龙中高三化学寒假作业
高中化学人教版必修1寒假作业(有答案)
高中化学人教版必修1寒假作业一1．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是（）A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦2．下列有关实验的说法不正确的是（）A．取用液溴时，应戴上橡皮手套B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－3．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )4．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（）A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）5．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用6．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品7．某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-（1）步骤①和②的操作名称是,所需要玻璃仪器为（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：、BaCO3。
(用化学式表示)请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应(用离子方程式表示)：（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：（4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)（5）步骤④的操作为：、过滤；其中第一步操作所需仪器有：三脚架、玻璃棒、。
江苏省兴化市高三化学上学期寒假作业(二)新人教版
高三年级化学学科寒假作业（二）1月20日—1月21日完成 元素及其化合物作业用时：100分钟 第Ⅰ卷（计42分）可能用到的原子量： Na: 23 O: 16 H: 1 C: 121 23456789101112一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共计18分，每题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是3．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去CO 2中混有的CO ：用澄清石灰水洗气B ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑5.NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。
下列说法正确的是A.25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B.石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应6．在5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A ．+1B ．+2C ．+3D ．+4二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
人教版必修一高中化学高一寒假作业化学(四)Word版含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学寒假生活（四）一、选择题，每题只有一项符合题意。
1． 对于下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水所得溶液显弱碱性2. 根据反应：2H 2S ＋O 2＝2S ↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4＝2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2＝2NaI ＋S ↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A. O 2＞I 2＞SB. H 2S ＞NaI ＞H 2OC. S ＞I 2＞O 2D. H 2O ＞NaI ＞H 2S3． 下列说法正确的是A ．向某溶液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH 4＋B ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl －C ．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO 32D ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO 42－4． 下列有关描述不正确的是A ．丁达尔现象可用于区别FeCl 3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B ．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C ．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸D ．检验某溶液中是否含有SO 42－的方法是向该溶液中加入BaCl 2溶液，再加入稀HNO 35. 下列各组离子可大量共存于溶液中的是A. +Ag 、+Na 、Cl -、NO 3-B. +2Mg、+2Ba 、OH -、Cl - C. +H 、+Na 、CO 32-、SO 42- D. +H 、+K 、SO 42-、Cl- 6． 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
龙门中学高三化学寒假作业四
