高三化学期末复习知识点

合集下载

高中化学知识点总结(史上最全版)

高中化学知识点总结(史上最全版)
一、物质的结构与性质
1. 原子结构
- 原子结构模型：质子、中子、电子
- 原子序数、质量数、同位素
- 周期表
2. 分子的结构
- 化学键类型：离子键、共价键、金属键、范德瓦尔斯力- 分子性质：极性、非极性
- 水分子的分子构型
二、化学反应和化学平衡
1. 化学计量与化学反应
- 摩尔质量、化学计量单位
- 分子式、化合价、化合物
- 题型：配平方程式
2. 化学平衡
- 平衡常数与平衡浓度
- 判定化学平衡的条件、平衡移动原理- 题型：计算反应物质量和浓度
三、物质的能量与热
1. 反应热学
- 化学反应热和反应焓变
- 热化学方程式、热平衡常数、焦耳定律- 题型：计算反应热
2. 化学动力学
- 化学反应速率、反应级数和反应速率常数
- 反应速率与反应机理、影响化学反应速率的因素
- 题型：反应速率的计算
四、酸碱盐和氧化还原
1. 酸碱和盐
- 酸碱的定义、判别与性质
- 盐的定义、类别、应用
- 题型：中和反应计算
2. 氧化还原
- 氧化还原反应的定义、氧化态、还原态
- 氧化还原反应的判据
- 题型：氧化还原反应的计算
以上为高中化学知识点总结，如果要深入了解更多具体知识点，还需查阅化学相关教材，进一步学习。

高三化学需要背的知识点

高三化学需要背的知识点化学作为自然科学的一门重要学科，对于高中生而言，是需要掌握一定的知识点的。

下面将列举一些高三化学必须背诵的知识点，帮助同学们更好地备考。

1. 元素周期表元素周期表是化学知识的基础，掌握元素的周期性规律对于理解元素性质和化学反应是非常重要的。

2. 元素、离子和化合物的命名规则了解元素和离子的命名规则，以及不同化合物的命名方式，如酸、碱、盐类等，是化学学习中的重要内容。

3. 化学平衡理解化学平衡的概念和表达方式，以及平衡常数、反应速率等相关概念，对于化学反应的分析和计算至关重要。

4. 酸碱中和反应掌握酸碱中和反应的概念、化学方程式和相关计算方法，进一步了解酸碱反应的性质和应用。

5. 化学键和分子结构了解化学键的种类和特点，以及分子的结构和性质对于理解化合物的形成和反应机理至关重要。

6. 化学反应和平衡掌握化学反应的基本概念和表达方式，理解化学反应的动力学和热力学过程，以及平衡条件和影响因素。

7. 氧化还原反应了解氧化还原反应的性质、原理和应用，掌握相关计算方法，如氧化态的确定和电极电势的计算等。

8. 共价键和极性理解共价键的特点和形成过程，了解极性分子的性质和相互作用，对于理解化合物的性质和溶液中的化学反应具有重要作用。

9. 电解质和非电解质了解电解质和非电解质的区别，掌握电解质的电离程度和导电性质，对于溶液的电解和相关计算具有重要意义。

10. 化学反应速率了解化学反应速率的概念、表达方式和影响因素，理解反应速率与反应机理之间的关系，对于理解化学反应的过程和控制反应速率具有重要意义。

11. 锥面角和分子立体结构理解分子形状和立体结构对于化学性质和反应机理的影响，掌握锥面角的计算和相关概念。

12. 元素周期律和反应规律了解元素周期律的发展和应用，理解周期性规律对于元素性质和化学反应的影响，掌握相关计算方法和实验操作。

以上是高三化学需要背诵的一些知识点，这些内容将对于高考化学考试起到重要的作用。

高中化学知识点总结(最全版)

高中化学知识点总结(最全版)
化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。

下面是高中化学的知识点总结，涵盖了各个方面的内容。

1. 原子结构
- 元素、原子、分子的概念
- 电子结构：电子云模型、能级概念、电子排布规则
2. 化学键
- 离子键、共价键、金属键的概念
- 杂化轨道和化学键的形成
- 分子轨道理论
3. 物质的量和化学反应
- 摩尔概念和摩尔质量
- 化学方程式、平衡常数和速率常数
- 反应速率和速率方程
4. 酸碱和盐
- 酸碱理论：Arrhenius理论、Brønsted-Lowry理论- 中和反应和盐的生成
- 强酸强碱的性质
5. 氧化还原反应
- 氧化还原的概念和电子转移
- 氧化剂和还原剂的判别
- 电化学和电池的原理
6. 化学平衡
- 平衡的定义和特征
- 平衡常数和Le Chatelier原理
- 溶液的酸碱平衡和氧化还原平衡
7. 溶液和溶解性
- 溶液的组成和分类
- 溶解度和溶解过程
- 饱和溶液和溶解度曲线
8. 化学反应速率
- 反应速率的实验测定
- 影响反应速率的因素
- 反应速率与能量变化的关系
9. 高能化合物
- 化学能和反应热
- 燃烧反应和燃烧热
- 异常热效应和热力学定律
这些是高中化学的核心知识点总结，希望对你的研究有所帮助。

