2016届高考化学二轮复习课件专题突破(十三)
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高考化学二轮复习 专题13 化学反应中的热效应(含解析)
专题13 化学反应中的热效应考点一化学反应中的热量热化学方程式[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.化学反应中能量转化的主要形式a b2.吸热反应和放热反应a a3.从化学反应中的反应物的总能量与生b b成物的总能量变化理解反应中的热效应4.化学键的断裂和形成与反应中能量变b c化的关系5.利用热化学方程式进行简单计算b c6.合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率a a的方法7.太阳能开发利用的途径和方式a a8.生物质能的利用途径a a9.氢能的优点、开发与利用a a10.了解化石燃料的不可再生性及给环境a a带来的问题(一)化学反应中的热量从两个角度理解放热反应和吸热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
(二)热化学方程式的书写1．注明反应条件反应热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
2．注明物质状态常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
3．注意符号单位ΔH应包括“＋”或“－”(“＋”可省略)、数字和单位(kJ·mol－1)。
4．注意守恒关系(1)原子守恒和得失电子守恒；(2)能量守恒。
5．区别于普通方程式一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。
6．注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。
且化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。
正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化(√) (2)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热不能发生 (×) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (×) (4)化学反应中的能量变化不是单一的(√) (5)化学键断裂要吸收热量，也必定发生化学变化(×) (6)书写热化学方程式时，任何情况下都没必要注明反应条件 (×) (7)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0说明石墨比金刚石稳定(√)(8)已知：500 ℃、30 MPa 下，N 2(g)＋3H 2(g)高温高压催化剂2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，将1.5 mol H 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ(×)题组一 全面认识化学反应中的能量变化1．(2016·浙江乐清市芙蓉中学高一5月月考)下列反应属于吸热反应的是( ) A ．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B ．碳与二氧化碳的反应 C ．锌与稀硫酸的反应 D ．生石灰变成熟石灰的反应 答案 B2．(2016·宁波市北仑中学高一期中)图为反应2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)的能量变化示意图。
2023届高考化学大单元二轮复习讲重难 专题十三 物质结构与性质 课件
基态原子的核外电子排布
1、排布规律
能量最低原理 泡利原理
洪特规则
原子核外电子先占有能量最低的原子轨道 每个原子轨道中最多只能容纳2个自旋状态不同的电子 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可
能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同
【注意】能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系 标题内容
核心素养
宏观辨识与 微观探析
目录
Content
01 考点1 基态原子的核外电子排布
02 考点2 原子结构与元素性质
03 考点3 共价键
04 考点4 杂化轨道理论
05 考点5 分子间作用力与物质的性质
06 考点6 晶体结构与性质
07 考点7 晶胞及组成微粒计算
PART 03
考点1 基态原子的核外电子 排布
标题内容
单击此处添加文字阐述，添加简短 问题说明文字
晶胞求算
（2）晶体微粒与M、ρ之间的关系 若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为
xM g(M为微粒的相对原子质量)；又1个晶胞的质量为ρa3 g单(击a3此为处添晶问加题胞文说字明的阐文述体字，积添加简短 ，a为晶胞边长或微粒间距离)，则1 mol晶胞的质量为ρa3 NA g，因此有xM＝ ρa3 NA。
A．Be2+与Al3+都能在水中与氨形成配合物 B．BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低 C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性 D．Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在
高考
加油
Thank you for watching and listening
单击此处添加文字阐述，添加简短 问题说明文字
2016届高考化学二轮复习课件题型突破(四)
