广东省汕头市潮阳区高二化学上学期期末考试试题(含解析)
广东省汕头潮阳区2025届化学高二第一学期期末复习检测试题含答案
广东省汕头潮阳区2025届化学高二第一学期期末复习检测试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和0.3molH2O，则烃A是（）A．C4H6B．C2H2C．C2H4D．C2H62、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作可能引起实验结果偏高的是A．滴定时用酚酞作指示剂B．滴定时锥形瓶中加入少量蒸馏水C．滴定终点时滴定管末端还挂有一滴液体未滴下D．锥形瓶未用待测液润洗后就加入了NaOH溶液3、下列反应中，水作氧化剂的是A．铁粉与水蒸气B．Na2O2与水C．NO2与水D．氯气与水4、在病人的尿液中，加入新制的氢氧化铜悬浊液共热，如果有砖红色沉淀生成，说明在病人的尿液中含有( ) A．淀粉B．乙醇C．乙酸D．葡萄糖5、如图为元素周期表短周期的一部分。
已知：Y元素的周期数等于其主族序数。
下列说法不正确．．．的是A．X、Y、W的简单离子半径大小：W＞X＞YB．晶体Z是一种重要的半导体材料，可用于制造集成电路C．已知非金属性X＞W，则两者最高价氧化物的水化物的pH：W＞XD．用两根玻璃棒分别蘸取X的气态氢化物和X最高价氧化物对应水化物的浓溶液，靠近时产生大量白烟6、物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（）A．KX、KZ、KY B．KX、 KY、KZC．KZ、KY 、KX D．KY、KZ、KX7、某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正确命名是A．3-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．4-乙基戊烷D．2,2-二甲基戊烷8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是A．C的体积分数增大了B．A的转化率降低了C．平衡向正反应方向移动 D．x+y＜z9、水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。
2021-2022学年广东省汕头市潮阳区高二(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年广东省汕头市潮阳区高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1.对文物的研究与保护，能让我们领略五千年文化的传承。
如表文物修复和保护过程涉及化学变化的是()A B C D用明矾对古铜镜除复原三星堆黄金面具古玉器钻孔连缀古书画揭心剥离锈复原A. AB. BC. CD. D2.日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是()A. 钢铁的生锈腐蚀B. 豆浆腐败变酸C. 黑火药开山炸石D. 活性炭吸附异味3.从微观角度能更好的理解物质的性质，下列有关化学用语表述正确的是()A. P的原子结构示意图为B. 中子数为22的氩原子符号为 1822ArC. 乙醇的空间充填模型：D. 由Na和Cl形成离子键的过程：4.练江治理初见成效，下列有关练江流域的治理方法中没有涉及化学变化的是()A. 利用微生物降解水中的有毒有害物质B. 印染企业的废水经过污水厂处理后，达标排放C. 定期清理淤泥，疏通河道D. 将河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理5.将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，下列有关说法正确的是()A. 若升高温度，反应逆向进行，则ΔH<0B. 正反应为熵增过程，ΔS>0C. 若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡D. 加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率6.化学品在生产、生活中应用广泛，下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. 用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品B. 用铝热反应焊接钢轨C. 用氨气为原料生产硝酸D. 用糯米发酵酿造食醋7.某实验小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下操作：①取10.0g菠菜研磨成汁，加30mL水溶解后过滤；②滤液加入稀硝酸氧化后滴加KSCN溶液，检验溶液中是否含有Fe3+。
上述实验操作中不需要用到的仪器为()A. B.C. D.8.下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是()A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B. 反应H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)，压缩容器体积后红棕色加深C. 合成氨工业使用高压以提高NH3的产量D. 将FeCl3溶液蒸干最终得不到FeCl3固体9.水是生命资源，节约用水是公民的义务。
广东省汕头市潮阳城郊中学高二化学上学期期末试题含解析
广东省汕头市潮阳城郊中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。
当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1， H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为( )A．80% B．75% C．50% D．25%参考答案：B略2. 下列有关实验的叙述，正确的是()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用待测液润洗滴定用的锥形瓶D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：D略3. 下列关于0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是()A．1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0.5N A个B．1 L溶液中含N A个NOC．500 mL溶液中Ba2＋的浓度是0.5 mol·L－1D．500 mL溶液中含有0.5N A个NO参考答案：A 略4. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A.C + H2O == CO + H2ΔH= +131.28kJ·mol-1B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.28kJ·mol-1D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.28kJ·mol-1参考答案：D略5. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH－O键形成时放出热量463 kJ，氢气中1 molH－H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ参考答案：C略6. 下列叙述正确的是①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦氢氟酸储存在玻璃瓶中⑧可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体A．①②③⑦B．①②⑥C．①③④⑧D．全都正确参考答案：B略7. 决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质的性质B.加入的催化剂的性质C.温度和压强D.各反应物、生成物的浓度参考答案：B略8. 有机物A是一种常用的内服止痛解热药。
