高三化学总复习实用-选考7-晶体结构与性质课件-新人教版
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高考化学一轮总复习 3晶体结构与性质课件 新人教版选修3
解析：A 项中 CsCl 晶体中每个离子都吸引 8 个带相 反电荷的离子；B 项中金属晶体内部本身就存在自由电 子，外加电场仅能导致其发生定向移动；C 项中如 P、S 等分子晶体常温下呈固态。
答案：D
3．下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是 ()
A．最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 B．最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1:2 C．最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 D．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角
晶体 晶体结构
晶体详解
原 子 SiO 晶2 体
(1)每个 Si 与 4 个 O 以共价键结合，形 成 正四面体 结构
(2)每个正四面体占有
1
个
Si,4
个“1 2
O”，n(Si):n(O)＝ 1:2
(3)最小环上有 12 个原子，即 6 个 O,
6 个 Si
晶体
晶体结构
晶体详解
分 子干 晶冰 体
(1)8 个 CO2 分子构成立方体且在 6 个面心又各占据 1 个 CO2 分子 (2)每个 CO2分子周围等距紧邻的 CO2 分子有 12 个
答案：C
4．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结 构如下图所示，有关说法不正确的是( )
一般较高，
熔沸点
较高 较低
高
但差异大
晶体类型 金属晶体 物质类别 金属单质
离子晶体
离子化 合物
分子晶体 原子晶体 金刚石、碳 化硅、晶体
多数的非金 硅、二氧化 属单质和共 硅等少数的 价化合物 非金属单质
和共价化合 物
典例
K、Na、 KCl、CaF2、 CO2 冰、水 金刚石 、
高三化学一轮复习《晶体结构与性质中知识的归纳》PPTpptx
一 晶体的常识 1.晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的比较
(2)区别晶体与非晶体的方法
间接方法： 测熔点
的是H2,当戊室收集到22.4 L(标准状况)气体时,则电路中转移2 mol电子,通过甲室阳膜的离子为阳离子,既有+1价的离子,又有+2价的离子,所以物质的量不是2 mol,故D错误。
(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
109.5°，键角变大的原因是[Ag(NH3)2]+中，配位键N—Ag键的成键电子对相比
④混合气体的颜色不再改变的状态
算可得Li O的密度为 数),可知x=2、y=2,可知28.7 g镀镍试剂含有m(Ni2+)=10×0.01 mol×
【典例】甲醛和新制氢氧化铜的反2 应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方
三 离子晶体的晶格能
1．定义 气态离子形成 1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。 2．影响因素 (1)离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。 (2)离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。 3．与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
S22- 位于顶点和面心，
晶体密度为：
根据晶胞结构可知， S22- 所形成的正八面体的边长为该晶胞中相邻面的面心之间的连
线之长，即为晶胞边长的 ，故该正八面体的边长为
nm。
二 常见晶体模型的微观结构分析 （一）原子晶体（共价晶体） 1. 金刚石
(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构；
已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N ，则 f.蒸馏或分馏:分离沸点不同且互溶的液体混合物,如分离乙醇和甘油。
高中化学人教版一轮复习 晶体结构与性质(复习课件)
由高到低的顺序为 NiO＞CoO＞FeO
，
其原因解释是
。
NiO、CoO、FeO 都是离子晶体，离子半径Ni2+ ＜Co2+＜ Fe2+ ，
对应的离子键键能越来越小，晶格能按NiO、CoO、FeO依次
减小。
（二）比较晶体熔沸点的高低及其原因解释 不同晶体类型 6、【2020年1月浙江】 金属镓（Ga）位于元素周期表中第4周期ⅢA族， 其卤化物的熔点如下表：
ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=___（用x表
达）。
配位数
化学式的推断
密度计算
2 2021年全国卷35题命题特点
甲卷
乙卷
素 太阳能电池发电制备氢；催化 材 H2、CO2 制备甲醇
金属元素铬(Cr)
命 题 特 点
是 什 么
Si的价电子层的电子排布式； 单晶硅的晶体类型；Si采取的杂 化类型；间体SiCl4(H2O)中Si采 取的杂化类型
35.5，Cu—64）