高三化学高三化学复习知识点总结(精选15篇)

高三化学高三化学复习知识点总结（精选15篇）时光在流逝，从不停歇，我们的工作同时也在不断更新迭代中，该好好计划一下接下来的工作了！那么计划怎么拟定才能发挥它较大的作用呢？问学必有师，讲习必有友，下面是可爱的小编枫帮大伙儿分享的高三化学复习知识点总结（精选15篇），欢迎参考阅读，希望对大家有所帮助。

高三化学复习知识点篇一物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。

物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质：通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的较外层电子数关系较密切。

原子的较外层电子数决定元素的化学性质。

高三年级化学知识点总结归纳篇二1、守恒规律守恒是氧化还原反应较重要的规律。

在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。

从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。

此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。

守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。

高三化学考试必背知识点总结归纳五篇

高三化学考试必背知识点总结归纳五篇摘要：本文将会介绍高三化学考试必背知识点总结归纳五篇，其中包括了化学的基础概念、化学式与化学方程式、酸碱反应、氧化还原反应以及化学分析等五大部分。

在每篇文章中，我们将会列举出几个具有代表性的例子，帮助读者更加深入了解这些知识点。

一、化学的基础概念化学的基础概念是化学学科的根基，对于学生掌握化学知识至关重要。

这一部分主要包括质量、物质、化学元素、化学化合物等知识点。

以下列举几个例子：1. 质量是物质的属性之一，它表示物质的惯性，可以用天平等设备测量。

通常使用g作为单位，1g等于0.001千克。

2. 化学元素是组成物质的基本单位，其原子中包含了原子核、质子、中子和电子等组成部分。

化学元素的符号通常是由拉丁文或者英文字母组成的。

3. 化学化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例组合而成的。

例如，二氧化碳（CO2)是由碳元素和氧元素按照1:2的比例组合而成的。

二、化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学中比较重要的一部分，它们能够帮助学生更好地了解物质的构成和变化过程。