龙门中学高三化学寒假作业四可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题，共42分）1．笔、墨、纸、砚是文房四宝，做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（）A．塑料、石墨、多糖、无机盐B．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐C．多糖、石墨、蛋白质、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为18的硫原子：B．COCl2的电子式：C．Al3+的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：3．下列实验过程中，不会产生气体的是（）4．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中B．将钠放入足量稀盐酸中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中5．下列说法不正确．．．的是（）A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．检验氯气中是否混有氯化氢气体，可用硝酸银溶液C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．新制氯水放置数天后pH变小6．下列叙述中，正确的是（）A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C．含金属元素的离子不一定都是阳离子D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素7．下列说法正确的是（）A．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小B．ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键8．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．1 mol 任何物质所含的分子数均为N A个B．标准状况下22.4 L的SO3中含有N A个分子C．1 mol Cl2溶于足量水中一定转移N A个电子D．18 g 18O2和18O3中一共含有N A个18O原子9．下列说法正确的是（）A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小B．Na2O和Na2O2中的阴阳离子个数比不相等C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明原溶液中有Na＋无K＋D．Na与足量O2反应，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快10．下列有关含氯化合物的说法正确的是（）A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体B．HCIO是弱酸，所以NaC1O是弱电解质C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．工业上电解NaCl溶液得到22．4LH2（标准状况），理论上需转移N A个电子11．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子要求A K+、NO3−、Cl−、HS−c（K+）<c（Cl-）B Fe3+、NO3−、SO32−、Cl−逐滴滴加盐酸立即有气体产生C Na+、HCO3−、Mg2+、SO42−逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D NH4+、Al3+、SO42−、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生12．将一定量的Cl2通入一定浓度的烧碱溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。
龙门中学高三化学寒假作业二
1龙门中学高三化学寒假作业二原子量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Na-23 Al-27 Cu-64 C-12(时间100分钟，满分100分)第Ⅰ卷（选择题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共46分）1．下列有关生活或工业中的化学叙述，正确．．的是( ) A ．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B ．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染C ．绿色化学的核心是应用化学反应原理对环境污染进行治理D ．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m 的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体2．下列说法正确的是 ( ) A ．Na 的结构示意图B ．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低C ．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性依次增强 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．在反应5NH 4NO 3 2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中，每生成4 mol N 2，转移电子数为10N AB ．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC ．标准状况下，1.12L 的SO 3所含的原子数约为0.2N AD ．标准状况下，2.2gCO 2气体中所含分子数为0.05N A 4．下列试剂的贮存方法不正确．．．的是( ) A ．钠保存在煤油中B ．盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的试剂瓶C ．在存放液溴的试剂瓶中应加水封D ．保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉5．据右图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹持、加热及净化装置)，最合理的选项是()2选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH 3 H 2O B 稀硫酸 石灰石 CO 2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2O D浓盐酸MnO 2Cl 2NaOH 溶液6．下列离子方程式正确的是( ) A ．NaHCO 3溶液显碱性：HCO 3-+H 2OH 3O ++CO 32-B ．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O ===[Al(OH)4]-+4NH 4+C ．显蓝色的淀粉溶液中通入SO 2后变成无色溶液：I 2 +SO 2+2H 2O ===2I -+SO 42-+4H +D ．