高考化学命题猜想与仿真押题——专题16 化学与技术(命题猜想)(原卷版) Word版缺答案

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专题02 化学常用计量(命题猜想)-2016年高考化学命题猜想与仿真押题(原卷版)

【考向解读】(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

(2)理解质量守恒定律的含义。

(3)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

(4)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。

(5)了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

(6)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

(7)能根据要求配制一定量物质的量浓度的溶液。

【命题热点突破一】阿伏加德罗常数N2例1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.常温常压下，20 g氖气所含有的原子数目为0.5N AB.常温下，30 g 2－丙醇中含有羟基的数目为0.5N AC.25 ℃时，11.2 L乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为6.0N AD.标准状况下，22.4 L SO 2和SO 3混合气体中含有的硫原子数目为0.1N A【变式探究】设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.在18 g CD 4中含有N A 个碳原子B.标准状况下，1.12 L 35Cl 2含有1.7N A 个质子C.0.1 mol Na 182O 2与足量H 162O 反应，生成的氧气中含有0.9N A 个中子D.3 g 的14C 16O 与15N 2的混合气体中含有1.6N A 个电子【方法技巧】准确判断阿伏加德罗常数正误【命题热点突破二】以“物质的量”为核心的多角度计算1.以物质的量为中心的各物理量的换算关系例2、1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g·mL －1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L －1 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。

高考化学命题猜想与仿真押题(1)物质的组成、变化和分类(命题猜想)(含答案)

【考向解读】本专题知识在高考中考查相对简单，命题常以拼盘式选择题呈现，属送分题型，建议考生课下自主加强本专题知识的理解、记忆和归纳。

在二轮复习备考中，谨记以下几点提醒，把握物质变化与类别的判断方法，注意化学用语的规范使用，就能轻松取分。

1．了解化学反应的本质，理解物理变化和化学变化的区别与联系。

2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

4．了解胶体的性质，并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题。

5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

6．熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。

7．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

【命题热点突破一】物质组成的正确理解例1.下列广告语对应商品中含有的主要成分错误的是()A.“红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质B.“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C.“吃了盖中盖，腰不酸了，腿不疼了，走路也有劲了”——碳酸钙D.“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇【答案】 A【变式探究】下列有关物质组成的说法不正确的是()A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可用作消毒剂【解析】花生油是植物油，是不饱和酯类。

【答案】 B【命题热点突破二】物质分类的准确判断例2.下列物质分类正确的是()A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【解析】A项，CO不是酸性氧化物，错误；B项，氯化铁溶液不是胶体，错误；C项，四氯化碳不属于电解质，错误；D项，福尔马林、水玻璃、氨水分别为甲醛、硅酸钠、氨的水溶液，均为混合物，正确。

2020年高考(全国新课标 I)名师押题猜想卷化学试题+答案+全解全析

2020年高考（全国新课标I）名师押题猜想卷理科综合化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．2019年12月以来，我国突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。

下列有关说法正确的是A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液(主要成分为NaClO），为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用8．工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯环上的二氯代物都有6种D．分子内共平面的碳原子数均为89．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。

下列叙述正确的是A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB．Y单质的熔点高于X单质C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构10．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

高考化学命题猜想与仿真押题(18)有机化学基础(命题猜想)(含答案)

