初中化学第6单元知识点
八年级化学第六单元知识点
八年级化学第六单元知识点本文将介绍八年级化学第六单元的知识点，包括物质的性质、类别、反应、分离和常见的化学实验。
物质的性质
物质是由分子、离子或原子组成的。不同的物质具有不同的性质，如颜色、味道、密度、熔点、沸点等。其中，物质的颜色发生变化是化学变化的一个很好的指标。
物质的类别
物质可以分为元素、化合物和混合物三种类型。元素是由相同类型的原子组成的，如氧气、氢气等。化合物是由不同元素组成的，如水分子是由氧原子和氢原子组成。混合物则是由两种或以上不同物质组成的，如淡盐水、沙水等。
物质的反应
物质在不同条件下都可能发生化学反应。化学反应分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应四种类型。合成反应是指两
个或多个物质组合成一个新物质的反应。分解反应是指一个化合
物被分解为两个或更多的物质。置换反应是指一个原子或离子被
另一个原子或离子所取代。双替反应是指两个化合物相互交换离
子或原子的反应。
物质的分离
混合物可以通过不同的方法来分离。其中，物理方法包括离心、过滤、蒸发和挥发等。化学方法包括电解、沉淀、萃取和还原等。
常见化学实验
常见的化学实验有燃烧实验、换热实验、置换反应实验等。这
些实验可以帮助学生更好地理解化学原理和现象。
总之，八年级化学第六单元知识点包括物质的性质、类别、反应、分离和常见的化学实验。理解这些概念将有助于学生更好地
掌握化学知识和技能。
初三化学第六单元知识点总结
初三化学第六单元知识点总结：
1、请根据所学知识写出金属活动性顺序表：
2、请写出四大反应类型，并写出其反应通式：
3、同素异形体的定义为：，请举两例有关同素异形体的例子：①②
4、请根据所学的知识，填写下表：
5、为什么活性炭、金刚石、石墨、焦炭、炭黑它们都是碳的单质但是性质差异却如此的明显？
6、请根据了解的碳单质的化学性质填写下表：
稳定性
下面有关内容书写化学方程式
可燃性
氧气充足时
氧气不足时
还原性
碳和四氧化三铁
碳和三氧化二铁
碳和二氧化碳
碳和氧化铜
7、什么是氧化反应？；什么是还原反应？
。具有还原性的物质有哪些？①②③
8、请根据所学知识，填写如下表格：
该反应的化学方程式为：
该反应的实验现象为：
该反应中酒精灯上加网
罩的作用为：
9、根据碳在空气和在氧气中燃烧的现象，填写下表：
在空气中燃烧的实验现象在氧气中燃烧的实验现象
10、我们已知，木炭或者活性炭有一定的（性质）作用，可以去除异味和部分杂质，我们如果将性质归为两大类，化学性质或物理性质的话，那么，这属于（物理性质、化学性质）。
11、根据实验室制取二氧化碳的原理，填写下表：
实验室制取二氧化碳所需的药品有：
实验室制取二氧化碳的反应原理方程式为：
在选取药品制取二氧化碳时，为什么不选用稀硫酸、浓盐酸或碳酸钠？
12、请根据所学知识回答下列问题：
（1）该装置我们可以适用于排空气法来收集气体，若我们收集的气体是密度远小于空气密度的，则
进口、出口分别是（“a进b出”或“b进a出”），若我们收集的气体密度远大于空气密度，则进口
出口分别是（“a进b出”或“b进a出”）。
初中化学五六单元知识点总结
一、质量守恒定律 1、探究实验注意事项： A、 。 B、反应前漏气，反应时瓶内物质外逸，会导致： 。 反应要在密闭容器中进行 C.反应后漏 气， 生成物质质量减少 。 2、内容： 空气进入瓶内会导致生成物质质量增大 参加化学化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质质量总和。 3、守恒的原因； 1）化学反应的实质就是 : 参加反应的各物质（反应物）的原
4、C60 1） C60的一个分子是由60个碳原子构成的 分 子、形似足球，称为足球烯。 2）性质：非常稳定。 3）用途：主要用于材料科学，超导体等方面 的研究。 5、金刚石与石墨等单质的物理性质存在差异 构成它们碳原子空间排列方式不同 的原因： 。
二、碳单质的化学性质 碳的化学性质不活泼 1、常温下 ； a 古代字画长时间不褪色； b 填写证件用碳素墨水，不易涂改； C 木质电杆埋时表皮烧焦，不易腐烂。 2、可燃性 点燃 1）氧气充足： C + O2 ====== CO2 放热 2）氧气不足： 2C + O2 ======2 CO 放热 3、还原性 2CuO + O2 ===== 2Cu + CO2 ↑ 澄清石灰水变浑浊；黑色固体变红色 。 1）现象： 2）注意： a 实验结束时先： 把导管从石灰水 中取出再移去酒精灯。 b 此反应在高温条件下发生反应因此酒精 灯外加网罩作用 以提高温度 。
高温
上海初中化学第六单元：常见的金属和盐(教案+习题)带答案
第六单元：常见的金属和盐 第一节：奇光异彩的金属
考点一：金属材料 一、金属材料
纯金属（90多种） 合金 （几千种）
分类：按密度分为重金属（密度大于4.5g/cm 3）和轻金属（密度小于4.5g/cm 3）。习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外所有金属）。
1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性
金属的共性
（1）导电性 导电导热最好的是银， （2）导热性 常用铜做电线。
（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。
（难与空气、水等反应）
（4) 有延性和展性──最好的是铝。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物)
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
考点二、金属的化学性质 一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg +O 2
2MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体
4Al +3O 2
2Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体
3Fe +2 O 2 Fe 3O 4 2Cu + O 2
2CuO 注：CuO ：黑色固体
