高中化学必修一复习题课时训练全集合
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第1章综合测评
第1章综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．用简易量热计测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是()A．向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度B．实验中选用不同的酸和碱时，只要操作正确，测得的反应热一定相同C．向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同D．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度为最终温度2．下列关于能量变化的说法正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒3．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A．两圈仍保持平衡B．有气泡产生，两圈摇摆不定C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜4．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)＋I2(？)⇌2HI(g)ΔH＝－9.48 kJ·mol－1②H2(g)＋I2(？)⇌2HI(g)ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是()A．②中反应物的总能量比①中反应物的总能量低B．①中的I2为固态，②中的I2为气态C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ5．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。
下列热化学方程式的书写正确的是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1A.仅有②④B．仅有④C．仅有②③④D．全部符合要求6.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
高中化学必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业7
课时作业7物质的检验物质性质和变化的探究一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．鉴定NaCl的最佳方法是()A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀2．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A．AgNO3B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸3．下列叙述不正确的是()A．酒精和汽油可以用水加以鉴别B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C．用澄清石灰水检验CO中混有的CO2D．用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl两种粉末4．要鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三种溶液，可加入下列一种试剂()A．NaOH溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液5．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。
③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是()A．一定有SO2－4B．一定有CO2－3C．不能确定Cl－是否存在D．不能确定SO2－4是否存在6．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是()7下列离子检验的方法不合理的是()A.NH ＋4 ——气体法B.Cl －——沉淀法C.Na ＋——显色法D.Ca 2＋——气体法8．下列溶液中离子检验的结论正确的是( )A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液一定含有CO 2－3B.加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液可能含有SO 2－4C.加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl －D.加入Na 2CO 3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba 2＋9．下列有关焰色反应及其实验操作说法正确的是( )A.焰色反应是可燃物在燃烧时火焰表现出的颜色，是一种化学反应B.焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的方法C.焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色D.每次焰色反应实验结束，都要用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取其他溶液10．某溶液中含有大量的 Cl －、CO 2－3 、SO 2－4 等三种阴离子。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业14
课时作业14盐类的水解1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()①Na2CO3：CO2－3＋2H2O⇌H2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NH＋4＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A．①④B．②③C．①③D．②④2．水中加入下列溶液能促进水的电离平衡且溶液显酸性的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液3．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为()A．a>b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b4．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的5．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 mol·L－1，在室温6.下列判断一定正确的是()A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)7．[2022·北京大兴高二练习]A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是()A．D溶液的pH<7B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D．溶液B进行焰色试验呈黄色8．[2022·天津静海一中等七校期末高二联考]在某温度时，将n mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1的盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是()A.a点K w<1.0×10－14B．水的电离程度：b>a>c>dC．b点：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D.25 ℃时NH4Cl的水解平衡常数为(n－1)×10－7(用n表示)9．[2022·北京海淀区高二期末]有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，温度为25 ℃。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业2
课时作业2反应焓变的计算[基础过关练]1．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ 热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)ΔH＝－95.6 kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol －12．已知下列反应的能量变化示意图如图，下列有关说法正确的是()A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定C．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)＋32O2(g)⇌SO3(g)ΔH＝＋395.7kJ·mol－1D.一定条件下，一定量的SO2(g)和O2(g)充分反应，生成1 mol SO3(l)放出的热量大于98.7 kJ3．某反应由两步反应构成：A→B、B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E3表示两反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物的稳定性：B<A<CC．加入催化剂改变反应的焓变D．整个反应的ΔH＝E1－E24．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、1 mol ClO－x(x＝1，2，3，4)的能量相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是()A．e是ClO－3B．b―→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b―→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－1 5．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第一章综合检测
第一章 综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是( )A ．在相同的条件下，红磷比白磷能量高B ．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构不同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃2．下列反应过程中的能量变化情况符合图示的是( ) A ．镁片与稀盐酸的反应B ．碳酸钙在高温下的分解反应C ．酸碱中和反应D ．乙醇在氧气中的燃烧反应 3．在298 K 、101 kPa 时，已知： 2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( ) A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2 D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2 4．已知表示乙醇和甲醚燃烧热的热化学方程式：CH 3CH 2OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 1＝－1 366 kJ·mol －1CH 3OCH 3(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 2＝－1 455 kJ·mol －1 下列有关叙述不正确的是( )A ．一定条件下，甲醚转化为乙醇，可放出热量B ．乙醇比甲醚稳定C ．乙醇储存的能量比甲醚储存的能量高D ．乙醇与甲醚互为同分异构体5．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1，现有CO 、H 2、N 2的混合气体67.2 L(标准状况)，完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ ，并生成18.0 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为( )A ．80%B ．60%C ．50%D ．20%6．根据下表键能数据，估算反应CH 4(g)＋4F 2(g)===CF 4(g)＋4HF(g)的ΔH 为( )A.－C ．＋1 944 kJ·mol －1D ．－1 944 kJ·mol －1 7．下列有关中和热的说法正确的是( )A ．表示中和热的热化学方程式为H ＋(l)＋OH －(l)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定4次温度C ．测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D ．已知2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol －18．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH 1＝＋682.44 kJ·mol －1 (石英砂) (粗硅)Si(s)＋2Cl 2(g)===SiCl 4(l) ΔH 2＝－657.01 kJ·mol －1 (粗硅)SiCl 4＋2Mg(s)===Si(s)＋2MgCl 2(s) ΔH 3＝－625.63 kJ·mol －1 (纯硅)生产1.00 kg 纯硅放出的热量为( ) A ．21.44 kJ B ．600.20 kJ C ．21 435.71 kJ D ．1 965.10 kJ 9．据图判断，下列说法正确的是( )A ．氢气的燃烧热 ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1B ．2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)所具有的总能量比2 mol H 2O(g)所具有的总能量低C ．液态水分解的热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1 D.H 2O(g)生成H 2O(l)时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 10．我国利用合成气直接制取烯烃获重大突破，其原理是 反应①：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1反应②：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 2反应③：CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH 3＝－90.1 kJ·mol －1 反应④：2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4，其能量变化如图所示：反应⑤：3CH3OH(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．反应③使用催化剂，ΔH3不变B．ΔH1－ΔH2>0C．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能D．3CO(g)＋6H2(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－121.1 kJ·mol－111．金属镁和卤素单质(X2)反应过程中的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．由MgCl2(s)分解制备Mg(s)和Cl2(g)的反应是放热反应B．固体的稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．Mg(s)和X2(g)作用生成MgX2(s)的反应都是吸热反应D．MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117 kJ·mol－112．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．由反应①可推知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ·mol －1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48 L CH4将NO2还原为N2，同时生成气态水，放出的热量为173.4 kJD．若用4.48 L CH4将NO2还原为N2，整个过程中转移电子总数为1.6N A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(8分)氮元素是地球上含量丰富的一种元素，氮单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第2章综合测评
第2章综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．对于反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g)，某科学家提出如下反应历程：第一步：N2O5⇌NO2＋NO3快速平衡；第二步：NO2＋NO3―→NO2＋NO＋O2慢反应；第三步：NO＋NO3―→2NO2快反应；可认为第二步反应不影响第一步平衡。
下列表述正确的是()A．v逆(第一步)<v正(第二步)B．反应的中间产物只有NOC．第二步中NO2和NO3的碰撞，部分有效D．第三步正反应的活化能较高2．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。
他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。
比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是()A.化学反应前后质量守恒B．低温下分子无法运动C．温度降低，化学反应停止D．温度越低，化学反应越慢3．某温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0已达平衡，保持其他条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。
下列判断正确的是()A．图①可能是加压缩小容器体积引起的B．图②可能是恒压通入惰性气体引起的C．图③可能是升高温度引起的D．图④是移走部分SO3引起的4．下列对化学反应的认识正确的是()A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快5．一定条件下存在反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)ΔH>0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的C和H2O(g)，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是()A.甲容器中，反应在前15 min的平均反应速率v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1B.丙容器的体积V>0.5 LC．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K＝2.25D．乙容器中，若平衡时n(H2O)＝0.4 mol，则T1<T26．将BaO2放入密闭的真空容器中发生反应：2BaO2(s)⇌2BaO(s)＋O2(g)，待反应达到平衡保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是() A．平衡常数减小B．BaO的量不变C．氧气压强不变D．BaO2的量不变7．在2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生反应：A(g)＋3B(g)⇌2C(g)；经3 s达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。
2019鲁科版新教材高中化学必修第一册全册同步课时练习
2019鲁科版新教材高中化学必修第一册全册课时练习1.1走进化学科学学业水平考试达标练1．下列变化不属于化学科学研究范畴的是( )A．电解水生成氢气和氧气B．合成有机高分子材料C．原子弹爆炸D．生产合成纤维和合成橡胶解析：选C 在化学变化过程中，原子的种类、数目不发生变化，原子之间重新组合生成新物质，如A、B、D三项；而C项中原子弹爆炸会发生原子种类和数目的变化，不属于化学变化，因而不属于化学科学研究的范畴。
2．1803年提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是( )A．英国化学家、物理学家——波义耳B．法国化学家——拉瓦锡C．英国化学家、物理学家——道尔顿D．俄国化学家——门捷列夫答案：C3．“化学，让生活更美好”。
下列叙述不能直接体现这一主旨的是( )A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居解析：选A 风力发电是将风能转变为机械能，然后机械能再转化为电能，它不能直接体现化学对生活的改善，A项错误；光纤是化学物质SiO2，光纤的使用使通信行业得到了迅猛发展，B项正确；有机合成药物每年以上百万种的速度发展，保障了我们的健康，C项正确；环保涂料属于有机物，它为我们生活增光添彩，D项正确。
4．下列成语中涉及的变化属于化学变化的是( )A．蜡炬成灰B．花香四溢C．滴水成冰D．木已成舟解析：选A A项，蜡炬成灰是蜡烛燃烧生成了二氧化碳等物质，有新物质生成，发生了化学变化；B项，花香四溢是气体分子运动的结果，没有新物质生成，是物理变化；C项，滴水成冰只是状态变化，没有产生新物质，是物理变化；D项，木已成舟只是木头的状态发生了变化，没有新物质生成，是物理变化。
5．《食品安全法》立法是为了保障食品安全，根本目的是预防疾病、保障民众健康。