【考向解读】1．有机化合物的组成与结构(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

(2)常见有机化合物的结构。

了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。

(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

(4)了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。

(5)能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

(6)能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

2．烃及其衍生物的性质与应用(1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。

(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

(3)能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

(4)了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

(5)了解加成反应、取代反应和消去反应。

(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。

3．糖类、氨基酸和蛋白质(1)了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

(2)了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。

(3)了解蛋白质的组成、结构和性质。

(4)了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

4．合成高分子化合物(1)了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

(2)了解加聚反应和缩聚反应的特点。

(3)了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。

(4)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

【命题热点突破一】有机物的结构与性质1．常见官能团的结构及其特征性质官能团主要化学性质烷烃①在光照下发生卤代反应；②不能使酸性KMnO4溶液褪色；③高温分解不饱和烃烯烃①跟X2、H2、HX、H2O等发生加成反应；②加聚；③易被氧化，可使酸性KMnO4溶液褪色炔烃①跟X2、H2、HX、H2O等发生加成反应；②易被氧化，可使酸性KMnO4溶液褪色；③加聚苯①取代——硝化反应、磺化反应、卤代反应(Fe或F e3＋作催化剂)；②与H2发生加成反应苯的同系物①取代反应；②使酸性KMnO4溶液褪色卤代烃—X①与NaOH溶液共热发生取代反应；②与NaOH醇溶液共热发生消去反应醇—OH①跟活泼金属Na等反应产生H2；②消去反应，加热时，分子内脱水生成烯烃；③催化氧化；④与羧酸及无机含氧酸发生酯化(取代)反应酚—OH①弱酸性；②遇浓溴水生成白色沉淀；③遇FeCl3溶液呈紫色醛①与H2加成为醇；②被氧化剂(如O2、Ag(NH3)2]＋、Cu(OH)2等)氧化为羧酸羧酸①酸的通性；②酯化反应酯发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇2.有机反应基本类型与有机物类型的关系有机反应基本类型有机物类型取代反应卤代反应饱和烃、苯和苯的同系物等酯化反应醇、羧酸、纤维素等水解反应卤代烃、酯等硝化反应苯和苯的同系物等磺化反应加成反应烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛等消去反应卤代烃、醇等氧化反应燃烧绝大多数有机物酸性KMnO4溶液烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、醛、酚等直接 (或催化)氧化醇、醛、葡萄糖等新制Cu(OH)2悬浊液、新制银氨溶液醛还原反应醛、酮、葡萄糖等聚合反应加聚反应烯烃、炔烃等缩聚反应苯酚与甲醛、多元醇与多元羧酸、氨基酸等与FeCl3溶液显色反应酚类例1．液晶高分子材料应用广泛。

专题16 物质结构与性质(命题猜想)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(原卷版)

【考向解读】1．原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

2．化学键与物质的性质(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式；(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)；(6)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。

3．分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别；(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算；(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。

【命题热点突破一】原子结构与元素性质的关系1．电离能和电负性(1)电离能①含义第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号I，单位kJ·mol－1。

②规律a．同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。

b．同族元素：从上至下元素的第一电离能逐渐减小。

c．同种原子：逐级电离能越来越大(即I1<I2<I3…)。

(2)电负性①含义：不同元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。

元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。

备战2023年高考化学母题题源解密专题16 化学反应原理综合题(含详解)

专题16 化学反应原理综合题【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()2TiO 转化为4TiCl ，再进一步还原得到钛。

回答下列问题：(1)2TiO 转化为4TiCl 有直接氯化法和碳氯化法。

在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：-1-222421p1TiO (s)+2Cl (g)=TiCl (g)+O (g) ΔH =172kJ mol ,K =1.010⋅⨯(ⅱ)碳氯化：-1122242p2TiO (s)+2Cl (g)+2C(s)=TiCl (g)+2CO(g)ΔH =-51kJ mol ,K =1.210Pa ⋅⨯①反应22C(s)+O (g)=2CO(g)的ΔH 为_______-1kJ mol ⋅，p K =_______Pa 。

②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______。

③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)在51.010Pa ⨯，将2TiO 、C 、2Cl 以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。

体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应2C(s)CO (g)2CO(g)+=的平衡常数()p K 1400=℃_______Pa 。

②图中显示，在200℃平衡时2TiO 几乎完全转化为4TiCl ，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______。

(3)2TiO 碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于2TiO C -“固—固”接触的措施是_______。