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属 +酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物高频考点知识梳理
人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物高频考点知识
梳理
单选题
1、关于金刚石和石墨的说法正确的是
A．都有可燃性B．都是无色固体C．硬度都很大D．都能导电
答案：A
A、金刚石和石墨是碳的单质，都具有可燃性，A项正确；
B、石墨是黑色固体，B项错误；
C、金刚石是自然界最硬的物质，但石墨很软，C项错误；
D、金刚石不能导电，石墨能导电，D项错误。
故选A。
2、下列关于空气成分的说法错误的是
A．氧气约占空气总体积4/5
B．稀有气体可制成多种用途的电光源如霓虹灯
C．氮气充入食品包装中以防腐
D．二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强
答案：A
A、空气中氧气的体积分数约为 21%，说法错误；
B、稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体可制成多种用途的电光源，说法正确；
C、氮气的化学性质稳定，所以氮气可充入食品包装袋中防腐，说法正确；
D、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强，说法正确。故选：A。
3、燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：
A．CO气体有毒，可危害人体健康B．CO 具有还原性，CO可用于冶炼金属
C．CO可以燃烧，可作燃料D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
答案：D
A、CO气体有毒，可危害人体健康，正确；
B、CO具有还原性，可用于冶炼金属，正确；
C、CO可以燃烧，可
作燃料，正确； D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，错误。故选D。
4、2020年世界环境日中国宣传主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法与这一主题不相符的是
初中化学中考备战一轮复习：第六单元 碳和碳的氧化物
还原性
还原CuO：C_O_＋__C_u_O__=_=△_==__C_O_2_＋__C_u 还原氧化铁：_3_C_O_＋__F_e_2_O_3_高_温__3_C_O_2_＋__2_F_e_
用于 冶__炼_金__属
极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺 毒性
氧，严重时危及生命
【注意】室内用煤炉取暖时注意保持室内通风，不能通过在室内放一盆水的方法来 防止CO中毒(CO难溶于水)。
种发生装置如下：
装置图
装置特点 适用范围
安装简单
便于添加液体
可随时控制反应 可控制反应速率
的发生和停止
用于制取少量气体
用于平稳反应并 制取较多气体
用于剧烈反应并 制取较多气体
用于平稳反应且 持续时间较长的 反应
4、收集装置 应用__向__上__排__空__气__法___收集CO2，原因是__C_O_2_能__溶__于_水__且__能__与__水__反__应___、密度 比空气__大___；收集二氧化碳时，导管的下端要伸入集气瓶底部，以保证气
工业脱色剂、防 毒面具的吸附材
八面体： 用作装饰品
电性能： 制作电极、电刷
生物等领域
料
物 金刚石
质
石墨
活性炭、木炭
C60
(主要成分为碳
单质)
区别与 联系
①金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质 ②金刚石、石墨和C60由于它们的_碳__原__子__排__列__方__式__不同，导致它 们的物理性质上差异很大，所以它们不属于同一种物质
初中化学第6单元知识点总结
初中化学第6单元知识点总结
初中化学第6单元知识点总结
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质1、金刚石：
①主要物性：无色透明正八面体状固体，是天然存在最硬的物质。②主要用途：可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨：
①主要物性：深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
②主要用途：可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
4、C60
C60的分子由60个碳原子构成足球状，稳定。应用于材料科学、超导体等方面。二、无定形碳：含有石墨的微小晶体（主要有:焦炭、木炭、活性炭、炭黑等）①木炭：具有疏松多孔的结构，具有吸附性。一般用做燃料。
②活性炭：具有强的吸附性，一般用做防毒面具的滤毒罐，冰箱除味剂，水吸附剂等。
③焦炭：用于冶铁。
④炭黑：一种化工原料，加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性，用于油漆、油墨等。
三、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质有很大的差异，但单质碳的化学性质却相似。1、常温下的稳定性2、可燃性：
完全燃烧(氧气充足),生成CO2全燃烧(氧气不充足)生成
COC+O2===CO22C+O2===2CO3、还原性：
第六单元碳和碳的氧化物第1页共4页
实验：碳还原氧化铜：
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：C+2CuO
2Cu+CO2↑
还能还原Fe2O33C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
4、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
上海初中化学第六单元：常见的金属和盐(教案+习题)带答案
第六单元：常见的金属和盐 第一节：奇光异彩的金属
考点一：金属材料 一、金属材料
