化学综合卷

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新教材高中化学综合检测卷一含解析新人教版化学必修第一册

综合检测卷(一)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是( C )A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,这是利用了KNO3的氧化性B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,二者也可以利用“焰色试验”区分C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”,其中白青属于碱D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【解析】白青[Cu2(OH)2CO3]是盐不是碱,所以C不合理。

2下列说法中正确的是( D )A．该元素位于第二周期第ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期0族D．该元素位于第三周期第ⅡA族,该离子是Mg2＋,镁元素的原子序数是12,位于第三周期第ⅡA族。

3．下列化学用语描述正确的是( B )CA．可用于考古断代的一种核素的符号：136BC．18O2－的结构示意图：D．14C和14N互为同位素【解析】可用于考古断代的一种核素的符号是14C,A项错误；氚原子中,质子数为1,中6子数为2,电子数为1,B项正确；18O2－的质子数为8,项错误；质子数相同、中子数不同的核素互为同位素,而14C和14N的质子数分别为6和7,属于两种不同的元素,不是同位素,D项错误。

4． 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。

根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是( C )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7价D．第七周期0族元素的原子序数为118【解析】35号元素是溴元素,单质Br2在常温常压下是红棕色液体,A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As),为非金属元素,B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA 族,为钋元素(Po),由于最高正价等于主族序数,所以该元素最高化合价是＋6价,C项错误；第七周期0族元素是第七周期最后一种元素,原子序数为118,D项正确。

2022-2023学年高一化学综合测试卷(人教版2019必修一第1-3章)

A．该反应即是分解反应也是氧化还原反应
B．该反应中N2是氧化产物，NO2是还原产物
C．该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为1∶1
D．每生成0.3NA个N2分子，转移1.2mol电子
10．下列关于钠及其化合物说法中正确的是
A．将金属钠投入到硫酸铜溶液中，现象可概括为“浮、溶、游、响、红”
B．将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
A．1:1B．8:9C．9:8D．7:3
23．铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，Fe2+易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+氧化为Fe2+，促进铁元素的吸收
B．向溶液中通入Cl2，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有Fe2+
2022-2023学年高一化学综合测试卷（人教版2019必修一第1-3章）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共0分)
1．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．胆矾——CuSO4B．烧碱——NaOH
C．石灰石——Ca(OH)2D．小苏打——Na2CO3
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2与水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B．AlCl3溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
C．Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．醋酸与CaCO3反应：2CH3COOH＋CO =2CH3COO-＋H2O＋CO2↑

综合试卷二(100分)-2021-2022学年高中化学人教版 (2019版)必修第二册)

必修一(人教版2019版）第二册综合试卷二（100分）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( ) 锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池2．下列说法不正确的是( ) A ．高分子材料的原料一般具有价廉、易得、适用于大规模生产的特点，且来自含量较少的自然资源B ．棉花、羊毛和天然橡胶是有机高分子材料C ．合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等D ．三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶3.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2，O 2是氧化剂、S 是还原剂B ．S 是淡黄色固体，O 2是无色气体C ．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O)D ．S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO4.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是( )A ．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质B ．用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属FeC ．通过电解NaCl 溶液的方法可以获取金属NaD.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜5．铝热反应的实验装置如图。

下列有关铝热反应的说法中，不正确的是( )A ．铝热反应是放热反应B ．铝热反应可用于冶炼某些金属C ．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出6．(2019·丽水莲都区校级月考)下列说法不正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2－4 C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分7．化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成8．(2020·南充顺庆区校级期中)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

人教版九年级化学上册第二单元综合测试卷含答案

人教版九年级化学上册第二单元综合测试卷一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。

每小题的4个选项中只有1个符合题意)题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案1．打赢蓝天保卫战，我们在行动。

下列做法不属于防治大气污染措施的是() A．就地焚烧秸秆B．关闭炭炉烧烤小吃C．用洒水车洒水D．多植树造林2．2023年10月26日神舟十七号载人飞船顺利发射。

下列能供给航天员呼吸的气体是()A．氧气B．氮气C．二氧化硫D．水蒸气3．下列物质中，属于纯净物的是()A．澄清石灰水B．汽水C．冰水混合物D．海水4．下列有关空气及其成分的说法正确的是()A．鱼能在水中生存，说明空气中的氧气易溶于水B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分C．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物5．下列对实验现象的描述正确的是()A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B．红磷在氧气中燃烧更剧烈，产生大量白雾C．木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳D．铁丝在空气中点燃，火星四射，生成黑色固体6．某同学进行氧气的实验室制取及性质实验，其中操作错误的是()7．某同学用高锰酸钾制取氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的()①没有给试管均匀加热；②试管外壁潮湿；③试管口没有略向下倾斜；④忘了加催化剂；⑤加热时试管与灯芯接触；⑥收集完氧气，先撤酒精灯，后将导管移出水面A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③⑤8．不能正确反映两概念间关系的选项的是()9．下列物质的用途与性质对应错误的是()选项物质用途性质A 氮气食品防腐剂稳定性B 氧气燃料助燃性C 稀有气体霓虹灯通电会发出有颜色的光D 高锰酸钾制取氧气受热分解会产生氧气10．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是()A B C D实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧排水法收集氧气解释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水：水先排净集气瓶内的空气，便于观察O2的收集11．用“W”形玻璃管进行微型实验。