2022广东省汕头市潮阳金玉中学高二化学上学期期末试题含解析
2022广东省汕头市潮阳金玉中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用酒精灯加热下列各物质，有单质生成的是A.浓HNO3B.NaHCO3C.NH4ClD.Fe(OH)3参考答案：A浓硝酸受热分解生成二氧化氮，水和氧气，选A2. 已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键(C＝C)不能旋转，因此1,2-二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体。
下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是A. CH2＝CCl2B. CH3CH＝CH2C. CH3CH2CH＝CH2D.CH3CH＝CHCH3参考答案：D3. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．K：1s22s22p63s23p64s1B．Fˉ：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6参考答案：C略4. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物参考答案：D 略5. 下列化学用语正确的是A．N2结构式：B．S2－的结构示意图：C．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－D、C2H5OH与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式：参考答案：略6. 化学工作者从反应：RH + Cl2(g)RCl(g) + HCl(g)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸。
这一设想已成为现实。
试指出上述反应所得HCl可用到的最佳分离方法是（）A. 蒸馏法B. 水洗分液法C. 升华法D. 有机溶剂萃取法参考答案：B略7. 下列变化中不属于放热反应的是（）A．葡萄糖在人体内缓慢氧化B．煤的燃烧C．过氧化钠与水的反应D．灼热的炭和二氧化碳气体化合参考答案：D考点：吸热反应和放热反应分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．解答：解：A．葡萄糖在人体内缓慢氧化是放热反应，故A错误；B．煤的燃烧是放热反应，故B错误；C．过氧化钠与水的反应是放热反应，故C错误；D．灼热的炭和二氧化碳气体化合属于吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．8. 可逆反应2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n O2的同时生成2n NO2②单位时间内生成n O2的同时生成2n NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部参考答案：A略9. 下列实验操作或描述中，错误的是…()A．将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl 晶体B．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I－氧化成I2D．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5 cm参考答案：BNaCl的溶解度随温度的升高变化不大，故蒸发结晶后趁热过滤可以得到NaCl晶体，A项正确；亚硝酸银属于弱酸盐，溶于硝酸，AgCl不溶于硝酸，故可用硝酸银和稀硝酸区别亚硝酸钠和氯化钠，B项错误；过氧化氢具有强氧化性，可以将I－氧化为I2，C项正确；晾干去除水对展开剂的干扰，D项正确。
广东省汕头市潮阳城郊中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析
广东省汕头市潮阳城郊中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中，不正确的是 ( )A.大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、苯等有机溶剂B.有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧C.有机物种类繁多，数目庞大D.有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应发生参考答案：B略2. 下列说法正确的是A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．放热的反应在常温下一定容易进行C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的D．吸热反应在常温下一定难进行参考答案：C略3. 下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是①蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后，蛋白质析出。
虽再加水，也不溶解；②人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的；③重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食可溶性重金属盐会中毒；④浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应；⑤蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜；⑥天然蛋白质的最终水解产物是α－氨基酸；⑦白明胶、阿胶的主要成分是蛋白质A．① B．②③④⑤ C．⑥⑦ D．全部参考答案：A略4. 下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D． CH3CH(NH-2)CH2COOH 3-氨基丁酸参考答案：D5. 下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是A．1s<2s<3s B．2p<3p<4p C．3s<3p<3d D．4s>3d>3p参考答案：D略6. 在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是（）参考答案：B略7. 加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热造成的D．该化学反应的过程是放热造成的参考答案：B略8. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（）参考答案：D略9. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42－==BaSO4↓B．钾和水反应 K+2H2O == K++2OH－+H2↑C．小苏打与烧碱溶液反应 HCO3－+OH－ == CO32－+H2OD．小苏打与盐酸反应 HCO3－+H+ == CO32－+H2O 参考答案：C略10. 