(全国通用)2019版高考化学一轮复习课时分层训练11富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)

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2019高考总复习优化设计1轮化学人教课时规范练11 富集在海水中的元素——氯海水资源综合利用(附答案)

课时规范练11富集在海水中的元素——氯海水资源综合利用一、选择题(本大题包括10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018福建莆田二十五中月考)下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+2.(2017安徽安庆一中月考)实验室既可利用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2,也可利用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2,下列有关说法不正确的是()A.KMnO4的氧化性比MnO2的强B.制备Cl2的整个实验过程中,只需要使用氧化剂与还原剂C.用排空气法收集氯气,不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中是否收集满气体D.用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应,得到Cl2的物质的量小于1mol3.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O24.(2017安徽合肥一中月考)从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作,下列对应的装置合理、操作规范的是()5.(2017湖北襄阳五中月考)用下列方法测定空气中污染物的含量:将一定体积的空气通入吸收剂,并测定其电导的变化(导体的电阻越大,它的电导越小)。

如测定H2S的含量,若用CuSO4溶液吸收,可测定很大浓度范围内的H2S的含量,但电导变化不大;若用浓溴水吸收,仅限于测定低浓度范围内H2S的含量,但有很高的灵敏度。

现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl2的含量,则应选用下列吸收剂中的()A.Na2SO3溶液B.HI溶液C.NaOH溶液D.H2O6.(2017山东淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.向溴化钠溶液中加入少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO7.(2017四川成都调研)从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是()A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应方程式:2Br-+Cl22Cl-+Br2C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl244.8 LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏〚导学号39240167〛8.(2018河南周口淮阳中学月考)海水是重要的资源,可以利用海水制备一系列物质,下列说法正确的是()A.步骤②中,应向精盐溶液中先通CO2,再通NH3B.步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水C.步骤④⑤⑥反应中,溴元素均被氧化D.除去粗盐中的S错误！未找到引用源。

人教版高考化学复习富集在海水中的元素__溴和碘71

富集在海水中的元素——溴和碘卤素性质的递变规律1.(2019·沈阳模拟)某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

下列说法不正确的是( )A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强C.E 处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O【解析】选B。

E 处发生反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2,则E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强,A、C正确；F 处可能发生反应Cl2+2I-2Cl-+I2,也可能发生反应Br2+2I-2Br-+I2,F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成,由于氯气的干扰,所以不能说明Br2的氧化性比I2强,B错误；G为尾气处理装置,装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O,D正确。

2.下列关于卤素的叙述正确的是( )①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性④氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有氟化氢和氧气生成⑤氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③【解析】选C。

①还原性F-<Cl-<Br-<I-,KF最难被氧化；③AgBr、AgI见光均易分解,均具有感光性。

【归纳提升】卤素及其化合物的特殊性氟①无正价,氧化性最强,F-的还原性最弱②2F2+2H2O4HF+O2,与H2反应在暗处即爆炸③HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在塑料瓶中；有毒溴①Br2是红棕色液体,易挥发,有毒②Br2易溶于有机溶剂③盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴时不能用橡胶塞碘 ①I 2使淀粉变蓝色②I 2加热时易升华③I 2易溶于有机溶剂④食用盐中加入KIO 3可防治甲状腺肿大卤素单质氧化性强弱的实验探究方法3.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

2019-2020【提分必做】高考化学一轮复习第11讲富集在海水中的元素__氯作业

第11讲富集在海水中的元素——氯A组基础题组1.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确．．．的是( )A.NaClO发生水解反应,使溶液呈碱性B.用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C.该溶液有漂白杀菌作用,可用于环境消毒D.该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合,去污效果更佳2.(2018北京海淀期末)以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下:下列说法中,不正确．．．的是( )A.反应1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中,H2O2作氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解3.利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是( )A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl24.某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。

其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)装置B中浓氨水与NaOH混合可制取氨气,其原因是。

(3)装置C中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种可参与生态循环的无毒气体,该反应的化学方程式为。

此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。

(4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

5.(2018北京海淀期中)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是(填写化学式)。

(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为。

高三化学一轮复习课时作业1：富集在海水中的元素——卤素

第2讲富集在海水中的元素——卤素练出高分1．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤答案 C解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl 气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。

