︰3D ．3︰1︰1提示：相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中含的硫酸根离子之比为3:1:1，要沉淀10毫升的0.1摩/升BaCl 2溶液三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为1:3:3。
2．（00全国）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100m ol·L -1Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl 2完全转化为Cl －离子，则S 2O 32－将转化成A ．S 2－B ．SC ．SO 32－D ．SO 42－提示：n （S 2O 32－）=0.0025 mol ，n （Cl 2）=0.1mol ，设反应后硫的化合价为x ， （x －2）×2×0.0025=2×0.001得x=6。
3．（04江苏）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 42ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 下列说法正确的是A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1 molKClO 3参加反应有2mol 电子转移提示：H 2C 2O 4在反应中碳元素由+3价变成+4价被氧化，1molKClO 3参加反应得到1mol 电子。
4．（04北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O ＝7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4。
下列说法正确的是 A ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B ．5molFeS 2发生反应，有10mol 电子转移C ．产物中的-24SO 离子有一部分是氧化产物D ．FeS 2只作还原剂提示：根据氧化还原反应的基本概念及反应中化合价升降关系，解答此题。
反应中CuSO 4中Cu 元素化合价由+2降为+1，FeS 2中S 元素化合价有升有降，-1-2-1+62-2224(FeS Cu S;FeS S O )→→。
因此，CuSO 4是氧化剂；FeS 2既是氧化剂又是还原剂；Cu 2S 是还原产物；24SO -有一部分是氧化产物。
5．（05全国）已知KH 和H 2O 反应生成H 2和KOH ，反应中1 mol KHA ．失去1mol 电子B ．得到1mol 电子C ．失去2mol 电子D ．没有电子得失提示：依题意，可写出KH 与H 2O 反应的化学方程式：KH ＋H 2O=KOH ＋H 2↑，此反应属于归中反应，KH 是还原剂，H 2O 是氧化剂，1molKH 参与反应，失去1mol 电子。
6．（01全国）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+→Fe 2+；MnO 4－→Mn 2+；Cl 2→2Cl －；HNO 3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是A ．Fe 3+B ．MnO 4－C ．Cl 2D ．HNO 3 提示：根据得失电子守恒。
7．（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是∆A ．O 3+2KI+H 2O==2KOH+I 2+O 2B ．2CH 3COOH+C a （ClO ）2==2HClO+（CH 3COO ）2 Ca C ．I 2+2NaClO 3==2NaIO 3+Cl 2D ．4HCl+MnO 2==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O提示：A 中氧化剂为臭氧，还原剂为KI ，物质的量之比为1∶2，B 项是非氧化还原反应，C 项的氧化剂和还原剂之比为2∶1，D 项中氧化剂和还原剂之比为1∶２。
8．（06全国）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2 → H 2O 、IO 3-→ I 2 、MnO 4- → Mn 2+、HNO 3 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是：A ．H 2O 2B ．IO 3-C ．MnO 4-D ．HNO 3 提示：运用得失电子守恒解题，B 、C 选项有较强的干扰性，1mol IO 3- 和MnO 4-均可得到5mol 电子，氧化5molKI ，但由于IO 3- → I 2，IO 3-中碘元素也转化为碘，故B 选项得到的I 2最多。
9．（01广东）化合物BrF x 与水按物质的量之比3︰5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrF x 中，x ＝ 。
（2）该反应的化学方程式是： 。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是 ；还原剂是 。
【答案】（1）3 （2）3BrF 3＋5H 2O ＝HBrO 3＋9HF ＋Br 2＋O 2↑ （3）氧化剂是BrF 3；还原剂是H 2O 、BrF 3。
10．（03上海）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI ＋Hg→Cu 2HgI 4＋2Cu 。
（1）上述反应产物Cu 2HgI 4中，Cu 元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI 参与反应时，转移电子 mol 。