4×99.5 Cl NA×(0.542) 3×10-21
Cu
或
4×M(CuCl) NA×a3×10-21
【真题演练】
2．【2016·新课标Ⅱ卷】 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 3:1 。 ②若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a=
碳化硅 2600
晶体硅 1415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是
。
原子半径C＜Si（或键长C-C＜Si-Si），键能C-C＞Si-Si
（二）比较晶体熔沸点的高低及其原因解释 同种晶体类型 ——离子晶体
5、 【 2020·天津卷改编】 Fe、Co、Ni是三种重要的金属
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：晶体结构与性质课件
离子晶体
构成粒子
分子
原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子
粒子间的相
互作用力
范德华力
（某些含氢键）
共价键
硬度
较小
很大
有的很大，有的很小
较大
熔、沸点
较低
很高
有的很高，有的很低
较高
金属键
离子键
类型
比较
溶解性
导电、导
热性
物质类别
及举例
分子晶体
共价晶体
金属晶体
离子晶体
难溶于常
难溶于任何溶剂
见溶剂
（2）重要特征： 分子识别 、
自组装 。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对。（
答案：√
（2）配位键是一种特殊的共价键。（
）
答案：√
（3）配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。（
）
答案：√
（4）共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。（
金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越
高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
考点 配合物与超分子
1.配位键
（1）概念：由一个原子单方面提供 孤电子对 ，而另一个原子提供 空轨
道 接受
孤电子对 形成的共价键，即“电子对给予—接受”键。
（2）表示方法：配位键可以用A→B来表示，其中A是 提供 孤电子对的原
层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同
一平面上。则硼化镁的化学式为
答案：MgB2
高三化学复习精品课件8：晶体结构与性质
2．某晶体结构最小的重复单元如图。A 为阴离子，在立方 体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式 为( )
A．B2A C．B7A4
B．BA2 D．B4A7
解析：选 B。根据均摊法，该结构单元中含 A 的个数为 8×1 ＝8，含 B 的个数为18×8＋12×6＝4，B 与 A 的个数之比为 4∶8＝1∶2，即该晶体的化学式为 BA2，故答案为 B 项。
知识梳理
考点一 晶体和晶胞
1．晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的区别
比较
晶体
非晶体
结构 结构粒子_周__期__性__有__序__ 结构粒子___无__序______排
特征 排列
列
比较 自范性
性质 熔点
特征 异同表现
二者 间接方法 区别
科学方法 方法
晶体
非晶体
有
无
固定Βιβλιοθήκη 不固定__各__向__异__性___ _各__向___同__性___ 测定其是否有固定的__熔__点____
解析：选 A。根据题给物质的结构单元图知，该合金的基本 结构单元中镧原子的数目为 12×16＋2×12＝3，而镍原子的 数目为 12×12＋6＋6×12＝15，所以镧与镍的原子个数比为 3∶15＝1∶5。
题组二 关于晶体的密度、微粒间距离的计算 6．F、K、和 Ni 三种元素组成的一个 化合物的晶胞如图所示。 (1) 该 化 合 物 的 化 学 式 为 ___________ ； Ni 的 配 位 数 为 ___________ 。 (2) 列 式 计 算 该 晶 体 的 密 度 ： ___________ g·cm－3。
题组训练 题组一 认识各类晶胞 1．有下列离子晶体空间结构示意图， 为阳离子， 为阴离 子。以 M 代表阳离子，N 代表阴离子，化学式为 MN2 的晶 体结构为( )
高考化学总复习 第三章 晶体结构与性质课件 新人教版
理 整
合
而分子内的共价键不被破坏。
要 点
聚
(2)晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(离子晶体)；但晶体中有
焦 突
破
阳离子不一定有阴离子(如金属晶体)。
考 点
图
(3)稀有气体在固态时是直接由原子(通过范德华力)构成的分子
解 导
析
晶体，不含化学键。
课 时
作
业
基
础
梳
理
2．以下关于晶体的说法中正确的是( )
导 析
课
质。
时
作
业
4．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子
和粒子间作用力的区别。
基
础
梳
理
整
重要考点
合
要
点
1．晶体与非晶体的区别。
聚 焦
突
2．晶胞中粒子个数及边长等的计算。
破
考
点
3．晶体类型与性质之间的关系。
图 解
导