下列造假行为中涉及化学变化的是( )A．用淀粉、蔗糖、奶、香精等掺和成“假奶粉”B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用硫黄燃烧去熏蒸粉丝D．用毛发水、酱色水、盐等兑制成“假酱油”解析：选C 化学变化的实质是有新物质生成。
化学必修1全册课时及章节练习(含解析和答案)(共106页)
第一章第一节第一课时一、选择题1．实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()解析：A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒里稀释浓H2SO4，二是不能将水倒入浓H2SO4中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量。
故C项正确。
答案：C2．(2009·启东中学调研)实验室保存下列试剂，有错误的是() A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D．溴化银保存在棕色瓶中答案：B3．(2009·北京市海淀区高三第一学期期末练习)实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。
图中所示的实验现象描述正确的是()①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤答案：D4．(2009·山东省济宁市第一学期高三质检)下列叙述不正确．．．的是()A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来答案：D5．(2007·上海，9)下列有关实验操作错误的是() A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心答案：C6．(2008·合肥模拟)玻璃棒是中学化学常用仪器，在下列实验中都用到玻璃棒：①粗盐提纯；②一定溶质的质量分数溶液的配制；③一定物质的量浓度的溶液的配制；④测定某溶液的酸碱性；⑤用浓盐酸检验氨气；⑥证明浓硫酸具有脱水性；⑦测定硫酸铜晶体中的结晶水；⑧实验室制取乙酸乙酯。
其中作用完全相同的是() A．①②③B．④⑤⑥C．②⑥⑦D．④⑤⑧答案：A7．(2008·福建厦门调研)下列实验操作错误．．的是() A．滴定管用清水洗净后，先用所要盛装的溶液润洗2～3次，再装液进行滴定B．用分液漏斗分液时，要控制好活塞，先让下层液体流出，再让上层液体慢慢流下C．配制溶液时，液面接近容量瓶颈刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切D．测定溶液的pH时，将溶液滴到pH试纸上，并把试纸与标准比色卡进行对比解析：B用分液漏斗分液时，应遵循“上上下下”的原则，即先让下层液体流出后，立即关闭活塞，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
(2019新版)人教版高中化学必修第一册全册课时同步练习
2019新版高中化学必修第一册全册课时练习物质的分类、胶体课时作业A篇·知识对点训练知识点1根据物质的组成和性质分类1．对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤答案C解析纯碱是碳酸钠，与KClO3属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误、C正确；食盐水是氯化钠的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，液态氧是单质，属于纯净物，B、D错误。
2．下列树状分类法正确的是()答案A解析B项，将物质分为混合物和纯净物是正确的，但对纯净物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C项，把化合物分为有机物和无机物是正确的，对无机物的分类也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的；D项，氧化物包含于化合物，二者不是并列关系。
3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑥⑦C．①⑦D．①④⑤⑥答案B解析硝酸是重要的三大强酸之一，它是含氧酸、一元酸、易挥发性酸、化合物。
4．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂。
从物质分类来看，ClO2属于() A．氧化物B．酸C．碱D．盐答案A解析ClO2含两种元素，其中一种为氧元素，属于氧化物。
5．(1)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。
试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________________________________。
②HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________________________________。
③H3PO4、H2SO4、HCl、H4SiO4__________________________________。
④浊液、溶液、水____________________________________________。
高中化学必修一【全册】知识点配套练习全集 (含本书所有课时)
高中化学必修一（全册）知识点配套练习汇总2021年高中课外拓展训练高一年级化学学科化学实验安全过滤和蒸发A 卷一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．化学实验中安全意识是重要的科学素养, 下列实验操作或事故处理操作中正确的是()A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中, 应立即用水冲洗, 边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时, 可先在量筒中加入一定量的水, 再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”的实验时, 先加热再通氢气2．对于易燃、易爆、宥毒的化学物质, 往往会在其包装上贴危险警告标签. 下面所列物质中, 贴错了标签的是()A B C D物质的H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl化学式危险警告标签3．[双选题]下列宥关过滤和蒸发的操作中, 正确的是()A．过滤时, 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．爲了加快过滤速度, 可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热, 用余热蒸干D．实验完毕后, 用手直接取走蒸发皿4．某溶液中可能含宥SO2－4、CO2－3、Cl－. 爲了检验其中是否含宥SO2－4, 除BaCl2溶液外, 还需要的溶液是()A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO35．下列离子检验的方法正确的是()A．向某溶液中加入硝酸银溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中宥Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中宥SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液, 生成蓝色沉淀, 说明原溶液中宥Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 再加盐酸沉淀不溶解, 说明原溶液中宥SO2－4二、非选择题(本题包括3小题, 共30分)6．(8分)已知单质碘受热易升华(固体变爲气体). 可用于分离或提纯物质的方法宥A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒, 用________.(2)除去O2中少量的水蒸气, 用________.(3)除去固体碘中混宥的少量NaI, 用________.(4)除去氧化钙中的CaCO3, 用________.7．(10分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯. 所用实验仪器或用品如下:(1)D 的名称是________；(2)提纯的步骤是: 溶解、过滤、________、计算产率；(3)“过滤”操作的要点可概括爲“一贴、二低、三靠”, 其中“二低”的含义是___________________________________________________________________________.(4)实验小组通过正确的计算发现, 所得实验结果与该粗盐的实际含量对比, 实验测得的结果比实际偏低, 请分析可能的原因: _____________________________________________________.8．(12分)实验室里需要纯净的NaCl 溶液, 但手边只宥混宥Na 2SO 4、NH 4HCO 3的NaCl. 某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl 溶液. (已知: NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O)如果此方案正确, 那么:(1)操作①可选择________或________仪器.(2)操作②爲什么不用硝酸钡溶液, 其理由是_____________________________________ __________________________________________________________________________.(3)进行操作②后, 如何判断SO 2－4已除尽, 方法是_________________________________ __________________________________________________________________________.(4)操作③的目的是________, 爲什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是____________.(5)操作④的目的是_________________________________________________________. B 卷一、选择题(本题包括7小题, 每小题3分, 共21分)1．[双选题]在一个实验桌上放着四种化学药品, 它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精．爲了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验, 下列做法中不可取的是()A．观察比较它们的外观状态B．各取少量分别放在手里试一试C．各取少量分别放在口里品尝一下D．用化学方法进行鉴别2．图标所警示的是()A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质3．下图所示的实验操作中, 正确的是()4．进行化学实验时必须要宥安全意识, 下列做法错误的是()A．被玻璃割伤手后, 先取出伤口里的玻璃片, 再用稀过氧化氢溶液擦洗, 然后敷药包扎B．加热试管时不小心发生烫伤, 第一时间用冷水冲洗, 再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上, 应立即用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗, 直接放到滴瓶中5．在粗盐提纯的实验中, 蒸发时的正确操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后, 用玻璃棒搅拌C．等水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热6．下列离子检验的方法正确的是()A．向某溶液中加入硝酸银溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中宥Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中宥SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液, 生成蓝色沉淀, 说明原溶液中宥Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 再加盐酸沉淀不溶解, 说明原溶液中宥SO2－47．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物, 应采用的一组试剂是()A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸D．水、氢氧化钾、硫酸二、非选择题(本题包括4小题, 共39分)8．(9分)已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银, 化学方程式爲AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3.将含宥少量氯化钾的硝酸钾固体提纯．回答下列问题:(1)将样品置于烧杯中, 加入适量的水溶解, 同时用玻璃棒搅拌, 搅拌的作用是____________________．(2)向溶液中加入适量的________溶液, 使氯化钾转化爲沉淀．(3)将混合液进行过滤, 过滤装置和操作如图, 指出图中的两处错误:①_________________________________.②_________________________________.(4)爲了从滤液中得到硝酸钾晶体, 可选用的两种结晶方法是:①________________________________________________________________________,②________________________________________________________________________.9．(12分)粗食盐中除含宥钙离子、镁离子、硫酸银离子等可溶性杂质外, 还含宥泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时, 一般宥以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛宥NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序爲______________________________________．(2)如何运用最简方法检验溶液中宥无SO2－4离子?如果宥, 应该如何除去SO2－4离子?________________________________________________________________________(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液, 直至不再产生沉淀爲止．请问这步操作的目的是什么?_______________________________________________(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中, 在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒, 分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的．溶解时: ___________________；过滤时: ___________________；蒸发时: ___________________.10．(9分)宥一包白色粉末状混合物, 可能含宥Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种, 现进行如下实验:(1)将混合物溶于水, 得到无色透明溶液．(2)取少量上述溶液两份, 其中一份加入BaCl2溶液, 立即产生白色沉淀, 再加入稀硝酸, 沉淀不溶解, 在另一份中加入NaOH溶液, 也产生白色沉淀．根据上述实验现象回答:①原混合物中肯定没宥_________．②原混合物中肯定宥__________．③不能确定是否含宥_________．11．(9分)某同学爲验证溶液中的Cl－、SO2－4、CO2－3, 选用稀硝酸、Ba(NO3)2溶液和AgNO3溶液进行如下实验:(1)步骤①的目的是检验___________________________________________________.(2)试剂X爲________, 白色沉淀Ⅱ爲________．(3)若用稀盐酸代替稀硝酸, 则会对____________________的检验造成干扰．、化学实验安全 过滤和蒸发(测试卷A)答案1.: B2.: D3.: AC4.: B5.: C6.解析: 除去溶液中的固体颗粒, 一般用过滤的方法；除去O 2中的水蒸气可通过装宥浓H 2SO 4的洗气瓶；单质I 2易升华, 可用升华法把I 2从混合物中分离出来；CaO 中的CaCO 3可用加热法使CaCO 3分解.答案: (1)A (2)D (3)B (4)C7.解析: 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发. 过滤操作中的“二低”是: 滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿. 引起误差的操作可能是称量时出错, 溶解搅拌或过滤时宥液体溅出, 蒸发时宥液体溅出等.答案: (1)蒸发皿 (2)蒸发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿(4)称取时出错, 蒸发时宥液体溅出等(合理答案均可)8.解析: (1)操作①爲加热使NH 4HCO 3受热分解, 因此可选择的仪器是蒸发皿或坩埚. (2)若用Ba(NO 3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO －3, 在以后操作中无法除去. (3)判断SO 2－4已除尽的方法: 取上层清液加入BaCl 2溶液, 若无沉淀说明SO 2－4已除尽. (4)操作③“加入Na 2CO 3溶液”, 目的是除去过量的Ba 2＋. 先加Na 2CO 3后过滤, 可以减少一次过滤操作. (5)除去溶解在溶液中的CO 2和HCl.答案: 见解析化学实验安全 过滤和蒸发(测试卷B)答案1．选BC 2．选B 3．选B 4．选C 5．选D 6．选C 7．选C8．解析: 溶解时, 玻璃棒的作用是加速溶解, 过滤过程中注意“一贴、二低、三靠”, 结晶宥冷却结晶和蒸发溶剂两种方法．答案: (1)加速固体溶解 (2)硝酸银 (3)①没宥用玻璃棒引流 ②漏斗下端管口没宥紧靠烧杯内壁 (4)①冷却热饱和溶液②蒸发溶剂9．解析: (1)蒸发操作爲: 酒精灯――→确定铁圈――→放置蒸发皿――→开始加热――→结束撤去酒精灯, 故正确顺序爲①②③④⑤.(2)本题中检验SO 2－4是否存在, 可取适量溶液于一试管中, 向其中加入BaCl 2溶液, 若产生白色沉淀即证明含宥SO 2－4, 而除去SO 2－4可向原溶液中加入过量的BaCl 2溶液即可．(3)加入过量的Na2CO3溶液, 目的是除去其中的Ca2＋和过量的Ba2＋及少量的Mg2＋.(4)溶解时, 用玻璃棒搅拌, 加快固体的溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌, 防止液体飞溅．答案: (1)①②③④⑤(2)加BaCl2溶液, 宥白色沉淀则宥SO2－4加入过量BaCl2溶液, 过滤(3)除去Ca2＋、过量的Ba2＋及少量的Mg2＋(4)搅拌, 加快固体溶解引流搅拌, 防止液体飞溅10．解析: 根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液, 可推断原白色粉末中肯定没宥CuSO4和CaCO3(因爲CuSO4溶液显蓝色, CaCO3难溶于水)．根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液, 立即产生白色沉淀, 再加稀HNO3, 沉淀不溶解, 可推断原白色粉末中肯定宥Na2SO4, 肯定没宥Na2CO3(因爲BaSO4和BaCO3都是白色沉淀, 但BaSO4不溶于稀HNO3, BaCO3溶于稀HNO3)．根据实验(2)向另一份溶液中加入NaOH溶液宥白色沉淀产生, 可推断原混合物中含宥MgCl2[因爲Mg(OH)2是白色沉淀]．对于KNO3、NaCl、KCl, 题目中没宥进一步用实验检验, 因此不能确定是否含宥．答案: ①CuSO4、CaCO3、Na2CO3②Na2SO4、MgCl2③KNO3、NaCl、KCl11．解析: 因爲CO2－3的存在对加Ba(NO3)2溶液检验SO2－4和加AgNO3溶液检验Cl－均宥影响, 故应先检验出来并完全除去．又由于AgNO3溶液中的Ag＋与Cl－及SO2－4均可形成沉淀, 故用Ag＋检验Cl－的操作必须放在SO2－4检验并完全除去之后．答案: (1)CO2－3(2)Ba(NO3)2溶液AgCl(3)Cl－2021年高中课外拓展训练高一年级化学学科蒸馏和萃取A 卷一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④2．下列混合物的分离方法不可行的是()A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3．[双选题]下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时, 应使混合物中的水分完全蒸干后, 才能停止加热B．蒸馏操作时, 应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出D．萃取操作时, 应选择宥机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘, 下列说法中不．正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时, 水从分液漏斗下口流出, 碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5．