人教版九年级化学上册第一单元综合测试卷含答案

人教版九年级化学上册第一单元综合测试卷一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。

每小题的4个选项中只有1个符合题意)题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案1．化学开始成为一门独立的学科，奠定了近代化学基础的是() A．纳米技术的成功探索B．原子论和分子学说的创立C．门捷列夫发现元素周期律和编制元素周期表D．屠呦呦发现青蒿素2．下列关于“化学能改善人类生活”的观点表述不合理的是() A．化学可合成新药物，帮助人类战胜疾病B．化学工业会产生废物，可能污染环境C．化学可研发新型燃料，缓解能源危机D．化学可合成新材料，提高人类的生活质量3．世界充满了变化，下列变化中属于化学变化的是()A．苹果榨汁B．丹桂飘香C．雕刻石像D．木柴燃烧4．2023年7月，世界大学生运动会在成都举行。

主会场东安湖体育场是一座巨大的钢结构建筑，其上有彩釉玻璃组成的放大270万倍的商周时期金饰太阳神鸟图案，是古代文明和现代科技的完美融合。

下列属于化学性质的是() A．钢的强度高B．彩釉硬度大C．玻璃透光性好D．黄金耐腐蚀5．危险化学品应在包装标签上印有警示性标志。

酒精应在包装标签上印的标志是()6．下面是某同学关于实验仪器使用的笔记，其中记录正确的一项是()序号仪器名称使用方法A 酒精灯用火柴点燃，用完后用灯帽盖灭B 蒸发皿加热完后立即用冷水冲洗C 胶头滴管先将滴管插入到试剂瓶中，后挤去胶帽中的空气D 试管夹由试管底部套上，固定在试管的中间位置7．下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是()A BC D8．分析实验中的异常现象是必备的科学素养。

下列对实验中出现的异常现象分析不合理的是()选项异常现象分析A 点燃酒精灯前，灯帽不容易取下酒精易挥发B 将单孔橡胶塞插入试管时，试管破碎试管竖直放在桌面上，插入时用力过猛C 给试管内的液体加热完毕后洗涤试管时，试管破裂未冷却至室温就立即用冷水洗涤D 给烧杯里的液体加热时，烧杯炸裂用酒精灯直接给烧杯加热9．下列行为中，不符合实验室安全规则的是()A．没有毒性的试剂也不可用手直接拿B．若不慎将腐蚀性的药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再用水冲洗C．加热试管中的液体时，试管口不要朝向有人方向D．实验结束后剩余试剂要回收，不能直接倒入下水道10．蜡烛燃烧的现象中，最能说明蜡烛燃烧是化学变化的本质的现象是() A．蜡烛燃烧时会发光、发热B．蜡烛燃烧时有液体(烛泪)流下来C．用干冷烧杯罩在火焰上，烧杯内壁有水珠，迅速倒转烧杯并加入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊D．蜡烛越烧越短11．归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识，表中化学知识整理错误的一组是()A．化学实验操作顺序B．重要化学史给固体加热：先预热后集中加热拉瓦锡发现质量守恒定律C．化学的用途D．物质的性质与用途利用化学合成药物，可以治疗疾病酒精易溶于水——用作燃料12．如图所示，将玻璃导管的一端插入蜡烛火焰(母火焰)的中心部位后，把燃着的火柴放在导管另一端的尖嘴处，发现尖嘴处也出现了火焰(子火焰)。