2．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。

则D瓶中盛放的溶液不可能是()A．浓硫酸B．NaOH溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和氯化钠溶液答案 D解析解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。

首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。

3．下列有关说法正确的是()A．在饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3可以大量共存B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO2－3＋2I－＋2H＋答案 C解析在饱和氯水中SO2－3能发生反应SO2－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性条件下，NO－3与SO2－3不能大量共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B错；氯水将I－氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－4＋2I－＋4H＋，D错。

2019届高中化学一轮总复习第11讲-富集在海水中的元素氯同步训练(含答案)

第11讲富集在海水中的元素——氯一、选择题1.下列关于氯的说法正确的是( )A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)2.(2018·山东卷)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)3.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是( ) A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化4.在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是( )A．氯化钾 B．氯化钾和碘C．氯化钾和溴 D．氯化钾和溴化钾5.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是( )A．21∶5 B．11∶3C．4∶1 D．3∶16.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。

高考化学富集在海水中的元素卤素(解析版)

富集在海水中的元素——卤素【考情分析】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl 2的性质，形成“结构决定性质”的观念。

2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。

认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。

3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。

关注与化学有关的社会热点问题。

了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。

勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。

【重点知识梳理】知识点一氯及其化合物的性质和应用一、氯气的性质 1．氯气的物理性质【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。

②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。

(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。

(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。

3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

高考化学复习富集在海水中的元素__溴和碘29

富集在海水中的元素——溴和碘海洋发展是21世纪人类社会发展的主要问题。

海洋有丰富的生物、矿产等资源,是支持人类持续发展的宝贵财富,如海水提溴、提碘,海水中提取食盐等。

问题1.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时,为什么不能直接蒸馏“溴水混合物”？(素养角度——科学态度与社会责任)提示：因为Br2浓度低,直接蒸馏,处理量大,生产成本高,故Br2必须进行富集。

问题2.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时,溴几次被氧化？几次被还原？(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示：海水提溴的过程是溴元素两次被氧化,一次被还原的过程。

问题3.海水提镁,最基本的方法是往海水中加碱(提供贝壳),得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸使其变成MgCl2后；经结晶、过滤、干燥、电解,就可以得到金属镁,试写出该过程发生哪些化学反应？(素养角度——科学态度与社会责任)提示：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O Ca(OH)2；MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2；Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑1.(双选)(2019·日照模拟改编)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。

如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判断正确的是( )A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油D.步骤④的操作是蒸馏【解析】选A、D。

通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I-的溶液,向该溶液中通入Cl2将I-氧化为I2,经萃取、蒸馏等操作后即得晶体I2,A正确,D正确；淀粉只能检验生成了I2,而不能说明I-已反应完全,B错误；裂化汽油中含有不饱和烃,能与I2发生反应,C错误。

2.(2020·福州模拟)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图1：(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。

教育最新K122019高考化学总复习第四章非金属及其化合物课时作业11富集在海水中的元素—_氯海水资源的利用

课时作业11 富集在海水中的元素——氯海水资源的利用一、选择题1．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其生成物与Fe的量无关；氯水中有漂白性的HClO，可漂白pH试纸；NaBr与氯水中的Cl2反应：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2被CCl4萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色；产物CaSO3会被HClO氧化为CaSO4。

答案：C2．在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是( ) A．氧化性：ClO－>I2>SO2－3B．漂白粉溶液可使淀粉－碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存解析：碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质，其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质，而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性：ClO－>I2>SO2－3，A、B正确，D不正确。

答案：D3．下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．②③④C ．③D ．③⑤解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A 、B 项；HCl 气体与AgNO 3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl 气体，而不是Cl 2，⑤错，排除D 项。

(新课标)2019版高考化学一轮复习第四单元非金属及其化合物考点规范练11富集在海水中的元素——氯海水资源

考点规范练11 富集在海水中的元素——氯海水资源利用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol·Ｌ-1。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体m mol,在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体m mol,丙瓶不变。

片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(设溶液体积不变)( )A.甲=乙>丙B.丙>乙=甲C.甲>丙>乙D.乙>丙>甲2.某无色气体,可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液。