在这一部分中，我们将会介绍化学式、化学方程式、配位化合物等相关的知识点。

以下列举几个例子：1. 化学式是描述化学元素存在于化合物中相对比例关系的表达式。

比如，二氧化碳的化学式为CO2，水的化学式为H2O。

2. 化学方程式描述了化学反应的物质之间的转化关系。

例如，氢气和氧气进行反应生成水时，化学方程式为：2H2 + O2 →2H2O。

3. 配位化合物是由一个中心离子和周围配体通过氢键、均相或者不均相交换而形成的。

其一般的化学式为[MLn]m，其中M表示中心离子，L表示配体，n表示每个中心离子上配体的数量，m表示配合物中中心离子的数量。

三、酸碱反应酸碱反应是化学中比较常见的一种反应，其具有很强的实际应用价值。

在这一部分中，我们将会介绍酸碱性的基本概念，酸碱指示剂、酸碱中和等相关的知识点。

以下列举几个例子：1. 酸是指能够释放出H+离子的物质，其性质包括有酸味、能够腐蚀金属等。

高三化学必考知识点汇总

高三化学必考知识点汇总在高三化学学习中，掌握并熟练运用重要的知识点是至关重要的。

本文将汇总高三化学中的必考知识点，助你在考试中取得好成绩。

一、物质的性质与变化1. 物质的分类：元素、化合物、混合物的定义和区别。

2. 物质的性质：化学性质和物理性质的区别，如颜色、形状、硬度等。

3. 物质的变化：化学变化和物理变化的区别，如燃烧、腐蚀等。

二、离子反应与电解质1. 离子反应：离子方程式的书写，如离子键的断裂和生成。

2. 电解质：电解质的定义和分类，如强电解质和弱电解质。

三、化学平衡1. 平衡常数：平衡常数的定义和计算，如酸碱平衡、溶解度平衡等。

2. 平衡条件：影响平衡位置的因素、平衡位置的移动规律，如浓度、压力、温度的变化对平衡的影响。

3. 平衡常数与物质浓度的关系：判断平衡是否移动、平衡移动方向的预测。

四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特征，如电子的转移和氧化数的变化。

2. 氧化还原反应的平衡：氧化还原反应的平衡以及如何进行平衡计算。

五、电化学1. 电解池和电解质溶液：电解池的构成和电解质溶液的分类。

2. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电性与电离度、浓度的关系。

3. 电解与电池：电解和电池的基本概念和区别，如电解系列和标准电极电势的应用。

六、有机化学基础1. 有机化合物的特点和命名法：有机化合物的共价键、饱和度和碳链的命名法。

2. 功能团：常见有机官能团的结构、名称和特点。

如羟基、羰基、醚基等。

七、化学反应速率1. 反应速率：反应速率的定义和计算，如浓度对反应速率的影响。

2. 反应速率与反应活性：反应速率与反应物浓度、反应物质量的关系。

3. 反应速率与速率常数：速率常数的定义和计算，如速率常数和温度的关系。

八、化学能量与化学反应1. 化学能量：吸热反应和放热反应的概念、特征和计算，如焓变。

2. 反应焓：反应焓变的计算，如反应热。

3. 化学反应的能量变化：热力学第一定律和第二定律的基本概念和应用。

高三化学全册知识点汇总

高三化学全册知识点汇总化学是一门研究物质组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。

高三化学涵盖了大量的知识点，本文将对高三化学全册的知识点进行汇总。

一、化学的基本概念1. 物质的分类：纯物质和混合物；元素和化合物。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 原子结构：原子模型；质子、中子、电子的性质和相对质量；质子数、中子数和电子数的关系。