起始N0量 .20O4/(04m(gmo)lo·Ll·L－21－)N1＝ O020.(.1g00)6， 00 随 mo温l·L度－升 01，高 根， 据混合 转 平 K1＝ 化 衡回 (体 气 v＝ 1cc量 量 ＝ )2答 系 体 0反 N//N.Δ((Δ02下 中 m m 的 应 O Oc0t由 可 1oo24列 各 颜 的 ll题 0· · ＝ 知 LL问 物 色mΔ－ － 意 ：0题 质 11变 H0ov)).及 .l1_0(·： 浓 深 L2N_4图 00－ _大 2m 度 。 m ..O1_00示 ·o_于 s64o4随 l－ )_00l知 ·＝ ·1L_L时 ； _－ ， － 001间 1.(0在 2填 6＝ 变00“ 61..0化 11m0..0223大os0如 006l于 ·Lm L图－ ” o的所 1l·或 容 L示－“ 器 1。中 小 在， 于0～ 通 ”6入 )； 0 s01.时 0100段 0℃m ，时反 o， l
题型突破四“拼”出来的精彩
——化学反应原理综合类试题难点增分课
诊断卷（十七） 化学反应原理综合类试
题
点击链接
[考点一、二属于拉分型考点，需师生共研重点突破] 把脉考情
(1)该类题目往往围绕一个主题，由多个小题“拼装”组成， 各小题的考查有一定的独立性，分别考查不同的知识点，覆 盖面较广，灵活性较强。该类试题背景新颖，有一定的难度， 侧重考查考生的阅读能力和分析归纳能力。 (2)该类题目主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平 衡知识融合在一起命题，有时会以图像或图表呈现，主要考 查热化学方程式和电极反应式的书写；粒子浓度的大小比较； 反应速率、平衡常数及转化率的计算；电化学装置的原理分 析及平衡曲线的识别与绘制等。
由已题知意温知度C为Hຫໍສະໝຸດ 4(g时)＋：2CHH2O4((gg))＋ ==2=HC2OO2((gg))=＋==4CHO2(2g()g)＋4H2(g)
题型突破四“拼”出来的精彩
——化学反应原理综合类试题难点增分课
诊断卷（十七） 化学反应原理综合类试
题
点击链接
[考点一、二属于拉分型考点，需师生共研重点突破] 把脉考情
(1)该类题目往往围绕一个主题，由多个小题“拼装”组成， 各小题的考查有一定的独立性，分别考查不同的知识点，覆 盖面较广，灵活性较强。该类试题背景新颖，有一定的难度， 侧重考查考生的阅读能力和分析归纳能力。 (2)该类题目主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平 衡知识融合在一起命题，有时会以图像或图表呈现，主要考 查热化学方程式和电极反应式的书写；粒子浓度的大小比较； 反应速率、平衡常数及转化率的计算；电化学装置的原理分 析及平衡曲线的识别与绘制等。
由已题知意温知度C为Hຫໍສະໝຸດ 4(g时)＋：2CHH2O4((gg))＋ ==2=HC2OO2((gg))=＋==4CHO2(2g()g)＋4H2(g)
2016届高考化学二轮复习-必考部分-专题一-化学基本概念-第3讲-化学常用计量课件
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
2.氧化复原反响方程式配平的根本方法(化合价升降法)
化合价升降法配平的根本步骤为:“一标、二等、三定、四平、五查”。
(1)“一标”指的是标出反响中发生氧化反响和复原反响的元素的化合价,注明
每种物质中元素上升或降低的总价数。
0 +5
+2
+2
Cu+H
复原性←复原剂→被氧化→氧化反响→氧化产物 2.物质氧化性、复原性的强弱规律及应用 物质氧化性、复原性的强弱取决于得失电子的难易,而不是得失电子的多少。 (1)同一反响,“剂”>“物”(同一反响中氧化剂的氧化性强于氧化产物,复原剂的 复原性强于复原产物)。 (2)不同温度,“热”>“冷”。 (3)不同浓度,“浓”>“稀”。 (4)金属活动挨次中,复原性“前”>“后”,对应阳离子的氧化性一般“后”>“前”。 (5)原电池中,复原性一般“负”>“正”。
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
(2023四川卷)以下物质在生活中应用时,起复原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2
C.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 D.2Fe3++2I- 2Fe2++I2
解析:Co2O3的氧化性强于氯气的,即Co2O3能将Cl-氧化成Cl2,所以反响 Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+ 3H2O可以发生;I-的复原性强于Fe2+的复原性,所以 Cl2和FeI2反响时,首先氧化I-,反响Cl2+FeI2FeCl2+I2可以发生,而3Cl2+6 FeI2 2FeCl3+4 FeI3不行能发生;Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+能把I-氧化生成I2,2Fe3++ 2I2Fe2++I2可以发生。
2016届高考化学二轮专题复习课件：反应热与盖斯定律概述
答案 A
3.化学反应中的能量变化， 是由化学反应中旧化学键断裂时吸 收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。 键能也可以用于估算化学反应的反应热 (ΔH)，下表是部分 化学键的键能数据： 化学键 键能 /(kJ· mol 1)
－
本 学 案 栏 目 开 关
P—P P—O
O==O
P==O X
172 335 498 已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图
解析
解本题的关键是正确理解图像的意义。不难看出，
本 学 案 栏 目 开 关
E1>E2， 正反应的活化能大于逆反应的活化能， ΔH＝E1－E2>0， 故该反应为吸热反应，故 A、D 均错。