高三化学综合练习试卷

高三化学综合练习试卷高三化学综合练习试卷可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg －24Al－27 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe －56 Cu－64 Zn－65 Br－80 Ag－108 I－127 Ba－137第I卷(选择题共64分)一.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题只有一个选项符合题意)1．生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是A．甘蔗渣可经化学反应制得酒精B．福尔马林是一种良好的杀菌剂,但不可用来消毒饮用水C．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素D．目前我国空气质量日报中,被列为空气污染物的有SO2.NO2和可吸入颗粒物2．下列叙述正确且相关变化属原电池反应的是A．马口铁(镀锡铁)表面有划损时,也能阻止内部的铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面可形成蓝黑色保护层D．在铁与稀硫酸反应时,加几滴CuSO4溶液,可加快H2的产生3．取100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是A．加入适量的6 mol/L的盐酸B．用酒精灯适当加热C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液4．下列实验或生产操作:(1)蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后形成沉淀(2)除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁(3)NO2经过加压冷凝成无色的液体(4)溴水中滴入植物油振荡后褪色(5)水泥.砂子和水混合后硬化(6)照片底片感光;其中没有新物质生成的是A．(1)(2)(3) B．(2)(4)(6) C．(1)(2) D．(3)(5)5．下列关于硼元素的叙述,正确的是A．从硼的相对原子质量为10.8,可判断硼原子的核内中子数为6个B．在三氯化硼分子中,硼原子最外层满足了8电子结构C．硼元素可以和氢元素结合成为氢化物D．硼原子与羟基结合所形成的化合物是一种强碱6．下列操作正确的是A．用冷却结晶法除去氯化钠中混有的少量硝酸钾B．用湿润的pH试纸测定某溶液的pHC．检验卤代烃中的卤素时,取样加入NaOH溶液加热后,加硫酸酸化再加入AgNO3溶液D．用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸.乙醇杂质7．某分子式为C10H20O2的酯,在一定条件下可发生如下图的转化过程:则符合上述条件的酯的结构可有A．2种 B．4种 C．6种 D．8种8．向_的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀示意图如下图所示情形的是(注意线段的斜率)A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHC．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH二.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)9．下列离子方程式正确的是A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性:H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=Ba SO4↓＋H2OB．向漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2: ＋ CO2 ＋ H2O→＋ HCO3-D．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:CO2＋2H2O＋AlO2- ＝Al(OH)3↓＋HCO3- 10．设阿伏加德罗常数为NA mol-1,下列说法正确的是A．0.1mol碳酸钠晶体[Na2CO3·10H2O]中含有离子总数大于0.3NAB．标准状况下,1L己烷完全燃烧后生成NA个CO2分子C．1mol NaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.25NAD．常温常压下,15.6 g Na2O2与过量的CO2反应时,转移的电子数为0.2NA 11．在某溶液中加入铝粉反应生成氢气,则在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4+.Na+.SO42-.NO3- B．Cu2+.Cl-.Mg2+.SO42-C．Ag+.K+.Ba2+.NO3- D．K+.Cl-.Na+.SO42-12．取1mol有机物甲(分子结构如下图),与足量的溴水或NaOH溶液反应,最多消耗的Br2与NaOH分别是A．5mol.5mol B．5mol.6mol C．6mol.5molD．6mol.6mol13．将0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混和后,混合液中微粒浓度关系正确的为A．c(CH3COO-)＞c(Na+)B．c (CH3COOH)+ c (CH3COO－)=0.02mol/LC． c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．2c (H+) = c (CH3COO-)＋2c(OH-)－c (CH3COOH)14．质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时,所得硫酸溶液的质量分数为a%,而等体积混合后所得硫酸溶液的质量分数为b%;质量分数不等的两种酒精溶液等质量混合时,所得酒精溶液的质量分数为a%,而等体积混合后所得酒精溶液的质量分数为c%.则a.b.c的大小关系正确的是A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．c＞b＞a15．相同温度下,将pH＝2的某一元酸溶液和pH＝12的某一元碱溶液等体积混合,所得溶液呈碱性,则下列说法正确的是A．生成强碱弱酸盐,酸和碱都不剩余B．生成强碱弱酸盐,酸剩余C．生成强碱弱酸盐,碱剩余D．生成强酸弱碱盐,碱剩余16．在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和0.1mol H2SO4,向其中加入9.6g 铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为A．1.12L B．1.68L C．2.24L D．3.36L第II卷(非选择题共86分)三.(本题包括17.18两题,共19分)17．(6分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_________________(填序号).① 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管;② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硝酸沿器壁慢慢加到浓硫酸中,并不断搅拌;③ 用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L KMnO4溶液;④ 用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体;⑤ 不慎将苯酚沾到皮肤上,立即用酒精清洗;⑥ 用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物;⑦ 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体;⑧ 配制Al2(SO4)3溶液时,加入少量的稀硫酸;⑨ 用硫酸催化淀粉水解后,欲检验生成的产物,必须要先加入氢氧化钠溶液至呈碱性18．