4. 元素周期表：周期性规律；主族和副族元素的特点。

5. 化学方程式：化学反应的表示方法；反应物和生成物的关系；化学方程式的平衡。

二、化学变化与化学式1. 化学计量：化学组成计算；摩尔的概念与摩尔质量；摩尔比例关系；限定反应和非限定反应的计算。

2. 化学式和化合价：离子式和分子式；离子化合物和分子化合物的命名；氧化物和酸化物的命名；化合价的计算。

三、气体的性质与化学计算1. 理想气体定律：查理定律、盖-吕萨克定律、维尔定律；理想气体状态方程。

2. 气体的分压：理想气体的分压；道尔顿定律。

3. 气体的溶解度：亨利定律；氧的溶解度；二氧化碳的溶解度。

4. 气体的体积和摩尔的关系：液体蒸汽压和沸点的关系；混合气体的体积关系。

四、溶液的性质与化学计算1. 溶解度规律：极性和非极性物质的溶解度；饱和溶解度和过饱和溶解度。

2. 溶液的浓度计算：质量浓度、摩尔浓度和体积分数的计算；溶度曲线的理解和应用。

3. 溶液的化学计算：溶液的稀释计算；溶液的反应计算；滴定的原理和计算。

五、化学反应与化学平衡1. 反应速率：速率的定义和计算；速率与浓度的关系；速率方程和速率常数；反应级数和速率常数的计算。

2. 反应机理：元素反应和化学键的断裂；活化能和过渡态的概念；反应速率与活化能的关系。

3. 化学平衡：化学平衡的条件和性质；反应物和生成物浓度的关系；平衡常数和反应系数的关系。

4. 平衡常数的计算：浓度法和压力法的计算；反应商和平衡常数的关系。

5. 影响化学平衡的因素：温度、压力和浓度对平衡的影响；利用平衡常数计算平衡浓度。

高中化学全部知识点总结

高中化学全部知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。

2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。

- 原子序数=质子数=核外电子数。

3. 元素周期律与周期表- 元素按照原子序数递增排列。

- 周期表分为s、p、d、f区，元素性质呈现周期性变化。

4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。

- 共价键：原子间通过共享电子对形成的键。

- 金属键：金属原子间的电子共享。

5. 化学反应- 反应物转化为产物的过程。

- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。

6. 化学计量- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。

- 摩尔概念：物质的量的单位，1摩尔=6.022×10^23个粒子。

7. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，常用单位有mol/L、g/L等。

8. 酸碱与盐- 酸：能够提供质子（H+）的物质。

- 碱：能够接受质子的物质。

- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物。

9. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

二、无机化学1. 非金属元素及其化合物- 非金属元素如氢、氧、氮、硫、磷等。

- 常见非金属化合物包括水、氨、硫酸、硝酸等。

2. 金属元素及其化合物- 金属元素如钠、钾、钙、镁、铝、铁、铜等。

- 金属氧化物、金属硫化物、金属卤化物等。

3. 配位化合物- 中心金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物。

- 常见的配体有水、氨、乙二胺等。

4. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是电离产生H+的物质，碱是电离产生OH-的物质。

- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子给予者，碱是质子接受者。

5. 沉淀反应- 两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）。

高三化学知识点全部汇总

高三化学知识点全部汇总一、化学反应与化学方程式化学反应是物质变化的过程，可以通过化学方程式来描述。

化学方程式包括反应物、生成物以及各个物质的化学式。

化学方程式要符合质量守恒定律和电荷守恒定律。

1.1 化学方程式的基本表示方法化学方程式由反应物和生成物组成，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

方程式中的化学式要保证电荷的平衡。

1.2 反应类型与示例常见的反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

酸碱反应以中和反应为主要特征，氧化还原反应涉及电子的转移，而置换反应则是离子之间的交换作用。

1.3 化学方程式的平衡化学反应在满足质量守恒和电荷守恒的基础上，需要达到化学方程式的平衡。

平衡状态下，反应物和生成物的物质量保持不变，但反应速率并不为零。

二、物质结构与化学键物质的结构与性质密切相关，而化学键是维持物质结构的基础。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

2.1 离子键离子键是由正负电荷吸引而形成的化学键。

在离子化反应中，金属元素会失去电子形成阳离子，非金属元素则会接受电子形成阴离子。

阳离子与阴离子之间通过静电力相互吸引，形成离子晶格。

2.2 共价键共价键是由原子之间电子的共享而形成的化学键。

原子间通过共用电子对来组合在一起，形成分子。

共价键的强度取决于电子的共享程度，可以分为单键、双键和三键。

2.3 金属键金属键是金属元素内部电子的“海洋模型”。

金属元素中的电子高度移动自由，形成正离子，并与其他金属离子通过电子云相互吸引，形成金属晶格。

三、化学反应速率与平衡化学反应速率指单位时间内反应物浓度变化的量。

反应速率与反应物浓度、反应温度、催化剂等因素密切相关。

当反应速率与逆反应速率相等时，达到化学反应平衡。

3.1 反应速率的计算反应速率可以根据反应物浓度变化的量计算得出。

速率与浓度的关系可以通过实验数据拟合得到速率方程式。

3.2 影响反应速率的因素反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂的影响。

反应物浓度越高或温度越高，反应速率越快。

高三化学复习必背知识点

高三化学复习必背知识点【导语】与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，特别水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，弥补知识、技能的空白。

作者高三频道为你精心准备了《高三化学复习必背知识点》助你金榜题名！【篇一】一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

其它物质的色彩见会考手册的色彩表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体融化只破坏共价键，离子晶体融化只破坏离子键，分子晶体融化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一样碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。

如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情形下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