4．晶体类型与粒子间作用力的关系。
析
课
时
作
业
基 础 梳 理 整 合
焦 突
破
的熔沸点；⑤区分晶体和非晶体最可靠的科学方法：是否具有固定 考
点
图
的熔沸点； ⑥晶胞为
的示意图：•为阳离子， 为阴离子。以 M
解 导
析
代表阳离子，N 代表阴离子，化学式为 MN2。
课 时
作
答案：②④⑥
业
二、四种晶体的比较
1．晶体的组成和性质的比较
类型
基 础
分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
课
时
晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－
年化学高考总复习 《晶体结构与性质》PPT优秀课件
考点一 晶体和晶胞
1．晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的区别。
比较
晶体
非晶体
结构特征 结构粒子_周__期__性__有__序__ 结构粒子_无__序__
排列
排列
自范性 性质
熔点 特征
异同表现
有 固定 _各__向__异__性___
无 不固定 _各__向__同__性___
二者区 间接方法 测定其是否有固定的_熔__点_ 别方法 科学方法 对固体进行__X_射__线__衍__射___实验
答案：4.70×10－23 4.23×10－22 NA＝14×634..623g×·m1o0l－－122g＝6.01×1023mol－1
6．Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如 下图所示，若晶体密度为 a g·cm－3，则 Cu 与 F 最近距离为________________pm(阿伏 加德罗常数用 NA 表示，列出计算表达式，不用化简；图 中○为 Cu， 为 F)。
第十一章 物质结构与性质
第 3 节 晶体结构与性质
[考纲要求] 1．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、 微粒间作用力的区别。 2．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特 征解释其物理性质。 3．了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质 的影响。
4．了解分子晶体结构与性质的关系。 5．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅 等原子晶体的结构与性质的关系。 6．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的 一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 7．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并 进行相关的计算。
2．(1)硼化镁晶体在 39 K 时呈超导性。在硼化镁晶 体中，镁原子和硼原子是分层排布的，图 1 是该晶体微观 结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面 上。则硼化镁的化学式为________。
高三化学一轮复习《晶体结构与性质中知识的归纳》PPT.pptx
五 判断晶体类型的方法
1. 根据各类晶体的特征性质判断 如低熔、沸点的物质一般是分子晶体； 熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是离子晶体； 熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质是原子晶体； 能导电、传热、具有延展性的晶体是金属晶体。
2. 根据物质的分类判断 离子晶体：金属氧化物、强碱和绝大多数的盐类； 分子晶体：大多数非金属单质、所有气态氢化物、部分非金属氧化物、
(2)区别晶体与非晶体的方法 间接方法： 测熔点 科学方法： 对固体进行X射线衍射实验
(3)得到晶体的途径
熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 溶质从溶液中析出。
2．晶胞 (1)概念：描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 ②并置：所有晶胞都是平行排列、取向相同。
晶体结构与性质中知识的归纳
高三年级 化学
学业要求
1.能说出晶体与非晶体的区别；结合实例描述晶体中微粒排列
少年心事当拿云。
的周期性规律。 强行者有志。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨 志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
三顶军天可 立夺地帅奇也男，子匹，2夫要.借不把可乾夺坤助志扭也转分。来。子晶体、原子晶体（共价晶体）、离子晶体、金属晶体
④同分异构体支链越多，熔、沸点越低，如：正戊烷 > 异戊烷 > 新戊烷
(4)金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点越高，
金属键无饱和性、方向性。 每个F－周围距离最近且等距离的Ca2＋有________个。
晶体密度为： 如Na<Mg<Al。