催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故 B 错，C 对。
答案 C
【方法指导】 过渡状态理论认为， 反应物分子并不只是通过简单碰撞直接 形成产物，而是必须形成活性中间体，即过渡状态，过渡状 态的能量较高。 从反应物达到这个过渡状态需吸收一定的能 量，叫活化能。催化剂能改变中间过渡状态，即反应的活化 能，但不能改变总反应的反应热。 解答此类问题的关键是， 从图中正确读出反应物、 生成物以 及中间活性(过渡状态)的能量高低，分清哪是反应物的活化 能，哪是生成物的活化能，它们与焓变(ΔH)的关系。
本 学 案 栏 C(s)与一定量 O2(g)反应生成 28 g
CO(g)放出的热量为 110.5 kJ，A 项错误；
2 mol C(s)与足量 O2(g)反应生成 CO(g)放出热量为 221 kJ，由 于 CO(g)与 O2(g)反应生成 CO2(g)放热， 因此 2 mol C(s)与足量 O2(g)反应生成 CO2(g)放出热量大于 221 kJ，B 项正确；
高考化学二轮复习 3.1.3 离子反应课件
2CO2↑
典 题+2H试2O+做 评析指正
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4- +16H++5C2O42-
2Mn2++10CO2↑+8H2O创 新 模 拟 预测演练
-9-
一
二
三
四
专题知识•整合
-10-
解题指导 离子命方程题式正调误研判断明要析抓考住四向个“两”
目录
CONTENTS
热 点 聚 焦 归纳拓展 典 题 试 做 评析指正
促进,溶液可能为弱酸盐创溶新液或模弱碱拟盐预溶液测。演练
(5)注意正确理解“透明溶液”,不能认为“有色”就不透明。如NaCl
溶液、KOH溶液为无色透明溶液,CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色
透明溶液。
-3-
专题知识•整合-4-一二三
四
方法拓展 “离子共命存”类题题调目常研常设明置析以考下“向陷阱”
关闭
质铝,正确;C 项,HCO3- 不创与新酚羟模基反拟应预,因为测碳演酸练酸性强于苯酚的酸
性,错误;D 项,草酸是弱酸,不能写成离子形式,错误。
关闭
B
解析-8- 答案
一
二
三
四
专题知识•整合
-9-
命 题 调 研 明析考向
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
目录
热 点 聚 焦 归纳拓展
C+O2NHTCEON3- TS
④常温下,由水电离创的H新+或模OH-浓拟度预小测于1演0-7练mol·L-1的溶液不一
定呈酸性。
-4-
一
二
三
四
专题知识•整合
-5-
命 题 调 研 明析考向
典 题+2H试2O+做 评析指正
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4- +16H++5C2O42-
2Mn2++10CO2↑+8H2O创 新 模 拟 预测演练
-9-
一
二
三
四
专题知识•整合
-10-
解题指导 离子命方程题式正调误研判断明要析抓考住四向个“两”
目录
CONTENTS
热 点 聚 焦 归纳拓展 典 题 试 做 评析指正
促进,溶液可能为弱酸盐创溶新液或模弱碱拟盐预溶液测。演练
(5)注意正确理解“透明溶液”,不能认为“有色”就不透明。如NaCl
溶液、KOH溶液为无色透明溶液,CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色
透明溶液。
-3-
专题知识•整合-4-一二三
四
方法拓展 “离子共命存”类题题调目常研常设明置析以考下“向陷阱”
关闭
质铝,正确;C 项,HCO3- 不创与新酚羟模基反拟应预,因为测碳演酸练酸性强于苯酚的酸
性,错误;D 项,草酸是弱酸,不能写成离子形式,错误。
关闭
B
解析-8- 答案
一
二
三
四
专题知识•整合
-9-
命 题 调 研 明析考向
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
目录
热 点 聚 焦 归纳拓展
C+O2NHTCEON3- TS
④常温下,由水电离创的H新+或模OH-浓拟度预小测于1演0-7练mol·L-1的溶液不一
定呈酸性。
-4-
一
二
三
四
专题知识•整合
-5-
命 题 调 研 明析考向
2012年高考化学二轮精品复习资料 专题十三 有机化学基础(同步课件)
被氧化成酮，则醇分子中含“
若醇不能被氧化，则醇分子中含“
”。
”。
(2)由消去反应的产物可确定“OH”或“—X”的位置。
(3)由加氢后的碳架结构可确定“ ”或“ ”的位置。
(4)由单一有机物发生酯化反应能生成环酯或高聚酯，可确定该有机物 是含羟基的羧酸，并根据酯的结构，确定—OH与—COOH的相对位置。
可用“邻”、“间”、“对”来表示。
间二甲苯
4．醇的命名
(1)将含有与—OH相连的碳原子的最长碳链作为主链，称“某醇”。
(2)从距离—OH最近的一端对主链碳原子编号；
(3)将取代基写在前面，并标出—OH的位置，写出名称。
如：
(二)同分异构体的类型、书写与判断 1．同分异构体的种类
(1)官能团位置异构：如
专题十三 有机化学基础
有机化合物
有 机 化 合 物
有 机 化 合 物
规律与方法 (一)有机化合物的命名
1．烷烃的命名
烷烃的系统命名可概括为：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代 基，写在前，注位置，短线连；不同基，简到繁，相同基，合并算。 2．烯烃和炔烃的命名
(1)选主链：将含有
烯” 或“某炔”； (2)编号定位：从距离 号；
有机物合成的常用方法 1.有机合成中官能团的引入、消除及改变 (1)官能团的引入
④引入—X：
a．饱和碳原子与X2(光照)发生取代反应；
b．不饱和碳原子与X2或HX发生加成反应； c．醇羟基与HX发生取代反应。 ⑤引入—OH： a．卤代烃水解；
b．醛或酮加氢还原；
c． 与H2O加成。