2024年高三化学期末必考知识点总结

2024年高三化学期末必考知识点总结在____年高三化学的期末考试中，以下是一些可能会成为必考知识点的总结。

这个总结涵盖了化学中的各个重要概念，包括物质的性质与变化、化学反应、化学平衡、化学能量、化学键和分子结构、电化学等等。

希望这个总结能够帮助你复习和准备化学考试。

第一章物质的性质与变化1.物态与物相转化- 固体、液体、气体的性质和特点- 相变：熔化、凝固、汽化、凝华、升华、溶解- 相变规律：熔点、凝固点、沸点、升华点2.溶液与溶解度- 溶液的定义和组成- 溶解度和溶解度曲线- 影响溶解度的因素：温度、压力、溶质与溶剂的相互作用力3.溶液的浓度计量- 溶液的质量分数、体积分数、摩尔浓度、溶度- 溶液配制和稀释计算4.溶液的物理性质- 密度和浮力- 折射率和折光现象- 还原能力5.化学与物理变化的区别- 化学变化的特征和表示方法：化学方程式- 化学方程式的平衡和计算- 物理变化的特征和示意图第二章化学反应1.化学方程式和化学计量- 反应物和生成物的摩尔比- 化学方程式的系数和平衡- 摩尔比、摩尔质量和反应计量计算2.化学反应速率- 反应速率的定义和计算- 反应速率与反应物浓度的关系：速率定律和速率常数- 反应速率与温度的关系：阿伦尼乌斯方程3.化学平衡和化学平衡常数- 化学平衡条件和化学平衡定律- 平衡常数的定义和计算- 平衡常数和反应方向的关系4.影响化学平衡的因素- 浓度、温度和压力对平衡位置的影响- 平衡位置的移动和平衡恢复原理5.化学平衡的应用- 反应倾向和反应方向的判断- 平衡常数和反应位置的计算6.溶液的酸碱性和pH值- 酸碱的定义和特点- 酸碱中的离子和电离平衡- pH值和酸碱指示剂第三章化学能量1.能量与物质的转化- 能量的形式和守恒定律- 吸热反应和放热反应2.热化学反应和热化学方程式- 系统和周围的能量变化- 热化学方程式的写法和计算- 热反应的热化学计量3.焓变和焓变计算- 焓变的定义和计算- 焓变与物质的热化学参数的关系- 焓变和化学反应条件的关系4.热化学平衡和热化学平衡常数- 热化学平衡条件和热化学平衡定律- 热化学平衡常数的定义和计算- 热化学平衡和反应条件的关系第四章化学键和分子结构1.价键和共价键理论- 价电子的概念和价键的定义- 共价键的成键和键能- 共价键理论：共价键、共价键长度和共价键极性2.分子的形状和极性- 分子构型和分子内的键角- 极性分子和非极性分子的判断- 极性分子的极性键和偶极矩3.分子力和物质的性质- 分子间力：范德华力、氢键、离子-离子力- 分子间力与物质的性质相关性：熔沸点、溶解度、密度- 物质的溶解和溶解热第五章电化学1.电解质和非电解质- 电解质和非电解质的特点和区别- 强电解质和弱电解质的离解度2.电解和电解过程- 电解的定义和原理- 电解过程中的电流、电量、电极、电解质和非电解质的作用3.电解质溶液的导电性- 电解质溶液的导体和导电性- 电解质溶液中的离子和电离程度- 导电性与浓度和电解质类型的关系4.电解和化学反应的关系- 电解的化学反应和电极反应- 典型电解反应：电沉积、电解水、电解金属离子溶液5.电池和电动势- 电池的基本构成和分类- 电动势的定义和测量- 电动势和化学能量的关系6.电解质溶液的pH值和电解质皮质理论- 电解质溶液的pH值和酸碱指示剂- 电解质溶液的电解质皮质理论和离子极化以上是____年高三化学期末考试可能会涉及的重要知识点的总结，希望对你的复习和考试有所帮助！。

高三化学必背知识点笔记

高三化学必背知识点笔记一、原子结构和元素周期表1. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成。

- 原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。

2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数的增序排列。

- 元素周期表中的横行称为周期，纵列称为族。

- 元素周期表根据电子排布特点分为 s, p, d, f 区块。

二、化学键和物质的性质1. 化学键- 离子键：发生于金属与非金属之间，通过电子转移形成。

- 共价键：发生于非金属与非金属之间，通过电子共享形成。

- 金属键：发生于金属与金属之间，通过金属离子的排列形成。

2. 物质的性质- 酸碱性：酸性物质具有酸性溶液电离释氢离子的特征，碱性物质则释放氢氧根离子。

- 变色性：物质能够改变其颜色，通常由于电子转移或电子共享的过程引起。

- 氧化还原性：物质能够接受或释放电子，参与氧化还原反应。

三、化学反应与化学方程式1. 化学反应类型- 合成反应：两个或更多物质结合形成一个新物质。

- 分解反应：一个物质分解成两个或更多不同的物质。

- 置换反应：一个元素或离子取代化合物中的另一个元素或离子。

- 双替换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置。

2. 化学方程式- 反应物在方程式的左边，产物在右边，使用箭头表示反应方向。

- 反应物和产物的化学式以及数量应该平衡。

四、化学平衡与溶液的反应性质1. 化学平衡- 反应物和产物浓度达到稳定状态，称为化学平衡。

- 平衡常数表示在一定温度下反应物和产物浓度的比值。

2. 溶液的反应性质- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

- 氧化还原反应：氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

五、金属与非金属1. 金属特性- 密度高、延展性好、导电性好、熔点低。

- 金属元素通常会失去电子形成正离子。

2. 非金属特性- 导电性和热导性差、多为非金属晶体或气体。

- 非金属元素通常会获得电子形成负离子。

六、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率- 反应速率取决于反应物浓度和温度。

高三化学复习必背知识点总结

⾼三化学复习必背知识点总结相关推荐⾼三化学复习必背知识点总结⾼三化学复习应该向哪⼀个⽅向复习呢?必背的知识点⼜有什么呢?以下是⼩编为⼤家精⼼整理的⾼三化学复习必背知识点总结，欢迎⼤家阅读。