(13分)海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海藻中提取碘的流程如下:⑴指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:I__________,III__________;写出过程II中有关反应的离子方程式:__________________________________________.⑵现用CCl4从含碘的水溶液中提取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B．把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正E．旋开活塞,用烧怀接收溶液F．将分液漏斗上口倒出上层水溶液G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H．静置,分层就此实验,完成下列填空:①正确操作步骤的顺序是___→___ →___ → A → G →___ → E → F (用上述各操的编号字母填写)②上述(G)步骤操作的目的是_____________________________________.③过程III中,能和CCl4起到相同作用的溶剂是下列物质中的_____________(用序号填空).a．热裂汽油b．苯c．酒精d．正庚烷e．甲苯f．乙酸 g．甘油⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏.指出右图所示实验装置中的错误之处:①______________________________________,②______________________________________,③______________________________________.⑷进行上述蒸馏实验操作时,使用水浴的原因是_______________________________,最后晶态碘在_________里聚集.四.(本题包括19.20.21三题,共27分)19．(8分)如图Ⅰ,在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:2 A(?)＋B(?) _ C(g);ΔH＜0 .平衡时A.B.C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为 y mol.⑴根据题中数据计算,_ ＝_________.y ＝_________;⑵如图Ⅱ,在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同),测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t0时达平衡),平衡时容器中C的物质的量为z mol.由于反应物A.B的状态未知,则z和y的大小也不确定,请在下表中填入A.B的状态与z.y的大小之间的关系(仿照情形①.可能填不满):可能的情形A.B是否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系(M表示摩尔质量)AB①是不是z ＝ y无法比较②③20．(12分)下列框图表示某些物质之间的相互转化关系.其中A是一种灰黑色固体单质.有金属光泽,1molA能与60molC恰好完全反应,1molA与3molB化合形成_;F 在无色火焰上灼烧时透过蓝色钴玻璃观察可以看到淡紫色.R是一种传统的汽油添加剂(现己被普遍禁用),R与C完全反应生成D.G与水,且D.G.水的物质的量之比为8∶1∶10.试根据图中所揭示的信息回答下列问题:⑴A.R._的化学式依次分别为;;;⑵D与E反应生成F和C的化学方程式为;反应中每生成1molC转移mol电子;⑶R被普遍禁用,主要是因为;⑷⑥中电池充电时的阴极反应式.放电时的正极反应依次分别为..21．(7分)⑴我国历史上曾经将硫酸称作〝绿矾油〞,这是因为人们最初是通过强热绿矾[FeSO4·7H2O]获得硫酸的(同时得到用于制作陶瓷的红色颜料).试写出绿矾分解的这一化学方程式:;上述工艺在近代已被逐渐淘汰,它的缺陷是__________________________(答一种即可).⑵用黄铜矿(主要成份CuFeS2,一般伴生主要成份是SiO2的矿物——〝脉石〞)炼铜时的冶炼反应可看做是按如下方式分步进行的:①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁;②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁,并与二氧化硅反应生成矿渣FeSiO3;③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜;硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜.二氧化硫.理论上,炼铜时O2与黄铜矿中CuFeS2的最佳配比应该是;铜冶炼厂最好与厂及厂联合生产以实现原料的充分利用.五.(本题包括22.23两题,共22分)22．(10分)现有A.B两种有机化合物,已知:①A.B分子含有相同数目的碳原子和氧原子,A分子侧链上一个氢原子被氨基取代后得到B;②A.B分子氢元素的质量分数相同,相对分子质量都不超过170,A中碳元素的质量分数为72.00％;③A.B都是一取代苯,分子中都没有甲基,都有一个羧基.请按要求填空:⑴A.B的分子中氢元素的质量分数都是___________;⑵A的结构简式是________________________;⑶A有一同分异构体C是对位二取代苯,能发生银镜反应也能与金属钠反应,但官能团不直接与苯环相连,C的结构简式是________________________;⑷如果B是天然蛋白质水解的最终产物,则B的结构简式为;⑸B有一同分异构体D是苯环上的一硝基取代产物,其苯环和侧链上的一溴代物各有两种,D的结构简式是__________________________.23．(12分)已知:,下图是五种高分子材料的合成工艺流程之一(图中A分子中的碳原子数多于D分子中的碳原子数,J不能发生银镜反应而J有一种同分异构体能发生银镜反应):丁的结构简式为:,1kg优质材料丁最多能吸收近800kg水.(1)分离丁烷裂化气中各种成分的操作方法为;(2)指出下列有机反应所属的反应类型:A→E属于反应,J+H→K属于反应;(3)E→F的化学方程式为(有机物一律写结构简式);(4)试依次分别写出丙.戊的结构简式:.;(5)在甲.乙.丙.戊四种高分子材料中(填〝甲〞〝乙〞〝丙〞或〝戊〞中的一种或多种)不可能具有强大的吸水能力.六.(本题包括24.25两题,共18分)24．(8分)金属钠和铅以物质的量之比2∶5组成的合金可以部分溶于液态氨,得到深绿色的溶液A,残留的固体是铅,溶质与残留固体的质量比为9.44∶1.溶液A可以导电,经实验证实,溶液A中除液氨原有的少量离子(NH4+离子和NH2－离子)外,只存在一种阳离子和一种阴离子(不考虑溶剂合离子),而且它们的个数比是4∶1,每个阳离子只带一个电荷.通电电解时,在阳极上析出铅,在阴极上析出钠.用可溶于液氨并在液氨中电离的盐PbI2配制的PbI2液氨溶液来滴定溶液A,达到滴定终点时,溶液A的绿色褪尽,同时溶液里的铅全部以金属铅的形式析出.[M(Pb)= 207.2g/mol](1)溶液A中的电解质的化学式为(折算为_lt;10的整数的比);(2)写出上述滴定反应的离子方程式并配平:;(3)已知用于滴定的碘化铅的浓度为0.01000 mol·L－1,达到终点时消耗碘化铅溶液20.00mL,问共析出金属铅多少克?25．(10分)以天然气.焦炭.水.空气为初始原料,可以制得若干化工产品:(1)反应③的H2也由反应①得到.若反应①.②.③的转化率均为100％,则将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油.i 通过计算说明:为什么上述方案不能得到理想的产品;ii 若要得到理想的产品,则CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的______________(填倍率和倍率的范围);(2)通过反应④.⑥合成硝酸铵.若每步反应的转化率均超过95％,则最后得到的全部产物中,N元素质量分数是多少?(3)通过反应①.④.⑤合成尿素.若反应④中N2和H2的投料比为V(N2)∶ V(H2)＝1∶3,氨合成塔中NH3的体积分数始终保持在25％,要使N2的最终转化率超过95％,则N2和H2至少需要经过次循环.。

