2020年高考化学一轮复习强化训练题汇总1(含答案解析)

2020年高考化学一轮复习强化训练题汇总1
一、选择题
1．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是( )
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
解析：A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。

答案：B
2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L －1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1
解析：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)，所以：c(K＋)＝2c(SO2－4)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L －1－3×0.4 mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，C正确。

答案：C
3．下列说法不正确的是( )
A．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B．如图所示，①中为AlCl3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成
――→NaOH aq △
NaAlO 溶液中滴加NaOH
解析：铝能溶于稀HNO 3，在浓n NaOH n AlCl 3<3n NaOH
n AlCl 3＝3n NaOH n AlCl 3
<4时，n NaOH
n AlCl 3≥4时，铝元素存在形式为答案：A
．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是
答案：C
4．下列说法正确的是( )
A．铁是位于第四周期ⅦB族元素，是一种重要的过渡元素
B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C．14 g铁粉和7 g硫粉混合后高温下充分反应能生成21 g硫化亚铁
D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3
答案：D
5．下列有关物质漂白性的叙述，正确的是( )
A．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
B．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好
解析：SO2可使溴水褪色，这是由于SO2与Br2发生氧化还原反应，不属于漂白，A错误。

能使品红溶液褪色的气体很多，如O3、Cl2等，不一定是SO2，B正确。

漂白粉(或Na2O2、H2O2、O3)可将有色物质氧化成无色物质而褪色，SO2可跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质而褪色，活性炭具有吸附作用而使有色物质褪色，C错误。

SO2和Cl2(潮湿的)都有漂白作用，但若将两种气体等物质的量混合作用于湿润的有色布条，就会失去漂白作用，这是因为发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，D错误。

答案：B
6．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。

由此得出的下列结论合理的是( ) A．SO2具有还原性和酸性
B．两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3
C．BaCl2具有两性
D．升高pH使SO2水溶液中SO2－3的浓度减小
解析：SO2能被硝酸氧化证明了它的还原性，与NaOH溶液反应证明了它的酸性，A项正确。

将BaCl2溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入SO2，SO2被硝酸氧化为SO2－4，发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；另一份加入烧碱溶液，再通入SO2，先发生反应：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O，再发生反应：Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓。

增强溶液的碱
性会使SO 2转化为亚硫酸盐，使SO2－3的浓度增大。

综上分析，B、C、D不正确。

答案：A
7．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )
A．C2H6、H2O2、C2H5OH
B．HCl、NaCl、MgCl2
C．H2O、CO2、Na2O2
D．NaOH、NaClO、Na2O
解析：A中各物质只存在共价键，正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。

答案：A
8．短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2－与Z3＋核外电子排布相同。

下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( )
A．X2Y2B．X2Y
C．Z2Y3D．X3ZY3
解析：由Y2－与Z3＋核外电子排布相同可知，在周期表中Y位于Z的上一周期，所以Y为O、Z为Al，则X为H。

H2O2中既有非极性共价键，也有极性共价键，A项正确；H2O中只有极性共价键，B项错误；Al2O3中只有离子键，C项错误；Al(OH)3中没有离子键、而是极性共价键，D项错误。

答案：A
二、非选择题
某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。

利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是
______________________________________________________
______________________________________________________。

(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应的化学方程式为
______________________________________________________
____________________________________________________。

(3)在稀释、结晶过程中，稀释的目的是________________________________________________________
______________；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。

上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的________气体的方法来代替。

(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：________________________________________________________
______________________________________________________。

(5)该生产流程能实现________(填化学式)的循环利用。

解析：(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，是因为温度越高，反应速率越快。

(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝的物质的量之比为1∶1所以AlO(OH)与NaOH以物质的量之比1∶1反应，即反应的化学方程式为AlO(OH)＋NaOH===NaAlO2＋H2O。

(3)AlO －2在溶液中会发生水解：AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－，依据越稀越水解，可知加水稀释是为了促进AlO－2的水解。

“稀释、结晶”工艺中，也可以用偏铝酸盐与CO2反应代替，即2H2O＋AlO－2＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3。

(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子，化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

(5)后续反应中又生成氢氧化钠，而开始时是用氢氧化钠溶液溶解铝土矿，故该生产流程能实现循环利用的是NaOH。

答案：(1)加快反应速率
(2)AlO(OH)＋NaOH===NaAlO2＋H2O
(3)促进AlO－2的水解CO2
(4)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(5)NaOH。