⑥引入—CHO或酮： a．醇的催化氧化； b． 与H2O加成。
⑦引入—COOH：
第13讲 化工流程题的得分突破(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
(2)滤渣B的主要成分为________(填化学式)。写出反应①中含铍化合物与过量
盐酸反应的离子方程式：_______________________________。
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应②中CuS发生反
应的离子方程式：____________________________________________。
SiO2
(1)“酸溶”得到滤渣的主要成分是________；
25 ℃时，加入氨水调节溶液的pH＝3，
Fe(OH)3
过滤，滤渣的主要成分是________。
a 〉 a 则
HB + A2- == B- + HAHB + HA- == B- + H2A
2HB + A2- == 2B- + H2A
③若 a 〉
a 〉 a 则
B- + H2A== HB + HAB- + HA- == HB + A22B- + H2A == 2HB + A2例2：根据要求完成下列化学方程式：
NaAlO2反应的离子方程式：
部分反应物
2HCO
3 +AlO 2 +H 2O=Al(OH)3 ↓+CO 3
。
(2)电解2生成NaHCO3和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应
式：
。
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
前后看找反应物和生成物：反应物Na2CO3溶液，生成物NaHCO3和NaOH
A2- ( 不能 )
+ A2- ( 不能
)
Ka2＝5.35×10－5
Ka＝6.31×10－4
盐酸反应的离子方程式：_______________________________。
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应②中CuS发生反
应的离子方程式：____________________________________________。
SiO2
(1)“酸溶”得到滤渣的主要成分是________；
25 ℃时，加入氨水调节溶液的pH＝3，
Fe(OH)3
过滤，滤渣的主要成分是________。
a 〉 a 则
HB + A2- == B- + HAHB + HA- == B- + H2A
2HB + A2- == 2B- + H2A
③若 a 〉
a 〉 a 则
B- + H2A== HB + HAB- + HA- == HB + A22B- + H2A == 2HB + A2例2：根据要求完成下列化学方程式：
NaAlO2反应的离子方程式：
部分反应物
2HCO
3 +AlO 2 +H 2O=Al(OH)3 ↓+CO 3
。
(2)电解2生成NaHCO3和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应
式：
。
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
前后看找反应物和生成物：反应物Na2CO3溶液，生成物NaHCO3和NaOH
A2- ( 不能 )
+ A2- ( 不能
)
Ka2＝5.35×10－5
Ka＝6.31×10－4
第一部分专题十六电离常数、水解常数、溶度积常数巧应用-2025届高考化学二轮复习课件
＝10－13 mol/L，即 Ksp(CdS)＝10－26，错误；B 项，③为 pH 与－lg c (S2－)的
关系曲线，④才是 pH 与－lg c (HS－)的关系曲线，错误；C 项，Ka1＝
c
（H＋）·c （HS－） c （H2S）
，利用曲线
④上的任意一点，如点(1.6，6.5)推知，pH
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已知：Ksp(FeS)＝6.5×10－18，Ksp[Fe(OH)2]＝5.0×10－17；H2S 电离常数 分别为 Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。
①在弱碱性溶液中，FeS 与 CrO42－ 反应生成 Fe(OH)3、Cr(OH)3 和单质 S，其离子方程式为________。
[答案] 10
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4．[2022·江苏卷，14(1)]纳米 FeS 可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在 pH ＝4～7 的水溶液中，纳米 FeS 颗粒表面带正电荷，Cr(Ⅵ)主要以 HCrO－4 、 Cr2O27－ 、CrO24－ 的形式存在，纳米 FeS 去除水中 Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→ 反应→沉淀”的过程。
。
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真题再研
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考向一 Ka、Kb、Kh 的计算及应用 1．(2023·浙江 1 月考，13)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水 中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分 R3N，R 为烷基)因静 电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废 水初始 pH 关系如图(已知甲酸 Ka＝1.8×10－4)，下列说法不正确的是( )