把溶液分成两份,向一份溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。

对于原无色气体推断一定正确的是( )A.一定存在HClB.一定存在SO2C.肯定没有CO2D.不能确定是否含有HI3.将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后,再加入四氯化碳,振荡,静置,整个过程中能观察到的现象是( )A.水层显棕黄色B.水层无色C.四氯化碳层显红棕色D.四氯化碳层无色4.(2016上海化学,改编)已知:S+I2+H2O S+2I-+2H+。

某溶液中可能含有Na+、N、Fe2+、K+、I-、S、S,且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是( )A.肯定不含I-B.肯定含SC.肯定含有SD.肯定含有N5.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质,其物质的量均为 1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。

下列说法正确的是( )A.将溶液蒸干最多可以得到 4 mol NaClB.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量D.若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况),反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-6.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。

高考化学一轮复习课时分层提升练习题试卷十一4.2富集在海水中的元素__氯含解析新人教版

富集在海水中的元素——氯一、选择题1.制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl2【解析】选A。

铝与氯气或盐酸反应均生成AlCl3,但氯气与变价金属反应时生成高价态的氯化物,如与铁反应生成FeCl3,与铜反应生成CuCl2,但铁与盐酸反应生成FeCl2,铜不与盐酸反应。

2.取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计),下列叙述中正确的是( )A.反应过程中MnO2作催化剂B.盐酸未完全反应C.被还原的HCl少于0.2 molD.反应产生2.24 L氯气(标准状况)【解析】选B。

MnO2为反应物,A错误;17.4 g MnO2的物质的量为0.2 mol,完全反应需要的HCl为0.8 mol,故盐酸不足,但随反应的进行浓盐酸变为稀盐酸,不再与MnO2反应,故盐酸不能完全反应,不能生成2.24 L氯气,B正确,D错误;反应中HCl被氧化,C错误。

【方法规律】与浓度大小有关的常见反应(1)溶液浓度减小反应停止。

①MnO2与浓盐酸反应制备氯气;②铜与浓硫酸反应。

(2)溶液浓度减小反应产物改变。

①铜与硝酸反应:浓硝酸生成NO2,稀硝酸生成NO;②锌与硫酸反应:浓硫酸生成SO2,稀硫酸生成H2。

3.如图所示:若关闭阀门Ⅰ,打开阀门Ⅱ,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭阀门Ⅱ,打开阀门Ⅰ,再通入这种气体,布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是( )①浓硫酸;②饱和氯化钠溶液;③亚硫酸钠溶液;④饱和碳酸氢钠溶液A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④【解析】选D。

Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。

气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色,可能有两个原因:一是甲瓶中溶液将Cl2干燥,二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。

(北京专用)2019版高考化学一轮复习第11讲富集在海水中的元素——氯作业

其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)装置B中浓氨水与NaOH混合可制取氨气,其原因是。

(3)装置C中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种可参与生态循环的无毒气体,该反应的化学方程式为。

此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。

(4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

5.(2018北京海淀期中)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是(填写化学式)。

(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为。

2019届高考化学(人教新课标)大一轮复习配餐作业：11富集在海水中的元素——氯 Word版含解析

配餐作业(十一)富集在海水中的元素——氯A组·全员必做题1．下列实验现象描述正确的是()A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色解析汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错误；CuCl2是固体应为烟而不是雾，B项错误；电解NaCl 饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C项错误。

答案 D2．工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较少的熟石灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等。

下列有关说法正确且全面的是()A．漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2B．漂白粉溶液显碱性是因为其中含有Ca(OH)2C．家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸D．氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效解析因为碳酸的酸性强于次氯酸，故在潮湿的环境中，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，这是漂白粉具有漂白性的原因所在，在家庭中使用不必加醋酸，A、C错；漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有Ca(OH)2外，还因为次氯酸钙的水解，B不正确；因氢氧化钙更易与CO2反应，故它的存在可以减缓漂白粉的失效，D正确。

答案 D3．三氯异氰尿酸(结构简式如图)是养蚕业和水产养殖业最重要的消毒剂，三氯异氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。

下列关于X的说法不正确的是()A．X的结构式为H—Cl—OB．X有强氧化性C．X属于弱酸D．X属于电解质解析三氯异氰尿酸的分子式为C3N3Cl3O3，根据元素守恒可以得到X为HClO，故其结构为H—O—Cl，A项错误。