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO 3-+Ba 2++OH -===BaCO 3↓+H 2O7．在相同条件下的三个反应: 2A -+B 2 ==2B - +A 2; 2C - +A 2 ==2A -+C 2; 2B - +D 2 ==2D -+B 2,下列判断不正确的是( )A ． 氧化性:B 2 > A 2 B ． 还原性:C - >D -C ． 2A - +D 2 ==2D - + A 2 反应可以进行 D ． 2C -+B 2 ==2B - + C 2反应不能进行 8.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是( )①NaHCO 3 ② Al(OH)3 ③ Al 2O 3 ④ (NH 4)2SO 3 ⑤AlA ．①② B．②③⑤ C ．①②④⑤D ．全部9．有一未完成的离子方程式为：____＋XO 32－＋6H ＋===3X ＋3H 2O ，据此判断，X 元素的最高化合价为( )A ．＋4B ．＋6C ．＋5D ．＋7 10．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是( ) A ．常温下将64g 铜片投入过量浓硫酸中B ．向100.0mL 3.00mol/L 的稀硝酸中加入5．6g 铁C ．1 mol MnO 2粉末与含4molHCl 的浓盐酸共热D ．常温下1 mol 铝片投入20.0mL 18.40mol/L 硫酸中11．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。
上学期高一化学人教版：寒假作业(答案与解析)训练01知识巩固一化学实验基础操作.doc
知识巩化学实验基础操作高考频度:★★★★★已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KCIO3 MnO^ 2KCk3O2△T,反应后从剩余物中回收二氧化猛的操作顺序正确的是A .溶解、过滤、蒸发、洗涤B .溶解、过滤、洗涤、加热C・溶解、蒸发、洗涤、过滤 D •溶解、洗涤、过滤、加热【答案】B【解析】实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化¥孟，其中氯化钾溶于水而二氧化猛不溶于水。
可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。
在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化猛留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液”最后加热蒸去水分即回收得到二氧化¥孟。
化学实验安全1.实验室常见意外事故的处理方法液漠洒在皮肤上用酒精洗涤，然后用水冲洗2 .化学实验中主要的"六防〃二、掌握正确的操作方法1・约品取用址可用试管、蒸发皿、烧瓶、烧杯固体竺可用试管、圮竭、燃烧匙4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法⑴实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。
(2)实验后的废液用废液缸收集,集中处理。
固体药品取用液体'用药匙取用 块炖片状 ＞用银子取用—―用托盘天平量取—用胶头滴管取用—定量———用量筒量取―可直接倾倒粉末状颗粒难溶或微溶于水且不与水发 生化学反应的气体—向上排 「空气法•排气胡L向下排 空气法 不与空气反应且密度大于空气的气体 不与空气反应且密度小于空气的气体三、常见的物质分离方法归纳对比1 •化学试验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的1/3⑤点燃装满酒精的酒精灯A .①②③④B .①②③C .①②D .①③2•下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是A •①②③B •④⑤C .①④D .①③⑤3 .已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。
江苏省淮安中学高三化学寒假作业专题六《金属部分》6
江苏省淮安中学高三化学寒假作业专题六《金属部分》61．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( )A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②2．已知汽车尾气无害化处理反应为下列说法不正确的是 ( )A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡3．取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于 ( ) A．8.64g B．9.00g C．9.20g D．9.44g4．常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是 ( )①②③④⑤⑥NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、O2NH3、O2CO、O25．下列有关工业生产的叙述正确的是 ( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．合成氨生产过程中，高温有利于平衡向正向移动6.镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下所体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是 ( )A.6gB.8gC.10gD.12g7．含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4克硝酸被还原，则a:b 可能是 ( )①3：1 ②3：2 ③4：1 ④9：2A．① B. ④ C. ①③④ D. ①④8．最近，意大利罗马大学教授Fu Nvio Cacace等人获得了极具理论研究价值的N4分子。
湖北省十堰市上龛中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析
湖北省十堰市上龛中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，X m+与Z n+具有相同的电子层结构。