物质的量浓度相同的NaOH和氨水，加水稀释至m倍、n倍，若稀释后的pH相等，则m 与n的关系是( )A．m=n B.m>n C.m<n D.无法确定参考答案：略11. 电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH－生成时，阳极生成A．0.2mol H2B．0.2mol Cl2C．0.4mol H2 D．0.4mol Cl2参考答案：B略12. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：A．2H+ + 2e- = H2↑ B．Fe2+ + 2e- = FeC．2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D．Fe3+ + e- = Fe2+参考答案：C略13. 小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）B略14. 在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物参考答案：A略15. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含铜参考答案：B考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化性、还原性强弱的比较．专题：元素及其化合物．分析：根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断．解答：解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故B错误；C、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故C正确；D 、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu ，故D正确；故选B．点评：本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过。
广东省汕头市潮阳田心中学高二化学上学期期末试题含解析
广东省汕头市潮阳田心中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别有()A．2种和1种 B．2种和3种 C．3种和2种 D．3种和1种参考答案：C略2. 下列说法正确的是（）A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的B．只含极性键的分子一定是极性分子C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中D．H﹣O键键能为462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ参考答案：A【考点】原子核外电子排布；含有氢键的物质．【分析】A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关，电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展；B．含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子；C．氢键不属于化学键；D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，且水分之间存在氢键，也需要消耗能量．【解答】解：A．电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展，电子云伸展方向不变，与电子的能量大小是无关，故A正确；B．含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子，若甲烷为极性键形成的非极性分子，故B错误；C．氢键不属于化学键，故C错误；D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，且水分之间存在氢键，也需要消耗能量，消耗的能量不等于断键吸收的能量，故D错误．故选：A．3. 下列电离或水解方程式正确的是（）A．Na2SO3的水解：SO32﹣+2H2O?H2SO3+2OH﹣B．NaHCO3的电离：NaHCO3?Na++H++CO32﹣C．KHS溶液中HS﹣的电离：HS﹣+H2O?H3O++S2﹣D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO﹣+Fe2++2H2O=2HClO+Fe（OH）2↓参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．水解生成亚硫酸氢根离子、氢氧根离子；B．完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；C．HS﹣电离存在电离平衡；D．发生氧化还原反应生成氢氧化铁、氯化钠．解答：解：A．Na2SO3的水解的离子反应为SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，故A错误；B．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．KHS溶液中HS﹣的电离方程式为HS﹣+H2O?H3O++S2﹣，故C正确；D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子反应为H2O+ClO﹣+2Fe2++4OH﹣=Cl﹣+2Fe（OH）3↓，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．4. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A．O2和SiO2 B．NaI和I2 C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl参考答案：C5. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2 B．Cl2 C．NaCl D．HF参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成为s﹣pσ键，则原子的成键电子为s电子、p电子，以此来解答．解答：解：A．H的最外层电子为s电子，则只有s﹣sσ键，故A不选；B．Cl的最外层为p电子，则只有p﹣pσ键，故B不选；C．氯化钠是离子化合物，通过离子键形成的化合物，故C不选；D．H的最外层电子为s电子，F的最外层为p电子，则只有s﹣pσ键，故D选；故选B．点评：本题考查共价键的形成，为高频考点，侧重分子结构与性质的考查，注意最外层电子的判断与共价键类型的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大6. 某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。
广东省汕头市潮阳宝晖中学高二化学上学期期末试卷含解析
广东省汕头市潮阳宝晖中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO42－结合H＋的能力大于其电离产生H＋的能力。
溶液中存在如下平衡：HPO42－＋H2O PO43－＋H3O＋。
下列操作能使该溶液中[H3O＋]增大的是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加K2HPO4固体参考答案：A本题考查外界条件对电离平衡的影响。
K2HPO4溶液中存在如下平衡：①HPO42－＋H2O H3O＋＋PO43－，②HPO42－＋H2O OH－＋H2PO4－，③H2O H＋＋OH－。
由题意知溶液呈碱性，以水解平衡②为主。