答案 A4．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是()A．由题目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的强B．制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol解析在制备氯气的整个实验过程，除了使用氧化剂与还原剂之外，还需要净化气体的试剂和吸收尾气的试剂。

高中化学课时分层训练-富集在海水中的元素—卤素

第二节富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)考纲定位考情播报1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.3．了解海水中提取Br2、I2、Mg的原理和方法.4．了解氯及其重要化合物的制备方法.全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T(7)C、T9(C)2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、T282014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识整合]1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl2在通常情况下,是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体,可溶于水,通常状况下,1体积水能溶解2体积Cl2,密度比空气的大.(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物.①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3.②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2.(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl,(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO.氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －. (4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O. ②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O. (5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl.②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl. ③与FeCl 2溶液反应的离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －. 2．次氯酸的性质(1)不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑.氯水须现用现配,保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处. (2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质,有漂白性. ②杀菌、消毒. (3)弱酸性NaClO 溶液中通入少量CO 2,化学方程式为2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3. 3．漂白粉的性质(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2,有效成分为Ca(ClO)2. (2)化学性质①水溶液呈碱性,水解的离子方程式为ClO －＋H 2OHClO ＋OH －②与酸性物质作用生成强氧化性的次氯酸,作消毒剂和漂白剂.(3)空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑.[应用体验]1．(1)氯水可漂白有色物质是因为Cl 2具有强氧化性而氧化有色物质对吗？为什么？ (2)通过什么事实可以说明Cl 2与H 2O 反应为可逆反应？[提示](1)不对.因为氯水的漂白性是Cl2与H2O反应生成的次氯酸具有强氧化性.(2)将少量Cl2通入水中,氯水为淡黄绿色,说明Cl2与H2O反应不完全.2．对于可逆反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO.填写下列表格.移动方向c(HClO) c(H＋)(1)加NaCl(s)(2)加水(3)加CaCO3(s)(4)光照[提示](1)(2)正反应减小减小(3)正反应增大减小(4)正反应减小增大[考点多维探究]角度1氯气及其化合物的主要性质1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏,下列关于安全处理措施不正确的是()A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C．处在该环境中的群众,应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子,趴在低洼处等待救援D．处在该环境中的群众,应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子,向高处转移C[稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味,氯气的密度比空气的密度大,应往高处转移.]2．下列关于氯气及其化合物有关的说法不正确的是________(填序号).①氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性②Cl2与过量Fe反应生成FeCl2③1 mol Cl2通入足量的水中反应,转移的电子数为1 mol④工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉⑤纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸⑥氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸,溶液的pH变大⑦氯水的杀菌消毒是因为含有Cl2,Cl2有强氧化性⑧漂白液呈碱性的原因是ClO－水解⑨漂白粉在空气中久置可生成CaCO3⑩用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害[答案]①②③⑥⑦(1)氯气具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由单质化合生成.(2)氯气没有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色,但可使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的是HClO.(3)对于燃烧反应,Cl2也可以作助燃剂(即氧化剂).(4)常温下液态氯与铁不反应,故可用钢瓶贮运液氯.(5)HClO不稳定,不能单独存在,只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中.角度2氯水的多重性及其应用3．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()【导学号：95812068】A．氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClOD[A.Cl2的颜色为黄绿色,是因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2,才使得氯水显示了浅黄绿色,A选项正确.B．Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀,B选项正确.C．Cl2与水反应生成HCl和HClO,H＋与NaHCO3反应生成CO2气体,C选项正确.D．氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋,D选项错误.]4．向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水,溶液由红色变为无色,其原因可能有二：一是氯水中含有HClO,因HClO具有漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H＋,因发生中和反应使溶液褪色.请设计简单的实验证明哪种原因是合理的.[答案]取褪色后的溶液再加入NaOH溶液,若又恢复红色,则说明后者合理；若不恢复红色,则说明前者合理.(1)氯水性质的多重性(2)氯水的组成及性质在应用中的常见误区①氯水中因HClO见光分解,随着HClO的消耗,最后成为盐酸,故久置氯水酸性增强,无漂白性. 因此,氯水要现用现配.