下列叙述一定正确的是A．Y是非金属元素B．若的半径C．X、Y、Z三种元素位于元素周期表中的不同周期D．若X、Y形成化合物中，两者形成的离子分别为X+、Y-，则原子序数参考答案：D2. 常温下，在0.01 mol·L—1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c(H+)是：A．5×10-13 mol·L—1； B．0.02 mol·L—1；C．1.00×10-7 mol·L—1； D．1.00×10-12 mol·L—1参考答案：A略3. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1 mol 羟基中含有10 N A个电子B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为N AC. 标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于0.1N A参考答案：DA、羟基（—OH）中含有9个电子，则1 mol 羟基中含有9 N A个电子，即A错误；B、葡萄糖是非电解质，所以1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1N A，故B错误；C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO，所以标况下0.1molCl2溶于水中达到饱和，得到HClO的分子数目小于0.1N A，即C错误；D、在中性溶液中n(H+)= n(OH-)，根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO－)=0.1mol，则CH3COO－数目为0.1N A，所以D正确。
新课标高三化学寒假作业6《化学》必修二_
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）新课标2016年高三化学寒假作业6《化学》必修二一、选择题（本题共7道小题）1.下列物质之间的相互关系错误的是（）A．H和D互为同位素B．与互为同分异构体C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体2.下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土4.如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO 、O 2 ②C12、CH 4 ③NO 2、O 2 ④N 2、H 2 A.①② B ．②④ C ．②③ D ．③④ 5.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）A ．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B ．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上C ．1 mol 该物质最多可与4 mol H 2发生加成反应D ．1 mol 该物质完全氧化最多可消耗13 mol 氧气6.下列实验不能达到目的是（ ） A ．用溴水除去CH 4中混有的C 2H 4B ．用加热蒸干Na 2CO 3溶液的方法制备无水Na 2CO 3固体C ．用分液漏斗分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层D ．加热除去NH 4Cl 中的少量NaHCO 37.氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。
表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。
化合物氢化热 H （kJ·mol -1）-119．7-232．7-208．4下列说法正确的是A ．环己二烯与H 2的反应最剧烈B ．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团+ 3H 2 + 2H 2 + H 2C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强D．上述条件下，1 mol 转变为时放热113 kJ二、填空题（本题共2道小题）8.已知环戊烯结构简式为：可简写为：降冰片烯的分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于( )A. 环烃B. 不饱和烃C. 烷烃D. 芳香烃（2）降冰片烯的分子式为__________；（3）降冰片烯不具有的性质( )A．能溶于水B．发生氧化反应C．加成反应D．常温常压下为气体（4）写出环戊烯加聚反应方程式；（5）写出一种制备环戊烯的化学反应方程式：___________________________________。
2021年高三化学上学期寒假作业(一)(含解析)
2021年高三化学上学期寒假作业（一）（含解析）一、选择题1．（3分）（xx春•永昌县校级期末）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子2．（3分）（2011•山东）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体3．（3分）（xx•长沙模拟）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣4．（3分）（xx•固原校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+5．（3分）（xx•大庆校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓6．（3分）（xx•海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mo l•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+C．M3+D．MO2+7．（3分）（xx秋•武汉校级期末）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水8．（3分）（xx•浙江学业考试）欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法（）A．滴入KSCN B．通入氯气C．加入铁粉D．加入铜粉9．（3分）氯气是有毒气体，在第一次世界大战中曾被德军制成毒气弹用于战争．当这种毒气弹顺风，爆炸时，通常可用的防御方法是（）A．人、畜应躲到低洼的地方B．人、畜应到较高的地方去C．可用盐酸浸湿的软布蒙面D．可用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面10．（3分）（xx秋•南充期末）在NO2与水的反应中，NO2（）A．只是氧化剂B．只是还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂二、综合题11．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、丙（2）写出下列反应化学方程式：反应①；反应⑤．12．（xx春•江西期中）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为．