现宥三组溶液: ①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液, 分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液二、非选择题(本题包括3小题, 共30分)6．(7分)人们可根据物质的性质, 采取适当的方法将混合物中各物质分离开来:(1)不溶性固体与水的混合物, 如泥沙与水, 可用________方法分离；(2)可溶性固体与水的混合物, 如水和食盐, 可用________方法分离；(3)两种可溶性固体, 若它们的溶解度随温度变化不同, 如氯化钠和硝酸钾, 可通过________方法将其分离；(4)两种互相溶解但沸点不同的液体, 如水与乙醇, 可用________方法分离；(5)两种互不相溶的液体, 如汽油与水, 可通过________方法分离.7．(9分)如图爲实验室制取蒸馏水的装置示意图, 根据图示回答下列问题.(1)指出图中两处明显的错误①____________, ②__________.(2)A 仪器的名称是__________, B 仪器的名称是__________. (3)实验时A 中除加入少量自来水外, 还需加入少量__________, 其作用是防止加热时液体暴沸.8．(14分)海洋植物如海带海藻中含宥丰富的碘元素, 碘元素以碘离子的形式存在. 实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下:海藻――→灼烧海藻灰――→浸泡悬浊液――→①含I －的溶液――→②X ――→③Y ―→晶态碘某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:已知氯水中含宥Cl 2, ②中发生反应的化学方程式爲 Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2.回答下列问题:(1)写出提取过程①③中实验操作的名称: ①______________, ③____________.(2)四氯化碳是______色、比水______的液体. F 中下层液体的颜色爲______色, 上层液体中溶质的主要成分爲______.(3)从F 中得到固态碘还需进行的操作是______.(4)在灼烧过程中, 将使用到的(除泥三角外)实验仪器宥______.A ．试管B ．瓷坩埚C ．坩埚钳D ．蒸发皿E ．酒精灯B 卷一、选择题(本题包括7小题, 每小题3分, 共21分)1．现宥一瓶甲和乙的混合物, 已知甲和乙的某些性质如表: 物质 分子式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm 3) 在水中的溶解性甲C 3H 6O 2 －98 57.5 0.93 可溶 乙 C 4H 8O 2 －84 77 0.90 可溶据此, 将甲和乙互相分离的最佳方法是( )A ．萃取法B ．过滤法C ．蒸馏法D ．分液法2．[双选题]下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是( )A ．CCl 4和水B ．汽油和食用油C ．汽油和NaOH 溶液D ．酒精和水3．已知, 单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中, 涉及下列操作, 其中正确的是()A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－的溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯4．[双选题]某实验小组只领取下列仪器或用品: 铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．只应用上述仪器或用品, 不能进行的实验操作是()A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来, 这种萃取剂应具备的性质是()A．不溶于水, 且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水, 且比水更容易使碘溶解C．不溶于水, 且必须比水的密度大D．不溶于水, 且必须比水的密度小6．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体, 易溶于水, 密度小于1 g/mL, 易挥发, 沸点约爲55℃.要从水与丙酮的混合液中将丙铜分离出来, 下列方法中最合理的是()A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发7．下列对实验过程的评价正确的是()A．某固体中加入稀盐酸, 产生了无色气体, 证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液, 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀, 该溶液中一定含SO2－4 C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色, 该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含宥Cl－, 先加稀盐酸除去OH－, 再加AgNO3溶液, 宥白色沉淀出现, 证明含Cl－二、非选择题(本题包括4小题, 共39分)8．(10分)某化学课外小组以海带爲原料制取了少量碘水, 现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验步骤爲:A．把盛宥溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把20 mL碘水和5 mL CCl4加入分液漏斗中, 并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗振荡, 并不时旋开活塞放气, 最后关闭活塞, 把分液漏斗放正；E．旋开活塞, 用烧杯接收下层溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；H．静置、分层．就此实验完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写): _____→_____→_____→A→H→____→E→F(2)D步骤爲什么要不时旋开活塞放气?___________________________________________________.(3)上述E步骤的操作中应注意____________________________________________________.(4)上述G步骤操作的目的是_________________________________________________.(5)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是__________________________________________. 9．(12分)(1)从含碘的宥机溶液中提取碘和回收宥机溶剂, 还需经过蒸馏, 指出下图所示实验装置中的错误之处: _____________________________________________________.(2)进行上述蒸馏操作时, 使用水浴的原因是_____________________.最后晶体碘在______里聚集．(3)阅读、分析下列两个材料．材料1:材料2:物质熔点/℃沸点/℃密度/g/cm溶解性乙二醇(C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填写序号):A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来, 最好应用____．将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是______．10．(6分)宥一包白色粉末, 其中可能含宥Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3, 现做以下实验:①将部分粉末加入水中, 振荡, 宥白色沉淀生成．②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸, 白色沉淀消失, 并宥气泡产生．③取少量②的溶液滴入稀硫酸, 宥白色沉淀产生．④另取少量②的溶液滴入AgNO3溶液, 宥白色沉淀生成．(1)根据上述实验现象, 判断原白色粉末的组成成分是(写名称)________________．(2)写出实验步骤①和③中宥关化学反应的方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 11．(11分)“春泛盐, 秋泛硝．”宥些地区的盐碱地里春天会析出食盐, 到了秋天, 又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议, 甲小组同学认爲“硝”中只含宥硫酸钠；乙小组同学认爲“硝”中既含宥硫酸钠, 又含宥氯化钠．爲了验证猜想, 他们采集了样品, 加适量水完全溶解后, 过滤, 滤液备用．请你和他们一起完成探究．(1)甲小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中, 滴加过量的氯化钡溶液, 再滴加稀硝酸, 可以观察到的现象是________, 反应的化学方程式爲__________________________________________________．(2)乙小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中, 滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸, 过滤, 再向滤液中滴加________．如果乙小组的观点正确, 现象应该是________．(3)你认爲甲、乙两小组的实验设计哪个合理, 理由是什么?_________________________________________________________________________蒸馏和萃取答案A1．B 2．C 3．AD 4．D 5．C6.解析: 根据物质的性质, 并结合分离方法的原理进行分析判断.答案: (1)过滤(2)蒸发(3)结晶(4)蒸馏(5)分液7.解析: 对于蒸馏的实验装置, 最重要的问题宥: ①仪器的连接顺序, ②温度计的位置, ③冷却水的流向(进出口), ④防暴沸的措施.答案: (1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处②冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)8.解析: (1)从实验流程看①操作爲过滤, ③操作爲萃取.(2)CCl4萃取碘水中的碘后, 上层液体爲KCl溶液, 注意不含Cl2和I2.(3)分液后得到碘的CCl4溶液, 然后用蒸馏的方法得到I2.(4)给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯.答案: (1)过滤萃取(2)无密度大紫红(或紫) KCl (3)分液、蒸馏(4)B、C、EB1．C 2．BD 3．D 4．CD 5．B 6．A 7．C8．解析: (1)题中给出了八个步骤, 后五个步骤的顺序也已给出了其中四个: A→H→()→E→F, 只要考虑到静置、分层后才能分液, 操作顺序应爲A→H→(G)→E→F.前三个步骤应爲: 查漏→装液→振荡, 即C→B→D.(2)振荡分液漏斗时, 会产生气体, 导致漏斗内压强过大而发生危险．(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞, 防止上层液体流入烧杯中．(4)爲保证分液漏斗内液体顺利流下, 在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通．(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶, 且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度．答案: (1)C B D G(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞, 防止上层液体流出(4)使分液漏斗内外空气相通, 以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出(5)CCl4与水既不反应也不互溶, 且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多9．解析: (1)检查实验装置的错误, 要按实验进程逐一检查, 通常是从左到右, 自下而上．(2)利用水浴加热可使被加热物质受热均匀且温度不会超过100℃, 最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘．(3)“材料1”中纯碱的溶解度随温度变化很大, 氯化钠的溶解度随温度变化不大, 所以, 采用在热水中溶解、降温, 纯碱则析出, 然后过滤, 氯化钠留在水溶液中．即采用“溶解、结晶、过滤”的方法．“材料2”中乙二醇和丙三醇互溶且都易溶于水, 又因爲它们的沸点差别很大, 所以, 加热时乙二醇首先汽化, 然后冷却乙二醇蒸气得到乙二醇液体, 丙三醇留在烧瓶中, 即采用蒸馏法分离．答案: (1)①缺石棉网；②温度计的液泡不应插入液体中, 而应位于蒸馏烧瓶支管口处；③冷凝管进出水的方向错误, 应下口进水, 上口出水(2)使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100℃蒸馏烧瓶(3)C A10．解析: CaCO3和BaCO3通常都是白色固体, 难溶于水, 易容于稀硝酸并放出二氧化碳气体．步骤②的溶液中含Ba2＋和Cl－, 还宥稀硝酸．BaSO4和AgCl通常都是白色固体, 既不溶于水, 又不溶于稀硝酸．答案: (1)硝酸钡、氯化钙、碳酸钾(2)Ba(NO3)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KClBa(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO311．解析: 本题主要考查证明可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法, 爲了证明“硝”的成分, 对两种物质均要作出验证．答案: (1)宥白色沉淀产生Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(2)AgNO3溶液宥白色沉淀产生(3)乙小组合理甲小组在实验中没宥证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了含宥硫酸钠, 又证明了含宥氯化钠)．2021年高中课外拓展训练高一年级化学学科物质的量的单位——摩尔A 卷一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．下列说法正确的是()A．1 mol氢约含宥6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g, 含宥的氧原子数爲2N A D．2N A个H2SO4分子的摩尔质量爲196 g/mol2．[双选题]下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量爲1 molC．O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量爲28 g/mol3．科学家发现一种化学式爲H3的氢分子. 1 mol H3和1 mol H2具宥相同的()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数4．a mol H2SO4中含宥b个氧原子, 则阿伏加德罗常数可以表示爲()A．(a/4b) mol－1B．(b/a) mol－1C．(a/b) mol－1D．(b/4a) mol－1 5．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱, 火箭发射的燃料宥很多, 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料, 燃烧产生巨大能量, 可作爲航天运载火箭的推动力. 下列叙述中正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量爲60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量爲60 gC．1 mol偏二甲肼的质量爲60 g/mol D．6 g偏二甲肼含宥N A个偏二甲肼分子二、非选择题(本题包括3小题, 共30分)6．(11分)请填写下表:7．(82OH－, 2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g. 含宥 1.204×1024个OH－的Ba(OH)2的物质的量是________.8．(11分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含宥的质量.(1)已知NH3的相对分子质量爲17, 则NH3的摩尔质量爲________.(2)N A爲阿伏加德罗常数, 已知a g某气体中含分子数爲b, 则该气体的摩尔质量爲________.(3)已知一个铁原子的质量爲b g, 则铁的摩尔质量爲________.B 卷一、选择题(本题包括7小题, 每小题3分, 共21分)1．[双选题]下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g12C含宥的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含宥阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含宥6.02×1023个氯分子2．某原子的摩尔质量是M g/mol, 则一个该原子的真实质量是()A．M g B．1/M g C．M/6.02×1023g D．6.02×1023/M g 3．相等物质的量的CO和CO2相比较, 下列宥关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比爲1∶1②它们所含的O原子数目之比爲1∶2③它们所含的原子总数目之比爲2∶3④它们所含的C原子数目之比爲1∶1⑤它们所含的电子数目之比爲7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤4．某气体物质的质量爲6.4 g, 含宥6.02×1022个分子, 则该气体的相对分子质量是() A．64 B．32 C．96 D．1245．设N A爲阿伏加德罗常数的值, 下列叙述中正确的是()A．常温常压下, 32 g 氧气所含的原子数爲N A B．1.8 g NH＋4中含宥的质子数爲N A C．常温常压下, 48 g O3含宥的氧原子数爲3 N A D．2.4 g 金属镁变爲镁离子时失去的电子数爲0.1 N A6．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料, 燃烧产生的巨大能量可作爲航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是()A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量爲60 g B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约爲60 gC．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量爲60 g/mol D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含宥N A个偏二甲。
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（人教版）高中化学必修一（全册）课时同步练习汇总（打印版）课时跟踪检测（一）化学实验安全过滤和蒸发1．下列实验基本操作中, 主要是出于实验安全考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析：选B A、D项防止污染原试剂, B项防止可燃性气体不纯引起爆炸, C项防止漏气.2．进行化学实验必须注意安全. 下列说法正确的是( )A．不能用手直接接触药品B．可用酒精灯对烧杯直接加热C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D．尝一下实验室里酒精的味道解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时, 应用手在瓶口轻轻扇动, 仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里, 不能品尝药品的味道.3．下列仪器常用于进行物质分离的是( )解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作, 可用于分离难溶性固体与液体.4．实验室进行过滤和蒸发操作时, 都要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流, 以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌, 防止由于局部液体温度过高, 造成液滴飞溅.5．下列生产、生活、实验中的行为, 符合安全要求的是( )A．进入煤矿井下作业, 戴上安全帽, 用帽上的矿灯照明B．节日期间, 可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹, 欢庆节日C．点燃打火机, 可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里, 可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌, 配制稀硫酸解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体, 遇明火容易发生爆炸, A正确, C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放, B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出, D不正确.6．下列对事故的处理方法不正确的是( )A．如遇到电线着火, 应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时, 应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里, 应立即用大量水冲洗, 边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上, 应立即用水冲洗, 然后涂抹10%的NaOH溶液解析：选D 关掉电闸以防二次伤害, A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度, 以防爆炸, B正确；酸溅到眼睛里, 应立即用大量水冲洗, 边洗边眨眼睛, C正确；NaOH溶液具有强腐蚀性, 会造成二次伤害, D错误.7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析：选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒, 注意滤纸是实验用品不属于实验仪器.8．下列混合物适于用过滤法分离的是( )A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质, 过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体, 互溶后仍都可以透过滤纸, 因此也不能采用过滤法分离；C组中Na2CO3能溶于水, CaCO3不溶于水, 可采用过滤法分离.9．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．蒸发C．加热下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)?(1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________.(2)除去水中溶解的氧气__________________________________________________.(3)除去潮湿食盐中的水__________________________________________________.解析：AgCl不溶于水, 可用过滤的方法除去；水中溶有的O2可用加热的方法除去；用蒸发的方法分离食盐和水.答案：(1)A (2)C (3)B10．在化学实验室中进行实验, 规范操作是顺利进行实验以及避免事故的保障.(1)下列有关实验的处理方法不正确的是____________(填字母).a．不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来, 应立即用水浇灭b．实验时手指不小心沾上氢氧化钠, 立即用浓硫酸冲洗c．制取的氧气用排水法收集时, 若出现倒吸, 应立即松开试管上的橡胶塞(2)请将下列实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中.实验点燃酒精灯制取并验证氢气的可燃性稀释浓硫酸错误操作不良后果(3)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述中, 正确的是________(填字母).a．收集不到气体b．造成环境污染c．观察到的实验现象有误d．引起爆炸事故解析：(1)在实验室中, 碰倒酒精灯引起的失火, 不能用水浇灭, 应立即用湿抹布扑灭, a错误；浓硫酸有腐蚀性, b错误；制取O2用排水法收集时, 出现倒吸的原因是装置内的压强减小, 而松开试管上的橡胶塞可使内外压强相等, 避免倒吸, c正确. (2)用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯, 很可能会使酒精倾洒引起失火. 点燃氢气前, 必须先检验氢气的纯度, 若点燃的氢气不纯可能会发生爆炸. 稀释浓硫酸时, 不能将水倒入浓硫酸中, 否则会导致液体沸腾或飞溅, 发生意外.答案：(1)ab (2)着火爆炸液体飞溅(3)abcd1．下列有关安全措施不恰当的是( )A．实验室使用电器时, 不能用湿手接触电器B．实验结束后, 应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许, 可以带食物进实验室, 可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室解析：选C 用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作, 如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学试剂是有毒或者有腐蚀性的, 故边做实验边吃东西不符合实验操作要求；不能将实验室中的试剂带出实验室.2．下列有关过滤和蒸发的操作中, 正确的是( )A ．过滤时, 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B ．为了加快过滤速度, 可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C ．当蒸发皿中的固体完全蒸干后, 再停止加热D ．实验完毕后, 用手直接取走蒸发皿解析：选A 过滤时不可搅动过滤器中的液体, B 错误；蒸发时, 当蒸发皿中出现大量固体时停止加热, 用余热蒸干, C 错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿, D 错误.3．下列有关化学实验安全问题的叙述中, 不正确的是( )A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时, 迅速用大量水冲洗B ．取用化学试剂时, 应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志C ．凡是给玻璃仪器加热, 都要加垫石棉网, 以防止仪器炸裂D ．闻任何化学试剂的气味都不能使鼻子凑近试剂解析：选C 给玻璃仪器加热, 不一定要加垫石棉网, 如试管可以直接加热.4.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物, 拟用如图所示操作进行过滤, 此操作中错误的地方有( )A ．4处B ．3处C ．2处D ．1处解析：选C 操作中错误的地方有2处：①没有使用玻璃棒引流；②漏斗颈的末端未与烧杯内壁相接触.5．要除去NaCl 溶液中混有的MgCl 2, 应选用的试剂和操作方法是( )A ．加入适量Na 2SO 4溶液后过滤B ．加入适量NaOH 溶液后过滤C ．加入过量NaOH 溶液后蒸发D ．加入过量Na 2CO 3溶液后过滤解析：选B NaOH 溶液与MgCl 2发生反应生成Mg(OH)2沉淀, 再用过滤的方法除去不溶于水的Mg(OH)2, 即可除去MgCl 2杂质.6．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑, 反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热解析：选B 反应后剩余物为KCl、MnO2的混合物, 利用KCl溶于水而MnO2不溶于水的性质, 先溶解再过滤, 然后洗涤、干燥即可.7．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3, 若要将该固体配制成较纯的溶液, 则主要的实验操作过程为( )A．溶解→加适量的BaCl2溶液→过滤B．溶解→加适量的CaCl2溶液→过滤C．溶解→加适量的Ba(OH)2溶液→过滤D．溶解→加适量的盐酸→加热解析：选C 加入BaCl2、CaCl2溶液或盐酸会引入新的杂质Cl－, 故A、B、D的操作得不到纯净的NaOH溶液.8．除去下列物质中混有的少量杂质, 把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上.A．加适量盐酸、过滤B．加适量水、过滤、蒸发C．加适量水、过滤D．加热(高温或灼烧)E．加适量盐酸、蒸发F．冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠______________________________________________.(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾________________________________________________.(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙______________________________________________.(4)氯化钠中混有少量的炭粉________________________________________________.(5)硝酸钾中混有少量的食盐________________________________________________.解析：(1)根据CaCO3不溶于水, 而Na2CO3易溶于水, 因此, 加水后过滤干燥即可除杂.(2)KCl和K2CO3均易溶于水, 故不能用过滤法分离. 可加入稍过量盐酸反应后, 再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体.(3)利用高温分解法, 使CaCO3分解除去并生成CaO.(4)氯化钠易溶于水, 而炭粉不溶解, 故可加适量水, 过滤、蒸发, 得到纯净氯化钠.(5)利用二者溶解度随温度变化的差异, 采用结晶法分离除杂.答案：(1)C (2)E (3)D (4)B (5)F9．为了除去KCl固体中含有的少量MgCl2、MgSO4, 可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂, 按下列步骤操作： 固体――→加水 溶液――――→加过量A ―――→加过量B 操作Ⅰ滤液―――→加适量C ―――→加热煮沸 KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体 (1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。
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（人教版）高中化学必修一（全册）课时同步练习汇总第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全水平测试1．常用特定图案来识别危险化学品的类别. 下列组合中图案与化学品性质相符的是( )A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO2解析：H2属于易燃气体.答案：A2．(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是( )A．量筒 B．坩埚C．试管 D．容量瓶答案：BC3．下列实验操作或事故处理正确的是( )A．汽油着火, 立即用水扑灭B．实验结束后, 用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液, 立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时, 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中, 并不断搅拌答案：D4．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗. 不能用作反应容器的有( )A．①④⑤ B．③④⑤ C．①② D．②③⑤答案：B5．乘车前都要进行安检, 易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车. 下列物品可让乘客带上车的是( )①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤ B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上车解析：①易腐蚀品, ②剧毒物, ③剧毒物, ④易燃品, ⑤易爆品, ⑥易燃品, ⑦易燃品.答案：D6．下列操作中, 正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量时, 用手直接拿取砝码D．用胶头滴管加液时, 滴管悬垂在试管口上方滴加答案：D7．下图分别表示四种操作, 其中有两处错误的是( )解析：量筒读数应平视凹液面最低处；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌, 量筒是量取液体的仪器, 不能作稀释容器用；NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒.答案：B8．改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答).A．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：A.试管应竖直, 胶头滴管应悬空, 其下端不能插入试管中B ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：B ．试管中液体不应超过其容积的13, 大拇指不应按在短柄上C ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：C ．试管口应略向下倾斜D ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：D ．标签应向着手心能力提升9．(1)由下图所示A 、B 、C 三种仪器：请选择下列仪器名称的序号, 填入相应的空格内：①烧杯, ②普通漏斗, ③圆底烧瓶, ④锥形瓶, ⑤分液漏斗.A________, B________, C________.解析：根据常见仪器的知识回答问题.答案：③ ⑤ ④(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量, 天平平衡后的状态如下图所示. 由图中可以看出, 该同学在操作时的一个错误是______________________________, 烧杯的实际质量为________g.解析：天平的托盘是左盘放药品, 右盘放砝码. 天平的平衡原理：左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量, 所以烧杯的实际质量为：20 g＋10 g－2.6 g＝27.4 g.答案：药品和砝码应放托盘的位置颠倒了27.4第一节化学实验基本方法第2课时过滤和蒸发水平测试1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台答案：C2．实验室进行NaCl溶液蒸发时, 一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热, 余热蒸干. 其正确的操作顺序为( ) A．①③②④⑤ B．①②③④⑤C．②③①④⑤ D．②①③④⑤解析：蒸发是在蒸发皿中进行的, 故应先放置酒精灯, 再固定铁圈的位置, 最后放上蒸发皿进行蒸发. 蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌, 当出现大量固体时应停止加热, 并利用余热将其蒸干.答案：B3．下列各组物质中, 可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )A．CaO和KCl B．CuO和NaClC．BaSO4和CaCO3 D．NaCl和AgNO3解析：A项, CaO会与水反应；B项, CuO不溶于水, NaCl溶于水, 过滤后蒸发结晶得NaCl；C项, 两者都难溶于水；D项, 两者会发生化学反应.答案：B4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质), 所用试剂和方法正确的是( ) A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤解析：除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液, 会使SO2－4和Cl－同时沉淀, 同时还引入了NO－3新杂质, 故A项错误；单纯用Ba(NO3)2溶液, 量不易控制, 故B项错误；CaO与水反应生成微溶Ca(OH)2, 不易与CaCO3分离, 故D项错误；CuO溶解于盐酸中, 可通过过滤分离, 故C 项正确.答案：C5．下列不属于分离混合物的方法的是( )A．洗气 B．过滤C．结晶 D．振荡解析：应熟练掌握各种物质分离提纯方法的原理. 洗气是提纯气体的方法, A项属于；过滤是将互不相溶的固液分离的方法, B项属于；结晶是利用不同物质的溶解度不同或溶解度随温度变化不同, 分离不同的可溶性固体混合物的方法, C项属于.答案：D6．下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A．①②③ B．④⑤C．①④ D．①③⑤解析：过滤中需要使用玻璃棒引流, 蒸发中需要使用玻璃棒搅拌, 溶解中需要使用玻璃棒搅拌, 取液体和固体时不使用玻璃棒.答案：A7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子, 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来, 下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有CO2－3, 同时除去CO2－3；过滤后, 在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有OH－, 同时除去OH－；再过滤后, 滴加AgNO3溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有Cl－.答案：B8．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中有SO2－4C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀, 说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀, 说明原溶液中有Ba2＋解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl－、SO2－4等；与BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO2－4、Ag＋等；与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2＋, 故答案选C项.答案：C9．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒, 用________________________________________________________________________.答案：A(2)除去O2中少量的水蒸气, 用________.答案：D(3)除去固体碘中混有的少量NaI, 用________.答案：B(4)除去氧化钙中的CaCO3, 用________.答案：C能力提升10．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4以及泥沙等杂质, 某同学设计了一种制备精盐的实验方案, 步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第①步中, 操作A是____________, 第⑤步中, 操作B是________.答案：溶解过滤(2)第④步中, 写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)__________________.答案：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓(3)若先用盐酸调pH再过滤, 将对实验结果产生影响, 其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：操作③、④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与HCl反应无法过滤, 从而影响精盐的纯度.(4)判断BaCl2已过量的方法是____________________.答案：取第②步后的上层清液, 滴入几滴BaCl2溶液, 看是否有白色沉淀生成, 若无沉淀生成, 则表明BaCl2已过量.第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取水平测试1．蒸馏不需用到的玻璃仪器是( )A．蒸发皿 B．冷凝管C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯答案：A2．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体, 可溶于水, 密度小于1 g/mL, 沸点约为56 ℃. 要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来, 下列方法中, 最合理的是( ) A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发解析：蒸馏适用于两种互溶的液体的分离, 丙酮溶于水, 故采用蒸馏将丙酮与水分离最为合理.答案：A3．下列分离混合物常见的仪器：从左至右, 用于分离操作正确的是( )A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏解析：图示仪器, 从左至右依次为蒸馏烧瓶、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿, 故用于分离操作依次是蒸馏、过滤、蒸发、蒸发.答案：B4．下列各项操作中, 错误的是( )A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗, 而后静置分液B．进行萃取操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出C．萃取分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出, 需将上面的塞子拿下答案：A5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液. 分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液答案：C6．下列有关实验操作分析正确的是( )A．过滤后滤液仍浑浊, 可能是过滤时液面低于滤纸边缘B．蒸发实验完毕后, 发现蒸发皿炸裂, 这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘, 分离碘四氯化碳溶液时, 眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时, 为了加快水的流速, 水应从上口进入, 下口流出解析：滤液仍浑浊, 可能是液面高于滤纸边缘、滤纸破损了等, 故A项错；加热蒸发皿不需垫石棉网, 若加热前蒸发皿外壁有水, 可能会造成破裂, 故B项错；眼睛注视液面分界处, 便于控制分离下层, 故C项正确；蒸馏时, 为了提高水的冷凝效果, 水从下口进, 上口出, 故D项错.答案：C7．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水, 利用你所学的知识, 采用最简便的分离方法是( )答案：B8．下列实验操作中错误的是( )A．进行蒸发操作时, 不能使混合物中的水分完全蒸干B．进行蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行蒸馏操作时, 应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分D．进行萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大答案：D9．(双选题)下列说法中, 正确的是( )A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4, 可用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3, 可用过滤法C．分离酒精CCl4的混合物, 可用蒸馏法D．分离NaCl和AgCl的混合物, 可用萃取法解析：I2溶于CCl4, 但利用它们的沸点不同, 可用蒸馏法分离, A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3, 不能采用过滤法, B项错误；酒精沸点78 ℃, 而CCl4沸点很高, 可采用蒸馏法, C项正确；NaCl易溶于水, AgCl不溶于水, 应采用过滤法分离, D项错误.答案：AC能力提升10．阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来, 最好应用________；(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________________________________________________________.解析：材料一中, 根据曲线图知, 纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大. 故提纯纯碱时, 可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液, 然后冷却到一定温度, 由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降, 因此大量纯碱晶体析出, 而氯化钠不会析出, 再过滤可得纯净的纯碱晶体. 材料二中, 乙二醇和丙三醇沸点相差很大, 可以采用蒸馏法分离.答案：(1)C (2)A第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔水平测试1．下列叙述正确的是( )A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位解析：根据物质的量的概念要点分析, 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子, 故A项正确；物质的量是七个基本物理量之一, 摩尔是其单位, 故B项错；摩尔是物质的量的单位, 而不是质量和数量的单位, 质量的单位是kg, 数量是一个值, 无单位, 故C、D两项均错.答案：A2．(双选题)下列说法正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol H2O的质量是18 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含1 mol H解析：摩尔质量的单位是g·mol－1, 故A项错误, C项正确；1 mol H2O的质量是18 g, 故B项正确；2 g H2的物质的量是1 mol, 含有2 mol H, 故D项错误.答案：BC3．设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法错误的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol SO2含有的SO2分子数目为N AD．0.5 N A个Cl2的物质的量是0.5 mol解析：32 g÷32 g/mol＝1 mol, 故32 g O2所含分子数为N A, 原子数为2N A, A项错误.答案：A4．下列物质含分子数最多的是( ) A ．0.8 mol SO 2 B ．1.806×1022H 2O C ．11.2 g CO D ．32 g SO 2解析：根据公式计算, B 项是0.3 mol, C 项是0.4 mol, D 项是0.5 mol. 答案：A5．1 mol MgSO 4·7H 2O 含有结晶水的质量为( ) A ．16 g B ．18 g C ．112 g D ．126 g 答案：D6．在0.1 mol Na 2SO 4中所含Na ＋数目为( ) A ．6.02×1022个 B ．1.202×1023个 C ．0.1个 D ．0.2个解析：0.1 mol Na 2SO 4中含Na ＋0.2 mol,0.2×6.02×1023＝1.204×1023个. 答案：B7．1.6 g 某物质中含有6.02×1022个分子, 则该物质的相对分子质量为( ) A ．16 B ．64 C ．32 D ．96解析：相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量, 因而只要求出该物质的摩尔质量即可, 由题可知该物质的物质的量是n ＝0.1 mol, 由M ＝m n ＝1.6 g 0.1 mol＝16 g/mol, 故该物质的相对分子质量为16.答案：A8．比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数. 其中相同的是( )A．① B．①②C．①②③ D．②③解析：1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6.02×1023；两者都是双原子分子, 物质的量相等时, 原子总数也相等；两者的摩尔质量相等, 所以物质的量相等时, 质量也相等.答案：C9．请填写下表：答案：44 g/mol 2 mol 1.204×1024个96 g/mol9．6 g 6.02×102210.(1)相同物质的量的SO2和SO3, 所含分子的数目之比为______, 所含原子数目之比为________, 所含氧原子的物质的量之比为________, 它们的质量之比为________________________________________________________________________.(2)相同质量的SO2和SO3, 所含分子的数目之比为________, 所含原子数目之比为________, 所含氧原子的物质的量之比为________.解析：答案：(1)1∶13∶42∶34∶5(2)5∶415∶165∶6能力提升11．(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有____个Ba2＋, 含有____个OH－, 2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g.解析：已知1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和 2 mol OH－, 又1 mol 的粒子数为6.02×1023, 则用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案. Ba(OH)2的摩尔质量是171 g·mol－1, 故其质量为2.5 mol×171 g·mol－1＝427.5 g.答案：1.505×1024 3.01×1024427.5(2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等.解析：设 0.3 mol NH3与x个H2O分子中所含原子数相等, 则有：0.3 mol×4＝(x/6.02×1023)×3, 解得x＝2.408×1023.答案：2.408×1023(3)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO2－4的物质的量是________.解析：根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO2－4之比为2∶3, 已知Al3＋为0.4 mol, 所以SO2－4为0.6 mol.答案：0.6 mol第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积水平测试1．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下, 气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下, 气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 LD．不同的气体, 若体积不等, 则它们所含的分子数一定不相等解析：一定温度和一定压强下, 气体的体积由分子数多少决定, 故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积, 22.4 L是标准状况下的体积, 故C项错误；对于不同的气体, 若气体体积不等, 则它们所含的分子数有可能相等, 故D项错误.答案：B2．设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( )A．在常温、常压下, 11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下, 22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下, 18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L解析：常温、常压下的气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1, A项错误；标准状况下, 1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L, 其分子数为N A, B项正确；标准状况下, H2O为液体, C项错误；未指明标准状况, D项错误.答案：B3．在两个容积相同的容器中, 一个盛装氯化氢气体, 另一个盛装氢气和氯气的混合气体. 在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )A．原子数 B．密度C．质量 D．相对分子质量解析：同温同压下, 相同体积的气体所含分子数相等, 由于H2、Cl2、HCl都是双原子分子, 故它们所含原子数也相等.答案：A4．标准状况下, 下列物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．6.02×1023 CO2C．44.8 L HClD．6 g H2解析：根据阿伏加德罗定律的推论, 相同状况下气体体积比等于气体物质的量之比；再根据公式, 将各量转化为物质的量再比较.答案：D5．标准状况下, 与12 g H2的体积相等的N2是( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023解析：12 g H2的物质的量为6 mol , 则N2的物质的量也为6 mol ；6 mol N2的质量为168 g ；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024.答案：B6．在相同的温度和压强下, 4个容积相同的容器中分别装有4种气体：a.CO2；b.O2；c.N2；d.CH4. 则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A．c＞d＞b＞a B．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞d D．d＞c＞a＞b答案：C7．(双选题)下列各组物质中, 分子数相同的是( )A．5 L Cl2与5 L HClB．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2C．25 ℃, 1.01×105 Pa时, 等体积的空气与H2D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水解析：A项中缺少温度和压强的条件, 虽然体积相同, 但是分子数不一定相同, 故A项错误；B项中36 g H2O与标准状况下 44.8 L CO2的物质的量都是 2 mol , 具有相同的分子数, 故B项正确；C项中的条件是同温、同压下, 等体积的气体含有相同的分子数, 故C项正确；D项中2.24 L水大于0.2 mol , 故D项错误.答案：BC8．在一定温度和压强下, 1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体, 则C的化学式为( )A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3答案：A9．N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶1∶1时, 它们的分子个数比为________；质量比为________；同温、同压下体积之比为________.答案：1∶1∶17∶11∶161∶1∶1能力提升10．在标准状况下, 由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L, 质量为12 g, 此混合物中CO和CO2物质的量之比是________, CO的质量分数是________, 混合气体的平均相对分子质量是________.解析：气体的总物质的量为n＝V/V m＝6.72 L/22.4 L/mol＝0.3mol, 所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)·28 g/mol＋n(CO2)·44 g/mol＝12 g, 求得n(CO)＝0.075 mol, n(CO2)＝0.225 mol.答案：1∶317.5% 40第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量浓度水平测试1. 1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中( )A．K＋的物质的量为0.1 molB．SO2－4的物质的量为0.2 molC．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1解析：根据公式 n＝c·V, n(K＋)＝0.1 mol·L－1×2×1 L＝0.2 mol, 同理计算得n(SO2－4)＝0.1 mol.答案：D2．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL, 则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL, 加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：由m＝c·V·M＝0.1 mol/L×1 L×98 g/mol＝9.8 g知, A项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关, 所以无论多少体积的0.1 mol/L H2SO4溶液中, c(H＋)＝0.2 mol/L, c(H2SO4)＝0.1 mol/L, 故B项正确, C项错误；由于溶液由10 mL加水稀释至100 mL,溶液的体积扩大了10倍, 物质的量浓度变为原来的110, 故D项正确.答案：C3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L, 要用到的仪器是( )①500 mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作, 故需用的仪器只是①④⑤⑥.答案：A4．1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中, Cl－物质的量浓度之比是( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3解析：1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3 mol/L, 1 mol/L KCl 溶液中Cl－物质的量浓度1 mol/L, 故其比值是3∶1.答案：C5．(双选题)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1 NaClB．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2C．150 mL 3 mol·L－1 KClD．75 mL 1 mol·L－1 FeCl3解析：溶液中c(Cl－)与体积无关.答案：CD6．将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合, 若不考虑溶液混合时体积的变化, 则混合溶液中氯离子浓度是( )A．0.2 mol/L B．0.01 mol/LC．0.1 mol/L D．0.02 mol/L解析：混合前后溶质的物质的量不变, 混合溶液中氯离子浓度为(100 mL×2×0.1 mol/L ＋50 mL×0.2 mol /L)÷(100 mL＋50 mL)＝0.2 mol/L.答案：A7．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液, 已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L, SO2－4的浓度为0.7 mol/L, 则该溶液中K＋的浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L解析：这类题根据溶液中电荷守恒进行计算. 由3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)得该溶液中K＋的浓度为0.2 mol/L.答案：C8．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液850 mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )A．950 mL,76 g B．500 mL,80 gC．1 000 mL,80 g D．1 000 mL,76 g解析：容量瓶没有 850 mL规格的, 故配制 850 mL 溶液, 需用 1 000 mL 的容量瓶, 所需 NaOH的质量为2 mol/L×1 L×40 g·mol－1＝80 g.答案：C9．等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中, 在固体完全溶解所得溶液中, Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为( ) A．2∶1∶1 B．4∶2∶1C．1∶1∶1 D．1∶2∶1解析：等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁, n(Fe3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1, 题中稀硫酸体积相同, 根据c＝n/V, A项正确答案：A能力提升10．用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________, 量取浓硫酸所用的量筒的规格是________. (从下列中选用)A．10 mL B．25 mLC．50 mL D．100 mL(2)第③步实验的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)第⑤步实验的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中. ________________________________________________________________________ B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水. ________C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤. ________D．定容时俯视溶液的凹液面. ________解析：(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸, 根据稀释前后溶质物质的量不变, c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀), 需要硫酸的物质的量为0.1 L×3.0 mol/L＝0.3 mol, 所需浓硫酸的体积为0.3 mol÷18 mol/L＝16.7 mL, 故选用25 mL的量筒.(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水, 其浓度变小, 因量取的浓硫酸体积不变, 故所含溶质减少, 导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水, 不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒, 溶质会损失, 浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面, 液面实际未到刻度线, 溶液体积偏小, 浓度偏大.答案：(1)16.7 mL B(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水, 然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中, 并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处, 改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止. 塞紧瓶塞, 倒转摇匀(4)A.偏小B．无影响C．偏小D．偏大第一节物质的分类水平测试1.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( )A．稳定的液体 B．透明的液体C．混合物 D．化合物答案：C2．将少量下列物质分别加入足量的水中, 充分搅拌后能形成溶液的是( )A．粉笔灰 B．冰块C．食盐 D．色拉油答案：C3．下列各选项中, 后者不属于前者的是( )A．酸、硫酸B．碳酸盐、Na2CO3C．化合物、氧化物D．钾盐、KOH答案：D4．(双选题)下列说法正确的是( )A. 纯碱不是碱 B．石灰石不是盐C．干冰不是冰 D．硝酸不是酸解析：纯碱是Na2CO3, 属于盐类；干冰是固态的二氧化碳, 不是冰；故A、C两项均正确.答案：AC5．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物解析：胶体具有丁达尔现象, 利用此性质可以鉴别胶体和溶液, A项正确；生石灰与水混合时发生化合反应属于化学变化, B项错误；O3是单质, C项错误；CuSO4·5H2O是一种纯净物, D项错误.答案：A6．按照物质的组成和性质, 对纯净物进行分类, 然后选择下列合适的物质填在横线上.O2Cu H2SO4Ba(NO3)2KNO3CO2空气含镁60%的MgO单质：________；化合物：________；混合物：________.解析：根据单质、化合物、混合物的概念要点, 对物质进行分类. 其中含镁60%的MgO, 可根据计算氧化镁中镁的质量分数确定其为纯净的氧化镁.答案：O2、Cu H2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、CO2、含镁60%的MgO 空气能力提升7．已知Fe(OH)3胶粒带正电荷, Al(OH)3胶粒也带正电荷, 而H2SiO3胶粒带负电荷, 带不同电荷的胶体相互混合时, 则发生聚沉现象. 据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内, 开始时产生沉淀, 继续滴加时沉淀溶解, 该溶液是( ) A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．2 mol·L－1NaOH溶液C．2 mol·L－1MgSO4溶液D ．硅酸溶胶解析：由于电解质中离子带有电荷会中和胶粒的电荷, 所以会产生沉淀, 但是Fe(OH)3沉淀会在过量的酸中溶解, 故这种电解质必然是酸.答案：A8．某种胶体在电泳时, 它的粒子向阴极移动. 在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液, ②硫酸镁溶液, ③硅酸胶体, ④氢氧化铁胶体, 不会发生聚沉现象的是( )A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④解析：粒子向阴极移动, 说明该胶体粒子带正电荷, 该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时, 就会发生凝聚. 其中, ①不是电解质溶液, ④胶体粒子带正电荷, 故答案选B.答案：B9．某学校课外活动小组在实验室中用FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体. 方法是：将FeCl 3溶液滴加到沸水中, 加热至整个体系呈红褐色为止, 即制得Fe(OH)3胶体, 有关反应方程式为________________________________________________________________________.答案：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(1)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成, 他可以利用______________(最简单的方法).答案：丁达尔现象(2)乙同学在做实验时, 不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体, 结果未制得Fe(OH)3胶体, 他制得的是________.答案：Fe(OH)3沉淀(3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯, 他可以采用的方法是________.。
(27份)高中化学必修1(全册)同步练习 课时练习汇总 题库 附答案(打包下载)
（27份）高中化学必修1（全册）同步练习课时练习汇总题库附答案专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1．下列说法正确的是( )A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是()A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．下列说法中正确的是()A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还原反应7．对于下列反应类型的判断，不正确的是()A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应)C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3CO2↑+H2O(分解反应) 8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
最新人教版高中化学必修一复习试题及答案全套
高中化学必修一复习试题及答案全套2019备战高考化学巩固复习-必修一第一章从实验学化学（含解析）一、单选题1.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比2.下列实验操作中正确的是（）A.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molFeCl3与沸水反应生成N A个Fe（OH）3胶粒B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N AC.25∶，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5N AD.常温下，23 g NO2含有2N A个氧原子4.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的Cl2和CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O 和CO2两种气体．A.①③B.③C.③④D.②④5.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是（）A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.①③②④6.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（）A.检查装置气密性B.实验室制氨气C.验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热D.检验K2CO3中的K+7.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2N AC.将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AD.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A8.下列过程中，没有颜色变化的是（）A.石蕊试剂滴入稀盐酸B.酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液C.食盐溶液加水稀释D.干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花9.设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB.28g聚乙烯中所含原子数为6N AC.0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4N AD.常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A10.《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
高中化学必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业20
课时作业20氮气与氮的氧化物[学业达标]1．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
如图中能实现人工固氮的是（）2．实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是（）A．均可用排水法B．均可用向上排空气法C．NO用向上排空气法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排空气法3．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是（）A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收4．下列对NO、NO2的描述正确的是（）A．NO是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物B．NO在人体内可做“信使分子”能扩张血管，提高免疫力等，因此大气中的NO对人体无害C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．NO、NO2互为同素异形体，且NO是汽车尾气的有害成分之一5．将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止，则剩余气体的成分是（）A．NO2B．NOC．O2D．NO或O26．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。
现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。
下列对原混合气体成分的判断正确的是（）A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO7．将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A．3∶1 B．1∶3C．1∶2 D．1∶18．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内都充满液体。
最新人教版高中化学必修一课时训练11氧化剂和还原剂含答案
课时训练11氧化剂和还原剂一、氧化剂、还原剂的概念1.下列各种物质,在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是()A.SO2B.H2SO4C.Cl2D.FeCl2解析:SO2中硫元素的化合价为+4价处于中间价态,SO2既可作氧化剂又可作还原剂,H2SO4中的硫元素是+6价,氢是+1价,而氧元素在H2SO4中性质很稳定通常不失电子,所以硫酸只能作氧化剂;Cl2的氯元素是0价,处于中间价态,氯气既可作氧化剂又可作还原剂。
答案:B2.X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是()A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性解析:X转移电子给Y,化合价升高,表现还原性,作还原剂,被氧化,发生了氧化反应;Y得电子,化合价降低,表现氧化性,作氧化剂,被还原,发生了还原反应。
故答案选A。
答案:A3.银在空气中容易发黄变黑的原理是:4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O,其中H2S是()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂解析:银在空气中发生发黄变黑的反应:4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O,其中Ag是还原剂,O2是氧化剂,H2S既不是氧化剂又不是还原剂。
答案:D二、氧化性、还原性的比较4.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O解析:一般元素具有最高价时只有氧化性,元素具有最低化合价时只有还原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
F没有正化合价,因此F2只具有氧化性;K为金属,金属没有负化合价,因此K的化合价只能升高不能降低,即单质K只具有还原性;HCl中的Cl-处于最低价态只具有还原性,H+具有氧化性,因此HCl既具有氧化性又具有还原性。
答案:A5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
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（人教版）高中化学必修1（全册）配套同步练习汇总1．(对应考点一)下列实验基本操作中, 主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析: A、D项防止污染原试剂, B项防止可燃性气体不纯引起爆炸, C项防止漏气.答案: B2．(对应考点一)下列有关化学实验安全问题的叙述中, 不．正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时, 迅速用干布擦拭, 再用大量水冲洗B．取用化学药品时, 应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热, 都要加垫石棉网, 以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析: 浓硫酸沾到皮肤上, 先用干布擦拭, 再用大量水冲洗, 防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤, A项正确. 取用药品时, 要先观察其标志, 防止发生危险, B项正确. 有些玻璃仪器可以直接加热, 如试管; 有些需垫石棉网加热, 如烧杯、烧瓶; 有些不能加热, 如量筒, C项不正确. 闻化学药品时, 不能使鼻子凑近, 防止中毒, D项正确.答案: C3．(对应考点二)下列有关过滤实验的操作中不．正确的是()A．过滤操作中, 玻璃棒与三层滤纸相互接触B ．过滤操作中, 漏斗颈与烧杯内壁相互接触C ．过滤操作中, 玻璃棒与烧杯口相互接触D ．为加快过滤, 使用玻璃棒搅动漏斗里的液体解析: A 、B 、C 三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容, 所以必须互相接触; D 项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液.答案: D4．(对应考点二)在“粗盐提纯”的实验中, 蒸发时的正确操作是( )A ．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B ．开始析出晶体后, 用玻璃棒搅拌C ．等水分完全蒸干后停止加热D ．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热解析: 为达到提纯的目的, 要过滤后使滤液澄清, 然后再蒸发, 而加热至蒸发皿中出现较多固体时, 停止加热, 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.答案: D5．(对应考点三)为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4, 可选用Ba(OH)2、盐酸和K 2CO 3三种试剂, 按下列步骤操作: 固体――→加水溶液――→加过量A ――→加过量B 操作Ⅰ滤液――→加适量C ――→加热煮沸KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体 (1)写出三种试剂的化学式: A__________, B__________, C________.(2)根据题意, 回答下列问题:①加入过量A 的目的是___________________________________________________, ②加入过量B 的目的是___________________________________________________, ③加热煮沸的目的是_____________________________________________________.(3)操作Ⅰ是________, 操作Ⅱ是________.解析: 要使杂质一一除去, 必须考虑到所加试剂是过量的, 而且过量的试剂在后面步骤中必须除去, 要除去Mg 2＋, 可用含OH －的试剂, 除SO 2－4可用含Ba 2＋的试剂, 故先加入Ba(OH)2. 加入的过量Ba(OH)2中的Ba 2＋可用K 2CO 3除去, 过量Ba(OH)2中的OH －, 以及过量K 2CO 3中的CO 2－3, 可用稀盐酸除去, 最后加热煮沸可除去HCl.答案: (1)Ba(OH)2 K 2CO 3 HCl(2)①除尽Mg 2＋和SO 2－4 ②除尽过量的Ba 2＋③使HCl 挥发(3)过滤 蒸发一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．化学实验中安全意识是重要的科学素养, 下列实验操作或事故处理操作中正确的是() A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中, 应立即用水冲洗, 边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时, 可先在量筒中加入一定量的水, 再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”的实验时, 先加热再通氢气解析: 酒精灯失火时, 应用湿抹布或细沙盖灭, 不能用水扑灭; 量筒不能用来配制或稀释溶液; 氢气还原氧化铜时, 应先通氢气排出装置中的空气后, 再点燃酒精灯加热.答案: B2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质, 往往会在其包装上贴危险警告标签. 下面所列物质中, 贴错了标签的是()A B C D物质的H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl化学式危险警告标签解析: NaCl是食盐的主要成分, 不是爆炸品.答案: D3．[双选题]下列有关过滤和蒸发的操作中, 正确的是()A．过滤时, 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．为了加快过滤速度, 可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热, 用余热蒸干D．实验完毕后, 用手直接取走蒸发皿解析: 过滤时不可搅动过滤器中的液体, B错误; 实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿, D错误.答案: AC4．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－. 为了检验其中是否含有SO2－4, 除BaCl2溶液外, 还需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOH D．NaNO3解析: 加入盐酸, 排除CO2－3的干扰, 因为BaCO3也是一种不溶于水的白色沉淀.答案: B5．下列离子检验的方法正确的是()A．向某溶液中加入硝酸银溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液, 生成蓝色沉淀, 说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 再加盐酸沉淀不溶解, 说明原溶液中有SO2－4解析: A中白色沉淀可能为Ag2SO4、Ag2CO3等; B中白色沉淀可能为AgCl; C中产生的蓝色沉淀只能是Cu(OH)2, 故原溶液中含有Cu2＋; D中白色沉淀也可能为AgCl.答案: C二、非选择题(本题包括3小题, 共30分)6．(8分)已知单质碘受热易升华(固体变为气体). 可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒, 用________.(2)除去O2中少量的水蒸气, 用________.(3)除去固体碘中混有的少量NaI, 用________.(4)除去氧化钙中的CaCO3, 用________.解析: 除去溶液中的固体颗粒, 一般用过滤的方法; 除去O2中的水蒸气可通过装有浓H2SO4的洗气瓶; 单质I2易升华, 可用升华法把I2从混合物中分离出来; CaO中的CaCO3可用加热法使CaCO3分解.答案: (1)A(2)D(3)B(4)C7．(10分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯. 所用实验仪器或用品如下:(1)D的名称是________;(2)提纯的步骤是: 溶解、过滤、________、计算产率;(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”, 其中“二低”的含义是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)实验小组通过正确的计算发现, 所得实验结果与该粗盐的实际含量对比, 实验测得的结果比实际偏低, 请分析可能的原因: ________________________________________________________________________________________________________________. 解析: 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发. 过滤操作中的“二低”是: 滤纸上沿低于漏斗边缘; 液面低于滤纸上沿. 引起误差的操作可能是称量时出错, 溶解搅拌或过滤时有液体溅出, 蒸发时有液体溅出等.答案: (1)蒸发皿 (2)蒸发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘; 液面低于滤纸上沿(4)称取时出错, 蒸发时有液体溅出等(合理答案均可)8．(12分)实验室里需要纯净的NaCl 溶液, 但手边只有混有Na 2SO 4、NH 4HCO 3的NaCl. 某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl 溶液. (已知: NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O)如果此方案正确, 那么:(1)操作①可选择________或________仪器.(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液, 其理由是_____________________________________ __________________________________________________________________________.(3)进行操作②后, 如何判断SO 2－4已除尽, 方法是___________________________________________________________________________________________________________.(4)操作③的目的是________, 为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________.(5)操作④的目的是_________________________________________________________. 解析: (1)操作①为加热使NH 4HCO 3受热分解, 因此可选择的仪器是蒸发皿或坩埚. (2)若用Ba(NO 3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO －3, 在以后操作中无法除去. (3)判断SO 2－4已除尽的方法: 取上层清液加入BaCl 2溶液, 若无沉淀说明SO 2－4已除尽. (4)操作③“加入Na 2CO 3溶液”, 目的是除去过量的Ba 2＋. 先加Na 2CO 3后过滤, 可以减少一次过滤操作. (5)除去溶解在溶液中的CO 2和HCl.答案: 见解析1．(对应考点一)以下实验装置一般能用于分离物质的是()A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③解析: ①是蒸馏, 用于分离互溶而沸点不同的液体混合物; ②为蒸发, 是从溶液中得到固体的方法; ③为过滤, 用于固体与液体的分离. D项正确.答案: D2．(对应考点一)在自来水蒸馏实验中, 下列操作叙述正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水, 并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入, 下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸, 无明显现象解析: 蒸馏烧瓶中不可盛满自来水, A不正确; 温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处, B不正确; 冷凝器中冷却水的流向应为下口进水, 上口出水, C不正确.答案: D3．(对应考点二)选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来, 这种萃取剂应具备的性质是()A．不溶于水, 且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水, 且比水更容易使碘溶解C．不溶于水, 且必须比水的密度大D．不溶于水, 且必须比水的密度小解析: 假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来, A应具备的基本性质是: ①与B 互不相溶; ②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度; ③X与A不发生化学反应.答案: B4．(对应考点二)在使用分液漏斗进行分液时, 正确的操作是()A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时, 将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时, 分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体, 振荡后不必扭开活塞把气体放出解析: 为确保分离效果, 下层液体由漏斗下口放出, 上层液体要经漏斗上口倒出; 分离液体时, 分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上; 分液时, 磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准, 这时漏斗内外的空气相通, 压强相等, 漏斗内的液体自然流下; 振荡后由于溶液体积要发生变化, 需旋开活塞放气.答案: C5.(探究题)(1)现有一瓶A和B的混合液, 已知它们的性质如下表.物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性A －11.5 198 1.11A、B互溶, 且均易溶于水B 17.9 290 1.26据此分析, 将A和B相互分离的常用方法是________(填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”等).(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3, 所进行的实验操作依次为: ________、蒸发、结晶、________.(3)除去KCl溶液中的K2SO4, 依次加入的溶液为(填溶质的化学式): ________________.解析: (1)A、B两种液体相互溶解且沸点差别较大, 应选择蒸馏的方法将二者分离.(2)NaNO3和KNO3均是易溶于水的固体, 因此考虑结晶法分离. 将混合物在较高温度下溶于水, 得到NaNO3的饱和溶液, 然后蒸发, 使溶剂水减少, 因为KNO3的量少还没有达到饱和, 不会析出KNO3, 而NaNO3已达到了饱和, 将析出NaNO3, 趁热过滤, 就能将两者分开.(3)除去KCl溶液中的K2SO4, 即要除去SO2－4而不能引入新的杂质离子, 因此要加入过量BaCl2[或Ba(OH)2]溶液, 然后再加入K2CO3溶液除去过量的BaCl2[或Ba(OH)2], 最后加盐酸将过量的K2CO3转变为KCl.答案: (1)蒸馏(2)溶解过滤(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④解析: 漏斗可用于过滤, 分离固、液混合物; 蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏, 分离液、液混合物; 分液漏斗用于分液, 分离互不相溶的两种液体混合物.答案: B2．下列混合物的分离方法不可行的是()A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析: 萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法, C错误.答案: C3．[双选题]下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时, 应使混合物中的水分完全蒸干后, 才能停止加热B．蒸馏操作时, 应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出D．萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大解析: 蒸发时, 当蒸发皿中出现大量固体时停止加热, 然后用余热蒸干, A错误; 萃取剂的选择只要与原溶剂互不相溶, 且与被提取物质不发生化学反应即可, 与密度无关, D错误.答案: AD4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘, 下列说法中不．正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时, 水从分液漏斗下口流出, 碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出解析: 因四氯化碳的密度比水的密度大, 所以萃取后分层时上层为水层, 下层为四氯化碳层, 分液时, 碘的四氯化碳溶液从下口流出, 水从分液漏斗上口倒出.答案: D5．现有三组溶液: ①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液, 分离以上各混合液的正确方法依次是( )A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液解析: 汽油和氯化钠溶液不相溶, 汽油的密度比水的小, 所以在上层, 可通过分液的方法进行分离; 乙醇和水的沸点不同, 可通过蒸馏的方法进行分离; 碘在水溶液中的溶解度不大, 可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来.答案: C二、非选择题(本题包括3小题, 共30分)6．(7分)人们可根据物质的性质, 采取适当的方法将混合物中各物质分离开来: (1)不溶性固体与水的混合物, 如泥沙与水, 可用________方法分离; (2)可溶性固体与水的混合物, 如水和食盐, 可用________方法分离;(3)两种可溶性固体, 若它们的溶解度随温度变化不同, 如氯化钠和硝酸钾, 可通过________方法将其分离;(4)两种互相溶解但沸点不同的液体, 如水与乙醇, 可用________方法分离; (5)两种互不相溶的液体, 如汽油与水, 可通过________方法分离. 解析: 根据物质的性质, 并结合分离方法的原理进行分析判断. 答案: (1)过滤 (2)蒸发 (3)结晶 (4)蒸馏 (5)分液7．(9分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图, 根据图示回答下列问题.(1)指出图中两处明显的错误 ①____________, ②__________.(2)A 仪器的名称是__________, B 仪器的名称是__________.(3)实验时A 中除加入少量自来水外, 还需加入少量__________, 其作用是防止加热时液体暴沸.解析: 对于蒸馏的实验装置, 最重要的问题有: ①仪器的连接顺序, ②温度计的位置, ③冷却水的流向(进出口), ④防暴沸的措施.答案: (1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处 ②冷却水进出口反了 (2)蒸馏烧瓶 冷凝管 (3)沸石(或碎瓷片)8．(14分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素, 碘元素以碘离子的形式存在. 实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下:海藻――→灼烧海藻灰――→浸泡悬浊液――→①含I －的溶液――→②X ――→③Y ―→晶态碘 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:已知氯水中含有Cl2, ②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2.回答下列问题:(1)写出提取过程①③中实验操作的名称:①______________, ③____________.(2)四氯化碳是______色、比水______的液体. F中下层液体的颜色为______色, 上层液体中溶质的主要成分为______.(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是______.(4)在灼烧过程中, 将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______.A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯解析: (1)从实验流程看①操作为过滤, ③操作为萃取.(2)CCl4萃取碘水中的碘后, 上层液体为KCl溶液, 注意不含Cl2和I2.(3)分液后得到碘的CCl4溶液, 然后用蒸馏的方法得到I2.(4)给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯.答案: (1)过滤萃取(2)无密度大紫红(或紫)KCl(3)分液、蒸馏(4)B、C、E1．(对应考点一)下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质的数量单位B．1 mol氢的质量是2 gC．O2的摩尔质量是32 gD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒解析: 物质的量是7个基本物理量之一, 它不是物质的质量, 也不是物质的数量, 摩尔是物质的量的单位, 故A项错误; B项中“氢”指代不明确, 无法确定其粒子种类, B项错误; 摩尔质量的单位是g/mol, C错误; 把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数, 所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒, D正确.答案: D2．(对应考点一)[双选题]下列有关摩尔质量的描述或应用中, 正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 gB．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g解析: A项中1 mol OH－的质量为(16＋1＋m e－)g＝17 g(由于e－的质量很小, 可以忽略不计); B项单位应为g/mol; C项没有指出以g/mol为单位, 也没有指出在数值上相等; D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数, 求得每个钠原子的质量.答案: AD3．(对应考点二)下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析: 32 g O2的物质的量是1 mol,1 mol O2含有2 mol O, 氧原子数目为2N A, A错误; 每个水分子中含有3个原子, 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N A, B正确; 1 mol H2O中含有的水分子数目为N A, C正确; 0.5N A Cl2的物质的量为0.5 mol, D正确.答案: A4．(对应考点二)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022, 则该气体的摩尔质量为() A．64 g B．64C．64 g/mol D．32 g/mol解析: 1.28 g该气体的物质的量n＝NN A＝1.204×10226.02×1023 mol－1＝0.02 mol, 则该气体的摩尔质量M＝mn＝1.28 g0.02 mol＝64 g/mol, C正确.答案: C5．(探究题)化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1 mol Mg置换出1 mol H2), 设计测定镁原子摩尔质量的实验, 简易装置如图, 除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g. 镁条完全反应后, 用量筒收集水, 体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L).(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量.(3)若将铜丝换成铁丝, 会导致实验结果偏大、偏小还是不变？解析: (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿, 如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生, 且放开手后有一段水柱高出液面, 表明装置不漏气.(2)水的体积为0.25 L, 说明生成的氢气的体积是0.25 L, 氢气的质量为0.08 g/L×0.25 L ＝0.02 g, 氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol＝0.01 mol, 因为1 mol Mg置换出1 mol H2, 所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol, 故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol＝24 g/mol.(3)铜丝换成铁丝, 则铁丝也会和硫酸反应生成氢气, 所以生成的氢气偏多, 故计算出的镁的摩尔质量就偏小.答案: (1)见解析(2)24 g/mol(3)偏小一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．下列说法正确的是()A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g, 含有的氧原子数为2N AD．2N A个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol解析: A项未指出1 mol氢是什么粒子, 无法确定其数目, 如1 mol H2含1 mol H2分子, 含2 mol 氢原子; B项单位为g/mol; C项1 mol O2的质量即为32 g, D项2N A个H2SO4分子的质量为196 g, 但其摩尔质量仍然为98 g/mol.答案: C2．[双选题]下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g/mol解析: A项错误, 摩尔质量的单位是g/mol; B项中, n(H2O)＝18 g18 g/mol＝1 mol, 正确; D项中1 mol CO的质量是N A个CO分子的总质量, 其单位应是“g”, 而不是“g/mol”.答案: BC3．科学家发现一种化学式为H3的氢分子. 1 mol H3和1 mol H2具有相同的() A．分子数B．原子数C ．质子数D ．电子数解析: 1 mol H 3和1 mol H 2分子数均为N A , 原子数分别为3N A 和2N A , 质子数分别为3N A 和2N A , 电子数分别为3N A 和2N A , 故A 正确.答案: A4．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子, 则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A ．(a /4b ) mol －1 B ．(b /a ) mol －1 C ．(a /b ) mol －1D ．(b /4a ) mol －1解析: a mol H 2SO 4中氧原子的物质的量为4 a mol, N A ＝N n ＝b 4a mol －1.答案: D5．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱, 火箭发射的燃料有很多, 偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料, 燃烧产生巨大能量, 可作为航天运载火箭的推动力. 下列叙述中正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/molD ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子解析: 偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol; 1 mol 这种物质的质量为60 g; 6 g 偏二甲肼含有0.1N A 个偏二甲肼分子.答案: B二、非选择题(本题包括3小题, 共30分) 6．(11分)请填写下表:解析: M (SO 2)＝64 g/mol, M (SO 2－4)＝96 g/mol, 2 mol SO 2的质量为2 mol ×64 g/mol ＝128 g,2 mol SO 2的分子数目为2 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024, 6．02×1022个SO 2－4的物质的量为6.02×10226.02×1023 mol －1＝0.1 mol,0．1 mol SO 2－4的质量为0.1 mol ×96 g/mol ＝9.6 g. 答案:SO 2 64 g/mol 128 g 1.204×1024SO 2－496 g/mol0.1 mol9.6 g7．(8分)2.5 mol Ba(OH)2中含有____________个Ba 2＋, 含有____________个OH －, 2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g. 含有 1.204×1024个OH －的Ba(OH)2的物质的量是________.