（3）CuI 可由Cu 2＋与I －直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式2＋－3－ 【答案】（1）＋1 （2）CuI ；0．5 （3）2、5、2、1。
提示： （1）反应中Hg 是还原剂，化合价由0价升高到+2，在反应产物Cu 2HgI 4中碘为－1价，由2x+2+（－1）×4=0 x=+1，即Cu 元素显+1价。
（2）由所给反应知，由CuI→Cu 化合价从+1降到0，所以CuI 为氧化剂。
由2 HgI 4 + 2Cu 知，每有4molCuI 参加反应，转移电子的物质的量为2mol ，当有1molCuI 参与反应时，转移电子0.5mol 。
（3）用化合价升降法配平：，然后根据电荷守恒，观察配平I －的化学计量数。
11．（98全国）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO 4+HBr →Br 2+MnBr 2+KBr+H 2O其中还原剂是 。
若消耗0．1mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol 。
【答案】HBr ；0．5摩尔。
12．（99上海）在热的稀硫酸溶液中溶解了11．4gFeSO 4。
当加入50mL 0．5mol/L KNO 3溶液后，使其中Fe 2+的全部转化成Fe 3+，KNO 3也反应完全，并有N X O Y 氮氧化物气体逸出。
FeSO 4+KNO 3+H 2SO 4→K 2SO 4+Fe 2（SO 4）3+N X O Y +H 2O （1）推算出X= ；Y= 。
（2）配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）。
（3）反应中氧化剂为 。
（4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。
－-化合价升高3×36e【答案】（1）1、1 （2）6、2、4-1、3、2、4 （3）KNO 3 （4） FeSO 4 KNO 3 。
13．（95全国）取50.0毫升Na 2CO 3和Na 2SO 4的混和溶液，加入过量BaCI 2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算： （1）原混和溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的摩尔浓度； （2）产生的气体在标准状况下的体积． 【答案】（1）1.0mol （2）1.12L 。
提示：（1）14.51克白色沉淀是BaCO 3和BaSO 4混和物．Na 2SO 4的浓度=4.662330.400.05=（摩/升）Na 2CO 3的浓度=14.51 4.66197 1.00.05-=（摩/升） （2）设生成的气体在标准状况下的体积为x 升． BaCO 3＋2HNO 3=Ba （NO 3）2＋H 2O ＋CO 2↑ 1摩 22．4升 14.51 4.66197-摩 x 升14.51 4.6622.4197 1.121x -⨯==。
14．（97全国）将8.8gFeS 固体置于200mL2.0mol·L -1的盐酸中，以制备H 2S 气体．反应完全后，若溶液中H 2S 的浓度为0.10mol·L -1，假定溶液体积不变，试计算： （1）收集到的H 2S 气体的体积（标准状况）。
（2）溶液中Fe 2+和H +的物质的量浓度（摩尔浓度）。
【答案】（1）1.8L （2）1.0mol·L -1提示：根据方程式FeS+2H +====Fe 2++H 2S↑可判断盐酸过量，计算应以FeS 的物质的量为基准．18.8g (FeS)0.01mol 8.8g moln -==（1）共生成H 2S 0．10mol ．在溶液中溶解的物质的量为：0．10mol·L -1×0．20L=0．020mol 。
所以收集到H 2S 气体的物质的量为︰0.10mol0．020mol=0.08mol 收集到H 2S 气体的体积（标准状况）为： 22.4L·mol -1×0．08mol=1.8L （2）生成Fe 2＋0.10mol ，其浓度为：10.10mol0.50mol L 0.20L-=消耗掉H +0.20mol ，反应前H +的物质的量为：2.0molL -1×0.20L=0.40mol 故H ＋的物质的量浓度为：10.40mol 0.20mol1.0mol L 0.20L--=15．（03广东）取一定量的Na 2CO 3、NaHCO 3和Na 2SO 4混合物与250mL 1.00mol·L －1过量盐酸反应，生成2.016L CO 2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L －1Ba （OH ）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g ，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L －1盐酸恰好完全中和。
计算混合物中各物质的质量。
【答案】Na 2CO 37.42g ；NaHCO 31.68g 。
提示：混合物中Na 2SO 4的质量＝14223333.21⨯⋅-molg gg·mol －1＝1.42g 设混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量分别为x 和y ，反应中放出的CO 2物质的量14.22016.2-⋅=mol L L＝0.0900mol与Na 2CO 3、NaHCO 3反应的盐酸的物质的量为0.250L×1.00mol·L －1－0.500L×0.100mol·L －1×2＋0.0100L×1.00 mol·L －1＝0.160mol⎩⎨⎧=+=+mol y x mol y x 160.020900.0解得：x ＝0.0700mol y ＝0.0200molNa 2CO 3质量＝0.0700mol×106g·mol －1＝7.42gNaHCO 3质量＝0.0200mol×84g·mol －1＝1.68g 。