四大化学综合试卷A(含答案)

、单选题（50 道）1、玻尔在他的原子理论中（D）A 证明了电子在核外圆形轨道上运动;B 推导出原子半径与量子数平方成反比;C 应用了量子力学的概念和方法;D 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题2、波函数和原子轨道二者之间的关系是（C ）A 波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹; B 波函数和原子轨道是同义词;C 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D 以上三种说法都不对.3、［Cr（Py）2（H2O）Cl3］中Py代表吡啶，这个化合物的名称是（C）A三氯化一水二吡啶合铬（川）B 一水合三氯化二吡啶合铬（川）C三氯一水二吡啶合铬（川）D二吡啶一水三氯化铬（川）4、如果某一体系从状态A 变到状态B 有两种途径:一种是经C 到B 状态;另一种是经D到E,最后到B状态.体系内能的改变值为（D）A △ U > 0B △ U<0C △U = 0D △U = U B - U A5、下列反应符合生成热的定义是( B)A S(g) + O2(g) = SO2(g);B S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)C S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g);D S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).6、某一温度时，当反应2SO2（g） + 02（g）― 2SOg）达平衡时，是指（D）A SO2 不再发生反应B 2molSO2 和1molO2 反应，生成2molSO3C SO2, O2，SO3浓度相等D SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度7、已知2N0（g）— N（g） + 02（g）, △ H° < 0,则Kc 与温度T 的关系是（B）A Kc与T无关B T升高Kc变小C T升高Kc变大D无法判断8、催化剂加快反应速度的原因是（C）A 催化剂参与化学反应B 改变了化学反应的历程C 降低了活化能D 提高了活化分子百分数9、速率常数k 是一个（D）A 无量纲的参数B 量纲为mol L-1 s-1C量纲为mol2 L-1 s-1的参数D 量纲不定的参数10、0.5mol乙醇溶于36g水中，乙醇的摩尔分数为（C）A 1/2B 1/4C 1/5D 4/5.11、水中加入乙二醇,则溶液的（A）A 蒸气压下降B 蒸气压上升C 蒸汽压不变D 视情况而定12、H2O, H2A C+, NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是（D）A 0H- > NH2- > Ac-B NH2- > 0H- > AcC 0H- > NH3 > Ac-D 0H- > NH3 > HAc13、若酸碱反应HA + B-<--> HB + A-的K=10-4，下列说法正确的是（A）A HB 是比HA 强的酸B HA 是比HB 强的酸C HA 和HB 酸性相同D 酸的强度无法比较14、10-8mol/L 盐酸溶液的pH 值是（C）A 8 B 7 C 略小于7 D 约为3 15、乙酰氯（CH3C0CI）中碳的氧化态是（C）A +4B +2C 0D -4 16、下列化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应?( B)A Na2S2O8 + 2HCI <--> 2NaCI + S J 七20+ HS04B CCI4 + K2C2O7 <--> 2COCI2 + CrO2Cl2C CIO- + NO2- <--> NO3- + C ID (NH 4)2S2O8 + 3KI <--> (NH)2SO4 + KI 3 + K2SO417 、已知：(/H2O)=1.23V, ©B (O2/H2O)=1.78V, ©B (MnOMn2+)=1.23V,在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的?（C）A H2O2可以歧化反应B H2O2可以使H2O氧化C H2O2可以使Mn 2+氧化D 三种说法都是对的18、下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜?(B)A H + + OH-—H2OB PbO2 + Pb + 2H2SO4 —2PbSC4 + 2H2OC 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+—2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2OD Zn + Cu2+—Cu + Zn2+19、氢分子在常温下不太活泼的原因是（A）A 常温下有较高的离解能B 氢的电负性较小;C 氢的电子亲合能较小D 以上原因都有.20、稀有气体（B）A 都具有8 电子稳定结构B 常温下都是气态C 常温下密度都较大D 常温下在水中的溶解度较大21、氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是（A ）A HF 和O2B HF、O2、O3C HF、O2、O3、H2O2、OF2D HF、O2、O3、H2O222、氟的电子亲合势和F2 的离解能小于氯，原因是：元素氟的（A）A 原子半径小，电子密度大，斥力大B 原子半径大，电负性大C 原子半径小，电离势高D 以上三者都有23、卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化（ A 原子半径 B 第一电离势 C 电子亲合势C）D X-的水合能24、下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是（D）A 所有两性氧化物B 所有高低氧化态复合起来的氧化物.C 所有金属二氧化物D 所有过氧化物.25、下列四类化合物中氧化能力最强的是（C）A 硫酸盐B 硫代硫酸盐26、硫酸（C）A 在水中全部电离C 能氧化一些非金属单质C 过硫酸盐D 连多硫酸盐.B 与活泼金属反应都得SO2.D 上面三种说法都正确.27、硫代硫酸钠（D）A 在酸中不分解B 在溶液中可氧化非金属单质C与I2反应得SO42-D可以作为络合剂（即配体）.28、磷的单质中，热力学上最稳定的是（C）A 红磷B 白磷C 黑磷D 黄磷29、下列分子或离子中，不存在n4的是（D）A SO2B NO2C HNO3D NO330、将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是(A)A NaNO3、NaNO2、H2OB NaNO3、NaNO2C NaNO3、H2OD NaNO2、H2O 31、在373.15K和101325Pa?下水的化学势与水蒸气化学位的关系为(A)(A) 讥水)=卩(汽) (B)讥水)<卩(汽)(C)卩(水)>卩(汽)(D)无法确定32、下列哪种现象不属于稀溶液的依数性( D)(A)凝固点降低(B)沸点升高(C)渗透压(D)蒸气压升高33、98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1 > k2, 则当P1 = P2时，A、B在水中的溶解量C1和C2的关系为(B)(A) C1 > C2 (B) C1v C2 (C) C1= C2 (D)不能确定34、将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起( A)(A) 沸点升高(B) 熔点升高(C) 蒸气压升高(D) 都不对35、涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是( D)(A) 纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态(B) 纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体(C) 纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体(D) 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同36、以下说法错误的是( A )A 摩尔吸光系数e 随浓度增大而增大B 吸光度A 随浓度增大而增大C 透射比T 随浓度增大而减小D 透射比T 随比色皿加厚而减小37、某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCI溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V i(mL)，继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCI V2(mL)，则V i与V2的关系是（D ）AV = V2 B V i = 2V2 C 2V2 = V2 D V i> V238、条件电位至少相差（D ）A 0.09VB 0.18VC 0.27VD 0.36V39、用NaOH标准溶液测定FeCb溶液中的游离HCI时，Fe3+将产生沉淀而引起干扰，可消除其干扰的物质是（B ）A Na2H2YB CaY2-C 柠檬酸三钠D 三乙醇胺40、符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T。

高中化学综合检测卷含解析第一册

综合检测卷（时间：90分钟满分:100分）一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

)1。

用激光笔照射下列物质时,无法观察到丁达尔效应的是(). A。

Na2SO4溶液B。

氢氧化铝胶体C.有尘埃的空气D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体答案A解析Na2SO4是溶液,其他三种分散系都是胶体.2。

下列生活中常见的现象中，不涉及氧化还原反应的是（）。

A。

铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D。

天然气燃烧答案C解析铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分离出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程；碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程；天然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。

3.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是()。

A。

焰色试验是物理变化B。

“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D。

烟花燃放中发出的“五光十色"与焰色试验有关答案B解析焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。