实验Ⅱ：往 20 mL 0.10 mol·L－1 NaHC2O4 溶液中滴加 0.10 mol·L－1 CaCl2 溶液。
2016届高考化学考点专题突破复习课件24
•[专题限时训练](word)
•专题限时训练(一) 物质的组成、性质和分类 •专题限时训练(二) 化学常用计量 •专题限时训练(三) 离子反应 氧化还原反应
•专题限时训练(四) 物质结构和元素周期律
•专题限时训练(五) 化学能与热能 •专题限时训练(六) 电化学基础
•专题限时训练(七) 化学反应速率和化学平衡 •专题限时训练(八) 水溶液中的离子平衡 •专题限时训练(九) 金属及其化合物 •专题限时训练(十) 非金属及其化合物
•⊳第二部分 题型攻略篇
•专题一 十二个热点的考查方式——选择题 •专题二 以物质制备和性质探究为载体的实验
综合考查题型
•专题三
以工艺流程及物质推断为载体的元素
化合物综合考查题 •专题四 以元素化合物为载体的化学反应原理
•⊳第三部分 增分策略篇
•策略一 易错易混易忘考查热点回顾 •策略二 强化规范意识杜绝无谓失分
•专题限时训练(十一) 常见有机物及其应用
•专题限时训练 ( 十二 ) 本操作 化学实验常用仪器和基
•专题限时训练(十五) 物质结构与性质 •专题限时训练(十六) 有机化学基础 •专题限时训练(十七) 十二个热点的考查方式— —选择题
•专题限时训练( 十八)
以物质制备和性质探究
为载体的实验综合考查题型
•专题限时训练( 十九)
以工艺流程及物质推断
•专题限时训练 ( 二十一 ) 核心的综合考查题 •专题限时训练 ( 二十二 )
以物质结构与性质为
以有机物合成为载体
的有机化学基础综合考查题
谢谢观看！
•第8讲 水溶液中的离子平衡
•专题三 元素及其化合物 •第9讲 金属及其化合物 •第10讲 非金属及其化合物 •第11讲 常见有机物及其应用
专题十三元素电负性电离能与元素推断-2024年高考化学二轮复习讲与练(原卷版)
专题十三元素电负性、电离能与元素推断1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构，掌握元素周期律的内容和本质。
2.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。
3.对“位－构－性”有充分的认识，并能将元素周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用。
考点一元素周期律电离能电负性1．主族元素周期性变化规律2.电离能(1)概念：气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的最小能量，通常用I表示，单位：kJ·mol－1。
其中，元素原子失去一个电子的电离能称为第一电离能，用符号I1表示。
(2)规律①同周期元素：从左往右，元素第一电离能呈增大的趋势，其中第①A族、第①A族元素的第一电离能出现反常。
①同族元素：从上到下第一电离能逐渐变小。
①同种原子：逐级电离能越来越大。
(3)应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之金属性越弱。
①判断元素的化合价如果某元素的I n＋1①I n，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素的I2①I1，所以钠元素的化合价为＋1。
①判断核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。
当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
3．电负性(1)概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。
元素的电负性越大，表示其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强。
(2)标准以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。
(3)变化规律①在元素周期表中，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大，同主族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。
①金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
(4)应用4．定性判断金属性、非金属性的一般方法电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－>F－>Na ＋>Mg2＋>Al3＋。
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专题突破（十三）微观层面上的平衡 ——水溶液中的离子平衡(重点讲评课)
结束
盐类的水解 粒子浓度的大小比较
题型一 盐类水解的理解
[师说技法]
1．掌握盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性， 越热越水解，越稀越水解。
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专题突破（十三）微观层面上的平衡 ——水溶液中的离子平衡(重点讲评课)
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题型二
溶液中粒子浓度的大小比较
[师说技法]
酸或碱溶液——考虑电离 单一溶液 盐溶液——考虑水解 电不同溶液——考虑不同溶液中其他粒子对比较粒子的 解影响 质 不反应——同时考虑电离和水解 溶 生成酸或碱——考虑电离 液混合溶液 不过量—— 生成盐——先电离再考虑水解 反应 过量——根据过量程度考虑电离或水解
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专题突破（十三）微观层面上的平衡 ——水溶液中的离子平衡(重点讲评课)