加水，平衡②向右移动，n(OH－)增大，但[OH－]减小，故[H3O＋]增大，则A对；加热，②向右移动，[OH－]增大，故[H3O＋]减小，B错；加Ca(OH)2，OH－与H3O＋反应生成H2O，[H3O＋]减小，C错；加K2HPO4固体，②向右移动，[OH－]增大，故[H3O＋]减小，D错。
2. 苯是重要的有机化工原料。
下列关于苯的性质说法正确的是A．常温常压下为固体 B．易燃C．不能发生加成反应 D．易溶于水参考答案：B略3. 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图所示，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是A．咖啡酸分子中的所有原子可能共平面B．咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应C．1 m ol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应D．1 mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1 mol的NaOH参考答案：D略4. 2012年冬天，石家庄“PM2.5”数据监测进入公众视野。
“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应B．大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康参考答案：B5. 下列表达方式错误的是A．CO2分子的比例模型 B．甲烷的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D．HClO的结构式：H－O－Cl参考答案：C略6. X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是A. Y的单质是金属晶体B. X的单质固态时为分子晶体C. X与碳形成的化合物为分子晶体D. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体参考答案：AD7. 下列有关说法，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性A．①③④⑤ B．②③④ C．①③④D．①②④⑤参考答案：A略8. 下列实验可达到实验目的的是①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②与适量NaHCO3溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键A．只有①③④ B．只有①④ C．只有① D．都不能参考答案：D9. 下列现象不能用氢键解释的是A．冰的密度比水小，浮于水面B．氨气易液化C．乙醇极易溶于水D．碘易溶于苯(C6H6)参考答案：D10. 下列说法不正确的是（）A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3＋＋3H2OF e(O H)3(胶体）＋3H＋参考答案：B略11. 理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl2(aq) △H<0参考答案：B12. 下列关于天然水解产物的叙述中，不正确的是A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：D略13. 历史上最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物 D．它是不饱和的有机物参考答案：C略14. 2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。
广东省汕头市潮阳华侨初级中学2020年高二化学上学期期末试题含解析
广东省汕头市潮阳华侨初级中学2020年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应： Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH—＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+ ＝Fe2+＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH＝ Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+ ＝ Ca2++2H2O参考答案：B略2. 下列不属于高分子化合物的是A．蛋白质B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯参考答案：B3. 已知在1×105 Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）＝ H2（g）＋O2 （g）△H ＝＋242 kJ/molB．2H2（g）＋ O2 （g）＝ 2H2O （l）△H ＝－484 kJ/molC．H2 （g）＋O2 （g）＝ H2O （l）△H ＝－242 kJ/molD．2H2 （g）＋ O2 （g）＝ 2H2O （g）△H ＝＋484 kJ/mol参考答案：A略4. 下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是A．分别加入铁片B．分别加入烧碱C．分别加入蔗糖D．分别加入铜片，加热参考答案：B5. 某些疾病与相应营养物质的缺乏有关，对应关系正确的一组是①维生素C：败血病②铁元素：贫血症③钙元素：骨质疏松④葡萄糖：低血糖⑤碘元素：高血压⑥油脂：夜盲症A．①⑥ B．①②③④C．①③④⑤ D．①②③④⑤参考答案：B略6. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 胶体是一种介稳体系B. 胶体和悬浊液都能透过滤纸C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 胶体中分散质粒子的直径小于1nm参考答案：D略7. 以下现象与核外电子跃迁有关的是（）①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶．A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦参考答案：A【考点】原子核外电子的跃迁及应用．【分析】电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化．激光、霓虹灯广告、燃烧、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关．【解答】解：①霓虹灯发出有色光，因为灯泡中的稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，发射出不同的光，故正确；②棱镜分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，与电子跃迁无关，故错误；③激光的产生就是在外部刺激的情况下，很多高能的电子同时释放相位和能级相同能量，这些能量成为颜色一样的光子，有的在激光器内反射，继续与电子碰撞，释放更多的与它相同的光子，有的离开激光器，形成激光，与电子跃迁有关，故正确；④石油蒸馏是利用石油中各成分的沸点不同加以分离，与电子跃迁无关，故错误；⑤凸透镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关，故错误；⑥燃放的焰火，是因为不同金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，故正确；⑦日光灯通电发光，是因为电子受到激发的时候原子就会释放出可见光子形成的，与电子跃迁有关，故正确；⑧冷却结晶，是由于温度降低，溶液的溶解度减小，析出溶质，与电子跃迁无关，故错误；故选A．8. 向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是A、1molB、1.33 molC、0.67molD、0参考答案：D9. 关于生物体内氨基酸的说法错误的是()A.构成天然蛋白质的氨基酸分子的结构通式是B.人体内氨基酸分解代谢的最终产物是水、CO2和尿素C.人体内所有氨基酸均可以相互转化D.两个氨基酸分子通过脱水缩合形成二肽参考答案：C构成天然蛋白质的氨基酸是α-氨基酸,A正确;人体内蛋白质最终水解成氨基酸,进一步分解成水、CO2和尿素,B正确;两个氨基酸分子脱水形成二肽,D正确;人体中有些氨基酸可以相互转化,但并不是所有的氨基酸之间都可以相互转化,C错误。