4.下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()。

A。

铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2B。

NaOH是氧化剂,其还原产物是H2C。

Al是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂D.水是氧化剂，铝被还原答案A解析在Al与NaOH溶液反应中,铝是还原剂，水是氧化剂,NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物,氢气是还原产物.5。

下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是（）。

A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B。

氧化钠和过氧化钠都能与水反应，且产物相同C。

过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D。

等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同答案C解析钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜；氧化钠和过氧化钠都能与水反应,但产物不同，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧气，因此可用作呼吸面具的氧气来源；等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体的质量NaHCO3较多。

高一化学上学期期末综合测试卷(含答案)

高一化学上学期期末综合测试卷（含答案）一、单选题（本大题共16小题）1. “民以食为天，食以安为先”。

人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。

NaNO2中氮元素的化合价为A．-1 B．+1 C．+3 D．+52. 下列原子中半径最小的是A．Na B．F C．Al D．Cl3. 下列分析不正确的是A．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程发生了置换反应C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“青蒿以水渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化4. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A．氯气分子的结构式表示为Cl-ClHB．中子数为2的氢原子可表示为21C．1mol CH3COOK含有2 mol氧D．Mg的原子结构示意图：5. 关于元素周期表的说法正确的是A．有16个主族B．有3个短周期C．第三周期共有18种元素D．IA族全部是金属元素6. 化学推动着社会的进步和科技的发展，下列说法不正确的是A．铸造下水井盖的生铁硬度大，抗压，含碳量比钢低B．漂白粉既可作纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生D．“蛟龙号”耐压球壳的钛合金是金属材料7. 下列说法正确的是A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶D．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol8. 下列反应的离子方程式中正确的是A．向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2=BaSO4↓+H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO2-4C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2OD．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu9. 下列有关铁的化合物的说法不正确的是A ．()2Fe OH 不稳定，具有较强的氧化性B ．FeO 、23Fe O 均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C ．()3Fe OH 可通过化合反应得到，而()2Fe OH 不能D ．34Fe O 为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是2A 12. 下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是A ．向某溶液中先滴加硝酸进行酸化，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 24-B ．向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO 23-D ．用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K +13. 下列离子组能在水溶液中大量共存的是 A ．Fe 3+、SCN -、H +、Cl - B ．Fe 2+、 Ba 2+、 MnO 4-、H + C ．OH -、 Cl -、K +、NO 3-D ．H +、ClO -、 K +、Na +14. 溴酸盐在国际上被定位为2B 级潜在致癌物。

新教材2024版高中化学综合检测卷新人教版必修第一册(含答案)

新教材高中化学新人教版必修第一册：综合检测卷班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．以人为本，注意安全。

下列与实验有关的图标中，与其名称相匹配的是( ) A．洗手：B．用电：C．热烫：D．排风：【答案】A2．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至成白”。

若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是( )【答案】C3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性。

“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液【答案】C4．下列物质中既含离子键又含共价键的是( ) A ．KCl B ．N 2 C ．Na 2SO 4 D ．H 2O【答案】C5．下列离子方程式中书写正确的是( )A ．向FeCl 2溶液中通入Cl 2反应生成FeCl 3溶液：Fe 2+＋Cl 2===Fe 3+＋2Cl －B ．CO 2通入过量的NaOH 溶液：CO 2＋OH －===HCO －3 C ．大理石溶于硝酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O D ．碳酸钡和稀硫酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2+＋CO 2↑＋H 2O 【答案】C【解析】A 项中电荷不守恒，应为2Fe 2+＋Cl 2===2Fe 3+＋2Cl －；B 项应为CO 2＋2OH －===CO 2－3 ＋H 2O ；D 项BaCO 3虽然是难溶物，书写离子方程式时写化学式，但溶解时又生成了难溶物BaSO 4，反应的离子方程式应为BaCO 3＋2H ＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2↑，D 项错误。

高中化学选修五有机化学综合试题

高中化学选修五有机化学综合试题高中化学选修五综合试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）1．下列有关化学与生活的叙述错误的是（）A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B．食用油和汽油都属于酯类，都能用来工业上制肥皂C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D．地沟油若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油2．下列化学用语使用正确的是（）A．14C原子结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．CO2的电子式：D．CH4分子的球棍模型：3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NAB．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NAC．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NAD．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA4．今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家．芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒．芥子气可用以下方法制备：2CH2=CH2+S2Cl2→（ClCH2CH2）2S+S．下列有关说法正确的是（）A．芥子气不是烃的衍生物B．芥子气可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀C．S2Cl2中有极性键和非极性键D．NaOH溶液解毒道理是酸碱中和回响反映5．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）1A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团6．如图立方烷（C8H8）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A．它的一氯代物只有一种同分异构体B．它的二氯代物有三种同分异构体C．它与苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）互为同分异构体D．它是一种不饱和烃，既能发生取代反应，又能发生加成反应7．下列物资分类错误的选项是（）A．同系物：乙酸、软脂酸、硬脂酸B．同位素：氕、氘、氚C．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯D．同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖8．烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成。

高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附带答案

高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是( ) A.“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 B.“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石C.《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，该过程发生化学变化D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露……”，这种方法是蒸馏 2.物质的性质决定应用。