【答案】(1) -223 1.2×1014 碳氯化反应气体分子数增加，∆H 小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程向左变小(2) 7.2×105 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl 4产品，提高效益(3)将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl 2，使固体粉末“沸腾”【试题解析】(1)①根据盖斯定律，将“反应ⅱ-反应ⅰ”得到反应2C(s)+O 2(g)=2CO(g)，则∆H=-51kJ/mol-172kJ/mol=-223kJ/mol ；则Kp=p p1K K 2=12-21.210Pa 1.010⨯⨯=1.2×1014Pa ； ②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，因为碳氯化反应气体分子数增加，∆H 小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程；③对应碳氯化反应，气体分子数增大，依据勒夏特列原理，增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动，即平衡向左移动；该反应是放热反应，温度升高，平衡往吸热方向移动，即向左移动，则平衡转化率变小。

化学-2024年高考终极押题猜想(解析版)

2024年高考化学终极押题预测押题猜想一化学与STSE押题猜想二化学用语押题猜想三表格型实验分析与评价押题猜想四装置型实验分析与评价押题猜想五物质的性质及应用押题猜想六物质结构小综合(选择题)押题猜想七元素推断与元素周期律押题猜想八有机物的结构与性质押题猜想九化学反应机理图分析押题猜想十电化学押题猜想十一电解质溶液及图像押题猜想十二多重平衡体系的图像分析押题猜想十三化学反应原理综合应用押题猜想十四实验综合探究分析押题猜想十五化工流程分析押题猜想十六有机化学合成与推断押题猜想十七物质结构与性质综合应用押题猜想一化学与STSE1科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。

下列说法错误的是A.我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源B.最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料C.我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料D.我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点【答案】B【解析】A．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，A正确；B．石墨烯是碳元素的一种单质，故其不属于新型有机高分子材料，属于新型无机非金属材料，B错误；C．GaN是新型无机非金属材料，且具有半导体的性质，可用于制作芯片，C正确；D．钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点，适用于制作载人潜水器外壳，D正确；故答案为：B。

押题解读近年高考有关STSE试题主要考查能源、新材料、环境保护、大气治理、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确理解常见的化学概念。

题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2024年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。

新高考化学命题猜想与仿真押题——专题19选择题解题方法与技巧(仿真押题)(原卷版)

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是( )A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率2．下列行为不利于遏制污染的是( )A．发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料B．扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量C．推广机动车用天然气代替汽、柴油的“油改工程”D．研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料3．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法错误的是( )A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气4．2015年，“安全”是人们关注的热点。

以下做法能合理有效提高“食品安全”的是( ) A．食品加工，禁止使用化学添加剂B．食品包装，用聚乳酸材料替代聚乙烯C．蔬菜种植，禁止使用化肥和农药D．饮水处理，用高铁酸钾替代氯气和明矾5．下列行为中不符合节约资源、保护环境的是( )A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所制取的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少甚至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯代烃D．农业生产中控制化肥、农药的使用6．下列有关液态二氧化碳灭火器(如图所示)的说法中，正确的是( )A ．铁、钢、铜均属于金属单质B ．塑料属于有机高分子材料C ．铜与稀硫酸的反应没有铁与稀硫酸的反应剧烈，故金属性：铜<铁D ．泡沫灭火器中的药品Al 2(SO 4)3和NaHCO 3分别属于盐和碱7．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2O x )(3<x <4；M 表示Mn 、Co 、Zn 或Ni 的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO 2、NO 2等氧化物转化为单质。

全国普通高等学校招生统一考试2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

全国普通高等学校招生统一考试2024届高考全国统考预测密卷化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。

下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化碳的电子式:B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH2、常温下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由C1-与I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同，Br-与I-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。

已知25℃时：K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgBr)=4.9×10-13，K sp(AgI)=8.5×10-16。

下列有关描述正确的是（）A．图中X-为Br-B．混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5C．滴定过程中首先沉淀的是AgClD．当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-13、合成导电高分子材料PPV的反应如下。

下列说法正确的是（）+（2n-1）HIA．合成PPV的反应为加聚反应B．1molPPV最多能与4 molH2发生加成反应C．与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面D．和苯乙烯互为同系物4、120℃时，1molCO2和3molH2通入1L的密闭容器中反应生成CH3OH和水。

新高考化学命题猜想与仿真押题——专题19选择题解题方法与技巧(命题猜想)(原卷版)