纯金属〔90多种〕 合金 〔几千种〕
分类：按密度分为重金属〔密度大于4.5g/cm 3
〕和轻金属〔密度小于4.5g/cm 3
〕。习惯上又分为黑色金属〔铁铬锰及它们的合金〕和有色金属〔除黑色金属以外所有金属〕。
1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。
2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕
〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 金属的共性
〔1〕导电性 导电导热最好的是银， 〔2〕导热性 常用铜做电线。 〔3〕外表有光泽──铂和金常做饰品。
〔难与空气、水等反响〕
〔4) 有延性和展性──最好的是铝。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物)
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
1、金属材料
具有抗腐蚀性能
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性〞， 因此可用来制造人造骨等。 〔1〕熔点高、密度小
优点 〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好
〔3〕抗腐蚀性能好
考点二、金属的化学性质 一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反响
2Mg +O 2 2MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体
4Al +3O 2
2Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体 3Fe +2 O 2
Fe 3O 4 2Cu + O 2 2CuO 注：CuO ：黑色固体
初中化学第六单元《燃烧与燃料》知识点整理
第六单元燃烧与燃料知识点整理
1、燃烧的概念与条件
（1）概念：可燃物与________发生的剧烈的_______ 、________的______________。
（2）条件：①物质具有__________
②可燃物与__________接触；
③可燃物温度达到自身的____________。
（3）注意：着火点指的是可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的一种固有属性，一般情况下不会改变。
2、灭火的原理和方法
（1）原理：破坏燃烧的三个条件中的任何一个都可达到灭火的目的即：
①清除________或隔离_________；
②隔绝_________；
③使可燃物温度降到___________以下。
（2）注意：燃烧必须要同时满足三个条件，而灭火只需要破坏燃烧的任何一个条件即可。
3、促进燃烧的方法
（1）硫粉燃烧：①在空气中燃烧现象：________________________________；②在氧气中燃烧现象：
_______________________________。③反应的化学方程式为：_______________________。
（2）促进燃烧的方法：①__________________________；②_____________________________。
写出甲烷燃烧的化学方程式：__________________________酒精燃烧的化学方程式___________________________ 4、充分燃烧与不充分燃烧
燃烧产物：常用燃料主要组成元素是碳，当氧气充足时，燃料充分燃烧，生成 ________ ，当氧气不足时，燃料不充分燃烧，生成____________。以碳燃烧为例写化学方程式：____________________、 ______________________
人教版初中化学《第六单元碳和碳的氧化物》知识点总结
人教版初中化学《第六单元碳和碳的氧化物》知识点总结人教版初中化学《第六单元碳和碳的氧化物》知识点总结
人教版初中化学《第六单元碳和碳的氧化物》知识点总结
碳单质及其化合物的反应方程式总结
1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃)
2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑
3、二氧化碳与水CO2+H2O=H2CO3
4、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO3
6、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7、二氧化碳与少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
9、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
10、二氧化碳与碳CO2+C=2CO(高温)
扩展阅读：人教版初中化学知识点总结(练习)
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的_______________________以及___________的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造_______，___________时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----___________________________(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：
________________________4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
初中化学第六单元单元分析
第六单元碳和碳的氧化物
[单元教材概览]
一、本章在全书中的地位
碳和碳的氧化物安排在空气、氧、分子和原子、水、氢、化学方程式之后，铁、溶液、酸之前，占有承上启下的地位。