下列对应关系错误的是( ) A.二氧化硫有漂白性，可用于葡萄酒的抗氧化 B.活性炭有吸附性，可用于室内空气净化 C.生石灰有吸水性，可用于食品干燥 D.二氧化氯有氧化性，可用于自来水消毒 3.下列关于如图仪器使用的说法错误的是( )A.b 和f 可用于海带的灼烧B.a 和c 可用于溶液的配制C.d 和e 可用于物质的分离D.a e ～均属于硅酸盐材料4.下列有关方程式错误的是( )A.4SnCl 加入水中生成沉淀：()4222SnCl x 2H OSnO xH O 4HCl ++⋅↓+B.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：22322S O 2HS SO H O -++↓+↑+C.向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：2322CO 2HCO H O -++↑+D.将2NO 通入水中：2233NO H O 2HNO NO ++↑5.中山大学廖培钦教授利用HAB 和2Cu +、2Sn +合成了具有异金属不对称Sn…Cu 双位点的稳定金属有机框架（CuSn HAB -），实现高选择性电催化还原2CO 生成乙醇。

CuSn HAB -的结构如图所示。

下列有关该图的叙述错误的是( )A.只有N 原子提供孤电子对与金属形成配位键B.N 原子都是3sp 杂化，C 原子都是2sp 杂化C.CuSn HAB -中N 元素的第一电离能最大D.CuSn HAB -不能与水分子形成氢键6.聚酯A 可用于制造涂料。

2022-2023学年九年级化学人教版上册素质综合评价测评卷一

九年级化学上册素质综合评价测评卷一一、单选题（每题2分，共50分）1．用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（）A．花香四溢——分子在不停地运动B．水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大C．1滴水中大约有个水分子——分子很小D．变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子之间有间隔2．为有效阻断新型冠状病毒的传播，公众改变了许多生活习惯。

下列做法主要涉及化学反应的是A．用医用酒精杀菌消毒B．保持社交距离C．改变握手拥抱礼节D．出门配戴口罩3．规范的实验操作是实验成功的保证。

下列实验操作错误的是A．加入固体B．滴加溶液C．读取体积D．加热溶液4．防疫期间常用酒精消毒，在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为A．分子的体积很小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子可以再分5．在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚（简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3）。

下列表述正确的是A．三氯生由碳、氢、氧、氯元素组成B．一个三氯生分子中含有一个氧分子C．三氯生的相对分子质量为289.5gD．三氯生中氢、氧元素质量比为7:26．下列事实的微观解释中，不正确的是A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大7．以科学武装头脑，用知识打造生活。

从科学的角度来看，下列说法正确的是（）A．天然气、乙醇均是可再生能源B．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点C．进入古井前，应先做灯火试验D．为了防止一氧化碳中毒，在炭火盆边放一盆水8．化学是一门以实验为基础的学科、下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．倾倒液体C．读取液体的体积D．取用固体9．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是①2H；②2NH3；③SO2；④；⑤Mg2+；⑥2OH-；⑦H2O A．表示离子个数的是⑤⑥B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑦D．表示分子个数的是①②10．下列关于水相关知识的描述完全正确的是A．过滤可降低水的硬度B．鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为硬水C．由电解水可知水由氢气和氧气组成D．电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1:211．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。

2023年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷新课标综合卷(参考版)(无答案)

2023年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷新课标综合卷（参考版）（无答案）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、化学在文物的研究和修复中有重要作用。

下列说法错误的是( ) A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为2Ca(OH) D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为23Fe O2、光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是( ) A.该高分子材料可降解 B.异山梨醇分子中有3个手性碳 C.反应式中化合物X 为甲醇D.该聚合反应为缩聚反应3、一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。

下列说法正确的是( )A.该晶体中存在N H O —…氢键B.基态原子的第一电离能：C<N<OC.基态原子未成对电子数：B<C<O<ND.晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同 4、一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CFSO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。

放电时，2+Zn 可插入25V O 层间形成252Zn V O H O x n ⋅。

下列说法错误的是( )A.放电时25V O 为正极B.放电时2+Zn 由负极向正极迁移C.充电总反应：252252Zn+V O +H OZn V O H O x x n n ⋅D.充电阳极反应：-2+252252Zn V O H O 2eZn +V O +H O x n x x n ⋅-5、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )6、“肼合成酶”以其中的2+Fe 配合物为催化中心，可将2NH OH 与3NH 转化为肼（22NH NH ），其反应历程如下所示。

四大化学综合试卷B(含答案)