【考向解读】选择题是所有客观性试题中最为灵活的一种，由于它具有以下特点：答案唯一，评分统一客观——保证高考的公平性；题小，知识覆盖面广，利于稳定全卷的难度——提高了高考内容的代表性和有效性；具有较好的区分度——可以测量各个层次的能力。

因此，选择题成为高考的重要题型之一。

高考选择题以容易题和中档题为主，侧重于双基考查，分值比较重(每题6分)，且是单选题，容易得分，所以要想高考得高分，必须提高选择题的正确率。

【命题热点突破一】解答选择题的注意点1．每个选项要有足够的理由说明其正确与否。

2．对有疑问的选项可先避开，先找出正确或不正确的选项。

3．反证法。

4．将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等(一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象)。

5．注意选项的相关性与排斥性。

6．认真审题：看清题干要求(正确与不正确、分子式与结构式、最大与最小等)，找出题中的“陷阱”。

7．每个选择题平均耗时应不超过2分钟(基础差的考生可适当延长时间)。

【命题热点突破二】选择题的解题方法和思路选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和较强的迷惑性，根据化学选择题的特点，其解答的方法有如下几种：1．逐项分析法对选择题的每个选项逐个进行分析，选出正确选项，这是解选择题最基本的方法。

在高考化学试题中，定性分析选择题占有很大的比例，以基本概念、基本理论、物质性质、实验等为素材，考查能否准确运用所掌握的基础知识和基本技能来分析和解决问题。

常见的出题形式为“正误型”选择题，常见的出题内容为化学与社会、生产、生活、环境、材料等的联系、N A与微粒的关系、离子能否大量共存、离子方程式正误判断、元素及其化合物知识、平衡图像分析、物质的提纯与除杂、可充电电源的分析、有机化学等相关的选择题都可以使用这种方法。

2．直选法解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。

3．排除法(筛选淘汰法)根据题干所给条件和提出的问题，审视每个选项，将与题目要求不符合的选项逐一排除，不能否定的选项即为正确答案。

押新高考卷16题化学实验综合题-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)(原卷版)

押新高考卷第16题化学实验综合题一、考题分析高考化学实验综合题是必做的主观题之一，主要涉及常见仪器的识别使用、基本操作、原理分析、装置连接、实验设计与评价、产率或纯度计算等，是对中学化学实验知识的综合考查，充分体现了核心素养中实验探究与创新意识的要求。

题目类型主要有物质制备类、实验探究类、定量测定类等。

近几年高考实验综合题不再单纯地出现制备、探究或定量实验类型，而是呈现融合趋势，在制备或探究中也有定量计算，整个实验题拉开梯度，“有机实验”在前几年高考中频频出现，其实质不过是物质制备类实验而已，以有机物的形式考查只是增加了试题的陌生度，并不属于专门加强有机物的考查。

还出现流程图型实验（如2021年河北省选择考），淡化题型类别的界限。

二、近两年考点分布分析年份卷区考点分布无机物的制备有机物的制备探究性实验定量分析实验2021 山东制备六氯化钨广东制备氯气探究温度对AgCl溶解度的影响湖南制备碳酸钠测定产品中碳酸氢钠的含量湖北制备超酸HSbF6探究超酸HSbF6的性质辽宁制备Fe/Fe3O4磁性材料河北模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO32020 山东制备KMnO4一、无机制备实验1．气体的制取与性质实验题解题思路（1）实验流程（2装置类型典型装置图制备气体固－固加热型O2和NH3固－液加热型Cl2、NH3、HCl、C2H4、CO液－液加热型固－液不加热H2、O2、Cl2、NH3、CO2、H2S、SO2、NO2、NO和C2H2液－液不加热注意启普发生器只适用于块状固体与液体在反应速率适中且不加热（也不能大量放热）条件下制取难溶于反应混合物的气体如CO2、H2S、H2（不可用于制C2H2、SO2、NO2）（3）装置连接顺序①实验仪器的选用和连接②净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。

③检验混合气体时，先检验水蒸气，再检验并除去性质较活泼的气体，最后检验其他气体。

卷02-【满分练】高考化学选择题命题猜想(全国甲卷)(原卷版)