（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为．xx学年山东省济宁市微山二中高三（上）化学寒假作业（一）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（xx春•永昌县校级期末）N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4N AC．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：运用物质的量与微粒数目、质量、气体体积、物质的量浓度之间的关系分析解答，n====CV．解答：解；A．18g水物质的量为1molH2O，水分子中2个氢原子2个质子，1个氧8个质子，水分子中共10个质子，则1molH2O中含有10mol质子，数目为10N A，故A正确；B．12g金刚石是1mol碳．金刚石的结构是按四面体成键的，一个碳上连着四个共价键，但是一个共价键是两个碳共用的，所以说共价键数应该小于4N A，故B错误；C．把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样46g二氧化氮是1mol，原子总数为3N A，故C正确；D．氧化钠和过氧化钠中的钠都是+1价的，不一样的是氧的价态，因此1molNa失去N A个电子，故D正确；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，要求微粒数目N，必须要先求得物质的量n，所以解题关键是要通过质量m、气体体积V、溶液物质的量浓度C求出物质的量，最后求微粒数目．2．（3分）（2011•山东）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体考点：煤的干馏和综合利用；同位素及其应用；胶体的重要性质；原子构成；石油的裂化和裂解．专题：原子组成与结构专题；有机化合物的获得与应用；化学应用．分析：A、从干馏和分馏的区别来判断；B、从BaSO4的性质来分析；C、从同位素和同素异形体的不同来区别；D、从溶液和胶体的不同来判断；解答：解：A、石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误；B、钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故B错误；C、由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；而质子数相同而中子数不同的原子，二者互为同位素，故C错误；D、葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故D正确．故选D．点评：本题考查分馏与干馏的区别、硫酸钡的医学用途、同位素和同素异形体以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．3．（3分）（xx•长沙模拟）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：将足量CO2通入溶液中，溶液呈弱酸性，凡是对应的酸比碳酸弱的酸根离子以及OH﹣不能共存．解答：解：A．H2SiO3酸性比碳酸弱，通入过量CO2，SiO32﹣不能大量共存，故A错误；B．通入过量CO2，四种离子在弱酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．OH﹣与CO2反应而不能大量共存，故C错误；D．C6H5OH酸性比碳酸弱，通入过量CO2，C6H5O﹣不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意比碳酸弱的酸的种类即可解答．4．（3分）（xx•固原校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．解答：解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．5．（3分）（xx•大庆校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢；C、四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，四氧化三铁不溶于水；D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应．解答：解：A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故A正确；B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢，H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑，故B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应；：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）4+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子方程式的书写方法和注意问题，量不同产物不同，题目难度中等．6．（3分）（xx•海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+C．M3+D．MO2+考点：氧化还原反应的计算．专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，进而可判断还原产物．解答：解：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol•L﹣1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），x=2，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．7．（3分）（xx秋•武汉校级期末）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：实验题．分析：N a2CO3和NaHCO3性质不同：①NaHCO3受热分解，②碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，③NaHCO3与盐酸反应剧烈，④都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．解答：解：A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故A不选；B．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；C．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选．故选D．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础知识的积累．8．（3分）（xx•浙江学业考试）欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法（）A．滴入KSCN B．通入氯气C．加入铁粉D．加入铜粉考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：首先确定被除杂的物质为FeCl2溶液，杂质为FeCl3，由于2FeCl3+Fe═3FeCl2，因此除去杂质可以采用“杂转纯”的方法，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：解：A、滴入KSCN可检验铁离子的存在，不能用于除掉铁离子，故A错误；B、氯气能够将氯化亚铁氧化，氯气和氯化铁不反应，被除杂的物质反应了，故B错误；C、因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故C正确；D、加入足量Cu粉，除去了氯化铁，又引进了铜离子杂质，故D错误；故选：C．点评：本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转变、除杂、提纯方法，题目难度不大，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，保证反应后不能带入新的杂质．9．（3分）氯气是有毒气体，在第一次世界大战中曾被德军制成毒气弹用于战争．当这种毒气弹顺风，爆炸时，通常可用的防御方法是（）A．人、畜应躲到低洼的地方B．人、畜应到较高的地方去C．可用盐酸浸湿的软布蒙面D．可用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气有毒，密度比空气大，能与碱反应，以此解答该题．解答：解：氯气密度比空气大，不能到低洼的地方，逃生应向较高的地方，则A错误、B正确；盐酸具有刺激性，氢氧化钠具有腐蚀性，一般应用肥皂水浸湿的软布蒙面，故C、D 错误．故选B．点评：本题考查氯气的化学性质，为基础性习题，把握氯气的密度、与碱发反应为解解答的关键，注意D中不能使用强碱，选项D解答的易错点，题目难度不大．10．（3分）（xx秋•南充期末）在NO2与水的反应中，NO2（）A．只是氧化剂B．只是还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂考点：氧化还原反应；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氧化还原反应专题．分析：根据3NO2+H2O═2HNO3+NO及氮元素的化合价来分析，含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂．解答：解：在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，H、O元素的化合价在反应前后不变，N元素的化合价由+4升高到+5价，N元素的化合价由+4降低到+2价，显然N元素的化合价既升高又降低，则NO2在该反应中既是氧化剂，又是还原剂，故选C．点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．二、综合题11．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A Na 、丙HCl（2）写出下列反应化学方程式：反应①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；反应⑤FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．考点：无机物的推断．专题：常规题型．分析：金属A焰色反应为黄色，故A为Na，由反应①Na+水→气体甲+D，则甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸．氢氧化钠与物质E反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质E中含有Fe3+，盐酸与金属B 反应得到F，F与氯气反应得到G，可知金属B为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．解答：解：金属A焰色反应为黄色，故A为Na，由反应①Na+水→气体甲+D，则甲为H2，D 为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸．氢氧化钠与物质E反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质E中含有Fe3+，盐酸与金属B反应得到F，F与氯气反应得到G，可知金属B为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，（1）由上述分析可知，A为Na，丙为HCl，故答案为：Na；HCl；（2）反应①的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应⑤的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．点评：本题是考查无机物推断，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．12．（xx春•江西期中）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O ．（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：H2+Cl22HCl ．