(1)每个Si原子与4个O原子成键， 要先根据具体情况分析结构单元中的粒子在单元中的位置以及为几个结构单元所共用，然后运用均摊法具体计算。 (2)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。 (2)离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。 分子晶体：大多数非金属单质、所有气态氢化物、部分非金属氧化物、 金属单质形成的晶体就是金属晶体。 S22- 位于顶点和面心，
高考化学一轮复习 专题 晶体结构与性质课件 新人教版共70页
高考化学一轮复习 专题 晶体结构与性 质课件 新人教版
16、云无心以出岫，鸟倦飞而知还。 17、童孺纵行歌，斑白欢游诣。 18、福不虚至，祸不易来。 19、久在樊笼里，复得返自然。 20、羁鸟恋旧林，池鱼思故渊。
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪Байду номын сангаас
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
70
16、云无心以出岫，鸟倦飞而知还。 17、童孺纵行歌，斑白欢游诣。 18、福不虚至，祸不易来。 19、久在樊笼里，复得返自然。 20、羁鸟恋旧林，池鱼思故渊。
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪Байду номын сангаас
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
70
高三化学总复习 选考7晶体结构与性质课件
化硅、二氧化硅等；金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断。离子晶体的熔点较高，常在 数百至1000℃；原子晶体熔点高，常在1000℃至几千摄氏 度；分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度； 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
(4)依据导电性判断。离子晶体水溶液及熔化时能导电； 原子晶体一般为非导体；分子晶体为非导体，而分子晶体 中的电解质(主要是酸和强非金属氢化物)溶于水，使分子内 的化学键断裂形成自由离子也能导电；金属晶体是电的良 导体。
金属阳离 子与自由 电子间的 静电作用
分子晶体
分子
分子间作 用力
原子晶体 原子 共价键
比较 类型 离子晶体 金属晶体
熔、 沸点
较高
有的高(如 钨)、有的 低(如汞)
物 理 硬度 性 质
硬而脆
有的高(如 Cr)、有 的低(如
Na)
熔融或在 导电性 水溶液中 良
导电
分子晶体 低 低
不良
原子晶体 很高
很高
三、金属晶体和离子晶体
1．金属键
(1)“电子气理论”要点
① 该 理 论 把 金 属 键 描 述 为 金 属 原 子 脱 落 价下电来子的
形成整遍块布晶体
的“电子气”所，有被原子
所
共用，从所而有把原子
维系在一起。
②金属晶体是由 金属阳离子
价电子
、
通过金属键 形成的一种“巨分子”。
③金属键的强度 较大 。
11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。
高三总复习 化学 12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专(人门知教识版和技) 能的训练。
13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/182022/1/18January 18, 2022 14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/182022/1/182022/1/181/18/2022 18 、 人 自 身 有 一种 力 量 ， 用 许 多 方式 按 照本 人意 愿 控 制 和影 响 这种 力量 ， 一 旦 他这 样 做 ， 就会 影 响 到 对他 的 教育 和对 他 发 生 作用 的 环境 。
(3)依据晶体的熔点判断。离子晶体的熔点较高，常在 数百至1000℃；原子晶体熔点高，常在1000℃至几千摄氏 度；分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度； 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
(4)依据导电性判断。离子晶体水溶液及熔化时能导电； 原子晶体一般为非导体；分子晶体为非导体，而分子晶体 中的电解质(主要是酸和强非金属氢化物)溶于水，使分子内 的化学键断裂形成自由离子也能导电；金属晶体是电的良 导体。
金属阳离 子与自由 电子间的 静电作用
分子晶体
分子
分子间作 用力
原子晶体 原子 共价键
比较 类型 离子晶体 金属晶体
熔、 沸点
较高
有的高(如 钨)、有的 低(如汞)
物 理 硬度 性 质
硬而脆
有的高(如 Cr)、有 的低(如
Na)
熔融或在 导电性 水溶液中 良
导电
分子晶体 低 低
不良
原子晶体 很高
很高
三、金属晶体和离子晶体
1．金属键
(1)“电子气理论”要点
① 该 理 论 把 金 属 键 描 述 为 金 属 原 子 脱 落 价下电来子的
形成整遍块布晶体
的“电子气”所，有被原子
所
共用，从所而有把原子
维系在一起。
②金属晶体是由 金属阳离子
价电子
、
通过金属键 形成的一种“巨分子”。
③金属键的强度 较大 。
11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。
高三总复习 化学 12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专(人门知教识版和技) 能的训练。
13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/182022/1/18January 18, 2022 14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/182022/1/182022/1/181/18/2022 18 、 人 自 身 有 一种 力 量 ， 用 许 多 方式 按 照本 人意 愿 控 制 和影 响 这种 力量 ， 一 旦 他这 样 做 ， 就会 影 响 到 对他 的 教育 和对 他 发 生 作用 的 环境 。
高考化学一轮复习人教版 晶体结构与性质 课件 (共64张PPT)
第十一章 第3讲 晶体结构与性质
考点一
考点二
考点三
物质类别 及举例
部分非金属单质、所有
部分非金属单质 金属单质 金属氧化物(如
非金属氢化物、几乎所
(如金刚石、硅、 有的酸、部分非金属氧
与合金
K2O、Na2O)、
晶体硼)，部分非 (如 Na、 强碱(如 KOH、
化物(SiO2 除外)、绝大 金属化合物(如 Al、Fe、 NaOH)、绝大部
第十一章 第3讲 晶体结构与性质
考点一
考点二
考点三
晶体熔、沸点高低的判断方法 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 (2)同种晶体类型熔、沸点的高低 ①原子晶体 原子半 键长 键能 熔沸 径越小 ―→ 越短 ―→ 越大 ―→ 点越高
第十一章 第3讲 晶体结构与性质
5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性 要求
质的关系。
6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金
属晶体常见的堆积方式。
7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
第十一章 第3讲 晶体结构与性质
考点一
考点二
考点三
考点一 晶体的常识
第十一章 第3讲 晶体结构与性质
考点一
考点二
考点三
1．四种晶体类型比较 分子晶体
构成粒子
分子
粒子间的 相互作用力
_分__子__间__作__用__力__
(某些含氢键)
硬度
较小
原子晶体 原子 共价键 很大
金属晶体 金属离子、
_自__由__电__子___
__金__属__键____
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• [例1](2008·全国Ⅰ)下列化合物，按其晶体的熔 点由高到低排列正确的是 ()
• A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 • B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 • C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 • D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
• [解析]本题考查了晶体的类型和熔沸点的 问题：四种物质中只有SiO2为原子晶体， 熔沸点最高；而CsCl为离子晶体，熔沸点 比SiO2的低；CF4和CBr4均为分子晶体，而 分子晶体熔沸点高低与相对分子质量有关， 相对分子质量越大熔沸点越高。
• (1)定义：在晶体微观空间里取出一 个 结构 最小的重复单元 ，这个描述晶体 的基本单元叫做晶胞。
• (2)结构：一般来说，晶胞都是 平行六面体 ，晶 胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的 上下左右前后无隙并置地排列着无数个晶胞，而 且所有晶胞的形状及其内部的 微粒所处的空间位、置 及 微粒种类 数目 是完全相同的。
• (3)镁型和铜型 • 密置层的原子按 最密 型堆积方式堆积。若
按 ABAB ……的方式堆积为 镁 型， 按 ABCABC ……的方式堆积为 铜 型。这两种 堆积方式都是金属晶体的 最密堆积 ，配位数均 为12，空间利用率均为 74% 。
• 五、离子晶体
• 1．概念 • (1)离子键： 阴、阳离子 间通过 静电作用
• 三、金属晶体和离子晶体 • 1．金属键 • (1)“电子气理论”要点 • ①该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的 价电子 形成遍布 整块晶体 的“电子气”，被 所有原子
所共用，从而把 所有原子 维系在一起。
• ②金属晶体是由 金属阳离子 、价电子 通过 金属键 形成的一种“巨分子”。
• ③金属键的强度 较大 。
• 二、分子晶体和原子晶体
• 1．分子晶体
• (1)结构特点 • ①晶体中只含
分子 。
• ②分子间作用力为 范德华力 有 氢键 。
，也可能
• ③分子密堆积：一个分子周围通常有 4 个 紧邻的水分子。
• (2)典型的分子晶体
• ①冰
• 水分子之间的主要作用力是范德华力 ，也存 在 氢键 ，每个水分子周围只有 4 个紧邻的 水分子。
• [答案]A
• 1．四种典型晶体比较
类型 离子晶 金属晶 分子晶 原子晶
• ②干冰 • CO2分子之间存在 范德华力 ，每个CO2分子周
围有 12 个紧邻的CO2分子。
• 2．原子晶体
• (1)结构特点
• ①晶体中只含原子。 • ②原子间以 共价键 结合。 • ③ 空间网状 结构。