2022年高考化学选择题命题猜想（全国甲卷）卷二A题组723误的是A．丹砂常温下性质稳定B．烟、云均属于气溶胶C．石青能与强酸发生反应D．石青被誉为“水蓝宝石”，可耐高温8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3N AB．标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数为0.2N AC．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为N AD．0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4N A9．下列说法正确的是A．工业上电解熔融AlCl3冶炼AlB．高炉炼铁工艺中，可用石灰石除二氧化硅C．两根分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近会产生白雾D．向饱和食盐水中依次通入CO2和NH3析出NaHCO3固体10．四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料。

利用下图装置使含锡硫渣与氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。

已知：①无水四氯化锡的熔点为-33°C、沸点为114.1℃；②四氯化锡易水解。

下列说法正确的是A．装置A中KClO3可用MnO2替代B．装置D中球形冷凝管的进水口为1、出水口为2C．装置B的作用是吸收HClD．装置E中的试剂为无水氯化钙11．四种短周期元素W、X、Y、Z位于不同主族，且原子序数依次增加，W、X、Y、Z的族序数之和为15，W、X、Z形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应产生气体。

下列说法不正确的是A．简单离子半径：X>YB．最简单氢化物的沸点：X>ZC．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物之间可相互反应D．电解Y的氧化物用于制备单质12．KIO3广泛用于化工、医学和生活中，工业上制备KIO3的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．a为正极，B极上发生氧化反应B．电子流向：A→a→b→BC．X气体是H2，每转移2mole-，可产生22.4LX气体-+3H2OD．A极的电极反应式为：I-+6OH--6e-=IO313．室温下，用-10.1mol L⋅的HCl溶液和HX溶液，⋅溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为-10.1mol L NaOH溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法不正确的是A ．HX 为弱酸B ．M 点--+c(HX)-c(X )=c(OH )-c(H )C ．将P 点和N 点的溶液混合，呈碱性D ．向N 点的溶液中通入HCl 至pH=7，则-c(HX)=c(Cl )B 题组7桑，法制衣裳……弼政之功，殁世不忘”。

高考化学命题猜想与仿真押题(3)离子反应(命题猜想)(有答案)

【考向解读】(1)以选择题考查离子能否大量共存和离子方程式的正误判断，经典题型，常考常新。

(2)非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验等相结合，考查离子方程式的书写，背景新颖，角度灵活。

(3)无机离子型推断题有时以选择题呈现，有时以非选择题呈现，该类题目综合性强，突出能力考查。

【命题热点突破一】挖隐含、细判断突破离子共存(一)审题“5大注意”1．注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。

2．注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。

3．注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。

4．注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。

5．注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1时，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1时，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。

(二)解题“4大警惕”1．警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等不能大量存在。

2．警惕溶液酸、碱性3．警惕几种隐含情况(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。

(2)含有大量NO－3的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。

(3)含有大量AlO－2的溶液，隐含是碱性溶液。

(4)含大量S2－、SO2－3的溶液，隐含不是酸性溶液。

4．警惕相互促进水解的几种情况(1)NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。

(2)Fe3＋、Al3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。

2022年高考化学命题猜想与仿真押题——专题16 化学与技术(命题猜想)(解析版)

【考向解读】1.化学与资源开发利用：煤、石油、自然气、海水和废旧物资再生与综合利用。

2.化学与材料的制造和应用：金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料特点和生产原理。

3.化学与工农业生产：水处理；合成氨的原理、原料、重要设备、流程和意义；精细化工和产品；化学肥料、农药在农业生产中的作用。

【命题热点突破一】化学与资源开发利用 1．猎取洁净水的主要方法2.海水资源的综合利用3.石油的三种加工炼制方法4.煤的三种化学加工方法例1、(2022·高考全国卷Ⅱ，T36,15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。

一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题：(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。

①用混凝法猎取淡水 ②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)接受“空气吹出法”从浓海水中吹出Br 2，并用纯碱吸取。