解析: 1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba 2＋和2 mol OH －, 1 mol 的粒子数约为6.02×1023, 用Ba 2＋和OH －的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案. Ba(OH)2的摩尔质量是171 g/mol, 所以其质量为 2.5 mol×171 g/mol ＝427.5 g. 1.204×1024个OH －的物质的量为1.204×10246.02×1023 mol －1＝2 mol, 则Ba(OH)2的物质的量为1 mol.答案: 1.505×1024 3.01×1024 427.5 1 mol8．(11分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量. (1)已知NH 3的相对分子质量为17, 则NH 3的摩尔质量为________.(2)N A 为阿伏加德罗常数, 已知a g 某气体中含分子数为b , 则该气体的摩尔质量为________.(3)已知一个铁原子的质量为b g, 则铁的摩尔质量为________.解析: 依据摩尔质量的定义式: M ＝mn , 结合物质的量(n )与N A 的关系即可列出相关表达式, 不要忘记单位.答案: (1)17 g/mol (2)aN Ab g/mol (3)bN A g/mol1．(对应考点一)下列叙述正确的是( ) A ．1 mol 任何气体的体积都为22.4 LB ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC ．标准状况下, 1 mol 四氯化碳所占的体积是22.4 LD ．标准状况下, 22.4 L 的任何气体的物质的量都是1 mol解析: A 项, 没有指明物质所处的状况, 错误; B 项, 没有指明物质所处的状态, 错误; C 项, 四氯化碳在标准状况下不是气体, 错误; D 项, 是对气体摩尔体积概念的应用, 正确.答案: D2．(对应考点一)在标准状况下, 与12 g H 2的体积相等的N 2的( ) A ．质量为12 g B ．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析: 12 g H2的物质的量为6 mol, 因二者体积相等, 所以N2的物质的量也为6 mol, B 正确, N2的质量为: 28 g/mol×6 mol＝168 g, A错误; 体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L, C 错误.答案: B3．(对应考点二)同温同压下, 相同体积的H2和CO2气体, 具有相同的()A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量解析: 同温同压下, 相同体积的气体, 具有相同的分子数, A正确; 每个H2分子中有2个原子, CO2分子中有3个原子, 原子数目不相等, B不正确; H2和CO2的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol, 其对应质量也不同, C、D不正确.答案: A4．(对应考点二)下列示意图中, 白球代表氢原子, 黑球代表氦原子, 方框代表容器, 容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计). 其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析: 等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1, 相同条件下气体的物质的量与体积成正比, 所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1, C、D均不正确; B中氦气应为单原子分子.答案: A5．(探究题)对一定量气体体积的探究.(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:化学式条件 1 mol气体体积/LH20℃, 101 kPa 22.4O20℃, 101 kPa 22.4CO 0℃, 101 kPa 22.4H20℃, 202 kPa 11.2CO20℃, 202 kPa 11.2N2273℃, 202 kPa 22.4NH3273℃, 202 kPa 22.4(2)从上表分析得出的结论: ①1 mol任何气体, 在标准状况下的体积都约为________.②1 mol不同的气体, 在不同的条件下, 体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等.(3)理论依据: 相同条件下, 1 mol任何气体的体积几乎相等, 原因是:①________________________________________________________________________,②________________________________________________________________________.(4)应用: 在标准状况下, 4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)解析: (2)从(1)的数据可以看出: 1 mol任何气体在标准状况下, 体积都约为22.4 L; 1 mol不同的气体, 在不同的条件下, 体积不一定相同. (3)因为在相同的温度和压强下, 任何气体分子间距离几乎相同, 所以1 mol任何气体的体积几乎相等. (4)4 g O2的物质的量n(O2)＝4 g32 g/mol＝0.125 mol. 在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L/mol＝2.8 L.答案: (2)①22.4 L②不一定(3)①气体分子数目相等②相同条件下, 气体分子间距离几乎相等(4)V(O2)＝n·V m＝mM·V m＝4 g32 g/mol×22.4 L/mol＝2.8 L一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．下列有关气体体积的叙述正确的是()A．一定温度和压强下, 各种气态物质体积的大小, 由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下, 各种气态物质体积的大小, 由构成气体的分子数决定C．不同的气体, 若体积不同, 则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积, 约为22.4 L解析: A项, 相同条件下, 气体的体积由气体的分子数决定; B项正确; C项, 气体的体积不同时, 所含的分子数可能相同; D项, 气体摩尔体积的单位为L/mol且在标准状况下气体的摩尔体积为22.4 L/mol, 其数值随温度和压强的改变而改变.答案: B2．下列说法中正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下, 22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析: A、B项都没有指明在标准状况下, 因而是错误的; C项在标准状况下水是液体; D项中22 g CO2的物质的量与标准状况下11.2 L HCl的物质的量相等, 均为0.5 mol, 所含。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 课时作业10
课时作业10 化学平衡常数 平衡转化率[基础过关练]1．下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )A ．在任何条件下，同一个反应的化学平衡常数是相同的B ．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C ．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化D ．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关2．反应H 2(g)＋I 2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K 1；反应HI(g)⇌12 H 2(g)＋12 I 2(g)的平衡常数为K 2，则K 1、K 2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( )A.K 1＝2K 2 B ．K 1＝1K 22C ．K 1＝K 22D ．K 1＝12K 23．O 3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O 3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生反应如下：反应①：O 3⇌O 2＋[O] ΔH >0，平衡常数为K 1； 反应②：[O]＋O 3⇌2O 2 ΔH <0，平衡常数为K 2； 总反应：2O 3⇌3O 2 ΔH <0，平衡常数为K 下列叙述中正确的是( ) A ．升高温度，K 增大 B ．K ＝K 1＋K 2C ．适当升温，可提高消毒效率D ．压强增大，K 2减小4．在恒温、体积为2 L 的密闭容器中加入1 mol CO 2和3 mol H 2，发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)⇌CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH <0。
下列可认定该可逆反应已达到化学平衡状态的是( )A ．容器中CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的物质的量之比为1∶3∶1∶1B ．v 正(CO 2)＝3v 逆(H 2)C ．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变D ．容器中CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的物质的量浓度都相等5．某温度下，反应2SO 3(g)⇌2SO 2(g)＋O 2(g)的平衡常数K 1＝4×10－4 mol·L －1，在同一温度下，反应SO 2(g)＋12O 2(g)⇌SO 3(g)的平衡常数K 2为( )A ．250 (mol·L －1)－12 B ．200 (mol·L －1)－12C ．50 (mol·L －1)－12D．2×10－2 (mol·L－1)－1 26．在恒温、恒容条件下，可逆反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是()A．c(H2)与c(I2)保持相等B．混合气体的颜色不再改变C．容器内压强不随时间变化而变化D．混合气体分子总数不随时间变化而变化7.一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)⇌3C(g)。
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高中化学必修一复习题课时训练全集合专题1 化学家眼中的物质世界第一单元人类对原子结构的认识课时11.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（）A．阿伏加德罗提出原子——分子学说B．拉瓦锡确定空气的组成C．道尔顿提出近代原子学说D．汤姆逊发现电子2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是( )A 化学不再是纯实验科学B 化学不再需要实验C 化学不做实验，就什么都不知道D 未来化学的方向还是经验化3.（2005年高考上海卷）以下命题，违背化学变化规律的是A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油D．干冰气化4. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是( )A. 道尔顿B. 爱因斯坦C. 玻尔D. 普朗克5.在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）A．分子B．原子C．离子D．元素6. 下列说法正确的是()A．原子是不可再分的粒子B．相对原子质量就是原子的实际质量C．分子是保持物质性质的最小粒子D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数7.下列说法错误的是（）A．铅笔不含铅B．水银不含银C．白金不是金D．火碱不是碱8.下列现象能证明分子在化学变化中可分的是()A. 100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mLB.打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少C.气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧D.在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气9.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）A、B C、D、10.在原子中，下列关系中一定正确的是()A.质子数＝核电荷数B.相对原子质量＝质子数＋中子数C.质子数≠中子数D.相对原子质量＝质子数＋核外电子数11.许多科学家在化学的发展方面起了重大作用。
其中，研究空气成分，得出“空气是由氧气和氮气组成”结论的科学家是，提出分子概念的科学家是，提出近代原子学说的科学家是，最早发现电子的科学家是。
12.在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。
他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。
但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。
根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。
试写出其中的三点：（1）______________________________________________________________（2）______________________________________________________________（3）______________________________________________________________13.“法轮功”魔头李洪志在某次“带功”报告会上吹嘘，“一次我拿一根纯铝棒经意念发功后，经高能物理研究所测试，铝棒的成分都发生了变化，变成了铁，还有铜和金的成分……”试用化学的观点从能量和核变化的角度分析其荒谬之处。
14.在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。
看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，——依然欣欣向荣。
”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。
15. 1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。
从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。
这对科学的发展有何重要意义？第一单元 人类对原子结构的认识课时21. H 、D 、T 、H +可以用来表示（ ）A ．同一种原子B ．化学性质不同的氢原子C ．氢元素D ．氢的四种核素2. （2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是A H 2SB O 2C COD NO3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）A. N 2O 4和NO 2B. CH 4 和NH 4+C. Al 3+ 和 OH -D. NO 和CO4. 已知元素R 有某种同位素的氯化物RCl X ，该氯化物中R 微粒核内中子数为Y ，核外电子数为Z ，该同位素的符号为 ( )A.Z Y RB.Z Y Z R +C.X Z Y Z R ++D.X Z X Y Z R +++5. （2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是A 原子半径比阴离子半径小B 原子半径比阴离子半径大C 原子半径比阳离子半径小D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大6. （2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A ．D 3O +B ．Li +C ．OD — D ．OH —7. 在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O 组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是( )A.溶液质量与白色固体的质量均保持不变B.溶液浓度和PH 值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体C. 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克D.溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量小于1.73克 8. 钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为 ( )A 30B 28C 26D 249. 1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。
涉及该项研究的基础知识，下列说法正确的是( )A. 亚原子粒子泛指比原子更小的粒子B. 组成物质的最小微粒是质子、中子和电子C. 量子结构是一种连续的固定结构A B C DD. 原子核内的核子之间只存在核力作用10. 据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C 和13C 的原子个数比为65∶1，而地球上12C 和13C的原子个数比为89∶1。
地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是 ( )A. 12.000B. 12.009C. 12.015D. 12.98011. 一个12C 原子的质量为a kg ，一个12C 16O 2分子的质量为b kg ，若以12C 16O 2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C 16O 2的相对分子质量为A ．b a b32－ B ．a b b32－ C ．a b 6b 1－ D ．a b b 8－12. 填表。
13. 用符号填空：a 质子数；b 中子数；c 核外电子数；d 最外层电子数。
（1）原子种类由_______________决定，（2）元素种类由_______________决定，（3）核电荷数由_______________决定，（4）相对原子质量由_______________决定，（5）元素的化合价主要由_______________决定，（6）元素的化学性质主要由_______________决定。
14. 根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）（1）其中属于阴离子的是 ，（2）属于金属元素的是 ，（3）具有相似化学性质的是 。
15.由钾和氧组成的物质含钾的质量分数是12678，其阴离子只有过氧根离子（O 22—）和超氧根离子（O 2—）两种。
求在此物质中，过氧根离子和超氧根离子的个数比第二单元丰富多彩的化学物质课时11、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种( )A. 混合物B. 氧化物C. 单质D. 化合物2、想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。
据此从A～D 中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A．浓硫酸B．氯化钠C．碱石灰D．生石灰3、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质4、下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（）A．液氯和氯水B．酒精溶液和乙醇C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁D．干冰和混有冰的水5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
正确的( )A．硫酸，纯碱，孔雀石B．硝酸，烧碱，绿矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠6、据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。
你认为喷出的气体是（）A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物7、下列物质中，不能导电的是（）A．氯酸钾溶液 B、澄清石灰水C、酒精D、干冰8、目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。
下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。
这些说法中正确的是（）A、①③④B、②④C、②③④D、①④9、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度 B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中 D．观察外观10、2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。
有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。