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[保分巩固练]
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2015· 江苏高考)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝ 11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7 ( ×)
(2)(2014· 北京高考)测得0.1 mol· L－1氨水的pH为11的原因是 NH3· H2O NH4 ＋OH
＋ －
(√ )
(3)(2014· 新课标全国卷Ⅱ)pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其 pH＝b，则a＝b＋1 (4)(2013· 天津高考)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
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( ×) ( ×)
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专题突破（十三）微观层面上的平衡 ——水溶液中的离子平衡(重点讲评课)
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(5)(2013· 江苏高考)CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 cCH3COOH 的值减小 cCH3COO－ ( √)
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专题突破（十三）微观层面上的平衡 ——水溶液中的离子平衡(重点讲评课)
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把脉考情 [必考点]
诊断学情 学生对该考点的相关知识已基本掌
电离平衡和溶液的酸 握，但对一些概念的理解上还存在着 碱性。 如 《诊断卷》 1、误区，二轮复习重在解题中加深对概 4、5 题 [必考点] 盐类水解和粒子浓度 的大小比较。如《诊 断卷》6、7、8 题 念的感悟以及易错易混点的点拨。 一轮复习对该考点的掌握还不够好， 思维容易混乱，细节把握不准。二轮 复习应强调“两平衡”“两守恒” 的灵活应用，加强练习，总结方法和 规律。
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专题突破（十三）微观层面上的平衡 ——水溶液中的离子平衡(重点讲评课)
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(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，所有离子的浓度都减 小。如对于电离平衡 CH3COOH CH3COO ＋H ，当加水 稀释时，由于 KW 是定值，故 c(H )减小，c(OH )增大；而碱 溶液稀释时，c(OH )减小，c(H )增大。 (3)误认为由水电离出的 c(H )＝10 定呈碱性。如 25 ℃，0.1 mol· L 水电离出的 c(H )都为 10
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专题突破（十三）微观层面上的平衡 ——水溶液中的离子平衡(重点讲评课)
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3．pH 试纸的使用——依据情况来判断 (1)使用 pH 试纸测溶液 pH 时，若先用蒸馏水润湿，测 量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀 释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为 酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测 结果没有误差。 (2)溶液的 pH 值可以用 pH 试纸测定(精确到整数， 且只 能在 1～14 的范围内)，也可以用 pH 计(精确到 0.1)测定。
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专题突破（十三）微观层面上的平衡 ——水溶液中的离子平衡(重点讲评课)
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3．明辨盐类水解的误区 (1)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增 大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方 向移动，但Fe3＋的水解程度减小。 (2)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但NaHSO3因 为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。 (3)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐 溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大，水 解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、Na2CO3]来 说，溶液蒸干仍得原溶质。