广东省汕头市潮阳区第四中学高二化学期末试卷含解析
广东省汕头市潮阳区第四中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 教材既是学生掌握知识和方法的主要依据，又是培养学生能力的凭借和载体，熟悉教材内容有利于把握知识的内在规律。
以下是某同学从选修3《物质结构与性质》第一章第一节中摘抄的句子，其中与课本内容严重不相符合的是（）A．所有恒星，包括太阳，仍在合成元素，而且，这些元素有可能是未知的B．当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子C．除s电子云外，其他空间运动状态的电子云都不是球形的D．基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则参考答案：A略2. 对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是 ( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率参考答案：A3. 下列实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：B略4. 关于下列各图的叙述，正确的是()A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t l℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液参考答案：D5. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42一）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为A．12.2 L B．14.5 L C．15.8 L D．16.4 L参考答案：A试题分析：1 mol CuS与HNO3失8 mol e-，1 mol Cu2S与HNO3失10 mol e-。
2022年广东省汕头市潮阳第一中学高二化学期末试题含解析
2022年广东省汕头市潮阳第一中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－参考答案：B略2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．工业上合成氨采用较高的温度C．常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH<5D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)参考答案：B略3. 某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（）A、CH3CH2OCH3B、CH3CH(OH)CH3C、CH3CH2COOHD、CH3CH2CHO参考答案：B 略4. 下列物质的主要成分属于天然纤维素的是A．聚乙烯B．尼龙C．棉花D．涤纶参考答案：C略5. 近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺参考答案：C略6. 下列有关化学反应的说法中，正确的是（）A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略7. 下列措施对水的电离无影响的是A．升高温度 B．加入稀醋酸 C．加入醋酸钠D．加入食盐参考答案：D略8. 下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是( )A．蔗糖 B．淀粉 C．纤维素D．油脂参考答案：D略9. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥ B．①②④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部参考答案：C10. 下列物质误食后，不会引起中毒的是A．BaSO4B．NaNO2 C．CH3OH D．P4参考答案：A11. 下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾及有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略12. 我国高速铁路技术世界领先．高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与四氧化三铁发生铝热反应进行焊接而成的．下列有关该反应的说法中正确的是（）解答：解：A．反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe中，生成9molFe转移24mol电子，则每生成1mol铁，转移电子mol，故A错误；B．Al元素失去电子被氧化，故B错误；C．Fe元素的化合价降低，则Fe3O4发生还原反应，故C错误；D．Al元素的化合价是升高，为还原剂，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化13. 已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是A．CH3CH3 B．CH2＝CH2和Cl2C．CH2＝CH2和HCl D．CH3CH3和HCl参考答案：C略14. 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3 C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO4参考答案：A15. 下列说法不符合生产实际的是()A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C．工业上，常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是某同学设计的放热反应的观察装置。
广东省汕头市潮阳区高中2025届化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含答案