在氧气的性质中已经知道碳单质具有可燃性，而且与氢气的性质很相似，因此也进一步巩固、补充和深化了氧气、氢气性质的认识。而且通过学习了解化合物之间的衍变关系，为以后学习铁和酸等的内容打下基础。
二、本单元内容特点：
(1)氧气、氢气是气态非金属单质，碳是固态非金属单质，通过本章学习，能使学生学到固态非金属单质所具有的一些物理性质。
(2)氧气、氢气仅就其单质本身的性质、制法和用途进行了研究,没有过多涉及他们的化合物。而本章还包括了碳的氧化物，涉及了碳的含氧酸等。因此，从研究非金属元素及其化合物的角度看，本章更具有典型性。
三、与老教材相比
第一节与第二节合并为课题1，木炭等无定形碳一笔带过，没有放在与金刚石并列的位置上，将C60作为正文出现。第三节与第五节合并为课题3，加强了二氧化碳与一氧化碳的对比。甲烷、乙醇、煤和石油以及化学反应中能量的改变均放到了第七单元。醋酸没作专门的介绍，但对其酸性还是要了解的。
所以本单元内容表面看好象少了，但从整本书看却没少，要求也没降。
[知识结构透视]
金刚石
碳的单质石墨碳的化学性质
C60实验室制法
二氧化碳性质
碳的氧化物用途
一氧化碳
[单元目标聚焦]
知识与技能1．了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途
2．了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时的化学活动性，了解各种碳单质物理性质差异大但具有相同的化学性质，掌握碳的化学性质。
初中化学全册各单元知识点归纳
初中化学全册各单元知识点归纳
1.《物质与反应》：这个单元主要介绍了物质的性质、物质的分类和
物质的变化。包括固体、液体和气体的性质，物质的纯净和混合，物质的
相变，物质的化学变化等。
2.《常见物质的性质》：这个单元主要介绍了常见物质的性质和应用。包括金属和非金属的性质，常见酸碱盐的性质，常见气体的性质等。同时
也介绍了一些常见物质的应用，如石油、煤炭、盐等。
3.《化学中的能量》：这个单元主要介绍了化学反应中的能量变化和
能量守恒定律。包括化学反应中的放热和吸热反应，燃烧反应的能量变化，化学能和化学能量守恒定律等。
4.《空气与氧气》：这个单元主要介绍了空气和氧气的组成、性质和
应用。包括空气的组成和性质，氧气的制备和性质，氧气的应用等。同时
也介绍了氮气、二氧化碳、水蒸气等常见气体的性质。
5.《常见酸碱盐》：这个单元主要介绍了常见酸碱盐的性质和应用。
包括酸的性质和酸碱中和反应，碱的性质和酸碱中和反应，酸碱指示剂和
酸碱滴定等。还介绍了一些常见酸碱盐的应用，如食盐、醋、苏打粉等。
6.《化学反应速率与平衡》：这个单元主要介绍了化学反应速率和反
应平衡。包括化学反应速率的影响因素，反应速率与浓度的关系，反应速
率与温度的关系等。同时也介绍了反应的平衡和平衡常数等概念。
7.《溶液与溶解》：这个单元主要介绍了溶液和溶解的概念和性质。
包括溶液的组成和性质，溶质和溶剂的概念，溶解度和溶解度曲线等。还
介绍了一些常见溶液的应用，如盐溶液、酸溶液等。
8.《化学反应中的能量变化》：这个单元主要介绍了化学反应中的能
量变化和化学平衡。包括热化学方程式，化学反应焓变的计算，化学反应
初中化学人教第六单元 碳和碳的氧化物 知识点整理(全面,带答案)
第六单元碳和碳的氧化物
课题1 刚柔并济——碳单质
一、常见的碳单质
碳单质构成空间构成物理性质用途
金刚石
碳原子
无色透明正八面体形
状的固体；天然存在最
硬的物质
装饰品
钻头
玻璃刀刀头
石墨
碳原子
深灰色色、有金属光
泽不透明的细鳞片状固
体，质软，有滑腻感，
良好的导电性
铅笔芯
电刷
电极
润滑剂
木炭活性炭
疏松多孔的
结构吸附性性
吸附异味和色素
C60
C60分子
碳单质物理性质差异大的原因：碳原子排列方式不同。
【注】金刚石与石墨相互转化属于化学变化。
二、碳单质的化学性质
1、常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子结构示意图：）用途：用作写字、绘画的碳素墨水
2、可燃性氧气充足：C+O2CO2（方程式）
氧气不足：2C+O
22CO （方程式）
用途：作燃料
3、还原性
反应原理：C+2CuO2Cu+CO
2↑
实验现象：黑色固体变成红色，生成使石灰水变浑浊的气体。
注意事项：（1）网罩的作用：集中火焰，提高温度
（2）先撤导管再熄灭酒精灯：防止石灰水倒吸炸裂试管。用途：冶炼金属
三、还原反应
1、定义：含氧化合物中的氧被夺走的反应。
2、碳与氧化铁的反应：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（方程式）
3、碳与二氧化碳的反应：C+CO22CO（方程式）
课题2 二氧化碳的制取
一、 实验室制取二氧化碳
1、药品 大理石或石灰石（主要成分 CaCO 3 ）和稀盐酸（HCl ）
2、原理： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
注：（1）不能用浓盐酸的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体会混入产生的二氧化碳气体内，造成制得的气体不纯。
初中化学第六单元知识点
第六单元 碳和碳的氧化物
第一节 金刚石、石墨和C60
一、 “碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元
素组成的单质。 二、 金刚石、石墨、C 60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。 三、 金刚石、石墨的物理性质和用途 化学式
颜色 形状
硬度 导电性 导热性
润滑性 熔点
用途
金刚石
C
无色透明 正八面体 最硬 无 无 无
高
划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等 石墨
深灰色、有金属
光泽、不透明
细鳞片状
最软
之一
优良
良好
良好
电极、铅笔芯、润滑剂等
⏹ 金刚石是天然存在的最硬的物质。
⏹ 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
颜色、状态 制法
用途