(7)(2012· 上海高考)NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶 液、NaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都 促进水的电离 (×)
(8)(2013· 重庆高考)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有 沉淀和气体生成
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(6)(2013· 天津高考)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性， 两溶液中水的电离程度相同 ( ×)
(7)(2013· 重庆高考)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶 液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH) ( ×)
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把脉考情 [常考点] 难溶电解质的沉淀溶
诊断学情 一轮复习学生对该考点已基本掌握， 但计算方面有所欠缺。二轮复习重在
加深对溶解平衡的理解和应用，同时 解平衡。如《诊断卷》 强化关于溶度积常数的图像题和计 9、10 题 算题的练习。 [常考点] “四大平衡常数”的 应用。如《诊断卷》 11、12 题
(2)(2013· 江苏高考)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固 体，CO2 3 水解程度减小，溶液的pH减小
－
(×)
(3)(2012· 江苏高考)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用 作净水剂 (√ )
(4)(2011· 山东高考)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用 将溶液直接蒸干的方法
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(√ )
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(5)(2012· 浙江高考)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测 NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则 H2A是强酸 L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则c(A－)≤c(Na＋) (× ) (6)(2012· 海南高考)25 ℃时，a mol· L－1一元酸HA与b mol· (×)
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专题突破（十三）微观层面上的平衡 ——水溶液中的离子平衡(重点讲评课)
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[典例]
(2015· 江苏高考)室温下，向下列溶液中通入相
应的气体至溶液 pH ＝ 7( 通入气体对溶液体积的影响可忽 略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( D ) D 选项，由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋ －1 A ．向 0.10 mol· L NH4HCO3 溶液中通 CO2： － 选项，由物料守恒知，在亚硫酸钠溶液中即存在该守恒 － ＋ － C c(OH ) ＋ ＋ c(Cl ) ，由物料守恒知， c (Na ) ＝ c (CH COO )＋ 3 － 2－ c(NH4 )＝c(HCO3 )＋c(CO3 ＋ ) － 式，当通入二氧化硫后，硫原子个数增多，因此原等式肯定不 c(CH3COOH)，两式相减得 c (H ) ＋ c (CH COOH) ＝ c (OH )＋ 3 －1 B．向 0.10 mol· L NaHSO3 溶液中通 NH 3： ＋ ＋ － － － ＋ － 成立，所以错误； A 选项，由电荷守恒知： c (NH ) ＋ c (H ) ＝ c (HCO c(Cl )， 当＋ c(H )＝＋ c(OH )时， )， 4 c(CH3COOH)＝c(Cl 3 )＋ 2－ 上式变为 c(Na )>c(NH4 )>c(SO3 ) ＋ ＋ ＋ － － － ＋ － 2 ＋ ＋ ＋ B 选项，由电荷守恒知 c (NH ) ＋ c (Na ) ＋ c (H ) ＝ c (HSO － 4 3) 1＞ 2c(CO ) ＋ c (OH ) ，当 c (H ) ＝ c (OH ) 时，上式变为 c (NH ) 而 溶C 液 中 的 c (Na ) c (CH COOH) ， 因 此 c (Na ) ＞ 3 4 3 ．向 0.10 mol· L Na2SO3 溶液中通 SO2： － ＋ － 2－ 2－ ＋2c(SO3＋ ) ＋ c (OH ) ， 由物料守恒知 c (Na ) ＝ c (HSO ) ＋ c (SO － － － 2 3 3 ) － － 2 c＝ (CH c (Cl 3 c(HCO ＋＝ 2c (CO )，所以错误； 3COOH) c (Na 3 ))＝ 2[ c (SO ＋c(HSO＋ SO3)] 2－ 3)，所以正确。 3 )＋c(H2 ＋ ＋c(H2SO3)，两者相减得 c(NH4 )＋c(H )＝c(SO3 )－c(H2SO3) －1 D．向 0.10 mol· CH3 COONa 溶液中通 HCl － ＋ L － ＋： ＋c(OH )，当 c(H )＝c(OH )时，上式变为 c(NH4 )＋c(H2SO3) ＋ － c(Na ＝c(Cl ＋ 2－ )＞c(CH3COOH) 2－ ) ＝c(SO3 )，因此 c(NH4 )＜c(SO3 )，所以错误；