②制取氯水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO,反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂,且1 mol Cl2参加反应,转移电子数为N A.③Cl2尽管有较强的氧化性,但没有漂白性,氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO.④ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO2－3等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存.考点2| 卤素的性质与卤离子的检验[基础知识整合]1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应,如2Fe＋3Br2===2FeBr3,但I2与Fe反应生成FeI2.(2)都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I,下同).(3)都能与水反应：X2＋H2O===HX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2).(4)都能与碱溶液反应：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(F2例外).2．递变性3.卤素及其化合物的特性氟①无正价,氧化性最强,F－的还原性最弱②2F2＋2H2O===4HF＋O2,与H2反应在暗处即爆炸③HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒溴①Br2是红棕色液体,易挥发②Br2易溶于有机溶剂③盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴时不能用橡皮塞碘①I2遇淀粉变蓝色②I2加热时易升华③I2易溶于有机溶剂④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液――→①滴加AgNO3溶液②稀硝酸生成⎩⎨⎧白色沉淀，则有Cl－淡黄色沉淀，则有Br－黄色沉淀，则有I－(2)置换——萃取法未知液――→加适量新制饱和氯水振荡 ――→加入CCl 4(下层)或苯(上层)振荡有机层⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色，表明有Br－紫色、浅紫色或紫红色，表明有I －(3)氧化——淀粉法检验I －未知液――→加入适量新制饱和氯水(或双氧水)振荡 ――→加入淀粉溶液振荡蓝色溶液,表明有I －[应用体验]1．下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl 2>Br 2>I 2________(填序号).①氯水分别滴入KBr 、NaI 溶液中颜色加深,而溴水滴入NaCl 溶液中无明显变化,滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝②H 2和Cl 2的混合气体光照爆炸,H 2和Br 2的混合气体加热才能反应,而H 2和I 2反应更困难 ③Fe 分别与Cl 2、Br 2、I 2反应生成Fe 的化合物的化合价高低 ④HCl 、HBr 、HI 的热稳定性越来越差 ⑤Cl 2、Br 2、I 2在水中的溶解度逐渐减小 [提示] ①②④ 2．实验探究(1)填写实验过程中的空白.(2)分别写出反应①、③的离子方程式. [提示] (1)无橙红无紫红(2)2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －、2I －＋Br 2===I 2＋2Br －.[考点多维探究]角度1 卤素的性质及其应用1．下列关于卤素的叙述正确的是 ( )【导学号：95812069】①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性④氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有氟化氢和氧气生成⑤氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③C[①还原性F－＜Cl－＜Br－＜I－,KF最难被氧化；③AgBr、AgI见光均易分解,均具有感光性.]2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a.Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是________.(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________.(3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________.(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是____________.(5)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________.(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________,得电子能力逐渐减弱.[答案](1)Cl Cl(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大角度2卤素离子的检验3．下列叙述中正确的是()A．能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I－D．某浅黄色的溴水,加入CCl4振荡静置后,上层显橙红色B[A项,使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的物质可能是Cl2、FeCl3溶液、NO2等；C项,I－不能被CCl4萃取,不显紫色；D项,CCl4的密度大于水的密度,下层显橙红色.]4．(临沂模拟)鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥C[氯水、CCl4分别加入NaCl溶液中,下层为黄绿色,加入NaBr溶液中,下层为橙红色,加入NaI溶液中,下层为紫红色；加入氯水、苯与加入氯水、CCl4现象相似；硝酸、AgNO3溶液与NaCl、NaBr、NaI溶液分别得到不同颜色的沉淀.]专项突破5Cl2的实验室制法及其性质探究命题点1Cl2的制取、除杂、收集和尾气处理1．实验装置2．验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满.(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满.[对点训练1](烟台模拟)实验室制备氯气的装置如图.图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置,其中错误的是()A．①②④B．①②③C．①③④D．②③④D[②除HCl应用饱和NaCl,③洗气瓶干燥应从长管进气,④应用NaOH溶液.][对点训练2](南昌模拟)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题：【导学号：95812070】(1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序：b接________,________接________,________接a.(2)U形管中所盛试剂的化学式为_____________________.(3)装置③中CCl4的作用是________________________________.(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种.为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤.你认为装置⑤应加在________之后(填装置序号),瓶中可以放入________.(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置⑤,只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液.你认为可将溶液换成________,如果观察到__________的现象,则证明制Cl2时有HCl 挥发出.(6)若取过量的MnO2与一定体积的浓HCl(含溶质HCl为0.4 mol)制备Cl2(假设HCl的挥发不计,装置气密性良好),则制备的Cl2总小于0.1 mol的原因是_________________________________________________________________.[解析]为验证其猜测,应先检验水蒸气的存在,之后再检验HCl的存在.水蒸气的检验一般使用无水CuSO4(变蓝),HCl的检验一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀).但是Cl2的存在会干扰HCl的检验,故在检验HCl之前应先除去其中的Cl2(用CCl4吸收).在检验HCl之前为确认Cl2已经除尽,可在③之后增加装置⑤,其中可以放入湿润的KI-淀粉试纸或湿润的有色布条等.由于HCl的水溶液有酸性,能够使酸碱指示剂变为红色,而氯气的水溶液既有酸性也有漂白性,能够使紫色的石蕊试液先变红,后褪色,所以丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置⑤,只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液,可将溶液换成紫色石蕊试液,如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出.[答案](1)e f d c(e和f顺序可以交换)(2)CuSO4(3)吸收Cl2(4)③湿润的KI-淀粉试纸(或湿润的有色布条等其他合理答案)(5)紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红而不褪色(6)随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,稀盐酸与MnO2不反应,反应停止,故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应(1)Cl2的制备过程中注意4点①反应物的选择：必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停止,故盐酸中的HCl不可能全部参加反应.②加热温度：不宜过高,以减少HCl挥发.③尾气吸收：Cl2有毒,必须有尾气吸收装置,常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰,不用澄清石灰水,因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收慢且吸收不完全.④实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2后,再拆卸装置,避免污染空气.(2)有关实验装置或装置试剂作用的答题模板发生装置生成……或产生……或制取……⇓除杂装置除去(吸收)……防止……干扰(影响)或除去……中的杂质,以免影响测量结果⇓性质实验装置与……反应或验证……说明……或比较……或检验……⇓收集装置用……收集方法利用……装置⇓尾气吸收装置吸收……防止……的污染(影响)命题点2以Cl2的性质探究为主题的综合试题分析常见实验装置如图所示：注意：在具体制备FeCl3、AlCl3、CuCl2的装置中还要注意防止他们的水解问题.[对点训练3]单晶硅是信息产业中重要的基础材料.通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅.以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图.相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.7 12.8 －315 －熔点/℃－70.0 －107.2 －－－升华温－－180 300 162度/℃(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________.(2)装置A中g管的作用是________________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_________________.(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号).(4)H 2与SiCl 4反应的化学方程式为______________________.[解析] 依题中信息可知A 为Cl 2的发生装置,B 、C 为Cl 2的净化装置,D 中发生反应2Cl 2＋Si=====△SiCl 4,生成SiCl 4用E 收集,B 中为饱和食盐水将氯化氢气体除去,C 中应为浓H 2SO 4除水,由表中数据可知SiCl 4沸点较低,用冷却液可得到液态SiCl 4；由题中信息粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),即可轻松完成第(3)问.[答案] (1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(2)平衡气压,使浓盐酸顺利流下浓H 2SO 4 SiCl 4沸点较低,用冷却液可得到液态SiCl 4(3)Al 、B 、P(4)SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl[课堂小结·反馈达标1＋1] 全新理念探究高考明确考向1．一组判断,展示高考易误点(1)(全国丙卷)利用次氯酸具有强氧化性可用于漂白织物.( )(2)(全国丙卷)浓HCl 制备纯净Cl 2时可让气体产物先通过浓H 2SO 4,后通过饱和食盐水.( )(3)(2014·全国卷Ⅰ)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl 2 与空气中的CO 2反应生成CaCO 3.( )(4)(2012·全国卷)液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封.( )(5)(2015·山东高考)向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色说明Br －的还原性强于Cl －.( )(6)(2015·浙江高考)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上,与标准比色卡对照即可.( )(7)(2015·海南高考)等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等.( )(8)(2014·江苏高考)漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张.( )(9)(2015·四川高考)除去氯气中的HCl 气体,装置如图.( )(10)(2015·广东高考)向含I －的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,现象是溶液变成蓝色,说明氧化性：Cl 2＞I 2.( )[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)√2．一题串知,覆盖高考考什么(衡水模拟)如图所示是一个制取Cl 2并以Cl 2为原料进行特定反应的装置,多余的Cl 2可以贮存在b 瓶中,其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(淀粉-KI 溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液).(1)若装置A 烧瓶中的固体为MnO 2,液体为浓盐酸,则其发生反应的化学方程式为________________________________________.[考查Cl 2的制备原理](2)B 、C 中的现象分别为_______________________________________、________________________________________,发生反应的离子方程式_____________________________________、__________________________________.[考查Cl 2的氧化性](3)装置E 中硬质玻璃管内盛有炭粉,若E 中发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出E 中反应的化学方程式： __________.[考查Cl 2的性质](4)D 中溶液的存在微粒有___________________________.[考查Cl 2与H 2O 反应及氯水的成分](5)在F 中紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是_______________________________________.[考查盐酸和氯水的性质](6)若F 中盛有NaOH 溶液,其作用是____________.[考查Cl 2的尾气处理][答案] (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(2)上部空间由无色变黄绿色,有浅黄色沉淀生成上部空间由无色变为黄绿色,溶液变蓝色 Cl 2＋H 2S===2H ＋＋2Cl －＋S ↓ Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －(3)C ＋2H 2O ＋2Cl 2=====△CO 2＋4HCl(4)H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －(5)E 中生成的酸性气体进入F 中可使紫色石蕊试液变红,未反应完的Cl 2进入F 中与水作用生成HClO,HClO具有漂白作用,使溶液的红色褪去(6)吸收尾气Cl2和HCl,防止污染空气【…、￥.】【…、￥.】。