广东省汕头市潮阳区高中2025届化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）A．B．C．D．2、下列有关化学用语使用正确的是A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117TsB．COCl2的结构式为：C．甲烷分子的比例模型：D．H2O2的电子式为：H+[ ]2-H+3、下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是A．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH33＋H2OB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD．＋Br2＋HBr4、下列关系的表述中，正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1C ．等物质的量浓度的下列溶液：①H 2CO 3、②Na 2CO 3、③NaHCO 3、④(NH 4)2CO 3、⑤NH 4HCO 3中c(CO 32-)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①D ．0.2 mol/L 的CH 3COONa 和0.1 mol/L 的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH 3COO -)>c(Cl -)>c(H +)>c(CH 3COOH)>c(OH -)5、如图所示的各容器中均盛有食盐水，铝在其中都能被腐蚀。
广东省汕头市潮阳实验学校2024学年化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
广东省汕头市潮阳实验学校2024学年化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②Na2C2O4Na2CO3 + CO ↑ ③HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如右图所示。
下列说法正确的是( )A．T＜415℃时，只有反应①发生B．反应①、②不可能同时发生C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3D．残留固体中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)时，反应①、②的反应速率相等2、常温时，向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是A．a点溶液的pH=12B．b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)C．c点时水的电离程度最大D．d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)3、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( )A．钛元素原子的M层上共有10个电子B．钛元素是ds区的过渡元素C．钛元素原子最外层上有4个电子D．47.87是钛原子的平均相对原子质量4、下列有关化学用语正确的是( )A．乙醇的分子式C2H5OH B．乙烯的结构简式CH2CH2C．四氯化碳的电子式D．苯的最简式CH5、反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动6、下列事实不属于盐类水解应用的是A．明矾净水B．使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀7、室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。
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广东省汕头市潮阳区2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A. CuSO4·5H2OB. FeSO4·7H2OC. KAl(SO4)2·12H2OD. Fe2(SO4)3·9H2O ）【答案】B考点：考查了铁的氧化物和氢氧化物的相关知识。
2. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16g甲醇（CH3OH）中存在的共价键总数为2N AB. 标准状况下44.8LNH3溶解于水形成的1L溶液中，OH—总数少于2N AC. 71g氯气与足量的NaOH反应，转移的电子总数为2N AD. 1L1.5mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数为3N A【答案】B【解析】1个甲醇分子中含有5个共价键，16g甲醇的物质的量是0.5mol，存在的共价键总数为2.5N A，故A错误；氨水是弱电解质，所以标准状况下44.8LNH3溶解于水形成的1L溶液中，OH—总数少于2N A，故B正确；71g氯气的物质的量是1mol，71g氯气与足量的NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠，转移的电子总数为N A，故C错误；Al3+水解，所以1L1.5mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数小于3N A，故D错误。
3. 下列有机反应中符合事实且属于加成反应的是A. 苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 乙烯与HC1气体反应生成一氯乙烷D. 2-丁烯(CH3CH =CH CH3)和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH2 CHClCH3【答案】C【解析】苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，故A错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应，故B错误；乙烯与HC1气体反应生成一氯乙烷，属于加成反应，故C正确；加成反应是双键两端的碳原子直接连上其它原子或原子团，所以2-丁烯(CH3CH =CH CH3)和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH2CHClCH3，不属于加成反应，故D错误。
4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A. 0.1mol﹒L—1的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32—、NO3—B. pH=13的溶液中：Na+、NH4+、 Cl—、NO3—C. c(OH—）=1×10—13mol﹒L-1的溶液中：Mg2+、K+、CI—、SO42—D. 无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、MnO4—、SO42—【答案】C【解析】A. 0.1mol﹒L-1的AlCl3溶液中含有大量的Al3+，Al3+、CO32-能够发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；B. pH=13的溶液中含有大量的OH-，OH-、NH4+能够反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故B错误；C. c(OH-)=1×10-13mol﹒L-1的溶液显酸性，在酸性溶液中Mg2+、K+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D. MnO4-是紫红色的，与无色透明溶液不吻合，故D错误；故选C。
5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W—与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期序数，Y与Z最外层电子数之和为10。