木炭 灰黑色的多孔性固体 木材隔绝空气加强热 燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属 活性炭 灰黑色多孔颗粒状固体 木炭在高温下用水蒸气处理
净化多种气体和液体、作防毒面具
焦炭 浅灰色多孔性固体 烟煤隔绝空气加强热 冶炼金属
炭黑
极细的黑色粉末
含碳物质不完全燃烧
墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作
橡胶制品的填料
⏹ 木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。 四、 C 60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。 五、 金刚石、石墨、C 60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。 六、 碳的化学性质
⏹ 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同 ⏹ 在常温下，碳的化学性质不活泼。
初中化学第六单元知识点及练习题
木炭+氧化铜 澄清的石灰水 课题一 金刚石、石墨、C 60
一、碳的几种单质
1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。
注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H 代表Hard,坚硬的；B 代表Black ，黑的。6B 最软，颜色最深；6H 最硬，HB 软硬适中。
（2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。 活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒
面具里的滤毒罐。
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
金刚石、石墨的物理性质和用途的比较
金刚石（由碳元素组成） 石墨（由碳元素组成）
硬度 最硬 软，在纸上可留下痕迹
熔点 很高 高、耐高温
导电性 不导电 导电（良好）
导热性 无 良好
用途 钻探机钻头、刻刀 铅笔芯、润滑剂、电极等
结论 碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同
二、 单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !
1. 常温下，化学性质稳定
【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电
子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】
档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地
初中化学第6、7单元知识点归纳
第6单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探
机的钻头等。
2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅
笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成
主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。
活性炭比木炭具有较强的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水和鞋油、油漆，加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。
二、.单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质虽各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。
2、可燃性：
完全燃烧(氧气充足) 不完全燃烧(氧气不充足)：
C+O 2 CO 2 2C+O 2 2CO
3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ (置换反应)
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2
↑ 应用：冶金工业 三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
⑴发生装置：(见氧气部分)由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O 2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H 2的发生装置。 ⑵收集方法：气体的密度及溶解性决定(见氧气部分)。
难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法
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第6单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的
电极、
电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下，化学性质稳定
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2制O2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变
红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化
碳!
4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温H2 + CO）
2）还原性： CO+CuO △
Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）