• (2)典型的原子晶体——金刚石 • ①碳原子以 sp3杂化轨道形成共价键，碳碳键之
间夹角为 109.5° 。 • ②每个碳原子与相邻的 4 个碳原子结合。
(指 异性电荷间的吸引力 和电子与电子、原子核与原子核间 的排斥力 的平衡)形成的化学键。 • (2)离子晶体：由 阴离子 和 阳离子 通过 离子键 结合而成的晶体。
• 2．决定离子晶体结构的因素 • (1)几何因素： 正负离子的半径比 。
• (2)电荷因素：即正负离子 电荷比 。
• (3)键性因素：离子键的 极化程度 。
• 5．能列举金属晶体的基本堆积模型。
• 1．以NaCl、CsCl、金刚石、二氧化硅、 二氧化碳、冰、石墨为代表物质，复习各 类晶体的结构特点。
• 2．要用比较的方法，将各类晶体的组成粒 子、粒子间的相互作用、性质、粒子的空 间分布特点等列表比较。
• 3．借助数学工具，进行晶胞中粒子数目、 摩尔质量、阿伏加德罗常数等的计算。
• (2)金属晶体的构成、通性及其解释
金属 晶体
结构 微粒
作用 力
名称
导电性
导热性
延展性
金属 阳离
子和 自由
电子
自由电子在 金属 电场中作① 键 定向移动 形
成电流
电子气中的自 当金属受到外力作用时，金
由电子在② 属晶体中的各原子层就会
外界能量 的 作用下与金属 原子③ 相互碰 撞 而导热
④ 发生相对滑动 ，但不会 改变其⑤ 原来的排列方式， 而弥漫在金属原子间的电子 气可以起到类似轴承中滚珠 之间⑥ 润滑剂 的作用
• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为 4 。 • (2)密置层，配位数为 6 。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积
• 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位 数为 6 。只有 Po(钋) 采取这种堆积方式。
• பைடு நூலகம்2)钾型
• 将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形 成的 凹穴中 ，每层都照此堆积。如 Na 、K 、Fe 等是这种堆积方式，配位数为 8 。
• 1．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属 晶体的结构粒子，粒子间作用力的区别。
• 2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧 化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
• 3．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以 衡量离子晶体中离子键的强弱。
• 4．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金 属的一些物理性质。
• 2．大小及其他量的关系
• (1)晶格能是最能反映离子晶体 稳定性 的数据。
• (2)在离子晶体中，离子半径越 ，离子所带的 电荷数越 ，则晶格能越大。小
• (3)晶格能越多大，阴、阳离子间的离子键就越 ，
形成的离子晶体就越 硬度强越 。
，而且熔点越 ，
稳定
高
大
• 考点一 晶体类型和晶体类型的判断
• 一、晶体的常识
• 1．晶体与非晶体的区别
晶体
非晶体
微粒 结构
内部微粒(原子、 离子或分子)在三 维空间里呈
内部原子或 分子的排列
自范 有(能自发呈现多 无 不规则
性 面体外形)
周期性重复排列
晶体
非晶体
各向 有(晶体在不同的 无
异性
方向上表现出不 同的物理性质)
对称 性
有
无
熔点
固定
不固定
• 2.晶胞
• 3．一般物理性质
• 一般地说，离子晶体具有较高的熔 点和 沸 点， 较大的 硬度 。这些性质都是因为离子晶体中存 在着 离子键 。若要破坏这种作用需 要 一定的能量 。
• 六、晶格能
• 1．定义
• 气态离子 形成1摩离子晶体 所释放 的能量， 单位 kJ·mol－1或J·mol－1 ，通常 取 kJ·mol－1 。
• A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 • B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 • C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 • D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
• [解析]本题考查了晶体的类型和熔沸点的 问题：四种物质中只有SiO2为原子晶体， 熔沸点最高；而CsCl为离子晶体，熔沸点 比SiO2的低；CF4和CBr4均为分子晶体，而 分子晶体熔沸点高低与相对分子质量有关， 相对分子质量越大熔沸点越高。
• (1)定义：在晶体微观空间里取出一 个 结构 最小的重复单元 ，这个描述晶体 的基本单元叫做晶胞。
• (2)结构：一般来说，晶胞都是 平行六面体 ，晶 胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的 上下左右前后无隙并置地排列着无数个晶胞，而 且所有晶胞的形状及其内部的 微粒所处的空间位、置 及 微粒种类 数目 是完全相同的。
• (3)镁型和铜型 • 密置层的原子按 最密 型堆积方式堆积。若