2019版高考化学一轮复习练习：第四章第2课时富集在海水中的元素——卤素 Word版含解析

课时2 富集在海水中的元素——卤素一、选择题1．下列说法错误的是()A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2解析过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3，D错误。

答案 D2．实验室里保存下列试剂的方法错误的是()A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。

答案 C3．下列变化过程中不能直接实现的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③解析A项，浓HCl与二氧化锰在加热条件下能产生Cl2，可直接实现HCl→Cl2的转化；B项，因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现HClO→CO2的转化；C项，Ca(ClO)2能与H2O和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，可直接实现Ca(ClO)2→HClO的转化；D项，Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，可直接实现Cl2→Ca(ClO)2的转化。

答案 B4．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。

答案 B5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，B项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C项正确；加热过程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，D项错误。

高三化学一轮复习精练第11讲富集在海水中的元素氯

证对市爱幕阳光实验学校第11讲富集在海水中的元素——氯7根底热身1．以下过程能同时生成两种盐的是( )A．碳在空气中燃烧B．NaOH溶液吸收Cl2C．硫在O2中燃烧，产物用水吸收D．在一条件下H2和N2反，产物用水吸收2．(双选)以下方案可行的是( )A．用浓硫酸枯燥氨气B．用酚酞试液检验酸性溶液C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D．参加Al粉除去Al3＋溶液中的杂质Cu2＋3．检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是( )A．用枯燥的蓝色石蕊试纸B．用枯燥的布条C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸4．氯气溶于水到达平衡后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是( )A．参加少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气，Cl2＋H2O HCl＋HClO，平衡向正反方向移动，c(Cl2)减少C．通入少量SO2，溶液漂白性增强D．参加少量固体NaOH，一有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)能力提升5．[2021·模拟] Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂〞。

S2O2－3和Cl2反的产物之一为SO2－4。

以下说法不正确的选项是( )A．该反中复原剂是S2O2－3B．H2O参与该反，且作氧化剂C．根据该反可判断氧化性：Cl2 > SO2－4D．上述反中，每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl26．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。

以下说法正确的选项是( )图K11－1A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的布条能褪色，枯燥的布条不褪色7．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图K11－2所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反。

以下推断不合理的是( )图K11－2A ．X 一为H 2SO 4B ．Y 一为K 2CO 3C ．Z 可能是氯水D ．M 可能为FeSO 48．以下反的离子方程式书写正确的选项是( ) A ．氯气与水反：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO－B ．氯气与氢氧化钠溶液反：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O C ．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD ．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2H ＋＋2ClO－9．今有甲、乙、丙三瓶体积的制氯水，浓度均为0.1 mol ·L －1。