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，A+B=C+D是置换反应，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，说明生成的气体为NO2，F为浓硝酸HNO3，非金属判断D为C，结合置换反应和所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，分析判断A为Mg，B为CO2，C为MgO，E为Mg（NO3）2；依据分析判断出的物质回答问题；（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行，D和F单质化合反应生成B为酸，则推断变价金属为Fe，B为HCl，D为H2，F为Cl2，E为FeCl3，反应②在水溶液中进行反应，其离子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；光照条件下D（H2）与F（Cl2）反应生成B（HCl）；依据判断物质回答问题；（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A+B=C+D是置换反应，依据周期表中非金属单质发生置换反应可知A为C，D为Si，F为O2，依据判断物质回答；解答：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，A+B=C+D是置换反应，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，说明生成的气体为NO2，F为浓硝酸HNO3，非金属判断D为C，结合置换反应和所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，分析判断A为Mg，B为CO2，C为MgO，E为Mg（NO3）2；A为Mg原子结构示意图为：；反应④是碳和浓硝酸加热反应生成二氧化氮和二氧化碳气体及水的反应，化学方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案为：；C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行，D和F单质化合反应生成B为酸，则推断变价金属为Fe，B为HCl，D为H2，F为Cl2，E为FeCl3，反应②在水溶液中进行反应，其离子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；光照条件下D（H2）与F（Cl2）反应生成B（HCl），化学方程式为：H2+Cl22HCl；故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ H2+Cl22HCl（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A+B=C+D是置换反应，依据周期表中非金属单质发生置换反应可知A为C，D为Si，F为O2，反应①是碳置换硅的反应，化学方程式为为：2C+SiO2Si+2CO↑；故答案为：2C+SiO2Si+2CO↑；点评：本题考查了物质转化的分析判断，物质性质的应用，反应特征的判断，题干条件的分析应用、置换反应的常见类型是解题关键，题目难度中等．31698 7BD2 篒!y23214 5AAE 媮v39650 9AE2 髢t&34739 87B3 螳 23130 5A5A 婚33930 848A 蒊b29465 7319 猙29550 736E 獮。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
龙中高三寒假作业（一）化学反应的热效应专题【重点基础知识】一、化学反应的反应热与焓变（一）判断正误1、反应吸热或放热与反应条件无直接关系；（）2、反应热由化学键破坏与形成过程中吸收和放出的能量决定；（）3、温度决定物质的存在状态影响物质的键能，反应热与外界条件无关；（）4、在同样条件下，物质所具有的能量不同，焓的数值不同；（）5、同一物质所处的外界条件(温度、压强)不同，焓的数值也不同；（）6、焓的数值大小与物质的量无关；（）7、反应热和焓变都可通过实验获得。
（）8、反应产物的总焓大于反应物的总焓时△H>0 （）9、在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化（）（二）填写下列内容△H>0 生成物的焓反应物的焓反应吸热△H<0 生成物的焓反应物的焓反应放热二、热化学方程式1．在热化学中，将一个化学反应的变化和反应的变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。
因此，热化学方程式既遵循守恒，又遵循守恒。
2．热化学方程式书写的注意事项(1)要在物质的后面用括号注明物质的。
一般用英文字母g、l和s分别表示物质的态、态、态。
水溶液中的溶质则用表示。
(2)在△H后要注明，因为在不同下进行同一反应，其反应是不同的。
在溶液中的反应应注明以及的浓度。
(3)△H的单位是或。
(4)若化学方程式中各物质的加倍，则△H的也加倍，因此热化学方程式中各物质前的系数(化学计量数)只表示反应中各物质的，而不表示粒子个数；若反应逆向进行，则△H改变，但△H的不变。
【易错、易混问题】1、搞清楚概念的问题，如反应热与⊿H2、盖斯定律中设计好起点、中间、终点，方程组列式时注意系数3、对化学反应方向的判断时，注意用⊿H、⊿S方向判断不一致时考虑因素。
【跟踪训练】[基础知识、基本题型]1、下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C ．硫在氧气中燃烧D ．焦炭在高温下与水蒸气反应2、下列说法正确的是( )A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．反应是吸热还是放热不必看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．吸热反应在一定条件下也能发生3、下列关于△H(焓变)的说法正确的是( )A ．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B ．△H>0时，反应吸收热量；△H<0时，反应放出热量C ．热化学方程式中△H 的值与物质前的化学计量数无关D ．△H 的值可以通过实验测得4．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．21N 2H 4（g ）＋21O 2（g ）====21N 2（g ）＋H 2O （g ）；ΔH =＋267 kJ·mol －1 B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =－534 kJ·mol －1C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－133.5 kJ ·mol －15、50mL0.5mol ·L -1盐酸与50mL0.55mol ·L -1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）若大烧杯上不盖硬板纸，求得中和热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol ·L -1盐酸跟50mL0.55mol ·L -1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 ；用0.50mol ·L -1NaOH 溶液50mL 进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）[易错题变式训练]1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )2．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程式：___________________________ _______。