按 ABAB ……的方式堆积为 镁 型， 按 ABCABC ……的方式堆积为 铜 型。这两种 堆积方式都是金属晶体的 最密堆积 ，配位数均 为12，空间利用率均为 74% 。
• 五、离子晶体
• 1．概念 • (1)离子键： 阴、阳离子 间通过 静电作用
• 三、金属晶体和离子晶体 • 1．金属键 • (1)“电子气理论”要点 • ①该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的 价电子 形成遍布 整块晶体 的“电子气”，被 所有原子
所共用，从而把 所有原子 维系在一起。
• ②金属晶体是由 金属阳离子 、价电子 通过 金属键 形成的一种“巨分子”。
• ③金属键的强度 较大 。
• 二、分子晶体和原子晶体
• 1．分子晶体
• (1)结构特点 • ①晶体中只含
分子 。
• ②分子间作用力为 范德华力 有 氢键 。
，也可能
• ③分子密堆积：一个分子周围通常有 4 个 紧邻的水分子。
• (2)典型的分子晶体
• ①冰
• 水分子之间的主要作用力是范德华力 ，也存 在 氢键 ，每个水分子周围只有 4 个紧邻的 水分子。
• [答案]A
• 1．四种典型晶体比较
类型 离子晶 金属晶 分子晶 原子晶
• ②干冰 • CO2分子之间存在 范德华力 ，每个CO2分子周
围有 12 个紧邻的CO2分子。
• 2．原子晶体
• (1)结构特点
• ①晶体中只含原子。 • ②原子间以 共价键 结合。 • ③ 空间网状 结构。
• (2)典型的原子晶体——金刚石 • ①碳原子以 sp3杂化轨道形成共价键，碳碳键之
间夹角为 109.5° 。 • ②每个碳原子与相邻的 4 个碳原子结合。
(指 异性电荷间的吸引力 和电子与电子、原子核与原子核间 的排斥力 的平衡)形成的化学键。 • (2)离子晶体：由 阴离子 和 阳离子 通过 离子键 结合而成的晶体。
• 2．决定离子晶体结构的因素 • (1)几何因素： 正负离子的半径比 。
• (2)电荷因素：即正负离子 电荷比 。
• (3)键性因素：离子键的 极化程度 。
• 5．能列举金属晶体的基本堆积模型。
• 1．以NaCl、CsCl、金刚石、二氧化硅、 二氧化碳、冰、石墨为代表物质，复习各 类晶体的结构特点。
• 2．要用比较的方法，将各类晶体的组成粒 子、粒子间的相互作用、性质、粒子的空 间分布特点等列表比较。
• 3．借助数学工具，进行晶胞中粒子数目、 摩尔质量、阿伏加德罗常数等的计算。
• (2)金属晶体的构成、通性及其解释
金属 晶体
结构 微粒
作用 力
名称
导电性
导热性
延展性
金属 阳离
子和 自由
电子
自由电子在 金属 电场中作① 键 定向移动 形
成电流
电子气中的自 当金属受到外力作用时，金
由电子在② 属晶体中的各原子层就会
外界能量 的 作用下与金属 原子③ 相互碰 撞 而导热
④ 发生相对滑动 ，但不会 改变其⑤ 原来的排列方式， 而弥漫在金属原子间的电子 气可以起到类似轴承中滚珠 之间⑥ 润滑剂 的作用
• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为 4 。 • (2)密置层，配位数为 6 。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积
• 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位 数为 6 。只有 Po(钋) 采取这种堆积方式。
• பைடு நூலகம்2)钾型
• 将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形 成的 凹穴中 ，每层都照此堆积。如 Na 、K 、Fe 等是这种堆积方式，配位数为 8 。
• 1．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属 晶体的结构粒子，粒子间作用力的区别。
• 2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧 化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
• 3．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以 衡量离子晶体中离子键的强弱。
• 4．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金 属的一些物理性质。
• 2．大小及其他量的关系
• (1)晶格能是最能反映离子晶体 稳定性 的数据。
• (2)在离子晶体中，离子半径越 ，离子所带的 电荷数越 ，则晶格能越大。小
• (3)晶格能越多大，阴、阳离子间的离子键就越 ，
形成的离子晶体就越 硬度强越 。
，而且熔点越 ，
稳定
高
大
• 考点一 晶体类型和晶体类型的判断
• 一、晶体的常识
• 1．晶体与非晶体的区别
晶体
非晶体
微粒 结构
内部微粒(原子、 离子或分子)在三 维空间里呈
内部原子或 分子的排列
自范 有(能自发呈现多 无 不规则
性 面体外形)
周期性重复排列
晶体
非晶体
各向 有(晶体在不同的 无
异性
方向上表现出不 同的物理性质)
对称 性
有
无
熔点
固定
不固定
• 2.晶胞
• 3．一般物理性质
• 一般地说，离子晶体具有较高的熔 点和 沸 点， 较大的 硬度 。这些性质都是因为离子晶体中存 在着 离子键 。若要破坏这种作用需 要 一定的能量 。
• 六、晶格能
• 1．定义
• 气态离子 形成1摩离子晶体 所释放 的能量， 单位 kJ·mol－1或J·mol－1 ，通常 取 kJ·mol－1 。