⾼三化学复习必背知识点总结 (⼀)物质的变化和性质 1.物质的变化：物理变化：没有⽣成其他物质的变化。

化学变化：⽣成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发⽣。

物质发⽣化学变化时⼀定伴随物理变化;⽽发⽣物理变化，不⼀定同时发⽣化学变化。

物质的三态变化(固、液、⽓)是物理变化。

物质发⽣物理变化时，只是分⼦间的间隔发⽣变化，⽽分⼦本⾝没有发⽣变化;发⽣化学变化时，分⼦被破坏，分⼦本⾝发⽣变化。

化学变化的特征：⽣成了其他物质的变化。

2.物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜⾊、状态、⽓味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原⼦的最外层电⼦数关系最密切。

原⼦的最外层电⼦数决定元素的化学性质。

(⼆)物质的分类 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合⽽成(或由不同种物质组成) 例如，空⽓，溶液(盐酸、澄清的⽯灰⽔、碘酒、矿泉⽔)矿物(煤、⽯油、天然⽓、铁矿⽯、⽯灰⽯)，合⾦(⽣铁、钢) 注意：氧⽓和臭氧混合⽽成的物质是混合物，红磷和⽩磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类⽆关。

即⼀种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由⼀种物质组成的。

例如：⽔、⽔银、蓝矾(CuSO4 ?5H2 O)都是纯净物，冰与⽔混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种(或⼀种)元素组成的纯净物。

例如:铁氧⽓(液氧)、氢⽓、⽔银。

6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。

高三化学知识点全汇总

高三化学知识点全汇总化学作为一门基础科学，是高中阶段必修的科目之一。

在高三阶段，学生需要全面掌握化学的各个知识点，为高考做好充分的准备。

本文将对高三化学知识点进行全面的汇总，让学生们能够系统地复习和巩固相关知识。

一、无机化学1. 原子结构：原子的组成，元素周期表的结构，电子排布规则等。

2. 化学键：离子键、共价键、金属键等各种化学键的形成和性质。

3. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂，氧化数的计算，平衡反应方程式等。

4. 酸碱中和反应：酸碱的性质，酸碱盐的命名与性质，酸碱中和反应等。

5. 盐类的制备与性质：常见盐类的制备方法，盐类的性质及其应用。

6. 非金属氢化物：酸性气体的制备与性质，非金属氢化物的反应及应用。

二、有机化学1. 烷烃及其衍生物：烷烃的命名与性质，烷烃的制备和应用。

2. 烯烃及其衍生物：烯烃的命名与性质，烯烃的制备和应用。

3. 炔烃及其衍生物：炔烃的命名与性质，炔烃的制备和应用。

4. 芳香化合物及其衍生物：芳香化合物的命名与性质，芳香化合物的制备和应用。

5. 醇及其衍生物：醇的命名与性质，醇的制备和应用。

6. 醛与酮：醛与酮的命名与性质，醛与酮的制备和应用。

7. 酸及其衍生物：有机酸的命名与性质，有机酸的制备和应用。

8. 胺及其衍生物：胺的命名与性质，胺的制备和应用。

9. 聚合物：聚合反应的基本原理，聚合物的分类和应用。

三、化学反应与化学方程式1. 化学方程式的书写：化学反应的基本概念，化学方程式的平衡。

2. 化学反应速率：化学反应速率的定义与计算，影响化学反应速率的因素。

3. 化学平衡：化学平衡的条件与表述，平衡常数的计算和意义。

4. 平衡的移动与影响：Le Chatelier原理，温度、压力、浓度对平衡的影响。

5. 化学反应热学：反应焓变的计算，焓变与化学反应的关系。

四、化学实验与化学计算1. 基本实验操作：实验仪器的使用与操作，化学试剂的储存和处理。

2. 化学反应实验：常见化学反应的实验操作和结果观察。

高三化学期末必考知识点总结

高三化学期末必考知识点总结（高三化学）是一个新的起点, 新高三一轮复习从零开始, 完整涵盖高中所有的知识点, 第一轮复习是高考复习的关键, 是基础复习阶段, 所以化学的知识复习是十分重要的, 不能舍弃它, 以下是给大家整理的高三化学期末必考知识点（总结）, 希望能帮助到你!高三化学期末必考知识点总结1常见物质分离提纯的10种（方法）1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大, 如NaCl, KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO 吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质, 气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离, 加药品变得容易分离, 然后再还原回去：Al(OH)3, Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解, 过滤, 除去Fe(OH)3, 再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作要求)高三化学期末必考知识点总结2(一)化学基本概念和基本理论（10个）①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