答案一、（一）1、√ 2、√ 3、× 4、√ 5、√ 6、× 7、× 8、√ 9×（二）大于、小于二、1、物质焓质量能量2、（1）化学式聚集状态气液固oq（2）温度温度焓变温度反应物（3）kJ·mol-1J·mol-1[基础知识、基本题型]1、D2、D3、B 4．B5、（1）搅拌器（2）绝垫（3）偏小（4）不相等相等中和热与反应物的量无关，只与温度有关。
（5）减小偏小[易错题变式训练]1、A2、（4分）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1寒假作业 （二） 电能转化为化学能——电解【重点基础知识】一、电解的原理1．原理：请填写下列内容（1）离子在电场中的 是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。
（2）在电场作用下，熔融氯化钠中的Na +移向 极，该电极与电源的 极相连，发生反应；Cl -移向 极，该电极与电源的 极相连，发生 反应。
（3）在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个 上分别进行的。
每个电极上或是发生失 的变化，或是发生得 的变化，相当于 的一半，这种反应常称为半反应。
在电极上进行的半反应叫做电极反应。
例如电解熔融NaCl 时，阳极的电极反应式为： 。
阴极的电极反应式为： 。
总反应为 。
2．概念：判断（1）在不必通电的作用下，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
（ ）（2）将电能转化为化学能的装置叫做电解池。
（ ）3.放电顺序：阳极——如果是较活泼的金属（除Pt 、Au ）则 失电子，如果是惰性电极，则放电顺序是 。
阴极：无论电极材料活泼与否，放电顺序均为 。
4.写出用惰性电板电解下列溶液的电极反应式和总方程式：①CuSO 4溶液②NaCl 溶液③KNO 3溶液①②③二． 电解原理的应用1、氯碱工业（1）定义：电解饱和食盐水阴极析出产物为 、 ，阳极产物为 。
（2）原理分析： 饱和食盐水中存在以下电离：NaCl如右图所示，在食盐水中，存在着 、 、 、 四种离子，通电时， 、 向阴极移动， 、 向阳极移动，由于放电能力 ， ， 因此两极上的电极反应分别为阳极： （氧化反应）阴极： （还原反应）总反应化学方程式为：（3）①电极表面现象：在U 型管的两个电极上都有 ，且阳极 气味。
②验证两极产物：用镊子夹一块 靠近阳极，一会儿发现 ，则说明阳极放出的气体是 ，用一干燥的小试管在阴极收集产生的气体，待收集满后，用拇指堵住管口，移到酒精灯火焰旁，松开拇指，若听到“噗”的一声，则说明收集的气体是 ；通过阴极O H 2U 型管管口，滴入 ，若 ，证明有 生成。
（4）现象解释①阴极区域变红原因是由于 ，使得该极区域 [实际上是破坏了附近的水的电离平衡，由于K W 为定值，)(+H c 因电极反应而降低，导致了)(+H c 增大]而使酚酞试液变红。
②湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝原因是 （反应为 ），从而使淀粉变蓝.2、铜的电解精炼在电解法精炼铜的装置中，粗铜作为 极，精铜作为 极，电解质溶解液为硫酸酸化的 溶液。
由于阳极电极材料是 ，阳极主要发生的是 氧化为+2Cu 的反应。
阳极上发生的电极反应为： .粗铜中的 等比铜活泼的金属也发生 反应溶解变成 进入溶液。
银、金、铂等不如铜活泼的金属在电解过程中 反应，最终沉积在电解池的底部，与其他不溶性杂质混在一起形成 泥。
在电解过程中，+2Cu比+H 、+2Zn 、+2Ni 和+2Fe 氧化性强，优先在 放电而析出，+2Zn 、+2Ni 和+2Fe 等离子则留在了溶液中。
3、电镀（1）应用电解原理，在 表面上镀上一薄层 的过程称为电镀。
电镀的主要目的是 能力、增强 性或改善 。
（2）电镀实验——铁钉上镀铜在本实验中 溶液作为电镀液， 作为阴极， 作阳极，在电镀过程中，电镀液中的 等不参加电极反应，发生的电极反应分别为：阳极 ；阴极 .（3）在电镀糟中，镀件作为 极；阳极可以采用 ，利用阳极溶解提供 金属离子，也可以采用惰性电极材料，镀层金属离子则由 提供；电镀液通常采用含有 的盐溶液。
电镀时，为了得到均匀、光洁、致密的镀层，往往需要在电镀液中加入各种助剂。
【易错、易混问题】电解中溶液中离子析出顺序1、这里不用考虑浓度对电极电势的影响2、但要强记放电顺序，特别是阳离子放电中 H +（酸） H +（水）的位置；在电解池的阳极，如果是隋性电极，考虑溶液中阴离子放电顺序；是活性金属作阳极，阳极金属优先放电，哪怕是铜，也是铜放电成为铜离子3、考虑溶液中离子浓度变化或计算电解产物产量时，要考虑杂质的影响。
如铜作阳极时，粗铜中含Zn （放电）、Ag （不放电） 对溶液浓度，对产物铜的质量有无影响。
特别是作为实验题或分析题时，要能考虑到这些情况。
【跟踪训练】[基础知识、基本题型]1、如右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )A ．a 为负极，b 为正极B ．a 为阳极、b 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，Cl -物质的量2、下列叙述中不正确的是( )A ．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B ．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解实现C ．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D ．电解饱和食盐水时，阳极得到NaOH 溶液和氢气3、电解4CuSO 溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加； ③电解溶液中 2(Cu c )不变，则可选用的电极是（ ）A ．纯铜作阳极，含Zn 、Ag 的Cu 合金作阴极B ．含Zn 、Ag 的Cu 合金作阳极，纯铜作阴极C ．用纯铁作阳极，纯铜作阴极D ．用石墨作阳极，用惰性电极)(Pt 作阴极4、在20℃时，用石墨作电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出氧气），如有mol 20.0电子发生转移，试回答以下问题：（1）在阴极发生什么反应？写出电极反应式，阴极得到铜的质量是多少？（2）在阳极发生什么反应？写出电极反应式，阳极得到氧气的体积（标准状况）是多少？（3）电解后，溶液的pH 值发生了什么变化？为什么？（4）如用铜片代替石墨作阳极，阳极发生什么反应？产物是什么？电解液的pH 值将如何变化？[易错题变式训练]1、电解原理在化学工业中有广泛应用。