碱吸取溴的主要反应是Br 2＋Na 2CO 3＋H 2O―→ NaBr ＋NaBrO 3＋NaHCO 3，吸取1 mol Br 2时，转移的电子为________mol 。

(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子 Na ＋Mg 2＋Cl －SO 2－4 浓度/(g·L －1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_________________________________________ ____________________，产品2的化学式为________，1 L 浓海水最多可得到产品2的质量为________g 。

(4)接受石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

高考化学命题猜想与仿真押题(16)化学与技术(仿真押题)(含答案)

1．氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。

工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程如图所示：根据以上信息回答下列问题：(1)该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业的生产相结合，工业生产硫酸的方法是________，氯碱工业的装置是____________________。

(2)写出生产过程中加入的X、Y的化学式：____________、____________。

(3)写出生成CuCl的化学方程式：__________________________________。

(4)生产中为了提高CuCl产品的质量，采用________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是__________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。

(5)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(6)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是________________________________________________________________________。

(7)氯化亚铜的定量分析①称取样品0.250 0 g(准确称至0.000 2 g)置于预先放入玻璃珠50粒和10 mL过量的FeCl3溶液的250 mL锥形瓶中，不断摇动。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1016)

一、单选题1. 科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。

总反应：A +B→AB(K为催化剂)①A + K → AK Ea1，②AK + B → AB+ K Ea2下列说法错误的是A．第①步为决速步骤B．升高温度，该反应的速率加快C．该反应的ΔH=-Ea kJ·mol-1D．催化剂降低了活化能，加快了反应速率2. “十四五”工作报告强调，中国将加速建设新能源供给消纳体系。

硅基能源逐步取代碳基能源的革命，必须举全国之力破解芯片技术受制于人的困局。

以下说法不正确的是A．碳基能源主要指煤、石油、天然气，我国的煤炭资源禀赋优于石油B．硅在地壳中的含量仅次于氧，从沙滩到用户，硅发生了还原反应C．半导体工艺中一般需要在晶硅中掺杂第IIIA族与第VA族元素D．半导体工艺中用刻蚀剂-电子级氟化氢可加压保存在玻璃罐体中3. 某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2g14N2和16O2的混合气体中含有质子数目为N AB．22.4LN2与过量锂反应断裂的N≡N键的数目为N AC．1molLi3N与过量水反应，收集的气态氨分子数目为N AD．0.1mol•L-1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数为0.2N A4. 高科技材料与生活、生产、科技密切相关。

下列有关重点发展的科技材料说法错误的是A．用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高B．生物塑料可减少白色污染C．高性能分离膜可用于海水淡化D．用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物5. 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B ．图乙表示NO 2在恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)，NO 2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H <0C．图丙表示某温度时，BaSO 4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b 点变到a 点D ．图丁表示分别稀释10 mL pH 均为12的NaOH 和NH 3⋅H 2O 溶液时pH 的变化，曲线I 表示NH 3⋅H 2O 溶液，n>1006. X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，X 、Y 、Z 同周期，Z 、W 同主族，且W 、Y 、Z 、X 原子序数依次增大，X 元素在地壳含量中排名第二，Z 原子的最外层有3个电子。

河南省淮阳县第一高级中学2024届高考化学押题试卷含解析

河南省淮阳县第一高级中学2024届高考化学押题试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是( )A．高纯度的硅单质广泛用于制作芯片B．碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁C．SO2能用浓硫酸来干燥,说明其还原性不强D．铁质地柔软,而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点3、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol OH－含有的电子数目为N AB．1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为N AC．0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为1.5N AD．24 克O3 中氧原子的数目为1.5N A4、过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如下：CaCO3滤液白色结晶(CaO2)。

下列说法不正确的是( )A．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB．加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2OC．生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解D．过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：NO3-、Cl−、S2−、Na+B．c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl−C．由水电离的c(H+)=1×10−12mol·L−1的溶液中：Na+、K+、Cl−、HCO3-D．c(Fe3+)=0.1mol·L−1的溶液中：K+、Cl−、SO42-、SCN−6、已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷。