2020版新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素阶段复习课(五)课件新人教版必修2
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人教版高一年级下册化学课件 第五章 化工生产中的重要非金属元素复习人教版(71张ppt)
如SO2的漂白性 浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性等
2.工业合成硝酸
HNO3
2.工业合成硝酸
NO2 HNO3
2.工业合成硝酸
NO2
NO
HNO3
2.工业合成硝酸
N2
NO2
NO
HNO3
2.工业合成硝酸
N2
NO2
NH3
NO
HNO3
2.工业合成硝酸
N2
NO2
NH3
NO
HNO3
2.工业合成硝酸
N2
如铵盐的热不稳定性 氨气溶于水显碱性和极强的溶解性 硝酸的强氧化性等
非金属元素主要物质间的重要转化关系：
基于物质类别分析的转化关系
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
非金属元素主要物质间的重要转化关系：
基于物质类别分析和化合价分析的转化关系
氧化物2
盐2
氢化物
单质
氧化物1
酸2
盐1
酸1
三、重要的实验
（一）物质性质类 （二）物质制备类 （三）物质检验类 （四）物质提纯类
2.硫的氢化物H2S的稳定性比HCl和H2O的都弱 3.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
H2SO4<HClO4
得出结论：硫元素的非金属性比氯元素和氧元素弱。
一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习
N +7 2 5
一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习
N +7 2 5
一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习
S +16 8 6 1. 单质硫具有氧化性，但相同条件下氧化性比
氧气和氯气的都弱
S + Fe ∆ FeS 3Cl2 + 2Fe ∆ 2FeCl3 2O2 + 3Fe ∆ Fe3O4
2.工业合成硝酸
HNO3
2.工业合成硝酸
NO2 HNO3
2.工业合成硝酸
NO2
NO
HNO3
2.工业合成硝酸
N2
NO2
NO
HNO3
2.工业合成硝酸
N2
NO2
NH3
NO
HNO3
2.工业合成硝酸
N2
NO2
NH3
NO
HNO3
2.工业合成硝酸
N2
如铵盐的热不稳定性 氨气溶于水显碱性和极强的溶解性 硝酸的强氧化性等
非金属元素主要物质间的重要转化关系：
基于物质类别分析的转化关系
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
非金属元素主要物质间的重要转化关系：
基于物质类别分析和化合价分析的转化关系
氧化物2
盐2
氢化物
单质
氧化物1
酸2
盐1
酸1
三、重要的实验
（一）物质性质类 （二）物质制备类 （三）物质检验类 （四）物质提纯类
2.硫的氢化物H2S的稳定性比HCl和H2O的都弱 3.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
H2SO4<HClO4
得出结论：硫元素的非金属性比氯元素和氧元素弱。
一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习
N +7 2 5
一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习
N +7 2 5
一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习
S +16 8 6 1. 单质硫具有氧化性，但相同条件下氧化性比
氧气和氯气的都弱
S + Fe ∆ FeS 3Cl2 + 2Fe ∆ 2FeCl3 2O2 + 3Fe ∆ Fe3O4
(新教材)2020-2021学年高中化学人教版必修第二册创新课件：第5章 第3节 无机非金属材料
在 玻__璃__窑__ 中 熔 用于生产建筑材料、
、 和
融，发生复杂 的 _物__理___ 和 _化__学___ 变 化 而 制得
光学仪器和各种器皿， 还可制造玻璃纤维用 于高强度复合材料等
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后 | 提能训练
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
和用途，这样能加深对这些知识的 性能和用途。培养科学态度与社会
理解和应用 责任这一学科素养
2．对于晶体硅的制备要结合教材中 2．掌握晶体硅的制备原理，培养变
的流程图和反应，认识晶体硅的制 化观念与平衡思想的核心素养
备原理
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后 | 提能训练化学 必修 第二 Nhomakorabea 配人教版
新型无机非金属材料
1．硅和二氧化硅 (1)单质硅的性质。 硅 单 质 的 导 电 性 介 于 _导__体__和__绝__缘__体___ 之 间 ， 是 应 用 最 为 广 泛 的 _半__导__体___材料。 (2)自然界中的硅元素：主要以_硅__酸__盐___(如地壳中的大多数矿物)和 氧化物(如__水__晶____和__玛__瑙____)的形式存在。
玉
第五章 化工生产中的重要非金属元素
【答案】硅 氧 高温 腐蚀 高
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后 | 提能训练
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
2．传统无机非金属材料多为硅酸盐材料 (1)硅酸盐的结构与性能。
第五章化工生产中的重要非金属元素(单元复习)-高一化学同步教学课件(人教版2019第二册)
0
N2
只具还原性 -3 NH3
氢化物 单质
氮元素及其化合物
N2O5 NO2
NO
HNO3 HNO2
氧化物
酸
NaNO3 NaNO2
NH4NO3 盐 物质类别
环节2、知识精讲
12
思考与讨论
硅元素及其化合物的思维导图
+4 SiF4
HF、F2
HF
0 Si
O2
+4
C
SiO2
△
NaOH
NaOH、Na2CO3
+4 Na2SiO3
A、Si
B、S
C、Cu
D、Fe
练习2、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是（ ）
A、Cl2
B、O2
C、SO2
D、NH3
环节4、本节检测
20
练习3、非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请 回答下列问题。
+O2
A
B
+O2
C +H2O
D
(1)若A在常温下为固体，B是能使口红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是_________。 ②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的_______会污染
环节4、本节检测
22
练习5、在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星 的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属 单质(反应条件和部分生成物未列出)：
(1)A的电子式为__________，B的化学式为__________ 。 (2)请写出反应①的化学方程式和反应②的离子方程式______________________________ 。
人教版新教材高中化学必修第二册第5章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物 教学课件
解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性， 能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A项错误；SO2漂 白时生成的无色物质不稳定，加热易复原，B项正确；因为这些漂白剂 的 漂 白 原 理 不 相 同 ， SO2 漂 白 属 于 化 合 型 ， 活 性 炭 属 于 吸 附 型 ， 漂 白 粉、Na2O2属于氧化型，C项错误；等物质的量的SO2和Cl2在溶液中反应 生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力，D项错误。
又能向逆反应方向进行的反应。
(3)SO2的“4种性质”
3．用途 制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、食品添加剂。
应用体验
1．火山爆发涉及硫的反应，下列关于硫的说法不正确的是( D ) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳 溶解除去 B．硫粉与铜粉混合加热反应生成Cu2S C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 解析：硫在纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，D项不正确，故选D。
与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性，A正确；硫与金属单质、
氢气反应时，表现出氧化性，B、C、D错误。
知识点一
SO2和CO2性质的比较 问题探究
1．CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合 已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，为什么？
提示：不能。少量的 CO2 和 SO2 通入澄清石灰水中，均产生白色
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变 浑浊
[得出结论] (4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为__C_O__2_和__S_O_2_的__混__ _合__气__体____。
解析：回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有 CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气 体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存 在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干 扰。
2020-2021学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素阶段复习课课件新人教版必修2-
答案:(1)PM10;PM10会影响人体健康 (2)该日空气污染指数为79,空气质量等 级属于良 (3)机动车尾气中含有NO2、CO;会引起光化学烟雾,直接影响人体 健康 (4)向燃煤中加入石灰石或生石灰
3.在1872年,英国科学家史密斯发现伦敦雨水呈酸性,首先提出“酸雨”这一 专有名词,现在世界上形成了欧洲、北美、中国三大酸雨区。酸雨被人们称作 “天堂的眼泪”或“空中死神”,具有很大的破坏力。目前,我国的酸雨主要 分布地区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及沿海的福建、广东 等省,占我国国土面积的30%。
作和现象)。
②产生
S
O
2 4
的原因是__________。
【解析】 (1)烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体,通过亚硫酸钠吸收二氧 化硫,因此富集了二氧化硫,亚硫酸氢钠受热易分解,生成二氧化硫,因此SO2的浓 度:Ⅰ<Ⅱ; (2) 烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体,通过亚硫酸钠吸收二氧化硫,因此 富集了二氧化硫,亚硫酸氢钠受热易分解,生成二氧化硫、水和亚硫酸钠,因此可 以循环使用的是Na2SO3;
素养应用提升
【素养应用提升】 1.随着食品营养与安全越来越受关注,越来越多的人开始阅读食品标签。喜欢 喝葡萄酒的人发现,葡萄酒几乎都标注了“含二氧化硫”。为什么这个常常跟 酸雨、空气污染物相关联的“有毒有害的化学物质”竟然堂而皇之地出现在了 “典雅”的葡萄酒中?