一、单选题（50道）1、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（D）A 轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变;B 轨道能量基本不变，但能级顺序改变;C 轨道能量逐渐增加，能级顺序不变;D 轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.2、周期表中各周期元素数目是由什么决定的（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则3、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角（D）A.都有影响，使键角增大B.都有影响，使键角减小C.都有影响，有增大也有减小D.大多数情况下影响很小4、下列哪类物质中不可能有金属键（D）A.化合物B.液体C晶体D.气体5、[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+稳定，这意味着[Cu(NH3)4]2+的（C）A 酸性较强B 配体场较强C 离解常数较小D 三者都对6、LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol，Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol，则△f Hθ(LiH)值（B）l; B.-89.3kJ/mol; D.-47.8kJ/mol.7、反应CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的，要使逆反应在高温变为非自发，则意味着（D）A、△H为+，△S为+B、△H为+，△S为-C、△H为-，△S为-D、△H为-，△S为+8、如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态，则体系的（C）A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=QC.Q=-W △U=Q+W △H=0D.Q≠W △U=Q+W △H=09、相同温度下，反应Cl2(g) +2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp关系是（C）A Kc>KpB Kc<KpC .Kc=Kp D无一定关系10、密封容器中A，B，C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（D）A. 3倍B. 2倍C. 9倍D. 不变11、用浓度表示溶液中化学平衡时，平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用，这是因为高浓度时（A）A.浓度与活度的偏差较明显B.溶剂的体积小于溶液体积C.平衡定律不适用D.还有其它化学平衡存在12、H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是（D）A、dc(H2O2)/dtB、-dc(H2O)/dtC、-dc(O2)/(2dt)D、dc(O2)/(2dt)13、反应X + Y → Z，其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2，若X与Y的浓度都增加4倍，则反应速度将增加多少倍（D）A.4B.8C.16D.3214、某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1，则该反应的级数为（C）A.3B.1C.2D.1/215.已知某一反应A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为（D）A.-50KJ/molB.< 50KJ/molC.> 50KJ/molD.无法确定16、溶解2.76g甘油于200g水中，凝固点下降0.278K，则甘油的分子量为（B）A.78B.92C.29D.60.17、配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL，需要Na2CO3·10H2O（C）A.16.47gB.16.57gC.16.67gD.16.77g.18、3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)的体积摩尔浓度为（B）mol；；；19、在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（A）A.升高B.降低C.不变D.不能判断20、人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是（B）A.7.5 C.7.0 D.7.221、在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变)，留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp，BaSO4=1.8×10-8)（C）A.1×10-3%B.2×10-4%C.9×10-3% -20%22、下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极（C）A H2 + Cl2→ 2HCl(aq)B Ce4+ + Fe2+→ Ce3+ + Fe3+C Ag+ + Cl-→ AgCl(s)D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→ Hg2Cl2(s) + Sn4+23、以下反应：K2Cr2O7+ 14HCl ── 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl 如果体系中各物质均在标态下，则该反应应该是（B）A 从左到右自发进行B 从右到左自发进行C 动态平衡D 与反应式的方向不同24、在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为（C）A 0.000VB -0.828VC -0.414VD -0.059V25、价层电子对互斥理论不适用于解释（C）A.中心原子缺电子的结构B.中心原子非八隅体结构C.平面四方形结构D.对称性差(如氨)的分子结构26、在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的（D）A 色散力B 取向力C 诱导力D 分子间作用力27、氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M 时，则变成强酸。

北京化工大学复试化学综合样卷

《化学综合》样题一、选择题1. 当基态原子的第六电子层只有两个电子，则原子的第五电子层的电子数。

(A) 肯定为8电子(B) 肯定为18电子(C) 肯定为8~18电子(D) 肯定为8~32电子2. 下列基态原子中第一电离能最大的是。

(A) Si (B) P (C) S (D) Cl3. 下列分子或离子中键角最小的是。

(A) NH3(B) PCl4+(C) BF3(D) H2O4. 下列各组物质沸点高低顺序中正确的是。

(A) HI > HBr > HCl > HF (B) H2Te > H2Se > H2S > H2O(C) NH3 > AsH3 > PH3(D) CH4 > GeH4 > SiH45. 已知[Co(NH3)6]3+的μ = 0 B.M.，则下列关于Co(III)的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确的是。

(A) sp3d2杂化，正八面体(B) d2sp3杂化，正八面体(C) sp3d2杂化，三方棱柱体(D) d2sp3杂化，四方锥6. 下列配离子中具有平面正方形构型的是。

(A) [Co(NCS)4]2-(μ=3.87 B.M.) (B) [Cu(CN)4]2-(μ=1.73 B.M.)(C) [Ni(NH3)4]2+(μ =2.90 B.M.) (D) [Zn(NH3)4]2+ (μ=0 B.M.)7. 按热力学通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是。

(A) P (红磷，s) (B) P (白磷，s)(C) O3 (g) (D) I2 (g)8. 在氨水中加入下列物质中的时，NH3⋅H2O的解离度下降，溶液pH值减小。

(A) NH4Cl (B) NaOH (C) HCl (D) H2O9. BiCl3的水解产物为。

(A) Bi(OH)3(B) BiOCl (C) Bi(OH)Cl2(D) Bi2O310. 下列物质中共价成分最大的是。

化学检测卷十三

化学综合检测卷（十三）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，25小题，共50分）1.下列说法中正确的是A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变D.已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)△H 1；2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H 2，则△H 1>△H 22.由N 2O 和NO 反应生成N 2和NO 2的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A.反应物的总键能大于生成物的总键能B.该反应的焓变ΔH =139kJ/molC.加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低，但两者的差值不变D.相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定3.某小组用25.00mL 0.50mol/L NaOH 溶液和25.00mL 0.50mol/L 硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得中和热的ΔH =－53.5kJ/mol。

该值与理论值产生偏差的原因不可能．．．是A.实验装置保温、隔热效果差B.量取NaOH 溶液的体积时仰视读数C.分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D.用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H 2SO 4的温度4.下列有关化学反应速率的说法中正确的是A.100mL 2mol·L −1的盐酸与锌反应时，加入适量氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强，反应速率减慢5.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。

我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，CH 3OH 与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：下列说法正确的是A.总反应CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)有熵减的趋势，即ΔS<0B.1molCH 3OH(g)和1molH 2O(g)的总能量大于1molCO 2(g)和3molH 2(g)的总能量C.反应II 的热化学方程式为CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g)ΔH =－a kJ/mol(a >0)D.选择合适的催化剂可降低反应I 和II 的活化能，改变总反应的焓变6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH －4e －+H 2O =CHCOOH+4H +，则下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H +向负极移动B.若有0.4mol 电子转移，则消耗4.48L O 2C.电池放电时，正极附近的pH 逐渐增大D.正极上发生的反应为O 2+4e －+2H 2O =4OH －7.分析如右图原电池装置，其中结论正确的是A.电池的负极是MgB.电子由Al 出发，经过NaOH 溶液，到Mg 的表面C.溶液中的Na +向Mg 电极迁移D.Al 电极表面有大量的气泡产生8.高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型绿色水处理剂。