下列说法不正确的是A. 原子半径：X>Y>Z>WB. 单质沸点：W>Y>ZC. 简单氢化物的还原性：Y>Z>WD. W、X、Z的离子均能促进水的电离【答案】B【解析】W-与Ne具有相同的电子曾结构，W是F元素；W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z一定位于第三周期，X的族序数等于周期数，X是Al元素；Y与Z最外层电子数之和为10，Y、Z分别是Si、S；原子半径：Al>Si>S>F，故A正确；单质沸点：Al>Si>F2，故B错误；简单氢化物的还原性：SiH4>H2S>HF，故C正确；F-、Al3+、S2-均能水解促进水的电离，故D正确。
6. 已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是酸碳酸次溴酸(HBrO)K a(25℃)K1=4.30×10－7 K2=5.61×10－11 2.4×10－9①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑ ③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO ④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑A. ①④B. ②④C. ②③D. ①③【答案】D【解析】根据碳酸和次溴酸的电离常数可知，酸性H2CO3> HBrO > HCO3-；根据强酸制弱酸的规律HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3，故①正确；酸性H2CO3> HBrO， HBrO和Na2CO3反应不能生成二氧化碳，故②错误；酸性H2CO3> HBrO > HCO3-，所以NaBrO与CO2反应只能生成NaHCO3和HBrO，故③正确；酸性H2CO3> HBrO，HBrO和NaHCO3不反应，故④错误；选D。
点睛：已知，酸性H2CO3 > HCO3-> ，根据强酸制弱酸的规律，向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠和苯酚，通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠和苯酚；苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，苯酚和碳酸氢钠不反应。
7. 常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1 CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是A. 点①和点②所示溶液中： c(CH3COO－)+c(CN－)=c(HCN)+c(CH3COOH)B. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CN－)D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】C【解析】根据物料守恒，点①和点②所示溶液中c(CH3COO－) +c(CH3COOH) =c(HCN) +c(CN －)，故A错误；点③溶液呈中性c(Na+)=c(CH3COO－) >c(OH－)=c(H+)，点④是醋酸钠溶液：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(OH－)>c(H+)，故B错误；点①溶液呈酸性c(CH3COO－)> c(Na+)，点②溶液呈碱性：c(Na+)>c(CN－)，所以点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CN－)，故C正确；根据电荷守恒，点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)+c(OH－)= c(Na+)+c(H+)，故D 错误。
8. （1）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
物理量编号V（0.20 mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙① 2.0 0 4.0 0 50② 2.0 0 4.0 0 25③ 1.5 a 4.0 0 25④ 2.0 0 4.0 0.1 25回答下列问题：①写出上述反应的离子方程式：________________________。
②上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率影响。
若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是______________________。
③实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。
忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝___________ 。
④已知实验①50℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线如图I。
若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图。
______________（2）测定中和热的实验装置如图II所示。
①写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_______________________（中和热数值为57.3 kJ/mol）：②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃[温度差（t2-t1）/℃H2SO4NaOH 平均值1 26.2 26.0 26.1 29.92 26.2 26.4 26.3 30.63 25.9 25.9 25.9 29.54 26.4 26.2 26.3 30.0近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。
则中和热△H=________________________kJ/mol（列出计算式）。
③能引起中和热偏高的原因是（填字母）__________。
A．实验装置保温、隔热效果差B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度E. 量取硫酸溶液的体积时仰视读数【答案】 (1). 2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O (2). 温度 (3). 催化剂(4). 0.5 (5). 溶液褪色所需时间(6). 5.0×10－4mol·L－1·s－1 (7).(8). 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol 或H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6kJ/mol (9). (10). A【解析】试题分析：（1）MnO4-被H2C2O4还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2气体；②实验①②的变量是温度；实验④比实验②多加0.1g催化剂 MnSO4；实验②③是探究H2C2O4溶液浓度对化学反应速率的影响，应控制KMnO4的浓度相同；要计算反应速率，需测量高锰酸钾溶液褪色所需时间；③根据计算v(KMnO4)；④实验②的反应温度比实验①低，所以反应速率慢，褪色消耗时间多；（2）①中和热是生成1mol水放出的热量；②第2次实验数据明显偏离正常的误差范围，根据1、3、4三次实验数据计算平均温度差，根据Q=m•c•△T计算60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液反应放出的热量；③中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，依据Q=Q=m•c•△T来逐项分析。