②氧化还原反应（电子转移方向、数目及运用）。

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应, 离子方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用）, 中和滴定。

⑤元素周期律“位—构—性”, 即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

⑥化学键、电子式。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

高三化学的主要知识点归纳

高三化学的主要知识点归纳化学是一门研究物质的性质、组成及变化规律的科学。

在高三化学学习中，有一些主要的知识点需要我们重点掌握。

下面将对这些主要知识点进行归纳总结，帮助大家更好地学习和理解化学知识。

一、物质的性质和变化物质的性质和变化是化学研究的核心内容。

我们需要了解物质的性质以及在不同条件下的变化规律。

1. 物质的性质：（1）物质的物理性质：包括颜色、密度、熔点、沸点等。

（2）物质的化学性质：包括物质与其他物质发生的化学反应等。

2. 物质的变化：（1）物质的物理变化：物质在物理条件下发生的变化，如固体溶解、液体汽化等。

（2）物质的化学变化：物质在化学条件下发生的变化，如化学反应、氧化还原反应等。

二、离子反应和溶液的性质离子反应和溶液的性质是高三化学中的重要内容，涉及到电离平衡、酸碱中和等知识。

1. 电离平衡：（1）电离度和电离平衡常数：离子在溶液中的溶解度以及电离平衡的浓度关系等。

（2）强弱电解质：对溶解度影响较大的是离子电荷大小和水合作用。

2. 酸碱中和反应：（1）酸碱中和的概念和判定方法：根据酸碱的离子反应和物质的pH值来判断。

（2）酸碱溶液计算：根据酸碱中和反应的化学方程式进行计算。

三、氧化还原反应氧化还原反应是化学中最重要的反应之一，涉及到氧化剂、还原剂等概念。

1. 氧化还原反应的概念和判定方法：根据物质的电子的转移来判断。

2. 氧化还原反应的应用：（1）电解质溶液的电解：如电池、电解槽等。

（2）金属和非金属元素的反应：金属腐蚀、非金属元素的氧化等。

四、化学方程式和化学计算化学方程式和化学计算是化学中的基本技能，需要我们掌握化学方程式的平衡、反应热和反应速率等知识。

1. 化学方程式的平衡和反应热：（1）平衡常数和平衡条件：根据反应物和生成物的浓度来确定平衡位置。

（2）反应热和反应焓变：反应过程中放热或吸热的现象及其计算。

2. 化学计算：（1）物质的摩尔质量计算：根据化学方程式和元素的相对原子质量计算物质的摩尔质量。

高三化学期末必考知识点

高三化学期末必考知识点化学是一门以研究物质的组成、性质、结构、变化规律和应用为主要内容的自然科学。

在高三化学的学习中，我们需要掌握一些必考知识点，以便在期末考试中取得好成绩。

本文将围绕以下几个方面进行介绍。

一、化学元素和周期表化学元素是构成物质的基本单位，我们要了解元素的原子结构、电子排布、元素周期规律等方面的知识。

元素周期表是化学元素分类、归纳和预测的基本工具，我们需要了解元素周期表的结构、元素周期规律的形成原因以及元素的分类和特性。

二、化学键和化学方程式化学键是化学反应中物质之间结合的力，我们要熟悉离子键、共价键和金属键等的形成及特点。

化学方程式是记录化学反应过程的工具，我们要学会平衡化学方程、计算反应的理论产量和实际产量以及分析反应类型等。

三、酸碱中和反应和溶液的计算酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，我们要了解酸碱中和反应的特点、计算相当量和滴定等。

溶液的计算是根据溶液的浓度、质量和体积等来计算溶质的含量，我们要学会计算溶液的浓度、稀释溶液以及溶解度等。

四、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指在封闭系统中，化学反应达到一定条件后，正反应和逆反应同时进行并达到动态平衡的状态，我们要掌握化学平衡的条件、平衡常数和平衡常数的计算等。

化学反应速率是指化学反应在一定条件下单位时间内所消耗或生成物的量，我们要了解影响反应速率的因素、速率方程和速率常数等。

五、化学实验技术和化学计算化学实验技术是进行实验时必备的知识，我们要掌握实验仪器的使用、实验室常用试剂的性质和用途以及常规实验操作等。

化学计算是化学实验和理论计算中必不可少的环节，我们要学会使用摩尔计算、物质的质量守恒和能量守恒等。

以上所述只是高三化学期末必考知识点的一部分，我们还要结合教材、课内习题和过往试卷，进行有针对性的复习和练习。

只有全面理解和掌握这些知识点，并能够熟练运用于解决问题，我们才能在考试中取得好成绩。

祝愿大家都能在化学考试中取得优异的成绩！。

高三化学期末复习知识点

高三化学期末复习知识点以下是小编为大家整理推荐有关高三期末化学的复习知识点汇总，希望能帮到大家!高三化学期末复习知识点一、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