葡萄酒的保存中需要加入某种“保鲜剂”“防腐剂”和“抗氧化剂”来做 “护花使者”。这些任务,二氧化硫可以单枪匹马全部搞定。 (1)SO2在葡萄酒中的应用,表现其什么性质? 提示:在葡萄酒中SO2作抗氧化剂,表现其较强的还原性。 (2)有人认为“醒酒”(将酒暴露在空气中一段时间)可以减小SO2的危害,是否 有道理? 提示:有道理。醒酒可以起到降低SO2含量的作用。
第五章 化工生产中的重要非金属元素(复习课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
02 氨气
化学性质
02 氨气
实验室制备
原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
收集方法： 向下排空气法，导管深入试管底
部以排净试管中的空气
验满： ①将湿润的红色石蕊试纸置于试
管口，试纸变蓝。
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试
管口，有白烟产生。
02 氨气
干燥氨气
用碱石灰（固体氧化钙、固体氢氧化钠），不能用浓 硫酸和无水氯化钙
01 二氧化硫
②还原性 与氯水反应: Cl2+SO2+2H2O
2HCl+H2SO4
与H2O2反应:
2SO2+H2O2
H2SO4
与Na2O2反应:
SO2+Na2O2
Na2SO4
③氧化性 与H2S反应: SO2+2H2S
3S↓+2H2O(溶液中产生淡黄
色沉淀或溶液变成乳白色)
④漂白性 SO2可使品红溶液等有色物质褪色,原理是生成不稳定的无色物
吸收尾气用NaOH溶液，防止污染大气
01 硫酸
强氧化性
二氧化硫制备
方法二：强酸制弱酸
Na2SO3+H2SO4
Na2SO3+SO2↑+H2O
【注意】
（1）浓硫酸的浓度70%左右，若浓度太高，氢离子浓度小反应速
率慢；若浓度太小，二氧化硫易溶于水，难以逸出 （2）干燥SO2，可以用浓硫酸
01 三氧化硫
【注意】 氨气极易溶于水，在溶液中检验铵根必须加入浓的碱
溶液，再加热，防止氨气无法逸出
02 硝酸
物理性质
硝酸是一种无色有刺激性气温的液体，易挥发（瓶口有 白雾与水以任意比互溶,质量分数为95%以上的硝酸叫发 烟硝酸
人教版高中化学必修第2册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 5.2.2氨和铵盐课件
(5)尾气处理装置： 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫 酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒 吸。常采用的装置有：
2．加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
装置
反应原理 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗 浓氨水中的水，同时反应放热，促 进NH3·H2O分解产生NH3
氨和铵盐
(1)无色气体NO，在空气中易生成 红棕 色气体NO2， NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式 为： 2NO＋O2===2NO2 ， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
是 (NH(24))(2NSOH44＋)2SCOa4(与OHC)a2(=O=△H==)=2反Ca应SO的4化＋学2N方H程3↑式＋2H2O 。 (3)NH3·H2O是易溶于水的一元弱碱 ，氨水显 碱性 。 (4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气
(1)NH3 是一种极易溶于水的碱性气体，NH3 溶于水会产生 OH－，即 NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－。
(2)NH3 的催化氧化：4NH3＋5O2催△化剂4NO＋6H2O。 (3)检验氨气的存在常用以下两种方法：
①湿润的红色石蕊试纸——变蓝。
②沾有浓盐酸的玻璃棒——白烟。
烟产生。
()
(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。
()
(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl
互为可逆反应。
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．工业制HNO3的系列反应是什么？ 高温、高压
新教材高中化学第5章化工生产中的重要非金属元素章末总结课件新人教版
硅 及 其化 合 物硅化制主学备要性：用质S途iOSSS半制iii2＋＋ ＋＋导芯2422FHN体C片2aF==材高O=====H=料温==S＋=SiFSiHF4i＋42↑O2=＋C=O=2NH↑a2↑2SiO3＋2H2↑
制造硅太阳能电池
晶体结构：空间网状结构每个硅原子
周围结合4个氧原子，每个
光照
光照 4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O
光照 H2＋Cl2=====2HCl
2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑； 2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑；
催化剂 催化剂 2SO2＋O2 △ 2SO3；
高温、高压 N2＋3H2 催化剂 2NH3；
催化剂 4NH3＋5O2 ==△=== 4NO＋6H2O
d．高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有 NH3；在空气中迅 速由无色变为红棕色的气体只有 NO。
e．能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体 能使溴水、品红溶液、酸性 KMnO4 溶液褪色的一般为含 SO23－或 HSO－ 3 的 物质。
②物质的特殊性质
a．特殊的颜色 淡黄色固体物质：Na2O2、AgBr等； 黄色固体物质：S、AgI等； 红棕色固体：Fe2O3； 红褐色物质：Fe(OH)3； 黑色物质：C、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO等； 蓝色物质：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCl2溶液(浓溶 液是绿色)等；
反应的物质 (3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等 (4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、
Ca(HCO3)2、NaHSO3等
固体加热后不留残
渣的物质
I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3
人教版高中化学必修第二册精品课件 第5章 化工生产中的重要非金属元素 章末核心素养整合
C.温室效应
②C是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃
左右、有催化剂存在的情况下,用B把C还原为A和水,则该反
应的化学方程式是
。每有10
mol A生成,转移电子的物质的量为
。
③实验室制取B的化学方程式是
。
(2)若B是气态氢化物,A是一种淡黄色的固体单质,E是工业
生产中一种重要的化合物,据此回答下列问题:
利于氨的生成。
3.加热分解NH4HCO3或(NH4)2CO3法。
铵盐受热易分解,可以用碱石灰吸收分解气体中的CO2和
H2O,然后收集NH3,装置如下:
但要注意NH4Cl的特性,不能用加热分解NH4Cl的方法制取
氨。
【典型例题2】甲、乙、丙三位同学分别用如图所示实验
装置及化学试剂(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取
章末核心素养整合
知识体系构建
专题归纳突破
知识体系构建
一、从物质类别和元素价态视角认识物质间的转化关系
1.不同价态含硫物质之间的转化。
2.不同价态含氮物质之间的转化。
3.不同价态含硅物质之间的转化。
二、领会元素原子结构与物质性质的关系
三、基于性质了解实验室制取物质的方法
1.物质制备流程(以氨制备为例)。
原理解释: NH3+H2O
解使氢氧根离子浓度增大,有利于氨的生成;NaOH溶于水放
出大量热,有利于氨的生成。
(2)浓氨水和生石灰法。
原理解释:CaO+H2O══Ca(OH)2,反应放出大量热,有利于
氨生成;反应消耗了水即减少了溶剂,使氨水的浓度变大,有利
于氨的生成;反应生成了Ca(OH)2,使氢氧根离子浓度增大,有
硝酸反应,因此选用的装置为B,反应的离子方程式为
②C是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃
左右、有催化剂存在的情况下,用B把C还原为A和水,则该反
应的化学方程式是
。每有10
mol A生成,转移电子的物质的量为
。
③实验室制取B的化学方程式是
。
(2)若B是气态氢化物,A是一种淡黄色的固体单质,E是工业
生产中一种重要的化合物,据此回答下列问题:
利于氨的生成。
3.加热分解NH4HCO3或(NH4)2CO3法。
铵盐受热易分解,可以用碱石灰吸收分解气体中的CO2和
H2O,然后收集NH3,装置如下:
但要注意NH4Cl的特性,不能用加热分解NH4Cl的方法制取
氨。
【典型例题2】甲、乙、丙三位同学分别用如图所示实验
装置及化学试剂(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取
章末核心素养整合
知识体系构建
专题归纳突破
知识体系构建
一、从物质类别和元素价态视角认识物质间的转化关系
1.不同价态含硫物质之间的转化。
2.不同价态含氮物质之间的转化。
3.不同价态含硅物质之间的转化。
二、领会元素原子结构与物质性质的关系
三、基于性质了解实验室制取物质的方法
1.物质制备流程(以氨制备为例)。
原理解释: NH3+H2O
解使氢氧根离子浓度增大,有利于氨的生成;NaOH溶于水放
出大量热,有利于氨的生成。
(2)浓氨水和生石灰法。
原理解释:CaO+H2O══Ca(OH)2,反应放出大量热,有利于
氨生成;反应消耗了水即减少了溶剂,使氨水的浓度变大,有利
于氨的生成;反应生成了Ca(OH)2,使氢氧根离子浓度增大,有
硝酸反应,因此选用的装置为B,反应的离子方程式为
高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素整理与提升课件 必修第二册高中必修第二册化学课件
由5x3－4＝12得x＝1110(不合题意，舍去)。。
12/6/2021
第二十五页，共三十二页。
三、硝酸与金属反应的有关计算方法
1．依据守恒规律计算
(1)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子
得到的电子数等于金属原子失去的电子数，由此可求出氮元素
被还原后的价态，根据价态确定反应产物。
(2)原子守恒：硝酸与金属反应时，一部分以NO
第十九页，共三十二页。
3.NO和O2的混合气体 NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④： 其计算如下表：
x＝VVNOO2 反应情况
4 0<x<3 O2过量，剩 余气体为O2
x＝43 恰好完 全反应
4 x>3 NO过量，剩 余气体为NO
12/6/2021
第二十页，共三十二页。
2．将充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反 应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止 了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是 2 3 。
12/6/2021
第二十八页，共三十二页。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1
的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸
aV×10－3＋0.5
溶液的浓度为
0.14 mol·L－1。
12/6/2021
第二十九页，共三十二页。
解析：(1)n(Cu)＝6432g.·6m4ogl－1＝0.51 mol，设混合气体中NO 的物质的量为x，NO2的物质的量为y。
12/6/2021
第三十页，共三十二页。
(2)参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸
性，生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反
12/6/2021
第二十五页，共三十二页。
三、硝酸与金属反应的有关计算方法
1．依据守恒规律计算
(1)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子
得到的电子数等于金属原子失去的电子数，由此可求出氮元素
被还原后的价态，根据价态确定反应产物。
(2)原子守恒：硝酸与金属反应时，一部分以NO
第十九页，共三十二页。
3.NO和O2的混合气体 NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④： 其计算如下表：
x＝VVNOO2 反应情况
4 0<x<3 O2过量，剩 余气体为O2
x＝43 恰好完 全反应
4 x>3 NO过量，剩 余气体为NO
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第二十页，共三十二页。
2．将充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反 应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止 了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是 2 3 。
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(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1
的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸
aV×10－3＋0.5
溶液的浓度为
0.14 mol·L－1。
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第二十九页，共三十二页。
解析：(1)n(Cu)＝6432g.·6m4ogl－1＝0.51 mol，设混合气体中NO 的物质的量为x，NO2的物质的量为y。
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第三十页，共三十二页。
(2)参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸
性，生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反
2020_2021学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素本章整合课件新人教版必修第二册
物理性质:易挥发、有刺激性气味
硝酸
受热或光照易分解——保存在棕色试剂瓶中
化学性质
浓、稀硝酸与铜反应
强氧化性
常温下,铝、铁在浓硝酸中钝化
玻璃
硅酸盐材料 水泥
无机非金属材料
陶瓷
硅与二氧化硅
新型无机非金属材料 新型陶瓷
碳纳米材料
本章整合
知识网络
单质硫
物理性质 黄色 难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳
化学性质 氧化性:可氧化铁、铜、氢气等 还原性:可被氧气氧化
有刺激性气味、有毒 物理性质
易溶于水
与水反应生成不稳定的亚硫酸 二氧化硫
化学性质 漂白性:使品红溶液褪色 氧化性:可与硫化氢发生归中反应
硫及其化合物
还原性:可被氧气、氯气等氧化
稀硫酸:具有酸的通性
硫酸
吸水性
浓硫酸——三大特性 脱水性
强氧化性
硫酸根离子的检验 试剂:稀盐酸、氯化钡液 操作:先加稀盐酸,再加氯化钡溶液
硫酸盐
硫酸钙:制作石膏绷带等
常见硫酸盐 硫酸钡:用作钡餐
硫酸铜:配制波尔多液
氮气与氮的固定 氮气:性质稳定,但可与镁、氧气、氢气等反应 氮的固定:使氮气变为含氮化合物的过程
一氧化氮 不溶于水、有毒
氮的氧化物
易与氧气化合为二氧化氮
有刺激性气味、有毒、易溶于水
二氧化氮
与水反应生成硝酸和一氧化氮
极易溶于水,所得溶液呈碱性
氮及其化合物
氨气 性质 氨气遇氯化氢生成白烟
氨与铵盐
可被氧气氧化为一氧化氮
实验室制法——氯化铵与氢氧化钙固体加热法
铵盐 物理性质:绝大多数易溶于水 化学性质:受热易分解、与碱反应生成氨气
高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素 章末整合提升课件 必修第二册高一第二册化学课件
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(1)F 的 化 学 式 是 ________ 。 溶 液 G 中 含 有 的 主 要 离 子 为 ______________(用离子符号表示)。 (2)反应②的化学方程式为_____________________________。 (3)反应③的离子方程式为_____________________________。 (4)请补充完整检验 H 中阳离子的实验方案：取少量 H 中的溶 液于试管中，________________________________________。
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解析：(1)根据物质的特殊性质，NH3 是高中阶段唯一一种碱性 气体，NO2 是红棕色气体，可知 B 为 NH3，D 为 NO2，A 为单 质，则 A 为 N2，N2 和 NH3 均能生成 C，可推出 C 为 NO，步 骤⑤为 NO2 与水反应生成 HNO3 的过程，则 E 为 HNO3，据此 分析作答。 (2)根据提示条件，若 B 是一种臭鸡蛋气味的气体，则 B 为 H2S； A 是一种淡黄色的固体单质，则 A 为 S；S 和 H2S 经过氧化得 到物质 C，则 C 为 SO2，SO2 继续氧化为 SO3，则 D 为 SO3， E 是工业生产中一种重要的化合物，则 E 为 H2SO4，据此分析 作答。 12/9/2021
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2．非金属及其化合物的特征转化 A――O2→B――O2→C―H―2O→酸或碱
符合此条件的常见 A 物质有 NH3、H2S、S、CH4、C、Na 等， 如 NH3―催―化―O剂2，―△→NO――O2→NO2―H―2O→HNO3； H2S(S)――O2→SO2――催化―O剂―2，―△→SO3―H―2O→H2SO4； CH4(C)――不―完―O全2燃―烧―→CO――O2→CO2―H―2O→H2CO3； Na―12/常9―O/2温022→1 Na2O――△或―O点2―燃→Na2O2―H―2O→NaOH。
人教版高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》教学课件
【解析】在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大是因为浓硫酸 的吸水性，A错误；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成主要是利用 了浓硫酸的脱水性，C错误；浓硫酸与金属铜的反应中既表现浓硫酸的 强氧化性又显示浓硫酸的强酸性，D错误。
2．(证据推理与模型认知)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化。 某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀， 再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。下列对此实验的叙
4．(变化观念与平衡思想)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五 种物质，可发生如右图所示的转化关系。其中a是单质，b是气体，c、d 是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。则a不可能是( )
A．Cl2 C．S 【答案】A
B．N2 D．C
【解析】 A，氯气和氧气均为强氧化剂，两者不发生反应；
5．(证据推理与模型认知)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价 值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是 ( )
实验室中气体的制备、净化、收集及尾气处理
1．气体的发生装置 (1)加热固体药品制取气体(图①)，如制取氨气。 (2)固体与液体反应不加热制取气体(图②)，如制取二氧化碳。 (3)固体与液体或液体与液体反应加热制取气体(图③)，如制取氯气。
2．气体的净化干燥装置 结合气体杂质的性质，如果想用液体试剂来除杂就选用图A装置， 如果想用固体试剂来除杂就选用图B、C装置。
述正确的是( ) A．实验证实Na2SO3已部分被氧化 B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 【答案】D
【解析】Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液， 生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后， 亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。
高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素 5.2.2 氨和铵盐课件 第二册高一第二册化学课件
N_H_3_已___集__满__(或__其__他__合__理__答__案___) _____________________。
(5)为防止环境污染，以下装置 (盛放的液体为水)可用于吸
收多余 NH3 的是__②__④____(填序号)。
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解 析 ： (1)①③ 需 要 加 热 ； ① 组 反 应 为 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
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[核心能力] 1．喷泉实验原理 当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液
中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大 气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成 喷泉。
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第二十二页，共四十六页。
2．使容器内外产生较大压强差的两种方法 (1)减小内压法：如图Ⅰ所示。 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶 内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉。 (2)增大外压法：如图Ⅱ所示。 锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→容器内压强 增大→锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。
______N_H__3·_H_2_O_＋__C__a_O_=_=_=_C__a_(O__H_)_2_＋__N_H__3↑________________ _____________________。
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(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置___A_____(填 “A”或“B”，下同)，方法②应选用装置__B______。
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第十五页，共四十六页。
解析：若能形成喷泉，则烧瓶中的气体必须在液体中易溶或 与液体反应，使烧瓶中压强减小。O2 在 H2O 中不易溶，也不发 生反应，不可能形成喷泉。
(5)为防止环境污染，以下装置 (盛放的液体为水)可用于吸
收多余 NH3 的是__②__④____(填序号)。
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解 析 ： (1)①③ 需 要 加 热 ； ① 组 反 应 为 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
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[核心能力] 1．喷泉实验原理 当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液
中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大 气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成 喷泉。
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2．使容器内外产生较大压强差的两种方法 (1)减小内压法：如图Ⅰ所示。 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶 内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉。 (2)增大外压法：如图Ⅱ所示。 锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→容器内压强 增大→锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。
______N_H__3·_H_2_O_＋__C__a_O_=_=_=_C__a_(O__H_)_2_＋__N_H__3↑________________ _____________________。
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(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置___A_____(填 “A”或“B”，下同)，方法②应选用装置__B______。
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解析：若能形成喷泉，则烧瓶中的气体必须在液体中易溶或 与液体反应，使烧瓶中压强减小。O2 在 H2O 中不易溶，也不发 生反应，不可能形成喷泉。
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