二、有机实验的八项注意有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。

对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。

酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。

教材中用酒精灯加热的有机实验是："乙烯的制备实验"、"乙酸乙酯的制取实验""蒸馏石油实验"和"石蜡的催化裂化实验"。

⑵酒精喷灯加热。

酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。

教材中用酒精喷灯加热的有机实验是："煤的干馏实验"。

⑶水浴加热。

水浴加热的温度不超过100℃。

教材中用水浴加热的有机实验有："银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)"、"硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)"、"酚醛树酯的制取实验(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)"和"糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)"。

高三化学会考期末必背知识点

高三化学会考期末必背知识点
(一)
判断金属活动性的常见方法
(1)金属与水或酸的反应越剧烈该金属越活泼。

(2)金属对应的氢氧化物的碱性越强该金属越活泼。

(3)一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来则该金属活泼性比另一种金属强。

(4)两金属能构成原电池时一般做负极的金属比做正极的金属活泼。

(5)在电解的过程中一般先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差。

凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质Wg该物质在O2中完全燃烧将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后Na2O2固体必增重为Wg。

(二)
(1)、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应
(2)、铝与氢氧化钠溶液反应
(3)、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应
(4)、钠(钾、镁、铝)与醇类反应
(5)、焦碳与水高温反应
(6)、电解水
(7)、甲烷高温分解
(三)
(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)
(2)、高锰酸钾热分解
(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)
(4)、电解水
(5)、氧化汞热分解
(6)、浓硝酸分解
(7)、次氯酸分解(光)
(8)、氟与水置换反应
(9)、过氧化钠与水反应
(10)、过氧化钠与二氧化碳反应
(11)、光合作用。

高三化学期末知识点总结

高三化学期末知识点总结随着高考日益临近，高三学生们正处于紧张备考阶段。

化学作为一门高考重要科目，其知识点的理解和掌握对于考试成绩至关重要。

为此，本文将对高三化学期末知识点进行总结，帮助同学们在考前复习中更好地掌握相关内容。

一、无机化学无机化学是化学中的重要分支，研究无机物质的组成、结构、性质及它们之间的变化。

它关注着我们日常生活和工业生产中的许多现象。

无机化学的知识点主要包括：1. 元素和化合物：周期表是无机化学的基础，要了解每个元素的基本信息，如原子序数、相对原子质量、化学符号等。

此外，了解不同元素如何结合形成各种化合物，包括离子键、共价键和金属键。

2. 酸碱理论：了解酸、碱及其溶液的特性，掌握常见酸碱的性质和反应。

酸碱中的重要概念有酸碱度（酸碱强弱）、中和反应、酸碱滴定等。

3. 化学反应：熟悉化学方程式的平衡和热力学计算方法。

了解化学反应的速率和平衡，掌握热力学计算方法，如焓变、熵变、自由能变等。

4. 金属及其化合物：掌握金属元素的性质，了解金属的提取、加工和应用。

详细了解常见金属的氧化还原反应，以及一些重要金属化合物的性质和应用。

二、有机化学有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应等方面的学科。

有机化学涉及到众多的有机化合物，具有复杂性和广泛性。

以下是有机化学的主要知识点：1. 有机化合物的命名：掌握IUPAC命名法则，了解常见有机物的命名规则，如烃类、醇类、酮类等。

2. 功能团：学习有机化合物中的常见功能团，如酯、醚、醛、胺等，理解它们的性质和反应。

3. 化学反应：了解有机化学反应的类型，如置换反应、加成反应、消除反应等。

理解有机化学反应的机理和条件。

4. 合成和衍生物：学习有机化合物的合成方法，掌握片段合成的技巧。

此外，了解有机化合物的衍生物，如醛和酮的氧化衍生物、醇的酯化衍生物等。

三、化学实验化学实验是化学学习中重要的环节，通过实践操作可以更好地理解和巩固化学理论知识。

常见的化学实验包括：1. 酸碱中和反应实验：通过酸溶液和碱溶液的滴定实验，掌握酸碱滴定的技巧和计算方法。